2020人教版九年級化學下冊 溶液難點突破（解析版）

2020人教版九年級化學下冊溶液難點突破

考點一：飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)換

1.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)必須是固體，溶劑必須是液體

B.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

C.通過振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質(zhì)在水中的溶解度

D.要從溶液中獲得晶體，可以采用蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法

2.時，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施：①降低溫

度，②升高溫度，③加水，④加入足量的溶質(zhì)。一定能達到目的的是（）

A.只有④B.只有①C.①③D.②④

3.下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（）

A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大

B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液

C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液

D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液

4.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.從一杯質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分數(shù)為5%

B.某飽和溶液降溫后析出晶體，此時它就變成不飽和溶液

C.向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì)，恒溫下放置一定時間后，溶液中的溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大

D.稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液

考點二：溶解度曲線的綜合應用

5.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列分析不正確的是（）

溶

解

50

度

g

廠:

02050

溫度七

A.50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B.50CEI寸，把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液

C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/p>

D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50c將至20℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小

關(guān)系是B>C=A

6.甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.甲和乙的溶解度相等且均為30g

B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

C.a「C時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7

D.將a2c150g甲的飽和溶液降溫到a1℃,有20g固體析出

7.如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述中正確

的是

A.t「C時-，a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為21%

B.P點表示t2°C時，a、b的溶液是飽和狀態(tài)，c的溶液是不飽和狀態(tài)

C.t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a>b>c

D.lOOga溶液從t2℃降溫到時-，析出晶體14g

8.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度此線，下列說法正確

的是

A.時-，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

B.t2°C時-，將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別完全溶解配成飽和溶液，需加

水質(zhì)量最多的是甲

C.甲屬于易溶物質(zhì)

D.t2℃時、30g物質(zhì)甲能溶解于50g水中形成80g溶液

9.右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的

是

A.30℃時M的溶解度小于N的溶解度

B.P點表示t℃時M、N的溶解度相等

C.M、N都是難溶物質(zhì)

D.陰影處各點對應的溶液（不包含曲線上的點）是M的不飽和溶液，N的飽和

溶液

考點三：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制及誤差分析

10.配制10%NaCl溶液的過程中，導致溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能

原因是（）

①用量筒量取水時仰視讀數(shù)

②溶液配制前用少量水潤濕燒杯

③在天平左盤稱量氯化鈉時一，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，然后將游碼移動

到讀數(shù)

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸儲水潤洗

⑤氯化鈉晶體不純.

A.①②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③④⑤

11.配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作正確的是

A.稱量固體時，左盤放祛碼，右盤放氯化鈉

B.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽

C.量取液體時，手持量筒，視線與液體的凹液面的最低處保持水平

D.稱量固體時，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，應該用鏡子將游碼向右移動直至天平平衡

考點四：溶液知識的綜合運用

12.（1）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題:

②t2℃時，將45g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為

----------------g；

③要使時，接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是

（寫一種即可）。

④將t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到trc,此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（填“變大”、“變小”或者“不變”）。

（2）配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液60g,有以下操作。

①配置該溶液的正確操作順序為：（填字母序號）。

②在配置該溶液的過程中玻璃棒的作用：o

③已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g,現(xiàn)在有20℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的

氯化鈉溶液，此時該溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和

2020人教版九年級化學下冊溶液難點突破

考點一：飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)換

1.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)必須是固體，溶劑必須是液體

B.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

C.通過振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質(zhì)在水中的溶解度

D.要從溶液中獲得晶體，可以采用蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法

【答案】D

【解析】

A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故選項錯誤；

B、飽和溶液與不飽和溶液和溶液的濃稀沒有必然的聯(lián)系，只能說同溫下同種溶

質(zhì)在同種溶劑里，飽和溶液比不飽和溶液濃，故選項錯誤；

C、震蕩、攪拌可以加快物質(zhì)的溶解速度，不能改變?nèi)芙舛龋蔬x項錯誤；

D、獲得晶體的常見方法：蒸發(fā)溶劑和冷卻熱飽和溶液，故選項正確。故選D。

2.時，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施：①降低溫

度，②升高溫度，③加水，④加入足量的溶質(zhì)。一定能達到目的的是（）

A.只有④B.只有①C.①③D.②④

【答案】A

【解析】

增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高

而增大的物質(zhì)，降溫可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減

小的物質(zhì)，升溫可使不飽和溶液變成飽和溶液。

①、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度，會使不飽和溶液仍不飽和；

對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液，

故①不一定可行；

②、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降低溫度，會使不飽和溶液變成飽和溶

液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度不飽和溶液仍不飽和，故②

不一定可行；

③、加水會使溶液更稀溶液一定不飽和，故③一定不可行；

④、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故④

一定可行。故選A。

3.下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（）

A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大

B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液

C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液

D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：對于同一溶液、同一溫度飽和溶液的溶質(zhì)量分數(shù)一定比不飽溶液的大，

A錯；.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定還是飽和溶液，B錯誤；對于溶解

度隨溫度升高而降低的飽和溶液升溫后會有晶體出，還是飽和溶液，故C錯誤;

飽和溶液變成不飽和溶液方法有入溶劑溫（或降），故D確.

4.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.從一杯質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分數(shù)為5%

B.某飽和溶液降溫后析出晶體，此時它就變成不飽和溶液

C.向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì)，恒溫下放置一定時間后，溶液中的溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大

D.稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液

【答案】D

【解析】

A項，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會因為溶液倒出一半,

而使溶液的質(zhì)量分數(shù)減少，錯誤；

B項，溶液中有晶體析出說明該溫度下得到的是飽和溶液，錯誤；

C項，溶液處于飽和狀態(tài)，溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

不會改變，錯誤；

D項，稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系，正確。

考點二：溶解度曲線的綜合應用

5.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列分析不正確的是（）

溫度七

A.50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B.50℃時,把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液

C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/p>

D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小

關(guān)系是B>C=A

【答案】D

【解析】

A、從圖示看：50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C,選項A

正確；

B、50℃時，把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液，因為此時的溶解

度是50克，選項B正確；

C、因為C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?

可采用降溫的方法，選項C正確；

D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時、所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小

關(guān)系是B>A>C,因為降溫時C的溶解度在增大，但是沒有溶質(zhì)增加，所以降溫

過程中C的質(zhì)量分數(shù)不會改變，選項D不正確。故選D。

6.甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.甲和乙的溶解度相等且均為30g

B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

C.a「C時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7

D.將a2c150g甲的飽和溶液降溫到a「C,有20g固體析出

【答案】D

【解析】

A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯誤;

B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤；

C、arC時，乙的溶解度為30g,aJC時，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，

乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=30g:100g=3:10,錯誤；

D、a2c時一，甲的溶解度為50g,根據(jù)溶解度的意義可知，a2℃時一，甲的150g飽

和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g,溶劑的質(zhì)量為100g,arC時，甲的溶解度為30g,

根據(jù)溶解度的意義可知，a「C時-，100g水中最多溶解30g的甲，將a2℃l50g甲的

飽和溶液降溫到arC,溶劑的質(zhì)量不變，析出晶體的質(zhì)量=50g-30g=20g,正確。

故選Do

7.如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述中正確

的是

A.時-，a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為21%

B.P點表示t2℃時-，a、b的溶液是飽和狀態(tài)，c的溶液是不飽和狀態(tài)

C.t2℃f］寸，a、b、c三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a>b>c

D.lOOga溶液從t2℃降溫到時、析出晶體14g

【答案】A

【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物

質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷

通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。

A、因為該溫度下，它們有交點，溶解度相同，tJC時，a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)為：高官'100%標21%,故選項正確；

126g

B、P點在ab曲線的下方，在c曲線的上方，則P點表示，t2℃時，表示a、b的

不飽和溶液，c的飽和溶液，故選項錯誤；

C、t2℃時，因為沒有指明是飽和溶液，不能比較三種溶液的質(zhì)量分數(shù)；故選項錯

誤；

D、沒有說明該溶液是否為飽和溶液，不能確定析出固體的質(zhì)量，故選項錯誤；

故選：Ao

8.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度此線，下列說法正確

的是

A.LC時，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

B.t2°C時，將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別完全溶解配成飽和溶液，需加

水質(zhì)量最多的是甲

C.甲屬于易溶物質(zhì)

D.t2℃時，30g物質(zhì)甲能溶解于50g水中形成80g溶液

【答案】c

【解析】

A、t「C時，甲與丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量無法確定，故其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也無法確

定，錯誤；B、12c時-，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小是甲＞乙＞丙，將質(zhì)量

相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別完全溶解配成飽和溶液，需加水質(zhì)量最多的是丙，

錯誤；C、甲的溶解度大于10,屬于易溶物質(zhì)，正確；D、t2°C時;甲的溶解度是

50g,即100g水中最多溶解50g甲物質(zhì)，那么50g水中最多溶解25g甲物質(zhì)，形

成75g溶液，錯誤。故選C。

9.右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的

是

一:海解度/g,

30

20

10

o1020130溫度工

A.30℃時M的溶解度小于N的溶解度

B.P點表示t°C時M、N的溶解度相等

C.M、N都是難溶物質(zhì)

D.陰影處各點對應的溶液（不包含曲線上的點）是M的不飽和溶液，N的飽和

溶液

【答案】B

【解析】

A、從兩物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，30C時，M的溶解度大于N的溶解度，選

項A錯誤；

B、在tC時:兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度在時相等，

選項B正確；

C、從圖中可以看出20c時，M、N的溶解度都大于10g,都是易溶物質(zhì)，選項C

錯誤；

D、由于陰影部分在M的溶解度曲線的上方，在N的溶解度曲線的下方，因此

對于M來說為飽和溶液，對于N來說為不飽和溶液，選項D錯誤。故選B。

考點三：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制及誤差分析

10.配制10%NaCl溶液的過程中，導致溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能

原因是（）

①用量筒量取水時仰視讀數(shù)

②溶液配制前用少量水潤濕燒杯

③在天平左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，然后將游碼移動

到讀數(shù)

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸鐳水潤洗

⑤氯化鈉晶體不純.

A.①②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③④⑤

【答案】A

【解析】

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=黑|*100%來分析，當溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小時，原因有二：

溶質(zhì)質(zhì)量偏??；溶劑質(zhì)量偏大。

①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，由于讀數(shù)小于實際體積，因此導致所量水的實際

體積偏大，會導致溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于10%,故①正確；

②用來配制溶液的燒杯用少量蒸偏水潤洗，潤濕后的燒杯內(nèi)殘留有水，使配制溶

液時水的量偏大，會導致溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于10%,故②正確；

③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼

移動得到讀數(shù)，使讀數(shù)中增加了開始游碼所處位置質(zhì)量，從而導致所得氯化鈉質(zhì)

量偏小，最終溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故③正確

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸儲水潤洗，會使溶劑質(zhì)量偏大，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,

故④正確；

⑤氯化鈉晶體不純，會使所得溶質(zhì)質(zhì)量中一部分為雜質(zhì)質(zhì)量，所得氯化鈉質(zhì)量偏

小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故⑤正確。

綜上所述，①②③④⑤正確，故選：Ao

11.配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作正確的是

A.稱量固體時，左盤放祛碼，右盤放氯化鈉

B.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽

C.量取液體時，手持量筒，視線與液體的凹液面的最低處保持水平

D.稱量固體時，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，應該用鏡子將游碼向右移動直至天平平衡

【答案】B

【解析】

A、稱量固體藥品的質(zhì)量時要注意“左物右碼”，錯誤；

B、溶于配制好后需要標明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，正確；

C、量取液體體積時，量筒應放在水平桌面上，錯誤；

D、定量稱量固體質(zhì)量時，指針向左偏，說明左盤重，應該減少藥品質(zhì)量直至天

平平衡，錯誤。故選B。

考點四：溶液知識的綜合運用

12.(1)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題：

[溶解度/甲

Fg-

°t]t?溫度七

①t「C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是：________________

②t2℃時，將45g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為

----------------g；

③要使LC時，接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是

（寫一種即可）。

④將t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t,℃,此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（填“變大”、“變小”或者“不變”）。

（2）配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液60g,有以下操作。

①配置該溶液的正確操作順序為