福建省安溪某中學(xué)2022年高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol-L-1,體積分別為匕和的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+匕=

10()mL,匕、％與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.&(HA)=lxlO-6

B.b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OlT)=c(H+)

C.a-c過程中水的電離程度始終增大

D.c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

2、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

3、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

乙?、乙?、、

濃程合金

NBJCOJS

A.b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與《，互為同分異構(gòu)體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

4、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,

Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物

可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1:2o下列說法正確

的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物

C.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為O.lnwl/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.1LO.2mol/L的FeCh溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh

6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.KWh是無色液體，可用作消毒劑

C.FeCb具有氧化性，可用作凈水劑

D.液N%具有堿性，可用作制冷劑

7、某溶液中含有較大量的C「、CO3*、OH」三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3

B.先加Ba(NO3)2,再力口AgN(h,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

8、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A,氮離子N，的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：長石一CHn—CH?玉

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：Na。*?：—Na?@丁

D.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCL分子

2

C（HCN）c（OH-）C（0H-）

10、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O=HCN+OH,水解常數(shù)Kh=一c（CN-）~cO（NaCN）［

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25℃向lmol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值Igco與

2pOH［pOH=-lgc(OH-)］的關(guān)系下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

|2pOH

n

A.25℃時(shí)，Kh(CN-)的值為IO」，

B.升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.25C,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN-的水解程度減小

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)

11、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A常溫下，鋁、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B希和澳水、澳化鐵混合制備濕苯

C將含少址co,的co氣體通過過輒化鈉提純CO氣體

D向FeSO,溶液中滴加NH.SCN溶液檢驗(yàn)FrSO,是否變質(zhì)

A.AB?BC.CD.D

13、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K)：

R(aq)+OH(aq)

八八

R?(g)+OH(g)

下列說法正確的是

A.△HI+^H2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

14、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2與BaC12的混合溶液中加入NaHC03溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是()

2

A.HCOJ+OH-=CO3+H2O

2，

B.Ba+0H+HC03=BaC031+H20

2t2

C.Ba+20H-+2HC03'=BaC031+C03-+H20

2t2

D.2Ba+30H'+3HC03=2BaC031+CO3+3H2O

15、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上(如圖)，將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

F度計(jì)

*細(xì)鋁條

I

A.A1和02化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2A1+3Hg2+—2AP++3HgD.“白毛”是氧化鋁

16、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鋅的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

②再加入一定量的軟鋅礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-",

-34

Kap[Al(OH)3]=3.0XIO,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10-38。)

植物粉[NH.HCO,溶液

…~~高純

軟法礦粉浸出?MnCO,

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCCh等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

17、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

A.2HC1(XA=2HC1+O2T

B.NH4HCO3^=NH3T4-H2O+CO2?

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,O，+3co高溫―2Fe+3CO,

18、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO尸MM+cCbT+dHCQ+eHzO,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是()

A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HCIO4>HC1O3

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+l2+6H2O=12H+8CI+2IO3

C.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HC1O3

=15O2T+8CI2T+IOHCIO4+8H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

19、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)n2c(g)△H<0。ti時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變

某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A.0?t2時(shí)，v（正）>v（逆）

B.t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、II兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)i=n

D.I、n兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)i<II

20、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

21、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

「C

011.216.822.4m（Fe）/g

A.H2sO4濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

22、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

放電

卜（Oi+xe"）?Li^Oi

金屬鋰曲睇酸1多孔電極kJ、

工年,旺涉一

Li2OLi2O2LiO2

A.該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

B.Li2s04溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C.電池充電時(shí)間越長，電池中Li2O含量越多

D.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生：2Li++€>2+2&=口2。2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

Na0H

(2)2CH3CHO->CH3CH(OH)CH2CHOCH3cH=CHCHO

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

(2)B-C的化學(xué)方程式是.

(3)C-D的反應(yīng)類型為.

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過程中，設(shè)計(jì)B-C步驟的目的是o

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、?

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

,r

24、(12分)已知：R-CH=CH-O-RH0^H4R-CH2CHO+ROH(燒基烯基酸)

燃基烯基酸A的分子式為CI2H16O.與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________

44、寫出C_D化學(xué)方程式______________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙塊(H3C-三CH)的合成路線。

(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH2CH3CH?Br--------大型fCU3CH,OU

25、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并o

(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

⑶取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b.該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為o

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是。

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O,

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為o

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為。

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是（填化學(xué)式）。

26、（10分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對(duì)SO2的實(shí)驗(yàn)室制備

和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。

（1）甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2

①本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是O

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的

白色CuSOa夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。

③乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問題，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析，該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問題是o

（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（加熱裝置略）：

ABCD

實(shí)驗(yàn)記錄A中現(xiàn)象如下：

序號(hào)反應(yīng)溫度/C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時(shí)，有氣體生成

3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2?

①實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

②實(shí)驗(yàn)記錄表明對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該o

③裝置c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測(cè)定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：+8KMnO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鈦酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40'C。

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在450C左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀。

④通過—操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH=l?2）,冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。

5

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Kal=3.8x10-,^2=3.9x10^；相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是

（2）步驟④劃線部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、

（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是一?

（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g）,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲(chǔ)水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚猷溶液，用0.1000mol?L”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說法正確的是一。

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)

E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為—O

28、(14分)鉛銘黃是一種顏料，主要成分是倍酸鉛PbCrOs現(xiàn)以CrCbqlhO和Pb(NO3)2等為原料制備該物質(zhì),

并測(cè)定產(chǎn)物純度。

清加0.5mol/L

NaOH溶液—_

①②③④

(1)溶解、過濾、洗滌操作時(shí)，均需要用到的以下儀器為(填標(biāo)號(hào))。

□BC

(2)第①步所得綠色溶液的主要成分為NaCrCh,已知Cr(OH)3不溶于水，與A1(OH)3類似，具有兩性。寫①步發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式?

(3)第②步中加入H2O2濃溶液的目的是o溶液逐步變?yōu)榱咙S色后，仍須持續(xù)煮沸溶液一段時(shí)

間，目的是.

(4)第③步加入醋酸的目的是，防止pH較高時(shí)，加入Pb(NO3)2溶液會(huì)產(chǎn)生______(填化學(xué)式)沉淀，影響產(chǎn)率。

利用pH試紙，調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)操作是。pH逐步降低時(shí)，溶液中的CrCV-轉(zhuǎn)化為離子

(填化學(xué)式)。

(5)由于輅酸鉛的溶解度比重鋁酸鉛的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NCh)2溶液后，產(chǎn)PbCrO』黃色沉淀，此

時(shí)為了提高鉛錦黃的產(chǎn)率，可補(bǔ)加少量NaOH溶液，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：.

29、(10分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。

(1)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSizO。，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鉆酸鋰(LiCoCh)的流程如圖:

93%?98%液硫酸股1cos理臂(黑"")沉淀劑

②水②N?2(《％洛袱

_-IIt■

梵，T酸化培燒|-----4W|---------1凈1I***a*2(?Li2s-[^]_**(：0,上4鉆酸保

ffl?L—j—1L-]蒸發(fā).濃雄jJ

謔渣1濾洗2母液

回答下列問題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為_。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_。

③向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙燒''中過量的硫酸，控制pH使Fe-tAP+完全沉淀，則pH至少

33

為一。(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,/csp[Al(OH)3]=1.0xlO-,完全沉淀后離子濃度低于lxI0-5)mo]/L)。

④“濾渣2”的主要化學(xué)成分為一。

⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的一(化學(xué)式)溶液。

(2)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為

LiCoO2+C6=等TLixCe+LHxCoCh其工作原理如圖2。下列關(guān)于該電池的說法正確的是一(填字母)。

圖2

A.過程1為放電過程

B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D.充電時(shí)，LiCoCh極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe=xLi++Lii.xCoO2

E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

(3)LiFePCh也是一種電動(dòng)汽車電池的電極材料，實(shí)驗(yàn)室先將綠磯溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反

應(yīng)獲得FePO4固體。再將FePO4固體與112c2。4和LiOH反應(yīng)即可獲得LiFePCh同時(shí)獲得兩種氣體。

①寫出FePO」固體與H2c2O4和LiOH反應(yīng)溶液獲得LiFePCh的化學(xué)方程式—。

②LiFePO』需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量活性炭黑，其作用是一。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3,則c(H")<0.Imol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=U,c(O1T)<0.Imol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【題目詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HAWH++A-可知Ka=10-3X10~3/0.1=10-5,A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OH-),B錯(cuò)誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；

D、c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以

c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

2、B

【答案解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、B

【答案解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能

插入液面下，否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CHKOObCa、CO2、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與。［。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

4、B

【答案解析】

原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,X為

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)

用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其

中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2,Y為氧元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；

C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNCh或NaNCh,若為NaNCh溶液顯中性，pH等于7,若為NaNCh因水解

溶液顯堿性，pH大于7,故D錯(cuò)誤。

故選B。

5、C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以（Mmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1LO.2moi/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成L小于

Imol,D錯(cuò)誤。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)

再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O>NO2>HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下都不是氣體。

6、A

【答案解析】

A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故A正確；

B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故B錯(cuò)誤；

C.FeC13水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；

D.液N%氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，故D錯(cuò)誤；

故選A。

7、D

【答案解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OH-兩種離子反應(yīng)；AgNO3能與C「、CO32.

OH-三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO33反應(yīng)，所以先加Ba(NCh)2除去CCh%再加Mg(N(h)2除去OH，最

后加AgNO3只能與C「反應(yīng)。

答案選D。

8、C

【答案解析】

A.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時(shí)電離出OH,和Na+,只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

9、C

【答案解析】

A,氮離子NT的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是：(+7)2)，A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：-ECH2一士，B錯(cuò)誤；

CH311

C.由Na和C1形成離子鍵的過程可表示為：Na^Cl：-*Na'[5CI：BC正確；

D.比例模型可表示CH&分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCL分子，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，由于比例模型用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對(duì)大小。

10、B

【答案解析】

A.當(dāng)lgcO=O時(shí)，cO^NaCN)=lmol/L,此時(shí)L(O/7-)=1X10-*7(mol/L)2,故由

2

八c(HCN>c(0H]C(OH-)

得，Kn(CN)=1047,A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，C(OH。降低，即b

c(CAT)cO(NaCN)

點(diǎn)c(O")小于a點(diǎn)，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加

量，會(huì)降低CN的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，《?！ㄒ?降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn),

D正確。所以選擇B。

11、D

【答案解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;

B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

12、D

【答案解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤;

B.制備溟苯要苯和液溟反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤;

D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確;

故答案選:D。

【答案點(diǎn)睛】

常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

13、B

【答案解析】

表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于0,故錯(cuò)誤；

B.AH4表示ROH破壞離子鍵的過程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>z!\H4(KOH)>0,故正確；

?.△H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△Hi+ZkH2=Z\H4+AH5+^H6,因?yàn)镽OH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+ZkH2+△出+4^+不等于0,故錯(cuò)誤。

故選B。

14、B

【答案解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH”與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與領(lǐng)離

子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

2+

B.Ba+OH+HCO3=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化領(lǐng)，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化領(lǐng)物質(zhì)的量為Imol,則氯化鐵物質(zhì)的量為Imol,加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi領(lǐng)離子反應(yīng)生成2moi碳酸鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH-對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化鋼，則氯化鋼物質(zhì)的量為L5moL消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時(shí)生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與領(lǐng)離子反應(yīng)生

成碳酸領(lǐng)沉淀。

15、B

【答案解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛）。

【題目詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明A1和th化合放出熱量，A項(xiàng)正確；

B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2A1+3Hg2+-2A13++3Hg,C項(xiàng)正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。

本題選B。

16、A

【答案解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)銃還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.555不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、二氧化鎰不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

17、D

【答案解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【題目詳解】

A.2HC1O42HC1+O2T，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH4HCO3=^NH3T+H2O+CO2T,沒有化合價(jià)升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2(h+3CO謔2Fe+3CCh,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

18、D

【答案解析】

A.aHClO3=bO2T+cCLT+dHCK)4+eH2O反應(yīng)中，HClCh是氧化劑，HC1O4>Ch是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A錯(cuò)誤；

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)長被CL繼續(xù)氧化生成IO3：5C12+l2+6H2O=12H+10Cr+2IO3,故B錯(cuò)誤；

n(O)x32g/mol+n(Ck)x71g/mol.

C.由生成的CL和02的混合氣體平均分子量為47.6g/moL則一9=——“小-—―=47.6g/mol,可

n(O2)+n(Cl2)

得”(Cl2)：n(O2)=2：3,由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HC1O3=3O2T+2C12T+4HCK)4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HCK>3=3()2T+2CLf+4HCIO4+2H2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e1

故D正確；答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意得失電子守恒在氧化還

原反應(yīng)中的應(yīng)用。

19、C

【答案解析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時(shí)，0?h逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，h?t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯(cuò)誤；B、在

t2時(shí)刻若是加入催化劑，由于催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，B錯(cuò)誤；c、I、n兩過程達(dá)

到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)i=n,c正確；D、I、n兩過程達(dá)到

反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選c。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析

20、C

【答案解析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【題目詳解】

根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發(fā)生變化，可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定

數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的，故C符合；

答案選C。

21、C

【答案解析】

+3+J+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSCh,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計(jì)算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=￡計(jì)算c

(H2so4)、c(NO/).

【題目詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4moi/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSCh,B正確；

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NOT+2H2。，硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO3)=n(Fe)=0.2mob

NO3-濃度為2mol/L,C錯(cuò)誤；

+3+3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2t，D正確。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時(shí)，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計(jì)算離子時(shí)注意用離子方程式計(jì)算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計(jì)算過程，比如合理使用守恒原理等。

22、D

【答案解析】

A.原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電

時(shí)間越長，LizO含量應(yīng)該越少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

+；

D