人教版高中化學2023-2024學年高一上學期期中測試模擬卷（必修1）（四）

人教版高中化學2023-2024學年高一上學期期中化學試題（必修1）（四）姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．下列物質既能與硫酸反應又能與氧氧化鈉溶液反應的是（）A．MgO B．Al2O3 C．2．當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是A．冰水混合物 B．云 C．霧 D．Fe(OH)3膠體3．下列關于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液的說法，正確的是A．三者均屬于純凈物B．三者的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應C．分別對三者進行過濾操作，只有FeCl3溶液中的分散質粒子能穿過濾紙D．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色可制得Fe(OH)3膠體4．下列物質屬于電解質且能導電的是（）A．石墨 B．鹽酸 C．酒精 D．熔融KCl5．向1Lc1mol?L?1Ba(OH)2溶液中勻速滴入c2mol?L?1HA．反應的離子方程式BaB．xy段溶液導電能力減弱，說明BaSO4和H2O均為弱電解質C．y點Ba(OH)2與H2SO4完全反應，溶液沒有自由移動的離子D．由圖可知：c1＜c26．下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A．HCO3?、K+、OH-、NO3? B．K+、I-、Fe3+C．Ca2+、H+、NO3?、CO32? D．NH4+、Mg2+、SO7．下列解釋事實的離子方程式正確的是（）A．氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑C．氯氣的實驗室制法：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OD．Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應：Ca2++HCO3?+OH-=CaCO3↓+H28．鐵在濃度極稀的硝酸中發(fā)生的反應為HNO3A．該反應出現(xiàn)的物質中，屬于氧化物的有4種B．Fe(NO3C．該反應中，參與反應的氧化劑與還原劑的總物質的量之比為15∶4D．該反應中，每消耗22.4gFe，同時轉移1.2mol電子9．水質檢驗員是指對各類水樣進行檢驗的專業(yè)技術人員。在處理某處污水處理廠的水樣時，水質檢驗員取適量被檢測的溶液于試管中，滴加適量的稀HNO3酸化，再滴入幾滴AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則判斷該溶液中含有（）A．CO32- B．Ca2+ C．SO410．下列關于鈉及其化合物的說法正確的是A．鈉比銅活潑，金屬鈉可與CuSO4溶液反應置換出銅B．Na2O和Na2O2都能與H2O反應生成強堿C．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應，均可用于治療胃酸過多D．NaOH具有較強的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等氣體11．2022年10月1日，天安門廣場舉行慶祝中華人民共和國成立73周年升旗儀式。下列說法錯誤的是A．清晨第一縷陽光光芒萬丈，該現(xiàn)象為丁達爾效應B．國旗桿材料是高碳鋼無縫鋼管，屬于金屬材料C．慶祝節(jié)日燃放了五彩的煙花，其色彩來自堿金屬及鍶、鋇等金屬元素的焰色D．天安門城樓所涂的紅色顏料，主要成分為F12．實驗室用下圖裝置制備干燥的Cl2并研究其性質。其中，a為濕潤的淀粉下列關于實驗現(xiàn)象及Cl2性質的說法中，A．一段時間后，觀察到a變藍B．b褪色，說明ClC．b褪色而c不褪色，說明ClD．d先變紅，一段時間后褪色13．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是（）A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在C．溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在14．將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照氯水，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會使氯水的酸性增強B．由圖乙可推知新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子C．由圖丙可推知光照可催化水分解D．由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多15．下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（）①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解固體溶質；③溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；④盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中；⑤加水定容時，不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤16．雨后空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子。CO4?A．76g B．76g·mol-1 C．77g·mol-1 D．77g17．下列有關鐵元素及其化合物的描述中錯誤的是A．鐵元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．氧化亞鐵與三氧化二鐵都屬于堿性氧化物C．硫酸亞鐵溶液中通常加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化D．鐵與氯氣或足量鹽酸反應都可生成FeCl218．下列實驗能達到目的的是A．檢驗Na2O2與水反應生成的氣體B．測定氯水的pHC．制備純凈的Fe(OH)2D．檢驗溶液中的Fe2+A．A B．B C．C D．D19．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A．鋁是地殼里含量最多的元素B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應C．在常溫下，可以用鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．氧化鋁只能與酸反應，不能與強堿反應二、非選擇題20．工業(yè)上氯化鐵的用途很多，生產(chǎn)氯化鐵也有多種方法、如氯化法、熔融法、復分解法等。其中氯化法以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，得到的氯化鐵蒸氣和尾氣[用氯化亞鐵溶液吸收可制得副產(chǎn)品(氧化鐵溶液)]由爐頂排出，氯化鐵蒸汽進入捕集器中冷凝為固體結晶，即是成品。某同學設計的氧化法制備氯化鐵的裝置如圖。查閱資料：①FeCl3②直接將FeCl3溶液加熱蒸干，得到的固體是Fe(OH)3③KSCN中的硫元素為-2價。請回答下列問題：（1）實驗前，需進行的操作是。（2）裝置III中盛放的試劑是(填名稱)，裝置IV的作用是。（3）盛放NaOH溶液的裝置的作用是。（4）實驗結束后取裝置V中的少量固體加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，觀察到，即可證明產(chǎn)物為FeCl3。用KSCN溶液和氯水可以檢驗Fe2+，滴加過量氯水出現(xiàn)溶液先變紅色后又迅速褪色的現(xiàn)象，甲同學猜測其原因，可能是溶液中的a.甲同學猜測的依據(jù)是。b.乙同學通過實驗證實了甲同學的猜測，其實驗方案及現(xiàn)象是。（5）氯化法制氯化鐵時，得到副產(chǎn)品。若向某200mL1mol?L?1FeCl2溶液中通入足量21．某學生需要用燒堿固體配制1mol?L-1的NaOH溶液460mL。請回答下列問題：（1）計算：需要稱取NaOH固體g；（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒，還缺少的儀器是、(填儀器名稱)；（3）在使用容量瓶前必須進行的一步的操作名稱是；（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______(填字母代號)。A．實驗前用蒸餾水洗滌容量瓶后未烘干B．天平砝碼生銹C．配制過程中溶解氫氧化鈉后燒杯沒有洗滌D．氫氧化鈉溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線F．定容觀察液面時眼睛俯視容量瓶22．某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置A儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）儲氣瓶b可以收集氯氣，則B內(nèi)盛放的試劑是；裝置E中球形干燥管的作用是。（3）在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象是；此現(xiàn)象可推斷氧化性：Cl2I2（填“＞”或“＜”）（4）裝置C中Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為。23．我國科學家用CO2人工合成淀粉時，第一步需要將CO（1）做還原劑的物質是，碳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。（2）反應中每生成1molCH3OH，消耗CO224．經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示：離子Fe3+Cu2+SONa+H+濃度/(mol/L)2×1×1×2×（1）c(H+)=（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如圖流程，回收銅和綠礬(FeSO①工業(yè)廢水中加入鐵粉生成固體C的離子方程為：。②試劑B的化學式是。③通過檢驗溶液D，來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是④上述100L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4?7H2⑤在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2現(xiàn)象是25．中學化學中常見的幾種物質：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導電的，不屬于電解質的是（2）屬于堿的是，屬于鹽的是（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：（4）按要求書寫下列反應的離子方程式：②加入③的溶液中⑤的溶液與③的溶液混合

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．MgO為堿性氧化物，能夠與硫酸反應，但是不能與氫氧化鈉反應，故A不符合題意；B．三氧化二鋁是兩性氧化物，既能與硫酸又能與氫氧化鈉溶液反應，均生成鹽和水，故B符合題意；C．氫氧化銅為難溶的堿，能夠與硫酸反應，但是不能與氫氧化鈉反應，故C不符合題意；D．硫酸鐵只與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，與硫酸不反應，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】既可以與強酸反應，又可以與強堿反應的物質有：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等2．【答案】A【解析】【解答】A．冰水混合物不屬于膠體，A符合題意；

B．云屬于氣溶膠，B不符合題意；

C．霧屬于氣溶膠，C不符合題意；

D．Fe(OH)3膠體屬于液溶膠，D不符合題意；

故答案為：A【分析】A．冰水混合物不屬于膠體，不出現(xiàn)丁達爾效應；

B．云屬于氣溶膠，產(chǎn)生丁達爾效應；

C．霧屬于氣溶膠，產(chǎn)生丁達爾效應；

D．Fe(OH)3膠體屬于液溶膠，產(chǎn)生丁達爾效應。3．【答案】D【解析】【解答】A．三者均屬于混合物，A不符合題意；

B．三者的本質區(qū)別是分散質直徑大小，B不符合題意；

C．膠體可以穿過濾紙，C不符合題意；

D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色可制得Fe(OH)3膠體；D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥緼．膠體是分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質粒子大于100nm的分散系；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應；

B．膠體、溶液的分散質均可以穿過濾紙；

C．膠體可以穿過濾紙；

D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色可制得Fe(OH)3膠體。4．【答案】D【解析】【解答】A.石墨不是電解質，A選項是錯誤的；

B.鹽酸是混合物，不是電解質，B選項是錯誤的；

C.酒精屬于非電解質，C選項是錯誤的；

D.熔融的氯化鉀屬于電解質且在熔融的狀態(tài)下是可以導電的。D選項是正確的。

故答案為：D。【分析】電解質指的是在溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物。但是有的電解質在某些狀態(tài)下不能導電，如氯化鈉固體。5．【答案】D【解析】【解答】解：A.硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式為：Ba2++SO42?+2H++2OH?=BaSO4【分析】溶液導電原理分析：溶液中離子濃度越大，所帶電荷越多，溶液導電能力月強，反之越弱。6．【答案】D【解析】【解答】解：A.HCO3-，與與OH-不能大量共存，A錯誤；

B.I-、Fe3+反應，生成Fe2+，B錯誤；

C.Ca2+、CO32-，生成白色沉淀，C錯誤；

D.可以共存，D正確。

故答案為：D?！痉治觥勘绢}主要考查離子共存。

若在溶液中能夠發(fā)生反應，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。1.溶液：顏色：Cu2+藍色、Fe3+棕黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫紅色、Cr2O72-橙(紅)色、CrO42-(淺)黃色、Cr3+綠色；Mn2+淺玫瑰色，稀溶液無色、Fe(H2O)63+淡紫色、Co2+玫瑰色、Ni2+綠色、MnO42-綠色、Fe(CN)64-黃綠色、Fe(CN)63-黃棕色；2.溶液的酸堿性(注：H3O+等同于H+)①OH-及弱酸根離子(如：F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-)不能與H+大量共存；②H+及弱堿根離子(如：Mg2+，Al3+，Zn2+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，Ag+，NH4+)不能與OH-共存；③酸式弱酸根離子(如：HCO3-，HSO3-，HS-，HPO42-，H2PO4-)與H+或OH-均不能大量共存；3.共存不共存注：①生成氣體：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-與H+②生成沉淀：SiO32-與H+Mg2+，Al3+，Zn2+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，Ag+與OH-難溶或微溶性鹽。7．【答案】D【解析】【解答】A.氯氣與水的反應屬于可逆反應，且次氯酸是弱電解質不能拆分，A選項是錯誤的；

B.過氧化鈉在于水反應時，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，O2中的O來自Nａ2O2，B選項是錯誤的；

C.該離子方程式不符合電荷守恒，C選項是錯誤的；

D.Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應：Ca2++HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O，D選項是正確的。

故答案為：D?！痉治觥緼.氯氣與水的反應：Ｃl2＋H2O?H++Cl-+HCｌO；

B.過氧化鈉在于水反應時，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，O2中的O來自Nａ2O2；

C.氯氣的實驗室制法：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；

D.Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應：Ca2++HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O。8．【答案】D【解析】【解答】A．氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，A不符合題意；

B．電解質屬于化合物，屬于純凈物，硝酸鐵溶液屬于混合物，B不符合題意；

C．鐵化合價由0價升高為+3價，作還原劑，部分硝酸中N的化合價由+5價降低為-3價，部分硝酸作氧化劑，得失電子數(shù)目守恒，氧化劑與還原劑物質的量之比為3∶8，C不符合題意；

D.22.4gFe參與該反應，轉移電子物質的量為1.2mol，D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥緼．氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素；

B．電解質屬于化合物，屬于純凈物，混合物不是電解質；

C．化合價升降，得失電子數(shù)目守恒，求氧化劑與還原劑物質的量之比；

D．轉移電子與物質的量的計算。9．【答案】D【解析】【解答】A．COB．Ca2+和硝酸以及硝酸銀都不反應，故B不選；C．Ag2SO4微溶于水，溶于硝酸，所以滴入硝酸銀溶液，看不到白色沉淀，故C不選；D．Cl-和Ag+能反應生成難溶于水的白色的AgCl沉淀，故D選；故答案為：D。

【分析】取適量被檢測的溶液于試管中，滴加適量稀硝酸可排除干擾離子，再滴入少量AgNO3溶液時產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為AgCl，結合Cl?的檢驗方法分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】解：A．金屬鈉與CuSO4溶液反應，會與水先反應，不會置換出銅，A錯誤；

B．氧化鈉和過氧化鈉都能與H2O反應生成氫氧化鈉，B正確；

C．Na2CO3的堿性過強，對人體的胃部有刺激，不適合用于治療胃酸過多，C錯誤；

D.Cl2與NaOH，所以NaOH不能干燥氯氣，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】易錯分析：A.金屬活動順序表中，鉀鈣鈉化學性質很活潑，直接會與水反應，故不能將其他金屬從其鹽溶液中置換其單質；

C.常見治療胃酸過多的物質必須為弱堿性，如氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

D.氫氧化鈉為堿性干燥劑，不可以干燥酸性氣體，如二氧化硫、氯化氫、氯氣等。11．【答案】D【解析】【解答】A．清晨第一縷陽光光芒萬丈，該現(xiàn)象為丁達爾效應，A不符合題意；B．國旗桿材料是高碳鋼無縫鋼管，屬于金屬材料，B不符合題意；C．慶祝節(jié)日燃放了五彩的煙花，其色彩來自堿金屬及鍶、鋇等金屬元素的焰色試驗，C不符合題意；D．天安門城樓所涂的紅色顏料，主要成分為Fe2O3，俗稱鐵紅，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．膠體有丁達爾效應；B．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱；C．焰色試驗可以區(qū)別不同的焰色的金屬；D．Fe2O3呈紅色，俗稱鐵紅。12．【答案】B【解析】【解答】A．a(chǎn)中Cl2與KI反應生成I2，碘單質遇淀粉試紙變藍，A不符合題意；B．Cl2不具有漂白性，b中氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此濕潤的紅紙條褪色，B符合題意；C．b為濕潤的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應生成HClO具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪色，兩者對比說明ClD．氯氣和水反應生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，一段時間后褪色，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】甲為飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；乙為濃硫酸，可以干燥氯氣；淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍，體現(xiàn)氯氣的氧化性，干燥的紅紙條遇氯氣不褪色，濕潤的紅紙條遇氯氣褪色，氯氣遇濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，氫氧化鈉溶液可以吸收過量的氯氣。13．【答案】C【解析】【解答】A．能夠使有色布條褪色，表現(xiàn)漂白性的是HClO，不是Cl2，A不符合題意；B．先加入鹽酸酸化，就會使溶液中存在Cl-，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl－存在，B不符合題意；C．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，所以氯水呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，C符合題意；D．氯水呈淺黃綠色是因為其中有Cl2分子存在，加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有Cl2分子消失，無法證明HClO的存在，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氯水中具有漂白性的物質是HClO；

B.加入鹽酸酸化時引入了氯離子；

D.氯水呈黃綠色是因為含有氯氣。14．【答案】A【解析】【解答】解：A、氯水中的HClO不穩(wěn)定，光照條件下分解成HCl和O2，溶液中c(H＋)增大，pH減小，A符合題意。

B、圖乙中c(Cl－)≈300Mg·L－1，因此新制的氯水中含有Cl－，B不符合題意。

C、光照條件下O2的體積分數(shù)增大，是由于HClO分解產(chǎn)生O2，光照條件下H2O不會分解，C不符合題意。

D、新制氯水中所含成分為H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2，久置氯水中所含的成分為H＋、Cl－；因此新制氯水中所含成分較多，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、HClO光照條件下易分解。

B、圖乙中c(Cl－)不為0。

C、光照條件下HClO分解，H2O不分解。

D、根據(jù)新制氯水和久置氯水的成分分析。15．【答案】B【解析】【解答】解：①容量瓶在配制溶液的過程中需振蕩，因此使用前需檢查容量瓶是否漏水，①正確；

②容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀釋，②錯誤；

③容量瓶瓶身有一條刻度線，倒入容量瓶中的溶液需冷卻至室溫，防止熱脹冷縮，影響溶液的體積，③正確；

④盡可能將溶質轉移到容量瓶中，可減少實驗誤差，④正確；

⑤加水定容時，不小心超過刻度線，應重新配制；若此時用膠頭滴管吸出多余液體，會使得溶液中溶質質量偏小，最終所得溶液的物質的量濃度偏小，⑤錯誤；

綜上，上述說法正確的是①③④，B符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對儀器使用的考查，結合容量瓶的使用規(guī)范進行分析即可。16．【答案】B【解析】【解答】摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量，CO4-的摩爾質量為(12+16×4)=76g·mol-1；

故答案為：B【分析】摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量。17．【答案】D【解析】【解答】解：A.由分析可知，鐵元素的存在，既有化合態(tài)也有游離態(tài)，A正確；

B.氧化亞鐵與三氧化二鐵與水反應只生成一種堿，或與酸反應都只生成一種鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；

C.鐵粉會與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，C正確；

D.鐵與氯氣不反應，只有在溶液中才反應，D錯誤。

故答案為：D?！痉治觥勘绢}主要考查鐵及其化合物的性質。

游離態(tài)是元素以單質的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在狀態(tài)與元素的活潑性有密切的關系，活潑元素在自然界中以化合物的形式存在，不活潑的元素在自然界中以單質的形式存在。

鐵粉會與三價鐵離子反應生成二價鐵離子：Fe+2Fe3+=3Fe2+18．【答案】A【解析】【解答】A．過氧化鈉和水生成氧氣，A符合題意；

B．次氯酸具有漂白性，能使有色物質褪色；B不符合題意；

C．應該將膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面以下加入，C不符合題意；

D．Fe2+不和KSCN溶液反應，D不符合題意；

故答案為：A?！痉治觥緼．過氧化鈉和水生成氧氣，氧氣具有助燃性；

B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物質褪色，；

C．應該將膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面以下加入；

D．Fe2+和KSCN溶液不反應。19．【答案】C【解析】【解答】A．地殼中含量最多的元素是氧，A不符合題意；

B．鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，B不符合題意；

C．常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，C符合題意；

D．氧化鋁為兩性氧化物，D不符合題意；

故答案為：C【分析】A．地殼中含量最多的非金屬元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；

B．鋁與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜；

C．鐵、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化；

D．兩性氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應。20．【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）濃硫酸；防止水蒸氣進入裝置V中（3）吸收未反應的氯氣，防止污染空氣（4）溶液變成血紅色；SCN?中硫元素為-2價，具有還原性：氯水具有氧化性；取少量褪色后的溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅：或取少量褪色后的溶液于試管中，滴入BaCl（5）16【解析】【解答】解：（1）為防止實驗過程中氣體逸出，實驗前，應先檢查裝置的氣密性。

（2）裝置Ⅲ用于干燥Cl2，防止水蒸氣與反應生成的FeCl3反應，因此裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸。裝置Ⅴ用于收集反應生成的FeCl3，由于FeCl3能與H2O反應，因此裝置Ⅳ中試劑為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入裝置Ⅴ中。

（3）尾氣中含有Cl2，是一種有毒氣體，會造成空氣污染，可用NaOH溶液吸收，因此盛放NaOH溶液的裝置的作用是吸收未反應的Cl2，防止污染空氣。

（4）證明該產(chǎn)物為FeCl3，則加入KSCN溶液后，溶液變紅色。

a、氯水具有氧化性，而KSCN中硫元素為－2價，具有還原性，可與氯水發(fā)生氧化還原反應，因此溶液褪色可能是由于溶液中的SCN－與過量氯水發(fā)生反應。

b、若是SCN－與過量的氯水發(fā)生反應，則可繼續(xù)向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變紅色，則說明甲同學的猜測成立。

（5）200mL1mol·L－1的FeCl2溶液中n(FeCl2)=1mol·L－1×0.2L=0.2mol。通入足量Cl2后，F(xiàn)eCl2轉化為FeCl3，將FeCl3溶液直接蒸干，得到Fe(OH)3沉淀，對Fe(OH)3固體灼燒至質量不再變化，所得為Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒可得n(Fe2O3)=0.1mol，其質量m=n×M=0.1mol×160g·mol－1=16g?！痉治觥垦b置Ⅰ中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使得生成的Cl2中混有的HCl，可用飽和NaCl溶液除去，因此裝置Ⅱ用于除去Cl2中混有的HCl。裝置Ⅲ用于干燥Cl2，防止水蒸氣與裝置Ⅲ中反應生成的FeCl3反應。裝置Ⅴ用于收集反應生成的FeCl3，裝置Ⅳ中試劑為濃硫酸，防止水蒸氣進入裝置Ⅴ中。最后一個裝置為尾氣吸收裝置，利用NaOH溶液吸收未完全反應的Cl2，防止Cl2逸出造成空氣污染。21．【答案】（1）20.0（2）500mL容量瓶；膠頭滴管（3）檢漏（4）B；D；F【解析】【解答】(1)稱取NaOH固體的質量為1×500×10-3×40=20；

故答案為：第1空、20.0

(2)缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管；

故答案為：第1空、500mL容量瓶第2空、膠頭滴管(3)使用容量瓶前需要檢漏；

故答案為：第1空、檢漏

(4)A．容量瓶有水無影響，A不符合題意；

B．天平砝碼生銹，質量增加，濃度偏高，B符合題意；

C．沒有洗滌容量瓶中溶質的物質的量減小，溶液的濃度偏低，C不符合題意；

D．未冷卻到室溫就注入容量瓶，溶液的體積偏低，溶液濃度偏高，D符合題意；

E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，相當于進行稀釋，溶液濃度偏小，E不符合題意；

F．定容時俯視液面，體積偏低，溶液濃度偏高，F(xiàn)符合題意；

故答案為：BDF【分析】(1)容量瓶配制溶液；

(2)配制濃度時，需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)使用容量瓶前需要檢漏，檢漏的具體操作為向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞，倒立，觀察是否漏水；

(4)A．容量瓶有水無影響；

B．天平砝碼生銹，質量增加，濃度偏高；

C．沒有洗滌容量瓶中溶質的物質的量減小，溶液的濃度偏低；

D．未冷卻到室溫就注入容量瓶，溶液的體積偏低，溶液濃度偏高；

E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，相當于進行稀釋，溶液濃度偏?。?/p>

F．定容時俯視液面，體積偏低，溶液濃度偏高。22．【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)=?MnCl2+Cl2↑+2H2（2）飽和食鹽水；防止倒吸（3）溶液變藍；>（4）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+【解析】【解答】（1）裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)=?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）裝置B中的試劑可用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于飽和食鹽水，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，因此裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水。裝置E是尾氣吸收裝置，其中球形干燥管可起到防倒吸作用。

（3）Cl2能KU發(fā)生反應Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，反應生成I2，淀粉遇碘變藍色，因此可觀察到溶液變藍色。該反應中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，由于氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Cl2>I2。

（4）Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原為Cl－，該反應的離子方程式為：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－【分析】（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，據(jù)此寫出反應的化學方程式。

（2）裝置B用于除去Cl2中混有的HCl，據(jù)此確定裝置內(nèi)試劑。裝置E為尾氣吸收裝置，球形干燥管可起到防倒吸作用。

（3）Cl2能與KI氧化成I2，結合I2的性質分析。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物分析。

（4）Cl2具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原為Cl－，據(jù)此寫出反應的離子方程式。23．【答案】（1）H2；降低（2）1；6【解析】【解答】（1）該反應中H元素化合價升高，做還原劑的物質是H2，碳元素的化合價從+4價降低至-2價；（2）反應中每生成1molCH3OH

【分析】該反應中C元素的化合價從+4降低為-2價，H元素化合價從0價升高為+1價，氫氣作還原劑。24．【答案】（1）0.1或1×10－1（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；H2SO4；取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+已經(jīng)除干凈；若溶液變紅色，則沒有Fe3+未除盡。；12；有紅褐色沉淀生成，有無色氣體放出；22.4【解析】【解答】(1)溶液呈電中性，可以根據(jù)電荷守恒求算c(H＋)，3c(Fe3＋)＋2c(Cu2＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)=2c(SO42-)，代入得c(H＋)=0.1mol/L；

故答案為：第1空、0.1或1×10－1。

(2)①從工業(yè)廢水中得到銅，利用的是鐵與Cu2+的置換反應；

②固體C有Cu和剩余的Fe粉，加入試劑B后