2023-2024學(xué)年江蘇省徐州市沛縣四校聯(lián)考高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3江蘇省徐州市沛縣四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。2.請把〖答案〗寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137一、單項(xiàng)選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國提出要在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。“碳中和”指CO2的排放與吸收總量相當(dāng)。下列做法有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（）A.多乘坐燃油車出行 B.焚燒農(nóng)田秸稈C.積極參加植樹造林 D.推廣使用一次性餐具〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．多乘坐燃油車出行，增大CO2的排放，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A不合題意；B．焚燒農(nóng)田作物秸稈，產(chǎn)生大量二氧化碳，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，B不合題意；C．植樹造林增加綠色植被，增大CO2的消耗，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C符合題意；D．推廣使用一次性餐具，增大森林樹木的砍伐，減小CO2的消耗，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，D不合題意；故〖答案〗為：C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：B.氯原子原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.中N的化合價(jià)為：D.在水中的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子表示為：，A正確；B．是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，故N的化合價(jià)為：-3，C錯(cuò)誤；D．已知碳酸是二元弱酸，故NaHCO3在水中的電離方程式：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.下列實(shí)驗(yàn)室制取、凈化、收集并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備B.凈化C.收集D.尾氣處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，然后再通過濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即長管進(jìn)短管出，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；故選D4.下列分離混合物的方法中不正確的是（）A.使渾濁的食鹽水變澄清——過濾B.從溴水中分離出溴——萃取、分液C.從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾D.把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來——蒸發(fā)結(jié)晶〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分離液體和固體，可用過濾的方法，可用過濾的方法使渾濁的食鹽水變澄清，故A正確；B．單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用萃取和分液的方法分離，故B正確；C．酒精和水混溶，二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D．硝酸鉀和氯化鉀的溶解度隨溫度的變化不同，可用結(jié)晶的方法分離，而不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯(cuò)誤。故選D。5.用強(qiáng)光照射密閉廣口瓶中的新制氯水，使用傳感器測得的某數(shù)據(jù)隨時(shí)間的變化如圖所示。該數(shù)據(jù)可能是（）A.氯水的 B.溶液中的濃度C.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù) D.溶液的導(dǎo)電能力〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故A正確；B．HClO分解生成HCl，溶液中的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D．HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增大，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸 B.S有氧化性，可用于生產(chǎn)C.具有還原性，可用于廢水脫氯() D.受熱易分解，可用于制抗酸藥物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制鹽酸是用H2在Cl2中點(diǎn)燃，與Cl2能溶于水無關(guān)，A不合題意；B．S燃燒生成SO2，S作還原劑，體現(xiàn)還原性，故S用于生產(chǎn)SO2與S有氧化性無關(guān)，B不合題意；C．Na2SO3用于廢水脫氯(Cl2)，原理為：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，反應(yīng)中Na2SO3作還原劑，體現(xiàn)還原性，C符合題意；D．NaHCO3溶液堿性較弱，且能與胃酸的主要成分HCl反應(yīng)，用于制抗酸藥物，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，D不合題意；故〖答案〗為：C。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.過氧化鈉與水反應(yīng)：B.稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉、水都為氧化物，在離子方程式書寫時(shí)不拆分成離子符號(hào)，生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿應(yīng)改寫為離子符號(hào)，A正確；B．醋酸為弱酸，在離子方程式書寫時(shí)不能拆分成離子符號(hào)，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的離子方程式正確的為，C錯(cuò)誤；D．不符合溶液中陰陽離子配比，稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.用固體配制0.100mol?L溶液100mL，下列操作正確的是（）A.用托盤天平準(zhǔn)確稱量固體10.60gB.容量瓶中有水，無需干燥處理C.溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，再添加少量固體D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，用膠頭滴管繼續(xù)滴加至刻度線〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．托盤天平精確度為0.1g，用固體配制0.100mol?L-1溶液100mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為0.100g/mol×0.1L×106g/mol≈1.1g，A錯(cuò)誤；B．定容操作仍然需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有水，不需要進(jìn)行干燥處理，B正確；C．溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，不確定添加溶質(zhì)的多少，故不能再添加少量固體，C錯(cuò)誤；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，用膠頭滴管繼續(xù)滴加至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅和氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中、、、丶不反應(yīng)，可大量共存，A符合；B．溶液中與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，B不符合；C．溶液中鈣離子、均與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，C不符合；D．溶液中、與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；〖答案〗選A。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.全球能源結(jié)構(gòu)正在向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)型。太陽能的利用是熱門研究方向之一，例如，可以利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為，某種光分解水的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.與電解水相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是有效減少傳統(tǒng)能源的消耗B.轉(zhuǎn)化過程中循環(huán)利用的物質(zhì)只有C.該轉(zhuǎn)化過程中每產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生D.過程Ⅱ中生成和的物質(zhì)的量之比為〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．電解水將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該方法是利用太陽能將轉(zhuǎn)化為，優(yōu)點(diǎn)是有效減少傳統(tǒng)能源的消耗，A正確；B．轉(zhuǎn)化過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有、，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生的物質(zhì)的量為1mol，但未標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量不一定為0.5mol，C錯(cuò)誤；D．過程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為，生成和的物質(zhì)的量之比為，D正確；〖答案〗選AD。12.ClO2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應(yīng)制得，下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B.每1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到1mole－C.ClO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中，反應(yīng)物NaClO2的Cl呈+3價(jià)，生成物ClO2的Cl呈+4價(jià)，則NaClO2作還原劑，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物?！驹斘觥緼、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變價(jià)的就近原則，Na2S2O8的S的+7價(jià)會(huì)變?yōu)?6價(jià)，即還原產(chǎn)物為Na2SO4，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正確；B、1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到2molNa2SO4，則Na2S2O8得到2mole-，B錯(cuò)誤；C、ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物，則Na2S2O8的氧化性比ClO2強(qiáng)，D正確；故選B。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2通入溴水溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性B向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該粉末不一定是碳酸鹽C取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量鹽酸，白色沉淀不溶解溶液中一定含有D將某溶液與濃NaOH溶液共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)該溶液中一定含〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．將SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，原理為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性而不是漂白性，A不合題意；B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體不僅僅是CO2，還有SO2，故向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該粉末不一定是碳酸鹽還可能是碳酸氫鹽或者亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，B符合題意；C．取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量鹽酸，白色沉淀不溶解，溶液中不一定含有，可能有Ag+的干擾，C不合題意；D．將某溶液與濃NaOH溶液共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，原理為：+OH-=NH3↑+H2O，則該溶液中一定含，D符合題意；故〖答案〗為：BD。14.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。步驟2：控制電石渣過量，75℃時(shí)向漿料中通入Cl2，該過程生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為。充分反應(yīng)后過濾。步驟3：向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KClO3。下列說法正確的是（）A.控制通入的速率，可以提高的利用率B.25℃時(shí)，的溶解度比的溶解度大C.步驟2中，過濾所得濾液中D.生成的化學(xué)方程式為〖答案〗AB〖解析〗【詳析】A．加快通入Cl2的速率，氯氣不能與漿料充分接觸反應(yīng)，降低氯氣的利用率，故控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率，A正確；B．濾液中加入過量KCl固體，結(jié)晶時(shí)析出的是KClO3，說明KClO3的溶解度更小，即25℃時(shí)，的溶解度比的溶解度大，B正確；C．根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)為總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但實(shí)際上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，所以n[CaCl2]：n[Ca(ClO3)2]＞5：1，C錯(cuò)誤；D．Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為AB。15.研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵晶體樣品按下圖高溫加熱，使其完全分解，生成SO3，反應(yīng)后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵，裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加9g。根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4·xH2O中x的值是（）A.14 B.7 C.5 D.10〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加9g,說明產(chǎn)物中有水，紅棕色固體為氧化鐵，說明鐵元素化合價(jià)升高，而反應(yīng)物中能降低化合價(jià)的只能是硫元素，其還原產(chǎn)物是二氧化硫，反應(yīng)中生成物有氧化鐵，還有二氧化硫和三氧化硫，說明硫酸亞鐵晶體分解時(shí)只有部分硫元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?！驹斘觥扛鶕?jù)圖象可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g,根據(jù)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：x,則：，解得x=5，故選C。三、非選擇題：本題包括3小題，共計(jì)50分。16.海水是資源的寶庫，以海水為原料可以制取粗鹽、Br2等多種物質(zhì)。（1）粗鹽中主要含NaCl，還含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。①將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過量的______、______及NaOH溶液(填依次加入試劑的化學(xué)式)，過濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶。②實(shí)驗(yàn)中，判斷所加上述某一試劑已經(jīng)過量的方法是___________。（2）濃縮海水中含有NaCl、NaBr等物質(zhì)。從濃縮海水中提取溴的流程如下：①寫出“氧化Ⅰ”反應(yīng)的離子方程式：___________。②“吸收”時(shí)是用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸汽。寫出“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。③“蒸餾”時(shí)單質(zhì)溴從溶液中蒸出，蒸餾后所剩溶液中的溶質(zhì)是HCl、___________?！即鸢浮剑?）①.BaCl2②.Na2CO3③.靜置，向上清液中繼續(xù)滴加該試劑，無白色沉淀產(chǎn)生（2）①.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②.③.H2SO4〖解析〗〖祥解〗(1)除去粗鹽(含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4)中的Ca2+、Mg2+、，可加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，加入足量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，但碳酸鈉溶液在氯化鋇之后加入，過濾除去不溶物，最后將濾液用鹽酸酸化，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體；(2)從濃縮海水中提溴流程：先通入Cl2氧化Br-得到Br2單質(zhì)，反應(yīng)為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入熱空氣將Br2單質(zhì)吹出，用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸氣富集得到Br-，反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，最后再次用氯氣氧化，經(jīng)過蒸餾操作得到液溴，據(jù)此分析解答。（1）①由上述分析可知，加入過量的NaOH溶液除去MgCl2，加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加入過量的Na2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，則依次加入過量的試劑分別為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，確保Na2CO3在BaCl2之后加入，過濾得到含有NaOH和Na2CO3的食鹽水，用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶NaCl晶體，故〖答案〗為：BaCl2；Na2CO3；②加入一種試劑后，靜置，向上清液中繼續(xù)滴加NaOH或BaCl2或Na2CO3溶液等試劑，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明所加上述試劑已經(jīng)過量，故〖答案〗為：靜置，向上清液中繼續(xù)滴加該試劑，無白色沉淀產(chǎn)生；（2）①“氧化Ⅰ”是通入Cl2氧化Br-得到Br2單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故〖答案〗為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸氣富集得到Br-，反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中Br2發(fā)生得電子的反應(yīng)、作氧化劑，發(fā)生失電子的還原反應(yīng)、作還原劑，轉(zhuǎn)移電子4e-，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故〖答案〗為：；③吸收”時(shí)反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，“氧化Ⅱ”時(shí)反應(yīng)為2HBr+Cl2=2HCl+Br2，所以蒸餾”時(shí)單質(zhì)溴從溶液中蒸出，蒸餾后所剩溶液中的溶質(zhì)是H2SO4、HCl，故〖答案〗為：H2SO4。17.(熔點(diǎn)，沸點(diǎn)11℃)是一種高效消毒滅菌劑，可有效滅活新冠病毒，極易溶于水，在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：；穩(wěn)定性較差，易分解，體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)可能爆炸，常用和混合溶液吸收轉(zhuǎn)化為保存?，F(xiàn)利用如下裝置及試劑制備。請回答下列問題：（1）已知75%濃硫酸密度是，其物質(zhì)的量濃度約為___________。用98%濃硫酸配制該濃度的溶液，除量筒、燒杯、玻璃棒之外還需要的儀器有：___________。（2）裝置B生成的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入的作用是___________。（3）裝置C需采用冰水浴的可能原因是___________(任寫一點(diǎn))。（4）裝置C中和與反應(yīng)制取的離子方程式為___________；加入過量導(dǎo)致的后果是___________。〖答案〗（1）①.②.容量瓶，膠頭滴管（2）①.②.運(yùn)載，稀釋防止其爆炸（3）液化；防止在較高溫度下分解（4）①.②.產(chǎn)品中含有雜質(zhì)和〖解析〗〖祥解〗裝置B中亞硫酸鈉和氯酸鈉混合固體中滴入濃硫酸，反應(yīng)生成，進(jìn)入C中與和混合溶液反應(yīng)生成，為防止分解，反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，最后用NaOH溶液吸收尾氣。（1）75%濃硫酸密度是，其物質(zhì)的量濃度c=；8%濃硫酸配制該濃度的溶液，除量筒、燒杯、玻璃棒之外還需要的儀器有容量瓶，膠頭滴管；（2）裝置B生成的反應(yīng)為，其中作氧化劑，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入的作用是運(yùn)載，同時(shí)可以稀釋防止其爆炸；（3）裝置C需采用冰水浴目的是：液化；防止在較高溫度下分解；（4）和與反應(yīng)生成和氧氣，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得離子方程式：；由題中信息可知，加入過量可導(dǎo)致產(chǎn)品中含有雜質(zhì)和。18.硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一、早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬()或綠礬()的方法制取硫酸。受熱分解的化學(xué)方程式：。將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有和。（1）A裝置盛裝的試劑是___________。（2）有同學(xué)提出左圖虛線框內(nèi)盛裝溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。（3）硫酸廠排放廢氣中往往含有較多的，為防止污染空氣，常采用還原法對其進(jìn)行處理。與在氧化鋁熱體的催化下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知第一步反應(yīng)在300℃進(jìn)行，第二步反應(yīng)在100～200℃進(jìn)行。請寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）模擬酸雨的形成原因。將氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測定其pH，每隔讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間(min)010203040pH4.954.944.864.854.85隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（5）從元素價(jià)態(tài)看，中S元素為價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、、)可將在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(含、、、)，緩慢通過足量氯水中，將上述空氣緩慢通過足量氯水，空氣中的被吸收，在所得溶液中加入稍過量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為。求空氣樣品中體積分?jǐn)?shù)___________。(寫出計(jì)算過程)〖答案〗（1）溶液（2）增大氣液接觸面積，提高氣體的吸收效率（3）（4）（5）（6），根據(jù)硫元素原子守恒，的體積分?jǐn)?shù)=〖解析〗（1）該裝置是以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有和，品紅溶液是檢驗(yàn)氣體中是否含有的裝置，則A裝置的作用是檢驗(yàn)氣體中是否含有，該試劑應(yīng)能與反應(yīng)，而與不反應(yīng)，故試劑為溶液；（2）a裝置中的多孔球泡具有與液體較大的接觸面積，利用多孔球泡可增大氣液接觸面積，提高氣體的吸收效率；（3）從反應(yīng)機(jī)理圖示可看出，第一步反應(yīng)是與在氧化鋁熱體的催化下生成了，化學(xué)方程式為；（4）酸雨形成時(shí)，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中被氧氣氧化生成硫酸，硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以雨水的酸性增強(qiáng)，pH逐漸變小，反應(yīng)方程式為；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，CO將還原為S，CO被氧化為CO2，反應(yīng)方程式為；（6）實(shí)驗(yàn)原理為，，通過生成的白色沉淀的質(zhì)量計(jì)算空氣中，，，空氣樣品中的體積分?jǐn)?shù)為。江蘇省徐州市沛縣四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：100分。考試時(shí)間：75分鐘。2.請把〖答案〗寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137一、單項(xiàng)選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國提出要在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀敝窩O2的排放與吸收總量相當(dāng)。下列做法有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（）A.多乘坐燃油車出行 B.焚燒農(nóng)田秸稈C.積極參加植樹造林 D.推廣使用一次性餐具〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．多乘坐燃油車出行，增大CO2的排放，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A不合題意；B．焚燒農(nóng)田作物秸稈，產(chǎn)生大量二氧化碳，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，B不合題意；C．植樹造林增加綠色植被，增大CO2的消耗，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C符合題意；D．推廣使用一次性餐具，增大森林樹木的砍伐，減小CO2的消耗，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，D不合題意；故〖答案〗為：C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：B.氯原子原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.中N的化合價(jià)為：D.在水中的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子表示為：，A正確；B．是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，故N的化合價(jià)為：-3，C錯(cuò)誤；D．已知碳酸是二元弱酸，故NaHCO3在水中的電離方程式：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.下列實(shí)驗(yàn)室制取、凈化、收集并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備B.凈化C.收集D.尾氣處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，然后再通過濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即長管進(jìn)短管出，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；故選D4.下列分離混合物的方法中不正確的是（）A.使渾濁的食鹽水變澄清——過濾B.從溴水中分離出溴——萃取、分液C.從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾D.把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來——蒸發(fā)結(jié)晶〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分離液體和固體，可用過濾的方法，可用過濾的方法使渾濁的食鹽水變澄清，故A正確；B．單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用萃取和分液的方法分離，故B正確；C．酒精和水混溶，二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D．硝酸鉀和氯化鉀的溶解度隨溫度的變化不同，可用結(jié)晶的方法分離，而不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯(cuò)誤。故選D。5.用強(qiáng)光照射密閉廣口瓶中的新制氯水，使用傳感器測得的某數(shù)據(jù)隨時(shí)間的變化如圖所示。該數(shù)據(jù)可能是（）A.氯水的 B.溶液中的濃度C.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù) D.溶液的導(dǎo)電能力〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故A正確；B．HClO分解生成HCl，溶液中的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D．HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增大，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸 B.S有氧化性，可用于生產(chǎn)C.具有還原性，可用于廢水脫氯() D.受熱易分解，可用于制抗酸藥物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制鹽酸是用H2在Cl2中點(diǎn)燃，與Cl2能溶于水無關(guān)，A不合題意；B．S燃燒生成SO2，S作還原劑，體現(xiàn)還原性，故S用于生產(chǎn)SO2與S有氧化性無關(guān)，B不合題意；C．Na2SO3用于廢水脫氯(Cl2)，原理為：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，反應(yīng)中Na2SO3作還原劑，體現(xiàn)還原性，C符合題意；D．NaHCO3溶液堿性較弱，且能與胃酸的主要成分HCl反應(yīng)，用于制抗酸藥物，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，D不合題意；故〖答案〗為：C。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.過氧化鈉與水反應(yīng)：B.稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉、水都為氧化物，在離子方程式書寫時(shí)不拆分成離子符號(hào)，生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿應(yīng)改寫為離子符號(hào)，A正確；B．醋酸為弱酸，在離子方程式書寫時(shí)不能拆分成離子符號(hào)，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的離子方程式正確的為，C錯(cuò)誤；D．不符合溶液中陰陽離子配比，稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.用固體配制0.100mol?L溶液100mL，下列操作正確的是（）A.用托盤天平準(zhǔn)確稱量固體10.60gB.容量瓶中有水，無需干燥處理C.溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，再添加少量固體D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，用膠頭滴管繼續(xù)滴加至刻度線〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．托盤天平精確度為0.1g，用固體配制0.100mol?L-1溶液100mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為0.100g/mol×0.1L×106g/mol≈1.1g，A錯(cuò)誤；B．定容操作仍然需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有水，不需要進(jìn)行干燥處理，B正確；C．溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，不確定添加溶質(zhì)的多少，故不能再添加少量固體，C錯(cuò)誤；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，用膠頭滴管繼續(xù)滴加至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅和氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中、、、丶不反應(yīng)，可大量共存，A符合；B．溶液中與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，B不符合；C．溶液中鈣離子、均與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，C不符合；D．溶液中、與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；〖答案〗選A。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.全球能源結(jié)構(gòu)正在向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)型。太陽能的利用是熱門研究方向之一，例如，可以利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為，某種光分解水的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.與電解水相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是有效減少傳統(tǒng)能源的消耗B.轉(zhuǎn)化過程中循環(huán)利用的物質(zhì)只有C.該轉(zhuǎn)化過程中每產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生D.過程Ⅱ中生成和的物質(zhì)的量之比為〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．電解水將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該方法是利用太陽能將轉(zhuǎn)化為，優(yōu)點(diǎn)是有效減少傳統(tǒng)能源的消耗，A正確；B．轉(zhuǎn)化過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有、，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生的物質(zhì)的量為1mol，但未標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量不一定為0.5mol，C錯(cuò)誤；D．過程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為，生成和的物質(zhì)的量之比為，D正確；〖答案〗選AD。12.ClO2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應(yīng)制得，下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B.每1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到1mole－C.ClO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中，反應(yīng)物NaClO2的Cl呈+3價(jià)，生成物ClO2的Cl呈+4價(jià)，則NaClO2作還原劑，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物?！驹斘觥緼、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變價(jià)的就近原則，Na2S2O8的S的+7價(jià)會(huì)變?yōu)?6價(jià)，即還原產(chǎn)物為Na2SO4，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正確；B、1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到2molNa2SO4，則Na2S2O8得到2mole-，B錯(cuò)誤；C、ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物，則Na2S2O8的氧化性比ClO2強(qiáng)，D正確；故選B。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2通入溴水溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性B向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該粉末不一定是碳酸鹽C取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量鹽酸，白色沉淀不溶解溶液中一定含有D將某溶液與濃NaOH溶液共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)該溶液中一定含〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．將SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，原理為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性而不是漂白性，A不合題意；B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體不僅僅是CO2，還有SO2，故向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該粉末不一定是碳酸鹽還可能是碳酸氫鹽或者亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，B符合題意；C．取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量鹽酸，白色沉淀不溶解，溶液中不一定含有，可能有Ag+的干擾，C不合題意；D．將某溶液與濃NaOH溶液共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，原理為：+OH-=NH3↑+H2O，則該溶液中一定含，D符合題意；故〖答案〗為：BD。14.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。步驟2：控制電石渣過量，75℃時(shí)向漿料中通入Cl2，該過程生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為。充分反應(yīng)后過濾。步驟3：向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KClO3。下列說法正確的是（）A.控制通入的速率，可以提高的利用率B.25℃時(shí)，的溶解度比的溶解度大C.步驟2中，過濾所得濾液中D.生成的化學(xué)方程式為〖答案〗AB〖解析〗【詳析】A．加快通入Cl2的速率，氯氣不能與漿料充分接觸反應(yīng)，降低氯氣的利用率，故控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率，A正確；B．濾液中加入過量KCl固體，結(jié)晶時(shí)析出的是KClO3，說明KClO3的溶解度更小，即25℃時(shí)，的溶解度比的溶解度大，B正確；C．根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)為總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但實(shí)際上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，所以n[CaCl2]：n[Ca(ClO3)2]＞5：1，C錯(cuò)誤；D．Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為AB。15.研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵晶體樣品按下圖高溫加熱，使其完全分解，生成SO3，反應(yīng)后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵，裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加9g。根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4·xH2O中x的值是（）A.14 B.7 C.5 D.10〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加9g,說明產(chǎn)物中有水，紅棕色固體為氧化鐵，說明鐵元素化合價(jià)升高，而反應(yīng)物中能降低化合價(jià)的只能是硫元素，其還原產(chǎn)物是二氧化硫，反應(yīng)中生成物有氧化鐵，還有二氧化硫和三氧化硫，說明硫酸亞鐵晶體分解時(shí)只有部分硫元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?！驹斘觥扛鶕?jù)圖象可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g,根據(jù)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：x,則：，解得x=5，故選C。三、非選擇題：本題包括3小題，共計(jì)50分。16.海水是資源的寶庫，以海水為原料可以制取粗鹽、Br2等多種物質(zhì)。（1）粗鹽中主要含NaCl，還含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。①將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過量的______、______及NaOH溶液(填依次加入試劑的化學(xué)式)，過濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶。②實(shí)驗(yàn)中，判斷所加上述某一試劑已經(jīng)過量的方法是___________。（2）濃縮海水中含有NaCl、NaBr等物質(zhì)。從濃縮海水中提取溴的流程如下：①寫出“氧化Ⅰ”反應(yīng)的離子方程式：___________。②“吸收”時(shí)是用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸汽。寫出“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。③“蒸餾”時(shí)單質(zhì)溴從溶液中蒸出，蒸餾后所剩溶液中的溶質(zhì)是HCl、___________?！即鸢浮剑?）①.BaCl2②.Na2CO3③.靜置，向上清液中繼續(xù)滴加該試劑，無白色沉淀產(chǎn)生（2）①.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②.③.H2SO4〖解析〗〖祥解〗(1)除去粗鹽(含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4)中的Ca2+、Mg2+、，可加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，加入足量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，但碳酸鈉溶液在氯化鋇之后加入，過濾除去不溶物，最后將濾液用鹽酸酸化，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體；(2)從濃縮海水中提溴流程：先通入Cl2氧化Br-得到Br2單質(zhì)，反應(yīng)為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入熱空氣將Br2單質(zhì)吹出，用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸氣富集得到Br-，反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，最后再次用氯氣氧化，經(jīng)過蒸餾操作得到液溴，據(jù)此分析解答。（1）①由上述分析可知，加入過量的NaOH溶液除去MgCl2，加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加入過量的Na2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，則依次加入過量的試劑分別為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，確保Na2CO3在BaCl2之后加入，過濾得到含有NaOH和Na2CO3的食鹽水，用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶NaCl晶體，故〖答案〗為：BaCl2；Na2CO3；②加入一種試劑后，靜置，向上清液中繼續(xù)滴加NaOH或BaCl2或Na2CO3溶液等試劑，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明所加上述試劑已經(jīng)過量，故〖答案〗為：靜置，向上清液中繼續(xù)滴加該試劑，無白色沉淀產(chǎn)生；（2）①“氧化Ⅰ”是通入Cl2氧化Br-得到Br2單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故〖答案〗為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸氣富集得到Br-，反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中Br2發(fā)生得電子的反應(yīng)、作氧化劑，發(fā)生失電子的還原反應(yīng)、作還原劑，轉(zhuǎn)移電子4e-，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故〖答案〗為：；③吸收”時(shí)反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，“氧化Ⅱ”時(shí)反應(yīng)為2HBr+Cl2=2HCl+Br2，所以蒸餾”時(shí)單質(zhì)溴從溶液中蒸出，蒸餾后所剩溶液中的溶質(zhì)是H2SO4、HCl，故〖答案〗為：H2SO4。17.(熔點(diǎn)，沸點(diǎn)11℃)是一種高效消毒滅菌劑，可有效滅活新冠病毒，極易溶于水，在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：；穩(wěn)定性較差，易分解，體