河北省秦皇島市2023-2024學年高一上學期期中化學試題（含答案）

河北省秦皇島市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關鈉及其化合物的敘述錯誤的是（）A．Na2O、Na2O2均為離子化合物B．Na2O、Na2O2都可以與水反應生成氫氧化鈉C．Na2O2與CO2反應時有單質O2生成，該反應屬于置換反應D．Na2O2中氧元素的化合價為-1價2．如表分類正確的是（）選項單質酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D液氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D3．下列說法不正確的是（）①SO3溶于水得到的溶液能導電，SO3是電解質；②溶于水電離出H+的化合物都是酸；③液態(tài)HCl不導電，所以屬于非電解質；④NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生三種離子A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④4．下列物質中，屬于電解質的是（）A．蔗糖 B．稀硫酸 C．銅片 D．氯化鉀5．反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于制備照相業(yè)定影劑硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。下列說法錯誤的是（）A．SO2是酸性氧化物 B．Na2S2O3既含離子鍵又含共價鍵C．K+和S2-具有相同的電子層結構 D．CO2的電子式為6．下列關于某無色溶液中離子檢驗的操作、現(xiàn)象與結論對應正確的是（）檢驗操作現(xiàn)象結論A加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有SO4B加入酚酞溶液溶液顯紅色一定有OC加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體一定有CO3D加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有CA．A B．B C．C D．D7．某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色．下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．肯定沒有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO8．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（）A．SO2B．高純度的硅被廣泛用于制造太陽能電池和光導纖維C．“紅瓷候火，還乍識、冰環(huán)玉指”所描述的紅瓷，其成分為四氧化三鐵D．銨態(tài)氮肥不可以與堿液混合使用9．下列物質的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClNa2OCOCCu(OH)2CH3COOHCaF2COSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D10．下列說法中正確的是（）A．酸、堿、鹽都是電解質 B．難溶的物質一定不是電解質C．氧化物都是電解質 D．氫化物都不是電解質11．下列我國古代的技術應用中，其不涉及化學反應的是（）A．火藥使用B．糧食釀酒C．活字印刷D．濕法煉銅A．A B．B C．C D．D12．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A．NaOH溶液與CO2反應，當n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3時，4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2OB．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時，2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-13．某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑥14．下列化學用語表示正確的是（）A．H2B．水溶液中：BaC．質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素：?6D．硫酸鐵的化學式：FeS二、填空題（本題包括4個小題，共58分）15．取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：（1）寫出0-50mL發(fā)生反應的離子方程式。A溶液中的溶質為(化學式)，若為混合溶液，則寫出溶質的物質的量之比是。（2）通入CO2氣體體積為mL(標準狀況)。（3）NaOH溶液的物質的量濃度為。16．氯是一種富集在海水中的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。（1）①儲氯鋼瓶中應貼的標簽為（填字母代號）A．易燃品B．有毒品C．爆炸品②實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖a所示。a：b：用此法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，通常通過盛有、的洗氣瓶，可以得到純凈、干燥的氯氣。③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖b裝置進行尾氣處理，用化學方程式表示該原理。氣體應該由（填a或b）管通入。若要吸收標準狀況下224mLCl2，至少需要1mol/L的上述溶液mL。（2）①工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式是。②瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是。③將Cl2制成漂白粉的主要目的是。A．增強漂白能力和消毒作用B．使它轉化為較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸C．使它轉化為較易溶于水的物質D．提高氯的質量分數(shù)，有利于漂白消毒（3）同學們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個潔凈的燒杯中：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化的關系如圖所示：①由實驗現(xiàn)象可獲得結論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色(填“越快”或“越慢”)。②結合圖象進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。17．粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe回答下列問題：（1）“濾渣Ⅰ”的主要成分為SiO2，“濾渣Ⅲ”主要成分的化學式為（2）將“濾液Ⅱ”(填操作名稱)、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥后得到的晶體可返回工序中循環(huán)利用。（3）向“濾液Ⅲ”中通入過量CO2，生成沉淀的離子方程式為18．（1）I．某無色、澄清溶液中可能含有①K+、②SO42?、③Cl-、④HCO3?、⑤CO32?、⑥H+、⑦步驟(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；步驟(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；步驟(3)將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有(寫離子符號，下同)，一定不含有（2）若每種離子個數(shù)相等，則該溶液中一定含有。（3）II．某固體混合物中，可能含有Na+、Ag+、NH4+、Cl-、SO42?、CO操作a的名稱是。（4）沉淀A溶解的離子方程式。（5）混合物中，一定存在的離子有，可能存在的離子是(寫離子符號)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、氧化鈉和過氧化鈉中均含有離子鍵，均屬于離子化合物，故A不符合題意；

B、Na2O與水反應生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即Na2O、Na2O2都可以與水反應生成氫氧化鈉，故B不符合題意；

C、Na2O2與CO2反應有氧氣生成，但反應物過氧化鈉和二氧化碳均為化合物，該反應不屬于置換反應，故C符合題意；

D、Na2O2中氧元素的化合價為-1價，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、氧化鈉和過氧化鈉均含有離子鍵；

B、Na2O與水反應生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；

C、過氧化鈉和二氧化碳均為化合物；

D、過氧化鈉中氧元素為-1價。2．【答案】C【解析】【解答】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；

B、溴水為混合物，故B錯誤；

C、C60是碳元素形成的單質，醋酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，霧是膠體，故C正確；

D、氫氧化鐵沉淀是純凈物，膠體都是混合物，氫氧化鐵沉淀不是膠體，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】單質是由同種元素組成的純凈物；

酸是指在溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；

堿是指在溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。3．【答案】D【解析】【解答】①SO3的水溶液亞硫酸能導電，但其本身不能電離，屬于非電解質，故①錯誤；

②溶于水電離出陽離子只有H+的化合物是酸，溶于水電離出H+的化合物不一定是酸，酸式鹽也能電離產(chǎn)生氫離子，故②錯誤；

③HCl溶于水能導電，屬于電解質，故③錯誤；

④NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，故④錯誤；

故答案為：D。

【分析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

非電解質是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物；

酸是指在溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A、蔗糖是有機物，不能電離，屬于非電解質，故A不符合題意；

B、稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；

C、銅為單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；

D、氯化鉀溶于水能導電，屬于電解質，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。5．【答案】D【解析】【解答】A、SO2與水反應生成亞硫酸，則SO2屬于酸性氧化物，故A不符合題意；

B、Na2S2O3由鈉離子和S2O32-構成，含有離子鍵，S2O32-中含有共價鍵，故B不符合題意；

C、K+和S2-都含有三個電子層，電子層排布均為2、8、8，即K+和S2-具有相同的電子層結構，故C不符合題意；

D、二氧化碳為共價化合物，其結構式為O=C=O，則其電子式為：，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、酸性氧化物是指能與水作用生成酸，或與堿作用只生成鹽和水的氧化物；

B、Na2S2O3屬于鹽，含有離子鍵，酸根離子中含有共價鍵；

C、K+6．【答案】B【解析】【解答】A、該白色沉淀不一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，則不一定含有SO42-，故A錯誤；

B、堿性溶液遇酚酞變紅，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，一定含有OH-，故B正確；

C、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故C錯誤；

D、加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為氯化銀、硫酸銀等，不能確定是否含有氯離子，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、該白色沉淀可能為氯化銀；

B、堿性溶液能使酚酞變紅；

7．【答案】B【解析】【解答】解：氣體無色，則說明不含有Cl2和NO2氣體，故C錯誤，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，故D錯誤，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則一定沒有O2，故B正確．故選B．【分析】根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO．8．【答案】D【解析】【解答】A、SO2是一種有毒氣體，但可用做紅酒的抗氧化劑，A不符合題意。

B、高純度的硅用于制作太陽能電池，SiO2用于制作光導纖維，B不符合題意。

C、紅瓷的成分為Fe2O3，F(xiàn)e3O4是一種黑色固體，C不符合題意。

D、銨態(tài)氮肥中含有NH4＋，能與OH－反應生成NH3，NH3逸出，使得氮肥的肥效降低，因此銨態(tài)氮肥不能與堿混合使用，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、SO2可用作紅酒的抗氧化劑。

B、光導纖維的主要材料是SiO2。

C、Fe3O4是黑色固體。

D、氨態(tài)氮肥能與堿反應生成NH3。9．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2為酸性氧化物，故A錯誤；

B、CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；

C、CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；

D、氫氧化鋇屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，CaO為堿性氧化物，SO3為酸性氧化物，故D正確；

故答案為：D。

【分析】堿是指在溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

酸是指在溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；

鹽是指由金屬陽離子或者銨根離子與酸根離子構成的化合物；

酸性氧化物是指能與水作用生成酸，或與堿作用只生成鹽和水的氧化物；

堿性氧化物是指能與水作用生成堿，或與酸作用只生成鹽和水的氧化物。10．【答案】A【解析】【解答】A、酸、堿、鹽在水溶液中均能導電，均屬于電解質，故A正確；

B、難溶的物質不一定不是電解質，如硫酸鋇雖然難溶，但溶解的部分完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；

C、氧化物可能不是電解質，如CO2本身不能電離，屬于非電解質，故C錯誤；

D、氫化物可能是電解質，如氯化氫溶于水能導電，屬于電解質，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

B、難溶的物質可能為電解質，如硫酸鋇；

C、氧化物不一定是電解質，如二氧化碳；

D、氫化物有些是電解質，如氯化氫、硫化氫等。11．【答案】C【解析】【解答】A．火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，屬于化學變化，故A不選；B．糧食釀酒，有新物質酒精生成，屬于化學變化應，故B不選；C．活字印刷，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C符合題意；D．濕法煉銅，是鐵置換出銅，有新物質生成，屬于化學反應，故D不選；故答案為：C。

【分析】化學反應有新物質生成。12．【答案】B【解析】【解答】A、當n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3時，NaOH過量，反應的離子方程式為：4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O，故A不符合題意；

B、氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B符合題意；

C、Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時，氯氣不足，發(fā)生反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故C不符合題意；

D、次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈣、次氯酸，反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、當n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3時，NaOH過量，反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉；

B、氫氧化鋁不溶于過量氨水；

C、當n(Cl2)∶n(FeBr13．【答案】B【解析】【解答】①漂白粉和酸雨均由多種物質組成，均屬于混合物，故①正確；

②煤和石油是化石能源，屬于不可再生能源，故②錯誤；

③蔗糖不能電離，屬于非電解質，硫酸鋇雖然難溶，但溶解的部分完全電離，屬于強電解質，水部分電離，屬于弱電解質，故③正確；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；

⑤純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故⑤錯誤；

⑥豆?jié){是液溶膠，霧是氣溶膠，均屬于膠體，故⑥正確；

故答案為：B。

【分析】①混合物由多種物質組成；

②煤和石油不可再生；

③電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物；強電解質完全電離，弱電解質部分電離；

④合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質；

⑤純堿是碳酸鈉；

⑥豆?jié){和霧均為膠體。14．【答案】C【解析】【解答】A．摩爾質量的單位是“g/mol”，H2B．氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)C．質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素，質量數(shù)為14，該核素表示為?614D．根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，硫酸鐵的化學式為Fe故答案為：C。

【分析】A、摩爾質量的單位是g/mol；

B、氫氧化鋇電離的氫氧根化學計量數(shù)為2；

C、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；

D、硫酸鐵中鐵元素為+3價。15．【答案】（1）H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3（2）56（3）0.075mol/L【解析】【解答】（1）由分析可知，A溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，滴加鹽酸，先發(fā)生反應：H++OH-=H2O，再發(fā)生反應H++CO32-=HCO3-；生成CO2階段消耗鹽酸體積為75mL-50mL=25mL，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸的體積也是25mL，故NaOH消耗鹽酸的體積為50mL-25mL=25mL，則NaOH和Na2CO3的物質的量之比為25mL：25mL=1：1；

故答案為：H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3-；NaOH和Na2CO3；1：1；

（2）生成CO2的過程消耗25mL鹽酸，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，n（CO2）=n（HCl）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，體積為0.0025mol×22.4L/mol=0.056L

=56mL；

故答案為：56；

（3）加入75mL鹽酸時，溶液中溶質為NaCl，則n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，NaOH溶液的物質的量濃度為0.0075mol0.1L=0.075mol/L，故答案為：0.075mol/L。

【分析】（1）若溶液A中只有碳酸鈉，前、后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而第一階段消耗鹽酸的體積大于第二階段，則CO16．【答案】（1）B；飽和NaCl溶液；濃硫酸；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；b；20（2）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO光照__2HCl+O（3）越慢；b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢【解析】【解答】（1）①氯氣有毒，則儲氯鋼瓶中應貼的標簽為有毒品；

故答案為：B；

②鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HCl雜質，通過飽和食鹽水除去HCl雜質，再用濃硫酸干燥氯氣；

故答案為：飽和NaCl溶液；濃硫酸；

③用NaOH溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；為了吸收氯氣，氣體應從b管通入；由Cl2～2NaOH可知，在標況下224mL氯氣的物質的量為0.01mol，則需要消耗0.02molNaOH，至少需要1mol/L的上述溶液的體積為0.02mol1mol/L=0.02L=20mL；

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；b；20；

（2）①工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

②漂白粉在空氣中易失效是因為次氯酸鈣與空氣中水、二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣而失效，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO光照__2HCl+O2↑；

故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO光照__2HCl+O2↑；

③漂白粉是將氯氣通入冷的石灰乳中制得，其主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣，氯氣屬于有毒氣體，且具有強氧化性，相對漂白粉更難保存和運輸，因此將Cl2制成漂白粉的主要目的是使它轉化為較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸；

故答案為：B；

（3）①溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，次氯酸的濃度越小，紅紙褪色越慢，故答案為：越慢；

②b、c兩燒杯中，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢；

故答案為：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢。

【分析】（1）①氯氣有毒；

②裝置a中濃鹽酸和二氧化錳反應生