元素周期表同步練習

...wd......wd......wd...元素周期表〔1〕1、以下有關元素周期表的說法中正確的選項是()A．元素周期表中元素種類最多的周期是第五周期B．長周期中每個周期所含元素種類可能是8種、18種或32種C．元素周期表中每個縱行均是一個族D．ⅦA族元素即鹵族元素2、以下各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示的元素與它們在元素周期表中的相對位置合理的一組是()A．28162816181011121920C．101112101112192010111219203、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能處在()A．ⅢA族 B．ⅠA族C．鑭系元素 D．ⅢB族4、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A．16 B．26 C．36 D．465、為紀念編制元素周期表的俄國化學家，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆(元素符號為Md)，這位科學家是()A．拉瓦錫 B．波爾C．門捷列夫 D．道爾頓6、以下各項表述中正確的一組是()ABCD原子序數(shù)791216元素符號NFAlS周期二三三三族ⅣAⅦAⅡAⅥA7、某原子的構造示意圖為，則以下說法中正確的選項是()A．該元素位于第二周期Ⅷ族B．該元素位于第三周期ⅠA族C．該元素屬于非金屬元素D．該元素屬于金屬元素8、以下關于元素周期表的表達中不正確的選項是()A．第ⅡA族中無非金屬元素B．第ⅠA族元素單質均能與水反響生成H2C．0族中無金屬元素D．金屬元素的種類比非金屬元素多9．以下各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中位置相符的一組是()10．以下說法中不正確的選項是()A．ⅠA族只包括7種堿金屬元素B．第三周期元素原子都有3個電子層C．原子電子層數(shù)為1的元素都在第一周期D．原子最外層電子數(shù)為7的元素都是主族元素11．無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為18列，ⅠA族為第1列，0族為第18列。按此規(guī)定，以下說法中錯誤的選項是()A．第1列全部是堿金屬元素B．第11列全部由長周期元素組成C．第3列的元素種類最多D．第9列元素都是金屬元素12．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如以以下圖，B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應分別為()A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar13．元素周期表是一座開放的“元素大廈〞，“元素大廈〞尚未客滿。假設發(fā)現(xiàn)116號元素，請你為這位“客人〞在“元素大廈〞中安排好它的“房間〞()A．第六周期ⅣA族 B．第六周期ⅡA族C．第七周期ⅥA族 D．第七周期ⅡA族14．第三周期ⅣA族元素的原子序數(shù)是______；Na元素的原子序數(shù)為11，下一周期的同族元素的原子序數(shù)是______；短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有________(填元素符號，下同)，族序數(shù)＝周期序數(shù)2倍的元素有______。15．在元素周期表中找到第3橫行、第17縱行的元素，答復以下問題：(1)該元素的符號是______，屬于________(填“金屬〞或“非金屬〞)元素。(2)該元素位于第______周期______族。(3)寫出以下反響的化學方程式：①該元素的單質與水反響：__________________________。②該元素的單質與氫氧化鈉反響：________________________________________。16．A、B兩元素中A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為__；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___。如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為__；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______?！捕吃刂芷诼梢?、堿金屬元素1．原子構造堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子構造示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265一樣點：。不同點：。2．化學性質(1)鉀的化學性質的實驗探究及其與鈉的對比①鉀的保存及取用方法鉀保存在煤油中，取用時先用鑷子夾取，再用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。②鉀、鈉性質的實驗探究與比照與氧氣反響與水反響鈉燃燒，色火焰鉀燃燒更劇烈色火焰(透過藍色鈷玻璃)結論鉀的活動性比鈉(2)堿金屬元素化學性質的特點①相似性：原子都容易最外層的一個電子，化學性質活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質及水反響。Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na＋H2O=K＋H2O=思考題1完成以下離子方程式。(1)鋰與稀鹽酸反響的離子方程式為____________________________________。(2)銣與水反響的離子方程式為____________________________________。②差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到銫，單質復原性逐漸，如鉀與氧氣或水反響比鈉的反響劇烈，銣、銫的反響更劇烈。3．單質的物理性質相似性：都是白色金屬(銫略帶金色光澤)，較柔軟，有延展性，密度都對比，熔點也都對比，導電、導熱性能都很好。遞變性：從鋰到銫，密度逐漸(鉀的密度反常)，熔、沸點逐漸。二、鹵族元素1．原子構造(1)一樣點：。(2)不同點：。2．單質的物理性質eq\o(→,\s\up9(F2Cl2Br2I2))(1)顏色：由到。(2)密度：由到。(3)熔、沸點：由到。3．單質的化學性質(1)鹵素單質與氫氣反響的對比條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學方程式F2Cl2Br2I2結論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質與H2反響的變化：eq\o(→,\s\up9(F2Cl2Br2I2))a．劇烈程度：逐漸b．生成HX的穩(wěn)定性：逐漸(2)鹵素間的置換反響實驗實驗現(xiàn)象化學方程式a．將少量新制的飽和氯水參加盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈色b．將少量新制的飽和氯水參加盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈色c．將少量溴水參加盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈色結論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的氧化性：eq\o(→,\s\up9(F2Cl2Br2I2))逐漸思考題2砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，則通常條件下砹應該是______(填“深〞或“淺〞)色______體，______(填“易〞或“難〞)與H2化合，產(chǎn)物的穩(wěn)定性______。名師解惑一、元素的金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)1．金屬性強弱的判斷依據(jù)(1)元素的與或置換出氫氣的反響進展，則其金屬性越。(2)元素的最高價氧化物對應水化物的越，則其越。(3)金屬元素的單質與鹽在水溶液中進展置換反響，假設A置換出B，則A的金屬性強于B。(4)在金屬活動性順序表中，前者的金屬性強于后者。(5)金屬陽離子的氧化性越強，則其單質的復原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2＋)。2．非金屬性強弱的判斷依據(jù)(1)非金屬元素的與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反響越進展，則其性越。(2)非金屬元素的穩(wěn)定性越，則元素的越。(3)元素的最高價氧化物對應水化物的越，則其越。(4)非金屬元素的單質與鹽在水溶液中進展置換反響，假設A置換出B，并且A表達出氧化性，則A的非金屬性強于B。(5)非金屬陰離子的復原性越強，則其單質的氧化性越弱。二、同主族元素的相似性、遞變性和特殊性1．原子構造(1)相似性：。(2)遞變性：。2．化學性質(1)相似性：①能發(fā)生相似的化學反響。②同類化合物中元素化合價一樣，化學式形式一樣。遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性，非金屬性；單質復原性強，氧化性；最高價氧化物對應水化物的堿性，酸性；非金屬單質與H2化合，氫化物的穩(wěn)定性。專題練習〔2〕1、某原子核外的M電子層和L電子層的電子數(shù)的關系是()A．大于 B．小于C．等于D．不能確定2以下粒子的構造示意圖中正確的選項是()3．以下各電子層中的電子所具有的能量最高的是()A．KB．LC．MD．N4．以下離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A．Al3＋B．Mg2＋C．Be2＋D．H＋5．某電子層作為原子的最外層時，最多容納的電子數(shù)是次外層的4倍，則此電子層是A．K層B．L層C．M層D．N層()6．與OH－具有一樣質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是()A．F－B．NH3C．H2OD．Na＋7．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有()A．1對 B．2對 C．3對 D．4對8、現(xiàn)有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子L層的電子數(shù)為X原子L層電子數(shù)的2倍，則X和Y分別是()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子9、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，以下表達中能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來D．X在暗處可與H2反響，Y在加熱條件下才能與H2反響10、以下表達中一定能說明A的金屬性比B強的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫氣，而B不能反響11、以下關于堿金屬的原子構造和性質的表達中不正確的選項是()A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反響中容易失去B．堿金屬都是強復原劑C．堿金屬都能在O2中燃燒生成過氧化物D．堿金屬都能與水反響生成堿12、鹵化氫(HX)中穩(wěn)定性最強的是()A．HF B．HCl C．HBr D．HI13．以下金屬與水反響最劇烈的是()A．Li B．Na C．K D．Rb14．海水中含有Br－，要將其轉變成Br2，可選用的試劑是()A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I215、以下化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是()A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF16．某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質相似，以下說法中能最好地解釋這個事實的是()A．都是金屬元素 B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)一樣D．最高化合價一樣17．以下排列順序正確的選項是()A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．非金屬性：Cl>S>SiC．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4D．最高正化合價：F>N>Li18．把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反響后，參加CCl4用力振蕩，靜置后可觀察到()A．液體分成兩層，下層呈紫色B．液體分成兩層，上層呈紫色C．混合液不分層，且無色透明D．混合液不分層，且呈褐色19．以下各組化合物的性質對比中不正確的選項是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3D．原子半徑：N＜O＜S20．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如以以下圖，以下說法中正確的選項是()A．Z可能是活潑金屬元素B．X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸C．Y元素原子的最外層電子數(shù)為7D．Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO321．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層多1個電子，B原子的L層電子數(shù)是A原子L層電子數(shù)的一半。A和B分別為()A．Na和Mg B．Na和CC．Mg和Al D．C和Mg22．在一定條件下RO3－與R－發(fā)生反響：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，則以下關于R元素的表達中正確的選項是()A．R位于元素周期表的第ⅤA族B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被復原D．R2在常溫常壓下一定是氣體23．對三種金屬單質a、b、c進展下表所示實驗(其他條件等同)：金金屬實驗abc與冷水反響不反響緩慢反響未實驗與2mol·L－1的HCl溶液反響溶解并放出氣體未實驗不反響由上表實驗結果分析可知，這三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A．a(chǎn)>b>c B．b>a>cC．a(chǎn)>c>b D．c>b>a24．以下四種演示金屬鉀與水反響的實驗裝置，正確的選項是()25．A元素原子的最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素原子的M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩種元素形成的物質的化學式可表示為()A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB226．核電荷數(shù)小于18的元素中：(1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有________(寫元素符號，下同)。(2)最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)一半的元素有________。(3)最外層電子數(shù)是電子總數(shù)一半的元素有________。27、根據(jù)以下表達，分別寫出元素名稱并畫出其原子構造示意圖。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f(1,2)：__________、__________。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的eq\f(3,2)倍：__________、__________。(3)C元素的單質在常溫下就能與水劇烈反響，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃：____________、____________。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)：__________、__________。28、．a(chǎn)、b、c、d四種元素均為非稀有氣體元素。a、c、d原子有一樣的電子層數(shù)，a的M層比c的M層多4個電子，比d的M層少2個電子；b原子的L層比a原子的L層少3個電子。則a是________，b是________，c是_______，d是_______。(填元素符號)29．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)一樣且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，D元素原子的核外電子數(shù)比A元素原子的核外電子數(shù)多4。答復以下問題：(1)A的元素符號為__________，D的離子符號為________。(2)B能形成含18電子的氫化物，該氫化物的化學式為__________。(3)將C元素的單質進展焰色反響時，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈__________色。(4)向D的最高價氧化物對應的水化物中通入少量的CO2氣體，反響的化學方程式為__________________________________________________。30．按下面的實驗過程填空：淺綠色FeBr2溶液eq\o(→,\s\up7(通入足量的Cl2),\s\do5((1)))黃色液體eq\o(→,\s\up7(加CCl4),\s\do5(分層))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(上層呈色\o(→,\s\up7(加少量的淀粉KI溶液),\s\do5((2)))色,下層呈色\o(→,\s\up7(加足量的NaOH溶液),\s\do5((3)))色))寫出上述反響的化學方程式：(1)____________________________________；(2)____________________________________；(3)____________________________________。31．現(xiàn)有局部短周期元素的原子構造如下表：元素編號元素原子構造X原子構造示意圖為Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z原子核內含有12個中子，且其離子的構造示意圖為(1)寫出X的元素符號：_______，元素Y的最簡單氫化物的化學式為______________。(2)Z元素原子的質量數(shù)為____________。(3)X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反響的離子方程式為______________。(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化復原反響的化學方程式為_________________；假設反響過程中，轉移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗Y的最高價氧化物的質量為__________?！踩澈怂卦拥臉嫵桑涸釉邮怯删佑谠又行牡膸д姷暮秃送鈳ж撾姷臉嫵傻?。原子核由和構成?！靖R】〔一〕質量數(shù)定義符號：計算式：質量數(shù)〔A〕=+應用：用質量數(shù)表示某種原子[思考]：它表示的含義是什么【練習1】、填寫下表，總結A與相對原子質量的關系。原子質子數(shù)〔Z〕中子數(shù)〔N〕質子數(shù)＋中子數(shù)〔A〕相對原子質量F1018．998Na1222．990Al1426．9822、原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發(fā)生了變化若何改變質量數(shù)呢和中的質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)和電子數(shù)。[練習2]：1、完成表格1符號質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686〔二〕核素和同位素核素：同位素：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢2、Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會有種不同的分子，它的相對分子質量分別為、。⑵從原子的組成看，原子的質量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質量卻是35.5，這是為什么〔三〕元素的相對原子質量的計算公式：【練習3】：1、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等的是和、和。2、以下各組中屬于同位素的是〔〕A、40K與40CaB、T2O和H2OC、40K與39KD、金剛石與石墨專題練習〔3〕1．原方案實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星方案〞。銥的一種同位素是19177Ir,則其核內的中子數(shù)是〔〕A.77B.286C.191D.1142．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內的中子數(shù)是〔〕A．12 B．14 C．16 D．183.Se是人體必需微量元素，以下關于說法正確的選項是〔〕A．互為同素異形體B．互為同位素C．分別含有44和46個質子D．都含有34個中子4.幾種單核微粒具有一樣的核電荷數(shù)，則〔〕A.一定是同位素B.一定是同種原子C.一定是同種元素D.一定質量數(shù)相等5.同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關于這兩個容器中氣體的說法正確的選項是〔〕A.質子數(shù)相等，質量不等B.分子數(shù)和質量都不相等C.分子數(shù)、質量均相等D.原子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)均相等6.元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價氧化物含氧60%，則A元素的相對原子質量為〔〕A.16gB.32gC.16D.327.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個，則A與B可形成的化合物類型為〔〕A.ABB.BA2C.AB4D.B3A28.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是〔〕A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋189.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為〔〕A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y310．以下微粒的構造示意圖中，表示氟離子的是〔〕11.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子一樣的電子層構造，以下表達正確的選項是〔〕A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的小12.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學式不可能是〔〕A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ313.碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多有〔〕A.18種B.6種C.7種D.12種14.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對原子質量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為〔〕A.3:1B.1:3C.3:2D.4:115.以下各組中的三種微粒，所含質子數(shù)與電子數(shù)都相等的是〔〕A.Na+、Mg2+、Al3+B.HCl、H2S、ArC.H2O、OH-、Na+D.NH4+、Na+、F-16.某元素R的核內含有N個中子，R的質量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質的量為〔〕A.B.C.D.17．對第n電子層，假設它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的一樣；當它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多１０個，則第n層為〔〕A．L層B．M層C．N層D．任意層18．A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如以以以下圖。B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的２倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的４倍，則A、B、C所在的一組是〔〕A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P19.關于主族元素的表達，不正確的選項是〔〕A.主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)B.元素的最高正價等于原子最外層電子數(shù)C.最低負價數(shù)的絕對值等于原子最外層達穩(wěn)定構造時所需電子數(shù)D.都既有正化合價，又有負化合價20.在化學變化過程中，原子中的以下粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是〔〕質子數(shù)B、中子數(shù)C、質量數(shù)D、電子數(shù)21.把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反響后，參加CCL4用力振蕩，靜置后可觀察到〔〕A、液體分成兩層，下層呈紫色B、液體分成兩層，上層呈紫色C、混合液不分層，且無色透明D、混合液不分層，且呈褐色22.以下關于元素周期表的表達中不正確的選項是〔〕第IIA族中無非金屬元素B、第IA族元素單質均能與水反響生成H2C、0族中無金屬元素D、金屬元素的種類比非金屬元素多23.把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反響后，參加CCL4用力振蕩，靜置后