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PAGEPAGE3四川省南充高級中學2023-2024學年高一上學期12月月考試題可能用到的相對原子質量:一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.澳大利亞科學家發(fā)現了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個泡沫含有約4000個碳原子,直徑約6-9nm,在低于-183℃時,泡沫具有永久磁性。下列說法正確的是()A.“碳納米泡沫”是一種新型的化合物B.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體C.石墨轉化為“碳納米泡沫”的反應是氧化還原反應D.用激光筆照射“碳納米泡沫”,光線通過時出現明亮的光路〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.“碳納米泡沫”是碳原子構成單質,故A錯誤;B.同種元素形成的結構不同的單質屬于同素異形體,“碳納米泡沫”與石墨都屬于碳單質,互為同素異形體,故B正確;C.石墨轉化為“碳納米泡沫”沒有化合價的變化,不屬于氧化還原反應,故C錯誤;D.丁道爾效應是膠體的性質,“碳納米泡沫”是純凈物,不屬于膠體,故D錯誤;故〖答案〗為B2.甘肅省張掖七彩丹霞景區(qū)為國家5A級旅游景區(qū)。丹霞地貌的巖層因含有某種物質而呈紅色,這種物質是()A.Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.Fe(OH)2 D.FeO〖答案〗B〖解析〗【詳析】鐵的化合物中呈紅褐色的是Fe2O3,故丹霞地貌的巖層因含有某種物質而呈紅色,這種物質是Fe2O3,合理選項是B。3.關于物質的狀態(tài)、俗稱與用途,下列說法錯誤的是()選項物質狀態(tài)俗稱用途AFe3O4黑色晶體磁性氧化鐵制造指南針BNa2CO3白色粉末純堿造紙CNaHCO3白色晶體蘇打焙制糕點DFe2O3紅棕色粉末鐵紅紅色顏料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.四氧化三鐵是黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵,可用于制造指南針,故A正確;B.碳酸鈉是白色粉末,俗稱純堿,可用于造紙工業(yè),故B正確;C.碳酸氫鈉是白色晶體,俗稱小蘇打,可用于焙制糕點,故C錯誤;D.氧化鐵是紅棕色粉末,俗稱鐵紅,可用于做紅色顏料,故D正確;故選C。4.根據所學知識,下列物質不能通過一步反應實現的是()A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.反應為Fe+2FeCl3=3FeCl2,能通過一步反應實現,選項A正確;B.反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,能通過一步反應實現,選項B正確;C.Fe(OH)3→FeO不能通過一步反應實現,選項C錯誤;D.反應為FeO+2HCl=FeCl2+H2O,能通過一步反應實現,選項D正確;〖答案〗選C。5.把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質量增加,但沒有氣體放出的是()A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】鐵與不反應,A不符合題意;鐵與反應生成和,溶液質量減少,B不符合題意:與反應,溶解在溶液中,溶液質量增加,沒有氣體放出,C符合題意;鐵與稀鹽酸反應,溶液質量增加,但放出,D不符合題意。6.關于配制一定物質的量濃度溶液的實驗,下列敘述正確的是()A.容量瓶查漏時,應將活塞旋轉180°再次檢驗是否漏水B.將10mL濃硫酸沿著瓶口緩慢倒入容量瓶稀釋以配制稀硫酸溶液C.用膠頭滴管滴加液體時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼試管內壁D.配制1L0.1mol/L的溶液時可用托盤天平稱量5.85g固體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.由于活塞內壁上往往涂有的凡士林不一定很均勻,故檢漏時應將活塞旋轉180°,再次將容量瓶倒立檢查是否漏水,A正確;B.容量瓶不能作為溶解、稀釋或反應和長期貯存溶液的儀器,故將10mL濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢倒入水中稀釋并冷卻后,再轉移至容量瓶中,B錯誤;C.用膠頭滴管滴加液體時,膠頭滴管不能緊貼試管內壁,以免污染試劑,C錯誤;D.托盤天平讀數只能精確到小數點后一位,故配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量1L×0.1mol/L×58.5g/mol≈5.9gNaCl固體,D錯誤;故〖答案〗為:A。7.物質分類是化學研究的重要方法之一,下列物質分類均正確的一組是()混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物膠體A液氧苛性鈉膽礬氧化鐵一氧化碳納米鐵粉B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化氮膠體C84消毒液純堿石灰石四氧化三鐵一氧化二氯淀粉溶液D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫有色玻璃〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.液氧是純凈物不是混合物,CO是不成鹽氧化物,納米鐵粉是單質不是膠體,A不合題意;B.NO是不成鹽氧化物,B不合題意;C.四氧化三鐵不是堿性氧化物,是復雜的氧化物,C不合題意;D.各物質所屬類別均正確,D符合題意;故〖答案〗為:D。8.氯氣在生活和生產中應用比較廣泛。下列有關氯氣的性質說法正確的是()A.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰B.鐵在氯氣中劇烈燃燒,會生成氯化鐵固體C.氯氣有漂白性,可以使鮮花褪色D.氯氣和水的反應中,水做氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,不是淡藍色火焰,A錯誤;B.鐵在氯氣中劇烈燃燒,會生成氯化鐵固體,B正確;C.氯氣沒有漂白性,使鮮花褪色的是氯氣與水反應生成的次氯酸,次氯酸有漂白性,C錯誤;D.氯氣和水的反應,H、O元素化合價未發(fā)生變化,只有Cl化合價發(fā)生變化,既是氧化劑又是還原劑,D錯誤;〖答案〗選B。9.表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.96g所含電子數目為B.常溫常壓下,48g和的混合氣體中含有氧原子數為C.22.4L和的混合氣體平均摩爾質量為28g/molD.1mol溶于水,所得溶液中數目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.96g所含電子數目為=,A錯誤;B.已知O2分子和O3分子均由O原子構成的,常溫常壓下,48g和的混合氣體中含有氧原子數為=,B錯誤;C.N2和CO的摩爾質量均為28g/mol,故22.4L和的混合氣體平均摩爾質量為28g/mol,C正確;D.已知溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應,故1molCl2溶于水,所得溶液中Cl-的數目小于,D錯誤;故〖答案〗為:C。10.常溫下,下列各粒子能大量共存的是()A.H+、NH、MnO、Fe2+ B.H+、K+、I-、ClO-CK+、CO、NO、OH- D.Na+、NH、HCO、OH-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.MnO能氧化Fe2+,MnO、Fe2+不能大量共存,故不選A;B.I-能被ClO-氧化,H+、ClO-能結合為弱酸HClO,H+、I-、ClO-不能大量共存,故不選B;C.K+、CO、NO、OH-相互之間不反應,能大量共存,故選C;D.NH、OH-反應生成一水合氨,HCO、OH-反應生成,NH、HCO、OH-不能大量共存,故不選D;選C。11.能正確表示下列化學反應的離子方程式是()A.氯氣與澄清石灰水反應:B.將溶液滴入溶液中至溶液呈中性:C.用醋酸除水垢:D.實驗室防止硫酸亞鐵溶液被氧化:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.澄清石灰水在離子方程式書寫時能拆,故氯氣與澄清石灰水反應的離子方程式為:,A錯誤;B.將溶液滴入溶液中至溶液呈中性的離子方程式為:,B正確;C.醋酸是弱酸,離子方程式書寫時不能拆,故用醋酸除水垢的離子方程式為:,C錯誤;D.原離子方程式電荷不守恒,故實驗室防止硫酸亞鐵溶液被氧化的離子方程式為:,D錯誤;故〖答案〗為:B。12.為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是()A.CO2(HCl),通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入適量的NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知,除去CO2中的,不能通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶,而應該通過飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,A符合題意;B.由反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知,除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3,通入過量的CO2氣體,B不合題意;C.由反應2Na2O+O22Na2O2可知,除去Na2O2粉末中少量的Na2O,可將混合物在氧氣中加熱,C不合題意;D.由反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知,除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3,可以加入適量的NaOH溶液,D不合題意;故〖答案〗為:A。13.下列實驗操作或方法正確的是()A.實驗室制氯氣B.驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.配制100mL0.100mol/L溶液 D.制備并觀察氫氧化亞鐵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.實驗室制氯氣應為與濃鹽酸在加熱條件下反應,稀鹽酸與不反應,實驗裝置應為固液加熱反應制備氣體的裝置,A錯誤;B.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差應在內管中不直接加熱而分解,碳酸鈉直接加熱不分解,更好的體現二者的穩(wěn)定性,此裝置不能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,B錯誤;C.配制100mL0.100mol/L溶液,應選100ml容量瓶定容,不應在燒杯中定容,另外100ml應為溶液的體積而不是水的體積,C錯誤;D.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵,制備并觀察氫氧化亞鐵實驗時應排凈裝置中空氣,鐵與稀硫酸生成的氫氣可以排凈裝置中空氣,然后利用氫氣產生壓強差,將A試管中硫酸亞鐵溶液壓入試管B中,在試管B中生成氫氧化亞鐵白色沉淀,D正確;〖答案〗選D。14.下列選項中的四種物質按照轉化關系不能實現的是(反應條件和部分產物略)選項甲乙丙丁轉化關系ABC稀硫酸D濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.Na在O2中加熱生成Na2O2,方程式為:2Na+O2Na2O2,Na2O2與水反應生成NaOH和O2,方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,A不合題意;B.Fe在純凈的氧氣中燃燒生成Fe3O4,方程式為:3Fe+2O2Fe3O4,Fe3O4在加熱條件下被CO還原為Fe,方程式為:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,B不合題意;C.Cu與稀硫酸不反應,C符合題意;D.Ca(OH)2與Cl2反應生成Ca(ClO)2,反應方程式為:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成Cl2,方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,D不合題意;故〖答案〗為:C。15.下圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化,1、2、3點表示了橫縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產物。下列說法正確的是()A.反應1中的S失電子表現氧化性B.反應2的離子方程式為:C.反應3的產物a是 D.從圖可推得能氧化、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.反應1中SO2的S元素化合價由+4價升高到+6價,失去2個電子,表現還原性,A錯誤;B.根據電荷守恒、原子守恒可得反應2的離子方程式為:,B錯誤;C.反應3中Cl2作氧化劑,還原產物a是,C錯誤;D.從圖可推得氧化性:Cl2>Fe3+>I2,所以Cl2能氧化、SO2,D正確;故選D。16.現有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、、Ba2+、、Cl-、?,F取兩份各100mL溶液進行如下實驗:①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體0.17g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.63g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余沉淀質量為4.66g。根據上述實驗,以下推測正確的是()A.一定存在、、,一定不存在Ba2+、Cl-B.一定存在、、,可能存在K+C.溶液中一定存在K+,且c(K+)至少有0.5mol/LD.c()<c()=0.02mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體0.17g,氣體是NH3,說明溶液中一定含有,且其物質的量為n()=;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.63g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g,此沉淀為BaSO4,故其物質的量n()=,則也一定含有,且其物質的量為n()=,由于Ba2+與、會發(fā)生沉淀反應而不能大量共存,則溶液中不能含有Ba2+。根據電中性原則得出溶液中一定含有陽離子K+,而Cl-不一定存在,據此選擇即可?!驹斘觥緼.根據上述分析可知,溶液中一定存在、、、K+,一定不存在Ba2+,可能含有Cl-,A錯誤;B.根據上述分析可知,溶液中一定存在、、、K+,B錯誤;C.溶液中含有、、、K+,若溶液中不存在Cl-,根據電荷守恒n()+n(K+)=2n()+2n(),0.01mol+n(K+)=2×0.01mol+2×0.02mol,n(K+)=0.05mol,溶液體積是0.1L,故c(K+)=,若溶液中不存在Cl-,則c(K+)=0.5mol/L,若溶液中存在Cl-,則c(K+)>0.5mol/L,故溶液中c(K+)至少有0.5mol/L,C正確;D.n()=0.01mol,c()=;c()=,故c()<c()=0.2mol/L,D錯誤;故合理選項是C。二、非選擇題(本題共4個大題,共52分)17.根據所學知識填寫下列空白:(1)現有十種物質:①氣體②石墨③④⑤溶液⑥⑦⑧熔融⑨液氨⑩稀硫酸。能導電的是____________(填所給物質的序號,以下相同);屬于電解質的是_____________。(2)寫出與水蒸氣反應的化學方程式:______________________________。(3)每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日”(MoleDay),這個時間的美式寫法為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數相似。①中含有個氧原子,則阿伏加德羅常數可以表示為______。②等質量的和的物質的量之比為______。③下列給出的幾組物質中:標準狀況下體積最大的是______(填序號)。①1g②個③54g④6.72L(4)由和組成的混合氣體在同溫、同壓下與的密度相同,則混合氣體中的體積分數為______。〖答案〗(1)①.②④⑤⑧⑩②.①⑦⑧(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)①.②.16:17③.①(4)25%〖解析〗(1)能導電的物質中含有自由移動的離子或者電子,故上述物質中能夠導電的物質是②④⑤⑧⑩;電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,所有的酸、堿、鹽、水和大多數金屬氧化物均為電解質,故屬于電解質的是①⑦⑧,故〖答案〗為:②④⑤⑧⑩;①⑦⑧;(2)Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,該反應的化學方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故〖答案〗為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(3)①amolH2SO4中含有4amol氧原子,即b個氧原子,即4amol×NAmol-1=b,NA=mol-1,則阿伏加德羅常數可以表示為,故〖答案〗為:;②等質量NH3和CH4的物質的量之比為::=16:17,故〖答案〗為:16:17;③①1g標準狀況下體積為:=11.2L,②個標準狀況下的體積為:=8.96L,③54gH2O在標準狀況下的體積約為54mL,④6.72L,故體積最大的是①,故〖答案〗為:①。(4)根據阿伏伽德羅定律及推論可知,同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,故由CH4和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同,即CH4和O2混合氣體的平均摩爾質量為28g/mol,設混合氣體中CH4為xmol,O2為ymol,則=28,解得:y=3x,混合氣體中CH4的體積分數為==25%,故〖答案〗為:25%。18.生活中有很多含鈉、含氯的化合物。請結合所學化學知識,回答下列問題。(1)在過氧化鈉與二氧化碳反應中,每消耗1mol過氧化鈉固體,反應轉移電子數為______。(用含的表達式表達)(2)“84消毒液”能有效殺滅病毒,其說明書中有如下信息:質量分數為25%、密度為、凈含量為1000mL、請稀釋后使用。①該“84消毒液”中的物質的量濃度為______。(計算結果保留至小數點后一位)②現實驗室需要用上述溶液配制400mL0.2mol/L的溶液。則需量取______mL上述溶液,需使用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______、______。③實驗時遇到下列情況,會導致溶液物質的量濃度偏高的是______(填標號)。A.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理B.稱量使用的砝碼已生銹(鐵銹未脫落)C.溶解時使用的燒杯及玻璃棒未洗滌D.溶解后沒有冷卻便進行移液E.定容時俯視刻度線F.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線后未做處理(3)若所配制的Na2CO3溶液中混有NaHCO3,為確定其純度,向混合溶液中滴加稀鹽酸(假設生成的氣體完全逸出),記錄生成二氧化碳的體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖像如上圖,在消耗HCl的體積為4~9階段時,發(fā)生反應的離子方程式為______,混合溶液中純堿和小蘇打的物質的量之比為______?!即鸢浮剑?)NA(2)①.4.0②.25.0③.500mL容量瓶④.膠體滴管⑤.BDE(3)①.+H+=CO2↑+H2O②.4:1〖解析〗(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,每消耗1mol過氧化鈉固體,反應轉移電子1mol,電子數為NA,故〖答案〗為:NA;(2)①該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度為c=≈4.0mol/L,故〖答案〗為:4.0;②根據稀釋定律可知,需要量取4.0mol/L的NaClO溶液的體積為:=0.025L=25.0mL,配制NaClO溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶;故〖答案〗為:25.0;500mL容量瓶;膠體滴管;③A.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理,對溶液物質的量濃度無影響,A不合題意;B.稱量使用的砝碼已生銹,使樣品質量增加,濃度偏高,B符合題意;C.溶解時使用的燒杯及玻璃棒未洗滌,轉移進容量瓶的樣品減小,濃度偏低,C不合題意;D.溶解后沒有冷卻便進行定容,恢復室溫后溶液體積偏小,濃度偏高,D符合題意;E.定容時俯視刻度線,使溶液體積偏小,濃度偏高,E符合題意;F.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線后未做處理,不影響濃度大小,F不合題意;故選:BDE;(3)V(HCl)的體積為4~9階段的反應為:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O其離子方程式為:+H+=CO2↑+H2O;V(HCl)的體積為0~4階段的反應為:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,設鹽酸的物質的量為4mol,則樣品中的碳酸鈉為4mol,生成的碳酸氫鈉為4mol,則V(HCl)的體積為4~9階段的反應為:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,消耗的鹽酸為5mol,樣品中的碳酸氫鈉為:5mol-4mol=1mol,則純堿和小蘇打的物質的量之比為4:1,故〖答案〗為:+H+=CO2↑+H2O;4:1。19.氯及其化合物有重要用途,Cl2和ClO2氣體均常用于自來水消毒。以上是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題:(1)根據圖中信息寫出、的化學式:___________________、_____________。(2)請寫出實驗室制氯氣的離子反應方程式:______________________________。(3)氯氣既有氧化性又還原性,結合上圖說明理由:______________________________。(4)工業(yè)常用和溶液混合酸化后反應制得氣體,該反應的離子方程式為:__________________________。(5)消毒效率可用單位質量消毒劑得到的電子數的相對大小來表示。和在消毒過程中均會被還原為,那么的消毒效率是的______倍。(計算結果保留至小數點后兩位)(6)84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用,導致游泳池藻類快速生長,池水變綠。其原理為,反應產生的促進藻類快速生長。①該反應說明氧化性:NaClO______H2O2(填“>”或“<”)。②當標準狀況下有11.2LO2生成時,轉移電子______mol。〖答案〗(1)①.Cl2O7②.HClO(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)Cl2中的化合價為0價,處于中間價態(tài),反應中化合價既能升高被氧化作還原劑,又能降低被還原作氧化劑,故氯氣既有氧化性又還原性(4)2+2H++=2ClO2↑++H2O(5)2.63(6)①.>②.1〖解析〗(1)由圖可知,Y為+7的氧化物,化學式為:Cl2O7,Z為+1價的酸,即次氯酸,化學式為:HClO,故〖答案〗為:Cl2O7;HClO;(2)實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣,反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應的離子反應方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故〖答案〗為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(3)由題干圖示信息可知,Cl2中的化合價為0價,處于中間價態(tài),反應中化合價既能升高被氧化作還原劑,又能降低被還原作氧化劑,故氯氣既有氧化性又還原性,故〖答案〗為:Cl2中的化合價為0價,處于中間價態(tài),反應中化合價既能升高被氧化作還原劑,又能降低被還原作氧化劑,故氯氣既有氧化性又還原性;(4)工業(yè)常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反應制得ClO2氣體,該反應中Cl的化合價降低,則S的化合價升高,根據氧化還原反應配平可得,該反應的離子方程式為:2+2H++=2ClO2↑++H2O,故〖答案〗為:2+2H++=2ClO2↑++H2O;(5)消毒效率可用單位質量消毒劑得到的電子數的相對大小來表示,ClO2和Cl2在消毒過程中均會被還原為Cl-,則1molClO2需得到5mole-,而1molCl2需得到2mole-,那么ClO2的消毒效率是Cl2的=2.63倍,故〖答案〗為:2.63;(6)①該反應中NaClO中Cl的化合價降低被還原,是氧化劑,而H2O2中O的化合價升高被氧化,是還原劑,一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于還原劑,即氧化性:NaClO>H2O2,故〖答案〗為:>;②該反應中每生成1molO2轉移2mole-,則當標準狀況下有11.2LO2生成時,轉移電子=1mol,故〖答案〗為:1。20.利用鐵元素價類二維圖可以多角度研究含鐵物質的性質及轉化關系;請完成下列問題。(1)下列說法正確的是______。A.是堿性氧化物B.是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中受熱,能被迅速氧化發(fā)生轉化②C.不穩(wěn)定,在加熱情況下可實現轉化⑥D.硫酸亞鐵片和維生素(具有還原性)同時服用能增強治療缺鐵性貧血的效果(2)檢驗溶液中是否存在的試劑是______。寫出對應的離子方程式_____________________________。(3)常用作殺菌消毒劑,生產的反應原理是:(未配平),則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。(4)電子工業(yè)需用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板。寫出溶液腐蝕銅的化學反應方程式:_________________________________。(5)某中學實驗小組設計如下實驗探究亞鐵鹽的性質。
實驗方案現象Ⅰ1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀,后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀,后沉淀顏色幾乎不變①實驗Ⅰ中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學方程式______。②對實驗Ⅱ所得白色沉淀展開研究:查閱資料:在溶液中不存在ⅰ?、蛑猩倭堪咨恋恚浞窒礈?,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產生無色氣泡;ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入試劑,溶液幾乎不變紅;ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水,溶液立即變?yōu)榧t色。根據以上現象,實驗Ⅱ中生成的白色沉淀的化學式為______。(6)測定補鐵劑中鐵元素的含量。計算每片該補鐵劑含鐵元素的質量為______g?!即鸢浮剑?)ACD(2)①.KSCN溶液②.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(3)3:2(4)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(5)①.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②.FeCO3(6)〖解析〗〖祥解〗(5)①Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3;②i.?、蛑猩倭堪咨恋?,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產生無色氣泡,說明沉淀中含有;ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑,溶液幾乎不變紅,說明溶液中不含Fe3+;iii.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe2+;(6)m片補鐵劑碾碎后加入足量試劑1過濾得到接近無色的溶液,再加入足量雙氧水、加入足量試劑3,過濾、洗滌后得到紅褐色沉淀為氫氧化鐵,灼燒得到紅棕色固體氧化鐵,通過實驗分析含量,據此分析解題。(1)A.Fe2O3能與鹽酸反應生成氯化鐵和水,Fe2O3是堿性氧化物,A正確;B.FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中受熱,迅速被氧化為Fe3O4,B錯誤;C.Fe(OH)3不穩(wěn)定,在加熱情況下可實現轉化⑥,反應方程式為:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,C正確;D.維生素C具有還原性,能防止Fe2+被氧化,硫酸亞鐵片和維生素C(具有還原性)同時服用能增強治療缺鐵性貧血的效果,D正確;故〖答案〗為:ACD;(2)檢驗溶液中是否存在Fe3+的試劑是KSCN溶液,若含有Fe3+則溶液變?yōu)檠t色,對應的離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故〖答案〗為:KSCN溶液;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;(3)反應中,Fe元素化合價由+3升高為+6,Fe(NO3)3是還原劑,氯元素化合價由+1降低為-1,KClO是氧化劑,根據得失電子守恒可配平,該反應方程式為:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2,故〖答案〗為:3:2;(4)FeCl3溶液腐蝕銅即Cu與FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2,該反應的化學反應方程式為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,故〖答案〗為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;(5)①Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3,反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故〖答案〗為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;②i.取Ⅱ中少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產生無色氣泡,說明沉淀中含有;ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑,溶液幾乎不變紅,說明溶液中不含Fe3+;iii.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe2+;通過以上分析知,實驗Ⅱ中白色沉淀為FeCO3,故〖答案〗為:FeCO3;(6)紅棕色固體是氧化鐵,ag氧化鐵中鐵元素的質量為g,根據鐵元素守恒,m片補鐵劑中鐵元素的質量為g,所以每片補鐵劑含鐵元素的質量為g,故〖答案〗為:。四川省南充高級中學2023-2024學年高一上學期12月月考試題可能用到的相對原子質量:一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.澳大利亞科學家發(fā)現了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個泡沫含有約4000個碳原子,直徑約6-9nm,在低于-183℃時,泡沫具有永久磁性。下列說法正確的是()A.“碳納米泡沫”是一種新型的化合物B.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體C.石墨轉化為“碳納米泡沫”的反應是氧化還原反應D.用激光筆照射“碳納米泡沫”,光線通過時出現明亮的光路〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.“碳納米泡沫”是碳原子構成單質,故A錯誤;B.同種元素形成的結構不同的單質屬于同素異形體,“碳納米泡沫”與石墨都屬于碳單質,互為同素異形體,故B正確;C.石墨轉化為“碳納米泡沫”沒有化合價的變化,不屬于氧化還原反應,故C錯誤;D.丁道爾效應是膠體的性質,“碳納米泡沫”是純凈物,不屬于膠體,故D錯誤;故〖答案〗為B2.甘肅省張掖七彩丹霞景區(qū)為國家5A級旅游景區(qū)。丹霞地貌的巖層因含有某種物質而呈紅色,這種物質是()A.Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.Fe(OH)2 D.FeO〖答案〗B〖解析〗【詳析】鐵的化合物中呈紅褐色的是Fe2O3,故丹霞地貌的巖層因含有某種物質而呈紅色,這種物質是Fe2O3,合理選項是B。3.關于物質的狀態(tài)、俗稱與用途,下列說法錯誤的是()選項物質狀態(tài)俗稱用途AFe3O4黑色晶體磁性氧化鐵制造指南針BNa2CO3白色粉末純堿造紙CNaHCO3白色晶體蘇打焙制糕點DFe2O3紅棕色粉末鐵紅紅色顏料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.四氧化三鐵是黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵,可用于制造指南針,故A正確;B.碳酸鈉是白色粉末,俗稱純堿,可用于造紙工業(yè),故B正確;C.碳酸氫鈉是白色晶體,俗稱小蘇打,可用于焙制糕點,故C錯誤;D.氧化鐵是紅棕色粉末,俗稱鐵紅,可用于做紅色顏料,故D正確;故選C。4.根據所學知識,下列物質不能通過一步反應實現的是()A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.反應為Fe+2FeCl3=3FeCl2,能通過一步反應實現,選項A正確;B.反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,能通過一步反應實現,選項B正確;C.Fe(OH)3→FeO不能通過一步反應實現,選項C錯誤;D.反應為FeO+2HCl=FeCl2+H2O,能通過一步反應實現,選項D正確;〖答案〗選C。5.把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質量增加,但沒有氣體放出的是()A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】鐵與不反應,A不符合題意;鐵與反應生成和,溶液質量減少,B不符合題意:與反應,溶解在溶液中,溶液質量增加,沒有氣體放出,C符合題意;鐵與稀鹽酸反應,溶液質量增加,但放出,D不符合題意。6.關于配制一定物質的量濃度溶液的實驗,下列敘述正確的是()A.容量瓶查漏時,應將活塞旋轉180°再次檢驗是否漏水B.將10mL濃硫酸沿著瓶口緩慢倒入容量瓶稀釋以配制稀硫酸溶液C.用膠頭滴管滴加液體時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼試管內壁D.配制1L0.1mol/L的溶液時可用托盤天平稱量5.85g固體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.由于活塞內壁上往往涂有的凡士林不一定很均勻,故檢漏時應將活塞旋轉180°,再次將容量瓶倒立檢查是否漏水,A正確;B.容量瓶不能作為溶解、稀釋或反應和長期貯存溶液的儀器,故將10mL濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢倒入水中稀釋并冷卻后,再轉移至容量瓶中,B錯誤;C.用膠頭滴管滴加液體時,膠頭滴管不能緊貼試管內壁,以免污染試劑,C錯誤;D.托盤天平讀數只能精確到小數點后一位,故配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量1L×0.1mol/L×58.5g/mol≈5.9gNaCl固體,D錯誤;故〖答案〗為:A。7.物質分類是化學研究的重要方法之一,下列物質分類均正確的一組是()混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物膠體A液氧苛性鈉膽礬氧化鐵一氧化碳納米鐵粉B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化氮膠體C84消毒液純堿石灰石四氧化三鐵一氧化二氯淀粉溶液D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫有色玻璃〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.液氧是純凈物不是混合物,CO是不成鹽氧化物,納米鐵粉是單質不是膠體,A不合題意;B.NO是不成鹽氧化物,B不合題意;C.四氧化三鐵不是堿性氧化物,是復雜的氧化物,C不合題意;D.各物質所屬類別均正確,D符合題意;故〖答案〗為:D。8.氯氣在生活和生產中應用比較廣泛。下列有關氯氣的性質說法正確的是()A.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰B.鐵在氯氣中劇烈燃燒,會生成氯化鐵固體C.氯氣有漂白性,可以使鮮花褪色D.氯氣和水的反應中,水做氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,不是淡藍色火焰,A錯誤;B.鐵在氯氣中劇烈燃燒,會生成氯化鐵固體,B正確;C.氯氣沒有漂白性,使鮮花褪色的是氯氣與水反應生成的次氯酸,次氯酸有漂白性,C錯誤;D.氯氣和水的反應,H、O元素化合價未發(fā)生變化,只有Cl化合價發(fā)生變化,既是氧化劑又是還原劑,D錯誤;〖答案〗選B。9.表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.96g所含電子數目為B.常溫常壓下,48g和的混合氣體中含有氧原子數為C.22.4L和的混合氣體平均摩爾質量為28g/molD.1mol溶于水,所得溶液中數目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.96g所含電子數目為=,A錯誤;B.已知O2分子和O3分子均由O原子構成的,常溫常壓下,48g和的混合氣體中含有氧原子數為=,B錯誤;C.N2和CO的摩爾質量均為28g/mol,故22.4L和的混合氣體平均摩爾質量為28g/mol,C正確;D.已知溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應,故1molCl2溶于水,所得溶液中Cl-的數目小于,D錯誤;故〖答案〗為:C。10.常溫下,下列各粒子能大量共存的是()A.H+、NH、MnO、Fe2+ B.H+、K+、I-、ClO-CK+、CO、NO、OH- D.Na+、NH、HCO、OH-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.MnO能氧化Fe2+,MnO、Fe2+不能大量共存,故不選A;B.I-能被ClO-氧化,H+、ClO-能結合為弱酸HClO,H+、I-、ClO-不能大量共存,故不選B;C.K+、CO、NO、OH-相互之間不反應,能大量共存,故選C;D.NH、OH-反應生成一水合氨,HCO、OH-反應生成,NH、HCO、OH-不能大量共存,故不選D;選C。11.能正確表示下列化學反應的離子方程式是()A.氯氣與澄清石灰水反應:B.將溶液滴入溶液中至溶液呈中性:C.用醋酸除水垢:D.實驗室防止硫酸亞鐵溶液被氧化:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.澄清石灰水在離子方程式書寫時能拆,故氯氣與澄清石灰水反應的離子方程式為:,A錯誤;B.將溶液滴入溶液中至溶液呈中性的離子方程式為:,B正確;C.醋酸是弱酸,離子方程式書寫時不能拆,故用醋酸除水垢的離子方程式為:,C錯誤;D.原離子方程式電荷不守恒,故實驗室防止硫酸亞鐵溶液被氧化的離子方程式為:,D錯誤;故〖答案〗為:B。12.為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是()A.CO2(HCl),通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入適量的NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知,除去CO2中的,不能通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶,而應該通過飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,A符合題意;B.由反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知,除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3,通入過量的CO2氣體,B不合題意;C.由反應2Na2O+O22Na2O2可知,除去Na2O2粉末中少量的Na2O,可將混合物在氧氣中加熱,C不合題意;D.由反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知,除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3,可以加入適量的NaOH溶液,D不合題意;故〖答案〗為:A。13.下列實驗操作或方法正確的是()A.實驗室制氯氣B.驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.配制100mL0.100mol/L溶液 D.制備并觀察氫氧化亞鐵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.實驗室制氯氣應為與濃鹽酸在加熱條件下反應,稀鹽酸與不反應,實驗裝置應為固液加熱反應制備氣體的裝置,A錯誤;B.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差應在內管中不直接加熱而分解,碳酸鈉直接加熱不分解,更好的體現二者的穩(wěn)定性,此裝置不能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,B錯誤;C.配制100mL0.100mol/L溶液,應選100ml容量瓶定容,不應在燒杯中定容,另外100ml應為溶液的體積而不是水的體積,C錯誤;D.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵,制備并觀察氫氧化亞鐵實驗時應排凈裝置中空氣,鐵與稀硫酸生成的氫氣可以排凈裝置中空氣,然后利用氫氣產生壓強差,將A試管中硫酸亞鐵溶液壓入試管B中,在試管B中生成氫氧化亞鐵白色沉淀,D正確;〖答案〗選D。14.下列選項中的四種物質按照轉化關系不能實現的是(反應條件和部分產物略)選項甲乙丙丁轉化關系ABC稀硫酸D濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.Na在O2中加熱生成Na2O2,方程式為:2Na+O2Na2O2,Na2O2與水反應生成NaOH和O2,方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,A不合題意;B.Fe在純凈的氧氣中燃燒生成Fe3O4,方程式為:3Fe+2O2Fe3O4,Fe3O4在加熱條件下被CO還原為Fe,方程式為:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,B不合題意;C.Cu與稀硫酸不反應,C符合題意;D.Ca(OH)2與Cl2反應生成Ca(ClO)2,反應方程式為:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成Cl2,方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,D不合題意;故〖答案〗為:C。15.下圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化,1、2、3點表示了橫縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產物。下列說法正確的是()A.反應1中的S失電子表現氧化性B.反應2的離子方程式為:C.反應3的產物a是 D.從圖可推得能氧化、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.反應1中SO2的S元素化合價由+4價升高到+6價,失去2個電子,表現還原性,A錯誤;B.根據電荷守恒、原子守恒可得反應2的離子方程式為:,B錯誤;C.反應3中Cl2作氧化劑,還原產物a是,C錯誤;D.從圖可推得氧化性:Cl2>Fe3+>I2,所以Cl2能氧化、SO2,D正確;故選D。16.現有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、、Ba2+、、Cl-、?,F取兩份各100mL溶液進行如下實驗:①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體0.17g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.63g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余沉淀質量為4.66g。根據上述實驗,以下推測正確的是()A.一定存在、、,一定不存在Ba2+、Cl-B.一定存在、、,可能存在K+C.溶液中一定存在K+,且c(K+)至少有0.5mol/LD.c()<c()=0.02mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體0.17g,氣體是NH3,說明溶液中一定含有,且其物質的量為n()=;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.63g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g,此沉淀為BaSO4,故其物質的量n()=,則也一定含有,且其物質的量為n()=,由于Ba2+與、會發(fā)生沉淀反應而不能大量共存,則溶液中不能含有Ba2+。根據電中性原則得出溶液中一定含有陽離子K+,而Cl-不一定存在,據此選擇即可?!驹斘觥緼.根據上述分析可知,溶液中一定存在、、、K+,一定不存在Ba2+,可能含有Cl-,A錯誤;B.根據上述分析可知,溶液中一定存在、、、K+,B錯誤;C.溶液中含有、、、K+,若溶液中不存在Cl-,根據電荷守恒n()+n(K+)=2n()+2n(),0.01mol+n(K+)=2×0.01mol+2×0.02mol,n(K+)=0.05mol,溶液體積是0.1L,故c(K+)=,若溶液中不存在Cl-,則c(K+)=0.5mol/L,若溶液中存在Cl-,則c(K+)>0.5mol/L,故溶液中c(K+)至少有0.5mol/L,C正確;D.n()=0.01mol,c()=;c()=,故c()<c()=0.2mol/L,D錯誤;故合理選項是C。二、非選擇題(本題共4個大題,共52分)17.根據所學知識填寫下列空白:(1)現有十種物質:①氣體②石墨③④⑤溶液⑥⑦⑧熔融⑨液氨⑩稀硫酸。能導電的是____________(填所給物質的序號,以下相同);屬于電解質的是_____________。(2)寫出與水蒸氣反應的化學方程式:______________________________。(3)每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日”(MoleDay),這個時間的美式寫法為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數相似。①中含有個氧原子,則阿伏加德羅常數可以表示為______。②等質量的和的物質的量之比為______。③下列給出的幾組物質中:標準狀況下體積最大的是______(填序號)。①1g②個③54g④6.72L(4)由和組成的混合氣體在同溫、同壓下與的密度相同,則混合氣體中的體積分數為______?!即鸢浮剑?)①.②④⑤⑧⑩②.①⑦⑧(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)①.②.16:17③.①(4)25%〖解析〗(1)能導電的物質中含有自由移動的離子或者電子,故上述物質中能夠導電的物質是②④⑤⑧⑩;電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,所有的酸、堿、鹽、水和大多數金屬氧化物均為電解質,故屬于電解質的是①⑦⑧,故〖答案〗為:②④⑤⑧⑩;①⑦⑧;(2)Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,該反應的化學方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故〖答案〗為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(3)①amolH2SO4中含有4amol氧原子,即b個氧原子,即4amol×NAmol-1=b,NA=mol-1,則阿伏加德羅常數可以表示為,故〖答案〗為:;②等質量NH3和CH4的物質的量之比為::=16:17,故〖答案〗為:16:17;③①1g標準狀況下體積為:=11.2L,②個標準狀況下的體積為:=8.96L,③54gH2O在標準狀況下的體積約為54mL,④6.72L,故體積最大的是①,故〖答案〗為:①。(4)根據阿伏伽德羅定律及推論可知,同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,故由CH4和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同,即CH4和O2混合氣體的平均摩爾質量為28g/mol,設混合氣體中CH4為xmol,O2為ymol,則=28,解得:y=3x,混合氣體中CH4的體積分數為==25%,故〖答案〗為:25%。18.生活中有很多含鈉、含氯的化合物。請結合所學化學知識,回答下列問題。(1)在過氧化鈉與二氧化碳反應中,每消耗1mol過氧化鈉固體,反應轉移電子數為______。(用含的表達式表達)(2)“84消毒液”能有效殺滅病毒,其說明書中有如下信息:質量分數為25%、密度為、凈含量為1000mL、請稀釋后使用。①該“84消毒液”中的物質的量濃度為______。(計算結果保留至小數點后一位)②現實驗室需要用上述溶液配制400mL0.2mol/L的溶液。則需量取______mL上述溶液,需使用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______、______。③實驗時遇到下列情況,會導致溶液物質的量濃度偏高的是______(填標號)。A.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理B.稱量使用的砝碼已生銹(鐵銹未脫落)C.溶解時使用的燒杯及玻璃棒未洗滌D.溶解后沒有冷卻便進行移液E.定容時俯視刻度線F.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線后未做處理(3)若所配制的Na2CO3溶液中混有NaHCO3,為確定其純度,向混合溶液中滴加稀鹽酸(假設生成的氣體完全逸出),記錄生成二氧化碳的體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖像如上圖,在消耗HCl的體積為4~9階段時,發(fā)生反應的離子方程式為______,混合溶液中純堿和小蘇打的物質的量之比為______?!即鸢浮剑?)NA(2)①.4.0②.25.0③.500mL容量瓶④.膠體滴管⑤.BDE(3)①.+H+=CO2↑+H2O②.4:1〖解析〗(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,每消耗1mol過氧化鈉固體,反應轉移電子1mol,電子數為NA,故〖答案〗為:NA;(2)①該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度為c=≈4.0mol/L,故〖答案〗為:4.0;②根據稀釋定律可知,需要量取4.0mol/L的NaClO溶液的體積為:=0.025L=25.0mL,配制NaClO溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶;故〖答案〗為:25.0;500mL容量瓶;膠體滴管;③A.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理,對溶液物質的量濃度無影響,A不合題意;B.稱量使用的砝碼已生銹,使樣品質量增加,濃度偏高,B符合題意;C.溶解時使用的燒杯及玻璃棒未洗滌,轉移進容量瓶的樣品減小,濃度偏低,C不合題意;D.溶解后沒有冷卻便進行定容,恢復室溫后溶液體積偏小,濃度偏高,D符合題意;E.定容時俯視刻度線,使溶液體積偏小,濃度偏高,E符合題意;F.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線后未做處理,不影響濃度大小,F不合題意;故選:BDE;(3)V(HCl)的體積為4~9階段的反應為:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O其離子方程式為:+H+=CO2↑+H2O;V(HCl)的體積為0~4階段的反應為:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,設鹽酸的物質的量為4mol,則樣品中的碳酸鈉為4mol,生成的碳酸氫鈉為4mol,則V(HCl)的體積為4~9階段的反應為:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,消耗的鹽酸為5mol,樣品中的碳酸氫鈉為:5mol-4mol=1mol,則純堿和小蘇打的物質的量之比為4:1,故〖答案〗為:+H+=CO2↑+H2O;4:1。19.氯及其化合物有重要用途,Cl2和ClO2氣體均常用于自來水消毒。以上是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題:(1)根據圖中信息寫出、的化學式:___________________、_____________。(2)請寫出實驗室制氯氣的離子反應方程式:______________________________。(3)氯氣既有氧化性又還原性,結合上圖說明理由:______________________________。(4)工業(yè)常用和溶液混合酸化后反應制得氣體,該反應的離子方程式為:__________________________。(5)消毒效率可用單位質量消毒劑得到的電子數的相對大小來表示。和在消毒過程中均會被還原為,那么的消毒效率是的______倍。(計算結果保留至小數點后兩位)(6)84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用,導致游泳池藻類快速生長,池水變綠。其原理為,反應產生的促進藻類快速生長。①該反應說明氧化性:NaClO______H2O2(填“>”或“<”)。②當標準狀況下有11.2LO2生成時,轉移電子______mol。〖答案〗(1)①.Cl2O7②.HClO(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)Cl2中的化合價為0價,處于中間價態(tài),反應中化合價既能升高被氧化作還原劑,又能降低被還原作氧化劑,故氯氣既有氧化性又還原性(4)2+2H++=2ClO2↑++H2O(5)2.63(6)①.>②.1〖解析〗(1)由圖可知,Y為+7的氧化物,化學式為:Cl2O7,Z為+1價的酸,即次氯酸,化學式為:HClO,故〖答案〗為:Cl2O7;HClO;(2)實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣,反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應的離子反應方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故〖答案〗為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(3)由題干圖示信息可知,Cl2中的化合價為0價,處于中間價態(tài),反應中化合價既能升高被氧化作還原劑,又能降低被還原作氧化劑,故氯氣既有氧化性又還原性,故〖答案〗為:Cl2中的化合價為0價,處于中間價態(tài),反應中化合價既能升高被氧化作還原劑,又能降低被還原作氧化劑,故氯氣既有氧化性又還原性;(4)工業(yè)常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反應制得ClO2氣體,該反應中Cl的化合價降低,則S的化合價升高,根據氧化還原反應配平可得,該反應的離子方程式為:2+2H++=2ClO2↑++H2O,故〖答案〗為:2+2H++=2ClO2↑++H2
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