2023-2024學(xué)年天津市高二上期期末模擬化試卷（解析版）

PAGEPAGE3天津市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬卷一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列變化中，化學(xué)反應(yīng)速率增大對(duì)人類更有益的是A．塑料的老化 B．金屬的腐蝕C．用較濃的白醋除水垢 D．食物的腐敗〖答案〗C〖解析〗A．減緩塑料的老化可以延長(zhǎng)塑料的使用時(shí)間，對(duì)人類有益，A不符題意；B．減緩金屬的腐蝕速率可以延長(zhǎng)金屬材料的使用時(shí)間，對(duì)人類有益，B不符題意；C．用較濃的白醋除水垢可增大化學(xué)反應(yīng)速率，可快速去除水垢，對(duì)人類有益，C符合題意；D．減緩食物的腐敗速率可提高食物的利用率，對(duì)人類更有益，D不符題意；〖答案〗選C。2．下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是A． B． C． D．〖答案〗A〖解析〗分液漏斗、容量瓶和酸式滴定管都帶有活塞或瓶塞，所以使用前均需要檢查是否漏水，漏斗使用前不需要檢查是否漏水，故選A。3．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、〖答案〗C〖解析〗A．、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．是鈉鹽、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，、均為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaOH、、依次屬于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和鹽，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D．HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，、是強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。4．下列關(guān)于內(nèi)能和焓變的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中內(nèi)能的變化等于焓變B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有且只有一個(gè)相對(duì)應(yīng)的焓變D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變：ΔH正＝－ΔH逆〖答案〗D〖解析〗A．等壓條件下，體系只做體積功時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同，不限定水的質(zhì)量則不能比較二者內(nèi)能的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)不同或物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則焓變不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的物質(zhì)變化相反，所以能量變化相反，即焓變數(shù)值相等、符號(hào)相反，D項(xiàng)正確；故選D。5．下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．小蘇打用作發(fā)酵粉 B．NH4Cl溶液除鐵銹C．利用AlCl3與NaHCO3制備泡沫滅火劑 D．用Na2CO3溶液清洗油污〖答案〗A〖解析〗A．小蘇打受熱分解生成的二氧化碳?xì)怏w，能使面團(tuán)體積膨脹，從而使面團(tuán)變得膨松，與鹽類水解無(wú)關(guān)，A符合題意；B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解其溶液呈酸性，可用于除鐵銹，和鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；C．與相混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，使燃燒物表面隔絕空氣，從而達(dá)到滅火目的，與鹽類水解有關(guān)，C不符合題意；D．碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解為可溶性的甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，所以生活中常用熱的碳酸鈉溶液洗滌油污與水解有關(guān)，D不符合題意；故選A。6．下列敘述中，不能用勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)解釋的是A．熱的純堿溶液去油污的能力更強(qiáng)B．人體血液的穩(wěn)定在范圍內(nèi)C．氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．合成氨時(shí)，選定溫度為，而不是常溫〖答案〗D〖解析〗A．升高溫度促進(jìn)碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油污水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．正常人體血液的能保持相對(duì)穩(wěn)定，是因?yàn)檠褐泻芯彌_物質(zhì)，而緩沖物質(zhì)是由一種弱酸和一種相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽組成，如H2CO3/NaHCO3，，酸性條件下，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣溶于水存在平衡：，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡逆向移動(dòng)，則氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于生成氨氣，只所以選定溫度為，而不是常溫，主要是從速率角度考慮，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；〖答案〗選D。7．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況判斷，下列說(shuō)法正確的是A．NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收1264kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ〖答案〗A〖解析〗A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓變?yōu)?，該反?yīng)為吸熱反應(yīng)，則NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．成鍵放出能量，2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要放出498kJ能量，B錯(cuò)誤；C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，C錯(cuò)誤；D．946kJ和498kJ分別是1molN2(g)和1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量，2molN(g)和2molO(g)的總能量不能確定，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8．已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(N?)=2.8mol/(L·min) B．v(NO2)=0.09mol/(L?s)C．v(CO)=0.2mol/(L?s) D．v(CO?)=4.0mol/(L·min)〖答案〗C〖祥解〗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為便于比較反應(yīng)速率的快慢，我們把各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為CO表示的反應(yīng)速率，且將單位統(tǒng)一?！冀馕觥紸．v(N?)=2.8mol/(L·min)，則v(CO)=11.2mol/(L?min)；B．v(NO2)=0.09mol/(L?s)，則v(CO)=10.8mol/(L?min)；C．v(CO)=0.2mol/(L?s)，則v(CO)=12mol/(L?min)；D．v(CO?)=4.0mol/(L·min)，則v(CO)=4.0mol/(L?min)；從轉(zhuǎn)化結(jié)果可以看出，v(CO)=12mol/(L?min)時(shí)，反應(yīng)速率最快，故選C。9．北溪1號(hào)和2號(hào)天然氣管道被炸毀，導(dǎo)致管道中被包裹的金屬材料Fe被腐蝕。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋼鐵在海水中主要發(fā)生析氫腐蝕B．鋼鐵在海水中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為C．可利用外加電流法保護(hù)輸氣管道D．可以在鋼鐵表面鍍一層銅，當(dāng)銅破損時(shí)，仍能保護(hù)鋼鐵〖答案〗C〖解析〗A．海水為中性，鋼鐵在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鐵失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．可利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)輸氣管道，C正確；D．銅不如鐵活潑，導(dǎo)致鐵做負(fù)極加速鐵的腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。10．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留有一定量的水〖答案〗B〖解析〗A．由于KOH摩爾質(zhì)量大于NaOH，將會(huì)使配制的標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH-)偏小，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故不選A；B．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故選B；C．用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使鹽酸物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故不選C；D．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留有一定量的水，未改變待測(cè)液中鹽酸的物質(zhì)的量，所以不改變消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故不選D；選B。11．某溫度下，在某一恒容密閉容器中，充入一定物質(zhì)的量的NO和Cl2，發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．僅適當(dāng)降低溫度，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均減小B．加入合適的催化劑，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的值將增大C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．保持其他條件不變，僅充入少量的稀有氣體，該反應(yīng)的速率將增大〖答案〗A〖解析〗A．僅適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)體系能量降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，故該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均減小，A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，且加入合適的催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，故該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的值將不變，B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，僅充入少量的稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不變，故該反應(yīng)的速率將不變，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。12．相同狀況下，將裝有和空氣的集氣瓶分別按下圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開(kāi)，抽掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預(yù)測(cè)和分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象預(yù)測(cè)分析A甲盛的集氣瓶氣體顏色較快變淺密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色熵增的方向是自發(fā)的C經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，所有瓶中氣體顏色相同最終可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)D所有集氣瓶中氣體顏色均變深反應(yīng)逆向移動(dòng)〖答案〗D〖解析〗A．抽掉玻璃板，密度比空氣大，甲中向下擴(kuò)散速率比乙中向上擴(kuò)散速率快，選項(xiàng)A正確；B．氣體混合時(shí)混亂度增大(熵增)，乙中會(huì)向上擴(kuò)散，空氣會(huì)向下擴(kuò)散，選項(xiàng)B正確；C．經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，甲和乙中均達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，因?yàn)闋顟B(tài)相同，所以瓶中氣體顏色相同，選項(xiàng)C正確；D．?dāng)U散后，分壓減小，逆向移動(dòng)，但因擴(kuò)散，甲中上面的集氣瓶和乙中下面的集氣瓶氣體顏色會(huì)變淺，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13．在密閉容器中，反應(yīng)，達(dá)到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是A．圖Ⅰ是增大反應(yīng)物的濃度 B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng) D．圖Ⅲ是升高溫度〖答案〗D〖解析〗A．圖I在某一時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，若只是增大反應(yīng)物的濃度，只有正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．圖II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑的變化情況，因?yàn)樵摲磻?yīng)是前后氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．圖III中t時(shí)刻的百分含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則圖III是升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．由C可知，圖Ⅲ是升高溫度，故D正確；故選D。14．針對(duì)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行〖答案〗C〖解析〗C燃燒生成CO為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，，且該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，，則，即在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故選C。15．利用電解法可將含有Fe，、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC．粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD．電解后，電解槽底部會(huì)形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥〖答案〗D〖解析〗A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．粗銅連接電源正極，作陽(yáng)極，陽(yáng)極上主要電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會(huì)形成陽(yáng)極泥，故D正確；〖答案〗為D。16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別測(cè)量NaNO2和CH3COONa溶液的pHNaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)B向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固體溶液的紅色變淺CH3COONH4溶液呈酸性D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl—對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用〖答案〗D〖解析〗A．NaNO2和CH3COONa溶液濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度鹽溶液的pH來(lái)比較對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．甲基橙的變色范圍是：pH≤3.1時(shí)呈紅色，3.1~4.4時(shí)呈橙色，pH≥4.4時(shí)呈黃色，因此溶液呈黃色不能說(shuō)明NaHCO3溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．加入CH3COONH4固體，銨根離子濃度增大，使一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的紅色變淺，但CH3COONH4溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．氫離子濃度相同，酸中陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，則可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確；故〖答案〗選D。17．已知常溫下，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH?，F(xiàn)將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I表示CH3COOH溶液的變化曲線B．溶液中水的電離程度：b>c>dC．HCOOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：D．a(chǎn)點(diǎn)兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，CH3COOH對(duì)應(yīng)的溶液中n()大〖答案〗D〖祥解〗相同pH的酸，酸性強(qiáng)的HCOOH濃度小于CH3COOH。那么再加水稀釋的過(guò)程中，濃度較大的CH3COOH電離平衡正向產(chǎn)生的H+更多，所以Ⅱ?yàn)镃H3COOH，Ⅰ為HCOOH?！冀馕觥紸．由上分析，I為HCOOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸電離的H+濃度越小對(duì)水電離的抑制作用就越弱，如圖溶液中H+：b>c>d，所以水的電離程度b<c<d，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖分析HCOOH為弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3COOH酸性弱，相同pH的酸，CH3COOH的濃度大消耗NaOH多，所以n(Na+)大，D項(xiàng)正確；故選D。18．下列說(shuō)法不正確的是A．測(cè)得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為強(qiáng)電解質(zhì)B．25℃時(shí)將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11C．25℃時(shí)將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于7〖答案〗A〖解析〗A．若在常溫下，測(cè)得0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=3，此時(shí)c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L，說(shuō)明HA不能完全電離，屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH完全電離，溫度不變時(shí)，NaOH溶液稀釋100倍，則離子濃度是原來(lái)的，所以稀釋后c(OH-)=×0.1mol/L=0.001mol/L，溶液的pH=11，故B正確；C．25℃時(shí)將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，此時(shí)c(H+)=10-4mol/L，所得溶液c(OH-)==mol/L=1×10-10mol·L-1，故C正確；D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，若HA為強(qiáng)酸所得溶液pH等于7.0，若為弱酸則反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7.0，故D正確；故選A。19．利用如圖所示裝置模擬電解在工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是A．若要在鐵片上鍍銅，Z為FeSO4溶液B．若要在鐵片上鍍銅，X、Y分別為純銅和鐵片C．若Z是飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，Y電極析出少量的NaD．若Z是飽和NaCl溶液，X電極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是：〖答案〗B〖解析〗A．若要在鐵片上鍍銅，應(yīng)該使Fe片與電源負(fù)極連接作陰極；銅片與電源正極連接作作陽(yáng)極，Z為CuSO4溶液，A錯(cuò)誤；B．若要在鐵片上鍍銅，則陽(yáng)極X為Cu，陰極Y為鐵片，B正確；C．若Z是飽和NaCl溶液，由于離子的放電能力：H+＞Na+，所以電解時(shí)陰極Y上會(huì)產(chǎn)生H2，故電解一段時(shí)間后，Y電極不會(huì)析出金屬Na，C錯(cuò)誤；D．若Z是飽和NaCl溶液，由于離子放電順序：Cl-＞OH-，陽(yáng)極X電極首先是Cl-放電產(chǎn)生Cl2，故陽(yáng)極X發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20．直接碳燃料電池(DCFC)是一種清潔高效利用碳資源的發(fā)電裝置，工作原理如圖所示，該電池放電時(shí)生成的分子會(huì)擴(kuò)散到碳顆粒表面，發(fā)生逆向Boudouard反應(yīng)產(chǎn)生更多的CO，并擴(kuò)散到電極再次發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．N極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．導(dǎo)線中箭頭所指方向是電流方向C．該電池工作一段時(shí)間后，碳顆粒質(zhì)量不變D．M極的電極反應(yīng)式為〖答案〗A〖祥解〗由圖可知N極通入氧氣為正極，N極反應(yīng)方程式為：，M極為負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的方程式為：;〖解析〗A．根據(jù)分析可知N極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．外電路電流由正極流向負(fù)極（），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，碳顆粒質(zhì)量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知M極的反應(yīng)方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共40分。21．（9分）用0.5mol·L-1的鹽酸與0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________，如不改正，求得的中和熱會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)取用相同體積的鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，NaOH溶液濃度稍大于鹽酸的濃度，原因是_______________________________________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.5①由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，溫度差的平均值為_(kāi)__________℃②近似認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH=___________kJ·mol-1(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_________________。〖答案〗（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）偏大（1分）（2）確保鹽酸被完全中和（1分）（3）3.1（2分）-51.8kJ·mol-1（2分）（4）ΔH2<ΔH1<ΔH3（2分）〖解析〗（1）還差的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是使混合均勻，反應(yīng)加快，且減少熱量的散失；如不改正，反應(yīng)局部放熱，測(cè)得溫度差偏大，求得的中和熱會(huì)偏大；（2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一種反應(yīng)物過(guò)量，則另一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，所以NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是保證鹽酸完全被中和，故〖答案〗為:確保鹽酸被完全中和；（3）①第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1℃，反應(yīng)后溫度為:29.1℃，反應(yīng)前后溫度差為3.0℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9℃，反應(yīng)后溫度為:29.0℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2℃，反應(yīng)后溫度為:31.7℃，反應(yīng)前后溫度差為:4.5℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3℃，反應(yīng)后溫度為:29.5℃，反應(yīng)前后溫度差為:3.2℃；第3次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差較大，則另外三次實(shí)驗(yàn)的平均溫度差為:(3.0℃+3.1℃+3.2℃)=3.1℃；②50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g,C=4.18J/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g·℃)100g3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為:1.2958kJ=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-51.8kJ/mol,故〖答案〗為:-51.8kJ/mol；（4）中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)放熱為57.3kJ；稀氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇放熱，則0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)放熱大于57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故ΔH2<ΔH1<ΔH3。22．（11分）回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式表示)。（2）①實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁，可采取在配制時(shí)加入少量防止渾濁②泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol/L)、NaHCO3溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是；如果不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是。（4）水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H＋)=10-9

mol·L-1，則該電解質(zhì)可能是(填字母)。A．CuSO4

B．HCl

C．Na2S

D．NaOH

E．K2SO4（5）常溫下，將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1

NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________(填字母)。A．c(HA)<c(A-) B．c(HA)一定大于0.1mol·L-1C．c(Na＋)=c(HA)+c(A-) D．2c(OH-)=2c(H+)＋[c(HA)-c(A-)]〖答案〗（1）酸（1分）NH+H2ONH3·H2O+H+（2分）（2）H2SO4溶液（1分）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（3）抑制Fe3＋水解（1分）Fe2O3（1分）（4）CD（1分）（5）D（2分）〖解析〗（1）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)：NH+H2ONH3·H2O+H+，水解后溶液中氫離子濃度大于OH-，溶液呈酸性；（2）①CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解：；從而出現(xiàn)渾濁，為防止其水解變質(zhì)，在配置硫酸銅溶液時(shí)常加入一定H2SO4溶液，以抑制硫酸銅水解；②滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol/L)、NaHCO3溶液，兩者能發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；生成的氫氧化鋁沉淀覆蓋在可燃物表面，二氧化碳可隔絕氧氣，從而起到滅火作用；（3）FeCl3溶液中存在水解反應(yīng)：，加入少量濃鹽酸可以抑制Fe3＋水解，防止其水解變質(zhì)；如果不斷加熱FeCl3溶液，會(huì)促進(jìn)氯化鐵水解，生成的HCl揮發(fā)，蒸干后得到氫氧化鐵，灼燒過(guò)程中氫氧化鐵發(fā)生分解生成Fe2O3；（4）某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H＋)=10-9mol·L-1，可知溶液呈堿性，CuSO4、HCl溶液顯酸性；Na2S、NaOH溶液呈堿性；K2SO4溶液呈中性，故CD正確；（5）將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，兩者發(fā)生反應(yīng)，最終得到0.05mol·L-1NaA和0.05mol·L-1HA的混合溶液，混合后溶液pH大于7，可知NaA的水解程度大于HA的電離程度；A．NaA的水解程度大于HA的電離程度，則c(HA)>c(A-)，故A錯(cuò)誤；B．NaA的水解程度大于HA的電離程度，則c(HA)一定大于0.05mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒：2c(Na＋)=c(HA)+c(A-)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒：2c(Na＋)=c(HA)+c(A-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，聯(lián)立可得：2c(OH-)=2c(H+)＋[c(HA)-c(A-)]，故D正確；〖答案〗選D。23．（10分）電化學(xué)知識(shí)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)極大的方便。回答下列問(wèn)題：（1）甲烷燃料電池為綠色化學(xué)電源，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。①圖中A口產(chǎn)生的氣體為，B口流出的物質(zhì)是。②b電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（3）如圖所示，若電解10min時(shí)，測(cè)得銀電極的質(zhì)量減少5.40g。試回答下列問(wèn)題：①電源中Y極是(填“正”或“負(fù)”)極。②若通電時(shí)間較短，電解后要使B中電解液復(fù)原，可以加入物質(zhì)的化學(xué)式為。③若A中氯化鉀溶液的體積是500mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，電解后溶液中仍有Cl-，則電解后溶液的pH=。〖答案〗（1）（2分）（2）氫氣（1分）氫氧化鈉（1分）（2分）（3）正（1分）CuO（1分）13（2分）〖祥解〗（2）該電解池中由Na+和的移動(dòng)方向可知，a為陰極，b為陽(yáng)極，陽(yáng)極失去電子生成，電極反應(yīng)式為，陰極水中的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-?！冀馕觥剑?）甲烷燃料電池中，負(fù)極甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，其電極反應(yīng)式為。（2）①根據(jù)分析，a電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反應(yīng)生成H2和NaOH，則圖中A口產(chǎn)生的氣體為氫氣，B口流出的物質(zhì)是氫氧化鈉；②b電極為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，其電極反應(yīng)式為。（3）①電解10min時(shí)，測(cè)得銀電極的質(zhì)量減少5.40g，則銀電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，與之相連的為Y為正極；②若通電時(shí)間較短，B電解過(guò)程中，陽(yáng)極為水中的氫氧根放電失電子生成氧氣，陰極為銅離子得電子生成單質(zhì)銅，則電解后要使該電解液復(fù)原，可以加入物質(zhì)的化學(xué)式為CuO；③若A中氯化鉀溶液的體積是500mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，電解后溶液中仍有Cl-，則陰極電極反應(yīng)式為，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式，，銀電極的質(zhì)量減少5.40g，其物質(zhì)的量為0.05mol，則生成0.05mol氫氧根離子，電解后溶液的氫氧根離子濃度為=0.1mol/L，pOH=1，則pH=14-pOH=13。24．（10分）丙酮蒸氣熱裂解可生產(chǎn)乙烯酮，反應(yīng)為(g)+，現(xiàn)對(duì)該熱裂解反應(yīng)進(jìn)行研究，回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵C—HC—C鍵能412348612（1）根據(jù)表格中的鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算；（2）在恒容絕熱密閉容器中，充入丙酮蒸氣，可以判斷下列到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。A．消耗速率與生成速率相等B．容器內(nèi)密度不再變化C．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（3）丙酮的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示：①圖中X表示的物理量是；②A、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)；③恒容下，既可提高反應(yīng)速率，又可提高丙酮平衡轉(zhuǎn)化率的一條合理措施是。（4）在容積可變的恒溫密閉容器中，充入丙酮蒸氣維持恒壓(110kPa)。①經(jīng)過(guò)時(shí)間tmin，丙酮分解10％。用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率v(丙酮)kPa/min；②該條件平衡時(shí)丙酮分解率為a，則(以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！即鸢浮剑?）+84（2分）（2）ACD（1分）（3）壓強(qiáng)（1分）<（1分）升高溫度（1分）（4）（2分）（2分）〖解析〗（1）根據(jù)鍵能關(guān)系△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=（348kJ·mol-1）×2+（412kJ·mol-1）×6-（612kJ·mol-1）-（412kJ·mol-1）×2-（412kJ·mol-1）×4=＋84kJ·mol-1；（2）A．O=C=CH2(g)消耗速率與CH4生成速率相等說(shuō)明逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．容器為恒容，反應(yīng)過(guò)程中總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該容器為絕熱容器，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?，平衡常?shù)不變，說(shuō)明溫度不變，溫度不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的方向，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故〖答案〗為：ACD。（3）①該反應(yīng)吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，丙酮的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該升高，若X為溫度，與圖示不符；X表示壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，丙酮轉(zhuǎn)化率降低，符合圖示；②A、C兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，且C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則C點(diǎn)的溫度應(yīng)該高于A，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則KA＜KC；③根據(jù)上述分析恒容下，既可提高反應(yīng)速率，又可提高丙酮平衡轉(zhuǎn)化率的一條合理措施是升高溫度；（4）①設(shè)起始丙酮的物質(zhì)的量為nmol，則分解10%后，丙酮、乙烯酮和甲烷的物質(zhì)的量分別為0.9n，0.1n，0.1n，已知物質(zhì)的量之比等于分壓之比，則此時(shí)丙酮的分壓為，則用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率v(丙酮)=；②該條件平衡時(shí)丙酮分解率為a，設(shè)起始丙酮的物質(zhì)的量為nmol，則平衡時(shí)丙酮、乙烯酮和甲烷的物質(zhì)的量依次為n(1-a)mol、anmol、anmol，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，則Kp=。天津市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬卷一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列變化中，化學(xué)反應(yīng)速率增大對(duì)人類更有益的是A．塑料的老化 B．金屬的腐蝕C．用較濃的白醋除水垢 D．食物的腐敗〖答案〗C〖解析〗A．減緩塑料的老化可以延長(zhǎng)塑料的使用時(shí)間，對(duì)人類有益，A不符題意；B．減緩金屬的腐蝕速率可以延長(zhǎng)金屬材料的使用時(shí)間，對(duì)人類有益，B不符題意；C．用較濃的白醋除水垢可增大化學(xué)反應(yīng)速率，可快速去除水垢，對(duì)人類有益，C符合題意；D．減緩食物的腐敗速率可提高食物的利用率，對(duì)人類更有益，D不符題意；〖答案〗選C。2．下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是A． B． C． D．〖答案〗A〖解析〗分液漏斗、容量瓶和酸式滴定管都帶有活塞或瓶塞，所以使用前均需要檢查是否漏水，漏斗使用前不需要檢查是否漏水，故選A。3．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、〖答案〗C〖解析〗A．、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．是鈉鹽、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，、均為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaOH、、依次屬于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和鹽，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D．HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，、是強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。4．下列關(guān)于內(nèi)能和焓變的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中內(nèi)能的變化等于焓變B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有且只有一個(gè)相對(duì)應(yīng)的焓變D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變：ΔH正＝－ΔH逆〖答案〗D〖解析〗A．等壓條件下，體系只做體積功時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同，不限定水的質(zhì)量則不能比較二者內(nèi)能的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)不同或物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則焓變不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的物質(zhì)變化相反，所以能量變化相反，即焓變數(shù)值相等、符號(hào)相反，D項(xiàng)正確；故選D。5．下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．小蘇打用作發(fā)酵粉 B．NH4Cl溶液除鐵銹C．利用AlCl3與NaHCO3制備泡沫滅火劑 D．用Na2CO3溶液清洗油污〖答案〗A〖解析〗A．小蘇打受熱分解生成的二氧化碳?xì)怏w，能使面團(tuán)體積膨脹，從而使面團(tuán)變得膨松，與鹽類水解無(wú)關(guān)，A符合題意；B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解其溶液呈酸性，可用于除鐵銹，和鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；C．與相混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，使燃燒物表面隔絕空氣，從而達(dá)到滅火目的，與鹽類水解有關(guān)，C不符合題意；D．碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解為可溶性的甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，所以生活中常用熱的碳酸鈉溶液洗滌油污與水解有關(guān)，D不符合題意；故選A。6．下列敘述中，不能用勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)解釋的是A．熱的純堿溶液去油污的能力更強(qiáng)B．人體血液的穩(wěn)定在范圍內(nèi)C．氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．合成氨時(shí)，選定溫度為，而不是常溫〖答案〗D〖解析〗A．升高溫度促進(jìn)碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油污水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．正常人體血液的能保持相對(duì)穩(wěn)定，是因?yàn)檠褐泻芯彌_物質(zhì)，而緩沖物質(zhì)是由一種弱酸和一種相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽組成，如H2CO3/NaHCO3，，酸性條件下，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣溶于水存在平衡：，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡逆向移動(dòng)，則氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于生成氨氣，只所以選定溫度為，而不是常溫，主要是從速率角度考慮，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；〖答案〗選D。7．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況判斷，下列說(shuō)法正確的是A．NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收1264kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ〖答案〗A〖解析〗A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓變?yōu)椋摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，則NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．成鍵放出能量，2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要放出498kJ能量，B錯(cuò)誤；C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，C錯(cuò)誤；D．946kJ和498kJ分別是1molN2(g)和1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量，2molN(g)和2molO(g)的總能量不能確定，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8．已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(N?)=2.8mol/(L·min) B．v(NO2)=0.09mol/(L?s)C．v(CO)=0.2mol/(L?s) D．v(CO?)=4.0mol/(L·min)〖答案〗C〖祥解〗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為便于比較反應(yīng)速率的快慢，我們把各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為CO表示的反應(yīng)速率，且將單位統(tǒng)一?！冀馕觥紸．v(N?)=2.8mol/(L·min)，則v(CO)=11.2mol/(L?min)；B．v(NO2)=0.09mol/(L?s)，則v(CO)=10.8mol/(L?min)；C．v(CO)=0.2mol/(L?s)，則v(CO)=12mol/(L?min)；D．v(CO?)=4.0mol/(L·min)，則v(CO)=4.0mol/(L?min)；從轉(zhuǎn)化結(jié)果可以看出，v(CO)=12mol/(L?min)時(shí)，反應(yīng)速率最快，故選C。9．北溪1號(hào)和2號(hào)天然氣管道被炸毀，導(dǎo)致管道中被包裹的金屬材料Fe被腐蝕。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋼鐵在海水中主要發(fā)生析氫腐蝕B．鋼鐵在海水中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為C．可利用外加電流法保護(hù)輸氣管道D．可以在鋼鐵表面鍍一層銅，當(dāng)銅破損時(shí)，仍能保護(hù)鋼鐵〖答案〗C〖解析〗A．海水為中性，鋼鐵在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鐵失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．可利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)輸氣管道，C正確；D．銅不如鐵活潑，導(dǎo)致鐵做負(fù)極加速鐵的腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。10．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留有一定量的水〖答案〗B〖解析〗A．由于KOH摩爾質(zhì)量大于NaOH，將會(huì)使配制的標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH-)偏小，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故不選A；B．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故選B；C．用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使鹽酸物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故不選C；D．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留有一定量的水，未改變待測(cè)液中鹽酸的物質(zhì)的量，所以不改變消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故不選D；選B。11．某溫度下，在某一恒容密閉容器中，充入一定物質(zhì)的量的NO和Cl2，發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．僅適當(dāng)降低溫度，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均減小B．加入合適的催化劑，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的值將增大C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．保持其他條件不變，僅充入少量的稀有氣體，該反應(yīng)的速率將增大〖答案〗A〖解析〗A．僅適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)體系能量降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，故該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均減小，A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，且加入合適的催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，故該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的值將不變，B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，僅充入少量的稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不變，故該反應(yīng)的速率將不變，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。12．相同狀況下，將裝有和空氣的集氣瓶分別按下圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開(kāi)，抽掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預(yù)測(cè)和分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象預(yù)測(cè)分析A甲盛的集氣瓶氣體顏色較快變淺密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色熵增的方向是自發(fā)的C經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，所有瓶中氣體顏色相同最終可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)D所有集氣瓶中氣體顏色均變深反應(yīng)逆向移動(dòng)〖答案〗D〖解析〗A．抽掉玻璃板，密度比空氣大，甲中向下擴(kuò)散速率比乙中向上擴(kuò)散速率快，選項(xiàng)A正確；B．氣體混合時(shí)混亂度增大(熵增)，乙中會(huì)向上擴(kuò)散，空氣會(huì)向下擴(kuò)散，選項(xiàng)B正確；C．經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，甲和乙中均達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，因?yàn)闋顟B(tài)相同，所以瓶中氣體顏色相同，選項(xiàng)C正確；D．?dāng)U散后，分壓減小，逆向移動(dòng)，但因擴(kuò)散，甲中上面的集氣瓶和乙中下面的集氣瓶氣體顏色會(huì)變淺，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13．在密閉容器中，反應(yīng)，達(dá)到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是A．圖Ⅰ是增大反應(yīng)物的濃度 B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng) D．圖Ⅲ是升高溫度〖答案〗D〖解析〗A．圖I在某一時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，若只是增大反應(yīng)物的濃度，只有正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．圖II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑的變化情況，因?yàn)樵摲磻?yīng)是前后氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．圖III中t時(shí)刻的百分含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則圖III是升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．由C可知，圖Ⅲ是升高溫度，故D正確；故選D。14．針對(duì)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行〖答案〗C〖解析〗C燃燒生成CO為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，，且該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，，則，即在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故選C。15．利用電解法可將含有Fe，、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC．粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD．電解后，電解槽底部會(huì)形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥〖答案〗D〖解析〗A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．粗銅連接電源正極，作陽(yáng)極，陽(yáng)極上主要電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會(huì)形成陽(yáng)極泥，故D正確；〖答案〗為D。16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別測(cè)量NaNO2和CH3COONa溶液的pHNaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)B向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固體溶液的紅色變淺CH3COONH4溶液呈酸性D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl—對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用〖答案〗D〖解析〗A．NaNO2和CH3COONa溶液濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度鹽溶液的pH來(lái)比較對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．甲基橙的變色范圍是：pH≤3.1時(shí)呈紅色，3.1~4.4時(shí)呈橙色，pH≥4.4時(shí)呈黃色，因此溶液呈黃色不能說(shuō)明NaHCO3溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．加入CH3COONH4固體，銨根離子濃度增大，使一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的紅色變淺，但CH3COONH4溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．氫離子濃度相同，酸中陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，則可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確；故〖答案〗選D。17．已知常溫下，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH。現(xiàn)將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I表示CH3COOH溶液的變化曲線B．溶液中水的電離程度：b>c>dC．HCOOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：D．a(chǎn)點(diǎn)兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，CH3COOH對(duì)應(yīng)的溶液中n()大〖答案〗D〖祥解〗相同pH的酸，酸性強(qiáng)的HCOOH濃度小于CH3COOH。那么再加水稀釋的過(guò)程中，濃度較大的CH3COOH電離平衡正向產(chǎn)生的H+更多，所以Ⅱ?yàn)镃H3COOH，Ⅰ為HCOOH。〖解析〗A．由上分析，I為HCOOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸電離的H+濃度越小對(duì)水電離的抑制作用就越弱，如圖溶液中H+：b>c>d，所以水的電離程度b<c<d，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖分析HCOOH為弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3COOH酸性弱，相同pH的酸，CH3COOH的濃度大消耗NaOH多，所以n(Na+)大，D項(xiàng)正確；故選D。18．下列說(shuō)法不正確的是A．測(cè)得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為強(qiáng)電解質(zhì)B．25℃時(shí)將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11C．25℃時(shí)將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于7〖答案〗A〖解析〗A．若在常溫下，測(cè)得0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=3，此時(shí)c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L，說(shuō)明HA不能完全電離，屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH完全電離，溫度不變時(shí)，NaOH溶液稀釋100倍，則離子濃度是原來(lái)的，所以稀釋后c(OH-)=×0.1mol/L=0.001mol/L，溶液的pH=11，故B正確；C．25℃時(shí)將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，此時(shí)c(H+)=10-4mol/L，所得溶液c(OH-)==mol/L=1×10-10mol·L-1，故C正確；D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，若HA為強(qiáng)酸所得溶液pH等于7.0，若為弱酸則反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7.0，故D正確；故選A。19．利用如圖所示裝置模擬電解在工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是A．若要在鐵片上鍍銅，Z為FeSO4溶液B．若要在鐵片上鍍銅，X、Y分別為純銅和鐵片C．若Z是飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，Y電極析出少量的NaD．若Z是飽和NaCl溶液，X電極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是：〖答案〗B〖解析〗A．若要在鐵片上鍍銅，應(yīng)該使Fe片與電源負(fù)極連接作陰極；銅片與電源正極連接作作陽(yáng)極，Z為CuSO4溶液，A錯(cuò)誤；B．若要在鐵片上鍍銅，則陽(yáng)極X為Cu，陰極Y為鐵片，B正確；C．若Z是飽和NaCl溶液，由于離子的放電能力：H+＞Na+，所以電解時(shí)陰極Y上會(huì)產(chǎn)生H2，故電解一段時(shí)間后，Y電極不會(huì)析出金屬Na，C錯(cuò)誤；D．若Z是飽和NaCl溶液，由于離子放電順序：Cl-＞OH-，陽(yáng)極X電極首先是Cl-放電產(chǎn)生Cl2，故陽(yáng)極X發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20．直接碳燃料電池(DCFC)是一種清潔高效利用碳資源的發(fā)電裝置，工作原理如圖所示，該電池放電時(shí)生成的分子會(huì)擴(kuò)散到碳顆粒表面，發(fā)生逆向Boudouard反應(yīng)產(chǎn)生更多的CO，并擴(kuò)散到電極再次發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．N極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．導(dǎo)線中箭頭所指方向是電流方向C．該電池工作一段時(shí)間后，碳顆粒質(zhì)量不變D．M極的電極反應(yīng)式為〖答案〗A〖祥解〗由圖可知N極通入氧氣為正極，N極反應(yīng)方程式為：，M極為負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的方程式為：;〖解析〗A．根據(jù)分析可知N極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．外電路電流由正極流向負(fù)極（），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，碳顆粒質(zhì)量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知M極的反應(yīng)方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共40分。21．（9分）用0.5mol·L-1的鹽酸與0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________，如不改正，求得的中和熱會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)取用相同體積的鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，NaOH溶液濃度稍大于鹽酸的濃度，原因是_______________________________________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.5①由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，溫度差的平均值為_(kāi)__________℃②近似認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH=___________kJ·mol-1(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_________________?！即鸢浮剑?）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）偏大（1分）（2）確保鹽酸被完全中和（1分）（3）3.1（2分）-51.8kJ·mol-1（2分）（4）ΔH2<ΔH1<ΔH3（2分）〖解析〗（1）還差的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是使混合均勻，反應(yīng)加快，且減少熱量的散失；如不改正，反應(yīng)局部放熱，測(cè)得溫度差偏大，求得的中和熱會(huì)偏大；（2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一種反應(yīng)物過(guò)量，則另一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，所以NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是保證鹽酸完全被中和，故〖答案〗為:確保鹽酸被完全中和；（3）①第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1℃，反應(yīng)后溫度為:29.1℃，反應(yīng)前后溫度差為3.0℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9℃，反應(yīng)后溫度為:29.0℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2℃，反應(yīng)后溫度為:31.7℃，反應(yīng)前后溫度差為:4.5℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3℃，反應(yīng)后溫度為:29.5℃，反應(yīng)前后溫度差為:3.2℃；第3次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差較大，則另外三次實(shí)驗(yàn)的平均溫度差為:(3.0℃+3.1℃+3.2℃)=3.1℃；②50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g,C=4.18J/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g·℃)100g3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為:1.2958kJ=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-51.8kJ/mol,故〖答案〗為:-51.8kJ/mol；（4）中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)放熱為57.3kJ；稀氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇放熱，則0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)放熱大于57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故ΔH2<ΔH1<ΔH3。22．（11分）回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式表示)。（2）①實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁，可采取在配制時(shí)加入少量防止渾濁②泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol/L)、NaHCO3溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是；如果不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是。（4）水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H＋)=10-9

mol·L-1，則該電解質(zhì)可能是(填字母)。A．CuSO4

B．HCl

C．Na2S

D．NaOH

E．K2SO4（5）常溫下，將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1

NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________(填字母)。A．c(HA)<c(A-) B．c(HA)一定大于0.1mol·L-1C．c(Na＋)=c(HA)+c(A-) D．2c(OH-)=2c(H+)＋[c(HA)-c(A-)]〖答案〗（1）酸（1分）NH+H2ONH3·H2O+H+（2分）（2）H2SO4溶液（1分）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（3）抑制Fe3＋水解（1分）Fe2O3（1分）（4）CD（1分）（5）D（2分）〖解析〗（1）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)：NH+H2ONH3·H2O+H+，水解后溶液中氫離子濃度大于OH-，溶液呈酸性；（2）①CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解：；從而出現(xiàn)渾濁，為防止其水解變質(zhì)，在配置硫酸銅溶液時(shí)常加入一定H2SO4溶液，以抑制硫酸銅水解；②滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol/L)、NaHCO3溶液，兩者能發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；生成的氫氧化鋁沉淀覆蓋在可燃物表面，二氧化碳可隔絕氧氣，從而起到滅火作用；（3）FeCl3溶液中存在水解反應(yīng)：，加入少量濃鹽酸可以抑制Fe3＋水解，防止其水解變質(zhì)；如果不斷加熱FeCl3溶液，會(huì)促進(jìn)氯化鐵水解，生成的HCl揮發(fā)，蒸干后得到氫氧化鐵，灼燒過(guò)程中氫氧化鐵發(fā)生分解生成Fe2O3；（4）某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H＋)=10-9mol·L-1，可知溶液呈堿性，CuSO4、HCl溶液顯酸性；Na2S、NaOH溶液呈堿性；K2SO4溶液呈中性，故CD正確；（5）將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，兩者發(fā)生反應(yīng)，最終得到0.05mol·L-1NaA和0.05mol·L-1HA的混合溶液，混合后溶液pH大于7，可知NaA的水解程度大于HA的電離程度；A．NaA的水解程度大于HA的電離程度，則c(HA)>c(A-)，故A錯(cuò)誤；B．NaA的水解程度大于HA