2023-2024學年新疆喀什地區(qū)巴楚縣高二上期1月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3新疆喀什地區(qū)巴楚縣2023-2024學年高二上學期10月期中考試一、單選題(每道題4分，共60分)1.下列說法不正確的是（）A.任何化學反應(yīng)都會伴隨著能量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應(yīng)有化學鍵的斷裂和形成都伴有能量變化，A正確；B．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進行，但屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；D．斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則吸收的熱量大于放出的熱量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選B。2.一定條件下，將4.0molNH3充入容積為2L的密閉容器中，5min后容器內(nèi)剩余2.4molNH3該分解反應(yīng)中，v(NH3)應(yīng)為(單位：mol?L-1?min-1)A.0.32 B.0.16 C.0.8 D.0.4〖答案〗B〖解析〗5min后容器內(nèi)剩余2.4molNH3，參加反應(yīng)的氨氣是4mol－2.4mol＝1.6mol，濃度是0.8mol/L，則該分解反應(yīng)中，＝0.8mol/L÷5min＝0.16；〖答案〗選B。3.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，將反應(yīng)體系溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動〖答案〗C〖解析〗反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的焓變，即該反應(yīng)正向放熱，反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都將減小，降低溫度，平衡將向放熱反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故〖答案〗為C。4.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是A.平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān) B.改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KC.加入催化劑可能會改變平衡常數(shù)K D.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小〖答案〗A〖解析〗A．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變其他條件，平衡常數(shù)不變，A正確；B．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變反應(yīng)物濃度無影響，B錯誤；C．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，加入催化劑無影響，C錯誤；D．K越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，D錯誤；〖答案〗選A。5.下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是A.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)C.增加氣體反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分數(shù)D.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)〖答案〗C〖解析〗A．能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；B．升高溫度，能提高活化分子百分數(shù)，故B正確；C．增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分數(shù)不變，故C錯誤；D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)，故D正確；〖答案〗選C。6.在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份氫氣和足量的氧氣充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng)①)和水蒸氣(反應(yīng)②)。下列說法正確的是A.反應(yīng)①放出的熱量多 B.反應(yīng)②放出的熱量多C.反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多 D.無法比較反應(yīng)①、②放出的熱量〖答案〗A〖解析〗相同物質(zhì)的液態(tài)時能量小于氣態(tài)時的能量，而氫氣和氧氣反應(yīng)又為放熱反應(yīng)，故生成液態(tài)時放出的能量多，故選A。7.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ〖答案〗B〖解析〗，若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6；故選B。8.已知：25℃、101kPa時，1g完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式中書寫正確的是A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。A．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，同時物質(zhì)聚集狀態(tài)未標注，故A錯誤；B．1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，熱化學方程式為：，故B正確；C．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，當生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于571.6kJ，故C錯誤；D．放熱反應(yīng)焓變值為負值，故D錯誤；故選B。9.下列過程中，化學反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成〖答案〗D〖解析〗A．金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；B．食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；D．氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。10.下列對化學反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A.對有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大〖答案〗B〖解析〗A．對有氣體參加的反應(yīng)，減小容器容積使增大壓強，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，故A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C．升高溫度，吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿訑?shù)增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分數(shù)增大，故C正確；D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，分子總?shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)增大，故D正確；故〖答案〗為B。11.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為A.2A+3B?2C B.A+3B?2C C.3A+B?2C D.A+B?C〖答案〗A〖解析〗由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應(yīng)的化學計量數(shù)分別為2、3、2。故反應(yīng)方程式為2A+3B?2C。故選A。12.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。當達到平衡時，下列各項措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器的容積 B.升高反應(yīng)的溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入稀有氣體〖答案〗D〖解析〗A．該反應(yīng)正向是體積增大的反應(yīng)，增大容器容積相當減壓，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故A不選；B．該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故B不選；C．分離出部分氫氣，即為減小生成物的濃度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故C不選；D．等容下通入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不變，平衡不移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D選；故選D。13.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化〖答案〗A〖解析〗A．Z的生成速率與Z的分解速率相等即反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即達到化學平衡，A符合題意；B．單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ，都表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡，B不合題意；C．由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，故容器內(nèi)的壓強不再變化不能說明反應(yīng)達到化學平衡，C不合題意；D．由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化不能說明反應(yīng)達到化學平衡，D不合題意；故〖答案〗為：A。14.哈伯因發(fā)明了有氦氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)N2+3H22NH3發(fā)生，達到化學平衡時，有關(guān)說法正確的是（）A.N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零〖答案〗C〖解析〗可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。A．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯誤；B．達到平衡時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化而不是一定相等，反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，故B錯誤；C．隨反應(yīng)進行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯誤。故〖答案〗選C?！尽狐c石成金』】有關(guān)平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的標準應(yīng)隨反應(yīng)進行變化，當該標準不再變化說明到達平衡狀態(tài)。15.在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2〖答案〗A〖解析〗①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。二、填空題(16題10分，17題14分，18題16分，共40分)16.回答下列問題：（1）影響化學平衡移動的因素有________、_______、_______。（2）溫度對反應(yīng)速率的影響(提高了反應(yīng)物分子的能量)，升高溫度，反應(yīng)速率變_______，降低溫度，反應(yīng)速率變_______。（3）化學反應(yīng)中化學鍵斷裂_______熱，化學鍵生成______熱(吸、放)。（4）化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式為v=________。（5）濃度變化對化學平衡移動的影響規(guī)律：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向________方向移動。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向_______方向移動?！即鸢浮剑?）①.濃度②.壓強③.溫度（2）①.快②.慢（3）①.吸②.放（4）v=（5）①.正②.逆〖解析〗【小問1詳析】能夠使化學平衡移動的因素有溫度、濃度、壓強；【小問2詳析】溫度改變，分子的能量發(fā)生變化，升高溫度，反應(yīng)速率變快；降低溫度，反應(yīng)速率變慢；【小問3詳析】化學鍵斷裂需要吸收能量使得鍵斷裂，在形成化學鍵過程中會釋放出能量；【小問4詳析】化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)快慢的物理量，可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學反應(yīng)速率，其表達式為：v=；【小問5詳析】根據(jù)勒夏特列原理可知，其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，反應(yīng)將向著減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度的方向移動，即正向移動；當減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，反應(yīng)將向者增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度的方向移動，即逆向移動。17.回答下列問題：（1）某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻住７磻?yīng)過程________(填“a”或“b”)有催化劑參與。該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)熱為________。（2）寫出熱化學方程式：1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量________。（3）溫度對化學平衡移動的影響如圖所示。升高溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動。（4）在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。若平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，則K=________?！即鸢浮剑?）①.b②.放熱③.ΔH（2）Cu(s)+O2=CuO(s)ΔH=-157.3kJ?mol-1（3）①.逆②.正（4）①.K=②.0.0625〖解析〗【小問1詳析】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從圖中分析，兩曲線始態(tài)和終態(tài)能量分別相同，曲線b的活化能較低，說明反應(yīng)過程b有催化劑參與；從圖中分析可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，始態(tài)與終態(tài)的反應(yīng)熱為；【小問2詳析】1molCu(s)與適量(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量，該熱化學方程式為：Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3kJ/mol，故〖答案〗為：Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3kJ/mol；【小問3詳析】由圖可知，升高溫度后，逆反應(yīng)速率大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動；降低溫度，正反應(yīng)速率大，則平衡向正反應(yīng)方向移動；小問4詳析】化學平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各種生成物平衡濃度冪之積與各種反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比，則反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達式為；若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，則=0.0625，故〖答案〗為：；0.0625。18.已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號)。（2）表示C的燃燒熱的熱化學方程式為________(填序號)。（3）10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為________。（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式：________。（5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=________。（6）2008年北京奧運會“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)ΔH2=+131.5kJ/mol計算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=________（7）平衡常數(shù)為K，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值________；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，K值________。(增大或減小)〖答案〗（1）①（2）③（3）1209kJ（4）CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol（5）ΔH=+92.3kJ?mol-1（6）ΔH=+124.2kJ?mol-1（7）①.增大②.減小〖解析〗【小問1詳析】反應(yīng)熱為正值，表示吸熱，為負值，表示放熱，則上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①；【小問2詳析】根據(jù)定義，C的燃燒熱為1mol固體碳，完全燃燒生成1mol二氧化碳時放出的熱量，則表示C的燃燒熱的熱化學方程式為③；【小問3詳析】根據(jù)①可知，1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為241.8kJ，則10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為241.8kJ×5=1209kJ；【小問4詳析】CO燃燒熱的方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，該式=③-②，則CO燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol；【小問5詳析】該反應(yīng)為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol的逆反應(yīng)，且系數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，則其反應(yīng)熱ΔH=+92.3kJ/mol；【小問6詳析】根據(jù)蓋斯定律可知，該式=①-②，則ΔH=ΔH1-ΔH2=(+255.7kJ/mol)-(+131.5kJ/mol)=+124.2kJ?mol-1；【小問7詳析】新疆喀什地區(qū)巴楚縣2023-2024學年高二上學期10月期中考試一、單選題(每道題4分，共60分)1.下列說法不正確的是（）A.任何化學反應(yīng)都會伴隨著能量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應(yīng)有化學鍵的斷裂和形成都伴有能量變化，A正確；B．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進行，但屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；D．斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則吸收的熱量大于放出的熱量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選B。2.一定條件下，將4.0molNH3充入容積為2L的密閉容器中，5min后容器內(nèi)剩余2.4molNH3該分解反應(yīng)中，v(NH3)應(yīng)為(單位：mol?L-1?min-1)A.0.32 B.0.16 C.0.8 D.0.4〖答案〗B〖解析〗5min后容器內(nèi)剩余2.4molNH3，參加反應(yīng)的氨氣是4mol－2.4mol＝1.6mol，濃度是0.8mol/L，則該分解反應(yīng)中，＝0.8mol/L÷5min＝0.16；〖答案〗選B。3.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，將反應(yīng)體系溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動〖答案〗C〖解析〗反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的焓變，即該反應(yīng)正向放熱，反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都將減小，降低溫度，平衡將向放熱反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故〖答案〗為C。4.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是A.平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān) B.改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KC.加入催化劑可能會改變平衡常數(shù)K D.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小〖答案〗A〖解析〗A．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變其他條件，平衡常數(shù)不變，A正確；B．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變反應(yīng)物濃度無影響，B錯誤；C．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，加入催化劑無影響，C錯誤；D．K越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，D錯誤；〖答案〗選A。5.下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是A.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)C.增加氣體反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分數(shù)D.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)〖答案〗C〖解析〗A．能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；B．升高溫度，能提高活化分子百分數(shù)，故B正確；C．增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分數(shù)不變，故C錯誤；D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)，故D正確；〖答案〗選C。6.在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份氫氣和足量的氧氣充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng)①)和水蒸氣(反應(yīng)②)。下列說法正確的是A.反應(yīng)①放出的熱量多 B.反應(yīng)②放出的熱量多C.反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多 D.無法比較反應(yīng)①、②放出的熱量〖答案〗A〖解析〗相同物質(zhì)的液態(tài)時能量小于氣態(tài)時的能量，而氫氣和氧氣反應(yīng)又為放熱反應(yīng)，故生成液態(tài)時放出的能量多，故選A。7.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ〖答案〗B〖解析〗，若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6；故選B。8.已知：25℃、101kPa時，1g完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式中書寫正確的是A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。A．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，同時物質(zhì)聚集狀態(tài)未標注，故A錯誤；B．1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，熱化學方程式為：，故B正確；C．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，當生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于571.6kJ，故C錯誤；D．放熱反應(yīng)焓變值為負值，故D錯誤；故選B。9.下列過程中，化學反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成〖答案〗D〖解析〗A．金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；B．食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；D．氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。10.下列對化學反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A.對有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大〖答案〗B〖解析〗A．對有氣體參加的反應(yīng)，減小容器容積使增大壓強，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，故A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C．升高溫度，吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分數(shù)增大，故C正確；D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，分子總?shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)增大，故D正確；故〖答案〗為B。11.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為A.2A+3B?2C B.A+3B?2C C.3A+B?2C D.A+B?C〖答案〗A〖解析〗由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應(yīng)的化學計量數(shù)分別為2、3、2。故反應(yīng)方程式為2A+3B?2C。故選A。12.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。當達到平衡時，下列各項措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器的容積 B.升高反應(yīng)的溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入稀有氣體〖答案〗D〖解析〗A．該反應(yīng)正向是體積增大的反應(yīng)，增大容器容積相當減壓，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故A不選；B．該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故B不選；C．分離出部分氫氣，即為減小生成物的濃度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故C不選；D．等容下通入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不變，平衡不移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D選；故選D。13.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化〖答案〗A〖解析〗A．Z的生成速率與Z的分解速率相等即反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即達到化學平衡，A符合題意；B．單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ，都表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡，B不合題意；C．由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，故容器內(nèi)的壓強不再變化不能說明反應(yīng)達到化學平衡，C不合題意；D．由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化不能說明反應(yīng)達到化學平衡，D不合題意；故〖答案〗為：A。14.哈伯因發(fā)明了有氦氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)N2+3H22NH3發(fā)生，達到化學平衡時，有關(guān)說法正確的是（）A.N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零〖答案〗C〖解析〗可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。A．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯誤；B．達到平衡時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化而不是一定相等，反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，故B錯誤；C．隨反應(yīng)進行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯誤。故〖答案〗選C?！尽狐c石成金』】有關(guān)平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的標準應(yīng)隨反應(yīng)進行變化，當該標準不再變化說明到達平衡狀態(tài)。15.在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2〖答案〗A〖解析〗①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。二、填空題(16題10分，17題14分，18題16分，共40分)16.回答下列問題：（1）影響化學平衡移動的因素有________、_______、_______。（2）溫度對反應(yīng)速率的影響(提高了反應(yīng)物分子的能量)，升高溫度，反應(yīng)速率變_______，降低溫度，反應(yīng)速率變_______。（3）化學反應(yīng)中化學鍵斷裂_______熱，化學鍵生成______熱(吸、放)。（4）化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式為v=________。（5）濃度變化對化學平衡移動的影響規(guī)律：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向________方向移動。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向_______方向移動?！即鸢浮剑?）①.濃度②.壓強③.溫度（2）①.快②.慢（3）①.吸②.放（4）v=（5）①.正②.逆〖解析〗【小問1詳析】能夠使化學平衡移動的因素有溫度、濃度、壓強；【小問2詳析】溫度改變，分子的能量發(fā)生變化，升高溫度，反應(yīng)速率變快；降低溫度，反應(yīng)速率變慢；【小問3詳析】化學鍵斷裂需要吸收能量使得鍵斷裂，在形成化學鍵過程中會釋放出能量；【小問4詳析】化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)快慢的物理量，可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學反應(yīng)速率，其表達式為：v=；【小問5詳析】根據(jù)勒夏特列原理可知，其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，反應(yīng)將向著減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度的方向移動，即正向移動；當減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，反應(yīng)將向者增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度的方向移動，即逆向移動。17.回答下列問題：（1）某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。反?yīng)過程________(填“a”或“b”)有催化劑參與。該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)熱為________。（2）寫出熱化學方程式：1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量________。（3）溫度對化學平衡移動的影響如圖所示。升高溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動。（4）在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。若平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，則K=________?！即鸢浮剑?）①.b②.放熱③.ΔH（2）Cu(s)+O2=CuO(s)ΔH=-157.3kJ?mol-1（3）①.逆②.正（4）①.K=②.0.0625〖解析〗【小問1詳析】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從圖中分析，兩曲線始態(tài)和終態(tài)能量分別相同，曲線b的活化能較低，說明反應(yīng)過程b有催化劑參與；從圖中分析可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，始態(tài)與終態(tài)的反應(yīng)熱為；【小問2詳析】1molCu(s)與適量(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量，該熱化學方程式為：Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3kJ/mol，故〖答案〗為：Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3