2023-2024學(xué)年新疆烏魯木齊高級(jí)中高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3新疆烏魯木齊高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確〖答案〗，每題2分，共40分)1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.鋁 B.稀硫酸 C.熔融的 D.蔗糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁能導(dǎo)電，但都不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．稀硫酸能導(dǎo)電，但不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．熔融的屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電，故C符合題意；D．蔗糖為非電解質(zhì)，故D不符合題意；〖答案〗選C。2.下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是（）A.KOH屬于堿 B.屬于酸 C.屬于鹽 D.CO屬于酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．KOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B．電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，屬于酸，故B不選；C．由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故C不選；D．CO不是酸性氧化物，為不成鹽氧化物，故D選；故選D。3.既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Mg與氯氣、稀鹽酸均能反應(yīng)生成MgCl2，故A符合；B．Cu與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合；C．Fe與氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C不符合；D．Fe與氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故D不符合；故選A。4.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）ANaOH=Na++OH﹣ B.H2SO4=H+C.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ D.NaHCO3Na++〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaOH=Na++OH﹣，A正確；B．H2SO4為二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SO4=2H+，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，電離方程式正確，C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++，D錯(cuò)誤。故選AC。5.下列按照題給量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A.3.01×1023個(gè)氧分子 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C.0.3mol水分子 D.16g甲烷(CH4)分子〖答案〗D〖解析〗【詳析】3.01×1023個(gè)氧分子含有的原子數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳含有原子數(shù)；0.3mol水分子含有的原子數(shù)；16g甲烷(CH4)分子含有的原子數(shù)，故選D。6.自來(lái)水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別（）A.金屬鈉 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】自來(lái)水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鑒別，就必須有明顯的現(xiàn)象，D選項(xiàng)雖有反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，A選項(xiàng)Na與水反應(yīng)具有同樣現(xiàn)象，而Ag+與Cl-的反應(yīng)靈敏，可看到渾濁現(xiàn)象。故選C。7.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)具有的性質(zhì)有（）①是溶液；②是膠體；③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；④通過(guò)用濾紙過(guò)濾能夠分離NaCl和納米碳的混合液；⑤靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.①④ B.②③④ C.②③⑤ D.②③〖答案〗D〖解析〗【詳析】分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系為膠體，膠體所具有的性質(zhì)有：①能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；②膠體粒子能通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜；③能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；④介穩(wěn)性；⑤加熱、加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等；結(jié)合以上分析可知，②③正確，故〖答案〗選D。8.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.Ⅰ圖中：證明氯氣本身有漂白作用B.Ⅱ圖中：用于聞Cl2氣味的常用方法C.Ⅲ圖中，劇烈燃燒，生成棕黃色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Ⅰ圖中：干燥的布條不褪色，證明氯氣本身沒(méi)有漂白作用，故A錯(cuò)誤；B．Ⅱ圖中：聞氯氣氣味時(shí)應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，避免中毒，故B正確；C．Ⅲ圖中，銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙，故C正確；D．Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，說(shuō)明燒瓶?jī)?nèi)氯氣減少，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)，故D正確；選A。9.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.ClO→Cl2 D.CO2→C〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Fe→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，且Fe單質(zhì)自身不能發(fā)生歧化，所以一定需要氧化劑，A符合題意；B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不需要氧化劑，B不符合題意；C．ClO→Cl2，Cl元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，C不符合題意；D．CO2→C，C元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，D不符合題意；綜上所述〖答案〗為A。10.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與鹽酸；K2CO3溶液與硝酸D.氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．兩組反應(yīng)的離子方程式分別為：OH-+H+=H2O，2OH-+H2CO3=CO+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．兩組反應(yīng)的離子方程式分別為：Ba2++SO=BaSO4，Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．兩組反應(yīng)的離子方程式均為：CO+2H+=CO2+H2O，故C正確；D．兩組反應(yīng)的離子方程式分別為：Na2O+2H+=2Na++H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。11.下列說(shuō)法中正確的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z體中分散質(zhì)粒子直徑比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，①正確；②Na2O2是金屬氧化物而不是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定都是金屬氧化物，②正確；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③正確；④純堿的化學(xué)式是Na2CO3，是鹽而不是堿，④錯(cuò)誤；⑤雖然膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，膠粒不能透過(guò)半透膜，但是能透過(guò)濾紙，所以膠體不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，⑤錯(cuò)誤；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，⑥錯(cuò)誤；①、②、③三個(gè)說(shuō)法正確，④、⑤、⑥三個(gè)說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A.K+、MnO、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO、COC.Na+、H+、NO、SO D.Fe3+、Na+、Cl-、SO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO呈紫紅色，不符合題意的無(wú)色溶液，A錯(cuò)誤；B．四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B正確；C．H+在堿性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．Fe3+呈黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選：B。13.溶液中只存在四種離子，各離子個(gè)數(shù)比為Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考慮水的電離)，則M為（）A.OH- B.Mg2+ C.Na+ D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】各離子個(gè)數(shù)比為Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，陽(yáng)離子所帶正電荷的量大于陰離子所帶負(fù)電荷的量，依據(jù)電荷守恒可知，M為陰離子，設(shè)M的電荷為x，則有：，解得x=1，又因氫氧根離子會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此〖答案〗選D。14.同溫同壓下，對(duì)于相同體積的和氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氣體分子物質(zhì)的量之比為1：1 B.氣體密度之比為5：4C.原子數(shù)目之比為3：4 D.氣體質(zhì)量之比為4：5〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．依據(jù)阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的與，氣體分子物質(zhì)的量之比為1:1，A正確；B．相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，為64:80=4:5，B錯(cuò)誤；C．氣體分子物質(zhì)的量之比為1:1，原子數(shù)目之比為3:4，C正確；D．氣體分子物質(zhì)的量之比為1:1，氣體質(zhì)量之比為64:80=4:5，D正確；〖答案〗選B。15.下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：+H+=CO2↑+H2OB.向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH﹣=C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑D.少量的Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++=CaCO3↓+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是碳酸氫根和氫離子的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，最終生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可溶于水，實(shí)質(zhì)是二氧化碳和氫氧根反應(yīng)，生成碳酸氫根，B項(xiàng)正確；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C項(xiàng)正確；D．少量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)該生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。16.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用離子、分子的性質(zhì)來(lái)分析?！驹斘觥緼.次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在，故A錯(cuò)誤；B.氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B錯(cuò)誤；C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl?存在，故C正確；D.氯氣和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能說(shuō)明有HClO存在，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。17.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+2KI=2KCl+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗已知物質(zhì)的氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．若反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能夠發(fā)生，則說(shuō)明Fe2+的還原性強(qiáng)于I-的還原性，就會(huì)得到氧化性：I2＞Fe3+的結(jié)論，這與題干已知物質(zhì)的氧化性：Fe3+＞I2相矛盾，因此該反應(yīng)不能發(fā)生，A符合題意；B．若反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：Cl2＞I2的結(jié)論，與題干的已知條件相符合，B不符合題意；C．若反應(yīng)Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：Co2O3＞Cl2的結(jié)論，與題干的已知條件相符合，C不符合題意；D．若反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：Cl2＞FeCl3的結(jié)論，與題干的已知條件相符合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。18.焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀的焰色試驗(yàn)的觀(guān)察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中正確的是（）A.鉑絲清洗時(shí)也可以用稀硫酸，灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B.若某無(wú)色溶液的焰色試驗(yàn)觀(guān)察到焰色為黃色，說(shuō)明該溶液只含Na+無(wú)K+C.焰色試驗(yàn)中的顏色變化是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鉑絲清洗時(shí)不能用稀硫酸，應(yīng)用稀鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，且金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物在灼燒時(shí)易氣化，A錯(cuò)誤；B．若某無(wú)色溶液的焰色試驗(yàn)觀(guān)察到焰色為黃色，說(shuō)明該溶液含Na+，無(wú)法確定是否含K+，要想確定是否含K+，需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察，B錯(cuò)誤；C．焰色試驗(yàn)體現(xiàn)元素的物理性質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．無(wú)銹鐵絲灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色，所以沒(méi)有鉑絲，可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確；〖答案〗選D。19.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.相同條件下，與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.質(zhì)量相同時(shí)，消耗同濃度稀鹽酸的體積大?。篘a2CO3＜NaHCO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確；D．質(zhì)量相同時(shí)，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是，碳酸氫鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是，需要同濃度稀鹽酸的體積大?。篘a2CO3>NaHCO3，故D錯(cuò)誤；選C。20.是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：。下列說(shuō)法不正確的是（）A.在反應(yīng)中被氧化B.反應(yīng)中每消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子C.的氧化性強(qiáng)于的氧化性D.作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．C元素化合價(jià)升高，做還原劑，在反應(yīng)中被氧化，A正確；B．Cl元素化合價(jià)從+5降至+4，每消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，B正確；C．做還原劑，是還原產(chǎn)物，兩者具有還原性，則的還原性強(qiáng)于，C錯(cuò)誤；D．中Cl是+4價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性，D正確；故選：C。二、填空題(6小題，共60分)21.(1)CO2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________；88gCO2的物質(zhì)的量為_(kāi)____，所含二氧化碳分子數(shù)為_(kāi)____。(2)1.7gNH3共有_____mol質(zhì)子；0.1molCH4共有_____個(gè)電子。(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是_____；R的相對(duì)原子質(zhì)量是_____?！即鸢浮?1)44g/mol2mol1.204×1024(或2

NA)(2)1NA(或6.02×1023)(3)120g/mol24〖解析〗【詳析】(1)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，88g

CO2的物質(zhì)的量為=2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故〖答案〗為：44g/mol；2mol；1.204×1024(或2

NA)；(2)一個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，1.7g

NH3共有×10=1mol

質(zhì)子；一個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，0.1mol

CH4

共有0.1mol×10×6.02×1023mol-1=6.02×1023個(gè)電子，故〖答案〗為：1；NA(或6.02×1023)；(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是=120g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量是120-96=24，故〖答案〗為：120g/mol；24。22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72L甲烷、②0.2mol氨氣；③13.6g硫化氫，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小順序排列(用序號(hào)表示)（1）體積：___________。（2）密度：___________。（3）質(zhì)量：___________（4）氫原子數(shù)：___________?！即鸢浮剑?）③>①>②或③①②（2）③>②>①或③②①（3）③>①>②或③①②（4）①>③>②或①③②〖解析〗（1）0.02mol氨氣的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；13.6g硫化氫的體積為：,所以體積從大到小順序排列：③>①>②或③①②；（2）根據(jù)公式pV=nRT，，可推出，可知同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以密度從大到小順序排列：③>②>①或③②①；（3）6.72L甲烷的質(zhì)量為：，0.2mol氨氣的質(zhì)量為：0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小順序排列：③>①>②或③①②；（4）6.72L甲烷的氫原子數(shù)為：，0.2mol氨氣的氫原子數(shù)為：0.2mol×3=0.6mol，13.6g硫化氫氫原子數(shù)為：，所以氫原子數(shù)從大到小順序排列：①>③>②或①③②；23.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨飽和NaHCO3溶液。（1）物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，非電解質(zhì)的是___________。(填序號(hào))（2）寫(xiě)出⑨和KHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（3）寫(xiě)出④的電離方程式___________。（4）⑤的實(shí)驗(yàn)室制備方法：向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱；其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?，F(xiàn)有11g⑦如發(fā)生上述反應(yīng)，至少需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的①___________g?！即鸢浮剑?）①.③④②.②⑦（2）+H+=CO2↑+H2O（3）KHSO4(熔融)=K++（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（5）①.CO2+2OH﹣=+H2O②.100g〖解析〗（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；NaOH溶液、Fe(OH)3膠體、銅、稀醋酸(CH3COOH)、飽和NaHCO3溶液均不是化合物，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；液氨和CO2溶于水雖能導(dǎo)電，但是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒纬闪艘凰习焙吞妓?，所以液氨和CO2

是非電解質(zhì)；BaCO3固體、熔融KHSO4符合電解質(zhì)定義，是電解質(zhì)。所以屬于電解質(zhì)的是③④，非電解質(zhì)的是②⑦。（2）NaHCO3在水中電離出和，KHSO4在水中電離出、、，所以飽和NaHCO3溶液和KHSO4溶液反應(yīng)本質(zhì)是和的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：。（3）KHSO4在熔融狀態(tài)下只能斷開(kāi)離子鍵，不能斷開(kāi)共價(jià)鍵，所以熔融KHSO4的電離方程式為：。（4）向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色，是FeCl3和水的反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，化學(xué)方程式為：。（5）足量的NaOH溶液通入少量二氧化碳，生成碳酸根，離子反應(yīng)方程式為：；11g二氧化碳參與反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求得需要?dú)溲趸c20g，則需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液為100g。24.用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。（1）上式中X的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)__________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)__________，將兩者的氧化性相比較，___________的氧化性更強(qiáng)。（3）若有32g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（4）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)物氯化鐵的電離方程式___________?！即鸢浮剑?）FeCl2（2）①.FeCl3②.CuCl2③.FeCl3（3）162.5g（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（5）FeCl3=Fe3++3Cl﹣〖解析〗（1）根據(jù)元素化合價(jià)的升降以及原子守恒可得X的化學(xué)式為FeCl2；（2）在反應(yīng)中氯化鐵中鐵的化合價(jià)由+3降低到氯化亞鐵中+2，氯化鐵化合價(jià)降低做氧化劑，銅單質(zhì)化合價(jià)升高變成氯化銅，故氯化銅為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物故FeCl3的氧化性更強(qiáng)；（3）32g銅的為0.5mol，根據(jù)方程式若有0.5mol的銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為162.5g；（4）該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（5）氯化鐵的電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl﹣。25.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖所示。(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：___________接___________；___________接___________；___________接___________；___________接___________。_________(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀(guān)察到___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___________?！即鸢浮?1)ECDABHGF(2)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過(guò)量的氯氣(3)試紙變藍(lán)Cl2+2I-=2Cl-+I2(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質(zhì)，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斘觥?1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，然后通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥；由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故連接順序?yàn)镋→C、D→A、B→H、G→F；(2)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量的Cl2。(3)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙遇Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇變藍(lán)色。(4)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；26.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①混合物加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過(guò)量稀HNO3發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有_______(填化學(xué)式，下同)，肯定不含有_______，可能含有_______。（2）寫(xiě)出步驟②中白色沉淀溶解的離子方程式：_______。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體混合物中是否含有KNO3_______(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)?！即鸢浮剑?）①.Na2CO3②.K2SO4、CuCl2③.KNO3、NaCl（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）用潔凈的鉑絲蘸取固體混合物樣品，在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，若火焰呈紫色，說(shuō)明含有KNO3，反之不含〖解析〗〖祥解〗①CuCl2溶液顯藍(lán)色，混合物加水得到無(wú)色溶液，則混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過(guò)量稀HNO3發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解，生成的沉淀為碳酸鋇，無(wú)硫酸鋇沉淀，則溶液中含有碳酸鈉，不含有硫酸鉀；③向②的濾液中加入過(guò)量的氯化鋇，則②的濾液中一定含有氯離子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，該沉淀不溶于稀HNO3，則無(wú)法判斷原溶液中是否含有氯離子，無(wú)法確定原溶液中是否含有KNO3、NaCl。（1）由分析可知，混合物中一定含有Na2CO3，肯定不含有K2SO4、CuCl2，可能含有KNO3、NaCl。（2）步驟②中，碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。（3）鉀的焰色為紫色，因此為檢驗(yàn)固體混合物中是否含有KNO3，可進(jìn)行焰色試驗(yàn)，即用潔凈的鉑絲蘸取固體混合物樣品，在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，若火焰呈紫色，說(shuō)明含有KNO3，反之不含。新疆烏魯木齊高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確〖答案〗，每題2分，共40分)1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.鋁 B.稀硫酸 C.熔融的 D.蔗糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁能導(dǎo)電，但都不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．稀硫酸能導(dǎo)電，但不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．熔融的屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電，故C符合題意；D．蔗糖為非電解質(zhì)，故D不符合題意；〖答案〗選C。2.下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是（）A.KOH屬于堿 B.屬于酸 C.屬于鹽 D.CO屬于酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．KOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B．電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，屬于酸，故B不選；C．由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故C不選；D．CO不是酸性氧化物，為不成鹽氧化物，故D選；故選D。3.既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Mg與氯氣、稀鹽酸均能反應(yīng)生成MgCl2，故A符合；B．Cu與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合；C．Fe與氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C不符合；D．Fe與氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故D不符合；故選A。4.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）ANaOH=Na++OH﹣ B.H2SO4=H+C.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ D.NaHCO3Na++〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaOH=Na++OH﹣，A正確；B．H2SO4為二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SO4=2H+，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，電離方程式正確，C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++，D錯(cuò)誤。故選AC。5.下列按照題給量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A.3.01×1023個(gè)氧分子 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C.0.3mol水分子 D.16g甲烷(CH4)分子〖答案〗D〖解析〗【詳析】3.01×1023個(gè)氧分子含有的原子數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳含有原子數(shù)；0.3mol水分子含有的原子數(shù)；16g甲烷(CH4)分子含有的原子數(shù)，故選D。6.自來(lái)水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別（）A.金屬鈉 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】自來(lái)水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鑒別，就必須有明顯的現(xiàn)象，D選項(xiàng)雖有反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，A選項(xiàng)Na與水反應(yīng)具有同樣現(xiàn)象，而Ag+與Cl-的反應(yīng)靈敏，可看到渾濁現(xiàn)象。故選C。7.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)具有的性質(zhì)有（）①是溶液；②是膠體；③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；④通過(guò)用濾紙過(guò)濾能夠分離NaCl和納米碳的混合液；⑤靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.①④ B.②③④ C.②③⑤ D.②③〖答案〗D〖解析〗【詳析】分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系為膠體，膠體所具有的性質(zhì)有：①能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；②膠體粒子能通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜；③能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；④介穩(wěn)性；⑤加熱、加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等；結(jié)合以上分析可知，②③正確，故〖答案〗選D。8.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.Ⅰ圖中：證明氯氣本身有漂白作用B.Ⅱ圖中：用于聞Cl2氣味的常用方法C.Ⅲ圖中，劇烈燃燒，生成棕黃色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Ⅰ圖中：干燥的布條不褪色，證明氯氣本身沒(méi)有漂白作用，故A錯(cuò)誤；B．Ⅱ圖中：聞氯氣氣味時(shí)應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，避免中毒，故B正確；C．Ⅲ圖中，銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙，故C正確；D．Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，說(shuō)明燒瓶?jī)?nèi)氯氣減少，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)，故D正確；選A。9.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.ClO→Cl2 D.CO2→C〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Fe→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，且Fe單質(zhì)自身不能發(fā)生歧化，所以一定需要氧化劑，A符合題意；B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不需要氧化劑，B不符合題意；C．ClO→Cl2，Cl元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，C不符合題意；D．CO2→C，C元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，D不符合題意；綜上所述〖答案〗為A。10.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與鹽酸；K2CO3溶液與硝酸D.氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．兩組反應(yīng)的離子方程式分別為：OH-+H+=H2O，2OH-+H2CO3=CO+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．兩組反應(yīng)的離子方程式分別為：Ba2++SO=BaSO4，Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．兩組反應(yīng)的離子方程式均為：CO+2H+=CO2+H2O，故C正確；D．兩組反應(yīng)的離子方程式分別為：Na2O+2H+=2Na++H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。11.下列說(shuō)法中正確的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z體中分散質(zhì)粒子直徑比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，①正確；②Na2O2是金屬氧化物而不是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定都是金屬氧化物，②正確；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③正確；④純堿的化學(xué)式是Na2CO3，是鹽而不是堿，④錯(cuò)誤；⑤雖然膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，膠粒不能透過(guò)半透膜，但是能透過(guò)濾紙，所以膠體不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，⑤錯(cuò)誤；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，⑥錯(cuò)誤；①、②、③三個(gè)說(shuō)法正確，④、⑤、⑥三個(gè)說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A.K+、MnO、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO、COC.Na+、H+、NO、SO D.Fe3+、Na+、Cl-、SO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO呈紫紅色，不符合題意的無(wú)色溶液，A錯(cuò)誤；B．四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B正確；C．H+在堿性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．Fe3+呈黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選：B。13.溶液中只存在四種離子，各離子個(gè)數(shù)比為Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考慮水的電離)，則M為（）A.OH- B.Mg2+ C.Na+ D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】各離子個(gè)數(shù)比為Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，陽(yáng)離子所帶正電荷的量大于陰離子所帶負(fù)電荷的量，依據(jù)電荷守恒可知，M為陰離子，設(shè)M的電荷為x，則有：，解得x=1，又因氫氧根離子會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此〖答案〗選D。14.同溫同壓下，對(duì)于相同體積的和氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氣體分子物質(zhì)的量之比為1：1 B.氣體密度之比為5：4C.原子數(shù)目之比為3：4 D.氣體質(zhì)量之比為4：5〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．依據(jù)阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的與，氣體分子物質(zhì)的量之比為1:1，A正確；B．相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，為64:80=4:5，B錯(cuò)誤；C．氣體分子物質(zhì)的量之比為1:1，原子數(shù)目之比為3:4，C正確；D．氣體分子物質(zhì)的量之比為1:1，氣體質(zhì)量之比為64:80=4:5，D正確；〖答案〗選B。15.下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：+H+=CO2↑+H2OB.向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH﹣=C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑D.少量的Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++=CaCO3↓+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是碳酸氫根和氫離子的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，最終生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可溶于水，實(shí)質(zhì)是二氧化碳和氫氧根反應(yīng)，生成碳酸氫根，B項(xiàng)正確；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C項(xiàng)正確；D．少量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)該生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。16.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用離子、分子的性質(zhì)來(lái)分析?！驹斘觥緼.次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在，故A錯(cuò)誤；B.氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B錯(cuò)誤；C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl?存在，故C正確；D.氯氣和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能說(shuō)明有HClO存在，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。17.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+2KI=2KCl+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗已知物質(zhì)的氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．若反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能夠發(fā)生，則說(shuō)明Fe2+的還原性強(qiáng)于I-的還原性，就會(huì)得到氧化性：I2＞Fe3+的結(jié)論，這與題干已知物質(zhì)的氧化性：Fe3+＞I2相矛盾，因此該反應(yīng)不能發(fā)生，A符合題意；B．若反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：Cl2＞I2的結(jié)論，與題干的已知條件相符合，B不符合題意；C．若反應(yīng)Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：Co2O3＞Cl2的結(jié)論，與題干的已知條件相符合，C不符合題意；D．若反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：Cl2＞FeCl3的結(jié)論，與題干的已知條件相符合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。18.焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀的焰色試驗(yàn)的觀(guān)察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中正確的是（）A.鉑絲清洗時(shí)也可以用稀硫酸，灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B.若某無(wú)色溶液的焰色試驗(yàn)觀(guān)察到焰色為黃色，說(shuō)明該溶液只含Na+無(wú)K+C.焰色試驗(yàn)中的顏色變化是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鉑絲清洗時(shí)不能用稀硫酸，應(yīng)用稀鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，且金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物在灼燒時(shí)易氣化，A錯(cuò)誤；B．若某無(wú)色溶液的焰色試驗(yàn)觀(guān)察到焰色為黃色，說(shuō)明該溶液含Na+，無(wú)法確定是否含K+，要想確定是否含K+，需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察，B錯(cuò)誤；C．焰色試驗(yàn)體現(xiàn)元素的物理性質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．無(wú)銹鐵絲灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色，所以沒(méi)有鉑絲，可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確；〖答案〗選D。19.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.相同條件下，與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.質(zhì)量相同時(shí)，消耗同濃度稀鹽酸的體積大?。篘a2CO3＜NaHCO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確；D．質(zhì)量相同時(shí)，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是，碳酸氫鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是，需要同濃度稀鹽酸的體積大?。篘a2CO3>NaHCO3，故D錯(cuò)誤；選C。20.是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：。下列說(shuō)法不正確的是（）A.在反應(yīng)中被氧化B.反應(yīng)中每消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子C.的氧化性強(qiáng)于的氧化性D.作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．C元素化合價(jià)升高，做還原劑，在反應(yīng)中被氧化，A正確；B．Cl元素化合價(jià)從+5降至+4，每消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，B正確；C．做還原劑，是還原產(chǎn)物，兩者具有還原性，則的還原性強(qiáng)于，C錯(cuò)誤；D．中Cl是+4價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性，D正確；故選：C。二、填空題(6小題，共60分)21.(1)CO2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________；88gCO2的物質(zhì)的量為_(kāi)____，所含二氧化碳分子數(shù)為_(kāi)____。(2)1.7gNH3共有_____mol質(zhì)子；0.1molCH4共有_____個(gè)電子。(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是_____；R的相對(duì)原子質(zhì)量是_____?！即鸢浮?1)44g/mol2mol1.204×1024(或2

NA)(2)1NA(或6.02×1023)(3)120g/mol24〖解析〗【詳析】(1)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，88g

CO2的物質(zhì)的量為=2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故〖答案〗為：44g/mol；2mol；1.204×1024(或2

NA)；(2)一個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，1.7g

NH3共有×10=1mol

質(zhì)子；一個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，0.1mol

CH4

共有0.1mol×10×6.02×1023mol-1=6.02×1023個(gè)電子，故〖答案〗為：1；NA(或6.02×1023)；(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是=120g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量是120-96=24，故〖答案〗為：120g/mol；24。22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72L甲烷、②0.2mol氨氣；③13.6g硫化氫，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小順序排列(用序號(hào)表示)（1）體積：___________。（2）密度：___________。（3）質(zhì)量：___________（4）氫原子數(shù)：___________?！即鸢浮剑?）③>①>②或③①②（2）③>②>①或③②①（3）③>①>②或③①②（4）①>③>②或①③②〖解析〗（1）0.02mol氨氣的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；13.6g硫化氫的體積為：,所以體積從大到小順序排列：③>①>②或③①②；（2）根據(jù)公式pV=nRT，，可推出，可知同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以密度從大到小順序排列：③>②>①或③②①；（3）6.72L甲烷的質(zhì)量為：，0.2mol氨氣的質(zhì)量為：0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小順序排列：③>①>②或③①②；（4）6.72L甲烷的氫原子數(shù)為：，0.2mol氨氣的氫原子數(shù)為：0.2mol×3=0.6mol，13.6g硫化氫氫原子數(shù)為：，所以氫原子數(shù)從大到小順序排列：①>③>②或①③②；23.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨飽和NaHCO3溶液。（1）物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，非電解質(zhì)的是___________。(填序號(hào))（2）寫(xiě)出⑨和KHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（3）寫(xiě)出④的電離方程式___________。（4）⑤的實(shí)驗(yàn)室制備方法：向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱；其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?，F(xiàn)有11g⑦如發(fā)生上述反應(yīng)，至少需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的①___________g?！即鸢浮剑?）①.③④②.②⑦（2）+H+=CO2↑+H2O（3）KHSO4(熔融)=K++（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（5）①.CO2+2OH﹣=+H2O②.100g〖解析〗（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；NaOH溶液、Fe(OH)3膠體、銅、稀醋酸(CH3COOH)、飽和NaHCO3溶液均不是化合物，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；液氨和CO2溶于水雖能導(dǎo)電，但是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒纬闪艘凰习焙吞妓?，所以液氨和CO2

是非電解質(zhì)；BaCO3固體、熔融KHSO4符合電解質(zhì)定義，是電解質(zhì)。所以屬于電解質(zhì)的是③④，非電解質(zhì)的是②⑦。（2）NaHCO3在水中電離出和，KHSO4在水中電離出、、，所以飽和NaHCO3溶液和KHSO4溶液反應(yīng)本質(zhì)是和的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：。（3）KHSO4在熔融狀態(tài)下只能斷開(kāi)離子鍵，不能斷開(kāi)共價(jià)鍵，所以熔融KHSO4的電離方程式為：。（4）向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色，是FeCl3和水的反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，化學(xué)方程式為：。（5）足量的NaOH溶液通入少量二氧化碳，生成碳酸根，離子反應(yīng)方程式為：；11g二氧化碳參與反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求得需要?dú)溲趸c20g，則需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液為100g。24.用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。（1）上式中X的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)__________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)__________，將兩者的氧化性相比較，___________的氧化性更強(qiáng)。（3）若有32g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（4）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)物氯化鐵的電離方程式___________?！即鸢浮剑?）FeCl2（2）①.FeCl3②.CuCl2③.FeCl3（3）162.