2023-2024學年遼寧省沈陽市郊聯(lián)體重點高中高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3遼寧省沈陽市郊聯(lián)體重點高中2023-2024學年高一上學期期中考試試題考試時間：75分鐘試卷總分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ag-108Ba-137注意事項：本試卷由第I卷和第Ⅱ卷組成。第I卷為選擇題部分，一律打在答題卡上；第Ⅱ卷為非選擇題部分，按要求答在答題卡相應位置上。第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，也能使有色物質褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故B正確；C．碳酸氫鈉能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用于治療胃酸過多，故C正確；D．鈉性質活潑，與鹽溶液反應，先與水反應，不能置換出金屬，故D錯誤；故〖答案〗為D。2.分類是化學學習中常用的思維方法，下列關于化學物質和反應類型關系正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.物質按照所含物質的種類分成純凈物和混合物，純凈物按照所含元素種類分成單質和化合物，故A正確；B.電解質包括酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物等，不完全屬于鹽，故B錯誤；C.酸性氧化物有些是金屬氧化物如，故C錯誤；D.復分解反應中不存在化合價變化，都不是氧化還原反應，故D錯誤；故選：A。3.某混合溶液中所含離子的濃度如表，則N離子可能為（）所含離子N濃度/2aa2aaA.Cl- B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2amol/L×1=2amol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2amol/L×1+1amol/L×2=4amol/L，陰離子所帶電荷多，故N為陽離子，設N離子的電荷為x,由電荷守恒可知：4a=2a+x×a,解得x=+2，結合選項可知，N為Ba2+或Mg2+，又與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選：D。4.下列說法正確的是（）A.的質量是B.的摩爾質量是C.的摩爾質量是D.的質量是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的質量是，故A錯誤；B．摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量，單位是g/mol，水的摩爾質量是，故B正確；C．的摩爾質量是，故C錯誤；D．的質量是，故D錯誤；故選B。5.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（）A.稀硫酸 B.稀氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化銨溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質反應，據(jù)此可知選項C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項中都得不到沉淀，〖答案〗選C。6.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的濃度相等的是（）A.150mL1mol·L－1的NaCl B.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KCl D.50mL1mol·L－1的CaCl2〖答案〗C〖解析〗【詳析】50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl－的濃度c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；C.150mL3mol·L-1的KCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L；D.50mL1mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；可見：與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是150mL3mol·L－1的KCl溶液，故合理選項是C。7.下列關于與說法錯誤的是（）A.與均可用作食用堿B.在相同溫度時，在水中的溶解度小于C.等物質的量濃度的與溶液，前者堿性更強D.等質量的與與足量的鹽酸反應，后者產(chǎn)生多〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2CO3與NaHCO3的水溶液顯弱堿性，均可作食用堿，故A正確；

B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的二氧化碳會產(chǎn)生NaHCO3晶體，則NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B錯誤；

C．等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，堿性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；

D．等質量的Na2CO3與NaHCO3與鹽酸反應，NaHCO3物質的量較多，則產(chǎn)生的CO2較多，故D正確；

故選：B。8.某合作學習小組討論辨析下列說法，其中錯誤的是（）A.金剛石、石墨和互稱為同素異形體B.物質的摩爾體積主要取決于粒子大小和粒子的間距C.容量瓶和分液漏斗使用前都需要檢查是否漏液D.焰色試驗中有雜質鉑絲可用稀硫酸洗凈后在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同再實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨和均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故A正確；B．物質的體積取決于物質粒子的大小、粒子間的間距、粒子的數(shù)目，物質的摩爾體積主要取決于粒子大小和粒子的間距，故B正確；C．有活塞或塞子的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；D．焰色試驗中有雜質的鉑絲可用鹽酸洗凈后在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同再實驗，不能用硫酸，故D錯誤；故選：D。9.關于溶液，下列說法中正確的是(為阿伏加德羅常數(shù))（）A.該溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是B.向該溶液中通入足量氣體，可生成沉淀C.從該溶液中取出，變?yōu)镈.與足量水反應轉移的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，不能計算含有的離子數(shù)目，故A錯誤；

B．碳酸鋇是溶于鹽酸的，則二氧化碳不能與氯化鋇溶液反應，故B錯誤；

C．溶液是均一的，從500mL該溶液中取出50mL，c(Ba2+)仍然為0.1mol/L，故C錯誤；

D．78gNa2O2的物質的量為，與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移電子數(shù)為NA，故D正確；

故選：D。10.下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A.稱量B.過濾C.將剩余鈉放回試劑瓶D.轉移溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稱量時應該左物右碼，氫氧化鈉具有腐蝕性，應該在小燒杯中稱量，操作不規(guī)范，故A不選；B．過濾時需要用玻璃棒引流，故B不選；C．鈉的性質非?；顫姡S意丟棄易發(fā)生事故，實驗中剩余的鈉，需要放回試劑瓶，操作規(guī)范，故C選；D．轉移溶液時玻璃棒下端應該靠在容量瓶頸部刻度線以下，操作不規(guī)范，故D不選；故選C。11.下列離子方程式正確的是（）A.溶液中加入少量的石灰水B.過量的鐵溶于稀硝酸：C.用醋酸清洗水垢：D.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液中加入少量的石灰水，離子方程式為，A錯誤；B．過量的鐵溶于稀硝酸，最終生成Fe2+，B錯誤；C．用醋酸清洗水垢，醋酸和碳酸鈣均不能拆寫，離子方程式，C正確；D．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸，離子方程式為，D錯誤；故選C。12.某溶液含有①②③④⑤等五種陰離子，向其中加入少量的固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)（）A.① B.①②④ C.①③⑤ D.①③④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，與OH-反應生成，則離子濃度減小，離子濃度增大；Na2O2具有強氧化性，將氧化為，則離子濃度減小，濃度增大；濃度基本不變。故選：A。13.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的變化情況。下列有關說法正確的是（）A.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強B.強光照使氯水中的次氯酸分解生成鹽酸，溶液的酸性增強C.光照過程中，氯水減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.新制氯水中(除水分子外)還有5種微?！即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl,導致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，故A錯誤；B．HClO是弱酸、鹽酸是強酸，光照條件下HClO分解生成HCl,溶液酸性增強，故B正確；C．光照條件下HClO分解生成HCl，則溶液中c(Cl-)增大，故C錯誤；D．新制氯水中含有氯氣、次氯酸分子，氫離子、氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子、水分子，除水分子外還有6種微粒，故D錯誤；故選：B。14.1943年我國化學工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻。其部分工藝流程如下。下列說法不正確的是（）A.該工藝利用了不同物質溶解度的差異B.在沉淀池中反應時，要先通入氨氣，后通入二氧化碳C.若純堿溶液中混有，可用澄清石灰水除去D.母液的主要成分是，可用于化肥工業(yè)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗侯氏制堿法是將NH3、CO2依次通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；【詳析】A．侯氏制堿法中的“堿”不屬于堿，而是鹽Na2CO3，該工藝流程應用了物質溶解度的差異，故A正確；

B．氨氣極易溶于水，二氧化碳微溶于水，但易溶于堿性溶液，則先通入氨氣，后通入二氧化碳可以得到碳酸氫銨溶液，故B正確；

C．碳酸鈉和碳酸氫鈉和石灰水中的氫氧化鈣都能發(fā)生反應生成白色沉淀，若純堿中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除去，故C錯誤；

D．母液的主要成分是NH4Cl,是一種氮肥，可用于化肥工業(yè)，故D正確；

故選：C。15.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用30.00mL0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(反應Fe3+轉變?yōu)镕e2+)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，則上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物為（）A.N2 B.N2O C.NO D.NO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】由30.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.03L×0.049mol/L×(x+1)=0.0245L×0.020mol/L×(7-4)，解得x=0，所以羥胺的氧化產(chǎn)物是N2，故合理選項是A。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)16.利用“價類二維圖”研究物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系。（1）物質E化學式為___________（2）A、B、C、D(鉀鹽)四種物質中，屬于電解質的是___________(填化學式)（3）A與水反應的離子方程式為___________（4）B為酸性氧化物，則B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________（5）已知A與氫氧化鈉溶液反應生成和的混合物，若與之比為2：3，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________（6）已知二氧化氯()為高效無毒的消毒劑，實際消毒效果比物質A要好。在室溫及標準大氣壓的條件下，等物質的量的和物質A比較，所含的原子總數(shù)之比為___________，電子數(shù)目之比為___________。（7）氯堿工業(yè)指的是工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法，制取氯氣和燒堿等主要產(chǎn)品，在國民經(jīng)濟和國防建設中占有重要地位。請寫出氯化鈉溶液在通電條件下，發(fā)生反應的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）HClO4（2）HClO和KClO3（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（4）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O（5）17：5（6）①.3:2②.33:34（7）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑〖解析〗〖祥解〗A為氯元素的單質，即Cl2，B為+1價的氯的氧化物，即Cl2O，C為+1價的含氧酸，即HClO，D為+5價的含氧酸鹽，如氯酸鹽，E為+7價的含氧酸，即HClO4。（1）物質E的化學式為HClO4；（2）已知D鉀鹽，則D為KClO3，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質，因此A、B、C、D四種物質中，屬于電解質的是HClO和KClO3，故〖答案〗為：HClO和KClO3；（3）A即Cl2與水反應生成HCl和HClO，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）B為Cl2O，屬于酸性氧化物，則與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；（5）A為Cl2，與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若與之比為2：3，化合價升高被氧化的Cl原子為2+3=5個，根據(jù)化合價升降守恒，化合價降低的Cl原子為2×1+3×5=17個，即被還原的Cl原子為17個，則氧化劑與還原劑的物質的量之比17：5，故〖答案〗為：17：5；（6）等物質的量的和物質Cl2，所含的原子總數(shù)之比為3:2，電子數(shù)目之比為(17+8×2):17×2=33:34；（7）氯化鈉溶液在通電條件下生成NaOH、氫氣和氯氣，發(fā)生反應的離子方程式2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。17.按要求完成下列填空：（1）某金屬氯化物的摩爾質量為，取該金屬氯化物配成水溶液，與足量溶液完全反應，生成白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為___________g/mol（2）一定量的液態(tài)化合物，在一定量中恰好完全反應：(注：l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為，則反應前的體積是___________mL，反應結束后，___________mol（3）某物質的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的充分反應，再向上述所得溶液中逐滴滴加的鹽酸，(忽略液體混合帶來的體積變化)所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：①OA段、AB段發(fā)生反應的化學方程式___________、___________。②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是___________mol/L〖答案〗（1）27g/mol（2）①.672mL②.0.02（3）①.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑③.1.2〖解析〗（1）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g氯化銀沉淀，得氯化銀物質的量為

，所以氯離子的物質的量是0.6mol,金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol,該金屬氯化物質量是26.7g,物質的量為

，解得x=3，所以金屬M的摩爾質量為133.5g/mol?（35.5g/mol×3）=27g/mol，故〖答案〗為：27g/mol；（2）根據(jù)方程式可知，反應前后氣體的總體積不變，所以反應前O2的體積也是672mL，的物質的量為，0.03mol氧氣恰好完全反應生成0.02molYO2，則反應結束后，0.02mol；（3）①加入鹽酸100mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，則Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加鹽酸，OA段發(fā)生的反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,AB段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故〖答案〗為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

②B點時溶質只有NaCl,n(NaCl)=n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol,c(NaCl)==1.2mol/L，故〖答案〗為：1.2mol/L。18.2019年起，新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，“84消毒液”是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。已知某84消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液(有效成分)(規(guī)格)(質量分數(shù))25%(密度)（1）下列說法不正確是___________A.“84消毒液”的有效成分是B.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)與“84消毒液”混用效果更好C.檢驗該消毒液中是否含有的原理為：D.盛裝“84消毒液”的瓶子瓶蓋忘蓋，長時間后可能失效（2）該“84消毒液”的物質的量濃度約為___________(保留一位小數(shù))（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質量分數(shù)為25%的消毒液。需用托盤天平稱取固體___________g（4）請將下列各操作按正確的順序將字母代號填寫在橫線上___________A．用托盤天平稱取固體B．塞好瓶塞。反復顛倒搖勻，裝瓶，貼標簽C．加蒸餾水至離容量瓶瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉入容量瓶，并輕搖容量瓶使其混勻E．待溶液冷卻至室溫，再將溶液轉入容量瓶F．將已稱量的固體置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解完全（5）若所配制的次氯酸鈉溶液的物質的量濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是___________。A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B.洗滌液未轉移到容量瓶中C.未經(jīng)冷卻立即轉液 D.定容時，仰視溶液的凹液面（6）已知常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液類似于具有強氧化性，故也可作為一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶液。上述過程中，產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為___________；生成的反應屬于歧化反應，在酸性條件下生成的另外一種含氮物質為，則每消耗，生成的分子數(shù)為___________〖答案〗（1）B（2）4.0（3）149（4）AFEDCB（5）BD（6）①.②.0.8NA〖解析〗（1）A．Cl2與NaOH反應制取“84”消毒液，二者反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，故“84”消毒液的有效成分是NaClO，A正確；B．“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO與HCl反應產(chǎn)生NaCl、Cl2，Cl2是有毒氣體，因此“潔廁靈”(主要成分為HCl)與“84”消毒液混用會發(fā)生氯氣中毒，B錯誤；C．由于AgCl是白色難溶性物質，所以檢驗該消毒液中是否含有Cl-的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-，該反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，C正確；D．盛裝“84消毒液”的瓶子瓶蓋忘蓋，長時間后會和二氧化碳發(fā)生反應生成次氯酸，次氯酸易分解，消毒液可失效，D正確；故選B。（2）該“84

消毒液”的物質的量濃度；（3）應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1=149；（4）正確的順序用托盤天平稱取NaClO固體,將已稱量的NaClO固體置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解完全;待溶液冷卻至室溫，再將溶液轉入容量瓶;用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉入容量瓶，并輕搖容量瓶使其混勻;加蒸餾水至離容量瓶瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線;塞好瓶塞，反復顛倒搖勻，裝瓶，貼標簽，〖答案〗AFEDCB；（5）A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對結果沒有影響，A錯誤；B.洗滌液未轉移到容量瓶中使結果偏低，B正確；C.未經(jīng)冷卻立即轉液會使溶液體積偏小,濃度偏高，C錯誤；D.定容時，仰視溶液的凹液面使結果偏低，D正確；〖答案〗BD；（6）因為ClO2易溶于水，因此產(chǎn)生“氣泡”主要成分為NaHCO3在酸性條件下產(chǎn)生的二氧化碳，化學方程式為；NaClO2在酸性條件產(chǎn)生ClO2的離子反應為5+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O，每消耗1molNaClO2，會產(chǎn)生0.8mol的ClO2，生成的ClO2分子數(shù)為0.8NA。19.“化學多米諾實驗”即利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，整個過程只需控制第一個反應，就好像多米諾骨牌游戲一樣。下圖是一個“化學多米諾實驗”的裝置圖。請回答下列問題：（1）進行實驗前必須進行的操作是___________（2）若實驗中所有鹽酸濃度相同，則B與D容器中產(chǎn)生氣體的速率B___________D(填“<”、“>”、“=”)（3）A和B之間的導管a的作用是___________（4）E中觀察到淡黃色固體顏色逐漸變白，請寫出最主要反應的化學方程式___________（5）I中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，并伴隨有毒氣體的產(chǎn)生，請寫出反應的離子方程式___________。（6）G中觀察到的實驗現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）檢查裝置的氣密性（2）＜（3）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（6）產(chǎn)生氣泡，下層溶液變紅，鈉在兩界面處上下竄動，最后消失〖解析〗〖祥解〗本實驗為濃鹽酸與飽和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳將濃鹽酸壓入到飽和碳酸氫鈉溶液中生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣將滴有酚酞的蒸餾水壓入到G中，與金屬鈉發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣將酸性高錳酸鉀溶液壓入到濃鹽酸中反應生成氯氣，最后尾氣處理。（1）有制取氣體的裝置，故進行實驗前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性，故〖答案〗為：檢查裝置的氣密性；（2）碳酸鈉首先和酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉之后和酸反應生成水和二氧化碳，故B與D容器中產(chǎn)生氣體的速率B小于D，故〖答案〗為：＜；（3）A和B之間的導管a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下，故〖答案〗為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下；（4）淡黃色固體是過氧化鈉，反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）產(chǎn)生的氫氣將酸性高錳酸鉀溶液壓入到濃鹽酸中反應生成氯氣，離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（6）氧氣將滴有酚酞的蒸餾水壓入到G中，煤油和水不相容，水的密度比煤油的密度大，故水在下層，煤油在上層，鈉的密度比煤油大，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，下層溶液變紅，鈉在兩界面處上下竄動，最后消失，故〖答案〗為：產(chǎn)生氣泡，下層溶液變紅，鈉在兩界面處上下竄動，最后消失。遼寧省沈陽市郊聯(lián)體重點高中2023-2024學年高一上學期期中考試試題考試時間：75分鐘試卷總分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ag-108Ba-137注意事項：本試卷由第I卷和第Ⅱ卷組成。第I卷為選擇題部分，一律打在答題卡上；第Ⅱ卷為非選擇題部分，按要求答在答題卡相應位置上。第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，也能使有色物質褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故B正確；C．碳酸氫鈉能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用于治療胃酸過多，故C正確；D．鈉性質活潑，與鹽溶液反應，先與水反應，不能置換出金屬，故D錯誤；故〖答案〗為D。2.分類是化學學習中常用的思維方法，下列關于化學物質和反應類型關系正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.物質按照所含物質的種類分成純凈物和混合物，純凈物按照所含元素種類分成單質和化合物，故A正確；B.電解質包括酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物等，不完全屬于鹽，故B錯誤；C.酸性氧化物有些是金屬氧化物如，故C錯誤；D.復分解反應中不存在化合價變化，都不是氧化還原反應，故D錯誤；故選：A。3.某混合溶液中所含離子的濃度如表，則N離子可能為（）所含離子N濃度/2aa2aaA.Cl- B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2amol/L×1=2amol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2amol/L×1+1amol/L×2=4amol/L，陰離子所帶電荷多，故N為陽離子，設N離子的電荷為x,由電荷守恒可知：4a=2a+x×a,解得x=+2，結合選項可知，N為Ba2+或Mg2+，又與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選：D。4.下列說法正確的是（）A.的質量是B.的摩爾質量是C.的摩爾質量是D.的質量是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的質量是，故A錯誤；B．摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量，單位是g/mol，水的摩爾質量是，故B正確；C．的摩爾質量是，故C錯誤；D．的質量是，故D錯誤；故選B。5.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（）A.稀硫酸 B.稀氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化銨溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質反應，據(jù)此可知選項C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項中都得不到沉淀，〖答案〗選C。6.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的濃度相等的是（）A.150mL1mol·L－1的NaCl B.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KCl D.50mL1mol·L－1的CaCl2〖答案〗C〖解析〗【詳析】50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl－的濃度c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；C.150mL3mol·L-1的KCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L；D.50mL1mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；可見：與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是150mL3mol·L－1的KCl溶液，故合理選項是C。7.下列關于與說法錯誤的是（）A.與均可用作食用堿B.在相同溫度時，在水中的溶解度小于C.等物質的量濃度的與溶液，前者堿性更強D.等質量的與與足量的鹽酸反應，后者產(chǎn)生多〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2CO3與NaHCO3的水溶液顯弱堿性，均可作食用堿，故A正確；

B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的二氧化碳會產(chǎn)生NaHCO3晶體，則NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B錯誤；

C．等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，堿性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；

D．等質量的Na2CO3與NaHCO3與鹽酸反應，NaHCO3物質的量較多，則產(chǎn)生的CO2較多，故D正確；

故選：B。8.某合作學習小組討論辨析下列說法，其中錯誤的是（）A.金剛石、石墨和互稱為同素異形體B.物質的摩爾體積主要取決于粒子大小和粒子的間距C.容量瓶和分液漏斗使用前都需要檢查是否漏液D.焰色試驗中有雜質鉑絲可用稀硫酸洗凈后在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同再實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨和均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故A正確；B．物質的體積取決于物質粒子的大小、粒子間的間距、粒子的數(shù)目，物質的摩爾體積主要取決于粒子大小和粒子的間距，故B正確；C．有活塞或塞子的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；D．焰色試驗中有雜質的鉑絲可用鹽酸洗凈后在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同再實驗，不能用硫酸，故D錯誤；故選：D。9.關于溶液，下列說法中正確的是(為阿伏加德羅常數(shù))（）A.該溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是B.向該溶液中通入足量氣體，可生成沉淀C.從該溶液中取出，變?yōu)镈.與足量水反應轉移的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，不能計算含有的離子數(shù)目，故A錯誤；

B．碳酸鋇是溶于鹽酸的，則二氧化碳不能與氯化鋇溶液反應，故B錯誤；

C．溶液是均一的，從500mL該溶液中取出50mL，c(Ba2+)仍然為0.1mol/L，故C錯誤；

D．78gNa2O2的物質的量為，與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移電子數(shù)為NA，故D正確；

故選：D。10.下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A.稱量B.過濾C.將剩余鈉放回試劑瓶D.轉移溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稱量時應該左物右碼，氫氧化鈉具有腐蝕性，應該在小燒杯中稱量，操作不規(guī)范，故A不選；B．過濾時需要用玻璃棒引流，故B不選；C．鈉的性質非?；顫姡S意丟棄易發(fā)生事故，實驗中剩余的鈉，需要放回試劑瓶，操作規(guī)范，故C選；D．轉移溶液時玻璃棒下端應該靠在容量瓶頸部刻度線以下，操作不規(guī)范，故D不選；故選C。11.下列離子方程式正確的是（）A.溶液中加入少量的石灰水B.過量的鐵溶于稀硝酸：C.用醋酸清洗水垢：D.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液中加入少量的石灰水，離子方程式為，A錯誤；B．過量的鐵溶于稀硝酸，最終生成Fe2+，B錯誤；C．用醋酸清洗水垢，醋酸和碳酸鈣均不能拆寫，離子方程式，C正確；D．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸，離子方程式為，D錯誤；故選C。12.某溶液含有①②③④⑤等五種陰離子，向其中加入少量的固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)（）A.① B.①②④ C.①③⑤ D.①③④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，與OH-反應生成，則離子濃度減小，離子濃度增大；Na2O2具有強氧化性，將氧化為，則離子濃度減小，濃度增大；濃度基本不變。故選：A。13.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的變化情況。下列有關說法正確的是（）A.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強B.強光照使氯水中的次氯酸分解生成鹽酸，溶液的酸性增強C.光照過程中，氯水減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.新制氯水中(除水分子外)還有5種微?！即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl,導致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，故A錯誤；B．HClO是弱酸、鹽酸是強酸，光照條件下HClO分解生成HCl,溶液酸性增強，故B正確；C．光照條件下HClO分解生成HCl，則溶液中c(Cl-)增大，故C錯誤；D．新制氯水中含有氯氣、次氯酸分子，氫離子、氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子、水分子，除水分子外還有6種微粒，故D錯誤；故選：B。14.1943年我國化學工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻。其部分工藝流程如下。下列說法不正確的是（）A.該工藝利用了不同物質溶解度的差異B.在沉淀池中反應時，要先通入氨氣，后通入二氧化碳C.若純堿溶液中混有，可用澄清石灰水除去D.母液的主要成分是，可用于化肥工業(yè)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗侯氏制堿法是將NH3、CO2依次通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；【詳析】A．侯氏制堿法中的“堿”不屬于堿，而是鹽Na2CO3，該工藝流程應用了物質溶解度的差異，故A正確；

B．氨氣極易溶于水，二氧化碳微溶于水，但易溶于堿性溶液，則先通入氨氣，后通入二氧化碳可以得到碳酸氫銨溶液，故B正確；

C．碳酸鈉和碳酸氫鈉和石灰水中的氫氧化鈣都能發(fā)生反應生成白色沉淀，若純堿中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除去，故C錯誤；

D．母液的主要成分是NH4Cl,是一種氮肥，可用于化肥工業(yè)，故D正確；

故選：C。15.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用30.00mL0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(反應Fe3+轉變?yōu)镕e2+)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，則上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物為（）A.N2 B.N2O C.NO D.NO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】由30.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.03L×0.049mol/L×(x+1)=0.0245L×0.020mol/L×(7-4)，解得x=0，所以羥胺的氧化產(chǎn)物是N2，故合理選項是A。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)16.利用“價類二維圖”研究物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系。（1）物質E化學式為___________（2）A、B、C、D(鉀鹽)四種物質中，屬于電解質的是___________(填化學式)（3）A與水反應的離子方程式為___________（4）B為酸性氧化物，則B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________（5）已知A與氫氧化鈉溶液反應生成和的混合物，若與之比為2：3，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________（6）已知二氧化氯()為高效無毒的消毒劑，實際消毒效果比物質A要好。在室溫及標準大氣壓的條件下，等物質的量的和物質A比較，所含的原子總數(shù)之比為___________，電子數(shù)目之比為___________。（7）氯堿工業(yè)指的是工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法，制取氯氣和燒堿等主要產(chǎn)品，在國民經(jīng)濟和國防建設中占有重要地位。請寫出氯化鈉溶液在通電條件下，發(fā)生反應的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）HClO4（2）HClO和KClO3（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（4）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O（5）17：5（6）①.3:2②.33:34（7）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑〖解析〗〖祥解〗A為氯元素的單質，即Cl2，B為+1價的氯的氧化物，即Cl2O，C為+1價的含氧酸，即HClO，D為+5價的含氧酸鹽，如氯酸鹽，E為+7價的含氧酸，即HClO4。（1）物質E的化學式為HClO4；（2）已知D鉀鹽，則D為KClO3，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質，因此A、B、C、D四種物質中，屬于電解質的是HClO和KClO3，故〖答案〗為：HClO和KClO3；（3）A即Cl2與水反應生成HCl和HClO，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）B為Cl2O，屬于酸性氧化物，則與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；（5）A為Cl2，與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若與之比為2：3，化合價升高被氧化的Cl原子為2+3=5個，根據(jù)化合價升降守恒，化合價降低的Cl原子為2×1+3×5=17個，即被還原的Cl原子為17個，則氧化劑與還原劑的物質的量之比17：5，故〖答案〗為：17：5；（6）等物質的量的和物質Cl2，所含的原子總數(shù)之比為3:2，電子數(shù)目之比為(17+8×2):17×2=33:34；（7）氯化鈉溶液在通電條件下生成NaOH、氫氣和氯氣，發(fā)生反應的離子方程式2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。17.按要求完成下列填空：（1）某金屬氯化物的摩爾質量為，取該金屬氯化物配成水溶液，與足量溶液完全反應，生成白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為___________g/mol（2）一定量的液態(tài)化合物，在一定量中恰好完全反應：(注：l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為，則反應前的體積是___________mL，反應結束后，___________mol（3）某物質的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的充分反應，再向上述所得溶液中逐滴滴加的鹽酸，(忽略液體混合帶來的體積變化)所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：①OA段、AB段發(fā)生反應的化學方程式___________、___________。②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是___________mol/L〖答案〗（1）27g/mol（2）①.672mL②.0.02（3）①.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑③.1.2〖解析〗（1）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g氯化銀沉淀，得氯化銀物質的量為

，所以氯離子的物質的量是0.6mol,金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol,該金屬氯化物質量是26.7g,物質的量為

，解得x=3，所以金屬M的摩爾質量為133.5g/mol?（35.5g/mol×3）=27g/mol，故〖答案〗為：27g/mol；（2）根據(jù)方程式可知，反應前后氣體的總體積不變，所以反應前O2的體積也是672mL，的物質的量為，0.03mol氧氣恰好完全反應生成0.02molYO2，則反應結束后，0.02mol；（3）①加入鹽酸100mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，則Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加鹽酸，OA段發(fā)生的反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,AB段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故〖答案〗為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

②B點時溶質只有NaCl,n(NaCl)=n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol,c(NaCl)==1.2mol/L，故〖答案〗為：1.2mol/L。18.2019年起，新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，“84消毒液”是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。已知某84消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液(有效成分)(規(guī)格)(質量分數(shù))25%(密度)（1）下列說法不正確是___________A.“84消毒液”的有效成分是B.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)與“84消毒液”混用效果更好C.檢驗該消毒液中是否含有的原理為：D.盛裝“84消毒液”的瓶子瓶蓋忘蓋，長時間后可能失效（2）該“84消毒液”的物質的量濃度約為___________(保留一位小數(shù))（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質量分數(shù)為25%的消毒液。需用托盤天平稱取固體___________g（4）請將下列各操作按正確的順序將字母代號填寫在橫線上___________A．用托盤天平稱取固體B．塞好瓶塞。反復顛倒搖勻，裝瓶，貼標簽C．加蒸餾水至離容量瓶瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉入容量瓶，并輕搖容量瓶使其混勻E．待溶液冷卻至室溫，再將溶液轉入容量瓶F．將已稱量的固體置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解完全（5）若所配制的次氯酸鈉溶液的物質的量濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是___________。A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B.洗滌液未轉移到容量瓶中C.未經(jīng)冷卻立即轉液 D.定容時，仰視溶液的凹液面（6）已知常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液類似于具有強氧化性，故也可作為一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶液。上述過程中，產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為___________；生成的反應屬于歧化反應，在酸性條件下生成的另外一種含氮物質為，則每消耗，生成的分子數(shù)為___________〖答案〗（1）B（2）4.0（3）1