2021年百校大聯(lián)考高考化學(xué)第六次大聯(lián)考試卷-附答案詳解

2021年百校大聯(lián)考高考化學(xué)第六次大聯(lián)考試卷

一、單選題（本大題共7小題，共21.0分）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列選項(xiàng)中不正確的是（）

A.普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.硝酸鏤可用作化肥，也可以用作炸藥

C.只用蒸儲(chǔ)水就可以鑒別純堿和食鹽

D.游泳池用臭氧或者活性炭消毒的原理相同

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數(shù)為治

B.78gNa2（）2與足量SO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NA

D.lOOgCaS與CaSCU的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

3.對(duì)羥基肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)對(duì)羥基肉、場(chǎng)

桂酸的說(shuō)法正確的是（）廠

A.分子式為C9H6。3

B.能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，但不能使濱水褪色

C.苯環(huán)上的一氯代物有2種

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

4.對(duì)下列各實(shí)驗(yàn)裝置的描述正確的是（）

飽和食鹽水

甲乙丙丁

A.甲裝置可用來(lái)模擬工業(yè)制取NaHCOs，實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先通入CO2一段時(shí)

間后再通NH3

B.乙裝置可用來(lái)萃取溪水中的浪，放出下層水后，另?yè)Q潔凈的燒懷放出有機(jī)層

C.丙裝置可用來(lái)分離四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代

替

D.丁裝置可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在水中滴入少量酚酬，實(shí)驗(yàn)中可觀察到紅色噴泉

5.A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之

和為18,A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均

可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：OA,簡(jiǎn)單離子半徑：B>D

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C,氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>B

C.B、C的氧化物均是高熔點(diǎn)物質(zhì)，故B、C的氧化物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D.可用A的單質(zhì)制備C的單質(zhì)，可用電解法由B、D形成的化合物BD3制備B單質(zhì)

6.SO2和NO*是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO,下列有關(guān)說(shuō)法

錯(cuò)誤的是()

A.b極為直流電源的正極，與其相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陰極得到2moi電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的氫離子為2moi

C.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2N0+2s2。廠+2H2。=電+4HSO3

D.陰極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO?--2e-+2H2O=SOt+4H+

7.2(TC時(shí)，在H2c2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC20j)+c(C20i-)=

(MOOmol/L.含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)6隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

pn

A.①表示H2c2。4的分布曲線(xiàn)，③表示CzOj-的分布曲線(xiàn)

B.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中l(wèi)gc(H+)<Igc(OH-)

C.20久時(shí)，H2c2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kai=1x10-42

+

D.0.100mol/L的NaHC2()4溶液中：c(OH-)=c(H)-c(C20i-)+c(H2C2O4)

第2頁(yè)，共19頁(yè)

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共14.0分)

8.工業(yè)上用氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦屑訌?qiáng)熱制備氮化鋁(A1N),氮化鋁樣品中含少量

Al4c3、c、AI2O3雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組擬測(cè)定ag氮化鋁樣品中Al4c3含量。

已知：a.AlN、Al4c3都能與水反應(yīng)，分別生成NH3、CH4o

b.CH4還原氧化銅：CH4+4CuOA4Cu+CO2+2H2O?

(1)裝置連接順序?yàn)?按氣流從左至右填寫(xiě)對(duì)應(yīng)字母)。

(2)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。A1N與稀硫酸反應(yīng)：；Al4c3與稀硫酸反

應(yīng)：O

(3)有下列操作步驟：

①緩慢向A中通入一定量的M；

②稱(chēng)量B中玻璃管質(zhì)量(含試劑)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放

入燒瓶中；

③點(diǎn)燃B處酒精燈；

④再次稱(chēng)量B中玻璃管質(zhì)量(含試劑)；

⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；

⑥再次緩慢通入一定量的電。

正確的操作順序是;操作①的目的是;若操作③與操作⑤順序顛倒，

將導(dǎo)致測(cè)得的Al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中有NHj生成：。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得B中固體質(zhì)量減少bg,則樣品中Al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

100%。

(6)通過(guò)測(cè)定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實(shí)驗(yàn)

完畢后，測(cè)得B中固體質(zhì)量減少bg；對(duì)C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，

當(dāng)m(BaC()3)=g時(shí)(用含b的表達(dá)式表示)，表明氧化產(chǎn)物只有CO?。

三、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共38.0分)

9.當(dāng)前煤炭在我國(guó)的能源消費(fèi)中占60%以上，它在給我們提供廉價(jià)能源的同時(shí)，燃燒

生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴(yán)重的大氣污染問(wèn)題。

(1)向燃煤中加入CaO,煤中硫元素大多數(shù)會(huì)轉(zhuǎn)化為Cas。,，故CaO能起到固硫、降

低SO?排放量的作用。

-1

已知：①SC)2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)△H=-402kJ-mol

-1

@2CaSO3(s)+0(g)=2CaS04(s)△H=-234.2kJ-mol

-1

@CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)AH=+178.2kJ-mol

1

則反應(yīng)2s()2(g)+02(g)+2CaO(s)=2CaS04(s)AH=kJ-mor

向燃煤中加入CaC()3也可起到固硫作用，若固定2moiSO?，相應(yīng)量的煤在相同條件

下燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少kJ。

(2)活性炭對(duì)NO?有較強(qiáng)的吸附性，二者之間可發(fā)生2c(s)+2N0(g)=N2(g)+

2CO2(g)△H?為研究溫度、壓強(qiáng)等外部因素對(duì)該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉

容器中加入2moiNO2和足量的活性炭，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

I.固定密閉容器的體積為5L,測(cè)得恒容時(shí)不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(a)與時(shí)間(t)的

關(guān)系如圖I所示：

①該反應(yīng)的AH0(填“>"或“<”),溫度為丁2時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的

時(shí)間段內(nèi)，V(Nz)=0

②溫度為T(mén)］時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的

方法是。

n.保持容器中的溫度恒定，測(cè)得20s時(shí)，CC)2的體積分?jǐn)?shù)(年)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖

所示。

③圖n曲線(xiàn)呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢(shì)，其原因?yàn)?壓強(qiáng)為P1時(shí)，第20s時(shí)

容器中C(N02)：C(N2)=o

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO?既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，

第4頁(yè)，共19頁(yè)

若某吸收液中c(HSO.)：c(SOg)=1：100,則所得溶液的pH=[常溫下

-7

KMH2sO3)=1.5x10-2、K2(H2SO3)=1xIO],,

10.Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe?+的核外電子排布式為[Ar],有個(gè)未成對(duì)電子。

(2)氯化鋁熔點(diǎn)為194。(：，而氧化鋁熔點(diǎn)為2050。(：，二者熔點(diǎn)相差很大的原因是

(3)已知A1的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol、第三電離能為

2745kJ/mok第四電離能為11575kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因

(4)甲爵重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/Si()2具有重整溫度低、催化選擇性高

的優(yōu)點(diǎn)。Cu,Si,0元素電負(fù)性由大到小的順序是:Si。?中Si原子采取

雜化。

(5)一種銅的澳化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：該晶胞中銅的配位數(shù)是,與浪緊鄰

的溟原子數(shù)目是,由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參

數(shù)為;已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

p(o,o,o)

11.有機(jī)物M可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

---------------KMnO,(H誦

③

.匚九新制Cu(OH卜濁液

COOH

'~△②

對(duì)羊三甲酸

\I(C9HsO此D歌費(fèi)

Ch.Curp-|.r^-[黔*

rCH3CHOC(CH?OH),

△⑤L定條件~

李戊四酹

已知：

①B在質(zhì)譜分析中，質(zhì)荷比最大的為32,在核磁共振氫譜分析中，有峰面積之比為

3：1的兩組吸收峰;

OH

②兩個(gè)—OH同時(shí)連在一個(gè)C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水,如R-C()11

H

自警水丫

+H20；

R—C—H

隹條件

一定條件RYiHCHCHO

?Rj-CHO+R—CH-CHOtII

22OHKj

請(qǐng)回答下列問(wèn)題;

(1)E中官能團(tuán)名稱(chēng)為0

(2)①④的反應(yīng)類(lèi)型：①;(4)。

(3)寫(xiě)出M、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：M：；G：o

(4)寫(xiě)出A-D的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(5)寫(xiě)出對(duì)苯二甲酸與乙二醇反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有五組峰,

峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(寫(xiě)出一種即可)。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

四、推斷題(本大題共1小題，共14.0分)

12.由黃銅礦(主要成分為CuFeSz)通過(guò)過(guò)量的硫酸鐵溶液浸取制備銅和硫酸亞鐵晶體

的流程如下，試回答下列問(wèn)題：

it及FMSOM洛液

浦港1

I漫取

I-1~過(guò)渡

黃洞曠I-------

*ttXIl

過(guò)量鐵給

濾液I-------------

比渡FeSO/THjO

(1)濾渣I的主要成分為硫單質(zhì)，則浸取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為；該反

應(yīng)中產(chǎn)生16g硫單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。

(2)濾渣的主要成分為。

第6頁(yè)，共19頁(yè)

(3)通過(guò)如下裝置，將濾液I加入到陰極室可以制取銅單質(zhì)，電解的初期階段未見(jiàn)

銅生成，此階段陰極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為。該過(guò)程中陽(yáng)極室硫酸濃度變大

的原因是O

(4)濾液II能否直接蒸發(fā)濃縮制取硫酸亞鐵晶體，判斷并說(shuō)明理由：。

(5)高溫灼燒FeSO『7H2。晶體，最得到紅棕色固體粉末，同時(shí)得到兩種酸性氣體和

水蒸氣，則硫酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為。

(6)向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入Na2s溶液、當(dāng)同時(shí)有FeS和CuS沉淀產(chǎn)生

1836

時(shí)，溶液中怒之=。[已知Lp(FeS)=6.0X10-；Ksp(CuS)=1.5X10-]

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)

即可解答，A為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.硝酸鏤受撞擊或受熱后會(huì)發(fā)生爆炸性的分解，可用作炸藥，又因其含氮量較高，也用

作化肥，故B正確：

C由于純堿溶于水會(huì)放熱，而氯化鈉溶于水對(duì)溫度影響較小，則只用蒸鐲水就可以鑒別

純堿和食鹽，故C正確；

D.臭氧具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有較強(qiáng)吸附性，游泳池用臭氧或者活性炭消毒的原理不

同，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

2.【答案】D

【解析】解：A.乙醇和甲酸的摩爾質(zhì)量均為46g/mol,貝IJ46g混合物的物質(zhì)的量為lmol,

但乙醇含1個(gè)氧原子，甲酸含2個(gè)氧原子，故Imol混合物中含有的氧原子數(shù)介于NA?2NA，

故A錯(cuò)誤；

B.78gNa2（）2的物質(zhì)的量n=lmol,而過(guò)氧化鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

過(guò)氧化鈉中-1價(jià)的氧元素被還原為-2價(jià)，故Imol過(guò)氧化鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故

B錯(cuò)誤；

C.65g鋅的物質(zhì)的量是Imol,鋅反應(yīng)生成鋅離子轉(zhuǎn)移2moi電子，無(wú)論生成氫氣，還是二

氧化硫，都是達(dá)到Imol氣體得到2moi電子，所以生成的氣體的物質(zhì)的量是Imol,生成

氣體的分子數(shù)為NA，則32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)等于

0.5NA,故C錯(cuò)誤；

D.lOOgCaS與Cas。4的混合物中鈣元素、硫元素和氧元素質(zhì)量總和為100g,其中硫元素

32g,鈣元素和硫元素物質(zhì)的量之比為1：1,計(jì)算得到鈣元素質(zhì)量為40g,得到氧元素

第8頁(yè)，共19頁(yè)

質(zhì)量=100g-32g—40g=28g,含有氧原子數(shù)為：口|篇xNA/mol=1.75NA，故D

正確。

故選：Do

A.乙醇和甲酸的摩爾質(zhì)量均為46g/moL但乙醇含1個(gè)氧原子，甲酸含2個(gè)氧原子；

B.求出78gNa2（）2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧

化鈉中-1價(jià)的氧元素被還原為-2價(jià)，據(jù)此分析；

C.鋅和濃硫酸反應(yīng)生成氣體二氧化硫，硫酸變稀后鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氣體為氫氣；

D.Ca、S的物質(zhì)的量相等，結(jié)合S的量計(jì)算出Ca的物質(zhì)的量及質(zhì)量，從而可知氧原子的質(zhì)

量，再結(jié)合n=*2計(jì)算。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的

各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈

活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、烯煌的性質(zhì)，題目難度不大。

【解答】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C9H8。3,故A錯(cuò)誤；

B.含碳碳酸雙鍵，可使高鎰酸鉀、澳水褪色，故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性可知，苯環(huán)上有2種H,則苯環(huán)上的一氯代物有2種，故C正確；

D.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含酚-OH、-COOH均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

4.【答案】D

【解析】解：A.氨氣易溶于水，二氧化碳的溶解度較小，為了保證二氧化碳被充分吸收,

應(yīng)先通入氨氣，否則不能得到碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B.分液時(shí)，下層液體從下端流出，上層液體應(yīng)從上端倒出，以避免液體重新混合而污染,

故B錯(cuò)誤；

C.球形冷凝管，它的冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管，但不能用于組裝成蒸儲(chǔ)裝置，冷凝后

的液體殘留在球形區(qū)域，故C錯(cuò)誤；

D.氨水溶液呈堿性，加入酚醐呈紅色，故D正確。

故選：Do

A.二氧化碳的溶解度較小，應(yīng)先通入氨氣；

B.分液時(shí)，應(yīng)避免液體重新混合而污染；

C.球形冷凝管冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管，但球形冷凝管可以存留部分液體；

D.氨水溶液呈堿性。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純及物質(zhì)的制備等，把

握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題

目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B原子的電子層數(shù)

與最外層電子數(shù)相等，可為Be或Al,A與C同主族，且原子最外層電子數(shù)之和為18,若B

為Be,則A只能為H,A與C同主族，A、B、C最外層電子數(shù)之和為：1+1+2=4,D最

外層電子數(shù)超過(guò)7,不符合題意，貝IB為ALB、C、D都在第三周期，單質(zhì)均能與氫氧化

鈉反應(yīng)，可知C為Si,D為Q,A為C,以此解答該題。

A.電子層越多離子半徑越大，氯離子核外3個(gè)電子層，鋁離子核外2個(gè)電子層，則簡(jiǎn)單離

子半徑：D>B,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，筒單氫化物的熱穩(wěn)定

性：A>C；D為CL氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>B,故B正確；

C.氧化鋁為離子化合物，含有離子鍵，二氧化硅為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不能用電解熔融氯化鋁方法制備鋁，

故D錯(cuò)誤。

故選：B。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高考常見(jiàn)題型，題目難度不大，推斷元素為解答

關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分

第10頁(yè)，共19頁(yè)

析能力及邏輯推理能力。

6.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)裝置圖可知，HSO]被還原為S2O廣，發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極為負(fù)

極，b電極為正極，與b極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.陰極對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為2HSO]+2H++2e-=SzO廠+2出0，陰極得到2moi電子時(shí)，通

過(guò)陽(yáng)離子交換膜的氫離子為2mol,故B正確；

C.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2N0+2s2。r+2H2。=N2+4HS0J,故C正確；

+

D.陰極對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為2HS0J+2H+2e-=S20l~+2H20,故D錯(cuò)誤；

故選：D?

電解池中電源正極連接的為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極連接的為陰極，得到

電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

A.根據(jù)裝置圖可知，HSO]被還原為520廣，發(fā)生還原反應(yīng)；

+-

B.陰極對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為2HS0]+2H+2e=S20t+2H2O,可知陰極得到2mol電子時(shí)，

通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的氫離子為2mol；

C.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為NO與S2O/反應(yīng)生成N2和HSO1；

D.陰極對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

本題主要考查電化學(xué)，涉及到電極方程式、離子的移動(dòng)、電極判斷等知識(shí)點(diǎn)，解題的關(guān)

鍵是對(duì)電解原理的理解和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，難度中等。

7.【答案】D

【解析】解：A.①開(kāi)始時(shí)逐漸增大，之后逐漸減小，則①表示HCzO1的分布曲線(xiàn)；pH越

大②的濃度越小，在pH約為3時(shí)②基本為0,則②表示H2c2O4的分布曲線(xiàn);③表示C2。/-

的分布曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤：

B.Q點(diǎn)呈酸性，c(H+)>c(OH-),則lgc(H+)>lgc(OH-),故B錯(cuò)誤；

C.P點(diǎn)C(HC20])=c(C20i-),該溫度下H2c2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=?C2露);,)=

CQHC2O4J

+-42-1-42

c(H)=1x10-mol-L,H2c2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kai>Ka2=1x10-mol-

L-1,故C錯(cuò)誤；

+

D.O.lOOmol?IT】的NaHC2()4溶液中存在物料守恒：c(Na)=c(C20i-)+c(H2C2O4)+

++

C(HC2O；),電荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(C201-)+c(OH-)+c(HC2O；),二者結(jié)合

+

可得：c(OH-)+c(C2Oi-)=c(H)+C(H2C2O4),即c(OFT)=c(H+)-《2。廣)+

C(H2c2。4)，故D正確；

故選：D。

A.體積圖示可知：①開(kāi)始時(shí)逐漸增大，之后逐漸減小，則①表示HCzO］的分布曲線(xiàn);

B.Q點(diǎn)pH<3,溶液呈酸性；

C.P點(diǎn)的pH=4.2,C(HC2OJ)=c(C2O^-),該溫度下H2c2O4的電離平衡常數(shù)82=

c(CzO『>c(H+)

c(H+),Kal>Ka2；

C(HC2OJ)

D.根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意

把握物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會(huì),試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

8.【答案】⑴A、D、B、C；

(2)2AIN+4H2sO4=A12(SO4)3+(NH4)2SO4Al4c3+6H2SO4=2A12(SO4)3+

3CH4T；

(3)②①③⑤④⑥；排出裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；偏??；

(4)反應(yīng)完畢后，取少量A中溶液于試管，滴加濃NaOH溶液，加熱，用鑲子夾一塊濕潤(rùn)

紅色石蕊試紙放在試管口正上方，試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明A中有NH，否則沒(méi)有NH：；

【解析】

【分析】

本題是以Al4c3含量的計(jì)算及甲烷與氧化銅反應(yīng)為載體的綜合性實(shí)驗(yàn)題目，主要考查實(shí)

驗(yàn)的步驟、實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)、混合物中物質(zhì)含量的測(cè)定及相關(guān)化學(xué)方程式和離子的檢

驗(yàn)方法，題目難度中等，最后兩空都涉及到計(jì)算，學(xué)會(huì)利用關(guān)系法解答涉及多個(gè)化學(xué)方

程式的計(jì)算題。

【解答】

(1)A裝置中樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生N網(wǎng)和CH,，NH3溶于A中的水溶液中，從A中出來(lái)的

氣體有CH4和也0蒸氣，經(jīng)過(guò)D裝置堿石灰的干燥得到干燥純凈的C%,通入B裝置中與

CuO反應(yīng)生成CO2,再將產(chǎn)生的CO2氣體通入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液變渾濁，故正

第12頁(yè)，共19頁(yè)

確的順序?yàn)椋篈、D、B、C,

故答案為：A、D、B、C；

(2)A1N和稀硫酸反應(yīng)，可以先考慮AIN與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋁，然后氨氣和氫氧

化鋁再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸鏤，再將兩個(gè)方程式相加可得對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2AIN+4H2sO4=Al2(S04)3+(NH4)2S04:同樣的道理可得Al4c3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：Al4c3+6H2sO4=2A12(SO4)3+3cH4T,

故答案為:2AIN+4H2s。4=AI2(SO4)3+(NH4)2S04；Al4c3+6H2S04=2A12(SO4)3+

3CH4T；

(3)先向A中加入樣品，組裝好裝置并檢查氣密性，同時(shí)稱(chēng)量B的質(zhì)量，然后向A中通入電，

排除裝置中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，然后點(diǎn)燃B處酒精燈，再用分液漏斗放出稀硫

酸，產(chǎn)生氣體發(fā)生反應(yīng)，冷卻后再稱(chēng)量B的質(zhì)量，最后再通入電氣體，將產(chǎn)生的CO2氣

體全部排入Ba(OH￡溶液中，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是：②①③⑤④⑥；操作①的

目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；若操作③與操作⑤順序顛倒，在未加

熱下CH4不會(huì)與CuO反應(yīng)，而導(dǎo)致CHd的量損耗，從而引起Al4c3的質(zhì)量偏小，所測(cè)Al4c3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，

故答案為：：②①③⑤④⑥；排出裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；偏??；

(4)NH1的檢驗(yàn)方法是：反應(yīng)完畢后，取少量A中溶液于試管，滴加濃NaOH溶液加熱，

用鏡子夾一塊濕潤(rùn)紅色石蕊試紙放在試管□正上方，試紙變藍(lán)色則說(shuō)明A中有NHj,否

則沒(méi)有NH1,

故答案為：反應(yīng)完畢后，取少量A中溶液于試管，滴加濃NaOH溶液，加熱；用鏡子夾一

塊濕潤(rùn)紅色石蕊試紙放在試管口正上方,試紙變藍(lán)色。則說(shuō)明A中有NH3否則沒(méi)有NH2

(5)B中固體質(zhì)量的減少就是CuO中0元素的質(zhì)量，所以0原子的物質(zhì)的量為指mol,所以

16

CuO的物質(zhì)的量也為3mol,根據(jù)CH4+4CuO皂4Cu+C02+2H2。可知CH4的物質(zhì)的量

16

為CuO的物質(zhì)的量的;，即CH4的物質(zhì)的量為白mol,所以Al4c3的物質(zhì)的量為；X9mol=

464364

.,,144b

—mol,其質(zhì)量為病molx144g/mol=—g,Al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為玉還x100%=—x

ag4a

100%,

故答案為：

(6)當(dāng)CH4的氧化產(chǎn)物只有82時(shí)，根據(jù)方程式和第⑸問(wèn)可知CO2的物質(zhì)的量為CuO的物

質(zhì)的量的四分之一，所以C02的物質(zhì)的量為"moL則生成的BaC()3沉淀的質(zhì)量為^molx

197g/mol=2f,故當(dāng)m(BaC()3)=等時(shí)，CH4的氧化產(chǎn)物全為CO?，

6464

故答案為：

64

9.【答案】一1038356<0.016mol/(L-min)0.27及時(shí)分離出生成物b點(diǎn)前反應(yīng)未

達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，CO2的體積分?jǐn)?shù)升高，b點(diǎn)后反應(yīng)達(dá)到平衡后，

再增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)減小2：19

【解析】解：(1)已知:①SC>2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)△H=-402kJ-moL,

-1

②2CaSC)2⑸+02(g)=2CaSO3(s)△H=-234kJ-mol,由蓋斯定律可知①x2+

1

②得反應(yīng)2s02(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s),則4H=(-402kJ-mor)x2+

1

(-234kJ-mor)=-1038kJ-moL；根據(jù)CaC()3(s)=CO2(g)+CaO(s)△H=+178kJ-

mol-1,可知分解2moi2moicaCC)3分解消耗的能量為178kJ,mol-】x2moi=356kJ,即

向燃煤中加入CaC03也可起到固硫作用。若固定2moiSO2,相應(yīng)量的煤在相同條件下，

燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少356kJ,

故答案為：-1038；356；

(2)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到“拐點(diǎn)”，說(shuō)明TI>T2,結(jié)合圖中信息，可

知，升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0：

溫度為時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，△n(NO2)=2molx0.8=1.6moL則4n(N2)=|x

1.6mol=0.8moLv(N2)=墨:仄=0016mo1/(L,min),

故答案為：<；0.016mol/(L?min)；

②溫度為T(mén)#寸，NO2的轉(zhuǎn)化率為60%,

2C(s)+2NO2(g)^N2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L)0.400

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.4x0.60.120.24

平衡(mol/L)0.160.120.24

K=絲喘等=黑普=0.27；若保持溫度不變，及時(shí)分離出生成物，平衡正向

2

C(NO2)(0.16產(chǎn)

移動(dòng)，提高NO2轉(zhuǎn)化率，

故答案為：0.27；及時(shí)分離出生成物；

③b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，CO2的體積分?jǐn)?shù)升高，b點(diǎn)后反

應(yīng)達(dá)到平衡后，再增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)減??；壓強(qiáng)為Pi時(shí)，CO2的

體積分?jǐn)?shù)(⑺為40%,根據(jù)方程式可知，二氧化碳和氮?dú)馍杀壤秊?：1,則氮?dú)獾捏w

第14頁(yè)，共19頁(yè)

積分?jǐn)?shù)為20%,則NO2的體積分?jǐn)?shù)1-40%-20%=40%,則c(N()2)：c(N2)=2：1,

故答案為：b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，CO2的體積分?jǐn)?shù)升高，

b點(diǎn)后反應(yīng)達(dá)到平衡后，再增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)減?。?：1；

(3)K=，貝h(H+)=需號(hào)x(2=擊x1x10-7=10-9mol/L,則pH=

a2喘CQ:no牛Uj))C9U3)JLUU

9,

故答案為：9。

(1)由蓋斯定律可知①X2+②得反應(yīng)2s02(g)+02(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s)；固定

2molS02,需要分解2moicaC()3，計(jì)算2moicaC()3分解消耗的能量即可；

(2)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到“拐點(diǎn)”，說(shuō)明TI>T2,結(jié)合圖中信息，可

知，升高溫度，N02的轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)：溫度為時(shí),反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到

平衡，△n(N02)=2molx0.8=1.6moL則4n(N2)=|x1.6mol=0.8mol,v=^^計(jì)

算；

②溫度為T(mén)i時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為60%,列化學(xué)平衡三段式，結(jié)合K=絲磊產(chǎn)計(jì)算；

若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理解答；

③反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡后，再增大壓強(qiáng)，平衡逆

向移動(dòng)；壓強(qiáng)為pi時(shí)，CO?的體積分?jǐn)?shù)(甲)為40%,根據(jù)方程式可知，二氧化碳和氮?dú)?/p>

生成比例為2：1,即可得出氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)和NO2的體積分?jǐn)?shù)；

(3)Ka2=端舞，則c(H+)=黑號(hào)x隙2據(jù)此計(jì)算。

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析

能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三

段式等知識(shí)解答，此題難度大0

10.【答案】⑴3d6；4；

(2)氧化鋁是離子晶體，而氯化鋁是分子晶體；

(3)AI原子失去一個(gè)電子后，其3s上有2個(gè)電子為全滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定;

(4)0>Si>Cu；sp3；

⑸4；12；(；,沾：屋黑田。

【解析】解：(l)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為[Ar]3d64s2,失去兩個(gè)電子后，核外

電子排布變?yōu)閇Ar]3d6；根據(jù)洪特規(guī)則，F(xiàn)e2+的核外電子中有4個(gè)未成對(duì)電子。

故答案為：3d6；4；

(2)氯化鋁是分子晶體，熔點(diǎn)較低。氧化鋁是離子晶體，熔點(diǎn)較高。

故答案為：氧化鋁是離子晶體，而氯化鋁是分子晶體

(3)A1的價(jià)層電子排布為3s23pL失去一個(gè)電子后，3s軌道為全滿(mǎn)狀態(tài)，較為穩(wěn)定，故

第二電離能增幅較大。

故答案為：A1原子失去一個(gè)電子后，其3s上有2個(gè)電子為全滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定；

(4)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故Cu、Si、0中。的電負(fù)性最大，Cu的電負(fù)性最小。在

Si。2中，1個(gè)Si原子和4個(gè)0原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)0原子，故Si原

子采取Sp3雜化。

故答案為：0>Si>Cu；sp3；

(5)根據(jù)該銅的澳化物的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu周?chē)嚯x最近的Br有4個(gè)，故銅的配位數(shù)為4；

以頂點(diǎn)Br為例，與其緊鄰的Br為面心上的Br,共計(jì)12個(gè)；

根據(jù)P、Q點(diǎn)的坐標(biāo)，可確定R點(diǎn)的坐標(biāo)為根據(jù)均攤法，該晶胞中含有的Br的數(shù)

目為8x：+6x；=4,Cu在晶胞體內(nèi)，共計(jì)4個(gè)。

O乙

4x(64+80)

41443

p=^=3"30g/cm「-^g/cm°

vVa3xlO_30NAXa3xiO_30&/

..小加,111、4X144

故答案為：4;12;(；,-,；)；NAXakO-。。

本題綜合考查的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。需要掌握核外電子排布規(guī)律，物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低

的判斷，電離能和電負(fù)性的大小的判斷，雜化方式的判斷，晶胞結(jié)構(gòu)的分析，包括配位

數(shù)，原子或離子的相鄰關(guān)系，密度或晶胞參數(shù)的求算。

11.【答案】羥基、竣基水解反應(yīng)或取代反應(yīng)氧化反

應(yīng)CHBr,—<^O>—COOCH,(CH2OH)3CCHO

000

NaOH+NaO-C―-CHO+2Cu(0H)iC—ON**Cu2Oj?3H；0

OO

HOOc/"^-COOH+CY'^-C-OCHJCHJO%1'

n+nHOCHiCHOH-*"+2nHZ)

0

……I

H0——C-H

【解析】解：(1)E為HOOCY^^CHQH,含有羥基、竣基等官能團(tuán),

故答案為：羥基、段基;

第16頁(yè)，共19頁(yè)

(2)反應(yīng)①屬于水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，E為HOOC：Y^X~CH,OH，反應(yīng)④為E發(fā)

生氧化反應(yīng)得到對(duì)苯二甲酸，

故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

(3)由上述分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHBr，Y^>—COOCH,,G>g(CH2OH)3CCHO,

故答案為：CHBrj-<0>-COOCH)；(CH2OH)3CCHO；

(4)A-D的化學(xué)方程式為

oo

、a()H?NaO■-C-CHO?2Cu(OH)—NaO-C—O、n?Cu?。.43HO

22

000

故答案為：?,飛△,?；

\aOH+NaOC-；-CHO*201(OH)?、aO'"€-'/C—ONa*CuOj?3HO

22

(5)對(duì)苯二甲酸與乙二醇反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二酯(PET)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

OO

HOOC-^y-COOH+c-IIXIIJO-L

n+nH0CHCH=0Hf"+2nH=0

oo

故答案為：HOOC-^\-COOH+C-<,-<XIKtbOK；

nfnHOCH^HOH->”+2nffc0

(6)E為HOOC—<^3^>-<乩014,E的同分異構(gòu)體符合下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含

有酯基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，③遇FeCh溶液顯紫色說(shuō)明含有酚羥基，

則該物質(zhì)中如果含有HCOO-、酚-0H和甲基，

如果一0H和一CH?位于相鄰位置，有4種；

如果-0H和-CH3位于相間位置，有4種；

如果-0H和-CH3位于相對(duì)位置，2種；

如果含有HCOOCH2—、酚一0H,有3種；

所以符合條件的有13種；

其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

HO-"LCHj-O-C-H

故答案為：13；

M和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成A、B,可說(shuō)明M含有酯基.B與氧氣在Cu、加

熱條件下發(fā)生催化氧化生成F,B中含有羥基，由E可知B含有1個(gè)C原子，故B為CH3OH、

F為HCHO,F與乙醛反應(yīng)得到G,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為(CH2OH)3CCHO.可知A中含有

艘基，而A能與新制氫氧化銅反應(yīng)得到D,貝必中含有-CHO,A酸化后與氫氣反應(yīng)生成E,

E氧化得到對(duì)苯二甲酸,而D酸化也得到對(duì)苯二甲酸,可推知A為NaOOcY3>>CH0,

則E為HOOC—<^O^>—CHjOH-D為NaOOC—<O^—COONa>由于兩個(gè)-OH同時(shí)連

在一個(gè)C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，綜上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHBrj^O>COOCH?以此解答該題；

(6)E為HOOC-H>OH，E的同分異構(gòu)體符合下列條件；

①能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，③