2023-2024學年上海市青浦高級中高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3上海市青浦高級中學2023-2024學年高一上學期10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1He：4C：12N：14O：16Mg：24Al：27Fe：56一、選擇題(每小題只有一個正確〖答案〗，每題2分，共40分)1.化學是一門充滿神奇色彩的科學，關(guān)于其研究領(lǐng)域說法錯誤的是（）A.探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)B.分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)C.合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求D.合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，故A正確；B.化學可以分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)，如合成橡膠，故B正確；C.合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求，如合成塑料，故C正確；D.化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，不涉及原子核的變化，故D錯誤。故選D。2.人們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米鑷子具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】7nm介于1~100nm之間，膠體的分散質(zhì)粒子直徑恰好在此范圍內(nèi)，故〖答案〗選B。3.根據(jù)某種共性，將CO2、P2O5、SiO2歸為一類，下列物質(zhì)中符合此共性而被歸為一類的是（）A.SO2 B.CaO C.NO2 D.CO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗二氧化碳、五氧化二磷和二氧化硅都是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物。【詳析】A．二氧化硫是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，故A符合題意；B．氧化鈣是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故B不符合題意；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)一定屬于混合物的是（）A.固態(tài)物質(zhì) B.含多種元素的物質(zhì) C.液態(tài)物質(zhì) D.沒有顏色的溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．固體物質(zhì)可能是純凈物或混合物，故A不符合；

B．含多種元素物質(zhì)可以是純凈物，如H2O，也可以是混合物如空氣，故B不符合；

C．液態(tài)物質(zhì)可以是純凈物或混合物，如水為純凈物，溶液為混合物，故C不符合；

D．沒有顏色的溶液是不同物質(zhì)組成的混合物，故D符合；

故選：D。5.下列各對物質(zhì)中，互為同位素的是（）①H、H②H2O、D2O③Cl、Cl④金剛石、石墨⑤O2、O3⑥D(zhuǎn)2、H+A.①②③ B.①③ C.③④⑤ D.①③⑥〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素?！驹斘觥竣貶、H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；②H2O、D2O是不同氫原子形成的水分子，不是原子，不可能互為同位素，故錯誤；③Cl、Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；④金剛石、石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，不可能互為同位素，故錯誤；⑤O2、O3是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，不可能互為同位素，故錯誤；⑥D(zhuǎn)2、H+是不同氫原子形成的不同種微粒，不是原子，不可能互為同位素，故錯誤；①③正確，故選B。6.下列說法中肯定錯誤的是()A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、K層最多排兩個電子，所以某原子K層上只有1個電子是正確的，選項A正確；B、M層上最多排18個電子，L最多排8個電子，只有排滿L層才能排M層，選項B錯誤；C、M層上最多排18個電子，L最多排8個電子，K層最多排2個電子，當M層為最外層時最多排8個電子，選項C正確；D、當原子只有一個電子層時，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，選項D正確?！即鸢浮竭xB。7.aX和bY分別為元素X和Y的一種同位素，已知a>b，元素X和元素Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系為（）A.大于 B.等于 C.小于D.不能確定〖答案〗D〖解析〗【詳析】質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，aX和bY分別為元素X和Y的一種同位素，a>b說明質(zhì)量數(shù)aX大于bY，由于不能確定中子數(shù)，所以不能確定元素X和元素Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系，故選D。8.下列對各組物質(zhì)所屬類別的判斷中正確的是（）A.NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：鹽類B.NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物C.空氣、Fe(OH)3膠體、CuSO4?5H2O：混合物D.H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸類〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；含氯化合物指由兩種或兩種以上的元素組成，其中一種元素為氯元素的純凈物；混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物為酸?！驹斘觥緼．HClO3屬于酸，故A錯誤；B．Cl2屬于單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；C．CuSO4?5H2O屬于純凈物，故C錯誤；D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4均屬于酸，故D正確；〖答案〗選D。9.氫氧化鐵膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在的主要原因是（）A.膠體粒子的直徑為1～100納米 B.能產(chǎn)生布朗運動C膠體粒子帶正電荷 D.膠體粒子不能透過半透膜〖答案〗C〖解析〗【詳析】膠體粒子具有吸附性，氫氧化鐵膠體粒子吸附溶液中陽離子，氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，同種電荷相互排斥，難形成大顆粒，所以氫氧化鐵膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，故選C。10.某離子的原子核里有n個質(zhì)子，該離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則該離子所帶的電荷數(shù)可能是（）A.n+10 B.n-10 C.10/n D.n/10〖答案〗B〖解析〗【詳析】某離子的原子核里有n個質(zhì)子，質(zhì)子帶正電荷，該離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則該離子含有10個電子，電子帶負電荷，該離子所帶的電荷數(shù)可能是n-10，故選B。11.下列實驗操作與微粒直徑大小無關(guān)的是（）A.滲析B.升華C.過濾D.驗證丁達爾效應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，與微粒直徑大小有關(guān)，故A錯誤；B．物質(zhì)升華與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與微粒直徑大小無關(guān)，故B正確；C．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，與微粒直徑大小有關(guān)，故C錯誤；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液中的粒子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯誤。故選：B。12.“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，則對相同物質(zhì)的量的這三種物質(zhì)的下列說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3 B.中子數(shù)之比為1∶1∶1C.摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10 D.化學性質(zhì)不相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)之比為(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1，故A錯誤；B．LiH、LiD、LiT的中子數(shù)之比為(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6，故B錯誤；C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10，故C正確；D．LiH、LiD、LiT的組成元素相同，結(jié)構(gòu)相同，則三種物質(zhì)的化學性質(zhì)相同，故D錯誤；故〖答案〗為C。13.關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)，說法正確的是（）A.液體有固定的形狀和體積B.氣體構(gòu)成微粒小，易被壓縮C.溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素D.物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)間可相互轉(zhuǎn)化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．液體沒有固定的形狀，易流動，故A錯誤；B．氣體分子的間隔大，所以氣體易被壓縮，故B錯誤；C．壓強也會對物質(zhì)的聚集狀態(tài)產(chǎn)生影響，故C錯誤；D．物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)間可相互轉(zhuǎn)化，如水的液態(tài)、氣態(tài)和固態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，故D正確；〖答案〗選D。14.納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸(1-100nm)，以下說法正確的是（）A.納米材料就膠體B.納米氫氧化鐵溶于水后，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.納米氫氧化鐵不能與鹽酸反應(yīng)D.納米材料的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都與普通材料完全不同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．納米材料不屬于分散系，不可能是膠體，A錯誤；B．納米氫氧化鐵溶于水后形成膠體，因此能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；C．納米氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C錯誤；D．納米材料的化學性質(zhì)與普通材料相同，例如納米氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，D錯誤；〖答案〗選B。15.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示相同溫度時，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．白球代表氫原子，黑球代表氮原子，等質(zhì)量的氫氣與氦氣，其物質(zhì)的量之比===2：1，相同條件下其體積之比為2：1，A符合題意；B．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比=8：2=4：1，且氦氣是單原子構(gòu)成的分子，不滿足條件，故B錯誤；C．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比2：1，而圖中體積之比為1：2，故C錯誤；D．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，而圖中體積之比為1：1，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。16.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.53g碳酸鈉中含NA個CO32-B.0.1molOH-含NA個電子C.1.8g重水（D2O）中含NA個氧原子D.標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.53g碳酸鈉的物質(zhì)的量是，含0.5NA個CO32-，故A錯誤；B.1個OH-含10個電子，0.1molOH-含NA個電子，故B正確；C.1.8g重水（D2O）中含氧原子數(shù)0.09NA個，故C錯誤；D.標準狀況下11.2L臭氧中含氧原子數(shù)=1.5NA，故D錯誤；〖答案〗選B。17.在標準狀況下，5克某氣體中含有和5.6升CO2相等的分子數(shù)，則該氣體的式量是（）A.20 B.25 C.40 D.12.5〖答案〗A〖解析〗【詳析】在標準狀況下，5克某氣體中含有和5.6升CO2相等的分子數(shù)，即兩種氣體物質(zhì)的量相等，則，M=20g/mol，故選A。18.下列說法中正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒一定屬于同種元素B.質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒電子數(shù)一定相同C.質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素，性質(zhì)一定相同D.質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素一定是同一種元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，如Ne、H2O，故A錯誤；

B．質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒電子數(shù)不一定相同，如Na+、Na，質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)不同，故B錯誤；

C．質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素，化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，如，故C錯誤；

D．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素一定是同一種元素，故D正確；

故選：D。19.除雜和提純是化學的基本實驗技能之一，下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項物質(zhì)所含雜質(zhì)加入試劑和操作ACO2CO點燃BN2O2灼熱的銅網(wǎng)CCuCl2溶液FeCl2加入適量鐵粉，過濾DCaOCaCO3適量的稀鹽酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．二氧化碳不燃燒也不助燃，常用來滅火，故當二氧化碳中含有雜質(zhì)一氧化碳時，無法點燃，應(yīng)通過灼熱的氧化銅網(wǎng)來除去一氧化碳，A項錯誤；B．灼熱的銅網(wǎng)可與氧氣反應(yīng)生成固體氧化銅，但不與氮氣反應(yīng)，B項正確；C．鐵比銅活潑，故鐵可將氯化銅中的銅置換出來，生成氯化亞鐵，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，C項錯誤；D．鹽酸可與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，把原物質(zhì)和雜質(zhì)均溶解，不符合除雜原則，D項錯誤；〖答案〗選B。20.將3.6克含有雜質(zhì)鋁的金屬鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標況下產(chǎn)生氫氣的體積(V)為（）A.V=4.8升 B.V=3.36升C.2.98升＜V＜3.36升 D.3.36升＜V＜4.48升〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗利用極值法進行計算,分別計算出3.6g鎂、3.6g鋁與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量、標況下氫氣的體積，則3.6g鎂、鋁的化合物與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣一定介于二者之間，據(jù)此進行解答?！驹斘觥?.6g鋁的物質(zhì)的量為：n(Al)=，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可得關(guān)系式2Al~3H2，，在標況下0.2mol氫氣的體積V(H2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L；3.6g鎂的物質(zhì)的量n(Mg)=，根據(jù)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，0.15molMg反應(yīng)生成0.15mol氫氣，在標況下0.15mol氫氣的體積V(H2)=22.4L/mol×0.15mol=3.36L。現(xiàn)在是3.6gMg、Al的混合物，所以3.6克含雜質(zhì)Al的金屬鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)生成標況下氫氣體積：3.36升＜V＜4.48升，故合理選項是D。二、綜合題(共60分)21.甲、乙、丙、丁、戊分別是1-18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大，甲元素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；丙為地殼中含量最多的元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半。（1）寫出丙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________，其原子在化學反應(yīng)中容易(得到或失去)_________電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后的微粒的電子式___________；（2）戊元素在自然界中有四種穩(wěn)定的核素，其中子數(shù)分別為16、17、18、20，各核素的豐度依次為95.02%、0.75%、4.21%和0.02%，其中中子數(shù)為18的核素的符號為___________，戊元素的近似相對原子質(zhì)量為___________(保留2為小數(shù))；（3）上述五種元素的原子形成的簡單離子中電子層結(jié)構(gòu)相同的是(寫離子符號)___________；（4）寫出甲元素的三種核素的名稱___________，甲和丁元素能形成化合物，試寫出化學式并標出各元素的化合價___________?！即鸢浮剑?）①.②.得到③.（2）①.S②.32.09（3）O2—-、Na+（4）①.氕、氘、氚②.〖解析〗〖祥解〗甲、乙、丙、丁、戊分別是1~18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大，甲元素豐度最大的核素中沒有中子，則甲為H元素；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則乙為C元素；丙為地殼中含量最多的元素，則丙為O元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同，則丁為Na元素；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半，則戊為S元素。（1）氧原子的核電荷數(shù)為8，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧原子在化學反應(yīng)中容易得到2個電子而達到8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氧離子，氧離子的電子式為，故〖答案〗為：；得到；；（2）中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，原子符號為S，由中子數(shù)和同位素豐度可知，硫元素的近似相對原子質(zhì)量為32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02%≈32.09，故〖答案〗為：S；32.09；（3）上述五種元素中氧原子得到電子形成的氧離子和鈉原子失去電子形成的鈉離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子的電子層相同，故〖答案〗為：O2—-、Na+；（4）氫元素的三種核素分別為氕、氘、氚；氫元素與鈉元素形成的化合物為氫化鈉，化合物中氫元素的化合價為—1價、鈉元素的化合價為+1價，化學式為，故〖答案〗為：氕、氘、氚；。22.近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機動車、燃煤、工業(yè)等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。（1）下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號)。A.灰霾是一種分散系 B.灰霾能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.灰霾形成的是穩(wěn)定的體系 D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，是近地面層空氣中水汽凝結(jié)(或凝華)的產(chǎn)物。霾也成灰霾，空氣中的灰塵(如煤炭及三氧化二鐵粉塵)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有機碳氫化合物等粒子使大氣渾濁，造成視野模糊并導(dǎo)致能見度較低，形成灰霾的主要物質(zhì)中能發(fā)生若干反應(yīng)，其中金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的化學方程式為___________，碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為___________。（3）霧是氣溶膠，氫氧化鐵膠體是液溶膠，寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：___________，提純膠體的方法是___________。（4）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行硅酸膠體的制備實驗：分組實驗操作實驗現(xiàn)象甲將1%硅酸鈉溶液滴入沸水中，冷卻后用激光筆進行照射無明顯現(xiàn)象，未出現(xiàn)“光亮的通路”乙向1%硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，緩慢滴入稀鹽酸，溶液紅色褪去后停止滴加，用激光筆進行照射出現(xiàn)“光亮的通路”丙向1%硅酸鈉溶液中加入等體積的稀鹽酸，用激光筆進行照射未出現(xiàn)“光亮的通路”，溶液中出現(xiàn)渾濁已知：硅酸鈉(Na2SiO3)溶液呈堿性，遇酚酞變紅；常溫下硅酸(H2SiO3)難溶于水。試回答：成功制備硅酸膠體的是______同學，根據(jù)三位同學的實驗操作可知，成功制備硅酸膠體的關(guān)鍵在于___________，丙同學實驗中出現(xiàn)渾濁的原因是___________?！即鸢浮剑?）A（2）①.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）①.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl②.滲析（4）①.乙②.稀鹽酸的加入量③.過量的鹽酸導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉〖解析〗（1）由灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右可知，灰霾是灰霾粒子擴散到空氣中形成性質(zhì)不穩(wěn)定的濁液。A．由分析可知，灰霾是灰霾粒子擴散到空氣中形成性質(zhì)不穩(wěn)定的濁液，故正確；B．由分析可知，灰霾是灰霾粒子擴散到空氣中形成性質(zhì)不穩(wěn)定的濁液，則灰霾不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故錯誤；C．由分析可知，灰霾是灰霾粒子擴散到空氣中形成性質(zhì)不穩(wěn)定的濁液，故錯誤；D．灰霾粒子不能透過紗布，戴口罩能阻止吸入灰霾粒子，故錯誤；故選A；（2）由題意可知，金屬氧化物與硫酸的反應(yīng)為氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故〖答案〗為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為飽和氯化鐵溶液滴入沸水中共熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，膠粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，所以提純膠體的方法是滲析，故〖答案〗為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；滲析；（4）膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液或濁液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，由實驗現(xiàn)象可知，成功制備硅酸膠體的是乙同學；由三位同學的實驗操作可知成功制備硅酸膠體的關(guān)鍵在于稀鹽酸的加入量；丙同學制備實驗中，加入過量鹽酸，過量的鹽酸導(dǎo)致硅酸膠體發(fā)生聚沉，所以溶液出現(xiàn)渾濁，故〖答案〗為：乙；稀鹽酸的加入量；過量的鹽酸導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉。23.硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體，試回答：（1）實驗室制取硫化氫的化學反應(yīng)方程式為___________。（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選___________；若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應(yīng)為___________，原因是___________；為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是___________，現(xiàn)象是___________。（3）做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應(yīng)該為___________溶液。（4）標準狀況下硫化氫氣體的密度是___________g·L-1?！即鸢浮剑?）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（2）①.B②.b③.硫化氫氣體密度大于空氣④.紫色石蕊溶液⑤.紫色石蕊溶液變紅（3）NaOH溶液（4）1.52〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置B中氯化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制備硫化氫氣體，裝置C為向上排空氣法收集密度比空氣大的硫化氫氣體，裝置D中盛有的石蕊溶液用于驗證硫化氫的水溶液呈酸性，裝置E中盛有的與氫氧化鈉溶液用于吸收硫化氫，多余的硫化氫逸出污染環(huán)境。（1）由題意可知，實驗室制取硫化氫的反應(yīng)為，氯化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，故〖答案〗為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；（2）由分析可知，裝置B為固液不加熱制備氣體的裝置，可以用于用氯化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制備硫化氫氣體；裝置C為向上排空氣法收集密度比空氣大的硫化氫氣體，則反應(yīng)制得的氣體從長導(dǎo)氣管b口通入；裝置D中盛有的石蕊溶液用于驗證硫化氫的水溶液呈酸性，實驗時，紫色石蕊溶液會變紅，故〖答案〗為：B；b；紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液變紅；（3）由分析可知，裝置E中盛有的與氫氧化鈉溶液用于吸收硫化氫，多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，故〖答案〗為：NaOH溶液；（4）標準狀況下硫化氫氣體的摩爾質(zhì)量M=22.4d，則氣體的密度為g/L≈1.52g/L，故〖答案〗為：1.52。24.物質(zhì)的量是架起微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，試回答：（1）甲烷的摩爾質(zhì)量為________，8g甲烷氣體中約含有________個分子，在標準狀況下所占的體積約為________L，與其所含原子數(shù)相等的氨氣的質(zhì)量為________g。（2）在標準狀況下，一個裝滿Cl2的容器為74.6g，若裝滿N2，則質(zhì)量為66g，則此容器的容積為_____L；若充滿某X氣體的質(zhì)量是69.2g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為___________。（3）有一種FeSO4和Fe2(SO4)3的固體混合物，已測得含硫的質(zhì)量分數(shù)為23%，則含鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）①.16g/mol②.3.01×1023③.11.2④.10.625（2）①.4.48②.44g/mol（3）31%〖解析〗（1）甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，8g甲烷分子的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體中含有的分子數(shù)約為0.5mol×6.02×1023mol—1=3.01×1023、在標準狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L、與0.5mol甲烷所含原子數(shù)相等的氨氣的質(zhì)量為0.5mol××17g/mol=10.625g，故〖答案〗為：16g/mol；3.01×1023；11.2；10.625；（2）設(shè)容器的質(zhì)量為mg，由阿伏加德羅定律可得：=，解得m=60.4，則容器的體積為×22.4L/mol=4.48L；設(shè)X氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，由充滿某X氣體的質(zhì)量是69.2g可得：=，解得M=44，故〖答案〗為：4.48；44g/mol；（3）由化學式可知，硫酸鐵和硫酸亞鐵中硫原子和氧原子的個數(shù)比相同，都為1：4，設(shè)混合物的質(zhì)量為mg、氧的質(zhì)量分數(shù)為a%，由硫的質(zhì)量分數(shù)為23%可得：：=1：4，解得a=46，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為1—23%—46%=31%，故〖答案〗為：31%。上海市青浦高級中學2023-2024學年高一上學期10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1He：4C：12N：14O：16Mg：24Al：27Fe：56一、選擇題(每小題只有一個正確〖答案〗，每題2分，共40分)1.化學是一門充滿神奇色彩的科學，關(guān)于其研究領(lǐng)域說法錯誤的是（）A.探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)B.分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)C.合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求D.合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，故A正確；B.化學可以分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)，如合成橡膠，故B正確；C.合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求，如合成塑料，故C正確；D.化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，不涉及原子核的變化，故D錯誤。故選D。2.人們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米鑷子具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】7nm介于1~100nm之間，膠體的分散質(zhì)粒子直徑恰好在此范圍內(nèi)，故〖答案〗選B。3.根據(jù)某種共性，將CO2、P2O5、SiO2歸為一類，下列物質(zhì)中符合此共性而被歸為一類的是（）A.SO2 B.CaO C.NO2 D.CO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗二氧化碳、五氧化二磷和二氧化硅都是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物?！驹斘觥緼．二氧化硫是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，故A符合題意；B．氧化鈣是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故B不符合題意；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)一定屬于混合物的是（）A.固態(tài)物質(zhì) B.含多種元素的物質(zhì) C.液態(tài)物質(zhì) D.沒有顏色的溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．固體物質(zhì)可能是純凈物或混合物，故A不符合；

B．含多種元素物質(zhì)可以是純凈物，如H2O，也可以是混合物如空氣，故B不符合；

C．液態(tài)物質(zhì)可以是純凈物或混合物，如水為純凈物，溶液為混合物，故C不符合；

D．沒有顏色的溶液是不同物質(zhì)組成的混合物，故D符合；

故選：D。5.下列各對物質(zhì)中，互為同位素的是（）①H、H②H2O、D2O③Cl、Cl④金剛石、石墨⑤O2、O3⑥D(zhuǎn)2、H+A.①②③ B.①③ C.③④⑤ D.①③⑥〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素?！驹斘觥竣貶、H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；②H2O、D2O是不同氫原子形成的水分子，不是原子，不可能互為同位素，故錯誤；③Cl、Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；④金剛石、石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，不可能互為同位素，故錯誤；⑤O2、O3是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，不可能互為同位素，故錯誤；⑥D(zhuǎn)2、H+是不同氫原子形成的不同種微粒，不是原子，不可能互為同位素，故錯誤；①③正確，故選B。6.下列說法中肯定錯誤的是()A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、K層最多排兩個電子，所以某原子K層上只有1個電子是正確的，選項A正確；B、M層上最多排18個電子，L最多排8個電子，只有排滿L層才能排M層，選項B錯誤；C、M層上最多排18個電子，L最多排8個電子，K層最多排2個電子，當M層為最外層時最多排8個電子，選項C正確；D、當原子只有一個電子層時，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，選項D正確。〖答案〗選B。7.aX和bY分別為元素X和Y的一種同位素，已知a>b，元素X和元素Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系為（）A.大于 B.等于 C.小于D.不能確定〖答案〗D〖解析〗【詳析】質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，aX和bY分別為元素X和Y的一種同位素，a>b說明質(zhì)量數(shù)aX大于bY，由于不能確定中子數(shù)，所以不能確定元素X和元素Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系，故選D。8.下列對各組物質(zhì)所屬類別的判斷中正確的是（）A.NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：鹽類B.NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物C.空氣、Fe(OH)3膠體、CuSO4?5H2O：混合物D.H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸類〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；含氯化合物指由兩種或兩種以上的元素組成，其中一種元素為氯元素的純凈物；混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物為酸。【詳析】A．HClO3屬于酸，故A錯誤；B．Cl2屬于單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；C．CuSO4?5H2O屬于純凈物，故C錯誤；D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4均屬于酸，故D正確；〖答案〗選D。9.氫氧化鐵膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在的主要原因是（）A.膠體粒子的直徑為1～100納米 B.能產(chǎn)生布朗運動C膠體粒子帶正電荷 D.膠體粒子不能透過半透膜〖答案〗C〖解析〗【詳析】膠體粒子具有吸附性，氫氧化鐵膠體粒子吸附溶液中陽離子，氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，同種電荷相互排斥，難形成大顆粒，所以氫氧化鐵膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，故選C。10.某離子的原子核里有n個質(zhì)子，該離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則該離子所帶的電荷數(shù)可能是（）A.n+10 B.n-10 C.10/n D.n/10〖答案〗B〖解析〗【詳析】某離子的原子核里有n個質(zhì)子，質(zhì)子帶正電荷，該離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則該離子含有10個電子，電子帶負電荷，該離子所帶的電荷數(shù)可能是n-10，故選B。11.下列實驗操作與微粒直徑大小無關(guān)的是（）A.滲析B.升華C.過濾D.驗證丁達爾效應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，與微粒直徑大小有關(guān)，故A錯誤；B．物質(zhì)升華與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與微粒直徑大小無關(guān)，故B正確；C．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，與微粒直徑大小有關(guān)，故C錯誤；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液中的粒子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯誤。故選：B。12.“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，則對相同物質(zhì)的量的這三種物質(zhì)的下列說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3 B.中子數(shù)之比為1∶1∶1C.摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10 D.化學性質(zhì)不相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)之比為(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1，故A錯誤；B．LiH、LiD、LiT的中子數(shù)之比為(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6，故B錯誤；C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10，故C正確；D．LiH、LiD、LiT的組成元素相同，結(jié)構(gòu)相同，則三種物質(zhì)的化學性質(zhì)相同，故D錯誤；故〖答案〗為C。13.關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)，說法正確的是（）A.液體有固定的形狀和體積B.氣體構(gòu)成微粒小，易被壓縮C.溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素D.物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)間可相互轉(zhuǎn)化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．液體沒有固定的形狀，易流動，故A錯誤；B．氣體分子的間隔大，所以氣體易被壓縮，故B錯誤；C．壓強也會對物質(zhì)的聚集狀態(tài)產(chǎn)生影響，故C錯誤；D．物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)間可相互轉(zhuǎn)化，如水的液態(tài)、氣態(tài)和固態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，故D正確；〖答案〗選D。14.納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸(1-100nm)，以下說法正確的是（）A.納米材料就膠體B.納米氫氧化鐵溶于水后，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.納米氫氧化鐵不能與鹽酸反應(yīng)D.納米材料的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都與普通材料完全不同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．納米材料不屬于分散系，不可能是膠體，A錯誤；B．納米氫氧化鐵溶于水后形成膠體，因此能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；C．納米氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C錯誤；D．納米材料的化學性質(zhì)與普通材料相同，例如納米氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，D錯誤；〖答案〗選B。15.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示相同溫度時，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．白球代表氫原子，黑球代表氮原子，等質(zhì)量的氫氣與氦氣，其物質(zhì)的量之比===2：1，相同條件下其體積之比為2：1，A符合題意；B．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比=8：2=4：1，且氦氣是單原子構(gòu)成的分子，不滿足條件，故B錯誤；C．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比2：1，而圖中體積之比為1：2，故C錯誤；D．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，而圖中體積之比為1：1，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。16.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.53g碳酸鈉中含NA個CO32-B.0.1molOH-含NA個電子C.1.8g重水（D2O）中含NA個氧原子D.標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.53g碳酸鈉的物質(zhì)的量是，含0.5NA個CO32-，故A錯誤；B.1個OH-含10個電子，0.1molOH-含NA個電子，故B正確；C.1.8g重水（D2O）中含氧原子數(shù)0.09NA個，故C錯誤；D.標準狀況下11.2L臭氧中含氧原子數(shù)=1.5NA，故D錯誤；〖答案〗選B。17.在標準狀況下，5克某氣體中含有和5.6升CO2相等的分子數(shù)，則該氣體的式量是（）A.20 B.25 C.40 D.12.5〖答案〗A〖解析〗【詳析】在標準狀況下，5克某氣體中含有和5.6升CO2相等的分子數(shù)，即兩種氣體物質(zhì)的量相等，則，M=20g/mol，故選A。18.下列說法中正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒一定屬于同種元素B.質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒電子數(shù)一定相同C.質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素，性質(zhì)一定相同D.質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素一定是同一種元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，如Ne、H2O，故A錯誤；

B．質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒電子數(shù)不一定相同，如Na+、Na，質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)不同，故B錯誤；

C．質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素，化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，如，故C錯誤；

D．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素一定是同一種元素，故D正確；

故選：D。19.除雜和提純是化學的基本實驗技能之一，下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項物質(zhì)所含雜質(zhì)加入試劑和操作ACO2CO點燃BN2O2灼熱的銅網(wǎng)CCuCl2溶液FeCl2加入適量鐵粉，過濾DCaOCaCO3適量的稀鹽酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．二氧化碳不燃燒也不助燃，常用來滅火，故當二氧化碳中含有雜質(zhì)一氧化碳時，無法點燃，應(yīng)通過灼熱的氧化銅網(wǎng)來除去一氧化碳，A項錯誤；B．灼熱的銅網(wǎng)可與氧氣反應(yīng)生成固體氧化銅，但不與氮氣反應(yīng)，B項正確；C．鐵比銅活潑，故鐵可將氯化銅中的銅置換出來，生成氯化亞鐵，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，C項錯誤；D．鹽酸可與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，把原物質(zhì)和雜質(zhì)均溶解，不符合除雜原則，D項錯誤；〖答案〗選B。20.將3.6克含有雜質(zhì)鋁的金屬鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標況下產(chǎn)生氫氣的體積(V)為（）A.V=4.8升 B.V=3.36升C.2.98升＜V＜3.36升 D.3.36升＜V＜4.48升〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗利用極值法進行計算,分別計算出3.6g鎂、3.6g鋁與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量、標況下氫氣的體積，則3.6g鎂、鋁的化合物與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣一定介于二者之間，據(jù)此進行解答?！驹斘觥?.6g鋁的物質(zhì)的量為：n(Al)=，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可得關(guān)系式2Al~3H2，，在標況下0.2mol氫氣的體積V(H2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L；3.6g鎂的物質(zhì)的量n(Mg)=，根據(jù)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，0.15molMg反應(yīng)生成0.15mol氫氣，在標況下0.15mol氫氣的體積V(H2)=22.4L/mol×0.15mol=3.36L?，F(xiàn)在是3.6gMg、Al的混合物，所以3.6克含雜質(zhì)Al的金屬鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)生成標況下氫氣體積：3.36升＜V＜4.48升，故合理選項是D。二、綜合題(共60分)21.甲、乙、丙、丁、戊分別是1-18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大，甲元素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；丙為地殼中含量最多的元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半。（1）寫出丙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________，其原子在化學反應(yīng)中容易(得到或失去)_________電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后的微粒的電子式___________；（2）戊元素在自然界中有四種穩(wěn)定的核素，其中子數(shù)分別為16、17、18、20，各核素的豐度依次為95.02%、0.75%、4.21%和0.02%，其中中子數(shù)為18的核素的符號為___________，戊元素的近似相對原子質(zhì)量為___________(保留2為小數(shù))；（3）上述五種元素的原子形成的簡單離子中電子層結(jié)構(gòu)相同的是(寫離子符號)___________；（4）寫出甲元素的三種核素的名稱___________，甲和丁元素能形成化合物，試寫出化學式并標出各元素的化合價___________?！即鸢浮剑?）①.②.得到③.（2）①.S②.32.09（3）O2—-、Na+（4）①.氕、氘、氚②.〖解析〗〖祥解〗甲、乙、丙、丁、戊分別是1~18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大，甲元素豐度最大的核素中沒有中子，則甲為H元素；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則乙為C元素；丙為地殼中含量最多的元素，則丙為O元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同，則丁為Na元素；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半，則戊為S元素。（1）氧原子的核電荷數(shù)為8，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧原子在化學反應(yīng)中容易得到2個電子而達到8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氧離子，氧離子的電子式為，故〖答案〗為：；得到；；（2）中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，原子符號為S，由中子數(shù)和同位素豐度可知，硫元素的近似相對原子質(zhì)量為32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02%≈32.09，故〖答案〗為：S；32.09；（3）上述五種元素中氧原子得到電子形成的氧離子和鈉原子失去電子形成的鈉離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子的電子層相同，故〖答案〗為：O2—-、Na+；（4）氫元素的三種核素分別為氕、氘、氚；氫元素與鈉元素形成的化合物為氫化鈉，化合物中氫元素的化合價為—1價、鈉元素的化合價為+1價，化學式為，故〖答案〗為：氕、氘、氚；。22.近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機動車、燃煤、工業(yè)等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。（1）下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號)。A.灰霾是一種分散系 B.灰霾能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.灰霾形成的是穩(wěn)定的體系 D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，是近地面層空氣中水汽凝結(jié)(或凝華)的產(chǎn)物。霾也成灰霾，空氣中的灰塵(如煤炭及三氧化二鐵粉塵)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有機碳氫化合物等粒子使大氣渾濁，造成視野模糊并導(dǎo)致能見度較低，形成灰霾的主要物質(zhì)中能發(fā)生若干反應(yīng)，其中金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的化學方程式為___________，碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為___________。（3）霧是氣溶膠，氫氧化鐵膠體是液溶膠，寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：___________，提純膠體的方法是___________。（4）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行硅酸膠體的制備實驗：分組實驗操作實驗現(xiàn)象甲將1%硅酸鈉溶液滴入沸水中，冷卻后用激光筆進行照射無明顯現(xiàn)象，未出現(xiàn)“光亮的通路”乙向1%硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，緩慢滴入稀鹽酸，溶液紅色褪去后停止滴加，用激光筆進行照射出現(xiàn)“光亮的通路”丙向1%硅酸鈉溶液中加入等體積的稀鹽酸，用激光筆進行照射未出現(xiàn)“光亮的通路”，溶液中出現(xiàn)渾濁已知：硅酸鈉(Na2SiO3)溶液呈堿性，遇酚酞變紅；常溫下硅酸(H2SiO3)難溶于水。試回答：成功制備硅酸膠體的是______同學，根據(jù)三位同學的實驗操作可知，成功制備硅酸膠體的關(guān)鍵在于___________，丙同學實驗中出現(xiàn)渾濁的原因是___________?！即鸢浮剑?）A（2）①.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）①.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl②.滲析（4）①.乙②.稀鹽酸的加入量③.過量的鹽酸導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉〖解析〗（1）由灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右可知，灰霾是灰霾粒子擴散到空氣中形成性質(zhì)不穩(wěn)定的濁液。A．由分析可知，灰霾是灰霾粒子擴散到空氣中形成性質(zhì)不穩(wěn)定的濁液，故正確；B．由分析可知，灰霾是灰霾粒子擴散到空氣中形成性質(zhì)不穩(wěn)定的濁液，則灰霾不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故錯誤；C．由分析可知，灰霾是灰霾粒子擴散到空氣中形成性質(zhì)不穩(wěn)定的濁液，故錯誤；D．灰霾粒子不能透過紗布，戴口罩能阻止吸入灰霾粒子，故錯誤；故選A；（2）由題意可知，金屬氧化物與硫酸的反應(yīng)為氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故〖答案〗為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為飽和氯化鐵溶液滴入沸水中共熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)