2021年中考九年級化學基礎(chǔ)演練-金屬的化學性質(zhì)

聚焦2021中考九年級化學基礎(chǔ)演練——金屬的化學性質(zhì)

一.選擇題

1.常溫下，下列各組物質(zhì)中相互間能發(fā)生化學反應的是（）

A.碳和氧氣B.銅和硫酸鋅溶液C.鋁和氧氣D,氧化銅和水

2.下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應，且生成物為黑色固體的一組是（）

①Mg②Al③Fe④Au⑤Cu

A.①和③

B.只有③

C.③④⑤

D.③和⑤

3.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反

應：如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表

面沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是

A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙

4.化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放

入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應的化學方程式可表示為：R+2HC1^=RC12+H21）,

將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是

A.R+M^O4RSO4+MgB.R+CUSQ4RSO4+CU

C.R+H2SO4^=RSO4+H21D.2A14-3RSO4=^=A12（SO4）3+3R

5.將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）

①鋅粒表面產(chǎn)生氣泡②不會發(fā)生反應

③鋅粒的質(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕

A.(D?B.(D@c.②D.(XXD?

6.質(zhì)量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0

A.鋅最多，鐵最少B.鋁最多，鋅最少C.鐵最多，鋁最少D.三者一樣多

7.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

0H2s04的質(zhì)量g

A.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

B.b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

C.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

D.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

8.一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列

B.ti時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大

C.t2時，參加反應鋅的質(zhì)量與鐵相同

D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同

9.將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；再將X放入ZNC>3

溶液中，X表面有Z析出，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y

10.下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應的是

A.鋅B.銀C.銅D.鉛

11.把一枚硬幣投入稀鹽酸中，過一段時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣中一定含有

A.鋁B.鎂C.鐵D.銀

12.某同學將6.5gMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應后，將所得溶

液蒸干，得到13.6g固體，則反應中生成H2的質(zhì)量為

A.0.1gB.0.2gC.0.5gD.無法確定

13.明代科學家宋應星所著的《天工開物》書中的下篇《五金》記載著黃金的提煉之術(shù)，其

記述了金、銀、銅、鋁等金屬的開采，上述的金屬中金屬活動性最強的是

A.金B(yǎng).銀C.銅D.鋁

14.下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是

A.Fe、Ag、CuSCU溶液B.Cu、Ag、FeSO,溶液

C.Fe、Cu、H2so4溶液D.Ag、FeSO,溶液、CuSO”溶液

15.X、Y,Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學反應：Y+ZC12=Z+YC12X+ZC12=Z+XC12

Y+2HC1=YC12+H21X與稀鹽酸不反應.則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序

是（）

A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X

16.有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸

入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（）

A.X、Y、ZB?Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y

17.下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（）

A.K、Mg、CuB.Zn、Na、Hg

C.Fe、Zn、AlD.Mg、Na、Cu

18.人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的年代與金屬活動性順序有著某種聯(lián)系，因此，人類開發(fā)利用金

屬的年代最遲的金屬是（）

A.銅B.鐵C.鋁D.鉛

19.用實驗比較銅、鐵的金屬活動性，直接使用下列試劑不能達到目的是（）

A.硫酸亞鐵溶液B.硝酸銀溶液

C.鹽酸溶液D.硫酸銅溶液

20.向ZnSO,和CuCk的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到

濾渣，該濾渣中含有的金屬是（）

A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu

21.探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有

無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是（）

A.氫氣B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

22.有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會

兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、IUB應該是

A.mA<mBB.mA>mBC.mA=mBD.mA>mB

23.將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NC>3）2和AgNC>3的廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加

入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是

A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe（NC）3）2

B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe（NC>3）2和CU（NC）3）2

C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu（NC>3）2和AgNOs

D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu（NC>3）2和AgNO3

二、非選擇題

24.要除去Fes。,溶液中含有的CuSC>4雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤胱懔縚_____（填名稱），

充分反應后，再用方法除去雜質(zhì)；反應的化學方程o

25.在切割鋼板時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其

中的化學原理，并寫出化學方程式。

26.鋁合金材料屬于（填“純凈物”、“混合物”或“單質(zhì)”）.鋁是活潑金屬，生活中

的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是（用化學方程式表示）.如果將鋁片投入稀硫酸中,

片刻之后才有氣泡產(chǎn)生，請用化學方程式表示這一過程：.

27.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應,

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示.

氯

氣

的

質(zhì)

量

/g

請回答下列問題：

①表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為（填a或b）

②對于a曲線表示的反應，物質(zhì)（填名稱）有剩余.

28.某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究

活動：

（查閱資料）鐵的活動性比銅強。

（進行猜想）對三種金屬的活動性順序做出如下猜想:

猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R

（收集證據(jù)）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。

主要操作主要嵬象實教結(jié)論

將打后好的R會插人虛有硫酸銅

甲.

落病的證管中

將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面

乙分耨插入悻積和脊原負晝分裝產(chǎn)生氣泡速率_________（填”快.稿想一王福

都相同的稀處或中i,慢”）

將粗細相同打署好的R星、鐵絲，R絲/空氣中同雙塔境，鐵絲在空

丙

分別凌空氣中點悠氣中___________________.

寫出鐵絲與稀鹽酸反應的化學方程式0

（交流反思）三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

（歸納總結(jié)）他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

（3）金屬與是否反應。

29.鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。化學興趣小組對Mg、Ti、Ag

的金屬活動性順序進行探究。

【提出假設(shè)】A.Ti的金屬活動性比Mg強；

B.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。

【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強。

【實驗設(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽

酸中，觀察現(xiàn)象。

請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是______________________

【實驗現(xiàn)象】

TiMgAg

反應見象反應繳艮反應強烈無胃顯見象

［實驗結(jié)論］原假設(shè)中不正確，理由是___________________________________O

【反思】用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論?_____________________,

請說明理由O

30.金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。

(1)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液(含硫酸銅)，請用化學方程式解釋。

(2)探究實驗：分別將不同量的鋅粉加入到一定量Mg(NO3)2、CU(NO3)2、AgNO3混合溶液

中，充分反應后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。

①若向反應后所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為O

②猜想：濾液中的溶質(zhì)為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2,AgNO3,請分析該猜想不管理的原因。

31.某金屬(用R表示)能與鹽酸發(fā)生置換反應，其金屬活動性弱于Zn,相對原子質(zhì)量小于

65o向一定質(zhì)量的A則。3、Cu(NC>3)2和R(NC>3)2混合溶液中加入Zn,充分反應后過濾，得

到固體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出R與鹽酸反應的化學方程式。

(2)所得到的固體中一定含有哪些金屬？

(3)所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？

32.化學興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10g樣品放入燒杯中，向其中

加入100g稀硫酸，恰好完全反應后。測得燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。請完成下列

分析及計算：

（1）反應中共生成氣體_____________go

（2）計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

33.小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分

數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。

⑴你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是_________合金；

⑵小華取該合金的粉末32.5g,與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體。請

求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為o

34.某化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質(zhì)），為回收銅和硫酸亞

鐵，研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好

完全反應，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%,求：

⑴回收得到銅的質(zhì)量為多少?（寫出計算過程）

⑵回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是____g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

聚焦2021中考九年級化學基礎(chǔ)演練——金屬的化學性質(zhì)參考答案

一.選擇題

1.常溫下，下列各組物質(zhì)中相互間能發(fā)生化學反應的是（）

A.碳和氧氣B.銅和硫酸鋅溶液C.鋁和氧氣D,氧化銅和水

【答案】C

2.下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應，且生成物為黑色固體的一組是（）

①Mg②Al③Fe?Au⑤Cu

A.①和③

B.只有③

C.③④⑤

D.③和⑤

【答案】D

3.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反

應：如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表

面沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是

A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙

【答案】C

4.化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放

入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應的化學方程式可表示為：R+2HC1^=RC12+H2T）,

將R放入ZnSO,溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是

A.R+MggQ4RSO4+MgB.R+CuSQ4,RSO4+Cu

C.R+H2SO4^=RSO4+H21D.2A1+3RSO4^=A12（SO4）3+3R

【答案】A

5.將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）

①鋅粒表面產(chǎn)生氣泡②不會發(fā)生反應

③鋅粒的質(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕

A.（D@B.（D@c.@D.（XXD?

【答案】A

6.質(zhì)量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0

A.鋅最多，鐵最少B.鋁最多，鋅最少C.鐵最多，鋁最少D.三者一樣多

【答案】B

7.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣

的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

0HzSCU的質(zhì)量g

A.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

B.b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

C.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

D.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

【答案】A

8.一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列

說法不正確的是（）

A.0時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大

B.q時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大

C.t2時，參加反應鋅的質(zhì)量與鐵相同

D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同

【答案】C

9.將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；再將X放入ZNC>3

溶液中，X表面有Z析出，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y

【答案】C

10.下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應的是

A.鋅B.銀C.銅D.鉛

【答案】A

11.把一枚硬幣投入稀鹽酸中，過一段時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣中一定含有

A.鋁B.鎂C.鐵D.銀

【答案】C

12.某同學將6.5gMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應后，將所得溶

液蒸干，得到13.6g固體，則反應中生成H2的質(zhì)量為

A.0.1gB.0.2gC.0.5gD.無法確定

【答案】B

13.明代科學家宋應星所著的《天工開物》書中的下篇《五金》記載著黃金的提煉之術(shù)，其

記述了金、銀、銅、鋁等金屬的開采，上述的金屬中金屬活動性最強的是

A.金B(yǎng).銀C.銅D.鋁

【答案】D

14.下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是

A.Fe、Ag、CuSO”溶液B.Cu、Ag、FeSO,溶液

C.Fe、Cu、H2so4溶液D.Ag、FeSO,溶液、CuSO4溶液

【答案】A

15.X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學反應：Y+ZCgZ+YCbX+ZCl^Z+XCb

Y+2HC1=YC12+H2fX與稀鹽酸不反應.則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序

是（）

A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD,Y>Z>X

【答案】C

16.有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸

入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（）

A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y

【答案】B

17.下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（）

A.K、Mg、CuB.Zn、Na、Hg

C.Fe、Zn、AlD.Mg、Na、Cu

【答案】A

18.人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的年代與金屬活動性順序有著某種聯(lián)系，因此，人類開發(fā)利用金

屬的年代最遲的金屬是（）

A.銅B.鐵C.鋁D.鉛

【答案】C

19.用實驗比較銅、鐵的金屬活動性，直接使用下列試劑不能達到目的是（）

A.硫酸亞鐵溶液B.硝酸銀溶液

C.鹽酸溶液D.硫酸銅溶液

【答案】B

20.向ZnSO,和Cue。的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到

濾渣，該濾渣中含有的金屬是（）

A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu

【答案】c

21.探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有

無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是（）

A.氫氣B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

【答案】A

22.有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會

兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、IUB應該是

A.mA<mBB.mA>mBC.mA=mBD.mA>mB

【答案】A

23.將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NC>3）2和AgNO3的廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加

入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是

A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe(NC)3)2

B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NC>3)2和CU(NO3)2

C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNC>3

D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NC>3)2和AgNC>3

【答案】C

二、非選擇題

24.要除去FeSO,溶液中含有的CuSC>4雜質(zhì)。可以在其溶液中加入足量______(填名稱)，

充分反應后，再用方法除去雜質(zhì)；反應的化學方程

_________________________________________________________________________________O

【答案】鐵粉過濾Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

25.在切割鋼板時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其

中的化學原理，并寫出化學方程式o

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26.鋁合金材料屬于(填“純凈物”、“混合物”或“單質(zhì)”).鋁是活潑金屬，生活中

的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是(用化學方程式表示).如果將鋁片投入稀硫酸中,

片刻之后才有氣泡產(chǎn)生，請用化學方程式表示這一過程：.

【答案】混合物4A1+3O2=2A12O32A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?

27.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應,

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示.

氧

氣

的

質(zhì)

量

/g

后向附值伉

請回答下列問題:

①表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為（填a或b）

②對于a曲線表示的反應，物質(zhì)（填名稱）有剩余.

【答案】（1）a（2）稀鹽酸

28.某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究

活動：

（查閱資料）鐵的活動性比銅強。

（進行猜想）對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R

（收集證據(jù)）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。

主更操作主更嵬象實教結(jié)論

將打后好的R段插人成有硅酸銅

甲■

卷戒的試管中

將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，R絲表而產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面

乙分耨插入體積和溶原質(zhì)量分蒙產(chǎn)生氣泡速率_________（填,快”猜想一王現(xiàn)

都相同的稀it或中i,慢■）

將粗細相同打磨好的R叁、鐵絲，R繪上空氣中劇與卷龍，鐵絲衣空

丙

分別上空氣中點悠氣中___________________.

寫出鐵絲與稀鹽酸反應的化學方程式0

（交流反思）三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

（歸納總結(jié)）他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

（3）金屬與是否反應。

【答案】Fe>R>CuR絲表面析出一層紅色固體，溶液藍色變淺快3Fe+2C）2=

Fe3O4,化合物（鹽）溶液

29.鈦Qi）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注?；瘜W興趣小組對Mg、Ti、Ag

的金屬活動性順序進行探究。

【提出假設(shè)】A.Ti的金屬活動性比Mg強；

B.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。

【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強。

【實驗設(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽

酸中，觀察現(xiàn)象。

請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

__________________________________________________________________________________________________________________________O

【實驗現(xiàn)象】

令曷TiMgAg

反應見象反應繳艮反應強烈無舞顯見象

［實驗結(jié)論］原假設(shè)中不正確，理由是O

【反思】用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論?____________________,

請說明理由。

【答案】【實驗設(shè)計】除去氧化膜，利于直接反應，排除氧化層對反應速度的影響（2分）

【實驗結(jié)論】A（1分）金屬鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于鈦（2分）

【反思】否（1分）反應速率與反應物濃度有關(guān)（2分）

30.金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。

（1）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋。

（2）探究實驗：分別將不同量的鋅粉加入到一定量Mg（NQ3）2、CU（NO3）2,AgNO3混合溶液

中，充分反應后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。

①若向反應后所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為。

②猜想：濾液中的溶質(zhì)為Mg(NC>3)2、Zn(NC>3)2、AgNO3,請分析該猜想不管理的原因。

【答案】⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)①Zn>Cu、Ag(或鋅、銅、銀)；②濾液

中有A豳。3時，一定也有CU(NC)3)2,因為Zn先與AgNC>3反應后與CU(NC>3)2反應。(敘述

合理即可)

31.某金屬(用R表示)能與鹽酸發(fā)生置換反應，其金屬活動性弱于Zn,相對原子質(zhì)量小于

65o向一定質(zhì)量的AgNC)3、Cu(NC>3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反應后過濾，得

到固體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出R與鹽酸反應的化學方程式。

(2)所得到的固體中一定含有哪些金屬？

(3)所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？