2023-2024學年陜西省榆林市五校聯(lián)考高二上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省榆林市五校聯(lián)考2023-2024學年高二上學期12月月考考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前．考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章第一節(jié)。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列表示氧原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是A.B.C.D.〖答案〗D【詳析】A．原子結構示意圖中只有電子層，沒有能級，且不能看出電子自旋狀態(tài)，故A錯誤；B．中只能知道氧的質量數(shù)為16，從而確定中子數(shù)為16-8=8，不能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)，故B錯誤；C．電子排布式中含有能層和能級，能看出電子的能級差別，但是不能看出電子自旋狀態(tài)，故C錯誤；D．電子排布圖中包含了能層和能級，方塊中的箭頭表示電子自旋狀態(tài)，故D正確。

故選D。2.下列溶液一定呈堿性的是A.含有的溶液 B.的溶液C.pH=7.2的某電解質溶液 D.的溶液〖答案〗B【詳析】水的電離隨溫度而變，、均發(fā)生變化，pH=7.2和的溶液均可能為中性溶液；未知溫度下，判斷溶液酸堿性的依據(jù)為：為酸性，為堿性，為中性，故B項正確。3.圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列有關說法正確的是A.圖1中的每個小黑點都表示1個電子B.圖1中的小黑點表示電子在核外所處的位置C.圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D.圖2表示1s電子只能在球體內出現(xiàn)〖答案〗C【詳析】A．電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，小黑點表示空間各電子出現(xiàn)的幾率，故A錯誤；B．小黑點表示空間各電子出現(xiàn)的幾率，故B錯誤；C．圓形軌道沿剖面直徑連線，所以有無數(shù)對稱軸，故C正確；D．圖2表示電子云輪廓圖，在界面內出現(xiàn)該電子的幾率大于90%界面外出現(xiàn)該電子的幾率不足10%，電子也可能在球外出現(xiàn)，故D錯誤；故選C。4.下列工業(yè)上金屬的制備方法正確的是A.電解熔融氧化鋁制備金屬鋁 B.電解氯化鈉溶液制備金屬鈉C.氫氣還原氧化鎂制得金屬鎂 D.鋁熱反應制備金屬鈣〖答案〗A【詳析】A．金屬鋁的制備可以用電解熔融氧化鋁，A項正確；B．電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，B項錯誤；C．電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，C項錯誤；D．金屬活動性：Ca>Al，不能利用鋁熱反應制備金屬鈣，D項錯誤；〖答案〗選A。5.下列說法正確的是A.自發(fā)反應是指不需要條件就能發(fā)生的反應B.非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程C.常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向〖答案〗C【詳析】A．自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生，A錯誤；B．屬于在低溫下非自發(fā)而在高溫下的自發(fā)過程，B錯誤；C．根據(jù)反應不能自發(fā)進行可知，該反應的，又知該反應，則該反應的，C正確；D．使用催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應進行的方向，D錯誤；故〖答案〗為：C。6.下列有關說法中正確的是A.電子易從躍遷到上B.灼燒含鈉元素物質時，產生黃光過程中相應電子的能量會升高C.電子只有獲得能量后才能發(fā)生躍遷D.核外電子排布式為的碳原子能產生發(fā)射光譜〖答案〗D【詳析】A．電子容易在能量相近的不同能級之間產生躍遷，，則電子不易從躍遷到上，A項錯誤；B．鈉元素產生黃光時電子會釋放能量，使電子的能量降低，B項錯誤；C．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，C項錯誤；D．該碳原子上有處于激發(fā)態(tài)電子，能產生發(fā)射光譜，D項正確；故選D。7.25℃時，下列事實能說明醋酸是弱酸的是A.醋酸的導電能力比鹽酸的弱B.醋酸加到漂白粉中能增強漂白效果C.等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應D.0.1的氯化銨、醋酸銨溶液分別呈酸性、中性〖答案〗D【詳析】A．導電能力主要與溶液中所有離子的濃度及離子自身帶的電荷數(shù)有關，與酸的強弱無關，A項不符合題意；B．漂白粉中存在平衡，加入醋酸會消耗，平衡右移，生成HClO的濃度增大，漂白效果增強，B項不符合題意；C．等體積等濃度的醋酸、氫氧化鈉溶液恰好完全反應，說明醋酸是一元酸，不能說明其是弱酸，C項不符合題意；D．氯化銨溶液呈酸性是因為水解，醋酸銨溶液呈中性，說明、均發(fā)生水解且水解程度相同，D項符合題意；〖答案〗選D8.鍋爐水垢是一種安全隱患，為除去水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列說法正確的是A.Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)B.沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動C.轉化過程的平衡常數(shù)K=D.沉淀轉化的難易與溶解度大小無關〖答案〗B【詳析】A．從沉淀轉化的角度，CaSO4轉化為溶解度更小的CaCO3，則Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A錯誤；B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，B正確；C．轉化反應的平衡常數(shù)，C項錯誤；D．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動，向溶解度更小的物質轉化，D錯誤；故選B。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關于1L0.01mol?L-1NaF溶液的說法正確的是A.該溶液中F-的數(shù)目為0.01NA B.該溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)C.通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-) D.加入少量KF固體后，水電離出的c(OH-)減小〖答案〗B【詳析】A．部分水解，該溶液中的數(shù)目小于，A項錯誤；B．質子守恒式：，B項正確；C．通入HCl至溶液：，由電荷守恒可知，C項錯誤；D．加入少量KF固體后，溶液中c(F-)增大，F(xiàn)-的水解平衡正向移動，溶液中氫氧根濃度增大，水電離出的增加，D項錯誤；故選B。10.將“銅牌”變成“銀牌”的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.銅牌連接電源的正極 B.反應前后，溶液a的濃度不變C.溶液a可以為溶液 D.反應一段時間后，電源反接，銅牌可恢復原狀〖答案〗B【詳析】A．分析裝置圖可知，該裝置為電鍍池：鍍件金屬(Ag)作陽極﹐與電源正極相連，A錯誤；B．若要達到銅牌上鍍銀的效果，則溶液a為，陽極Ag失電子變成，陰極得電子變成Ag，反應前后，溶液a的濃度不變，B正確；C．若溶液a為溶液，，會影響放電順序，不能達到銅牌上鍍銀的效果，C錯誤；D．當反應一段時間后，電源反接，陽極有Ag和Cu，Cu活潑性比Ag強，會失去電子變成Cu，銅牌不能恢復原狀，D錯誤；故選B。11.已知反應①和反應②在T℃時的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應③的平衡常數(shù)為。則下列說法正確的是A.反應①的平衡常數(shù)B.反應②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大C.對于反應③，T℃時，D.反應③，恒容時，溫度升高，K值減小，則該反應為放熱反應〖答案〗D【詳析】A．反應①的平衡常數(shù)，A項錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關，B項錯誤；C．由蓋斯定律，反應③=反應①-反應②，故，C項錯誤；D．對于反應③，恒容時，升高溫度，K值減小，反應逆向移動，該反應為放熱反應，D項正確；〖答案〗選D。12.鉛蓄電池是常見的二次電池，已知充電時電池總反應為，其內部簡易結構如圖所示。下列說法正確的是A.a是電源正極，b是電源負極B.K連接M時，兩個電極都有生成C.放電時，每轉移0.5mol，消耗0.5molD.放電時，電極的電極反應式為〖答案〗C【詳析】A．a連接Pb電極，發(fā)生的還原反應（陰極），a是電源負極，A錯誤；B．K連接M時，該裝置是電解池，兩個電極上分別生成Pb和，B錯誤；C．由放電總反應可知，每消耗2mol，轉移2mol，C正確；D．放電時，的電極反應式為，D錯誤；故選C。13.如圖為周期表中短周期的一部分，若基態(tài)原子X的價層電子排布式可表示為，則下列說法正確的是RXYZA.R原子核外有3個p電子 B.原子半徑：Z>Y>XC.Y元素的氧化物對應的水化物一定為強酸 D.分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構〖答案〗D〖祥解〗圖為周期表中短周期的一部分，若基態(tài)原子X的價層電子排布式可表示為，則n=2，那么X為磷；根據(jù)短周期元素在周期表的位置可知：Y為硫、Z為氯、R為氧；【詳析】A．R為氧，基態(tài)O原子核外電子排布圖為，則O原子核外有4個p電子，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：P>S>Cl，B錯誤；C．對應的水化物為，是弱酸，C錯誤；D．的電子式為，D正確；故選D。14.利用甲烷()燃料電池電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲裝置為原電池，乙裝置、丙裝置均為電解池B.b電極的電極反應式為C.若甲、乙共通入1mol，向丙加入72g可使丙裝置恢復原濃度D.當K閉合時，整個電路中電子的流動方向為a→f，e→d，c→b〖答案〗A〖祥解〗該裝置中，甲為原電池，通入甲烷的電極為負極，即a為負極，則b為正極，乙也是原電池，通入甲烷的c電極為負極，通入氧氣的d電極為正極，丙為電解池，與正極相連的e為陽極，與負極相連的f為陰極?！驹斘觥緼．甲、乙裝置為串聯(lián)的甲烷燃料電池，丙裝置為電解池，A錯誤；B．b電極為正極且電解質溶液為酸性，氧氣得電子發(fā)生還原反應結合電解質溶液中的生成水，電極反應式正確，B正確；C．甲中負極上CH4失電子轉化為二氧化碳，乙中負極上CH4失電子轉化為碳酸根離子，CH4物質的量為1mol，轉移電子的物質的量為8mol，根據(jù)電子守恒，則丙中電解4mol水，質量為72g，C正確；D．當K閉合時，a是負極，b是正極，c是負極，d是正極，e是陽極，f是陰極，電子流動方向為a→f，e→d，c→b，D正確；故〖答案〗選A。15.常溫下，首先將緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1的KOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.用pH試紙測a點pH約為b點pH的2倍B.向a點所示溶液中通入溶液的酸性增強C.b點溶液中：D.c點所示溶液中：〖答案〗B【詳析】A．a點到b點是的溶解平衡：，酸性增強，逐漸增大，且HClO有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，A錯誤；B．a點溶液通入發(fā)生反應：，酸性增強，B正確；C．b點所示溶液為溶解達到飽和，HClO是弱電解質，部分電離，故，C錯誤；D．c點溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒得，故，D錯誤；故〖答案〗為：B。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.某元素的一種原子可表示為。回答下列問題：（1）若，，則X的中子數(shù)為______，基態(tài)X原子中共有______個軌道上有電子，X的最高價氧化物的化學式為______。（2）若基態(tài)的X原子價層電子排布式可表示為，則______，該基態(tài)原子中兩種自旋方向不同的電子數(shù)目相差______。（3）若X為第四周期第ⅣA族元素，則基態(tài)X原子M層電子排布式為______，該周期元素中基態(tài)原子的4s能級上有一個電子的副族元素是______（填元素符號）?！即鸢浮剑?）①.16②.9③.（2）①.8②.2（3）①.②.Cr、Cu【小問1詳析】，基態(tài)P原子的電子排布式為，共有9個軌道上有電子，P的最高價氧化物的化學式為；【小問2詳析】根據(jù)題意可知，故為8號O元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知基態(tài)O原子中兩種自旋方向不同的電子數(shù)目相差1；【小問3詳析】若X為第四周期第ⅣA族元素，則基態(tài)X原子的M層電子排布式為，該周期元素中基態(tài)原子的4s能級上有一個電子的副族元素是Cr、Cu，價電子排布式分別為、。17.高錳酸鉀（）是一種常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．某實驗小組用未知濃度的酸性溶液滴定0.1000的標準草酸（）溶液，測定溶液的濃度（，）。實驗步驟如下：準確量取20.00mL標準草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸，用未知濃度的溶液進行滴定，記錄所用體積，平行滴定三次。消耗溶液體積如下表所示：實驗編號初始讀數(shù)/mL最終讀數(shù)/mL11.2021.1521.2124.2532.1122.16（1）溶液應裝入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）滴定終點的現(xiàn)象是______。（3）該溶液的物質的量濃度為______；若錐形瓶用草酸溶液潤洗，會導致測定結果______（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ．該實驗小組運用所學電化學知識設計了如圖裝置。（4）鹽橋的作用除了形成閉合回路、將反應物隔開外，還能______。（5）閉合開關K并反應一段時間后，盛放酸性溶液的燒杯中的實驗現(xiàn)象為______；該電池的負極電極反應式為______?！即鸢浮剑?）酸式（2）當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榈霞t色（或粉紅色），且半分鐘內不褪色（3）①.0.0400②.偏?。?）平衡電荷（5）①.溶液紫紅色逐漸變淺②.（或）〖祥解〗滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【小問1詳析】高錳酸鉀具有強氧化性、能腐蝕橡皮管，因此用酸式滴定管；【小問2詳析】用酸性高錳酸鉀滴定草酸溶液，由于高錳酸鉀呈紫紅色，則不需要另用指示劑，等最后半滴高錳酸鉀滴入，錐形瓶中溶液的顏色變成紫紅色且30秒內不變色時即可停止滴定；【小問3詳析】由表知，由表中數(shù)據(jù)可知，第1、2、3次消耗標準液分別為19.95mL、23.04mL、20.05mL；第2次實驗所得數(shù)據(jù)誤差大可舍棄，取其他兩次體積的平均值為20.00mL；根據(jù)反應可知，該溶液的物質的量濃度為；若錐形瓶用草酸溶液潤洗，會導致測定結果，導致草酸量增大，消耗高錳酸鉀溶液體積增大，則導致測量結果偏?。弧拘?詳析】鹽橋的作用除了形成閉合回路、將反應物隔開外，還能平衡兩側的電荷；【小問5詳析】高錳酸鉀具有強氧化性，得到電子發(fā)生還原反應，為正極，現(xiàn)象為：溶液紫紅色逐漸變淺；亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應生成鐵離子，為負極，反應為（或）。18.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、和）在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。（1）______。（2）將2.0mol和3.0mol通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅱ，測得的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示。①100℃時反應達到平衡所需的時間為5min，則反應從起始至5min內，用表示該反應的平均反應速率為______；平衡后向容器中再通入3molAr，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移動。②100℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)______。（3）甲醇會對水質造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理如下：通電后，將氧化成，然后以作氧化劑，將水中的甲醇氧化成而凈化。實驗室用如圖2裝置模擬上述過程。①圖2中石墨A的電極名稱為______；寫出陽極的電極反應式：______。②寫出除去甲醇的離子方程式：______?！即鸢浮剑?）+41（2）①.0.1②.不③.3（3）①.陰極②.③.【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，Ⅲ-Ⅰ得Ⅱ，則；【小問2詳析】①100℃時反應達到平衡所需的時間為5min，由圖可知，氫氣轉化率為50%，則反應氫氣1.5mol，反應從起始至5min內，用表示該反應的平均反應速率為；平衡后向容器中再通入3molAr，不影響反應中各物質的濃度，則平衡不移動；②100℃時，達到平衡消耗氫氣1.5mol、二氧化碳1.5mol，剩余氫氣1.5mol、二氧化碳0.5mol，生成CO和水各1.5mol，反應為等分子數(shù)的反應，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)；【小問3詳析】通電后，將氧化成發(fā)生氧化反應，則在陽極B上反應，然后以作氧化劑，將水中的甲醇氧化成而凈化；①圖2中石墨A與電源負極相連，為陰極；氧化成發(fā)生氧化反應，則在陽極B上反應，陽極的電極反應式：。②酸性條件下，作氧化劑將水中的甲醇氧化成而凈化，反應中鈷化合價由+3變?yōu)?2、碳化合價由-2變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒、質量守恒可知，除去甲醇的離子方程式：。19.鹽的水解及沉淀的溶解平衡是中學化學研究的重點之一。回答下列問題：（1）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)。①寫出甲酸鈉水解反應的離子方程式：______，若溶液中加入下列物質，促進水解的是______（填標號）。A．B．NaOHC．NaClD．②常溫下，向20mL0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。d點溶液中______（保留兩位有效數(shù)字）；b點溶液中：______（填“>”“<”或“=”）。（2）某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的硫酸銅，其物質的量的濃度為0.10，向該溶液中加入氫氧化鈉稀溶液除去{、、}。①常溫下要使降低為，溶液的pH應調至______。②向0.10硫酸銅溶液中通入氣體，該反應的離子方程式為______，當溶液中的時，______?！即鸢浮剑?）①.①②.D③.④.<（2）①.6.8②.③.【小問1詳析】①甲酸鈉水解反應生成少量甲酸和氫氧化鈉，離子方程式：HCOO-+H2O?HCOOH+OH-；促進HCOO-水解，需要H+，綜上所述，能電離出H+的只有D選項，故D符合；②d點溶液中pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Ka==1.77×10?4，==5.6×10?5；b點HCOOH溶液有剩余，NaOH

溶液完全反應，溶質為HCOONa和HCOOH，故c(Na+)<c(HCOO?)；故〖答案〗：HCOO-+H2O?HCOOH+OH-；D；5.6×10?5；<。【小問2詳析】①Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=4×10?20，常溫下c(Cu2+)為10?5mol?L?1，c(OH-)===2×10-7.5mol/L，c(H+)===5×10-7.5mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-7.5)=-0.7+7.5=6.8；②硫酸銅溶液中通入H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸，離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2?)=1×10?36，當溶液中的c(S2?)=10?12mol?L?1時，c(Cu2+)===1×10?24mol/L；故〖答案〗為：6.8；Cu2++H2S=CuS↓+2H+；1×10?24。陜西省榆林市五校聯(lián)考2023-2024學年高二上學期12月月考考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前．考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章第一節(jié)。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列表示氧原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是A.B.C.D.〖答案〗D【詳析】A．原子結構示意圖中只有電子層，沒有能級，且不能看出電子自旋狀態(tài)，故A錯誤；B．中只能知道氧的質量數(shù)為16，從而確定中子數(shù)為16-8=8，不能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)，故B錯誤；C．電子排布式中含有能層和能級，能看出電子的能級差別，但是不能看出電子自旋狀態(tài)，故C錯誤；D．電子排布圖中包含了能層和能級，方塊中的箭頭表示電子自旋狀態(tài)，故D正確。

故選D。2.下列溶液一定呈堿性的是A.含有的溶液 B.的溶液C.pH=7.2的某電解質溶液 D.的溶液〖答案〗B【詳析】水的電離隨溫度而變，、均發(fā)生變化，pH=7.2和的溶液均可能為中性溶液；未知溫度下，判斷溶液酸堿性的依據(jù)為：為酸性，為堿性，為中性，故B項正確。3.圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列有關說法正確的是A.圖1中的每個小黑點都表示1個電子B.圖1中的小黑點表示電子在核外所處的位置C.圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D.圖2表示1s電子只能在球體內出現(xiàn)〖答案〗C【詳析】A．電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，小黑點表示空間各電子出現(xiàn)的幾率，故A錯誤；B．小黑點表示空間各電子出現(xiàn)的幾率，故B錯誤；C．圓形軌道沿剖面直徑連線，所以有無數(shù)對稱軸，故C正確；D．圖2表示電子云輪廓圖，在界面內出現(xiàn)該電子的幾率大于90%界面外出現(xiàn)該電子的幾率不足10%，電子也可能在球外出現(xiàn)，故D錯誤；故選C。4.下列工業(yè)上金屬的制備方法正確的是A.電解熔融氧化鋁制備金屬鋁 B.電解氯化鈉溶液制備金屬鈉C.氫氣還原氧化鎂制得金屬鎂 D.鋁熱反應制備金屬鈣〖答案〗A【詳析】A．金屬鋁的制備可以用電解熔融氧化鋁，A項正確；B．電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，B項錯誤；C．電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，C項錯誤；D．金屬活動性：Ca>Al，不能利用鋁熱反應制備金屬鈣，D項錯誤；〖答案〗選A。5.下列說法正確的是A.自發(fā)反應是指不需要條件就能發(fā)生的反應B.非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程C.常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向〖答案〗C【詳析】A．自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生，A錯誤；B．屬于在低溫下非自發(fā)而在高溫下的自發(fā)過程，B錯誤；C．根據(jù)反應不能自發(fā)進行可知，該反應的，又知該反應，則該反應的，C正確；D．使用催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應進行的方向，D錯誤；故〖答案〗為：C。6.下列有關說法中正確的是A.電子易從躍遷到上B.灼燒含鈉元素物質時，產生黃光過程中相應電子的能量會升高C.電子只有獲得能量后才能發(fā)生躍遷D.核外電子排布式為的碳原子能產生發(fā)射光譜〖答案〗D【詳析】A．電子容易在能量相近的不同能級之間產生躍遷，，則電子不易從躍遷到上，A項錯誤；B．鈉元素產生黃光時電子會釋放能量，使電子的能量降低，B項錯誤；C．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，C項錯誤；D．該碳原子上有處于激發(fā)態(tài)電子，能產生發(fā)射光譜，D項正確；故選D。7.25℃時，下列事實能說明醋酸是弱酸的是A.醋酸的導電能力比鹽酸的弱B.醋酸加到漂白粉中能增強漂白效果C.等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應D.0.1的氯化銨、醋酸銨溶液分別呈酸性、中性〖答案〗D【詳析】A．導電能力主要與溶液中所有離子的濃度及離子自身帶的電荷數(shù)有關，與酸的強弱無關，A項不符合題意；B．漂白粉中存在平衡，加入醋酸會消耗，平衡右移，生成HClO的濃度增大，漂白效果增強，B項不符合題意；C．等體積等濃度的醋酸、氫氧化鈉溶液恰好完全反應，說明醋酸是一元酸，不能說明其是弱酸，C項不符合題意；D．氯化銨溶液呈酸性是因為水解，醋酸銨溶液呈中性，說明、均發(fā)生水解且水解程度相同，D項符合題意；〖答案〗選D8.鍋爐水垢是一種安全隱患，為除去水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列說法正確的是A.Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)B.沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動C.轉化過程的平衡常數(shù)K=D.沉淀轉化的難易與溶解度大小無關〖答案〗B【詳析】A．從沉淀轉化的角度，CaSO4轉化為溶解度更小的CaCO3，則Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A錯誤；B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，B正確；C．轉化反應的平衡常數(shù)，C項錯誤；D．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動，向溶解度更小的物質轉化，D錯誤；故選B。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關于1L0.01mol?L-1NaF溶液的說法正確的是A.該溶液中F-的數(shù)目為0.01NA B.該溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)C.通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-) D.加入少量KF固體后，水電離出的c(OH-)減小〖答案〗B【詳析】A．部分水解，該溶液中的數(shù)目小于，A項錯誤；B．質子守恒式：，B項正確；C．通入HCl至溶液：，由電荷守恒可知，C項錯誤；D．加入少量KF固體后，溶液中c(F-)增大，F(xiàn)-的水解平衡正向移動，溶液中氫氧根濃度增大，水電離出的增加，D項錯誤；故選B。10.將“銅牌”變成“銀牌”的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.銅牌連接電源的正極 B.反應前后，溶液a的濃度不變C.溶液a可以為溶液 D.反應一段時間后，電源反接，銅牌可恢復原狀〖答案〗B【詳析】A．分析裝置圖可知，該裝置為電鍍池：鍍件金屬(Ag)作陽極﹐與電源正極相連，A錯誤；B．若要達到銅牌上鍍銀的效果，則溶液a為，陽極Ag失電子變成，陰極得電子變成Ag，反應前后，溶液a的濃度不變，B正確；C．若溶液a為溶液，，會影響放電順序，不能達到銅牌上鍍銀的效果，C錯誤；D．當反應一段時間后，電源反接，陽極有Ag和Cu，Cu活潑性比Ag強，會失去電子變成Cu，銅牌不能恢復原狀，D錯誤；故選B。11.已知反應①和反應②在T℃時的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應③的平衡常數(shù)為。則下列說法正確的是A.反應①的平衡常數(shù)B.反應②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大C.對于反應③，T℃時，D.反應③，恒容時，溫度升高，K值減小，則該反應為放熱反應〖答案〗D【詳析】A．反應①的平衡常數(shù)，A項錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關，B項錯誤；C．由蓋斯定律，反應③=反應①-反應②，故，C項錯誤；D．對于反應③，恒容時，升高溫度，K值減小，反應逆向移動，該反應為放熱反應，D項正確；〖答案〗選D。12.鉛蓄電池是常見的二次電池，已知充電時電池總反應為，其內部簡易結構如圖所示。下列說法正確的是A.a是電源正極，b是電源負極B.K連接M時，兩個電極都有生成C.放電時，每轉移0.5mol，消耗0.5molD.放電時，電極的電極反應式為〖答案〗C【詳析】A．a連接Pb電極，發(fā)生的還原反應（陰極），a是電源負極，A錯誤；B．K連接M時，該裝置是電解池，兩個電極上分別生成Pb和，B錯誤；C．由放電總反應可知，每消耗2mol，轉移2mol，C正確；D．放電時，的電極反應式為，D錯誤；故選C。13.如圖為周期表中短周期的一部分，若基態(tài)原子X的價層電子排布式可表示為，則下列說法正確的是RXYZA.R原子核外有3個p電子 B.原子半徑：Z>Y>XC.Y元素的氧化物對應的水化物一定為強酸 D.分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構〖答案〗D〖祥解〗圖為周期表中短周期的一部分，若基態(tài)原子X的價層電子排布式可表示為，則n=2，那么X為磷；根據(jù)短周期元素在周期表的位置可知：Y為硫、Z為氯、R為氧；【詳析】A．R為氧，基態(tài)O原子核外電子排布圖為，則O原子核外有4個p電子，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：P>S>Cl，B錯誤；C．對應的水化物為，是弱酸，C錯誤；D．的電子式為，D正確；故選D。14.利用甲烷()燃料電池電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲裝置為原電池，乙裝置、丙裝置均為電解池B.b電極的電極反應式為C.若甲、乙共通入1mol，向丙加入72g可使丙裝置恢復原濃度D.當K閉合時，整個電路中電子的流動方向為a→f，e→d，c→b〖答案〗A〖祥解〗該裝置中，甲為原電池，通入甲烷的電極為負極，即a為負極，則b為正極，乙也是原電池，通入甲烷的c電極為負極，通入氧氣的d電極為正極，丙為電解池，與正極相連的e為陽極，與負極相連的f為陰極?！驹斘觥緼．甲、乙裝置為串聯(lián)的甲烷燃料電池，丙裝置為電解池，A錯誤；B．b電極為正極且電解質溶液為酸性，氧氣得電子發(fā)生還原反應結合電解質溶液中的生成水，電極反應式正確，B正確；C．甲中負極上CH4失電子轉化為二氧化碳，乙中負極上CH4失電子轉化為碳酸根離子，CH4物質的量為1mol，轉移電子的物質的量為8mol，根據(jù)電子守恒，則丙中電解4mol水，質量為72g，C正確；D．當K閉合時，a是負極，b是正極，c是負極，d是正極，e是陽極，f是陰極，電子流動方向為a→f，e→d，c→b，D正確；故〖答案〗選A。15.常溫下，首先將緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1的KOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.用pH試紙測a點pH約為b點pH的2倍B.向a點所示溶液中通入溶液的酸性增強C.b點溶液中：D.c點所示溶液中：〖答案〗B【詳析】A．a點到b點是的溶解平衡：，酸性增強，逐漸增大，且HClO有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，A錯誤；B．a點溶液通入發(fā)生反應：，酸性增強，B正確；C．b點所示溶液為溶解達到飽和，HClO是弱電解質，部分電離，故，C錯誤；D．c點溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒得，故，D錯誤；故〖答案〗為：B。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.某元素的一種原子可表示為。回答下列問題：（1）若，，則X的中子數(shù)為______，基態(tài)X原子中共有______個軌道上有電子，X的最高價氧化物的化學式為______。（2）若基態(tài)的X原子價層電子排布式可表示為，則______，該基態(tài)原子中兩種自旋方向不同的電子數(shù)目相差______。（3）若X為第四周期第ⅣA族元素，則基態(tài)X原子M層電子排布式為______，該周期元素中基態(tài)原子的4s能級上有一個電子的副族元素是______（填元素符號）。〖答案〗（1）①.16②.9③.（2）①.8②.2（3）①.②.Cr、Cu【小問1詳析】，基態(tài)P原子的電子排布式為，共有9個軌道上有電子，P的最高價氧化物的化學式為；【小問2詳析】根據(jù)題意可知，故為8號O元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知基態(tài)O原子中兩種自旋方向不同的電子數(shù)目相差1；【小問3詳析】若X為第四周期第ⅣA族元素，則基態(tài)X原子的M層電子排布式為，該周期元素中基態(tài)原子的4s能級上有一個電子的副族元素是Cr、Cu，價電子排布式分別為、。17.高錳酸鉀（）是一種常用的氧化劑。回答下列問題：Ⅰ．某實驗小組用未知濃度的酸性溶液滴定0.1000的標準草酸（）溶液，測定溶液的濃度（，）。實驗步驟如下：準確量取20.00mL標準草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸，用未知濃度的溶液進行滴定，記錄所用體積，平行滴定三次。消耗溶液體積如下表所示：實驗編號初始讀數(shù)/mL最終讀數(shù)/mL11.2021.1521.2124.2532.1122.16（1）溶液應裝入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）滴定終點的現(xiàn)象是______。（3）該溶液的物質的量濃度為______；若錐形瓶用草酸溶液潤洗，會導致測定結果______（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ．該實驗小組運用所學電化學知識設計了如圖裝置。（4）鹽橋的作用除了形成閉合回路、將反應物隔開外，還能______。（5）閉合開關K并反應一段時間后，盛放酸性溶液的燒杯中的實驗現(xiàn)象為______；該電池的負極電極反應式為______?！即鸢浮剑?）酸式（2）當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榈霞t色（或粉紅色），且半分鐘內不褪色（3）①.0.0400②.偏?。?）平衡電荷（5）①.溶液紫紅色逐漸變淺②.（或）〖祥解〗滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【小問1詳析】高錳酸鉀具有強氧化性、能腐蝕橡皮管，因此用酸式滴定管；【小問2詳析】用酸性高錳酸鉀滴定草酸溶液，由于高錳酸鉀呈紫紅色，則不需要另用指示劑，等最后半滴高錳酸鉀滴入，錐形瓶中溶液的顏色變成紫紅色且30秒內不變色時即可停止滴定；【小問3詳析】由表知，由表中數(shù)據(jù)可知，第1、2、3次消耗標準液分別為19.95mL、23.04mL、20.05mL；第2次實驗所得數(shù)據(jù)誤差大可舍棄，取其他兩次體積的平均值為20.00mL；根據(jù)反應可知，該溶液的物質的量濃度為；若錐形瓶用草酸溶液潤洗，會導致測定結果，導致草酸量增大，消耗高錳酸鉀溶液體積增大，則導致測量結果偏小；【小問4詳析】鹽橋的作用除了形成閉合回路、將反應物隔開外，還能平衡兩側的電荷；【小問5詳析】高錳酸鉀具有強氧化性，得到電子發(fā)生還原反應，為正極，現(xiàn)象為：溶液紫紅色逐漸變淺；亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應生成鐵離子，為負極，反應為（或）。18.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、和）在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。（1）______。（2）將2.0mol和3.0mol通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅱ，測得的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示。①100℃時反應達到平衡所需的時間為5min，則反應從起始至5min內，用表示該反應的平均反應速率為______；平衡后向容器中再通入3molAr，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移動。②100℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)______。（3）甲醇會對水質造成