2019-2020年初中化學九年級上冊魯教版課后輔導練習八十二

2019-2020年初中化學九年級上冊魯教版課后輔導練習八十二

第1題【單選題】

下列圖示的實驗操作，正確的是（）

D

【解析】：

【解答】解：A,稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷爛,以使熱量及時地擴散；一定不能

JG水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤.

B.配制NaCI溶液，應在燒杯中進行，不能在量筒中配制溶液,圖中所示操作錯誤.

C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來

確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤.

D、過注液體時,要注意"一貼.二低、三靠"的原則,圖中所示操作正確.

婕：D.

【分析】A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒,不斷控）進行分析判斷.

B,根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷.

C、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷.

D、過濾液體時,要注意“一貼、二低.三靠"的原則.

第2題【單選題】

A、粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作是②④⑤，其中去除雜質(zhì)的關鍵操作是⑤

B、②④⑤各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C、按①③②的步驟進行實驗，可以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，但步驟③產(chǎn)生誤差

D、按①③②實驗時，若②所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，不影響實驗結(jié)果

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，即步驟是①?⑤,其中去除雜質(zhì)的關鍵一步是過港

④（把不溶于液體的固體與液體分離的f■方法），故選項說法錯誤；

B,實驗各步操作中，溶解時玻璃棒的作用是攪拌,能夠加快粗鹽的溶癬速率;過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作

用,防止液體飛濺;的作用襁同,該則說:；

C、配制量分數(shù)的溶液的步驟:計算、稱量（量?。?、溶解，乙實驗按照②?①的步驟進行操作，如果步驟③ffl］視讀數(shù)會

導致量取的水多于理論值，會導致配制的溶液濃度偏小，該選項說法正確；

D、實驗中，若②所用燒杯剛剛用清水洗過,會造成溶劑的質(zhì)量偏大，則會導致配制的溶液濃度偏小,故選項說法錯誤.

婕C

【分析】A、粗鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過海蒸發(fā)，據(jù)此進行分析判斷；

B、根據(jù)溶解、過謔、蒸發(fā)操作中的玻璃棒的作用進行分析判斷；

C、配制量分數(shù)的溶液的步驟:計算、稱量（量?。?、溶解，根據(jù)各操作注意事項進行分析判斷；

D、實驗中，若①所用燒杯剛剛用清水洗過,會造成溶劑的質(zhì)量偏大.

＞第3題【單選題】

下列圖示實驗操作中，正確的是（）

【答案】：

D

【解析】：

【弊答】A、用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，滴管要豎直、懸空不能深入試管內(nèi)，故A錯誤；

B、取用固體藥品時可用銀子把藥品送到試管底部，然后豎直起來，操作錯誤.

C、傾倒液體試劑瓶口緊貼試管口,標簽向著車山，瓶塞要倒放，操作錯誤.

D、加熱液體時液體量不能超過試管的1/3,操作正確.

睚D.

【分析】A、根據(jù)滴管的使用方法判斷，滴管使用時要懸空豎直，不能伸入試管內(nèi)；

B、根據(jù)固體藥品的取用方法和注意事項判斷;

C、根據(jù)傾倒液體的基本操作判斷；

D、根據(jù)液體的加熱分析.

第4題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、分別在放有少量銅、銀的試管中加入稀鹽酸，均不反應，不能證明桐的金屬活動性比銀強，故選項實驗操作或

目的不正確.B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準

比色卡對比來確定pH,故選項實驗操作或目的正確.

C、加熱試管里的液體時，試管口不要對著自己或他人，以防止防止發(fā)生安全事故（液體沸騰時噴出傷人），故選項實驗操作或

目的正確.

D、配制溶液時,用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶質(zhì)的溶解速率，故選項實驗掾作或目的正確.

罹：A.

【分析】A、根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷.

B、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷.

C、根據(jù)加熬試管里的液體時的注意事項，進行分析判斷.

D、根據(jù)配制溶液時溶解操作的方法，進行分析判斷.

第5題【單選題】

“一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)NaCI溶液配制〃實驗中正確的步驟是（）

①量取，②溶解，③稱量，④計算，⑤過濾.

A、④③①②

B、④①③②

C、④③①②⑤

D、④①③⑤②

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：配制一^?^數(shù)的溶液，首先利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，及所配制溶液質(zhì)量計算配制時所需要使用藥品的質(zhì)量

（固體藥品）或體積（液體藥品）,然后使用托盤天平、量筒等儀器完成藥品的取用,最后把取好的藥品放入燒杯進行溶解,

并將配好的溶液裝瓶.

雌：A.

【分析】根據(jù)固體溶質(zhì)配制溶液，基本步賽為計算-稱量-溶解-裝瓶；利用液體配制溶液，基本步驟為計算-量取-溶解-

裝瓶進行分析.

＞第6題【單選題】

下列事實中，能說明X物質(zhì)的溶液在t＜時肯定是飽和溶液的有（）①溶液中有大量的X物質(zhì)②加

入5gX時，有X固體未溶解③加熱蒸發(fā)掉一定水后再冷卻到原溫度時，會析出X晶體④冷卻時有X晶

體析出

A、0個

B、1個

C、2個

D、3個

【答案】：

A

【解析】：

飽和溶液是指在一定溫度下、T*的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液.

①溶液中有大量的X物質(zhì)，不飽和溶液，有可能還沒有完全溶癬；

②加入5gXftt,有X固體未溶解，有可能是接近飽和的溶液，再溶解不到5gx物質(zhì)就達到飽和,所以加入5g后還有剩余;

③加熱蒸發(fā)掉T水后再冷卻到原溫度時，會析出X晶體,不飽和溶液.蒸發(fā)水有晶體忻出，原溶液可能是飽和溶液，也

可能是接近飽和的溶液；

④冷卻時有X晶體析出，不和溶液.降溫有晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液；

雌A.

＞第7題【單選題】

水是人類寶貴的自然資源，下列有關水的說法錯誤的是（）

A、實驗室常用蒸儲水配置溶液

B、通過活性炭吸附降低水的硬度

C、工業(yè)廢水要處理達標后排放

D、水是由氫元素和氧元素組成的

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解:A、在配制溶液時不能引入雜質(zhì),否則會影響實驗效果,所以用蒸儲水配制溶液，故A說法正確；

B、硬水軟化的方法有:蒸惚或煮沸；活性炭的吸附性不能除掉鈣離子、鎂離子等,不能降低水的硬度,故B說法錯誤；

C、工ik廢水要處理達標后排放，否則會污染水體，故C說法正確；

D、由水的化學式:H2?？芍怯蓺浜脱鮾煞N元素組成,故D正確.

雌B.

【分析】A、根據(jù)配制溶液時對溶劑的要求考慮;B、根據(jù)硬水軟化方法考慮;C、根據(jù)廢水的處理方法考慮；D、根據(jù)水的組

成考慮.

>第8題【單選題】

實驗室需要100g質(zhì)量分數(shù)3%氯化鈉溶液，配制過程中相關描述正確的是（）

A、氯化鈉直接放于天平托盤上稱取

B、直接用手抓取氯化鈉

C、用3g氯化鈉與100g水配制得到

D、用50g質(zhì)量分數(shù)6%氯化鈉溶液與50g水配制得到

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,使用托盤天平稱量氯化鈉時,應將氯化鈉放在紙上稱量,故選項說法^誤；

B、根據(jù)實驗室藥品取用的原則,不能用手接觸藥品，應用藥匙取氯化鈉,故選項說法^誤.

C、超100g???數(shù)為3%氯液,叱的為：100gx3%=3g,翻水的?:100g-3g=97g,

故選項說法錯誤；

D、用50g質(zhì)量分數(shù)6%氯化鈉溶液與50g水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x100%=3%,可采用上述方法配制，

50”50g

故選項說法正確.

婕D.

【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用方法進行分析判斷；

B、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷；

C、利用溶質(zhì)質(zhì)量;溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根

據(jù)溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸恨水的質(zhì)量；

D、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析判斷.

>第9題【單選題】

下列有關溶液的說法正確的是（）

A、凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B、只有固體才可以作為溶質(zhì)

C、硝酸鏤、氫氧化鈉溶于水，均會放出熱量

D、將少量碘放入汽油中，攪拌，可以得到碘的汽油溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,溶液的特點：均一、穩(wěn)定的混合物,均以穩(wěn)定的液體不T是溶液，例如蒸謠水屬于純凈物,故A錯;

B,溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故B錯；

C、石輟娠于水吸熱，故C錯；

D、將少量碘放入汽油中，蝌,可以得到碘的汽油溶液，前邊是溶質(zhì)，后面是溶劑，故D正確.

雌D.

【分析】A、根據(jù)溶液的特點考慮；B、根據(jù)溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；C、硝酸鉞溶于水吸熱；D.根據(jù)溶液的命名方法

考慮.

第10題【單選題】

下列有關溶液的說法中，正確的是（）

A、溶液都是無色透明的

B、溶液中的溶劑一定是水

C、均一、穩(wěn)定液體都是溶液

D、溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、溶液可以有顏色,例如硫酸銅溶液是藍色，符合題意；

B、水是常用的溶劑，但是溶液中溶劑不一定都是水，碘酒中溶劑是酒精，B不符合題意；

&均一、穩(wěn)定液體不T是溶液，例如蒸儲水是均一、穩(wěn)定的液體，不是溶液，C不符合題意；

D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,D符合題意.

故答案為：D.

【分析】解答本題關鍵是要知道溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時,溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化,要與懸

濁液和乳濁液區(qū)分，溶液可以有顏色.

第11題【單選題】

關于溶液的下列敘述中，正確的是（

A、任何溶液都只能含一種溶質(zhì)

B、一定溫度下，任何物質(zhì)都可以無限制溶解在一定量的水中

C、向水中加入少量蔗糖固體可增強溶液的導電性

D、溶解硝酸鉀固體時加熱，既可以使硝酸鉀溶得更多，又可使其溶得更快

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一哂質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液，可見溶液不可能只含有

T4?溶質(zhì)，所以A錯誤,B、一定溫度下，劑里溶解期4?物質(zhì)是有一定限度的,當不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)時就得到該物質(zhì)

的飽和溶液，故B錯誤,

C、g溶液屬于三日電解質(zhì)溶液，它不會導電，故C錯誤,

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度,能加快溶解的速率，故D正確.

■D

【分析】A、根據(jù)溶液的概念分析，溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到兄質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液.

B、根據(jù)飽和溶液的性質(zhì)分析,飽和溶液：一定溫度下，f*溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液.

C、溶液分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液可以導電,而非電解質(zhì)溶液不會導電，蔗糖溶液屬于非電解質(zhì)溶液，它不

會導電.

D、根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度的影響來分析此選項.

第12題【單選題】

下列實驗裝置或操作正確的是（）

A.制二弱化碳B.固體藥品加熱C,取用液體藥品D.該數(shù)

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

【解答】A、實臉室制取二氧化碳時，為防止生成的二氧化碳從長頸漏斗中逸出，長頸漏斗應伸入液面以下，圖中實驗裝置或操

作正確，A符合題意;

B、給試管中的固體加熱時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂，試管口應略向下喇，圖中實驗裝置3混作錯

誤，B不符合題意；

C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放,標簽要對準手,瓶口緊挨；圖中實驗裝置或操作錯誤，C不符合題意；

D、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處蜩水平，圖中仰視刻度，圖中實臉裝置或操作錯誤,D不符合題意

故答案為：A.

【分析】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，要在平時的練習中多操作，掌提操作要領，使操作規(guī)范；根據(jù)裝置特點

可以判斷裝置圖的正誤，根據(jù)操作要求可以判斷操作是否符合實驗室的規(guī)定.

第13題【單選題】

下列實驗裝置或操作正確的是（）

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、燒杯不能直接進行加熱，應墊上石棉網(wǎng)，符合題意;

B、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放,用鬼子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來,B不符合題意;

&量筒讀數(shù)方法：視線與凹液面最《網(wǎng)儂水平,；

D、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅,D符合題意.

故答案為：D.

【分析】A根據(jù)燒杯加熱時需要墊石棉網(wǎng)解答

B根據(jù)固體大顆蒞的取用方法解答

C根據(jù)量筒讀數(shù)時視淺要與液體凹液面的最低處相平解答

D根據(jù)酒精燈的使用方法解答

>第14題【填空題】

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線

(1)a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度受溫度的影響最大的是.

(2)tl°C時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為.(精確到0.1%)

(3)tl。(:時，將30ga物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所形成的溶液是溶液(填"飽和"或"不

飽和");溶液的質(zhì)量是g;此時若將溫度由tl°C升至t2°C,還應再加入a物質(zhì)g,才能變

成飽和溶液.

溶

解

度

g

【答案】：

【第1空】a

【第2空】16.7%

【第3空】飽和

【第4空】120

【第5空】20

【解析】:

【解答】(1)根據(jù)溶解度曲淺可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響最大;故答案為：a;

(2)t/C時,a、c兩種物質(zhì)的溶解度曲送交于一點，為20g,故該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為*叁xl00%^16.7%;

120g

故答案為：16.7%;

(3)ti(時，a的溶解度是20g,故將30ga物質(zhì)放入100g水中，充分蝌,最多溶解20g,所形成的溶液是飽和溶液，是

120g;由圖知t2℃時a的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的a,所以會需要加入20g的a;故答索為：飽和；120;20.

【分析】(1)根據(jù)溶解度曲淺，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況;

(2)兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相

同，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式：型囑在X100%；

100g+冶■解度

(3)根據(jù)h°c和t2℃時a的溶解度分忻回答.

>第15題【填空題】

蓄電池中所用電解液是質(zhì)量分數(shù)約為28%的硫酸.若用1升98%的濃硫酸(密度為1.84克/厘米”)

稀釋成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液克，需加水毫升.

【答案】：

【第1空】6440

【第2空】4600

【解析】：

［償］用1升(1000?+43)98%的濃硫酸(史-1.84克/雌3)雌成28%的砌,設可得28%的液的,

1.8455/穌3xioo0厘米3*98%=XX28%x=6440g.

需加水的為6440g-1.845S/HTK3X1000H5tS：3=4600g(合4600mL).

故答案為：6440;4600.

【分析］根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答.

>第16題【填空題】

把下列物質(zhì)：①面粉②面堿③植物油④蔗糖⑤高鎰酸鉀⑥酒精⑦細沙⑧汽油分別放入水中，充

分攪拌，可得到溶液的有，乳濁液的有。

【答案】：

【第1空】(2)?@?

【第2空】(3)?

【解析】：

【解答】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,乳濁液是不溶于水的液體與水相互作用形成的混合物,不均一、不穩(wěn)定.故②面堿、④

3、⑤高⑥溶于水,溶于水中能形成溶液.而物油、⑧汽溶于水，和水相互作用時形蝴是乳

期.

故答案為：②?⑤⑥；③@.【分析】本題主要考查溶液與乳化的區(qū)S1L溶液是指均一、穩(wěn)定的混合物.

>第17題【計算題】

為測定氯化鈉和氯化鎂混合物的組成情況，張南同學進行了如下實驗。請回答下列問題:

加

實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

【第1空】MgCI2+2NaOH=Mg（OH）2l+2NaCI

求解混合物中氯化鎂的質(zhì)量（x）的比例式為

【第1空】等=

混合物中鈉元素和鎂元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為

［第1空］23:12

所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；配制實驗中的氫氧化鈉溶液需要的實驗用品有燒杯、玻

璃棒、氫氧化鈉固體、藥匙、托盤天平、量筒，其中還缺少的實驗用品有（填名稱）。

【第1空】15.6%

【第2空】膠頭滴管、蒸惜水

【答案】：無

【解析】：

【解答】解：（1）實驗中氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCI;(2)設氯為x,皈的，做礴為y,你超為z,

MgC32NaOHJg(OH)2l+2NaClqsvsn

9580581173t=&x=9,5g,弧=轟丫=89圾=埸z=lL7g,⑶混合

x75.8g-

物中氯化鈉的質(zhì)量為：21.2g-9.5g=11.7g,故混合物中鈉元素和鎂元素質(zhì)量的最簡儂處匕為（11.7g*盛）：（9.5gx

襠）=23:12;（4）不飽和溶液質(zhì)量為:21.2g+100g+（8g+10%）-5.8g-45.4g=150g,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)為：21也?3+11.7gxioo%=15.6%;配制實驗中的氫氧化鈉溶液需要的實驗用品有燒杯、玻璃棒、氫氧化鈉固

150g

體、藥匙、托盤天平、量筒，其中還缺少的實驗用品有膠尖商管.蒸溜水.

【分析】氧化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，據(jù)此給合實驗數(shù)據(jù)和反應的化學方程式進行分析與計算。

>第18題【計算題】

化學興趣小組為探究某黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品50g置于燒杯中。逐滴加

入9.8%的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀硫酸100g,使計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】：

解：設反應消耗鋅的質(zhì)量為X；

Zn+H2so4=ZnSO4+H2T

6598

x100gx9.8%

6598

x-100gx9.8%，

解得：x=6.5g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是:坐*X100%=87%.

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是87%.

【解析】：

【解答】設反應消耗鋅的質(zhì)量為*;

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

6598

x100gx9.8%

6598

x.100gx9.8%，

解得:x=6.5g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是:陽5gx100%=87%.

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是87%.

【分析】利用參加反應的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(100gx9.8%=9.8g)在化學方程式中計算出參加反應的鋅的質(zhì)量,然后計算

出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

＞第19題【實驗探究題】

某同學對一瓶長期暴漏在空氣中的氫氧化鈉固體樣品的成分及含量進行探究.

【提出問題】該樣品中含有哪些物質(zhì)？

【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：

猜想I：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；

猜想n：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2c03.

則NaOH變質(zhì)反應的化學方程式為；

【第1空】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【查閱資料】①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCI2溶液發(fā)生復分解反應；②C02在飽和碳酸氫

鈉溶液匯總幾乎不溶解.【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下

列實驗報告.〈tablecellspacing="O"cellpadding="O"border="l"xtbodyxtdvalign="top"width="250"＞實驗操

作＜tdvalign="top"width="74"＞實驗現(xiàn)象＜tdvalign="top"width="244"＞實驗結(jié)論＜tdvalign="top"＞(1)取少量

樣品溶于水，加入；<tdvalign="top">白色沉淀產(chǎn)生<tdvalign="top">該反應的化學方程式：

Na2CO3+CaCI2=2NaCI+CaCO34/<tdvalign="top">（2）將上述反應后的混合液過漉，取濾液加入;

<tdvalign="top">溶液變紅色<tdvalign="top">證明猜想H正確</tbody></table>

【第1空】QBCaCb溶液

【第2空】酚前試液

【提出問題2］怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？

【實驗探究2】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮明設計了如圖1所示的實驗流程.請回答下列問

題：

該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為;

【第空】（）

1Na2CO3+CaOH2=CaCO3l+2NaOH

最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量______（填"大于"、"等于"或"小于"）變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量.

【第1空】大于

【實驗反思】

通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)和除雜提純物質(zhì).為了得到可靠的實驗結(jié)果，探究過程

中你需要思考的問題有（填數(shù)字序號）；

①選擇試劑種類②確定試劑用量③試劑產(chǎn)地④實驗裝置與步驟的設計⑤實驗安全環(huán)保⑥測

量中減少誤差.

【第1空】（TX2X3X5>@

向50gNa2co3溶液總逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCI2溶液，實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入

CaCI2溶液的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

E人H化性氟液質(zhì)""

71彳2

設生成氯化鈉的質(zhì)量為X,則

CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCI

100117

5gx

1005g

Il7~~

x=5.85g

恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：s'警:X100%=5%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【提出猜想】氫氧化鈉變質(zhì)是與』化碳反應生成碳酸鈉和水；反應方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

【實驗探究】氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明在該固體中含有

喊鈉,該儂的為：Na2CO3+CaCl2=€aCO3l+2NaCI;

碳酸鈉被完全反應后,若溶液能夠使酚前溶液變紅,則說明溶液呈堿性,從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉,則猜想m成

立；若酚酸試液沒有",說明不含有?膜,則族口成立.

故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;過量CaQ2溶液(其他合理答案均可);酚酸試液；

【實驗探究2】(3)該實驗中，加入的試劑是澄清石灰水,碳酸鈉1和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化

訥，發(fā)生反應的化學方程式為：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH.故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH.(4)最終所得氫氧化鈉固體

中，包括原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量和反應生成的氫氧化鈉的質(zhì)量,因此最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉

的質(zhì)量.

故填：大于.

【實驗反思】(5)定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)要選擇試劑種類、注意實驗裝置與步驟的計劃；定量測定變質(zhì)樣品中某成分的含量

時要確定試劑用量，實驗中還要考慮實驗安全環(huán)保問題、測量中減少誤差問題.故填：①??⑤⑥；(6)設生成氯化鈉的質(zhì)量

為x,則

CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCl

100117

5gx

1005g

117=丁

x=5.85g

恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：一黎豈lx100%=5%

j{jg+/zg-bg

答：恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%.

［分析］［提出猜想］氫氧化鈉變質(zhì)是與二?化碳反應生成碳酸鈉和水；

【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成了碳酸鈣和氯化鈉,其中碳酸鈣為固體，而氯化鈉為中性溶液，所以為了

確認氫氧化鈉是否存在,應該加入過量的氯化釵溶液，然后再取上層清液，加入酚酸溶液進行判斷即可.

［實驗探究2】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉;

【實蛉反思】根據(jù)實驗步騏分析.根據(jù)化學方程式進行計算.

>第20題【實驗探究題】

在實驗室里配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，回答問題。

計算：需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為g；

【第1空】20

量?。毫咳∷璧乃畷r俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制出的稀溶液的質(zhì)量分數(shù)19.6%（選填

或"V"）；

㈤空】>

混勻：①先將倒入燒杯中，再加入另一種液體，否則可能造成酸液四濺；

②混勻過程中要用攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時逸散；

③裝瓶貼標簽：使用后蓋好瓶塞保存。

【第1空】水

【第2空】

【答案】：

【解析】：

［解答］Q）溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x;100gx19.6%=98%x

x=20g;（2）量取所需的水時俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大，實際液體偏少，導致水的量偏少，則配制出的稀溶液的質(zhì)量分數(shù)大于

19.6%;⑶①稀釋濃硫酸時，一定要酸入水，否則易導致酸液飛濺，先將水倒入燒杯中，再沿器壁慢慢注入濃硫酸,否則可能

造成酸液飛濺；②混勻過程中要用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散,防止酸液飛濺.【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)分析;根據(jù)配制溶液時量筒讀數(shù)俯視時,實際水的體積偏小,則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大分析；根據(jù)稀釋濃硫酸要酸入

水中分析.

>第21題【實驗探究題】

小華同學配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCI溶液，操作流程如圖1:

yj.NaCIq

圖二一日

ARCDE

小華同學應稱取氯化鈉的質(zhì)量是_______；

A、10g

【第1空】10g

指出圖中的一處錯誤：；

A\u6cal\u6709\u653e\u7eb8\u7247

【第1空】沒有放紙片

在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是;

A\u5728\u5de6\u76d8\u4e0a\u51cf\u5cll\u6c2f\u5316\u94a0\uff0c\u76f4\u81f3\u5929\u5e73\u5e73\u

8861

【第1空】在左S上*氯（讖,直至天用衡

在用量簡量取水的過程巾，當液面接近刻度線時，他的操作如2圖所示，其中規(guī)范的是（填序

號）.

-

三

號

E-二I

三

三

-

三

二

BC

圖2

A、C

【第1空】C

如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%,則造成此誤差的可能原因有（填序

號）.

A、稱量前天平?jīng)]有調(diào)平

B、稱量紙上殘留少量食鹽

C、向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外.

AB

【答案】：

【解析】:

L［解：（1）溶溶液溶數(shù)=50gx20%=10g;（2）防止污期盤，圖沒有弼片；（3）天平向

左偏，說明氯化鈉取的多，要在左盤上減少氯化鈉,直至天平平衡；（4）量取液體讀數(shù)時,視線要與凹液面最低處相平，A讀

數(shù)方法不對,B中視送不到40mL,故選C;（5）配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小,可能是氯化S弼瑾的少或加入的水多，故選AB.

故答案為：（l）10g；（2）沒有放紙片；（3）在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；（4）C;（5）A、B【分析】（1）根

據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量；（2）考慮天平的使用方法；（3）天平向左偏，說明藥品取的多；（4）量取液體讀

數(shù)時,視線要與凹液面最彳氐處相平；（5）配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的20%,可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏

小或溶劑水的量偏大導致的結(jié)果，因此，在分析造成誤差的原因時，應圍繞這樣兩個原因分析可自維成誤差的操作.

＞第22題【綜合題】

上表中X的數(shù)值為；原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)是;

【第1空】5.8

【第2空】90%

求恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（結(jié)果精確到0.1%）

解：設恰好完全反應時生成Na2s。4的質(zhì)量為x.

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2!+Na2SO4

58142

8.7gx

盜=W,解得x=21.3g

142x

恰好完全反應時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2L3g?20g-18g）x1QO%=12.5%.

120g+75^-8.7g

答：恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%

請在圖中畫出在20g樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關系的示意圖.

m（沉淀）/g

m（筮霸化鈉溶液）/g

解：在20g樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關系的示意圖如下：

m（藪氧化鈉港港）他

若用氫氧化鈔【溶液代替氫氧化鈉溶液來測定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)，是否可行？并說明理由

［第1空］氫氧化銀也會與雜質(zhì)硫酸鈉反應,導致測定結(jié)果偏大

【答案】：無

【解析】：

【解答】解：(1)由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液與硫酸鎂反應能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生

成5.8g沉淀.

設樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為x.

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2l+Na2SO4

12058

20gx8.7g

120=20gx

~58

x=90%(4)氫氧化銀!也會與雜質(zhì)硫酸鈉反應,導致測定結(jié)果偏大，因此不能用氫氧化欽溶液代替氫氧化鈉溶液來測定樣品中

硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù).

【分析】(1)對比表中前三組的數(shù)據(jù)可以得出X的值.由生成沉淀的總質(zhì)量根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算

出硫酸鎂的質(zhì)量,進而計算出樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù).(2)根據(jù)生成氫氧化鎂的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算出生成礴鈉的質(zhì)

量，進而計算出恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(3)根據(jù)在20g樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化

關系畫出示意圖即可.(4)根據(jù)氫氧化釵也會與雜質(zhì)硫酸鈉反應分析.

＞第23題【綜合題】

選擇合適的詞語填空(填標號即可)：①分解；②溶解；③蒸發(fā)；④結(jié)晶；⑤化合；⑥揮發(fā).

蔗糖放入水中逐漸消失;

A\u2461

【第1空】②

銅綠受熱后質(zhì)量減輕：

A\u2460

【第1空】①

敞口放置的酒精逐漸減少;

A\u2465

【第1空】?

飽和KN03,溶液降溫析出晶體;

A\u2463

【第1空】④

鎂條燃燒后生成氧化鎂:

A\u2464

【第1空】⑤

加熱食鹽水有食鹽析出.

A\u2462

【第1空】③

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）由于糖易溶于水，所以將蔗糖放入水中蝌,蔗糖固體會溶解;（2）銅球受然分解生成氧化銅、水和二氧

化碳,屬于分解反應;（3）溜8易揮發(fā)，所以敞口放置的酒精逐漸減少;（4）晶體從溶液中析出的過程屬于結(jié)晶過程,所以

飽和KN03,溶液降溫析出晶體；（5）鎂條和氧氣燃燒后生成氧化鎂，屬于化合反應；（6）由于如果溶解度受溫度影響較大

的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是泠卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑.

氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,所以用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體?故答案為：（1）②；（2）①；（3）⑥；（4）④；

⑸⑤；（6）③.

【分析】（1）根據(jù)糖的溶解性考慮；（2）根據(jù)銅綠受熱分解生成氧化虱水和二氧化碳考慮；（3）根據(jù)酒精易揮發(fā)考慮；

（4）根據(jù)結(jié)晶的方法考慮；（5）根據(jù)鎂條和氧氣燃燒后生成氧化鎂，屬于化合反應進行解答;（6）根據(jù)氯化鈉溶解度受溫度

影響較小進行解答.

＞第24題【綜合題】

固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變