2023-2024學(xué)年陜西省寶雞市金臺區(qū)高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省寶雞市金臺區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題2023.11注意事項：1.本試卷共4頁，答題紙2頁，考試時間90分鐘，滿分100分。2.答卷前請考生務(wù)必將試卷及答題紙內(nèi)的信息項目填涂清楚。3.請將所有〖答案〗正確填涂在答題紙上所對應(yīng)的空白處，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需交回答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C1-2O-16Na-23Al-27S-32一、選擇題(本題共20小題，每題2分，共40分，在每題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.野火燒不盡，春風吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．發(fā)生燃燒，有氧氣參與反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．蠟炬燃燒，有氧氣參與反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈣加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗選C。2.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）ABCD乙醇天然氣濃硫酸氫氧化鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.乙醇在常溫下是無色液體，容易燃燒，屬于易燃性液體，A正確，不符合題意；B.天然氣主要成分是CH4，該物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，容易燃燒，屬于易燃性氣體，B正確，不符合題意；C.濃硫酸具有強的腐蝕性，屬于腐蝕性藥品，C正確，不符合題意；D.NaOH具有強的腐蝕性，屬于腐蝕性藥品，D錯誤，符合題意；故合理選項是D。3.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）A.純鹽酸、氨氣、硫酸、干冰B.蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故A錯誤：B、蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的，所以B選項是正確的：C、鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯誤：D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯誤：〖答案〗選B。4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！驹斘觥緼、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯誤，〖答案〗選C。5.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道?！氨”〉那囔F浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A.光是一種膠體B.霧是一種膠體C.薄霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7mD.發(fā)生丁達爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是薄霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m，具有膠體顆粒大小，從而產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，故合理選項是C。6.Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是()。A.都呈透明的紅褐色B.分散質(zhì)顆粒直徑相同C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀D.當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．因FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，分散質(zhì)顆粒直徑不相同，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會產(chǎn)生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，所以Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤；故選：C。7.下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是（）A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.金屬鈉與溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀生成又有氣體逸出C.將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管中，鈉熔成小球并在液面上游動D.將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管中，試管底部有紅色物質(zhì)生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣常溫時反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時反應(yīng)生成過氧化鈉，A正確；B．金屬鈉與溶液反應(yīng)時，鈉首先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應(yīng)既有白色沉淀生成又有氣體逸出，B正確；C．鈉與鹽溶液反應(yīng)時，一般先與水反應(yīng)，則將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管中，鈉熔成小球并在液面上游動，C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，D錯誤；故選D。8.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為2∶1B.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2時，消耗H2O和CO2的物質(zhì)的量相等C.在Na2O2與CO2反應(yīng)過程中，Na2O2只作氧化劑D.Na2O2能漂白所有的有色物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2O2中陰、陽離子依次為、Na+，陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A項錯誤；B．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2molH2O或2molCO2都生成1molO2，則產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2即相同物質(zhì)的量的O2，消耗H2O和CO2的物質(zhì)的量相等，B項正確；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2中-1價O元素的化合價部分升至O2中0價、部分降至Na2CO3中-2價，Na2O2既作氧化劑、又作還原劑，C項錯誤；D．Na2O2具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，但不能漂白所有的有色物質(zhì)，D項錯誤；〖答案〗選B。9.除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A.加熱 B.加適量氫氧化鈉溶液 C.加鹽酸 D.加CaCl2溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，加熱NaHCO3溶液后其中的溶質(zhì)不能完全分解，A不合理；B．加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。從而除去了碳酸氫鈉，B合理；C．加鹽酸二者都發(fā)生反應(yīng)，且碳酸鈉先反應(yīng)，C不合理；D．加CaCl2溶液，碳酸鈉與其反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D不合理?！即鸢浮綖锽。10.人們利用焰色試驗制造了絢麗多彩的煙花，下列物質(zhì)的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃)的是（）ANa2CO3 B.KCl C.CaCl2 D.CuSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，只要含有同種元素就會顯示相同的焰色。【詳析】A．鈉元素的焰色為黃色，故Na2CO3的焰色為黃色，A錯誤；B．鉀元素的焰色為紫色，故KCl的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃)，B正確；C．鈣元素的焰色為磚紅色，故CaCl2的焰色為磚紅色，C錯誤；D．銅元素的焰色為綠色，故CuSO4的焰色為綠色，D錯誤；故〖答案〗選B。11.下列說法不正確的是（）①氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸鈣A.只有① B.①②③C①②③④ D.①④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產(chǎn)生白霧，生成有刺激性氣味的氣體，故①錯誤；②銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物是氯化銅，故②錯誤；③液氯就是液態(tài)的氯氣，而氯水是氯氣溶于水得到的溶液，是混合物，故③錯誤；④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故④錯誤；綜上所述，①②③④符合題意，故選C。12.如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B.該實驗必須在通風櫥中進行C.裝置B、C中的布條都褪色D.裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，D為尾氣處理，C中濕潤有色布條褪色，以此來解答?！驹斘觥緼．氯氣中混有水蒸氣，會干擾其漂白性的檢驗，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，故A正確；B．氯氣有毒，所以該實驗必須在通風櫥中進行，故B正確；C．裝置B中干燥的有色布條不褪色，裝置C中濕潤的有色布條褪色，故C不正確；D．裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為被溶液吸收，生成、、，故D正確?！即鸢浮竭xC。13.實驗室有一瓶失去標簽的藍色溶液，其中含有Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6種離子中的3種，則此溶液中可能大量存在的離子是（）A.K+、OH-、 B.Cu2+、K+、C.Cu2+、Cl-、OH- D.Cu2+、K+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】藍色溶液，則其中含有Cu2+，則、OH-均因能產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，K+、H+、Cl-不與銅離子反應(yīng)而可以共存，則D滿足；選D。14.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+B.用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．碳酸鎂屬于難溶物，寫化學(xué)式形式，離子反應(yīng)為：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A正確；B．鐵和三氯化鐵之間可以反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成的是碳酸氫鈣，離子方程式為：OH-+CO2=HCO，故C錯誤；D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A。15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有NA個分子B.11.2LCO2所含的氧原子數(shù)為NAC.1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為2NAD.0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有0.1NANa＋〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不是所有的物質(zhì)都含有分子，如NaCl中只有Na+和Cl-，A錯誤；B．題干未告知CO2所處的狀態(tài)是否為標準狀況，故無法計算11.2LCO2所含的氧原子數(shù)，B錯誤；C．Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+失去2個電子，故1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為2NA，C正確；D．已知Na2SO4=2Na++，故0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有0.5L×0.2mol/L×2×NAmol-1=0.2NANa＋，D錯誤；故〖答案〗為：C。16.吸進入體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（）A.還原劑 B.氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是〖答案〗A〖解析〗【詳析】活性氧具有較強的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應(yīng)時，亞硒酸鈉作還原劑，〖答案〗選A。17.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。18.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】VL溶液中含有的agSO的物質(zhì)的量為，取此溶液0.5VL，所取溶液中SO的物質(zhì)的量為×，根據(jù)Fe2(SO4)3化學(xué)式可知，0.5VL此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為××，將溶液用水稀釋至2VL，稀釋過程中溶質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為=mol·L-1；〖答案〗為D。19.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向濾液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答?！驹斘觥緼．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。20.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是（）A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C.轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有氯D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題?！驹斘觥緼．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過程②中，反應(yīng)為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3+為氧化劑，B正確；C．結(jié)合分析中的三個方程式，轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯誤；D．結(jié)合分析可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選C。二、填空題(本題包括5小題，共60分)21.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥蔗糖溶液，⑦稀鹽酸，⑧NaHCO3，⑨碳酸鈣，⑩乙醇①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_____(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有_____，能導(dǎo)電但既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是_____。（2）⑧的電離方程式為_____。（3）⑦和⑨混合，反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！即鸢浮剑?）①.②④⑤⑧⑨②.③⑩③.①⑦（2）（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（4）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O〖解析〗〖祥解〗①鋁是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②純醋酸是酸，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，③CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，④H2SO4是酸，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑤Ba(OH)2是堿，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑥蔗糖溶液是混合物，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦稀鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧NaHCO3是鹽，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑨碳酸鈣是鹽，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑩乙醇是有機物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)（1）據(jù)分析，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的有③⑩，能導(dǎo)電但既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是①⑦。（2）⑧NaHCO3完全電離鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為。（3）⑦和⑨混合，即鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則氫氧根離子由氫氧化鋇提供，能完全電離出氫離子且不與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀的只有鹽酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。22.填空（1）2.107×1024個Al原子的物質(zhì)的量是_____；4.2克NaHCO3中含有的Na離子個數(shù)為_____。（2）和標準狀況下5.6LSO2氣體中含有的O元素的質(zhì)量相同的Na2O的質(zhì)量為_____g。（3）同溫同壓下，若A容器中充滿氣體O2，B容器中充滿氣體O3.A：若A、B容器所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_____。B：若兩容器中氣體質(zhì)量相等，則A容器和B容器的容積比是_____?！即鸢浮剑?）①3.5mol②.0.05NA(3.01×1022)（2）31g（3）①.1∶1②.3∶2〖解析〗（1）2.107×1024個Al原子的物質(zhì)的量是3.5mol；4.2克NaHCO3中含有的Na離子個數(shù)為=0.05NA(3.01×1022)。故〖答案〗為：3.5mol；0.05NA(3.01×1022)；（2）和標準狀況下5.6LSO2氣體中含有的O元素的質(zhì)量相同的Na2O的質(zhì)量為31g。故〖答案〗為：31g；（3）A：同溫同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)n=可知：氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，故〖答案〗為：1：1；B：若兩容器中氣體質(zhì)量相等，則A容器和B容器的容積比是3∶2。故〖答案〗為：3∶2。23.實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制250mL0.1mol/L的硫酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要量取濃硫酸的體積是_____mL(精確到0.1)；（2）配制時，正確的操作順序是(請按字母排序表示，每個字母只用一次)_____；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入加入少量水(約30mL)的燒杯中，并用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻，靜置冷卻C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）若溶液注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫，則所配溶液濃度將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)，若定容時俯視刻度線則所配溶液濃度將_____?！即鸢浮剑?）1.4（2）BCAFED（3）①.偏高②.偏高〖解析〗〖祥解〗由濃硫酸配制一定體積物質(zhì)的量濃度稀硫酸的主要步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝液。（1）根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變可知，1.84g/mLV(濃硫酸)×98%÷98g/mol=0.1mol/L×0.25L，解得V(濃硫酸)=1.4mL。（2）根據(jù)濃硫酸配制一定體積物質(zhì)的量濃度稀硫酸的主要步驟知，正確的操作順序為：用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入加入少量水(約30mL)的燒杯中，并用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻，靜置冷卻，將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中，用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，即正確的操作順序為BCAFED。（3）濃硫酸稀釋時放出熱量，若溶液注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫，冷卻至室溫后所配溶液體積偏小，硫酸物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=，則所配溶液濃度將偏高；若定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，硫酸物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=，則所配溶液濃度將偏高。24.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，B為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學(xué)式：A_____，D_____。（2）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤_____，反應(yīng)⑥_____。（3）向D溶液中通入CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！即鸢浮剑?）①.Na②.Na2CO3（2）①.NaOH+CO2=NaHCO3②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3〖解析〗〖祥解〗A為常見的單質(zhì)，與O2在點燃的條件下生成的B為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O2，Na與水反應(yīng)生成的化合物C為NaOH，E為NaHCO3，D為Na2CO3。（1）由分析可知：A為Na，D為Na2CO3；（2）根據(jù)分析可知反應(yīng)⑤NaOH+CO2=NaHCO3，反應(yīng)⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。25.某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如下圖：（1）圖中a裝置的名稱是_____。C裝置中盛放的試劑一般是_____。（2）實驗開始前，需對裝置進行_____。（3）寫出上述A裝置中反應(yīng)的離子方程式：_____。（4）上述反應(yīng)中，若有2mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol。（5）某同學(xué)取用濃鹽酸4mol參與上述反應(yīng)，制得標況下Cl2體積小于22.4L，原因可能是_____，_____。在裝置和實驗藥品量不變的條件下，你認為可以如何進行實驗操作來提高Cl2產(chǎn)率_____。(任答一條)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.氫氧化鈉溶液（2）氣密性檢查（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑（4）4mol（5）①.加熱時有部分HCl揮發(fā)②.反應(yīng)進行有水生成，濃鹽酸變?、?將濃鹽酸慢慢滴下(小火加熱等其它合理〖答案〗酌情給分)〖解析〗〖祥解〗A中在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B中收集氯氣，C中尾氣處理，防止污染空氣。（1）圖中a裝置的名稱是分液漏斗。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則C裝置中盛放的試劑一般是：氫氧化鈉溶液。（2）實驗中有氣體生成，則實驗開始前需對裝置進行氣密性檢查。（3）上述A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（4）上述反應(yīng)中，一半氯元素從-1價升高到0價、錳元素從+4價降低到0價，二氧化錳為氧化劑，則若有2mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol。（5）實驗室制備氯氣時需要用濃鹽酸，鹽酸濃度下降到一定程度時反應(yīng)停止，某同學(xué)取用濃鹽酸4mol參與上述反應(yīng)，實際消耗的HCl小于4mol，制得標況下Cl2體積小于22.4L，故原因可能：加熱時有部分HCl揮發(fā)，反應(yīng)進行有水生成，濃鹽酸變稀。在裝置和實驗藥品量不變的條件下，通過將濃鹽酸慢慢滴下(小火加熱等)實驗操作可提高Cl2產(chǎn)率。陜西省寶雞市金臺區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題2023.11注意事項：1.本試卷共4頁，答題紙2頁，考試時間90分鐘，滿分100分。2.答卷前請考生務(wù)必將試卷及答題紙內(nèi)的信息項目填涂清楚。3.請將所有〖答案〗正確填涂在答題紙上所對應(yīng)的空白處，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需交回答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C1-2O-16Na-23Al-27S-32一、選擇題(本題共20小題，每題2分，共40分，在每題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.野火燒不盡，春風吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．發(fā)生燃燒，有氧氣參與反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．蠟炬燃燒，有氧氣參與反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈣加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗選C。2.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）ABCD乙醇天然氣濃硫酸氫氧化鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.乙醇在常溫下是無色液體，容易燃燒，屬于易燃性液體，A正確，不符合題意；B.天然氣主要成分是CH4，該物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，容易燃燒，屬于易燃性氣體，B正確，不符合題意；C.濃硫酸具有強的腐蝕性，屬于腐蝕性藥品，C正確，不符合題意；D.NaOH具有強的腐蝕性，屬于腐蝕性藥品，D錯誤，符合題意；故合理選項是D。3.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）A.純鹽酸、氨氣、硫酸、干冰B.蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故A錯誤：B、蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的，所以B選項是正確的：C、鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯誤：D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯誤：〖答案〗選B。4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！驹斘觥緼、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯誤，〖答案〗選C。5.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道?！氨”〉那囔F浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A.光是一種膠體B.霧是一種膠體C.薄霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7mD.發(fā)生丁達爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是薄霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m，具有膠體顆粒大小，從而產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，故合理選項是C。6.Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是()。A.都呈透明的紅褐色B.分散質(zhì)顆粒直徑相同C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀D.當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．因FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，分散質(zhì)顆粒直徑不相同，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會產(chǎn)生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，所以Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤；故選：C。7.下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是（）A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.金屬鈉與溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀生成又有氣體逸出C.將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管中，鈉熔成小球并在液面上游動D.將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管中，試管底部有紅色物質(zhì)生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣常溫時反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時反應(yīng)生成過氧化鈉，A正確；B．金屬鈉與溶液反應(yīng)時，鈉首先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應(yīng)既有白色沉淀生成又有氣體逸出，B正確；C．鈉與鹽溶液反應(yīng)時，一般先與水反應(yīng)，則將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管中，鈉熔成小球并在液面上游動，C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，D錯誤；故選D。8.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為2∶1B.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2時，消耗H2O和CO2的物質(zhì)的量相等C.在Na2O2與CO2反應(yīng)過程中，Na2O2只作氧化劑D.Na2O2能漂白所有的有色物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2O2中陰、陽離子依次為、Na+，陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A項錯誤；B．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2molH2O或2molCO2都生成1molO2，則產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2即相同物質(zhì)的量的O2，消耗H2O和CO2的物質(zhì)的量相等，B項正確；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2中-1價O元素的化合價部分升至O2中0價、部分降至Na2CO3中-2價，Na2O2既作氧化劑、又作還原劑，C項錯誤；D．Na2O2具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，但不能漂白所有的有色物質(zhì)，D項錯誤；〖答案〗選B。9.除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A.加熱 B.加適量氫氧化鈉溶液 C.加鹽酸 D.加CaCl2溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，加熱NaHCO3溶液后其中的溶質(zhì)不能完全分解，A不合理；B．加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。從而除去了碳酸氫鈉，B合理；C．加鹽酸二者都發(fā)生反應(yīng)，且碳酸鈉先反應(yīng)，C不合理；D．加CaCl2溶液，碳酸鈉與其反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D不合理?！即鸢浮綖锽。10.人們利用焰色試驗制造了絢麗多彩的煙花，下列物質(zhì)的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃)的是（）ANa2CO3 B.KCl C.CaCl2 D.CuSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，只要含有同種元素就會顯示相同的焰色?！驹斘觥緼．鈉元素的焰色為黃色，故Na2CO3的焰色為黃色，A錯誤；B．鉀元素的焰色為紫色，故KCl的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃)，B正確；C．鈣元素的焰色為磚紅色，故CaCl2的焰色為磚紅色，C錯誤；D．銅元素的焰色為綠色，故CuSO4的焰色為綠色，D錯誤；故〖答案〗選B。11.下列說法不正確的是（）①氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸鈣A.只有① B.①②③C①②③④ D.①④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產(chǎn)生白霧，生成有刺激性氣味的氣體，故①錯誤；②銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物是氯化銅，故②錯誤；③液氯就是液態(tài)的氯氣，而氯水是氯氣溶于水得到的溶液，是混合物，故③錯誤；④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故④錯誤；綜上所述，①②③④符合題意，故選C。12.如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B.該實驗必須在通風櫥中進行C.裝置B、C中的布條都褪色D.裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，D為尾氣處理，C中濕潤有色布條褪色，以此來解答。【詳析】A．氯氣中混有水蒸氣，會干擾其漂白性的檢驗，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，故A正確；B．氯氣有毒，所以該實驗必須在通風櫥中進行，故B正確；C．裝置B中干燥的有色布條不褪色，裝置C中濕潤的有色布條褪色，故C不正確；D．裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為被溶液吸收，生成、、，故D正確。〖答案〗選C。13.實驗室有一瓶失去標簽的藍色溶液，其中含有Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6種離子中的3種，則此溶液中可能大量存在的離子是（）A.K+、OH-、 B.Cu2+、K+、C.Cu2+、Cl-、OH- D.Cu2+、K+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】藍色溶液，則其中含有Cu2+，則、OH-均因能產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，K+、H+、Cl-不與銅離子反應(yīng)而可以共存，則D滿足；選D。14.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+B.用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．碳酸鎂屬于難溶物，寫化學(xué)式形式，離子反應(yīng)為：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A正確；B．鐵和三氯化鐵之間可以反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成的是碳酸氫鈣，離子方程式為：OH-+CO2=HCO，故C錯誤；D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A。15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有NA個分子B.11.2LCO2所含的氧原子數(shù)為NAC.1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為2NAD.0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有0.1NANa＋〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不是所有的物質(zhì)都含有分子，如NaCl中只有Na+和Cl-，A錯誤；B．題干未告知CO2所處的狀態(tài)是否為標準狀況，故無法計算11.2LCO2所含的氧原子數(shù)，B錯誤；C．Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+失去2個電子，故1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為2NA，C正確；D．已知Na2SO4=2Na++，故0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有0.5L×0.2mol/L×2×NAmol-1=0.2NANa＋，D錯誤；故〖答案〗為：C。16.吸進入體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（）A.還原劑 B.氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是〖答案〗A〖解析〗【詳析】活性氧具有較強的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應(yīng)時，亞硒酸鈉作還原劑，〖答案〗選A。17.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。18.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】VL溶液中含有的agSO的物質(zhì)的量為，取此溶液0.5VL，所取溶液中SO的物質(zhì)的量為×，根據(jù)Fe2(SO4)3化學(xué)式可知，0.5VL此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為××，將溶液用水稀釋至2VL，稀釋過程中溶質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為=mol·L-1；〖答案〗為D。19.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向濾液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答?！驹斘觥緼．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。20.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是（）A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C.轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有氯D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題?！驹斘觥緼．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過程②中，反應(yīng)為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3+為氧化劑，B正確；C．結(jié)合分析中的三個方程式，轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯誤；D．結(jié)合分析可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選C。二、填空題(本題包括5小題，共60分)21.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥蔗糖溶液，⑦稀鹽酸，⑧NaHCO3，⑨碳酸鈣，⑩乙醇①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_____(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有_____，能導(dǎo)電但既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是_____。（2）⑧的電離方程式為_____。（3）⑦和⑨混合，反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！即鸢浮剑?）①.②④⑤⑧⑨②.③⑩③.①⑦（2）（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（4）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O〖解析〗〖祥解〗①鋁是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②純醋酸是酸，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，③CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，④H2SO4是酸，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑤Ba(OH)2是堿，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑥蔗糖溶液是混合物，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦稀鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧NaHCO3是鹽，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑨碳酸鈣是鹽，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑩乙醇是有機物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)（1）據(jù)分析，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的有③⑩，能導(dǎo)電但既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是①⑦。（2）⑧NaHCO3完全電離鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為。（3）⑦和⑨混合，即鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則氫氧根離子由氫氧化鋇提供，能完全電離出氫離子且不與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀的只有鹽酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。22.填空（1）2.107×1024個Al原子的物質(zhì)的量是_____；4.2克NaHCO3中含有的Na離子個數(shù)為_____。（2）和標準狀況下5.6LSO2氣體中含有的O元素的質(zhì)量相同的Na2O的質(zhì)量為_____g。（3）同溫同壓下，若A容器中充滿氣體O2，B容器中充滿氣體O3.A：若A、B容器所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_____。B：若兩容器中氣體質(zhì)量相等，則A容器和B容器的容積比是_____?！即鸢浮剑?）①3.5mol②.0.05NA(3.01×1022)（2）31g（3）①.1∶1②.3∶2〖解析〗（1）2.107×1024個Al原子的物質(zhì)的量是3.5mol；4.2克NaHCO3中含有的Na離子個數(shù)為=0.05NA(3.01×1022)。故〖答案〗為：3.5mol；0.05NA(3.01×1022)；（2）和標準狀況下5.6LSO2氣體中含有的O元素的質(zhì)量相同的Na2O的質(zhì)量為31g。故〖答案〗為：31g；（3）A：同溫同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)n=可知：氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，故〖答案〗為：1：1；B：若兩容器中氣體質(zhì)量相等，則A容器和B容器的容積比是3∶2。故〖答案〗為：3∶2。23.實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制250mL0.1mol/L的硫酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要量取濃硫酸的體積是_____mL(精確到0.1)；（2）配制時，正確的操作順序是(請按字母排序表示，每個字母只用一次)_____；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入加入少量水(約30mL)的燒杯中，并用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻，靜置冷卻C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量