2023-2024學(xué)年四川省眉山市仁壽縣高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3四川省眉山市仁壽縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C.鈉原子易失電子，體現(xiàn)氧化性D.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煤油的密度與鈉小，且與鈉不反應(yīng)，可以達(dá)到隔絕空氣的目的，所以實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油中，A正確；B．鈉能與O2、水、CO2等發(fā)生反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水、二氧化碳等滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，B正確；C．鈉原子核外的最外層只有1個(gè)電子，易失電子，從而體現(xiàn)還原性，C不正確；D．鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，泡沫滅火器用于滅火時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳等，所以鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，D正確；故選C。2.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.SO2、CO2、CO均為酸性氧化物B.硫酸鋇、氧化鈉、NH3都是電解質(zhì)C.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D.H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、堿、鹽〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2、CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇、氧化鈉都是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，故C正確；D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、鹽、鹽，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。3.新制膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.膠體顯電中性B.在沸水中加入N個(gè)制得膠體，則膠體粒子數(shù)目為N個(gè)C.向膠體中加入過(guò)量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解D.膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子帶正電，在外加直流電源作用下向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe(OH)3膠體不帶電，膠體顯電中性，膠粒帶正電，故A正確；B．氫氧化鐵膠體微粒是多個(gè)氫氧化鐵集合體，膠體粒子數(shù)目小于N個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量鹽酸，向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生膠體聚沉，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，氫氧化鐵沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨后氫氧化鐵沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠團(tuán)中電荷守恒第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，故D正確；故選B。4.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實(shí)驗(yàn)方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。方案甲：方案乙：下列說(shuō)法正確的是（）A.上述兩方案中有元素化合價(jià)發(fā)生了改變B.X可以是C.④的離子方程式是D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲二氧化碳排放少〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．上述兩個(gè)方案中均沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，X可以為碳酸鈉，B正確；C．碳酸鈣為沉淀，不能拆成離子的形式，④的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。5.下列離子方程式正確的是（）A.金屬鈉加入硫酸銅溶液中：B.將硫酸與氫氧化鋇溶液混合：C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：D.和鹽酸混合反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉加入硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．和鹽酸混合反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。6.以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A.含有大量溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、B.滴加酚酞變紅的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B.滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不選；C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不選；D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液顯酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不選；〖答案〗選A。7.已知在熱的堿性溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：。在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗發(fā)生反應(yīng)，氯元素化合價(jià)既升高又降低，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．生成氯元素化合價(jià)既有升高又有降低，故選A；B．→，氯元素化合價(jià)只有降低沒有升高，故不選B；C．能發(fā)生反應(yīng)，所以在熱的堿性溶液中，NaClO2的最終產(chǎn)物中不能有，故不選C；D．→，氯元素化合價(jià)只有升高沒有降低，故不選D；選A。8.冬季的降雪給交通帶來(lái)了諸多不便，其中醋酸鉀()是融雪效果最好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是（）A.是電解質(zhì)，因此晶體可以導(dǎo)電B.與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：C.中含有的是弱酸根，因此不能完全電離D.溶液中滴加少量濃鹽酸，導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．晶體中離子不能自由移動(dòng)，不可以導(dǎo)電，A錯(cuò)誤B．是強(qiáng)電解質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)生成弱酸即醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO-+H+=CH3COOH，B錯(cuò)誤；C．由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，能完全電離，C錯(cuò)誤；D．溶液中滴加鹽酸生成KCl和醋酸，離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性無(wú)明顯變化，D正確；故選D。9.高鐵酸鉀()是高效、綠色的水處理劑，其原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià) B.在a過(guò)程中被細(xì)菌還原C.在b過(guò)程中形成的膠體能凈水 D.在a過(guò)程中細(xì)菌發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中鉀為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，選項(xiàng)A正確；B．在a過(guò)程中中Fe元素由+6價(jià)降為+3價(jià)被還原，被活細(xì)菌還原，選項(xiàng)B正確；C．在b過(guò)程中Fe3+水解形成的膠體能凈水，選項(xiàng)C正確；D．在a過(guò)程中細(xì)菌被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；〖答案〗選D。10.已知：①；②；③。則下列判斷不正確的是（）A.氧化性：B.還原性：C.只有氧化性，既有氧化性又有還原性D.由信息推測(cè)：反應(yīng)可以進(jìn)行〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中高錳酸鉀得電子為氧化劑，HCl失電子被氧化生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，則高錳酸根離子的氧化性強(qiáng)于Cl2，反應(yīng)②中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③中碘離子為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，反應(yīng)②中亞鐵離子為還原劑，氯離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子強(qiáng)于氯離子，B正確；C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既可以進(jìn)一步失去一個(gè)電子也可以得電子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，而Fe3+的氧化性又強(qiáng)于碘，故Cl2可以與I-反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，D正確；故〖答案〗選A。11.某離子反應(yīng)中涉及六種微粒，其中的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)中為氧化劑B.被氧化成C.每消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D.反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖知，氮?dú)獾臄?shù)目不斷增多，說(shuō)明氮?dú)馐巧晌?，銨根是反應(yīng)物，次氯酸根數(shù)目不斷減少，次氯酸根是反應(yīng)物，則為氧化還原反應(yīng)，銨根中氮化合價(jià)升高從-3價(jià)升高到0價(jià)、次氯酸根中氯化合價(jià)降低，氯元素從+1價(jià)降低到-4價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得：?！驹斘觥緼．據(jù)分析，是氧化劑，故A正確；B．據(jù)分析，被氧化成，故B正確；C．據(jù)分析，每消耗1個(gè)還原劑微粒即銨離子，氮元素化合價(jià)升3價(jià)，失去3個(gè)電子，按得失電子守恒，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)生成氫離子，則溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。12.下列說(shuō)法正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生B.Na、、久置在空氣中最終都會(huì)變成碳酸鈉C.將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同D.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別溶液和溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．Na、、久置在空氣中最終都會(huì)變成碳酸鈉，故B正確；C．將加入滴有酚酞的水中溶液變紅；具有強(qiáng)氧化性，將加入滴有酚酞的水中溶液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水和、溶液反應(yīng)都能生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水來(lái)鑒別溶液和溶液，故D錯(cuò)誤；選B。13.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ衮?yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成③制取氫氧化鐵膠體④比較、的穩(wěn)定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，使U形管中紅墨水左低右高，圖中可驗(yàn)證為放熱反應(yīng)，故①能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗(yàn)證有氧氣生成，故②能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎蹖柡吐然F滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故③不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④大試管中溫度高于小試管，?yīng)該將穩(wěn)定性較強(qiáng)的碳酸鈉放在大試管中，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模痪C合以上分析，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽邰埽省即鸢浮竭xD。14.以下說(shuō)法正確的是（）①鈉是一種很強(qiáng)的還原劑鈉可以把鋯、鈮等金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)②過(guò)氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1③分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等④將足量的、分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色⑤分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等⑥與水反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑A.③④ B.⑤③ C.③⑥ D.⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】①鈉和鋯、鈮等金屬的化合物的水溶液中的反應(yīng)，是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會(huì)置換出金屬，故①錯(cuò)誤；②過(guò)氧化鈉中含有陽(yáng)離子為Na+、陰離子為，則過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比1：2，故②錯(cuò)誤；③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與CO2反應(yīng)方程式為：，產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，此時(shí)水和CO2的質(zhì)量不同，故③錯(cuò)誤；④氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過(guò)氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故④錯(cuò)誤；⑤與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與CO2反應(yīng)方程式為：，當(dāng)生成的氧氣均為1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子式均為2NA，故⑤正確；⑥與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過(guò)氧化鈉中-1價(jià)的氧，一部分化合價(jià)升高為0，一部分化合價(jià)降低為-2，既是氧化劑，又是還原劑，故⑥正確；故選D。二、非選擇題(共58分)15.下圖為一個(gè)五圓環(huán)，每個(gè)環(huán)中的物質(zhì)依次為、NaCl、、、，圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)于上述相交部分說(shuō)法不正確的是___________(填選項(xiàng))，A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物C.③表示氧化物 D.④表示單質(zhì)（2）上述五種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________；（3）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水。用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L上圖中某物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為___________，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體涉及的離子方程式是___________；②檢驗(yàn)該紅褐色透明液體是膠體的方法為___________；③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是___________，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________?！即鸢浮剑?）D（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）①.FeCl3②.陰極③.丁達(dá)爾效應(yīng)④.先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液變?yōu)樽攸S色⑤.Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O〖解析〗（1）依據(jù)圖示可知①?gòu)乃岣x子角度為鹽酸鹽，②都含有鈉元素為鈉的化合物，③都只含兩種元素，且一種為氧元素，屬于氧化物，④碘為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，二氧化碳為化合物，是非電解質(zhì)，所以相交部分不可能是單質(zhì)，故選：D；（2）上述物質(zhì)中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（3）①依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法和膠體的性質(zhì)分析，氫氧化鐵膠體制備是利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體為紅褐色，判斷M為FeCl3，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，所以向上述所得紅褐色透明液體中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向陰極；②膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過(guò)膠體會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，所以檢驗(yàn)該紅褐色透明液體是膠體的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)；③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過(guò)量，膠體先聚沉，然后溶解，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液變?yōu)樽攸S色，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O。16.根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進(jìn)行分類，可預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及變化：（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式：___________。（2）現(xiàn)有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明礬[]；⑤蔗糖；⑥銅；⑦；其中能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________。寫出②和③反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有、、、等。已知(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽。①為___________。(填序號(hào))A．正鹽B．酸式鹽C．堿式鹽②寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）①.①②③⑥②.①④⑦③.（3）①.A②.〖解析〗（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，與CO2一樣是酸性氧化物，酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，則SiO2溶于NaOH溶液生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）①熔融KOH有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②稀硫酸能導(dǎo)電，屬于混合物，是電解質(zhì)溶液；③氨水能導(dǎo)電，屬于混合物；④明礬不能導(dǎo)電，有離子但不能自由移動(dòng)，屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥銅能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦H2S不能導(dǎo)電，屬于酸，是電解質(zhì)；其中能導(dǎo)電的是①②③⑥；屬于電解質(zhì)的是①④⑦；氨水為弱堿不能拆，②和③反應(yīng)為硫酸和和氨水生成硫酸銨和水，；（3）①已知(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，則為一元酸，生成的為A．正鹽；②溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成和水，。17.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________（填編號(hào)）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無(wú)）K+，判斷依據(jù)是________。〖答案〗（1）③⑤（2）Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O無(wú)溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，濃度相等時(shí)電荷守恒，所以無(wú)K+〖解析〗【詳析】（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，所以正確〖答案〗為電解質(zhì)和化合物；綜上所述，本題〖答案〗是：③⑤。（2）①無(wú)色溶液，則溶液中不含F(xiàn)e3+；取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，故Mg2+不存在；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在Cl-；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則有Ba2+；已確定存在的離子為Ba2+、Cl-，未確定的離子有K+、OH-，又因?yàn)锽a2+、Cl-存在不能導(dǎo)致溶液呈堿性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+無(wú)法確定。原溶液中肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；肯定存在的離子是Ba2+、OH-、Cl-；綜上所述，本題〖答案〗是：Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；Ba2+、OH-、Cl-。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液顯堿性，存在有OH-，與氫離子發(fā)生中和反應(yīng)；加入硝酸銀，氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，Cl-+Ag+=AgCl↓；實(shí)驗(yàn)Ⅳ：原溶液中含有鋇離子和氫氧根離子，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；綜上所述，本題〖答案〗是：H++OH-=H2O，Cl-+Ag+=AgCl↓；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。③根據(jù)上述判斷可知，溶液中肯定存在的離子是Ba2+、OH-、Cl-；設(shè)各離子濃度均為1mol/L，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2×1=1×1+1×1，滿足電荷守恒，溶液呈電中性，所以確定溶液中無(wú)鉀離子；綜上所述，本題〖答案〗是：無(wú)；溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，濃度相等時(shí)電荷守恒，所以無(wú)K+。18.是重要的化工原料，具有多種用途。（1）將一定量的固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有___________(填離子符號(hào))。（2）查閱資料知：在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為，易溶于水且溶解時(shí)吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會(huì)中毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①已知能發(fā)生如下反應(yīng)：。畫出上述反應(yīng)的雙線橋___________；HI在反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)___________。②根據(jù)上述反應(yīng)鑒別和NaCl，可選擇以下物質(zhì)中的___________進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))。A．食用白醋B．碘化鉀淀粉試紙C．淀粉D．白酒③某廠廢液中含有3％-6％的，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的的是___________(填序號(hào))。A．濃硫酸B．C．D．〖答案〗（1）（2）①.②.還原性和酸性③.AB④.B〖解析〗（1）投入水中后發(fā)生反應(yīng)，可以與反應(yīng)生成，所以數(shù)目減小，數(shù)目增大；中存在，的數(shù)目增大，所以離子數(shù)目幾乎不變的是，故〖答案〗為：；（2）①在反應(yīng)中，得電子，HI失電子，其雙線橋分析為；HI在反應(yīng)失去電子生成I2，表現(xiàn)還原性，同時(shí)還有部分HI的價(jià)態(tài)沒有變化，生成NaI，表現(xiàn)酸性，故〖答案〗為：；還原性和酸性；②在酸性條件下，可以氧化I-生成I2，所以鑒別和NaCl，可選擇食用白醋和碘化鉀淀粉試紙，故〖答案〗為：AB；③轉(zhuǎn)化為為還原反應(yīng)，需加入還原劑才可以發(fā)生，所以可選用的試劑為，故〖答案〗為：B。19.物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）通常將①的固體保存在___________中。（2）寫出淡黃色固體②與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）從元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH中氫元素的化合價(jià)為___________價(jià)，從H的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)，NaH與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿和可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）將一小塊鈉投入溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________(填序號(hào))。①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色的銅。（5）將一小塊鈉投入到溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀為。請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因(共2個(gè)反應(yīng))：①___________；②___________?！即鸢浮剑?）煤油(石蠟油)（2）（3）①.-1②.還原劑③.（4）①②③④（5）①.②.〖解析〗（1）物質(zhì)①是金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為隔絕空氣中的氧氣和水，通常將其保存在煤油或石蠟油中；（2）淡黃色固體②是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)為：。（3）NaH中Na為+1價(jià)，則H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；H元素處于最低價(jià)態(tài)，其化合價(jià)只能升高，因此NaH常用作還原劑；NaH與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH和可燃性氣體H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）鈉密度小于水、熔點(diǎn)低，小塊鈉投入溶液中，①鈉浮于液面上；鈉和水劇烈反應(yīng)放出大量的熱生成氫氧化鈉和氫氣，會(huì)②熔化成小球、③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；氫氧化鈉和硫酸銅生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；故選①②③④。（5）①鈉和水劇烈反應(yīng)放出大量的熱生成氫氧化鈉和氫氣，；②氫氧化鈉和硫酸鋅生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉，。四川省眉山市仁壽縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C.鈉原子易失電子，體現(xiàn)氧化性D.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煤油的密度與鈉小，且與鈉不反應(yīng)，可以達(dá)到隔絕空氣的目的，所以實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油中，A正確；B．鈉能與O2、水、CO2等發(fā)生反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水、二氧化碳等滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，B正確；C．鈉原子核外的最外層只有1個(gè)電子，易失電子，從而體現(xiàn)還原性，C不正確；D．鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，泡沫滅火器用于滅火時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳等，所以鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，D正確；故選C。2.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.SO2、CO2、CO均為酸性氧化物B.硫酸鋇、氧化鈉、NH3都是電解質(zhì)C.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D.H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、堿、鹽〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2、CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇、氧化鈉都是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，故C正確；D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、鹽、鹽，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。3.新制膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.膠體顯電中性B.在沸水中加入N個(gè)制得膠體，則膠體粒子數(shù)目為N個(gè)C.向膠體中加入過(guò)量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解D.膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子帶正電，在外加直流電源作用下向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe(OH)3膠體不帶電，膠體顯電中性，膠粒帶正電，故A正確；B．氫氧化鐵膠體微粒是多個(gè)氫氧化鐵集合體，膠體粒子數(shù)目小于N個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量鹽酸，向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生膠體聚沉，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，氫氧化鐵沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨后氫氧化鐵沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠團(tuán)中電荷守恒第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，故D正確；故選B。4.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實(shí)驗(yàn)方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。方案甲：方案乙：下列說(shuō)法正確的是（）A.上述兩方案中有元素化合價(jià)發(fā)生了改變B.X可以是C.④的離子方程式是D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲二氧化碳排放少〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．上述兩個(gè)方案中均沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，X可以為碳酸鈉，B正確；C．碳酸鈣為沉淀，不能拆成離子的形式，④的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。5.下列離子方程式正確的是（）A.金屬鈉加入硫酸銅溶液中：B.將硫酸與氫氧化鋇溶液混合：C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：D.和鹽酸混合反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉加入硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．和鹽酸混合反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。6.以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A.含有大量溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、B.滴加酚酞變紅的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B.滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不選；C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不選；D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液顯酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不選；〖答案〗選A。7.已知在熱的堿性溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：。在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗發(fā)生反應(yīng)，氯元素化合價(jià)既升高又降低，據(jù)此分析解答。【詳析】A．生成氯元素化合價(jià)既有升高又有降低，故選A；B．→，氯元素化合價(jià)只有降低沒有升高，故不選B；C．能發(fā)生反應(yīng)，所以在熱的堿性溶液中，NaClO2的最終產(chǎn)物中不能有，故不選C；D．→，氯元素化合價(jià)只有升高沒有降低，故不選D；選A。8.冬季的降雪給交通帶來(lái)了諸多不便，其中醋酸鉀()是融雪效果最好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是（）A.是電解質(zhì)，因此晶體可以導(dǎo)電B.與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：C.中含有的是弱酸根，因此不能完全電離D.溶液中滴加少量濃鹽酸，導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．晶體中離子不能自由移動(dòng)，不可以導(dǎo)電，A錯(cuò)誤B．是強(qiáng)電解質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)生成弱酸即醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO-+H+=CH3COOH，B錯(cuò)誤；C．由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，能完全電離，C錯(cuò)誤；D．溶液中滴加鹽酸生成KCl和醋酸，離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性無(wú)明顯變化，D正確；故選D。9.高鐵酸鉀()是高效、綠色的水處理劑，其原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià) B.在a過(guò)程中被細(xì)菌還原C.在b過(guò)程中形成的膠體能凈水 D.在a過(guò)程中細(xì)菌發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中鉀為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，選項(xiàng)A正確；B．在a過(guò)程中中Fe元素由+6價(jià)降為+3價(jià)被還原，被活細(xì)菌還原，選項(xiàng)B正確；C．在b過(guò)程中Fe3+水解形成的膠體能凈水，選項(xiàng)C正確；D．在a過(guò)程中細(xì)菌被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；〖答案〗選D。10.已知：①；②；③。則下列判斷不正確的是（）A.氧化性：B.還原性：C.只有氧化性，既有氧化性又有還原性D.由信息推測(cè)：反應(yīng)可以進(jìn)行〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中高錳酸鉀得電子為氧化劑，HCl失電子被氧化生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，則高錳酸根離子的氧化性強(qiáng)于Cl2，反應(yīng)②中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③中碘離子為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，反應(yīng)②中亞鐵離子為還原劑，氯離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子強(qiáng)于氯離子，B正確；C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既可以進(jìn)一步失去一個(gè)電子也可以得電子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，而Fe3+的氧化性又強(qiáng)于碘，故Cl2可以與I-反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，D正確；故〖答案〗選A。11.某離子反應(yīng)中涉及六種微粒，其中的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)中為氧化劑B.被氧化成C.每消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D.反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖知，氮?dú)獾臄?shù)目不斷增多，說(shuō)明氮?dú)馐巧晌铮@根是反應(yīng)物，次氯酸根數(shù)目不斷減少，次氯酸根是反應(yīng)物，則為氧化還原反應(yīng)，銨根中氮化合價(jià)升高從-3價(jià)升高到0價(jià)、次氯酸根中氯化合價(jià)降低，氯元素從+1價(jià)降低到-4價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得：?！驹斘觥緼．據(jù)分析，是氧化劑，故A正確；B．據(jù)分析，被氧化成，故B正確；C．據(jù)分析，每消耗1個(gè)還原劑微粒即銨離子，氮元素化合價(jià)升3價(jià)，失去3個(gè)電子，按得失電子守恒，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)生成氫離子，則溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。12.下列說(shuō)法正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生B.Na、、久置在空氣中最終都會(huì)變成碳酸鈉C.將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同D.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別溶液和溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．Na、、久置在空氣中最終都會(huì)變成碳酸鈉，故B正確；C．將加入滴有酚酞的水中溶液變紅；具有強(qiáng)氧化性，將加入滴有酚酞的水中溶液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水和、溶液反應(yīng)都能生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水來(lái)鑒別溶液和溶液，故D錯(cuò)誤；選B。13.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ衮?yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成③制取氫氧化鐵膠體④比較、的穩(wěn)定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，使U形管中紅墨水左低右高，圖中可驗(yàn)證為放熱反應(yīng)，故①能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎谶^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗(yàn)證有氧氣生成，故②能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③將飽和氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故③不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④大試管中溫度高于小試管，?yīng)該將穩(wěn)定性較強(qiáng)的碳酸鈉放在大試管中，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；綜合以上分析，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽邰?，故〖答案〗選D。14.以下說(shuō)法正確的是（）①鈉是一種很強(qiáng)的還原劑鈉可以把鋯、鈮等金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)②過(guò)氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1③分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等④將足量的、分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色⑤分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等⑥與水反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑A.③④ B.⑤③ C.③⑥ D.⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】①鈉和鋯、鈮等金屬的化合物的水溶液中的反應(yīng)，是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會(huì)置換出金屬，故①錯(cuò)誤；②過(guò)氧化鈉中含有陽(yáng)離子為Na+、陰離子為，則過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比1：2，故②錯(cuò)誤；③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與CO2反應(yīng)方程式為：，產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，此時(shí)水和CO2的質(zhì)量不同，故③錯(cuò)誤；④氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過(guò)氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故④錯(cuò)誤；⑤與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與CO2反應(yīng)方程式為：，當(dāng)生成的氧氣均為1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子式均為2NA，故⑤正確；⑥與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過(guò)氧化鈉中-1價(jià)的氧，一部分化合價(jià)升高為0，一部分化合價(jià)降低為-2，既是氧化劑，又是還原劑，故⑥正確；故選D。二、非選擇題(共58分)15.下圖為一個(gè)五圓環(huán)，每個(gè)環(huán)中的物質(zhì)依次為、NaCl、、、，圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)于上述相交部分說(shuō)法不正確的是___________(填選項(xiàng))，A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物C.③表示氧化物 D.④表示單質(zhì)（2）上述五種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________；（3）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水。用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L上圖中某物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為___________，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體涉及的離子方程式是___________；②檢驗(yàn)該紅褐色透明液體是膠體的方法為___________；③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是___________，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________?！即鸢浮剑?）D（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）①.FeCl3②.陰極③.丁達(dá)爾效應(yīng)④.先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液變?yōu)樽攸S色⑤.Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O〖解析〗（1）依據(jù)圖示可知①?gòu)乃岣x子角度為鹽酸鹽，②都含有鈉元素為鈉的化合物，③都只含兩種元素，且一種為氧元素，屬于氧化物，④碘為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，二氧化碳為化合物，是非電解質(zhì)，所以相交部分不可能是單質(zhì)，故選：D；（2）上述物質(zhì)中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（3）①依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法和膠體的性質(zhì)分析，氫氧化鐵膠體制備是利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體為紅褐色，判斷M為FeCl3，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，所以向上述所得紅褐色透明液體中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向陰極；②膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過(guò)膠體會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，所以檢驗(yàn)該紅褐色透明液體是膠體的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)；③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過(guò)量，膠體先聚沉，然后溶解，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液變?yōu)樽攸S色，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O。16.根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進(jìn)行分類，可預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及變化：（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式：___________。（2）現(xiàn)有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明礬[]；⑤蔗糖；⑥銅；⑦；其中能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________。寫出②和③反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有、、、等。已知(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽。①為___________。(填序號(hào))A．正鹽B．酸式鹽C．堿式鹽②寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）①.①②③⑥②.①④⑦③.（3）①.A②.〖解析〗（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，與CO2一樣是酸性氧化物，酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，則SiO2溶于NaOH溶液生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）①熔融KOH有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②稀硫酸能導(dǎo)電，屬于混合物，是電解質(zhì)溶液；③氨水能導(dǎo)電，屬于混合物；④明礬不能導(dǎo)電，有離子但不能自由移動(dòng)，屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥銅能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦H2S不能導(dǎo)電，屬于酸，是電解質(zhì)；其中能導(dǎo)電的是①②③⑥；屬于電解質(zhì)的是①④⑦；氨水為弱堿不能拆，②和③反應(yīng)為硫酸和和氨水生成硫酸銨和水，；（3）①已知(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，則為一元酸，生成的為A．正鹽；②溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成和水，。17.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________（填編號(hào)）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無(wú)）K+，判斷依據(jù)是________?！即鸢浮剑?）③⑤（2）Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O無(wú)溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，濃度相等時(shí)電荷守恒，所以無(wú)K+〖解析〗【詳析】（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，所以正確〖答案〗為電解質(zhì)和化合物；綜上所述，本題〖答案〗是：③⑤。（2）①無(wú)色溶液，則溶液中不含F(xiàn)e3+；取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，故Mg2+不存在；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在Cl-；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則有Ba2+；已確定存在的離子為Ba2+、Cl-，未確定的離子有K+、OH-，又因?yàn)锽a2+、Cl-存在不能導(dǎo)致溶液呈堿性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+無(wú)法確定。原溶液中肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；肯定存在的離子是Ba2+、OH-、Cl-；綜上所述，本題〖答案〗是：Mg2+、Fe3+、SO42-、C