吉林省長春市2023-2024學年高一上學期期中化學試題（含答案）

吉林省長春市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列發(fā)生的不是化學變化的是（）ABCD糧食釀醋煙花燃放陶瓷燒制司南（指南針）指向A．A B．B C．C D．D2．下列有關物質(zhì)的用途說法錯誤的是（）A．碳酸氫鈉作胃藥 B．過氧化鈉作供氧劑C．氯氣制漂白粉 D．碳酸鈉作食品膨松劑3．2023年國慶節(jié)期間，國內(nèi)多地綻放煙花，給人們帶去節(jié)日問候和美好祝福。在制作煙花時需要加入發(fā)色劑，在煙花引燃后，會在天空中綻放出五彩繽紛的圖案。在煙花發(fā)色劑中可能不會添加的元素是（）A．鋰 B．鈣 C．鐵 D．銅4．下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N25．在pH試紙上滴一滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實驗說明ClB．該實驗說明H+的擴散速度比HClOC．若用久置的氯水進行實驗，也能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象D．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色6．設NAA．在常溫常壓下，1molCO2B．2L0．5mol?L?1NaC．在常溫常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數(shù)為ND．2gH27．中和反應是一類重要的化學反應，興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和電導率傳感器測定反應過程中pH和電導率的變化（如圖2和圖3），下列說法錯誤的是（電導率越大，導電性越強）（）A．圖1中通過儀器a和橡皮管b可以控制液體滴加的速度B．圖2中c→d能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應C．圖2中的e點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClD．圖3中90s之前電導率下降是因為生成的電解質(zhì)不能電離8．下表中評價不合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu正確B向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸：C錯誤，碳酸鋇不應寫成離子形式CNaOH溶液中通入少量CO2正確D少量NaHSO4溶液與Ba錯誤，化學計量數(shù)不匹配A．A B．B C．C D．D9．如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的NaA．U形管內(nèi)紅水褪色 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位：d<c10．某離子反應涉及H2O，ClO?、NH4+、OH?A．該反應中ClB．消耗1mol還原劑微粒，轉移6mol電子C．NH4+被D．反應后溶液的堿性減弱11．O2在放電條件下發(fā)生反應：3O2??放電??__2A．1.6 B．1.79 C．20 D．17.812．侯德榜先生是我國現(xiàn)代化學工業(yè)的開拓者和奠基者，他于1943年發(fā)明的聯(lián)合制堿法工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2B．該工藝主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NC．“過濾”后的母液中，n(Na+D．該工藝中涉及化合反應、復分解反應和分解反應13．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2COA．粉末中一定有Na2O2、NaHCOC．粉末中一定不含有Na2O和NaCl14．t℃時，A的溶解度是Sg，其飽和溶液的密度為dg?cm?3，物質(zhì)的量濃度為cmol?L?1，溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω，A的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1。實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A．S=100mn C．S=100mm+n 15．硫化氫（H2S）是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體。處理某廢氣中的H?S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、A．轉化過程中參與循環(huán)的離子只有Cu2+B．轉化過程有兩種元素的化合價發(fā)生了變化C．氧化性由強到弱的順序：S>FD．過程Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為CuS+2F二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)或用途進行分類，分類法的作用幾乎是無可替代的?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①CaO②液態(tài)HCl③lCaCO3固體④熔融KCl⑤SO2⑥H2SO（2）以上物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是，并寫出其電離方程式：。（3）Ⅱ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O，②HCl、H2O、H③NaOH、Na2CO三種物質(zhì)依次是（填化學式）：①；②；③。（4）HCO3?與O（5）寫出Na2C（6）在一定條件下，反應2NH3+3CuO①該反應是置換反應②反應中NH3③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性（7）氧化還原反應濃Cu+4HNO3(濃)??Δ??17．實驗室用下圖裝置制備Cl2，并收集干燥、純凈的回答下列問題：（1）裝置A中的儀器名稱：a。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。（3）裝置B的作用是。（4）裝置C中盛放的物質(zhì)是。（5）裝置D用于收集Cl2，圖中裝置D的導氣管進氣方式為（6）裝置E用于吸收尾氣，E中發(fā)生反應的離子方程式是。（7）向D中已收集好的氯氣中分別加入一塊干燥的有色紙條和一塊濕潤的有色紙條。能觀察到的現(xiàn)象為，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為（用化學方程式表示）。（8）將氯氣通入潮濕的碳酸鈉中，會發(fā)生如下化學反應，請補充并配平該反應的化學方程式：Cl2+Na2CO3+???????__18．學習小組利用如下流程制備過氧化鈉，并設計實驗驗證其相關性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）金屬鈉被氧化失去金屬光澤，生成（填顏色）的Na（2）流程中生成淡黃色固體的化學方程式為。（3）小組同學取一定量淡黃色固體溶于冷水中，待固體全部反應后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液成分，設計如下實驗方案進行驗證：①甲中產(chǎn)生較多氣泡，證明固體溶解后溶液中有（填化學式），寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：。②向乙中滴入酚酞，溶液變紅的原因是。（4）小組同學將金屬鈉加熱至熔化后，誤通入了干燥的CO①產(chǎn)物中與鹽酸反應的物質(zhì)可能為（填化學式）。②經(jīng)檢驗，黑色固體為單質(zhì)碳。寫出CO2與Na反應的化學方程式：19．實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1．25g?cm?3的濃鹽酸來配制（1）如圖所示的儀器中配制上述溶液肯定不需要的是（填標號），還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。（2）使用容量瓶之前必須進行的操作是。（3）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（4）配制240mL0．1mol?L應量取濃鹽酸體積/應選用容量瓶的規(guī)格/（5）配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①量取，②計算，③稀釋，④搖勻，⑤轉移，⑥洗滌，⑦定容；其正確的操作順序為②→①→③→（填序號）。（6）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作使所配溶液濃度偏低的是（填標號）。A．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中B．稀釋后的鹽酸溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．定容時俯視刻度線

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、糧食釀醋的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不符合題意；

B、煙花燃放的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不符合題意；

C、陶瓷燒制的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不符合題意；

D、司南（指南針）指向的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化。2．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸氫鈉呈堿性，能與鹽酸反應，可作胃藥中和胃酸過多，故A不符合題意；

B、過氧化鈉與水、二氧化碳反應均生成氧氣，可作供氧劑，故B不符合題意；

C、氯氣通入石灰乳中制得漂白粉，故C不符合題意；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，常作食品膨化劑，碳酸鈉加熱不分解，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、碳酸氫鈉具有堿性；

B、過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣；

C、將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉；

D、食品膨松劑是碳酸氫鈉。3．【答案】C【解析】【解答】焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，利用焰色試驗，人們在在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩，鋰、鈣、銅做焰色試驗會發(fā)出不同的顏色，鐵金屬焰色試驗無顏色，因此在煙花發(fā)色劑中可能不會添加的元素為鐵元素，故選C；

故答案為：C。

【分析】煙花利用金屬元素的焰色試驗，鐵的焰色試驗為無色。4．【答案】B【解析】【解答】解：A．CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B．鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如鹽酸，故B正確；C．氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵等，故C錯誤；D．氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，故D錯誤；故選B．【分析】加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿桑f明題中物質(zhì)具有還原性，反應后元素化合價升高，以此判斷．5．【答案】B【解析】【解答】A、氯氣分子不具有漂白性，故A錯誤；

B、滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說明H+的擴散速度比HClO分子快，故B正確；

C、氯水久置，次氯酸分解，則久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，若用久置的氯水進行實驗，只變紅不漂白，實驗現(xiàn)象不同，故C錯誤；

D、次氯酸的漂白性不具有可逆性，加熱不能恢復到原來的顏色，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、氯氣不具有漂白性；

B、滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色；

C、久置的氯水主要成分為稀鹽酸；

D、次氯酸的漂白性不具有可逆性。6．【答案】A【解析】【解答】A、一個二氧化碳分子中含有三個原子，則在常溫常壓下，1molCO2含有的原子數(shù)為3NA，故A正確；

B、2L0．5mol?L?1Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為2NA，故B錯誤；

C、在常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；7．【答案】D【解析】【解答】A、儀器a和橡皮管b，控制液體的滴加速率，從而控制反應速率，故A不符合題意；

B、c→d段，pH逐漸減小至等于7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應，故B不符合題意；

C、e點pH＜7，此時稀鹽酸過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故此時溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、HCl，故C不符合題意；

D、圖3中90s之前，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，有水生成，離子的濃度減小，故電導率下降，水是弱電解質(zhì)，能電離，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、儀器a和橡皮管b連通，可以控制液體的滴加速率；

B、c→d過程中pH逐漸減小至等于7，說明堿和酸發(fā)生反應；

C、e點鹽酸過量；

D、溶液的導電性與離子濃度成正比。8．【答案】C【解析】【解答】A、向氫氧化銅中滴加稀硫酸，氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu(OH)2+2H+???????__Cu2++2H2O，故A不符合題意；

B、向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸，碳酸鋇不應寫成離子形式，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故B不符合題意；

C、NaOH溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為2OH-+CO2=H29．【答案】C【解析】【解答】A、U形管內(nèi)的紅水不褪色，故A錯誤；

B、試管內(nèi)溶液不變色，即不變紅，故B錯誤；

C、反應過程中生成氧氣，氣球膨脹，故C正確；

D、錐形瓶中空氣受熱膨脹，則U形管中水位：d＞c，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放熱。10．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)反應的方程式可知，Cl元素的化合價降低，則Cl-為還原產(chǎn)物，故A不符合題意；

B、N元素化合價由-3價升高為0價，則消耗1mol還原劑，轉移電子為3mol，故B符合題意；

C、反應中N元素化合價升高，Cl元素化合價降低，則NH4+被ClO?氧化成N2，故C不符合題意；

D、反應消耗OH-，反應后溶液的堿性減弱，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】隨反應進行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物、ClO-是反應物，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應的離子方程式為3ClO-+2NH4++2OH-11．【答案】B【解析】【解答】假設有1molO2，氣體的質(zhì)量為32g，如有60%O2轉化為O3，反應生成0.4molO3，有0.4molO2剩余，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g0.4mol+0.4mol=40g/mol，ρ=MVm=40g/mol12．【答案】A【解析】【解答】A、該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2，故A符合題意；

B、該工藝主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4Cl，故B不符合題意；

C、“過濾”后的母液中，n(Na+)<n(Cl?)，故C不符合題意；

D、該工藝中涉及反應NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，該反應為化合物反應，涉及NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應為復分解反應，涉及碳酸氫鈉的分解反應，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】先在飽和食鹽水中通入氨氣（吸氨1），形成飽和氨鹽水，再向其中通入CO2（碳化），NaHCO13．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，粉末中一定含有Na2O2、NaHCO3，故A正確；

B、由分析可知，Na2CO3和NaCl不能確定是否含有，故B錯誤；

C、由分析可知，粉末中一定含有Na2O，NaCl不能確定是否含有，故C錯誤；

D、由分析可知，粉末中一定含有Na2O2，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】鹽酸能和Na2O2反應產(chǎn)生氧氣，和Na2CO3、NaHCO3反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，該干燥粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小，該氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，則粉末中一定含有Na2O2，還含有Na2CO3、NaHCO3中的至少一種；將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，則混合物中一定含有Na2O、NaHCO3，不能確定是否含有Na2CO3、NaCl，因此原粉末中一定含有Na2O、Na214．【答案】C【解析】【解答】A、測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t℃，均為飽和溶液，則t℃時A的溶解度為100mng，故A不符合題意；

B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念可知，ω=S100+S×100%，故B不符合題意；

C、由A項分析可知，S=100mn，故C符合題意；

D、c=1000ρwM，w=mm+n×100%15．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，參與循環(huán)的離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故A錯誤；

B、由圖可知，該過程中Fe、S、O三種元素的化合價發(fā)生變化，故B錯誤；

C、根據(jù)過程Ⅰ可知，氧化性：O2>Fe3+，故C錯誤；

D、過程Ⅲ為CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，反應的離子方程式為CuS+2Fe3+???????__S+2Fe2++Cu2+，故D正確；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，過程Ⅰ為氧氣將Fe2+氧化為Fe3+16．【答案】（1）①（2）④；KCl（3）CO2；H（4）HC（5）C（6）②（7）32【解析】【解答】（1）CaO與水反應生成氫氧化鈣（堿），屬于堿性氧化物，故答案為：①；

（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)含有自由移動的離子或電子，則能導電且屬于電解質(zhì)的是熔融KCl；KCl電離產(chǎn)生鉀離子和氯離子，其電離方程式為KCl???????__K++Cl?；

故答案為：④；KCl???????__K++Cl?；

（3）第①組物質(zhì)中，CO2為酸性氧化物，其他均為堿性氧化物，則不同的是CO2；第②組物質(zhì)中，水呈中性，其他均為酸，溶液呈酸性，則不同的是H2O；第③組物質(zhì)中，碳酸鈉屬于鹽，其他均為堿，則不同的是Na2CO3；

故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；

（4）碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根和水，不能大量共存，反應的離子方程式為HCO3?+OH????????__CO32?+H2O；

故答案為：HCO3?+OH????????__CO32?+H217．【答案】（1）分液漏斗（2）Mn（3）除去Cl2（4）濃硫酸（5）長進短出（6）2O（7）干燥的有色紙條不褪色，濕潤的有色紙條褪色；H（8）2；2；1；2；1；2【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構造可知，a為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）裝置A中濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)??Δ??__MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl(濃)??Δ??__MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）由分析可知，裝置B的作用是除去Cl2中混有的18．【答案】（1）白色（2）2N（3）H2O2（4）Na2【解析】【解答】（1）Na2O為白色固體；

故答案為：白色；

（2）淡黃色固體為過氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na2O+O2??Δ??__2Na2O2；

故答案為：2Na2O+O2??Δ??__2Na2O2；

（3）①甲中產(chǎn)生較多氣泡，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，則證明固體溶解后溶液中有H2O