河南省信陽市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）

1河南省信陽市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．氧化鈣可作食品干燥劑B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．空間站中可用過氧化鈉作供氧劑D．生活中蘇打可用于治療胃酸過多2．古醫(yī)典富載化學知識，下述之物體現(xiàn)其氧化性的是（）A．金(Au)：“雖被火亦未熟”B．石硫黃(S)：“能化…銀、銅、鐵，奇物”C．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”D．石鐘乳(CaCO3．分類法是化學學習中的一種重要方法，物質(zhì)的分類如圖所示，甲乙丙丁由圖判斷下列說法中錯誤的是（）A．甲圖的分類方法屬于樹狀分類法，采用樹狀分類法還可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法，NaC．丙圖堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．丁圖四大基本反應不能包括所有的化學反應，例如工業(yè)生產(chǎn)中的高爐煉鐵反應4．在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得A．用含1mol溶質(zhì)的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有FeB．在制備Fe(OH)C．可以用過濾的方法除去Fe(OH)3D．可以利用丁達爾效應區(qū)分Fe(OH)3膠體和5．碳的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，下列敘述正確的是（）COA．①步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是化合反應B．②步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是復分解反應C．③步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是復分解反應D．④步轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是分解反應6．“宏觀—微觀—符號”是學習化學的重要內(nèi)容和方法。下列由NaCl的實驗事實得出的結(jié)論錯誤的是（）選項ABCD實驗事實結(jié)論在NaCl固體中，Na+和NaCl在水中能發(fā)生電離NaCl=Na離子是水合氯離子，通電后a、b離子定向移動NaCl熔融時能電離出自由移動的離子A．A B．B C．C D．D7．表示下列反應的離子方程式正確的是（）A．稀H2SOB．稀H2SO4與C．稀H2SO4與少量D．稀H2SO4與8．向一定體積的Ba(OH)A．B處溶液導電能力約為0，說明H2B．溶液由紅色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生白色沉淀分別是OH?、C．將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，測得混合溶液的導電能力隨時間變化曲線一樣D．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)9．探究實驗“鈉與水的反應”中無需標注的圖標是（）A．護目鏡B．洗手C．明火D．排風A．A B．B C．C D．D10．如下圖所示，A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷錯誤的是（）A．A處通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣B．D中盛放的可能是飽和食鹽水C．D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液D．D中盛放的可能是濃硫酸11．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為：2KNO3＋S＋3C=點燃K2S＋N2↑＋3CO2A．3mol B．1mol C．12mol 12．NAA．標準狀況下，11.2LH2OB．0.1mol?L?1的NC．足量的MnO2與IL4mol/L鹽酸反應生成的CD．50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(CH313．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加幾滴淀粉溶液。加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2B向某溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CC向某未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SD用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該溶液一定是鉀鹽溶液A．A B．B C．C D．D14．下圖是實驗室從化學商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H相對分子質(zhì)量：98密度：1質(zhì)量分數(shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/LD．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需用量筒量取該硫酸62.5mL15．已知：SO32?+I2+H2O=SO42?+2IA．肯定不含SO42?C．肯定含有 D．可能含有S二、填空題16．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①Na②CaO③稀鹽酸④Ba(OH)2固體⑤CO2⑥蔗糖⑦熔融的KNO3（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，能夠?qū)щ姷氖?。?）④的溶液與⑧的溶液反應，使溶液呈中性的離子方程式為。（3）實驗室把少量的①保存在中，若鈉著火時，應該用來滅火。（4）將③逐滴滴入⑨中至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象：。17．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中比較常見的兩種物質(zhì)。某學校的課外化學學習興趣小組對兩者性質(zhì)進行探究，并測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中各成分的含量。（1）實驗I：取兩支試管分別加入各約1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是(填化學式，下同)。（2）繼續(xù)向兩支試管中分別加入10mL水，充分振蕩，最先溶解完全的是；再分別加入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但顏色較淺的是。（3）實驗II：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較探究按圖1組裝好儀器(A為大試管，B為小試管)后，接下來的操作是，再往試管中添加藥品，則試管A中盛放的藥品是，澄清石灰水變渾濁的是(填“a”或“b”)。（4）實驗III：混合物中碳酸鈉含量的測定為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物樣品的組成，甲化學探究小組設計實驗1：利用如圖2所示的裝置進行實驗。下列說法錯誤的是____(填字母，單選)。A．滴入鹽酸前，應先將裝置中含有COB．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C．在裝置②、③間需添加盛有飽和NaHCOD．反應結(jié)束時，應繼續(xù)通入空氣將裝置②中的CO2轉(zhuǎn)移到裝置（5）乙化學探究小組設計實驗2：取ag樣品加熱、冷卻、稱重，重復以上操作至樣品固體質(zhì)量不再變化，稱量其質(zhì)量為bg。樣品中Na2C（6）丙化學探究小組設計實驗3：步驟ⅰ。稱取一定量的混合物樣品；步驟ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀鹽酸，記錄生成的氣體體積和滴入鹽酸體積，如圖3所示。計算：①生成的CO2在標況下的體積為②該混合物中Na2C18．氯是一種重要的“成鹽元素”，如圖是幾種常見的含氯產(chǎn)品。回答下列問題：（1）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法之一，寫出該反應的離子方程式：。（2）已知KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式：2KMnO（3）實驗室還可以利用反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2（4）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，在清洗衛(wèi)生間時，若將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84消毒液”混合使用可能會發(fā)生氯氣中毒事件。請從氧化還原反應的角度分析原因：(用離子方程式表示)。（5）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO?與（6）漂白粉的有效成分是：(填化學式)，新買的漂白粉沒有保存說明書，請你為漂白粉設計一份保存注意事項：。19．物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量之一，請完成以下問題：（1）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對原子質(zhì)量為（2）在標準狀況下，15gCO與CO2的混合氣體體積為11.2L，則CO（3）把100mL含有MgSO4和K2SO（4）實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少(填儀器名稱)。用托盤天平稱取CuSO4?5H2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．CaO能夠與水反應變?yōu)镃a(OH)B．當把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應Ca(ClO)C．Na2O2可以與人呼吸產(chǎn)生的CO2、D．碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氧化鈣可以作為干燥劑；

B、漂白粉具有強氧化性，可以殺菌消毒；

C、過氧化鈉是常用的供氧劑；

D、治療胃酸過多的是碳酸氫鈉。2．【答案】B【解析】【解答】A．說明金的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能燃燒，A不符合題意；B．S能氧化Ag生成AgS，氧化Fe生成FeS，氧化Cu生成Cu2S，S元素化合價降低體現(xiàn)了其氧化性，B符合題意；C．涉及到的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應不是氧化還原反應，C不符合題意；D．涉及到的方程式為：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，該反應不是氧化還原反應，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化性的特點是元素化合價降低；

A、金元素化合價不變；

B、硫元素化合價降低；

C、元素化合價不變；

D、元素化合價不變。3．【答案】C【解析】【解答】A．樹狀分類法是對同一類事物按照某些屬性進行再分類的分類法，從圖形看應屬于樹狀分類法，電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，都屬于化合物，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于樹狀分類法，故A不符合題意；B．交叉分類法是根據(jù)物質(zhì)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式，從圖形看應屬于交叉分類法，NaC．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳為酸性氧化物，是金屬氧化物，故C符合題意；D．無機基本反應包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，但不能包括所有的化學反應，例如工業(yè)生產(chǎn)中的高爐煉鐵反應不屬于四大基本反應的范疇，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；

B、碳酸鈉含有鈉離子，為也含有碳酸根離子；

C、金屬氧化物也可能是酸性氧化物；

D、高爐煉鐵不屬于基本反應類型。4．【答案】D【解析】【解答】A．Fe(OH)3膠粒為許多氫氧化鐵的聚集體，用含1mol溶質(zhì)的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有的B．在制備Fe(OH)C．膠體與溶液均可透過濾紙，故C不符合題意；D．膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、膠體粒子為集合體；

B、膠體的制備不能攪拌；

C、膠體和溶液都可以透過濾紙；

D、丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液。5．【答案】C【解析】【解答】A．CO和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，不是化合反應；故A不符合題意；B．二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，不屬于復分解反，應，故B不符合題意；C．碳酸鈉與氫氧化鈣(或氯化鈣)反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉(或氯化鈉)，屬于復分解反應，故C符合題意；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，是兩種物質(zhì)相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，不是分解反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、一氧化碳可以和金屬氧化物反應生成二氧化碳；

B、二氧化碳和過氧化物反應生成碳酸鹽；

C、陽離子的交換屬于復分解反應；

D、碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳。6．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和B．當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和Cl?之間的相互作用被破壞，NaC．由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，a離子是水分子中顯負性的氧原子朝內(nèi)，則a離子是水合鈉離子，C符合題意；D．熔融NaCl能導電，說明NaCl熔融時能電離出自由移動的子，會在兩個電極發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、固體電解質(zhì)沒有自由移動的離子；

B、氯化鈉在水中電離為鈉離子和氯離子；

C、鈉離子會被水分子中的氧原子包裹，氯離子會被水中的氫原子包裹；

D、氯化鈉熔融狀態(tài)電離為鈉離子和氯離子。7．【答案】C【解析】【解答】A．稀H2SO4與鐵粉反應只能生成FeB．Cu(OH)2應寫成化學式，不能拆開，反應的離子方程式為C．稀H2SO4與少量Na2COD．稀H2SO4與Ba(HCO3)2溶液反應除了生成故答案為：C。

【分析】A.電荷不守恒；

B.氫氧化銅為沉淀，應保留化學式；

C.碳酸鈉少量反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳；

D.碳酸氫根離子與氫離子也參加反應。

8．【答案】B【解析】【解答】A．B處Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋇和B．Ba(OH)2電離出OH?，使溶液顯堿性，遇酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，反應過程中OH-被消耗，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，Ba(OH)2電離出Ba2+與C．故將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，完全反應時，生成氯化鋇和水，氯化鋇易溶于水，屬于強電解質(zhì)，故完全反應時溶液可以導電，故C不符合題意；D．BC段稀硫酸過量，H2故答案為：B。

【分析】A、水是弱電解質(zhì)；

B、溶液變?yōu)闊o色，即楊根被反應完；

C、稀鹽酸會生成氯化鋇，氯化鋇導電性比硫酸鋇強；

D、氫氧化鋇為強堿，導電能力更強。9．【答案】C【解析】【解答】A．鈉和水反應放熱，鈉熔成小球并四處游動，需要用護目鏡進行眼部防護，故A不符合題意；B．Na和水反應生成NaOH強堿，實驗結(jié)束后，離開實驗室前，需要用水清洗手，故B不符合題意；C．鈉和水反應的實驗不會用到明火，不必使用明火圖標，故C符合題意；D．鈉和水反應生成氫氣，需進行排風，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鈉和水反應需要用護目鏡防護；

B、強堿有腐蝕性，應該洗手；

C、鈉和水的反應常溫下即可進行；

D、有氫氣產(chǎn)生，需要排風。10．【答案】B【解析】【解答】A．A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，氣體經(jīng)D中溶液后通入C中，C處干燥的紅色布條無變化，說明沒有次氯酸與紅色布條作用，有兩種可能，一是D中盛放可以干燥氯氣的試劑，二是D中盛放可以吸收氯氣的試劑；打開B閥時，氣體直接經(jīng)過B進入C中，C處紅色布條褪色，說明原來的氯氣就是潮濕的氯氣，其中含有氯氣與水反應生成的次氯酸，可以把紅色布條漂白。通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣，其中含有一定量的水蒸氣，故A不符合題意；B．D中盛放的不可能是飽和食鹽水，它不與氯氣作用，通過該溶液后仍可以使紅色布條褪色，故B符合題意；C．由A分析知，D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液，也可能是濃硫酸，故C不符合題意；D．由A分析知，D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液，也可能是濃硫酸，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、未干燥的氯氣使干燥布條褪色；

B、飽和食鹽水是除去氯化氫；

C、氯氣遇到氫氧化鈉溶液會被吸收；

D、濃硫酸可以干燥氯氣。11．【答案】C【解析】【解答】在該反應中S元素化合價由反應前S單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻驥2S中的-2價，化合價降低2價；C元素化合價由反應前C單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高4價，所以1mol硫單質(zhì)參加反應得到2mol電子，其能氧化C的物質(zhì)的量是2mol÷4=12故答案為：C。

【分析】氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)。12．【答案】D【解析】【解答】A．標準狀況下，H2O不是氣體，11.2LB．0.1mol?L?1的C．足量的MnO2與1L4mol?L?1鹽酸反應，隨著反應進行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應，所以生成的D．乙醇和水分子中均含有的氧原子，50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為[50g×46故答案為：D。

【分析】A、水標準狀況下不是氣體；

B、未知溶液體積，無法計算；

C、鹽酸少量時會轉(zhuǎn)化為稀鹽酸；

D、結(jié)合公式n=m/M判斷。13．【答案】A【解析】【解答】A．向含I?的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色，說明碘離子被氯氣氧化，發(fā)生Cl2B．將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，則說明原溶液中可能含有、、C．在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是AgCl也可能是BaSOD．透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明溶液中一定含有鉀離子，但可能是氫氧化鉀(屬于堿，不屬于鉀鹽)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；

B、可以使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳和二氧化硫；

C、硫酸根的檢驗需要用先加稀鹽酸，再加氯化鋇；

D、紫色火焰可能是氫氧化鉀或者鉀鹽。14．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)c=1000ρωM可知，硫酸的濃度是B．由于硫酸的密度隨濃度的增大而增大，所以若該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故B不符合題意；C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是49%，由于硫酸的密度隨濃度的增大而增大，所以根據(jù)c=1000ρωD．需要濃硫酸的體積是V=0故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合公式c=1000ρωM判斷；

B、硫酸的密度隨濃度增大而增大，因此稀釋一半，質(zhì)量分數(shù)大于49%；

C、結(jié)合公式c=1000ρωM判斷；

D、根據(jù)稀釋定律c稀×V稀=c15．【答案】A【解析】【解答】由無色溶液可知一定無Cu2+；滴加少量氯水，溶液呈無色，說明氯水發(fā)生了反應，且產(chǎn)物是無色的，SO32?、I?都可與氯水反應使氯水褪色，SO32?的還原性比I?強，而氯水滴加少量，因此一定含有SO32?，I故答案為：A。

【分析】氯水具有氧化性，且為淺黃綠色溶液，若是最終溶液為無色，則氯分子被反應完，且含有亞硫酸根離子。16．【答案】（1）②④⑦⑧；⑤⑥；①③⑦⑨（2）B（3）煤油(或石蠟油)；干燥的沙土（4）膠體先變渾濁，后隨著稀鹽酸的加入又變澄清，最終形成黃色溶液【解析】【解答】（1）水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的是②④⑦⑧；非電解質(zhì)包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機物，故屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥；能夠產(chǎn)生自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)，可以導電，金屬單質(zhì)導電、電解質(zhì)水溶液或者熔融的電解質(zhì)、膠體電泳也能夠?qū)щ?，故能夠?qū)щ姷氖洽佗邰撷?。?）當Ba(OH)2和KHSO（3）鈉極易和空氣中氧氣、水反應，所以鈉保存時要隔絕空氣、水分，鈉的密度大于煤油(或石蠟油)且和煤油(或石蠟油)不反應，鈉保存在煤油(或石蠟油)中；鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應生成氧氣，所以鈉著火時應該隔絕空氣、水，因此鈉著火用干燥的沙土滅火。（4）向Fe(OH)3膠體中滴加稀鹽酸至過量，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

（2）氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水；

（3）鈉應該保存在煤油中；

（4）膠體遇到電解質(zhì)會聚沉，形成沉淀。17．【答案】（1）N（2）Na2（3）檢查裝置的氣密性；Na（4）C（5）84b?53a（6）67.2；55.79【解析】【解答】（1）取兩支試管分別加入各約1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是Na（2）碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，繼續(xù)向兩支試管中分別加入10mL水，充分振蕩，最先完全溶解的為Na2分別加入10mL水，充分振蕩，最先完全溶解的為Na（3）大試管先安裝好后再裝小試管，按圖1組裝好儀器B小試管后，然后檢查裝置氣密性；其中試管A溫度高，裝Na2C（4）A.為防止空氣中的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收，干擾實驗，滴入鹽酸前，應先將裝置中含有CO2的空氣排盡，故A正確；B.根據(jù)裝置③中生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計算樣品的純度，所以裝置①、④防止空氣中的CO2進入裝置③中干擾實驗，故B正確；C.若在裝置②。③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，碳酸氫鈉和氯化氫反應放出二氧化碳，反應生成二氧化碳的質(zhì)量增大，測定碳酸鈉的純度偏大，故C不正確；D.為提高實驗的準確性，反應結(jié)束時，應繼續(xù)通入空氣將裝置故答案為：C。（5）設樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol、碳酸氫鈉為ymol，由樣品的質(zhì)量可得106x+84y=a，由剩余固體質(zhì)量可得106x+y2×106=b，解方程可得y=a?b31，則碳酸鈉的質(zhì)量為84b?53a（6）滴加鹽酸體積從15.00mL~45.00mL時發(fā)生反應：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，n(CO2)=n(NaHCO3)總=n(HCl)=0.1000mol/L×0.03L=0.0030mol，則生成CO

【分析】（1）碳酸鈉溶解放熱；

（2）碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；

（3）裝置較多時，應該先檢查裝置氣密性；碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁；

（4）A、空氣中的二氧化碳會影響結(jié)果，應先排除；

B、外界空氣中的二氧化碳會應先結(jié)果，應該用堿石灰吸收；

C、氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，會使結(jié)果出現(xiàn)誤差；

D、二氧化碳可能殘留在裝置中，應該全部趕去氫氧化鋇溶液；

（5）混合物的計算可以結(jié)合二元一次方程組判斷；

（6）結(jié)合化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。18．【答案】（1）Mn（2）（3）0.5NA（4）C（5）4C（6）Ca(【解析】【解答】（1）實驗室可利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制氯氣，該反應的離子方程式為MnO（2）該反應中，錳元素由＋7價降為＋2價，得到電子；氯元素由﹣1價升高為0價，失去電子，故用單線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（3）根據(jù)反應方程式，生成3mol