新疆高三第三次診斷測試化學(xué)試題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒B．塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)C．“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應(yīng)D．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)8．下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．丁烷的一氯代物有5種B．苯與溴水可發(fā)生加成反應(yīng)C．以苯甲醇為原料可生成苯甲酸D．HOCH2CH=CHCOOH能發(fā)生酯化、加聚、水解等反應(yīng)9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl個數(shù)為1.5NAC．6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NAD.lmol甲基（CH3）所含電子數(shù)為10NA10.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是A．向待測溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅，待測溶液中含有Fe2+B．向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，說明該溶液中含有NH4+C．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，得到澄清溶液，Ag+與NH3·H2O能大量共存D．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO4211.新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Lie+OH=LiOHB．放電時，當(dāng)外電路中有l(wèi)mole一轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)星增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.d中可能含有非極性共價鍵B．Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z<Y<Wc．m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧D．元素非金屬性：Y>W>X13.25℃時,向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH

=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.a→b

的過程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na+)=c(H+)

=c(OH)B.HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LC.b點時,溶液中存在:c(Na+)>c(A)>c(0H)>c(H+)D.b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)26.（15分）中學(xué)教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用，請回答下列問題：(1)從海水中提溴是將Cl：通入濃海水中，生成溴單質(zhì)，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的，其目的是避免__________________。(2)ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。(3)磷的含氧酸有多種形式，如H3PO4、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應(yīng)，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。(5)鎂一H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，當(dāng)溶液pH=6時，_____（填。有”或“沒有’’）Mg(OH)2沉淀。27．（14分）石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH等。回答下列問題：(1)CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。(2)CO和H2S反應(yīng)可產(chǎn)生羰基硫(COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：實驗溫度/℃起始時平衡時n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0①該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。③實驗2達到平衡時，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。④實驗3達平衡后，再充人1.0molH2，平衡常數(shù)值____（填“增大”“減小”或“不變”）。(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____（已知：H2CO3lgK1=6.4，lgK,2=10.3；H2SlgKl=7.0，lgK2=19.0）。②已知下列熱化學(xué)方程式：a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H1=1172kJ/molb.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H2=632kJ/mol克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。28.(14分)過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類。可與水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。實驗室通常用CaCl2

在堿性條件下與H2O2

反應(yīng)制得(

該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:I．CaO2的制備(1)漏斗在使用時其上口的玻璃塞應(yīng)________（填“打開”或“關(guān)閉”），支管B的作用是________。(2)將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應(yīng)平穩(wěn)進行、___________。(3)加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應(yīng)開始。①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應(yīng)進行的操作是______。(4)待反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。(5)現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。實驗序號①②③④消耗KMnO4體積/mL19.9820.0220.2020.00(6)測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。A.烘烤時間不足B．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視容量瓶刻度線C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失35.[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F(xiàn)在周期表的第八列。(l)基態(tài)F原子的核外有_______種運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號)。(3)A、B、D

形成BA2D型分子，該分子的空間構(gòu)型為________。(4)BC中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。(5)E2X與E2D相比較熔點較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。(6)奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為d

g3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。36.[化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：已知：（R、R1、R2均為烴基）①RCNRCOOH；②R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH回答下列問題：(1)①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱是________。②N分子中的官能團名稱是________。(2)D→F的反應(yīng)類型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________。(3)①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)時主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。②合成路線A→G比B→G更優(yōu)，除副產(chǎn)物少外，還有______和_________的優(yōu)點。(4)寫出G→M的化學(xué)方程式__________________。(5)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①只含有一種官能團；②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種

713：BCCBDBC26.（15分）(1)Cl2歧化生成HC1和HC1O；(2)2：1（2分）(3)H2PO3H++HPO32(2分)H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI(2分)(4)+64FeO42+l0H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8OH(2分)(5)H2O2+2H++2e=2H2O(2分)0.045mol/L(2分)沒有27.(14分)(1)（2分）(2)①放熱；②30%（2分）；③小于（2分）；④不變(3)COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O(2分)(4)①3.3(2分)；②2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)△H=362kJ/mol(2分)28.(14分)(1)關(guān)閉；平衡壓強，使恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下（2分）(2)防止雙氧水分解、氨氣逸出、溫度降低過氧化鈣的溶解度變低（合理答案均得分）(2分)(3)①CaCl2+H2O2+2NH3·H2O=CaO2↓+2H2O+2NH4C1(2分)②冷凝管接通自來水(4)過濾（2分）35.