2021年遼寧省葫蘆島市某中學高三化學月考試卷含解析

2021年遼寧省葫蘆島市第五高級中學高三化學月考試卷含解HN03（aq）+NaOH（aq）=NaN03（aq）+H2O⑴；△H=-Q2kJ,mol'1

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）上述均系在溶液中進行的反應，Ql、Q2的關(guān)系正確的是（）

1.已知反應：KQO3+6HCI（濃尸KC1+3c12f+3H20,據(jù)此判斷下列說法正確的是A.QI=Q2=57.3B.QI>Q2>57.3

A.反應生成物都屬于電解質(zhì)B.HC1全部發(fā)生氧化反應

C.QI<Q2=57.3D.無法確定

C.該反應表明氧化性KQO3比C12強D.ImolKCQ在反應中得到6mole

參考答案：

參考答案：

答案：C

略4.下列有關(guān)常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是

2.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.Na、Al、Fe、Cu都能導電,它們的氧化物都能與酸反應

B.CO:、NO、SO?都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物

A,乙靜和乙酸乙酯能用水加以鑒別C.鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來

B.CC14和CH4均屬于有機物，因此CC14和CH4都極易燃燒D.CaCOa+Sia=S空CaSiCh+CO2t的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸

參考答案：

C.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同

A

解析：A.金屬都能導電，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應，正確；B.C0>S0?是酸性氧化

D,苯能發(fā)生氧化反應，所以苯能使酸性KMnCM溶液褪色2

物，但NO不是酸性氧化物，錯誤：C.鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，能把不如A1的活潑的金屬從其氧

參考答案：化物中置換出來，不能置換比A1活潑的金屬，錯誤；D.反應在高溫條件下進行，不是在溶液中

A進行的反應，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤。

5.卜列離子方程式正確的是

略

A.NaHSOi溶液中滴加Ba（0H”溶液至溶液呈中性：H'+SO：+Ba，OH=二=BaSOj+HQ

B.四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe：?O,+8H+===2Fe3++Fei++4FL0

3.強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：

C.將氨氣通入硫酸溶液中：NH：,4-ir===Nll

H+（叫）+OH（叫）=H2O（I）；AH=-57.3kJ?mol1D.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO.+20H=SO/+H.O

參考答案：

C

己知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH?COONa（aq）+HiOd）；AH=-QikJ?mol'16.下表選項中對規(guī)定反應的離子方程式的評價合理的是（）

反應離子方程式評價

FeL和CI2以5：7的物質(zhì)的量4Fe24+10I+7Cl=4Fe3*+5I+14CI9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最

A22正確

比反應

外層電廣數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的

Ba+20H+2HC0=BaC0I

碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化33

B正確密度為0.76g,L/；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的

鋼溶液反應

+83"+2H2O

是

錯誤。不符合電荷守恒

C金屬Na和CuSO,溶液反應\ia+Cu"=Na+Cu

原則

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶錯誤。碳酸鈣不應寫成

1)2C10+H0+C0=2HC10+C032-

液中反應22離子形式

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

參考答案:

AC.在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點最高

略

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

7.標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯

化氫氣體，③純凈的NO?氣體，④混有少量的NR氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，參考答案：

三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是()

C

A.①二②=③=④B.①二②二③)④C.①③<④D.

④》①二②)③略

參考答案：

10.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物

B質(zhì)的量濃度分別為amol?L】和bmol?「I(假設反應前后溶液體積無明顯變化)，則a與b的關(guān)系為

略()

A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

8.某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3>H\M,其物質(zhì)的量之比為

參考答案：

〃(NO)：〃(SO)：n(Fe3):n(H):〃(M)=2：3：1：3：1,則M可能為()

C

A.Fe2-B.Mg2-考點：硝酸的化學性質(zhì)；化學方程式的有關(guān)計算..

專題：氮族元素.

2

C.COD.Ba-分析：設它們的質(zhì)量都是80g,則利用n二來計算物質(zhì)的量，再由原子守恒來分析Cu(NO3)2和Mg

(NO3)2的物質(zhì)的量，因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比.

參考答案：

解答:解：設CuO和MgO粉末的質(zhì)量均為80g,

B80g

則n(CuO)=80g/mol=imol,

根據(jù)電荷守恒可知M為+2價的陽離子，排除CO,由于原溶液中存在SO,根據(jù)離子共存

80g

知，其中不可能含有Ba?、又因原溶液中含有NO和H。，使溶液具有強氧化性，所以原溶液n(MgO)=40g/inol=2mol,

中不可能存在Fe?：由原子守恒可知CuO?Cu(NO?)2，MgO?Mg(NO3)2，

則Cu（N03）2和Mg（NO?）2的物質(zhì)的量分別為Imol、2mol,

演乙貌與—）產(chǎn)一1mtJt1mL

因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比，NaOH/Z.*U

實驗0.1moW/1rO.Imold.

FcCbM?*CuChMff

a：b=lmol：2mol=l：2,方案產(chǎn)生的氣體3-L?

即2a=b,力

?在KMnO./液2mLSHHQ溶液e二唐

故選C.

點評：本題考查金屬氧化物與硝酸的反應，明確金屬與鹽的關(guān)系及巧設氧化物的質(zhì)量是快速解答本題參考答案：

的關(guān)鍵，并學會利用守恒法來分析問題.

A

11.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2cO3@FeSO

4A.鹽酸為酸性溶液,Fe與酸能發(fā)生反應放出氫氣，可觀察到有氣泡冒出，故A選項是正確的;B.乙醇易

⑤KI⑥Na2s⑦Na2sO3會使配制的溶液變質(zhì)的是（）揮發(fā)，乙烯與乙醇均使高缽酸鉀褪色，則圖中裝置不能檢驗乙烯，故B錯誤;C.F*與QP均作催化劑廁

不能探究氧化性的大小,故C錯誤;D.乙塊及含有的硫化氫均使高錦酸鉀褪色，則圖中裝置不能探窕乙快

A.全部B.②?⑤⑥C.②@D.④⑥

的性質(zhì)，故D錯誤;所以A選項是正確的.

參考答案：

點睛：A.鹽酸為酸性溶液,Fc發(fā)生析氫腐蝕;B.乙醉易揮發(fā)，乙烯與乙醉均使高鋅酸鉀褪色;與CM+

A均作催化劑D.乙烘及含有的硫化氫均使高鎰酸鉀褪色。

略14.能正確表示下列反應的離子方程式是

12.關(guān)于Al、Fe、Cu三種金屬，下列說法正確的是

A.將銅屑加入Fea+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

A.制備A1用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

B.耨磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O,+8H*=3F*+4H2°

B.三者都能與鹽酸、稀硫酸反應

C.A1C13、FeC13>C11CI2均可作凈水劑C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：F*+4H++NOFFe3*+2HQ+NOT

D.三者的單質(zhì)均為銀白色固體

D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe'*+：?2T

參考答案：

A參考答案：

略A

13.下列實驗方案，能達到相應實驗目的的是

A正0.符合3個守恒：電荷不守區(qū)Fed中Fe有兩鐘價態(tài)，正臉

：

實驗A.探究鐵釘發(fā)生析B.驗證濱乙烷發(fā)生消去C.對比Fe3+與CM+的氧化D.探究乙塊的性應該知Fe,O,+88-=2Fe,-4-Fe-+4HX）：COS.得失電子不守回電有不守恒：正?1的應

為SFe^+W,+4r=3Fe,-4-?t+2HAD擇誤,不符容?實易反應后鐵只Ife性

目的氫腐蝕反應能力強弱質(zhì)

Fe：前Hu

15.在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HC1氣

體、體積比為4：1的NO2與02的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的

物質(zhì)的量濃度（假設溶液不外滲）之比為

A.2：I：2B.5：5：4C.1：1：1D.4：4：5(3)a；因為還原性Fe2+>CL,逐滴加入的酸性KMnCU溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4

紫色褪去，故可能含有Fe2+。

參考答案：

b：溶液中可能無Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液，將C1-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

B

略

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

16.一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。17.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的

+5價種類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價珅類化合物.卜列說法不正確的是

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是。

()

(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③。甲同學為探

究溶液的組成，實驗如下：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應離子方程式

取少量溶液A于假設②不成立，假設①或③成立；

試管中，反應的離子方程式

—是___。

加入KSCN溶

B.上述過程中種元素發(fā)生還

液。

原反應

(3)乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。C.上述過程中+5價碎類物質(zhì)作氧化劑D.+5價碑轉(zhuǎn)化為+3價珅時,失去電子

查閱資料：16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnC12+5Cl2T+8H20參考答案：

D

實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO5充分振蕩，KMnO4紫色褪

去?？键c：氧化還原反應..

專題：壓軸題：氧化還原反應專題.

實驗結(jié)論：—(填寫字母序號)。

分析：根據(jù)+5價碑轉(zhuǎn)化為有毒的+3價碑，則+5價碑類物質(zhì)在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這

a.可能有Fe2+b.可能無Fe2+c.一定有Fe2+

?轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降

根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由：o低，失去電子化合價升高.

解答：解：A、+5價珅類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價碑類化合物，則維生素C

參考答案：

具有還原性，故A正確：

點燃

(1)2Fe+3Chu2FeC13(2)③含有Fe3+和Fe2+B、碑元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；

C、反應中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價伸類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應離子方程式

D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；

溶液呈紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

故選D.

點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)犍，并注意氧化②CrfHf00H（F、-Rz表示氫原子或燼基）；

還原反應中的相關(guān)概念來解答.

R2、**

18.【［化學—有機化學基礎】（13分）

③&CHO+R2CH2CHO華&CH=CCH。+H20；

聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚A?'?■???,

電...尸*,,

甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。

回答下列問題：

—回（DA的分子式為由A-B的反應試劑和反應條件為。

（2）寫出C―D的反應方程式：?

（1）D含有的含氧官能團的名稱是。（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種。

（2）⑤的反應類型是o①能發(fā)生銀鏡反應②能使FeCL溶液發(fā)生顯色反應。

（3）根據(jù)系統(tǒng)命名