2023-2024學年江蘇省海安高級中高一上期階段性檢測（三）化試題（解析版）

PAGEPAGE3江蘇省海安高級中學2023-2024學年高一上學期階段性檢測（三）試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間：75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、單選題：(每題3分，共39分)1.下列說法正確的是（）A.①酸、②堿、③鹽、④氧化物四類物質的組成一定含有氧元素的是②④B.燒堿、氨水、屬于堿C.明礬、漂白粉、氯水屬于混合物D.既屬于含氧酸又屬于二元酸，這種分類方法是樹狀分類法〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，A正確；B．燒堿和Cu(OH)2屬于堿，而氨水為溶液，屬于混合物，B錯誤；C．漂白粉、氯水屬于混合物，但明礬屬于化合物，屬于純凈物，C錯誤；D．既屬于含氧酸又屬于二元酸，這是交叉分類法，而不是樹狀分類法，D錯誤；故選A。2.下列說法正確的是（）A.反應H2S＋H2SO4(濃)＝SO2↑＋S＋2H2O中SO2是氧化產物B.向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量鐵粉發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C.濃硝酸有強氧化性，但沒有酸性D.濃、稀硝酸的的還原產物分別是NO2和NO，且前者常溫下遇鐵片沒有明顯變化，因此濃硝酸氧化性弱于稀硝酸?！即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．H2SO4是氧化劑，SO2是還原產物，故A錯誤；B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量鐵粉，根據(jù)金屬活動性順序，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B正確；C．濃硝酸有強氧化性，有酸性，故C錯誤；D．濃硝酸常溫下遇鐵片沒有明顯變化，是因為鐵片表面生成了致密的氧化膜，阻斷了反應的進行，不能說明濃硝酸氧化性弱于稀硝酸，故D錯誤；故選B。3.下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（）A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是二氧化硫D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽，故A錯誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定含有鈉元素，可能鈉鹽溶液或氫氧化鈉，故B錯誤；C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體是二氧化硫或乙烯、乙炔等氣體，故C錯誤；D.Fe2＋能被氯水氧化為Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋，故D正確。4.將1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著反應的進行，生成氣體的顏色逐漸變淺，當銅完全溶解后，共收集到XmL氣體(標準狀況)。將盛有等量該氣體的容器倒入水中，欲使容器內氣體恰好完全溶解于水，需通入氧氣的體積(標準狀況)是（）A.224mL B.336mL C.448mL D.672mL〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧氣氧化為硝酸，最后等效于銅失電的數(shù)目等于氧氣得電子數(shù)目，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律進行分析解答。【詳析】1.92gCu的物質的量為，反應時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應整個過程為HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質的量為，，故B正確。故選B。5.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是（）A.由和水反應生成和可類推其他金屬和水反應也生成氫氧化物和氫氣B.由鐵放置在空氣中一段時間后就會生銹，可推出更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中C.與反應生成和，則與反應生成和D.與鹽酸反應生成和，則與鹽酸反應生成和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，A錯誤；B．鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發(fā)生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁表面極易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，B錯誤；C．有強氧化性，雖然與反應生成和，但與還原性的反應只生成硫酸鈉，C錯誤；D．與鹽酸反應生成和，+4HCl=3+，與鹽酸反應生成和，+8HCl=3+2，D正確；〖答案〗選D。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為B.將鹽酸與足量共熱，轉移的電子數(shù)肯定小于C.水解形成的膠體粒子數(shù)肯定小于D.與完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于和之間〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和組成的混合氣體中含有1mol最簡式的，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸的物質的量為12mol/L×0.05L=0.6mol，但二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故0.6mol鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于，B正確；C．為0.1mol，膠體中膠粒為許多的聚集體，故膠體粒子數(shù)肯定小于，C正確；D．2.3gNa為0.1mol，與氧氣完全反應，鈉變?yōu)?1價，因此轉移電子個數(shù)為，D錯誤；故選D。7.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備膠體粒子的流程如圖，已知：溶于強堿時生成可溶于水的。下列有關說法正確的是（）A.是和的混合物，是具有磁性的黑色晶體B.濾液中存在的離子有：、、C.“酸溶”的離子方程式為：D.“氧化”的目的是將全部氧化為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由信息可知Zn能溶于強堿溶液，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液反應，鋅溶解生成和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液含、、多余的，分離出不溶物為Fe，加入稀硫酸與Fe反應生成硫酸亞鐵，再加入適量過氧化氫，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，再通入氮氣排出空氣防止亞鐵離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化三鐵膠體粒子；【詳析】A．中鐵元素呈+2、+3價，可看作為FeO·Fe2O3組成一種復雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，A錯誤；B．由分析可知，濾液中存在的離子有：、、，B正確；C．“酸溶”的反應為鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，C錯誤；D．中鐵元素呈+2、+3價，“氧化”的目的是將部分氧化為，D錯誤；故選B。8.為檢驗某溶液中的離子，進行了如圖所示的實驗操作，過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（）A.原溶液中一定含有離子 B.原溶液中一定含有離子C.原溶液中一定含有離子 D.原溶液中一定含有離子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗加入Ba(NO3)2后生成的白色沉淀為BaSO4，由于酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子且氯離子和銀離子也會生成氯化銀沉淀，故不能肯定原溶液中含有；同樣，加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀為AgCl，也不能肯定原溶液中含有Cl-；加入KSCN溶液后得紅色溶液，由于酸性條件下硝酸根離子能將亞鐵離子氧化為鐵離子，也不能證明原溶液中含有Fe3+；但加入NaOH溶液后生成氣體，氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可表明溶液中含有?！驹斘觥緼．由分析可知，無法通過后續(xù)實驗判斷原溶液中是否含有，也可能含有等，A錯誤；B．酸性條件下硝酸根離子能將亞鐵離子氧化為鐵離子，也不能證明原溶液中含有Fe3+，B錯誤；C．加入鹽酸引入氯離子，不能說明原溶液中一定含有離子，C錯誤；D．與堿反應生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，說明原溶液中一定含有，D正確；故選D。9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.用與水反應：B.少量溶液與溶液反應：C.石灰石溶于醋酸：D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：，A錯誤；B．少量溶液與溶液反應，碳酸氫根離子完全反應生成水和碳酸根離子，鈣離子完全和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，，B錯誤；C．醋酸為弱酸不能拆，，C錯誤；D．溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，則2mol鋁離子消耗6mol氫氧根離子，4mol的硫酸根離子和3mol的鋇離子反應，鋇離子完全生成硫酸鋇沉淀，而硫酸根離子過量，反應為，D正確；故選D。10.下列物質應用錯誤的是（）A.激光打印機的墨粉中含有三氧化二鐵 B.氧化鈣用作食品干燥劑C.氫氟酸可用來雕刻玻璃D.鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．激光打印機的墨粉應有磁性，三氧化二鐵沒有磁性，激光打印機的墨粉里含有四氧化三鐵，故A錯誤；B．氫氟酸能和二氧化硅反應，可用來雕刻玻璃，故B正確；C．84消毒液中含有NaClO，具有強氧化性，能腐蝕鋼和鋁制品，故C正確；D．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作原子反應堆導熱劑，故D正確；故選A11.某探究學習小組成員欲用NaClO固體配制480mL0.2mol·L-1的消毒液。下列說法正確的是（）A.圖中儀器有三種是不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C.定容時俯視刻度線，可能導致NaClO的濃度偏低D.需要稱量的NaClO固體質量約為7.5g〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管，A錯誤；B．容量瓶內殘存的蒸餾水對配制溶液無影響，容量瓶不能烘干，B錯誤；C．定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C錯誤；D．配制480mL溶液需用到500mL容量瓶，所以需要稱量的NaClO固體的質量為0.5L×0.2mol·L-1×74.5g·mol-1=7.45g7.5g，D正確；〖答案〗選D。12.部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是（）A.可以通過化合反應生成cB.工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備C.濃a＇溶液和濃的c＇溶液反應可以得到b＇D.加熱d＇的固態(tài)鉀鹽可以產生〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系圖，由圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2或N2O4，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽?！驹斘觥緼．氮氣和氧氣可以在高溫或放電條件下通過化合反應生成NO，故A正確；B．工業(yè)上通過氧化催化氨氣生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣轉化為二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，即a→c→d→e來制備HNO3，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，能將氯離子氧化為氯氣，故可通過反應2HCl（濃）+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl得到氯氣，故C正確；D．氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解可以生成氯化鉀和氧氣，故D正確；故選B13.根據(jù)氧化還原反應及其規(guī)律，下列判斷正確的是（）A.，每生成3個，轉移6個電子B.根據(jù)反應，說明還原性C.反應中，氧化劑和還原劑分子個數(shù)之比為3∶8D.反應(濃)中，氧化產物和還原產物質量比為3∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3molCl2生成時，轉移5mol電子，則每生成6個Cl2，轉移10個電子，故A錯誤；B．反應I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中SO2為還原劑，HI為還原產物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性SO2＞HI，故B錯誤；C．反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，當有8molNH3參加反應，只有2molN的化合價升高，即只有2mol被氧化，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，故C錯誤；D．反應(濃)中，H2SO4中S元素化合價降低，被還原，H2S單質的化合價升高，被氧化，故氧化產物和還原產物質量比為3∶1，故D正確；故選D。二、非選擇題：共4小題，共61分。14.A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示。(1)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結合，反應Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉化。①寫出反應I的化學方程式_________________________________；②寫出反應Ⅱ的化學方程式________________________________。(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C是一種常見的堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①寫出反應I的化學方程式_________________________________；②寫出反應的化學方程式________________________________。(3)若A是酸，D是一種常見金屬，E是一種常見非金屬。①寫出反應Ⅱ的離子方程式________________________________。②檢驗B中含有C的方法是：取少量溶液加入__________(填序號)后觀察現(xiàn)象a．NaOH溶液b．KSCN溶液c．酸性KMnO4溶液d．淀粉-KI溶液〖答案〗（1）4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-bd〖解析〗【詳析】(1)A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是氨氣，C為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結合，反應Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉化，可以聯(lián)系到一氧化碳還原氮的氧化物，則C是氮氣，E是CO氣體，則B是氮的氧化物，D為空氣的主要成分，則D為氧氣，則可推測出B是一氧化氮，因此：①反應I的化學方程式就是氨氣的催化氧化，故反應I的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。②反應Ⅱ的化學方程式2NO+2CON2+2CO2。(2)由A、B、C轉化路線結合C是一種堿，結合A是淡黃色化合物，結合C含有的陰、陽離子均為10電子粒子?？上氲紸是Na2O2，C是NaOH，常溫下D是無色氣體，能和Na2O2反應的無色氣體，想到D是CO2，因此：①反應I的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②反應的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(3)A是酸，D是一種常見金屬，酸和金屬D生成B,C和金屬D也生成B，可推測B可能是鹽，而且整個過程是含有相同金屬元素的鹽之間的轉化，可想到鐵元素，結合E是一種常見非金屬，可推測出A是鹽酸，D是鐵，B是氯化亞鐵，E是氯氣，C是氯化鐵，因此：①反應Ⅱ的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②檢驗B中含有C就是檢驗氯化亞鐵中含有氯化鐵，故所用試劑是KSCN溶液、淀粉—KI溶液，故應選bd。15.鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數(shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，設計了下列實驗方案進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）同學們擬選用下列實驗裝置中的某些裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置的連接順序是A→_______；連接好裝置后首先應進行的操作是_______。（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接集氣瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用除了_______以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②已知金屬與酸的反應是放熱反應，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應注意_______(填字母)。A.冷卻至室溫再讀數(shù)B.乙管中液面不再上升時應該及時讀數(shù)C.讀數(shù)時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D.讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(已換算為標準狀況)，則合金中鋁的質量分數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（3）有同學提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量，若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，錐形瓶中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為_______(用a、b、c表示)?！即鸢浮剑?）①.A→E→D→F②.檢查裝置氣密性（2）①.平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下②.AC③.53%（3）〖解析〗（1）合金與稀硫酸反應，可用排水量氣法測定H2的體積，制備的氫氣用濃硫酸干燥后，氫氣從集氣瓶的短導管進，從長導管出，排出的水進入量筒中，正確的連接順序為，連接好裝置后應檢查裝置氣密性；（2）①裝置中導管a能保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，利于平衡壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；②A．為減小溫度對氣體體積讀數(shù)帶來的誤差，應冷卻后再讀取H2的體積，A正確；B．為減小溫度對氣體體積讀數(shù)帶來的誤差，應冷卻后再讀取H2的體積，B錯誤；C．讀數(shù)時應上、下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強與大氣壓相等，C正確；D．讀數(shù)時應上、下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強與大氣壓相等，D錯誤；故選AC；③設5.1g鋁鎂合金中Mg的質量為xg，Al為yg，生成H2體積為5.6L(已換算為標準狀況)，即0.25mol，根據(jù)化學方程式得：，，即，解得，故合金中Al的質量分數(shù)為；（3）合金中只有Al與NaOH溶液反應生成H2，離子方程式為：，根據(jù)合金質量為ag和錐形瓶中剩余固體質量為cg，可計算出Al的質量為；設Al的相對原子質量為M，則摩爾質量為Mg/mol，生成的，根據(jù)反應的離子方程式得，解得。16.自來水是自然界中的淡水經過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有氯氣、二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)氯氣等。（1）將氯氣通入水中制得氯水，發(fā)生反應的離子方程式是_________。（2）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為。冰水浴的作用是_______。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽，需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中，可將轉化為Cl-的是_______(填字母序號)。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）氯氣與石灰乳制備漂白粉的化學方程式為_________。（5）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌，反應后的溶液中檢驗出氯離子。①高鐵酸鉀的電離方程式是_______。②上述制備K2FeO4反應的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）（2）使ClO2液化，分離Cl2和ClO2（3）ad（4）（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗利用反應2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O來制備氯氣，用冰水浴可降低溫度，分離Cl2和ClO2，氯氣是有毒氣體，將氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；（1）氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸不可拆，發(fā)生反應的離子方程式是；（2）冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可使ClO2液化，分離Cl2和ClO2；（3）需將其轉化為Cl-除去，氯元素的化合價從+3價變?yōu)?1價，化合價降低得電子，被還原，需要加入還原劑，a.FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原劑，故a符合；b.O3具有強氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有強氧化性，故c不符合；d.SO2具有還原性，可以做還原劑，故d符合；〖答案〗為ad；（4）氯氣與石灰乳即氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，制備以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，反應的化學方程式為；（5）①高鐵酸鉀屬于鉀鹽，能完全電離，電離方程式是；②在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，生成高鐵酸鉀，F(xiàn)e3+從+3價升高到+6價的，失去3個電子，ClO-中氯元素從+1價變?yōu)?1價的氯離子，得到2個電子，最小公倍數(shù)為6，則ClO-和Cl-的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+和系數(shù)為2，根據(jù)物料守恒，可得離子方程式為。17.硫有多種化合物，如、等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經濟效益。（1）有學者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用，寫出將氧化成反應的離子方程式___________。（2）含有、的硫酸鹽混合溶液可用于吸收回收硫單質，其轉化關系如圖所示。其中反應①中作氧化劑的是___________(填離子符號或化學式)，該圖示中總反應的化學方程式為___________。（3）某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染?！拔账敝邪l(fā)生反應的化學方程式為___________，該流程中可循環(huán)利用的物質為___________(填化學式)。（4）生產過程中的尾氣需要測定的含量符合標準才能排放。已知有VL(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反應后(不考慮尾氣中其它成分的反應)，過濾，洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾氣中含量(體積分數(shù))的計算式是___________(用含V、b的代數(shù)式表示)。〖答案〗（1）（2）①.②.（3）①.②.和（4）①.將氧化為②.〖解析〗（1）Fe3+將SO2氧化成，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守和和質量守恒寫出該反應離子方程式為：。（2）從圖中可以看出，反應①中發(fā)生的是Fe3+和H2S的反應，在反應中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以Fe3+做氧化劑；該圖示中，反應物是H2S和氧氣，生成物是S和水，總反應的化學方程式為：。（3）用亞硫酸銨溶液吸收尾氣中的SO2，生成NH4HSO3，化學方程式為：。從流程圖中可以看出，從吸收塔中出來的NH4HSO3可以吸收氨氣，吸收了氨氣生成的(NH4)2SO3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的NH4HSO3可以再被用來吸收氨氣，所以可以循環(huán)利用的物質為和。（4）二氧化硫和H2O2反應生成硫酸，硫酸和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質量可以計算尾氣中SO2的含量，所以H2O2的作用是將SO2氧化為硫酸；BaSO4的質量為bg，物質的量為mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質的量也是mol，標況下的體積為L，則尾氣中SO2的體積分數(shù)為。江蘇省海安高級中學2023-2024學年高一上學期階段性檢測（三）試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間：75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、單選題：(每題3分，共39分)1.下列說法正確的是（）A.①酸、②堿、③鹽、④氧化物四類物質的組成一定含有氧元素的是②④B.燒堿、氨水、屬于堿C.明礬、漂白粉、氯水屬于混合物D.既屬于含氧酸又屬于二元酸，這種分類方法是樹狀分類法〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，A正確；B．燒堿和Cu(OH)2屬于堿，而氨水為溶液，屬于混合物，B錯誤；C．漂白粉、氯水屬于混合物，但明礬屬于化合物，屬于純凈物，C錯誤；D．既屬于含氧酸又屬于二元酸，這是交叉分類法，而不是樹狀分類法，D錯誤；故選A。2.下列說法正確的是（）A.反應H2S＋H2SO4(濃)＝SO2↑＋S＋2H2O中SO2是氧化產物B.向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量鐵粉發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C.濃硝酸有強氧化性，但沒有酸性D.濃、稀硝酸的的還原產物分別是NO2和NO，且前者常溫下遇鐵片沒有明顯變化，因此濃硝酸氧化性弱于稀硝酸。〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2SO4是氧化劑，SO2是還原產物，故A錯誤；B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量鐵粉，根據(jù)金屬活動性順序，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B正確；C．濃硝酸有強氧化性，有酸性，故C錯誤；D．濃硝酸常溫下遇鐵片沒有明顯變化，是因為鐵片表面生成了致密的氧化膜，阻斷了反應的進行，不能說明濃硝酸氧化性弱于稀硝酸，故D錯誤；故選B。3.下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（）A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是二氧化硫D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽，故A錯誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定含有鈉元素，可能鈉鹽溶液或氫氧化鈉，故B錯誤；C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體是二氧化硫或乙烯、乙炔等氣體，故C錯誤；D.Fe2＋能被氯水氧化為Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋，故D正確。4.將1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著反應的進行，生成氣體的顏色逐漸變淺，當銅完全溶解后，共收集到XmL氣體(標準狀況)。將盛有等量該氣體的容器倒入水中，欲使容器內氣體恰好完全溶解于水，需通入氧氣的體積(標準狀況)是（）A.224mL B.336mL C.448mL D.672mL〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧氣氧化為硝酸，最后等效于銅失電的數(shù)目等于氧氣得電子數(shù)目，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律進行分析解答?！驹斘觥?.92gCu的物質的量為，反應時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應整個過程為HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質的量為，，故B正確。故選B。5.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是（）A.由和水反應生成和可類推其他金屬和水反應也生成氫氧化物和氫氣B.由鐵放置在空氣中一段時間后就會生銹，可推出更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中C.與反應生成和，則與反應生成和D.與鹽酸反應生成和，則與鹽酸反應生成和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，A錯誤；B．鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發(fā)生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁表面極易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，B錯誤；C．有強氧化性，雖然與反應生成和，但與還原性的反應只生成硫酸鈉，C錯誤；D．與鹽酸反應生成和，+4HCl=3+，與鹽酸反應生成和，+8HCl=3+2，D正確；〖答案〗選D。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為B.將鹽酸與足量共熱，轉移的電子數(shù)肯定小于C.水解形成的膠體粒子數(shù)肯定小于D.與完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于和之間〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和組成的混合氣體中含有1mol最簡式的，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸的物質的量為12mol/L×0.05L=0.6mol，但二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故0.6mol鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于，B正確；C．為0.1mol，膠體中膠粒為許多的聚集體，故膠體粒子數(shù)肯定小于，C正確；D．2.3gNa為0.1mol，與氧氣完全反應，鈉變?yōu)?1價，因此轉移電子個數(shù)為，D錯誤；故選D。7.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備膠體粒子的流程如圖，已知：溶于強堿時生成可溶于水的。下列有關說法正確的是（）A.是和的混合物，是具有磁性的黑色晶體B.濾液中存在的離子有：、、C.“酸溶”的離子方程式為：D.“氧化”的目的是將全部氧化為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由信息可知Zn能溶于強堿溶液，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液反應，鋅溶解生成和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液含、、多余的，分離出不溶物為Fe，加入稀硫酸與Fe反應生成硫酸亞鐵，再加入適量過氧化氫，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，再通入氮氣排出空氣防止亞鐵離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化三鐵膠體粒子；【詳析】A．中鐵元素呈+2、+3價，可看作為FeO·Fe2O3組成一種復雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，A錯誤；B．由分析可知，濾液中存在的離子有：、、，B正確；C．“酸溶”的反應為鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，C錯誤；D．中鐵元素呈+2、+3價，“氧化”的目的是將部分氧化為，D錯誤；故選B。8.為檢驗某溶液中的離子，進行了如圖所示的實驗操作，過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（）A.原溶液中一定含有離子 B.原溶液中一定含有離子C.原溶液中一定含有離子 D.原溶液中一定含有離子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗加入Ba(NO3)2后生成的白色沉淀為BaSO4，由于酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子且氯離子和銀離子也會生成氯化銀沉淀，故不能肯定原溶液中含有；同樣，加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀為AgCl，也不能肯定原溶液中含有Cl-；加入KSCN溶液后得紅色溶液，由于酸性條件下硝酸根離子能將亞鐵離子氧化為鐵離子，也不能證明原溶液中含有Fe3+；但加入NaOH溶液后生成氣體，氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可表明溶液中含有?！驹斘觥緼．由分析可知，無法通過后續(xù)實驗判斷原溶液中是否含有，也可能含有等，A錯誤；B．酸性條件下硝酸根離子能將亞鐵離子氧化為鐵離子，也不能證明原溶液中含有Fe3+，B錯誤；C．加入鹽酸引入氯離子，不能說明原溶液中一定含有離子，C錯誤；D．與堿反應生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，說明原溶液中一定含有，D正確；故選D。9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.用與水反應：B.少量溶液與溶液反應：C.石灰石溶于醋酸：D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：，A錯誤；B．少量溶液與溶液反應，碳酸氫根離子完全反應生成水和碳酸根離子，鈣離子完全和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，，B錯誤；C．醋酸為弱酸不能拆，，C錯誤；D．溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，則2mol鋁離子消耗6mol氫氧根離子，4mol的硫酸根離子和3mol的鋇離子反應，鋇離子完全生成硫酸鋇沉淀，而硫酸根離子過量，反應為，D正確；故選D。10.下列物質應用錯誤的是（）A.激光打印機的墨粉中含有三氧化二鐵 B.氧化鈣用作食品干燥劑C.氫氟酸可用來雕刻玻璃D.鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．激光打印機的墨粉應有磁性，三氧化二鐵沒有磁性，激光打印機的墨粉里含有四氧化三鐵，故A錯誤；B．氫氟酸能和二氧化硅反應，可用來雕刻玻璃，故B正確；C．84消毒液中含有NaClO，具有強氧化性，能腐蝕鋼和鋁制品，故C正確；D．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作原子反應堆導熱劑，故D正確；故選A11.某探究學習小組成員欲用NaClO固體配制480mL0.2mol·L-1的消毒液。下列說法正確的是（）A.圖中儀器有三種是不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C.定容時俯視刻度線，可能導致NaClO的濃度偏低D.需要稱量的NaClO固體質量約為7.5g〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管，A錯誤；B．容量瓶內殘存的蒸餾水對配制溶液無影響，容量瓶不能烘干，B錯誤；C．定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C錯誤；D．配制480mL溶液需用到500mL容量瓶，所以需要稱量的NaClO固體的質量為0.5L×0.2mol·L-1×74.5g·mol-1=7.45g7.5g，D正確；〖答案〗選D。12.部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是（）A.可以通過化合反應生成cB.工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備C.濃a＇溶液和濃的c＇溶液反應可以得到b＇D.加熱d＇的固態(tài)鉀鹽可以產生〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系圖，由圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2或N2O4，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽?！驹斘觥緼．氮氣和氧氣可以在高溫或放電條件下通過化合反應生成NO，故A正確；B．工業(yè)上通過氧化催化氨氣生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣轉化為二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，即a→c→d→e來制備HNO3，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，能將氯離子氧化為氯氣，故可通過反應2HCl（濃）+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl得到氯氣，故C正確；D．氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解可以生成氯化鉀和氧氣，故D正確；故選B13.根據(jù)氧化還原反應及其規(guī)律，下列判斷正確的是（）A.，每生成3個，轉移6個電子B.根據(jù)反應，說明還原性C.反應中，氧化劑和還原劑分子個數(shù)之比為3∶8D.反應(濃)中，氧化產物和還原產物質量比為3∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3molCl2生成時，轉移5mol電子，則每生成6個Cl2，轉移10個電子，故A錯誤；B．反應I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中SO2為還原劑，HI為還原產物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性SO2＞HI，故B錯誤；C．反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，當有8molNH3參加反應，只有2molN的化合價升高，即只有2mol被氧化，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，故C錯誤；D．反應(濃)中，H2SO4中S元素化合價降低，被還原，H2S單質的化合價升高，被氧化，故氧化產物和還原產物質量比為3∶1，故D正確；故選D。二、非選擇題：共4小題，共61分。14.A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示。(1)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結合，反應Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉化。①寫出反應I的化學方程式_________________________________；②寫出反應Ⅱ的化學方程式________________________________。(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C是一種常見的堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①寫出反應I的化學方程式_________________________________；②寫出反應的化學方程式________________________________。(3)若A是酸，D是一種常見金屬，E是一種常見非金屬。①寫出反應Ⅱ的離子方程式________________________________。②檢驗B中含有C的方法是：取少量溶液加入__________(填序號)后觀察現(xiàn)象a．NaOH溶液b．KSCN溶液c．酸性KMnO4溶液d．淀粉-KI溶液〖答案〗（1）4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-bd〖解析〗【詳析】(1)A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是氨氣，C為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結合，反應Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉化，可以聯(lián)系到一氧化碳還原氮的氧化物，則C是氮氣，E是CO氣體，則B是氮的氧化物，D為空氣的主要成分，則D為氧氣，則可推測出B是一氧化氮，因此：①反應I的化學方程式就是氨氣的催化氧化，故反應I的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。②反應Ⅱ的化學方程式2NO+2CON2+2CO2。(2)由A、B、C轉化路線結合C是一種堿，結合A是淡黃色化合物，結合C含有的陰、陽離子均為10電子粒子?？上氲紸是Na2O2，C是NaOH，常溫下D是無色氣體，能和Na2O2反應的無色氣體，想到D是CO2，因此：①反應I的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②反應的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(3)A是酸，D是一種常見金屬，酸和金屬D生成B,C和金屬D也生成B，可推測B可能是鹽，而且整個過程是含有相同金屬元素的鹽之間的轉化，可想到鐵元素，結合E是一種常見非金屬，可推測出A是鹽酸，D是鐵，B是氯化亞鐵，E是氯氣，C是氯化鐵，因此：①反應Ⅱ的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②檢驗B中含有C就是檢驗氯化亞鐵中含有氯化鐵，故所用試劑是KSCN溶液、淀粉—KI溶液，故應選bd。15.鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數(shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，設計了下列實驗方案進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）同學們擬選用下列實驗裝置中的某些裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置的連接順序是A→_______；連接好裝置后首先應進行的操作是_______。（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接集氣瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用除了_______以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②已知金屬與酸的反應是放熱反應，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應注意_______(填字母)。A.冷卻至室溫再讀數(shù)B.乙管中液面不再上升時應該及時讀數(shù)C.讀數(shù)時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D.讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(已換算為標準狀況)，則合金中鋁的質量分數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（3）有同學提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量，若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，錐形瓶中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為_______(用a、b、c表示)?！即鸢浮剑?）①.A→E→D→F②.檢查裝置氣密性（2）①.平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下②.AC③.53%（3）〖解析〗（1）合金與稀硫酸反應，可用排水量氣法測定H2的體積，制備的氫氣用濃硫酸干燥后，氫氣從集氣瓶的短導管進，從長導管出，排出的水進入量筒中，正確的連接順序為，連接好裝置后應檢查裝置氣密性；（2）①裝置中導管a能保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，利于平衡壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；②A．為減小溫度對氣體體積讀數(shù)帶來的誤差，應冷卻后再讀取H2的體積，A正確；B．為減小溫度對氣體體積讀數(shù)帶來的誤差，應冷卻后再讀取H2的體積，B錯誤；C．讀數(shù)時應上、下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強與大氣壓相等，C正確；D．讀數(shù)時應上、下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強與大氣壓相等，D錯誤；故選AC；③設5.1g鋁鎂合金中Mg的質量為xg，Al為yg，生成H2體積為5.6L(已換算為標準狀況)，即0.25mol，根據(jù)化學方程式得：，，即，解得，故合金中Al的質量分數(shù)為；（3）合金中只有Al與NaOH溶液反應生成H2，離子方程式為：，根據(jù)合金質量為ag和錐形瓶中剩余固體質量為cg，可計算出Al的質量為；設Al的相對原子質量為M，則摩爾質量為Mg/mol，生成的，根據(jù)反應的離子方程式得，解得。16.自來水是自然界中的淡水經過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有氯氣、二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)氯氣等。（1）將氯氣通入水中制得氯水，發(fā)生反應的離子方程式是_________。（2）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。資料