河南省信陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

1河南省信陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化鈣可作食品干燥劑B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．空間站中可用過(guò)氧化鈉作供氧劑D．生活中蘇打可用于治療胃酸過(guò)多2．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物體現(xiàn)其氧化性的是（）A．金(Au)：“雖被火亦未熟”B．石硫黃(S)：“能化…銀、銅、鐵，奇物”C．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”D．石鐘乳(CaCO3．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，物質(zhì)的分類如圖所示，甲乙丙丁由圖判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．甲圖的分類方法屬于樹狀分類法，采用樹狀分類法還可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法，NaC．丙圖堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．丁圖四大基本反應(yīng)不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，例如工業(yè)生產(chǎn)中的高爐煉鐵反應(yīng)4．在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得A．用含1mol溶質(zhì)的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有FeB．在制備Fe(OH)C．可以用過(guò)濾的方法除去Fe(OH)3D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分Fe(OH)3膠體和5．碳的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，下列敘述正確的是（）COA．①步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是化合反應(yīng)B．②步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是復(fù)分解反應(yīng)C．③步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是復(fù)分解反應(yīng)D．④步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是分解反應(yīng)6．“宏觀—微觀—符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。下列由NaCl的實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論在NaCl固體中，Na+和NaCl在水中能發(fā)生電離NaCl=Na離子是水合氯離子，通電后a、b離子定向移動(dòng)NaCl熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子A．A B．B C．C D．D7．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．稀H2SOB．稀H2SO4與C．稀H2SO4與少量D．稀H2SO4與8．向一定體積的Ba(OH)A．B處溶液導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明H2B．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生白色沉淀分別是OH?、C．將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化曲線一樣D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)9．探究實(shí)驗(yàn)“鈉與水的反應(yīng)”中無(wú)需標(biāo)注的圖標(biāo)是（）A．護(hù)目鏡B．洗手C．明火D．排風(fēng)A．A B．B C．C D．D10．如下圖所示，A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條無(wú)變化，打開B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷錯(cuò)誤的是（）A．A處通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣B．D中盛放的可能是飽和食鹽水C．D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液D．D中盛放的可能是濃硫酸11．我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3C=點(diǎn)燃K2S＋N2↑＋3CO2A．3mol B．1mol C．12mol 12．NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2OB．0.1mol?L?1的NC．足量的MnO2與IL4mol/L鹽酸反應(yīng)生成的CD．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(CH313．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加幾滴淀粉溶液。加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2B向某溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CC向某未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SD用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該溶液一定是鉀鹽溶液A．A B．B C．C D．D14．下圖是實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是（）硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/LD．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需用量筒量取該硫酸62.5mL15．已知：SO32?+I2+H2O=SO42?+2IA．肯定不含SO42?C．肯定含有 D．可能含有S二、填空題16．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①Na②CaO③稀鹽酸④Ba(OH)2固體⑤CO2⑥蔗糖⑦熔融的KNO3（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，能夠?qū)щ姷氖?。?）④的溶液與⑧的溶液反應(yīng)，使溶液呈中性的離子方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)室把少量的①保存在中，若鈉著火時(shí)，應(yīng)該用來(lái)滅火。（4）將③逐滴滴入⑨中至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象：。17．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中比較常見(jiàn)的兩種物質(zhì)。某學(xué)校的課外化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)兩者性質(zhì)進(jìn)行探究，并測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中各成分的含量。（1）實(shí)驗(yàn)I：取兩支試管分別加入各約1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是(填化學(xué)式，下同)。（2）繼續(xù)向兩支試管中分別加入10mL水，充分振蕩，最先溶解完全的是；再分別加入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但顏色較淺的是。（3）實(shí)驗(yàn)II：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較探究按圖1組裝好儀器(A為大試管，B為小試管)后，接下來(lái)的操作是，再往試管中添加藥品，則試管A中盛放的藥品是，澄清石灰水變渾濁的是(填“a”或“b”)。（4）實(shí)驗(yàn)III：混合物中碳酸鈉含量的測(cè)定為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物樣品的組成，甲化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1：利用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填字母，單選)。A．滴入鹽酸前，應(yīng)先將裝置中含有COB．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C．在裝置②、③間需添加盛有飽和NaHCOD．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)繼續(xù)通入空氣將裝置②中的CO2轉(zhuǎn)移到裝置（5）乙化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：取ag樣品加熱、冷卻、稱重，重復(fù)以上操作至樣品固體質(zhì)量不再變化，稱量其質(zhì)量為bg。樣品中Na2C（6）丙化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3：步驟ⅰ。稱取一定量的混合物樣品；步驟ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀鹽酸，記錄生成的氣體體積和滴入鹽酸體積，如圖3所示。計(jì)算：①生成的CO2在標(biāo)況下的體積為②該混合物中Na2C18．氯是一種重要的“成鹽元素”，如圖是幾種常見(jiàn)的含氯產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO（3）實(shí)驗(yàn)室還可以利用反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2（4）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，若將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84消毒液”混合使用可能會(huì)發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度分析原因：(用離子方程式表示)。（5）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO?與（6）漂白粉的有效成分是：(填化學(xué)式)，新買的漂白粉沒(méi)有保存說(shuō)明書，請(qǐng)你為漂白粉設(shè)計(jì)一份保存注意事項(xiàng)：。19．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量之一，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：（1）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gCO與CO2的混合氣體體積為11.2L，則CO（3）把100mL含有MgSO4和K2SO（4）實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少(填儀器名稱)。用托盤天平稱取CuSO4?5H2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．CaO能夠與水反應(yīng)變?yōu)镃a(OH)B．當(dāng)把漂白粉撒到水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)C．Na2O2可以與人呼吸產(chǎn)生的CO2、D．碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氧化鈣可以作為干燥劑；

B、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒；

C、過(guò)氧化鈉是常用的供氧劑；

D、治療胃酸過(guò)多的是碳酸氫鈉。2．【答案】B【解析】【解答】A．說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能燃燒，A不符合題意；B．S能氧化Ag生成AgS，氧化Fe生成FeS，氧化Cu生成Cu2S，S元素化合價(jià)降低體現(xiàn)了其氧化性，B符合題意；C．涉及到的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．涉及到的方程式為：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化性的特點(diǎn)是元素化合價(jià)降低；

A、金元素化合價(jià)不變；

B、硫元素化合價(jià)降低；

C、元素化合價(jià)不變；

D、元素化合價(jià)不變。3．【答案】C【解析】【解答】A．樹狀分類法是對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類法，從圖形看應(yīng)屬于樹狀分類法，電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，都屬于化合物，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于樹狀分類法，故A不符合題意；B．交叉分類法是根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式，從圖形看應(yīng)屬于交叉分類法，NaC．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳為酸性氧化物，是金屬氧化物，故C符合題意；D．無(wú)機(jī)基本反應(yīng)包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，但不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，例如工業(yè)生產(chǎn)中的高爐煉鐵反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)的范疇，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；

B、碳酸鈉含有鈉離子，為也含有碳酸根離子；

C、金屬氧化物也可能是酸性氧化物；

D、高爐煉鐵不屬于基本反應(yīng)類型。4．【答案】D【解析】【解答】A．Fe(OH)3膠粒為許多氫氧化鐵的聚集體，用含1mol溶質(zhì)的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有的B．在制備Fe(OH)C．膠體與溶液均可透過(guò)濾紙，故C不符合題意；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、膠體粒子為集合體；

B、膠體的制備不能攪拌；

C、膠體和溶液都可以透過(guò)濾紙；

D、丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液。5．【答案】C【解析】【解答】A．CO和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，不是化合反應(yīng)；故A不符合題意；B．二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不屬于復(fù)分解反，應(yīng)，故B不符合題意；C．碳酸鈉與氫氧化鈣(或氯化鈣)反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉(或氯化鈉)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合題意；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，是兩種物質(zhì)相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、一氧化碳可以和金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

B、二氧化碳和過(guò)氧化物反應(yīng)生成碳酸鹽；

C、陽(yáng)離子的交換屬于復(fù)分解反應(yīng)；

D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。6．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和B．當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl?之間的相互作用被破壞，NaC．由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，a離子是水分子中顯負(fù)性的氧原子朝內(nèi)，則a離子是水合鈉離子，C符合題意；D．熔融NaCl能導(dǎo)電，說(shuō)明NaCl熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的子，會(huì)在兩個(gè)電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、固體電解質(zhì)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；

B、氯化鈉在水中電離為鈉離子和氯離子；

C、鈉離子會(huì)被水分子中的氧原子包裹，氯離子會(huì)被水中的氫原子包裹；

D、氯化鈉熔融狀態(tài)電離為鈉離子和氯離子。7．【答案】C【解析】【解答】A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)只能生成FeB．Cu(OH)2應(yīng)寫成化學(xué)式，不能拆開，反應(yīng)的離子方程式為C．稀H2SO4與少量Na2COD．稀H2SO4與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)除了生成故答案為：C。

【分析】A.電荷不守恒；

B.氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；

C.碳酸鈉少量反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳；

D.碳酸氫根離子與氫離子也參加反應(yīng)。

8．【答案】B【解析】【解答】A．B處Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和B．Ba(OH)2電離出OH?，使溶液顯堿性，遇酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，反應(yīng)過(guò)程中OH-被消耗，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，Ba(OH)2電離出Ba2+與C．故將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鋇和水，氯化鋇易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故完全反應(yīng)時(shí)溶液可以導(dǎo)電，故C不符合題意；D．BC段稀硫酸過(guò)量，H2故答案為：B。

【分析】A、水是弱電解質(zhì)；

B、溶液變?yōu)闊o(wú)色，即楊根被反應(yīng)完；

C、稀鹽酸會(huì)生成氯化鋇，氯化鋇導(dǎo)電性比硫酸鋇強(qiáng)；

D、氫氧化鋇為強(qiáng)堿，導(dǎo)電能力更強(qiáng)。9．【答案】C【解析】【解答】A．鈉和水反應(yīng)放熱，鈉熔成小球并四處游動(dòng)，需要用護(hù)目鏡進(jìn)行眼部防護(hù)，故A不符合題意；B．Na和水反應(yīng)生成NaOH強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前，需要用水清洗手，故B不符合題意；C．鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)不會(huì)用到明火，不必使用明火圖標(biāo)，故C符合題意；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，需進(jìn)行排風(fēng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鈉和水反應(yīng)需要用護(hù)目鏡防護(hù)；

B、強(qiáng)堿有腐蝕性，應(yīng)該洗手；

C、鈉和水的反應(yīng)常溫下即可進(jìn)行；

D、有氫氣產(chǎn)生，需要排風(fēng)。10．【答案】B【解析】【解答】A．A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，氣體經(jīng)D中溶液后通入C中，C處干燥的紅色布條無(wú)變化，說(shuō)明沒(méi)有次氯酸與紅色布條作用，有兩種可能，一是D中盛放可以干燥氯氣的試劑，二是D中盛放可以吸收氯氣的試劑；打開B閥時(shí)，氣體直接經(jīng)過(guò)B進(jìn)入C中，C處紅色布條褪色，說(shuō)明原來(lái)的氯氣就是潮濕的氯氣，其中含有氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，可以把紅色布條漂白。通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣，其中含有一定量的水蒸氣，故A不符合題意；B．D中盛放的不可能是飽和食鹽水，它不與氯氣作用，通過(guò)該溶液后仍可以使紅色布條褪色，故B符合題意；C．由A分析知，D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液，也可能是濃硫酸，故C不符合題意；D．由A分析知，D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液，也可能是濃硫酸，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、未干燥的氯氣使干燥布條褪色；

B、飽和食鹽水是除去氯化氫；

C、氯氣遇到氫氧化鈉溶液會(huì)被吸收；

D、濃硫酸可以干燥氯氣。11．【答案】C【解析】【解答】在該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；C元素化合價(jià)由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，所以1mol硫單質(zhì)參加反應(yīng)得到2mol電子，其能氧化C的物質(zhì)的量是2mol÷4=12故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。12．【答案】D【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，11.2LB．0.1mol?L?1的C．足量的MnO2與1L4mol?L?1鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應(yīng)，所以生成的D．乙醇和水分子中均含有的氧原子，50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為[50g×46故答案為：D。

【分析】A、水標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；

B、未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算；

C、鹽酸少量時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為稀鹽酸；

D、結(jié)合公式n=m/M判斷。13．【答案】A【解析】【解答】A．向含I?的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明碘離子被氯氣氧化，發(fā)生Cl2B．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，則說(shuō)明原溶液中可能含有、、C．在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是AgCl也可能是BaSOD．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說(shuō)明溶液中一定含有鉀離子，但可能是氫氧化鉀(屬于堿，不屬于鉀鹽)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；

B、可以使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳和二氧化硫；

C、硫酸根的檢驗(yàn)需要用先加稀鹽酸，再加氯化鋇；

D、紫色火焰可能是氫氧化鉀或者鉀鹽。14．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)c=1000ρωM可知，硫酸的濃度是B．由于硫酸的密度隨濃度的增大而增大，所以若該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B不符合題意；C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是49%，由于硫酸的密度隨濃度的增大而增大，所以根據(jù)c=1000ρωD．需要濃硫酸的體積是V=0故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合公式c=1000ρωM判斷；

B、硫酸的密度隨濃度增大而增大，因此稀釋一半，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%；

C、結(jié)合公式c=1000ρωM判斷；

D、根據(jù)稀釋定律c稀×V稀=c15．【答案】A【解析】【解答】由無(wú)色溶液可知一定無(wú)Cu2+；滴加少量氯水，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氯水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物是無(wú)色的，SO32?、I?都可與氯水反應(yīng)使氯水褪色，SO32?的還原性比I?強(qiáng)，而氯水滴加少量，因此一定含有SO32?，I故答案為：A。

【分析】氯水具有氧化性，且為淺黃綠色溶液，若是最終溶液為無(wú)色，則氯分子被反應(yīng)完，且含有亞硫酸根離子。16．【答案】（1）②④⑦⑧；⑤⑥；①③⑦⑨（2）B（3）煤油(或石蠟油)；干燥的沙土（4）膠體先變渾濁，后隨著稀鹽酸的加入又變澄清，最終形成黃色溶液【解析】【解答】（1）水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的是②④⑦⑧；非電解質(zhì)包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物，故屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥；能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子的物質(zhì)，可以導(dǎo)電，金屬單質(zhì)導(dǎo)電、電解質(zhì)水溶液或者熔融的電解質(zhì)、膠體電泳也能夠?qū)щ姡誓軌驅(qū)щ姷氖洽佗邰撷?。?）當(dāng)Ba(OH)2和KHSO（3）鈉極易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，所以鈉保存時(shí)要隔絕空氣、水分，鈉的密度大于煤油(或石蠟油)且和煤油(或石蠟油)不反應(yīng)，鈉保存在煤油(或石蠟油)中；鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，所以鈉著火時(shí)應(yīng)該隔絕空氣、水，因此鈉著火用干燥的沙土滅火。（4）向Fe(OH)3膠體中滴加稀鹽酸至過(guò)量，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常?jiàn)的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨；

（2）氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

（3）鈉應(yīng)該保存在煤油中；

（4）膠體遇到電解質(zhì)會(huì)聚沉，形成沉淀。17．【答案】（1）N（2）Na2（3）檢查裝置的氣密性；Na（4）C（5）84b?53a（6）67.2；55.79【解析】【解答】（1）取兩支試管分別加入各約1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是Na（2）碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，繼續(xù)向兩支試管中分別加入10mL水，充分振蕩，最先完全溶解的為Na2分別加入10mL水，充分振蕩，最先完全溶解的為Na（3）大試管先安裝好后再裝小試管，按圖1組裝好儀器B小試管后，然后檢查裝置氣密性；其中試管A溫度高，裝Na2C（4）A.為防止空氣中的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收，干擾實(shí)驗(yàn)，滴入鹽酸前，應(yīng)先將裝置中含有CO2的空氣排盡，故A正確；B.根據(jù)裝置③中生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算樣品的純度，所以裝置①、④防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中干擾實(shí)驗(yàn)，故B正確；C.若在裝置②。③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，碳酸氫鈉和氯化氫反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量增大，測(cè)定碳酸鈉的純度偏大，故C不正確；D.為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)繼續(xù)通入空氣將裝置故答案為：C。（5）設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol、碳酸氫鈉為ymol，由樣品的質(zhì)量可得106x+84y=a，由剩余固體質(zhì)量可得106x+y2×106=b，解方程可得y=a?b31，則碳酸鈉的質(zhì)量為84b?53a（6）滴加鹽酸體積從15.00mL~45.00mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，n(CO2)=n(NaHCO3)總=n(HCl)=0.1000mol/L×0.03L=0.0030mol，則生成CO

【分析】（1）碳酸鈉溶解放熱；

（2）碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；

（3）裝置較多時(shí)，應(yīng)該先檢查裝置氣密性；碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁；

（4）A、空氣中的二氧化碳會(huì)影響結(jié)果，應(yīng)先排除；

B、外界空氣中的二氧化碳會(huì)應(yīng)先結(jié)果，應(yīng)該用堿石灰吸收；

C、氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)使結(jié)果出現(xiàn)誤差；

D、二氧化碳可能殘留在裝置中，應(yīng)該全部趕去氫氧化鋇溶液；

（5）混合物的計(jì)算可以結(jié)合二元一次方程組判斷；

（6）結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。18．【答案】（1）Mn（2）（3）0.5NA（4）C（5）4C（6）Ca(【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)室可利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為MnO（2）該反應(yīng)中，錳元素由＋7價(jià)降為＋2價(jià)，得到電子；氯元素由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，故用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成3mol