2020年上海初三化學(xué)教材知識(shí)梳理(全冊)

上海初三化學(xué)教材知識(shí)梳理

注：標(biāo)注Kxn的內(nèi)容不在考試要求范圍內(nèi)。

《化學(xué)的魅力》知識(shí)點(diǎn)單元1第化學(xué)使世界更美好第

一節(jié)的基礎(chǔ)科學(xué)。變化規(guī)律以及蛆成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、什

么是化學(xué)：化學(xué)是研究物質(zhì)的1、兩種變化2物

理變化：沒有其他物質(zhì)生成的變化是物理變化。

化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。、兩種性質(zhì)3物理性

質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的的性質(zhì)叫做

物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：只有通過化學(xué)變化才能表

現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。區(qū)別：是否需要通

過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來。舉例：活性炭的吸附

性，酒精、鹽酸等物質(zhì)的揮發(fā)性，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，密度，

溶解度，硬度，顏色，常見的狀態(tài)，味道等。物

理性質(zhì)常見的酸性，堿性，穩(wěn)定性，活潑性,

可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，還原性，氧化性

等?；瘜W(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)名稱t+2HCI->CaCI產(chǎn)生氣

泡固體逐漸溶解、0+CO+HCaCO大理石和鹽酸反

應(yīng)2223觀察化學(xué)表化中1+H-CaCO0+

COCa(OH)二氧化碳通入石灰水中白色沉淀2322

的現(xiàn)象點(diǎn)燃生成白色固體耀眼白光、鎂帶在氧氣中

燃燒走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室第二

節(jié)1

一、常用儀器及使用方法試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐

形瓶、燃燒匙——(-)用于加熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、燃

燒匙——可以直接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶一

—受熱均勻)的儀器是一只能間接加熱(墊石棉網(wǎng)——可用

于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙試管、燒杯、

蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶——可用于液體加熱的儀器是

量筒、漏斗、集氣瓶等——不可加熱的儀器(二)測容器-

-量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平。視線與刻度線及量筒

內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量取液體體積所用的實(shí)

驗(yàn)儀器有：規(guī)格合適的量筒、玻璃棒、膠頭滴管。量筒不

能用來加熱，也不能用作反應(yīng)容器。托盤天平（一般用于固體

藥品粗略的稱量，一般能精確到——（三）稱量器）克。

0.1?！弊笪镉掖a“）稱量物和石去碼的位置為1（注意點(diǎn)：）

稱量物不能直接放在托盤上。2（一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托

盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的稱量紙，在紙上稱量。潮，放

在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中濕的或具有腐蝕性

的藥品（如氫氧化鈉）稱量。（四）加熱器皿--酒精

燈：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②不可用燃著的”三不“）

酒精燈的使用要注意1（酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③

熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。。添加酒精使用漏斗和

1/4也不應(yīng)少于2/3）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的

2（玻璃棒。）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。

用酒精燈的外焰加熱物體（外焰的溫3（。度最高））如果

酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用

沙子蓋滅或用濕4（抹布或滅火器撲滅火焰，不能用水沖。

2

（五）夾持器--鐵夾、試管夾處。1/3鐵夾夾持試管的

位置應(yīng)在試管口近處；1/3試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從

試管底部往上套；夾持部位在距試管口近用手拿住。試管

夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（六）分離物質(zhì)及加

液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗（具體見《物質(zhì)的過

濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

提純》部分）（液封）以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

作（一）藥品的取用、藥品的存放:1,（少■的液體藥

品可放在滴瓶中）液體藥品放在細(xì)口瓶中一般固體藥品放在廣

口瓶中，※金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷

的著火點(diǎn)低）、藥品取用的總原則2①取用■:按實(shí)驗(yàn)所需

取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少?，固體以蓋滿試管底

部為為宜。2mL宜，液體以多取的試劑不可放回原瓶，

也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的

容。器內(nèi)（廢液缸）：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直

接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用”三不"②手在瓶

口輕輕扇動(dòng)，僅使極少■的氣體進(jìn)入鼻孔）、固體藥品的

取用3②塊狀藥品：用懾子夾取形紙槽V①粉末狀及小

粒狀藥品：用藥匙或、液體藥品的取用40標(biāo)簽應(yīng)（以免藥

品污染或者腐蝕桌面）取下瓶蓋，倒放在桌上，①液體試劑的

傾注法：。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地（以

免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）向著手心，注入試劑，傾注完

畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。3

②液體試劑的滴加法：、先擠出滴管中的空氣，后吸取試

劑a滴管的使用：、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸空，不能伸

入容器中或與器壁接觸，否b則造成試劑污染。、使用過

程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕c、滴管用畢，

立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，d

切不可放在其它的滴瓶中）（二）連接儀器裝置及裝置

氣密性檢查裝置氣密性檢查::先將導(dǎo)管的一端浸入水中，

用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣1方法；泡

冒出，證明氣密性良好（原理：熱脹冷縮）：將導(dǎo)管放入水中，

導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說2方

法。明裝置不漏氣（原理：大氣壓強(qiáng)和容器內(nèi)壓強(qiáng)不同）

（三）物質(zhì)的加熱，試管）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜

（防止加熱時(shí)冷凝水倒流引起試管爆裂）1（,再集中加熱。

受熱時(shí)先均勻受熱（預(yù)熱）度45,加熱時(shí)使試管與桌面約成

1/3）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的2（角，受熱

時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，

并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可

將試管口對著自己或他人。（四）過濾（見《物質(zhì)的提純》

部分）（五）蒸發(fā)（見《物質(zhì)的提純》部分）：發(fā)光、顏色的

變化、沉淀的（六）學(xué)習(xí)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)

產(chǎn)物名稱）生成和溶解、熱量的變化、氣體的生成（在溶液的

反應(yīng)中產(chǎn)生氣體觀察到的現(xiàn)象是氣泡；可用帶火星的木條或燃

著的木條或澄清石灰水等加固體反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體一般難以觀

察,,有無刺激）‘無‘；水珠的產(chǎn)生（在溶液中的反應(yīng)產(chǎn)生水，

一般難以觀察，現(xiàn)象為以檢驗(yàn)）4

性氣味；有無爆炸；煙（固體）或霧（液體）的產(chǎn)生等。

（七）書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程、選擇實(shí)

驗(yàn)儀器、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)原理、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

物質(zhì)的提純第三節(jié)、混合物和純凈物1純凈物是相對混合

物而言，世界上沒有絕對純凈的物質(zhì)。純凈物混合物

一種物質(zhì)組成兩種或者多種物質(zhì)組成概念有固定組成，有固定

性質(zhì)無固定組成，無固定性質(zhì)區(qū)別、物質(zhì)提純的方法：2）

過濾：用于分離難溶于水的物質(zhì)和液體（比如：分離食鹽和砂

子、分離氧化鉀和二氧1化錢等）”一貼二低三靠“操作注

意事項(xiàng)：：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁”一貼“）漏斗內(nèi)的液面低

于濾紙的邊緣2（）濾紙的邊緣低于漏斗口1（:"二低"”）

漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁三靠1（:“）用玻璃棒引流時(shí)，

玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊2（）用玻璃棒引流

時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部3（過濾后，濾液仍然渾

濁的可能原因有：▲等③濾紙破損②傾倒液體時(shí)液面高

于濾紙邊緣①承接濾液的燒杯不干凈如過濾后，濾液仍然渾

濁，必須要重新過濾。，蒸發(fā)可以使稀溶液變濃）蒸發(fā)：用加熱

的方法，除去溶液中的水分（比如海水曬鹽等）2或者把溶液

蒸干使溶質(zhì)析出。注意點(diǎn)：）在加熱過程中，用玻璃棒不斷

攪拌1（（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成

液滴飛濺））當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多?固體）時(shí)停

止加熱，利用余熱將剩余水2（5

分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。）熱的蒸發(fā)

皿要用珀煙鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊

±3（石棉網(wǎng)。）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)3

（海水曬鹽）NaCI蒸發(fā)結(jié)晶：如結(jié)晶的兩種方法）KNO

降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液，如3去除不溶性雜質(zhì)，得到

的精鹽中還含有氧化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)?！⒋蛀}提

純3實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟

其中玻璃棒的作用實(shí)驗(yàn)儀器加速溶解燒杯、玻璃棒溶解

過濾引流、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈）使液體受

熱均勻，防止液體飛濺鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻

璃棒蒸發(fā)世界通用的化學(xué)語言第四節(jié)、元素：同一種

原子的總稱。1（這個(gè)數(shù)字還在不斷多萬種物質(zhì)3000它們組成

了多種，100現(xiàn)已探明的元素的種類是。增長）地殼中的元

素：含量最多的前四種元素是氧、硅、鋁、鐵；其中含量最多

的金屬元素鋁?？諝庵械脑兀汉?最多的元素是氮。元

素符號(hào)的由來：拉丁文的第一個(gè)字母大寫或再附加一個(gè)小寫字

母表示：種元素）21常見元素的符號(hào)（、Hg、汞（水銀）

Zn、鋅Fe、鐵Cu、銅Ca、鈣K、鉀AI、鋁Mg、鎂Na鈉

金屬元素Mn、錦Ba、領(lǐng)Ag、氮C、碳H氫CI、氧S、硫

P、磷Si、硅0、氧N非金屬元素6

He氫稀有氣體元素、物質(zhì)的分類2

等Ba、Fe、Cu:金屬（單原子構(gòu)成）單質(zhì)中的元0、CI、

0、Si、C非金屬：單質(zhì)（一種元素）純凈物322

素以游離態(tài)存在（一種物質(zhì)）Ar、Ne、He:稀有

氣體（單原子構(gòu)成）化合物中的元素以化合態(tài)存

在------（多種元素）化合物：，又有化合態(tài)的氧

（水或者二氧例：空氣中既有游離態(tài)的氧（氧氣或者臭氧中的

氧元素）化碳中的氧元素）+1-1--2、原子團(tuán)：14S0

NHN00HC04334硫酸根硝酸根氫氧根碳酸根鍍

根（略）化學(xué)式的書寫：單元《浩

瀚的大氣》知識(shí)點(diǎn)2第人類賴以生存的空氣第一節(jié)

CON0其它氣體和雜質(zhì)稀有氣體空氣成分222------------

78%21%體積分?jǐn)?shù)7

、空氣的成分和組成1）空氣中氧氣含量的測定1（、

可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體a、裝置要求：氣密性良好

b體積1/5、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約

c,可支持燃燒；1/5約占。②、結(jié)論：①空氣是混合物；

d2,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水4/5約占N③2,紅

磷量不足，未冷卻完全原因：裝置漏氣（氣密性不好）1/5①液

面上升小于、探究：e就打開彈簧夾原因：鐵不能在空氣

中燃燒②能否用鐵代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不

能產(chǎn)生壓強(qiáng)差能否用碳、硫代替紅磷？不能、氮的氧化物）

SO、CO）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害

氣體（2（2和煙塵等：可吸入固體顆粒數(shù)、二氧化硫、

二氧化氮。）API空氣質(zhì)量指數(shù)（（）目前環(huán)境污染問題：3

臭氧層破壞等）CO溫室效應(yīng)（2）C。煤氣中毒

（等）SO酸雨（2、常見氣體的用途：2

（如潛水、醫(yī)療急救）供呼吸①氧氣：（如燃料燃燒、

煉鋼、氣焊）支持燃燒、液氮冷凍、食品保鮮等、

重要原料（硝酸、化肥）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活

潑）：等的總稱）Ar、Ne、He③稀有氣體（、激光技術(shù)

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、構(gòu)成物質(zhì)的微粒

3大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水、二氧化碳等有些物質(zhì)由

原子構(gòu)成：金屬、稀有氣體等8

③分子不斷地②分子體積很小，質(zhì)■也很小微粒的特性：

①真實(shí)存在無規(guī)則運(yùn)動(dòng)⑤同種微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同，不

同種微?；瘜W(xué)性質(zhì)不同④微粒間有間隙原子分子原子

是化學(xué)變化中的最小微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微

粒定義體積小、質(zhì)???；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙性質(zhì)分子是

由原子構(gòu)成的。聯(lián)系分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；瘜W(xué)

變化中，分子可以分成原子化學(xué)變化中，分子可分，原子不

可分。區(qū)別、相對原子質(zhì)?:3表示，沒有單位。Ar的比

值，用1/12—種原子的質(zhì)■對一種碳原子的質(zhì)量的式?:相

對原子質(zhì)■之和，沒有單位。神奇的氧氣第二節(jié)、氧氣

的物理性質(zhì)1,密度比空氣略大(實(shí)驗(yàn)室常溫下：無色無味的

氣體，難溶于水(實(shí)驗(yàn)室用排水法收集)用向上排空氣法。

收集)、氧氣2氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(正常人過度吸氧有副作用)(1)檢驗(yàn)氧氣：用帶火星的木條

氧氣與很多物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象(2)現(xiàn)象化學(xué)方程式物質(zhì)放熱，在

空氣中發(fā)紅光，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾點(diǎn)

燃木炭濁的氣體9

點(diǎn)燃放熱，產(chǎn)生大量白煙磷放熱，

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫點(diǎn)

燃色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將此氣體

通入水中，可以使紫色硫22石蕊變紅。點(diǎn)燃

鎂放熱，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生

成白色固體2點(diǎn)燃)O(Fe放熱，劇烈燃燒，

火星四射，生成黑色固體鐵43432放熱，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，

在火焰上方放玻璃片能看到有無色液體(純點(diǎn)燃

氫氣222凈的氫氣)注意：鐵燃燒要

在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物

炸裂瓶底鐵在空氣中不可燃燒。氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生

的反應(yīng)。上述表格中所有的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)(3)C......-D+B

+A化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反

應(yīng)。：氧氣的制備(4)物理變化)氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同：

分離液態(tài)空氣法(原理——工業(yè)制氧氣理

原氣氧制室驗(yàn)實(shí)22222

2KCI+3O223加熱加熱

氣體制取與收

集裝置的選擇（5）發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型10

固液不加熱型收集裝置：

向上排空氣法：密度大于空氣的氣體向下排空氣法：密度

小于空氣的氣體排水法：難溶或不溶于水的物質(zhì)注意：收集

氧氣用排水法得到的氣體純度比較高，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝?/p>

略大，故很難完全把集氣瓶里面的空氣排干凈。實(shí)驗(yàn)室

制取氧氣（6）I、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以氨酸鉀制取

氧氣并用排水法收集為例）a熄一移一收一點(diǎn)一固一裝一查一、

步驟：連、注意點(diǎn)b①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流

引起試管爆裂的比例均勻混合，藥品平鋪在試管的底部：均

勻受熱1:3②氯酸鉀和二氧化鉉以處1/3③鐵夾夾在離管口

約④排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始

排出的是試管中的空氣）⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒

精燈：防止水槽中的水倒吸而引起試管爆裂⑥用排向上空氣法

收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（盡可能排空集氣瓶中的空

氣）、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口（向上空

氣法）c集氣瓶中的水完全排空（排水法）檢驗(yàn)：

用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)II、制取氧氣的操作步

驟和注意點(diǎn)（以雙氧水制取氧氣并用排水法收集為例）11

注意點(diǎn)：，防止氣體逃逸；①如果使用長頸漏斗，則長頸

漏斗的末端必須伸入液面以下（液封）②雙氧水（過氧化氫）

在常溫下反應(yīng)也可以得到氧氣，但是反應(yīng)速率很慢，所以要添

加催化劑；③為了加快雙氧水分解的速率，可以用加熱的方

法，但是用帶火星的木條檢驗(yàn)，卻不能復(fù)燃，原因是此時(shí)產(chǎn)

生的是氧氣和水蒸氣的混合氣體；。④用向上空氣法收集氣

體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（盡可能排空集氣瓶中的空氣）

氧氣的驗(yàn)滿：同上（略）在反化學(xué)性質(zhì)和本身的質(zhì)量而，改變

其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)反應(yīng)中能催化劑：（7）（一變

兩不變）應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)

中所起的作用叫催化作用。（8）實(shí)驗(yàn)室制取氣體必須要滿足的條

件①反應(yīng)的速率適中（速率快或者慢都不能平穩(wěn)地收集氣體）

舉例：雙氧水制取氧氣必須要加催化劑，否則因?yàn)樗俾事?，?/p>

氣的濃度不夠，帶火星的木條無法復(fù)燃；②反應(yīng)要比較容

易操作舉例：要制取氧氣，理論上可以用水電解的方法，但是

實(shí)驗(yàn)的操作步驟比較繁瑣，且反應(yīng)速率慢，故不采用；③

經(jīng)濟(jì)舉例：要制取二氧化碳的方法很多，但是從藥品的成本等

考慮，采用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)比較適宜。常見氣體的檢驗(yàn)

方法（9）①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，看是否有

水珠；或者先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅12

..+C+A-B分解反應(yīng)：（10）由一種物質(zhì)生成兩種或者兩

種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。如：水電解、雙氧水制......取氧氣

化學(xué)變化中的質(zhì)?守恒定律第三節(jié)、化學(xué)式的用途1①

表示每一種純凈物②確定物質(zhì)的元素組成③確定物質(zhì)中組

成元素的原子個(gè)數(shù)比、原子的物質(zhì)的■之比④確定物質(zhì)的式

■、摩爾質(zhì)■⑤確定物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比⑥確定物質(zhì)的

各種成分的質(zhì)■在物質(zhì)總質(zhì)■中所占的質(zhì)■分?jǐn)?shù)2。0,單質(zhì)中

元素的化合價(jià)是0、任何物質(zhì)的化合價(jià)的代數(shù)和為23106.02X的

任何物質(zhì)約含有1mol,簡稱摩。）mol表示，單位是摩爾（n、

物質(zhì)的■用3個(gè)微粒。，數(shù)值是式”）g/mol摩爾（/克

"表示，單位M物質(zhì)的質(zhì)?，用1mol摩爾質(zhì)量是：、質(zhì)?

守恒定律4）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)?總和，等

于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)■總和。1說明：①質(zhì)?守恒定

律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；中；”總和“②

不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)■不能計(jì)入

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺

漏。）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、

質(zhì)量均保持不變2宏觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、

總和均保持不變）化學(xué)反應(yīng)前后3宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)?

不變；元素種類不變）一定不變1（微觀：原子的種類、

數(shù)目、質(zhì)?不變13

宏觀：物質(zhì)的種類一定變）一定改變2（微觀：分子

種類一定變）可能改變：分子總數(shù)可能變3（

化學(xué)方程式5）、箭頭d、條件c、配平b、反應(yīng)物和生成物

的化學(xué)式a（注意：書寫：（1）點(diǎn)燃

以含義：（2）為例222氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件①宏觀意義：每2個(gè)氧分子

化合生成1個(gè)氫分子與2表示反應(yīng)物和生成物之間分子②微

觀意義：（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子相對分子質(zhì)量

之比）x（系數(shù)③各物質(zhì)間質(zhì)量比份質(zhì)量的氧32”份質(zhì)量的氫

氣與22x每份質(zhì)量的水182x氣完全化合生成④各物

質(zhì)間的物質(zhì)的量比（系數(shù)）摩爾氧氣完全化合生1摩爾氫氣與

2每摩爾水2成、利用化學(xué)方程式的計(jì)算6:實(shí)驗(yàn)

室用雙氧水制取氧氣，每摩爾雙氧水可以得到氧氣多少摩爾？1

例題摩爾x摩爾雙氧水可以得到氧氣1解：設(shè)

x1系

數(shù)121）mol物質(zhì)的量（0.5mol=x

x摩爾。0.5答：每摩爾雙氧水可以得到氧氣克雙

氧水可以得到氧氣多少克？34:實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣，2

例題摩爾x摩爾雙氧水可以得到氧氣1解：設(shè)

x3414

3268式量16g=xx

34）g質(zhì)量（。16g克雙氧水可以得到氧氣34答：

單元《走進(jìn)溶液世界》知識(shí)點(diǎn)3第15

水第一節(jié)、天然水和自來水:1輕度污染的水在自然

界通過循環(huán)可以自凈。經(jīng)過了如下過程:微生物+氧氣二

氧化（有機(jī)物）雜質(zhì)其中氧化的過程是：氧化。-過濾-揮發(fā)-

蒸發(fā)碳+水?12H明帆（凈水劑：沉淀一揮發(fā)嚴(yán)重污染的水要

進(jìn)行人工凈化：）FeCI或氧化鐵O）KAI（SO3224cl消毒（消毒劑：

氧氣-吸附-過濾-）2自來水廠一般位于干凈的河流上游

日；全國水法宣傳周：22月3世界水日：日28月3日~22

月3（水是式量最小的氧化物，英國科學(xué)家卡文迪許發(fā)現(xiàn)水

分子的組成\水的組成：2）電解水1）電解水的實(shí)驗(yàn)分

解實(shí)驗(yàn)1（水電解器--裝置A「-電源種類B.直流電增強(qiáng)

水的導(dǎo)電性------加入硫酸或氫氧化鈉的目的C.化學(xué)反應(yīng)：

D.電通反應(yīng)現(xiàn)象：電極上有氣泡，玻

璃管中的液體下降。正極負(fù)極氣體產(chǎn)生位置

1:2物質(zhì)的量比：2體積比18:1質(zhì)量比

分子個(gè)數(shù)，2:1在相同的溫度和壓強(qiáng)下可以測得水電解生成的氫

氣和氧氣的體積比為*o2:1物質(zhì)的量之比是2:1比是檢驗(yàn)：F.

木條復(fù)燃-一出氣口置一根帶火星的木條一02氣體燃燒，產(chǎn)

生淡藍(lán)色的火焰--一出氣口置一根燃著的木條—H2個(gè)氧原子構(gòu)

1個(gè)氫原子和2①水是由氫、氧元素組成的。②每個(gè)水分子是

由）結(jié)論：2（16

成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。，你能

讀到的信息：0H例：根據(jù)水的化學(xué)式2化學(xué)式的含義

OH2①表示一種物質(zhì)

水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧

元素組成的②表示這種物質(zhì)的組成

一個(gè)水分子③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一^

水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的④表示這種物質(zhì)的

一個(gè)分子的構(gòu)成2）氫氣和氧氣點(diǎn)燃后生成水也可以證明水是

由氫元素和氧元素組成的點(diǎn)燃222實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：純凈“①）和氧氣點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；75.6%的氫氣

（純度大于”）和氧氣點(diǎn)燃，爆炸；75.6%，小于4%②不純

凈的氫氣（純度大于％的氫氣點(diǎn)燃后，無現(xiàn)象。4③純度小

于、水的性質(zhì)3①無色無味液體；③能吸收大量的熱;（反

常膨脹）＞p1.0g/mlp=p②密度比較：冰水水④極高的溶解

和分散其他物質(zhì)的能力（水是一種重要的溶劑）物理性質(zhì)注

意：實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用濃硫酸吸收水電通通

電分解）1（2220+CaO-Ca（OH）H）水可遇堿性氧化物反應(yīng)

生成堿（可溶性堿），例如：2（22此反應(yīng)是食品干燥劑干

燥的原理化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：放出大■的熱、生成物可使

酚猷變紅；石蕊變藍(lán)。俗稱熟石灰或者消石灰，水溶液俗稱

石灰水。Ca（OH）俗稱生石灰；CaO注：2水溶液（石灰水）

可用于檢驗(yàn)二氧化碳：Ca（0H）217

0+HCaCO）OH（CaCO變渾濁）/（白色沉淀2322fHCOO+

COH）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：3（2322檢驗(yàn)水：）4

（05HCuSO05HCuSO2424實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色的粉末變成藍(lán)色晶體份

結(jié)晶水的硫酸銅晶體稱為五水5不帶結(jié)晶水的白色硫酸銅粉末稱為無水硫

酸銅；帶、或者硫酸銅晶體、膽帆、藍(lán)帆，是純凈物；屬于鹽。

硫酸銅※結(jié)晶水：許多物質(zhì)從水溶液里析出晶體時(shí)，晶體里常含有一

定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。-5H（石碳酸鈉晶體、）

藍(lán)色o（CuSO膽磯如：是純凈物。含有結(jié)晶水的晶體，結(jié)晶水合物：

24?12H?10H是自來水凈）--無色O（）KAI（SO、硫酸鋁鉀晶體（明帆））白色

O（CONa堿）224232化中的凝聚劑。、分散體系4①溶液：具體見

《第三單元第二節(jié)》②懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合

物叫懸濁液。懸濁液不穩(wěn)定，放置久后會(huì)分層。如泥土水等③乳濁

液：即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體由兩種不相溶的液

體所組成的分散系，，不為澄清。如牛奶、油水等。100nm之中，分散

體的大小大于5:、水的污染）水資源1（1%被水覆蓋，但供人類

直接利用的淡水小于71%.地球表面A多種元素。海水中含■最多的

物質(zhì)是80.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有BHoO，最多的

元素是Na，最多的金屬元素是0218

o.我國水資源的狀況分布不均，人均?少

C）水污染2（;農(nóng)藥、化肥的不合理施用（廢渣、廢

液、廢氣）”三廢“、水污染物：工業(yè)A生活污水的任意排放B、

防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活

污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，

提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。）愛護(hù)水資源：節(jié)約

用水，防止水體污染3（溶液第二節(jié)、物質(zhì)的溶解性

6）物質(zhì)的分散系1①溶液溶質(zhì)：溶解在水中的物質(zhì)。

注意：加入的物質(zhì)同溶劑反應(yīng)，則反應(yīng)的生成物溶解于水才是

溶質(zhì)。如：將氧化鈣加入水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣。（大多

數(shù)情況）溶劑：水?；旌衔铮凶鋈芤喝芤海阂环N或幾種物

質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的、澄清石灰水、

稀鹽）I在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒（溶劑是酒精、

溶質(zhì)是碘2酸、食鹽水等。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)

定性▲均一性：各單位體積的濃度相同。穩(wěn)定性：外界條件

不變，溶質(zhì)溶劑長期不分離。溶液為黃色）（SOFe溶液為

藍(lán)色CuSO,溶液不一定無色，如a注意：4243無色的液體不

一定就是溶液，如水是無色的，是純凈物；酒精也是無色的，

也19

是純凈物。、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用

的溶劑b溶劑的質(zhì)■+溶質(zhì)的質(zhì)?=、溶液的質(zhì)溶劑

的體積+溶質(zhì)的體積之溶液的體積、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶

劑溶液（如：碘酒d碘的酒精溶液）——）（具體見《第三

單元第一節(jié)》②懸濁液：）（具體見《第三單元第一節(jié)》③乳

濁液：）溶解性：2溶劑的性質(zhì)以及溫度有關(guān)。它和物質(zhì)

本身的性質(zhì)、是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力q不同的

比較物質(zhì)的溶解性必須在相同的條件下進(jìn)行（如：相同的溫度、

溶劑質(zhì)■相同）同一種物質(zhì)在不同的條件下溶解的情況也是不

一樣物質(zhì)在相同的條件下溶解性是不同的。。的（對于大多數(shù)固

體物質(zhì)而言，溶解性隨著溫度的升高而增大）親水性物質(zhì)：

能在水中溶解的物質(zhì)。如：食鹽、蔗糖等。親油性物質(zhì)：不能

在水中溶解，但溶解于苯、丙朋、酒精、汽油等有機(jī)溶劑。如：

用記號(hào)筆寫下的痕跡，用水無法去除，但是用酒精可以去

除干凈。有些物質(zhì)具有親水性，有些物質(zhì)具有親油性，有些

物質(zhì)二者都有。、飽和溶液、不飽和溶液7在一定的條件下，

一定■的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶劑里）

概念:1的飽和溶液，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶劑

里的不飽和溶液。）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶

解2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化3降溫、蒸

發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑

和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低Ca（OH）注：①2

20

②食鹽的溶解度隨溫度升高或降低基本不變③最可靠的

方法是加溶質(zhì)，其次是蒸發(fā)溶劑）濃、稀溶液與飽和不飽

和溶液之間的關(guān)系4①飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的

石灰水溶液就是稀溶液20CTC時(shí)，不飽和的硝酸銀溶液（硝酸

銀20②不飽和溶液不一定是稀溶液，如克，水克）不是100

稀溶液在-定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶

液濃③）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象5※溶SOH溶解、濃

NaOH溶解放熱：如NH溶解NO、CINH溶解吸熱：如

44234解NaCI溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如、物質(zhì)的溶解度：

用溶解度表示物質(zhì)的溶解性8固體的溶解度▲溶劑（通常是水）

里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所100g）溶解度的定義：在一定溫度下，某

物質(zhì)在1溶解的質(zhì)s符號(hào)：水g/100g單位：三要

素③狀態(tài)：達(dá)到飽和溶劑100g②標(biāo)準(zhǔn)：：①條件：一定

溫度分類溶解度（條件水）g/100g>10易溶物質(zhì)

1-10可溶物質(zhì)℃200.01-1微溶物質(zhì)<0.01物

質(zhì)）”不溶“難溶物質(zhì)（飽和溶液中，析出晶體和蒸發(fā)水的關(guān)

系溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量析出晶體=公式飽和溶液中溶

劑的質(zhì)?m100蒸發(fā)的水2）溶解度的含義：21

水的含義：36g/100g的溶液度為NaCI°C時(shí)20NaCI克36

克水中最多能溶解100℃時(shí)，在20在在NaCI°C時(shí)，20或在

克36克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為100②溫度）

影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）3

KNO大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如3

NaCI少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如

※硫酸鈾、Ca（OH）如極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。

2）氣體的溶解度4體1（一個(gè)大氣壓）和一定溫度時(shí)，

氣體溶解在101kPa①氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為冰積水

里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。所以，氣體溶解度不但要

標(biāo)明一定的溫度，還要標(biāo)明一定的壓強(qiáng)。②影響因素：溫

度（溫度越高，氣體溶解度越小）氣體的性質(zhì)（起決定作用）

壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大））溶解度曲線5水

80g/100g的溶解度為AP時(shí)t）1（例：3的溶解度相同

C和AP時(shí)，T:在點(diǎn)的的含義P）2（物質(zhì)，A加入，

可通過的不飽和溶液AP時(shí)t點(diǎn)為N）3（3的方

法使它變?yōu)轱柡驼舭l(fā)溶劑降溫，>S>SS、溶解度由大到小

的順序C、B、A°C時(shí)t）4（IABC晶體可用降溫結(jié)晶A溶液

中獲取A）從5（的方法獲取晶體。的方法獲取晶體蒸

發(fā)結(jié)晶的溶液中獲取晶體，適宜采用B）從6（無B和A°C

會(huì)析出晶體的有t克，降溫到W的飽和溶液各C、B、A時(shí)。Ct）

7（21C晶體析出的有A<C<B,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)由小到大依次為（含量少）的混合物，用B與A法；分

離過濾中的泥沙用A）除去8（法結(jié)晶22

,在不改變濃度的情況下，如何使它變成飽和點(diǎn)）M