2023-2024學年浙江省杭州市四校高一上期1月聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省杭州市四校2023-2024學年高一上學期10月聯(lián)考試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A.CO2 B.MgO C.SiO2 D.Na2O2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO2為酸性氧化物，A錯誤；B．MgO為堿性氧化物，B正確；C．SiO2屬于酸性氧化物，C錯誤；D．Na2O2為過氧化物，D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列儀器與名稱不相符的是（）A．三腳架B．漏斗C．坩堝D．干燥管〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．為泥三角，故A錯誤；B．為漏斗，故B正確；C．為坩堝，故C正確；D．為干燥管，故D正確；故選A。3.下列敘述中正確的是（）A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應B.霧是液溶膠，有色玻璃是固溶膠C.固體硫酸鈉不導電，但硫酸鈉是電解質(zhì)D.氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，故溶液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系粒子直徑大小，故A錯誤；B．云、霧是氣溶膠，有色玻璃是固溶膠，故B錯誤；C．固體硫酸鈉不導電，因為不存在自由移動的離子，硫酸鈉的水溶液可以導電，硫酸鈉是電解質(zhì)，故C正確；D．氨氣的水溶液能導電是因為生成了一水合氨，但氨是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。4.下列說法不正確的是（）A.鈉未用完應放回原試劑瓶B.酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗C.濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故D.火災現(xiàn)場存放有大量活潑金屬時，可以用水來滅火〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉為活潑金屬，未用完的鈉放回原試劑瓶中，A正確；B．酸沾到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗中和，B正確；C．水是導體，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故，C正確；D．鈉能與水反應生成氫氣和氫氧化鈉同時放熱，火災現(xiàn)場存放有大量鈉時，不能用水來滅火，D錯誤；故〖答案〗選D。5.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.Fe2+→Fe3+ B.I2→I- C.H2O2→O2D.NO→NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵元素由+2價變成+3價，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；B．碘元素由0價變成-1價，被還原，需要加入還原劑，也可以通過和強堿溶液發(fā)生歧化反應而實現(xiàn)，B不符合題意；C．氧元素由-1價變成0價，被氧化，需要加入氧化劑，也可以通過過氧化氫自身的分解反應實現(xiàn)，C不符合題意；D．氮元素由+5價變成+2價，被還原，需要加入還原劑，D不符合題意；故選A。6.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確是（）A.金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2CO3B.向碳酸氫鈉中加入水后，碳酸氫鈉能溶解并伴隨放熱現(xiàn)象C.過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源D.碳酸鈉可用于制皂，碳酸氫鈉可用于焙制糕點〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉露置于空氣中，首先被氧化成Na2O，Na2O與水作用生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，故A正確；B．向碳酸氫鈉中加入水后，碳酸氫鈉溶解吸熱，故B錯誤；C．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，所以可在潛水艇中作為氧氣的來源，故C正確；D．碳酸鈉可用于制皂，碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳使得糕點疏松多孔，所以常用于焙制糕點，故D正確；故選B。7.下列反應中，水作還原劑的是（）A.B.C.D〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗若水作還原劑，則水中元素的化合價要升高?！驹斘觥緼．H2O中氧元素化合價由-2升高到0價，H2O被氧化，作還原劑，A符合題意；B．H2O中氧元素化合價不變化，氫元素化合價一半降低至0價，另一半不變，故水作氧化劑，B不符合題意；C．H2O中氧元素化合價不變化，氫元素化合價一半降低至0價，另一半不變，故水作氧化劑，C不符合題意；D．過氧化鈉中的氧元素發(fā)生歧化，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素化合價未發(fā)生變化，水不是還原劑，D不符合題意；故選A。8.下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（）ACaCl2→CaCO3 B.Na2CO3→NaHCO3C.CuO→Cu(OH)2 D.SO2→Na2SO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化鈣和碳酸鈉反應，可以生成碳酸鈣，A錯誤；B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以生成碳酸氫鈉，B錯誤；C．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，C正確；D．二氧化硫和氫氧化鈉反應，可以生成亞硫酸鈉，D錯誤；故選C。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：B.碳酸鈣和硝酸溶液反應：C.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：D.向澄清石灰水中通入少量CO2：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，A錯誤；B．碳酸鈣和硝酸溶液反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，其中碳酸鈣是難溶物，不能拆，離子方程式為：，B正確；C．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：，C錯誤；D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣和水，離子方程式為：，D錯誤；故選B。10.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（）A.Ag+、K+、NO、CO B.OH-、Ca2+、Na+、HCOC.H+、Fe2+、NO、SO D.Mg2+、H+、SO、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ag+與CO反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．OH-、Ca2+與HCO生成水和碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2+可以在H+存在下被NO氧化而不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+、H+、SO、Cl-互不反應，在水溶液中可以大量共存，故D正確；故選D。11.ClO2氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氯氣用于飲用水的消毒，工業(yè)制取方法為，下列分析不正確的是（）A.ClO2是還原產(chǎn)物B.氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)比為1：2C.該反應生成1個ClO2分子轉(zhuǎn)移1個電子D.氧化性：ClO>Cl2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應中，根據(jù)同種元素化合價歸中不交叉原則可知，中的氯元素化合價由+5價降到了當中的+4價，為氧化劑；參與反應的HCl中，有一半中氯元素化合價從-1價升到了Cl2中的0價，表現(xiàn)還原性，另一半化合價不變化，反應生成了氯化鈉和水，體現(xiàn)了酸性，HCl為還原劑?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，ClO2是化合價降低過程中得到的產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，A不符合題意；B．參與反應的全作氧化劑，參與反應的HCl一半作還原劑，另一半體現(xiàn)酸性，由反應方程式的計量數(shù)知，氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)比為1：=1：2，B符合題意；C．每生成1個ClO2分子，說明化合價降低一個價態(tài)，對應轉(zhuǎn)移電子1個，C不符合題意；D．是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：ClO>Cl2，D不符合題意；故本題選B。12.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，下圖是粗鹽提純的實驗流程(每次所加的試劑均過量)。下列說法不正確的是（）A.步驟①和⑤的操作分別是溶解、過濾B.步驟③中試劑NaOH不能換成KOHC.步驟④可以與步驟②互換順序D.步驟⑥加鹽酸時需用pH試紙測定溶液呈中性或微酸性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由實驗流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑧為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題?！驹斘觥緼．由上述分析可知，①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾，故A正確；B．若換成KOH，則最終制得的精鹽，會混入氯化鉀，故B正確；C．步驟②和④順序不可互換，否則將導致過量的鋇離子無法除去，故C錯誤；D．步驟⑥加鹽酸使溶液顯中性或者微酸性，可以保證氫氧化鈉或者碳酸鈉除凈，故D正確；故選C。13.含有BiO的溶液與硫酸錳(MnSO4)恰好反應完全，己知MnSO4被氧化為KMnO4，并且參加反應的BiO與Mn2+的個數(shù)比為5：2。則產(chǎn)物中Bi元素的價態(tài)是（）A.0 B.+1 C.+2 D.+3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒分析解答?！驹斘觥吭O(shè)產(chǎn)物中Bi元素的價態(tài)是x，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，則2×(7-2)=5×(x-5)，解得x=+3，故合理選項是D。14.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示，下列分析不正確的是（）A.反應I的氧化產(chǎn)物是NOB.反應II中Fe3+作氧化劑C.反應Ⅲ的離子方程式為，該反應是化合反應D.FeS2催化氧化的總反應為：〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．反應I中中N元素被還原為NO，故NO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．反應II中Fe3+將FeS2氧化為SO，故Fe3+作氧化劑，B正確；C．由題干反應歷程圖可知，反應Ⅲ是，該反應是化合反應，C錯誤；D．由題干反應歷程圖可知，總反應的反應物為：FeS2和O2，生成物為：Fe2+和SO，結(jié)合反應介質(zhì)為酸性，故該反應的離子方程式為，D正確；故〖答案〗為AC。15.某無色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO、Cl-、HCO、CO中的幾種，且每種離子的數(shù)目均相等。為了確定該溶液的組成，取適量上述溶液進行如下實驗(所加試劑均過量)。下列結(jié)論正確的是（）A.原溶液一定含有Cl-B.原溶液可能含有Na+、Cl-C.原溶液一定含有Na+、SO、H+D.原溶液可能含HCO、CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題意可知，溶液無色，則一定不含Cu2+；由濾液加鹽酸無現(xiàn)象，可知濾液中一定不含CO、HCO；由溶液加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，可知濾液中一定含有SO，則原溶液中一定含有SO；由濾液加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，可知濾液中一定含有Cl-，由于原溶液加入了鹽酸和氯化鋇，則不能確定原溶液中是否含有Cl-；由于每種離子的數(shù)目均相等，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有Na+、H+、SO，一定不含Cl-，以此解題?！驹斘觥緼．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，A錯誤；B．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，B錯誤；C．由分析可知，原溶液一定含有Na+、SO、H+，C正確；D．由分析可知，原溶液不含HCO、CO，D錯誤；故選C。16.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向蒸餾水中加入一小塊金屬鈉，鈉塊熔化為小球且四處游動鈉硬度小，與水的反應放熱且產(chǎn)生氣體B向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡CO與少量H+反應生成HCO，而不是CO2C先用脫脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加幾滴水，脫脂棉燃燒Na2O2與水反應放熱，且有可燃性氣體放出D向某溶液中加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液一定為Na2CO3溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向蒸餾水中加入一小塊金屬鈉，鈉塊熔化為小球且四處游動，說明鈉的密度小于水，熔點較低，與水反應生成氣體且為放熱反應，A錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子后，碳酸氫根離子再與氫離子反應生成水和二氧化碳，B正確；C．脫脂棉包好過氧化鈉，然后向其中滴加幾滴水，過氧化鈉與水反應放熱同時生成氧氣，生成的氧氣為助燃劑不是可燃性氣體，C錯誤；D．某溶液中加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰石變渾濁，此氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，不一定為碳酸鈉，D錯誤；故〖答案〗選B。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.日常生活中有許多常見的化學物質(zhì)，如純堿、生灰石、銅綠、小蘇打、漂白粉等。（1）寫出化學式：生灰石___________，純堿___________。（2）漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，寫出其在水中的電離方程式___________。（3）小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，寫出其與鹽酸反應的離子方程式___________。（4）銅在潮濕的空氣中會生銹生成銅綠【化學式Cu2(OH)2CO3】，請寫出該反應的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）①.CaO②.Na2CO3（2）（3）（4）〖解析〗（1）生灰石的化學式：CaO；純堿的化學式：Na2CO3；（2）Ca(ClO)2是電解質(zhì)，且在水中可完全電離，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，其電離方程式：；（3）小蘇打的化學式是，它與鹽酸可反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：；（4）銅在潮濕的空氣中遇氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應生成銅綠，根據(jù)原子守恒可配平得出該反應的化學方程式：。18.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：（1）上述反應的各物質(zhì)中屬于鹽類電解質(zhì)的是___________。（2）用雙線橋法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：__________（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，發(fā)生的反應為：，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比是___________。（4）NaNO2在酸性條件下能使KMnO4溶液褪色，請寫出反應的離子方程式___________。（5）某廢液中，含有0.03%的NaNO2，直接排放會造成污染，在一定條件下NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2，則消除23噸廢液中的NaNO2至少需要NH4Cl___________kg?！即鸢浮剑?）NaNO2、NaI（2）（3）1∶1（4）（5）5.35〖解析〗（1）上述反應的各物質(zhì)中屬于鹽類電解質(zhì)的是NaNO2、NaI；（2）該反應中-1價碘失去電子，變?yōu)閱钨|(zhì)碘，亞硝酸鈉中的+3價氮得到電子生成一氧化氮，則用雙線橋法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：；（3）反應2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑中，二氧化氮中氮元素從+4價降低到+3價時為氧化劑、二氧化氮中氮元素從+4價升高到+5價時為還原劑，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比均為1:1；（4）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，把亞硝酸鈉氧化為硝酸鈉，本身被還原為錳離子，反應的離子方程式為；（5）NaNO2→N2是被還原，故NH4Cl作還原劑。反應方程式為NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，根據(jù)反應方程式若處理含0.03%NaNO2廢液23t，理論上需要加入NH4Cl的質(zhì)量為：。19.已知酸式鹽X與酸式鹽Y的焰色均為黃色，X溶液能使石蕊試液變紅色，Y溶液用pH試紙檢測pH約為8。現(xiàn)對它們的稀溶液進行實驗，相關(guān)操作及現(xiàn)象如下(氣體B的相對分子量為44)。請回答：（1）下列說法中正確的是___________。A.焰色試驗中需用稀硫酸洗凈鉑絲B.鉑絲灼燒時觀察到黃色火焰，說明樣品一定含鈉元素，可能含鉀元素C.Y溶液顯堿性，可用作食用堿D.Y溶液能與Ba(OH)2溶液反應，但不能與NaOH溶液反應（2）溶液C中的溶質(zhì)是___________(寫化學式)。（3）寫出白色沉淀D加過量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________。（4）寫出X溶液加入少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式___________。（5）設(shè)計實驗檢驗溶液Y中的陰離子___________?！即鸢浮剑?）BC（2）NaHCO3、Na2SO4（3）（4）（5）取少量Y溶液于試管中，加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸，若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則說明原溶液中陰離子為HCO(合理即可)〖解析〗〖祥解〗由題意可知，X與Y均含Na元素，且X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性，且兩種物質(zhì)都是酸式鹽，同溫同壓下，氣體B相對氫氣的密度為22，則可知，B為CO2，白色沉淀D加入鹽酸后部分溶解，則應該為混合物，進而推知，Y為NaHCO3，X為NaHSO4，白色沉淀D應該為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，溶液C應該是NaHCO3和Na2SO4的混合物，以此解題。（1）A．硫酸是高沸點難揮發(fā)性酸，加熱后不似鹽酸易揮發(fā)，且硫酸鹽大多不易揮發(fā)，不能很好的達到完全清洗鉑絲的目的，影響焰色反應現(xiàn)象，A錯誤；B．黃色光會掩蓋紫色光，則用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液做焰色試驗，沒有用藍色鈷玻璃片觀察火焰，火焰呈黃色說明溶液中-定含有鈉離子，可能含有鉀離子,B正確；C．由分析可知，Y為NaHCO3，其溶液顯堿性，可用作食用堿，C正確；D．由分析可知，Y為NaHCO3，其中的碳酸氫根離子可以和氫氧根離子反應，D錯誤；故選BC；（2）由分析可知，C應該是NaHCO3和Na2SO4的混合物；（3）由分析可知，D為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則白色沉淀D加過量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為：；（4）由分析可知，X為NaHSO4，則其中加入少量Ba(OH)2溶液根據(jù)以少定多的原則可知，反應的離子方程式為：；（5）由分析可知，Y為NaHCO3，可以利用碳酸氫根離子可以和酸反應生成水和二氧化碳，且不和鈣離子生成沉淀，來檢驗，故〖答案〗為：取少量Y溶液于試管中，加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸，若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則說明原溶液中陰離子為HCO(合理即可)。20.Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某探究小組的同學學習氧化還原反應的知識后推測Na2O2與H2可以發(fā)生反應。為了驗證他們的猜想，設(shè)計了如圖所示的實驗進行驗證。請回答：（1）B裝置里面盛放的試劑可以是___________(填序號)。A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水氯化鈣 D.無水硫酸銅（2）下面是實驗過程中的重要步驟，正確的操作順序___________。①用小試管收集氣體，并檢驗其純度②組裝好實驗裝置，檢查裝置的氣密性③加熱裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，使其逐漸熔化，反應一段時間④打開止水夾K1和K2，通過分液漏斗向A中滴加稀鹽酸⑤停止加熱，充分冷卻后，關(guān)閉止水夾K1和K2（3）在實驗過程中觀察到C中淡黃色固體逐漸變成白色，無水硫酸銅未變成藍色，則Na2O2與H2反應的化學方程式為___________。（4）用水和酚酞溶液檢驗C中Na2O2是否反應完全，若出現(xiàn)___________的現(xiàn)象，則Na2O2沒有反應完全。（5）實驗結(jié)束以后，該小組的同學還想測定C裝置內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。操作流程如下：若在轉(zhuǎn)移溶液的過程中，不小心將溶液濺到蒸發(fā)皿外面，則測得的Na2O2的質(zhì)量分數(shù)___________。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)〖答案〗（1）B（2）②④①③⑤（3）（4）溶液變紅，一段時間后褪色（5）偏小〖解析〗〖祥解〗A裝置中Zn粒與稀鹽酸反應生成ZnCl2和H2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，A裝置所制H2中混有HCl和H2O(g)；B裝置用于干燥H2、并除去HCl氣體；C裝置探究Na2O2與H2的反應；D裝置中無水CuSO4用于檢驗Na2O2與H2反應是否生成H2O。（1）A裝置制得的H2中混有HCl和H2O(g)，HCl和H2O(g)會與Na2O2反應、干擾Na2O2與H2的反應，故B裝置的作用是干燥、并除去揮發(fā)出的HCl氣體；濃硫酸、無水氯化鈣只能干燥H2，不能除去HCl；無水硫酸銅用于檢驗H2O(g)，不用于干燥氣體、且不能除去HCl；堿石灰既能干燥H2、又能吸收HCl氣體；故B裝置中盛放的試劑可以是B；（2）該實驗是與氣體有關(guān)的實驗，故先組裝好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；由于要加熱H2和Na2O2，同時要排除空氣中CO2和H2O(g)對實驗的干擾，故接著打開止水夾K1和K2，通過分液漏斗向A中滴加稀鹽酸，利用H2排出裝置中的空氣，用小試管收集氣體，檢驗其純度確定空氣是否排盡；然后加熱裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，使其逐漸熔化，反應一段時間，停止加熱，充分冷卻后，關(guān)閉止水夾K1和K2；即正確的操作順序為②④①③⑤；（3）在實驗過程中觀察到C中淡黃色固體逐漸變成白色，無水硫酸銅未變成藍色，說明反應沒有生成H2O，則Na2O2與H2加熱反應生成NaOH，反應的化學方程式為Na2O2+H22NaOH；（4）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉能使酚酞變紅，并且一段時間后酚酞褪色，因為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫，具有漂白性，能使酚酞褪色，故能用水和酚酞檢驗過氧化鈉是否反應完全；故〖答案〗為：使酚酞變紅，并且一段時間后酚酞褪色。（5）裝置C中的樣品加入足量的水發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，經(jīng)操作1、溶液轉(zhuǎn)移、操作2、固體NaOH的質(zhì)量為m2g；根據(jù)列式=，解得m(Na2O2)=39(m2-m1)g，白色固體中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為×100%；若在轉(zhuǎn)移溶液的過程中，不小心將溶液濺到蒸發(fā)皿外面，導致m2偏小，則測得的Na2O2的質(zhì)量分數(shù)偏小。21.我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收CO2可以減少碳排放。請回答：（1）下列說法正確的是___________。A.為了充分吸收CO2，捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀B.捕捉室中反應生成的產(chǎn)物為Na2CO3C.整個過程中，發(fā)生的化學反應無氧化還原反應D.整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有CaO（2）研究表明一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)熱分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收CO2，寫出一水草酸鈣分解的反應方程式___________。（3）工業(yè)上利用捕捉到的CO2可以制備Na2CO3，工藝流程圖如下：①工藝流程中碳酸化時發(fā)生反應的離子方程式為___________。②產(chǎn)品Na2CO3中含有NaHCO3，下列方案中不能測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是___________。A．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到b克固體B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b克C．取a克混合物與足量NaOH溶液充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到b克固體D．取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體③產(chǎn)品Na2CO3中含有NaHCO3，如果用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。加熱質(zhì)量為m1g的該產(chǎn)品，最終測得剩余固體質(zhì)量為m2g。則產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量百分數(shù)可表示為___________(用字母m1和m2表示)。（4）實驗室探究鈉與CO2反應的過程中，發(fā)現(xiàn)鈉在CO2中劇烈燃燒，并產(chǎn)生大量白煙和黑色固體，寫出可能發(fā)生反應的方程式___________。〖答案〗（1）AC（2）（3）①.②.BC③.（4）或〖解析〗〖祥解〗本題是一道從工業(yè)廢氣中提純二氧化碳的工業(yè)流程題，首先用氫氧化鈉吸收二氧化碳，由圖可知，二氧化碳過量，生成碳酸氫鈉，隨后向其中加入氧化鈣，生成碳酸鈣，過濾后，高溫分解，得到比較純凈的二氧化碳，以此解題。（1）A．捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀，增大與二氧化碳的接觸面積，有利于吸收CO2，A正確；B．由分析可知，捕捉室中反應生成的產(chǎn)物為碳酸氫鈉，B錯誤；C．整個過程中，各種元素的化合價沒有發(fā)生變化，則發(fā)生的化學反應無氧化還原反應，C正確；D．反應過程中消耗氧化鈣和氫氧化鈉，且再次生成，故兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，D錯誤；故選AC；（2）根據(jù)化合價升降相等的原則可知，一水草酸鈣分解的反應方程式為：；（3）①工藝流程中碳酸化時，飽和氨鹽水和二氧化碳反應生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：；②A．向混合物中加入HCl，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體為NaCl，根據(jù)題意，設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol、NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol，則106x+84y=a、117x+58.5y=b，聯(lián)立求得Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量，可以測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A錯誤；B．混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體有H2O、CO2，故無法通過堿石灰增重的質(zhì)量b克測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，B正確；C．與NaOH反應生成和水，蒸干后所得固體為和NaOH的混合物，不能計算、的質(zhì)量分數(shù)并確定其組成，C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉都和都與氫氧化鈣反應：CO+Ca2+=CaCO3↓，HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體為碳酸鈣，根據(jù)題意，設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol、NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol，則106x+84y=a、100x+100y=b，聯(lián)立求得Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量，可以測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，D錯誤；故選BC；③設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg；，x=，則產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量百分數(shù)可表示為；（4）產(chǎn)生大量白煙和黑色固體說明生成了碳酸鈉或者氧化鈉和單質(zhì)碳，方程式為：或。浙江省杭州市四校2023-2024學年高一上學期10月聯(lián)考試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A.CO2 B.MgO C.SiO2 D.Na2O2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO2為酸性氧化物，A錯誤；B．MgO為堿性氧化物，B正確；C．SiO2屬于酸性氧化物，C錯誤；D．Na2O2為過氧化物，D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列儀器與名稱不相符的是（）A．三腳架B．漏斗C．坩堝D．干燥管〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．為泥三角，故A錯誤；B．為漏斗，故B正確；C．為坩堝，故C正確；D．為干燥管，故D正確；故選A。3.下列敘述中正確的是（）A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應B.霧是液溶膠，有色玻璃是固溶膠C.固體硫酸鈉不導電，但硫酸鈉是電解質(zhì)D.氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，故溶液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系粒子直徑大小，故A錯誤；B．云、霧是氣溶膠，有色玻璃是固溶膠，故B錯誤；C．固體硫酸鈉不導電，因為不存在自由移動的離子，硫酸鈉的水溶液可以導電，硫酸鈉是電解質(zhì)，故C正確；D．氨氣的水溶液能導電是因為生成了一水合氨，但氨是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。4.下列說法不正確的是（）A.鈉未用完應放回原試劑瓶B.酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗C.濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故D.火災現(xiàn)場存放有大量活潑金屬時，可以用水來滅火〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉為活潑金屬，未用完的鈉放回原試劑瓶中，A正確；B．酸沾到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗中和，B正確；C．水是導體，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故，C正確；D．鈉能與水反應生成氫氣和氫氧化鈉同時放熱，火災現(xiàn)場存放有大量鈉時，不能用水來滅火，D錯誤；故〖答案〗選D。5.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.Fe2+→Fe3+ B.I2→I- C.H2O2→O2D.NO→NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵元素由+2價變成+3價，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；B．碘元素由0價變成-1價，被還原，需要加入還原劑，也可以通過和強堿溶液發(fā)生歧化反應而實現(xiàn)，B不符合題意；C．氧元素由-1價變成0價，被氧化，需要加入氧化劑，也可以通過過氧化氫自身的分解反應實現(xiàn)，C不符合題意；D．氮元素由+5價變成+2價，被還原，需要加入還原劑，D不符合題意；故選A。6.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確是（）A.金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2CO3B.向碳酸氫鈉中加入水后，碳酸氫鈉能溶解并伴隨放熱現(xiàn)象C.過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源D.碳酸鈉可用于制皂，碳酸氫鈉可用于焙制糕點〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉露置于空氣中，首先被氧化成Na2O，Na2O與水作用生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，故A正確；B．向碳酸氫鈉中加入水后，碳酸氫鈉溶解吸熱，故B錯誤；C．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，所以可在潛水艇中作為氧氣的來源，故C正確；D．碳酸鈉可用于制皂，碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳使得糕點疏松多孔，所以常用于焙制糕點，故D正確；故選B。7.下列反應中，水作還原劑的是（）A.B.C.D〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗若水作還原劑，則水中元素的化合價要升高。【詳析】A．H2O中氧元素化合價由-2升高到0價，H2O被氧化，作還原劑，A符合題意；B．H2O中氧元素化合價不變化，氫元素化合價一半降低至0價，另一半不變，故水作氧化劑，B不符合題意；C．H2O中氧元素化合價不變化，氫元素化合價一半降低至0價，另一半不變，故水作氧化劑，C不符合題意；D．過氧化鈉中的氧元素發(fā)生歧化，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素化合價未發(fā)生變化，水不是還原劑，D不符合題意；故選A。8.下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（）ACaCl2→CaCO3 B.Na2CO3→NaHCO3C.CuO→Cu(OH)2 D.SO2→Na2SO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化鈣和碳酸鈉反應，可以生成碳酸鈣，A錯誤；B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以生成碳酸氫鈉，B錯誤；C．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，C正確；D．二氧化硫和氫氧化鈉反應，可以生成亞硫酸鈉，D錯誤；故選C。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：B.碳酸鈣和硝酸溶液反應：C.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：D.向澄清石灰水中通入少量CO2：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，A錯誤；B．碳酸鈣和硝酸溶液反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，其中碳酸鈣是難溶物，不能拆，離子方程式為：，B正確；C．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：，C錯誤；D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣和水，離子方程式為：，D錯誤；故選B。10.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（）A.Ag+、K+、NO、CO B.OH-、Ca2+、Na+、HCOC.H+、Fe2+、NO、SO D.Mg2+、H+、SO、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ag+與CO反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．OH-、Ca2+與HCO生成水和碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2+可以在H+存在下被NO氧化而不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+、H+、SO、Cl-互不反應，在水溶液中可以大量共存，故D正確；故選D。11.ClO2氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氯氣用于飲用水的消毒，工業(yè)制取方法為，下列分析不正確的是（）A.ClO2是還原產(chǎn)物B.氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)比為1：2C.該反應生成1個ClO2分子轉(zhuǎn)移1個電子D.氧化性：ClO>Cl2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應中，根據(jù)同種元素化合價歸中不交叉原則可知，中的氯元素化合價由+5價降到了當中的+4價，為氧化劑；參與反應的HCl中，有一半中氯元素化合價從-1價升到了Cl2中的0價，表現(xiàn)還原性，另一半化合價不變化，反應生成了氯化鈉和水，體現(xiàn)了酸性，HCl為還原劑?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，ClO2是化合價降低過程中得到的產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，A不符合題意；B．參與反應的全作氧化劑，參與反應的HCl一半作還原劑，另一半體現(xiàn)酸性，由反應方程式的計量數(shù)知，氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)比為1：=1：2，B符合題意；C．每生成1個ClO2分子，說明化合價降低一個價態(tài)，對應轉(zhuǎn)移電子1個，C不符合題意；D．是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：ClO>Cl2，D不符合題意；故本題選B。12.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，下圖是粗鹽提純的實驗流程(每次所加的試劑均過量)。下列說法不正確的是（）A.步驟①和⑤的操作分別是溶解、過濾B.步驟③中試劑NaOH不能換成KOHC.步驟④可以與步驟②互換順序D.步驟⑥加鹽酸時需用pH試紙測定溶液呈中性或微酸性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由實驗流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑧為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題?！驹斘觥緼．由上述分析可知，①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾，故A正確；B．若換成KOH，則最終制得的精鹽，會混入氯化鉀，故B正確；C．步驟②和④順序不可互換，否則將導致過量的鋇離子無法除去，故C錯誤；D．步驟⑥加鹽酸使溶液顯中性或者微酸性，可以保證氫氧化鈉或者碳酸鈉除凈，故D正確；故選C。13.含有BiO的溶液與硫酸錳(MnSO4)恰好反應完全，己知MnSO4被氧化為KMnO4，并且參加反應的BiO與Mn2+的個數(shù)比為5：2。則產(chǎn)物中Bi元素的價態(tài)是（）A.0 B.+1 C.+2 D.+3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒分析解答?！驹斘觥吭O(shè)產(chǎn)物中Bi元素的價態(tài)是x，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，則2×(7-2)=5×(x-5)，解得x=+3，故合理選項是D。14.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示，下列分析不正確的是（）A.反應I的氧化產(chǎn)物是NOB.反應II中Fe3+作氧化劑C.反應Ⅲ的離子方程式為，該反應是化合反應D.FeS2催化氧化的總反應為：〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．反應I中中N元素被還原為NO，故NO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．反應II中Fe3+將FeS2氧化為SO，故Fe3+作氧化劑，B正確；C．由題干反應歷程圖可知，反應Ⅲ是，該反應是化合反應，C錯誤；D．由題干反應歷程圖可知，總反應的反應物為：FeS2和O2，生成物為：Fe2+和SO，結(jié)合反應介質(zhì)為酸性，故該反應的離子方程式為，D正確；故〖答案〗為AC。15.某無色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO、Cl-、HCO、CO中的幾種，且每種離子的數(shù)目均相等。為了確定該溶液的組成，取適量上述溶液進行如下實驗(所加試劑均過量)。下列結(jié)論正確的是（）A.原溶液一定含有Cl-B.原溶液可能含有Na+、Cl-C.原溶液一定含有Na+、SO、H+D.原溶液可能含HCO、CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題意可知，溶液無色，則一定不含Cu2+；由濾液加鹽酸無現(xiàn)象，可知濾液中一定不含CO、HCO；由溶液加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，可知濾液中一定含有SO，則原溶液中一定含有SO；由濾液加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，可知濾液中一定含有Cl-，由于原溶液加入了鹽酸和氯化鋇，則不能確定原溶液中是否含有Cl-；由于每種離子的數(shù)目均相等，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有Na+、H+、SO，一定不含Cl-，以此解題?！驹斘觥緼．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，A錯誤；B．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，B錯誤；C．由分析可知，原溶液一定含有Na+、SO、H+，C正確；D．由分析可知，原溶液不含HCO、CO，D錯誤；故選C。16.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向蒸餾水中加入一小塊金屬鈉，鈉塊熔化為小球且四處游動鈉硬度小，與水的反應放熱且產(chǎn)生氣體B向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡CO與少量H+反應生成HCO，而不是CO2C先用脫脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加幾滴水，脫脂棉燃燒Na2O2與水反應放熱，且有可燃性氣體放出D向某溶液中加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液一定為Na2CO3溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向蒸餾水中加入一小塊金屬鈉，鈉塊熔化為小球且四處游動，說明鈉的密度小于水，熔點較低，與水反應生成氣體且為放熱反應，A錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子后，碳酸氫根離子再與氫離子反應生成水和二氧化碳，B正確；C．脫脂棉包好過氧化鈉，然后向其中滴加幾滴水，過氧化鈉與水反應放熱同時生成氧氣，生成的氧氣為助燃劑不是可燃性氣體，C錯誤；D．某溶液中加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰石變渾濁，此氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，不一定為碳酸鈉，D錯誤；故〖答案〗選B。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.日常生活中有許多常見的化學物質(zhì)，如純堿、生灰石、銅綠、小蘇打、漂白粉等。（1）寫出化學式：生灰石___________，純堿___________。（2）漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，寫出其在水中的電離方程式___________。（3）小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，寫出其與鹽酸反應的離子方程式___________。（4）銅在潮濕的空氣中會生銹生成銅綠【化學式Cu2(OH)2CO3】，請寫出該反應的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）①.CaO②.Na2CO3（2）（3）（4）〖解析〗（1）生灰石的化學式：CaO；純堿的化學式：Na2CO3；（2）Ca(ClO)2是電解質(zhì)，且在水中可完全電離，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，其電離方程式：；（3）小蘇打的化學式是，它與鹽酸可反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：；（4）銅在潮濕的空氣中遇氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應生成銅綠，根據(jù)原子守恒可配平得出該反應的化學方程式：。18.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：（1）上述反應的各物質(zhì)中屬于鹽類電解質(zhì)的是___________。（2）用雙線橋法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：__________（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，發(fā)生的反應為：，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比是___________。（4）NaNO2在酸性條件下能使KMnO4溶液褪色，請寫出反應的離子方程式___________。（5）某廢液中，含有0.03%的NaNO2，直接排放會造成污染，在一定條件下NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2，則消除23噸廢液中的NaNO2至少需要NH4Cl___________kg。〖答案〗（1）NaNO2、NaI（2）（3）1∶1（4）（5）5.35〖解析〗（1）上述反應的各物質(zhì)中屬于鹽類電解質(zhì)的是NaNO2、NaI；（2）該反應中-1價碘失去電子，變?yōu)閱钨|(zhì)碘，亞硝酸鈉中的+3價氮得到電子生成一氧化氮，則用雙線橋法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：；（3）反應2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑中，二氧化氮中氮元素從+4價降低到+3價時為氧化劑、二氧化氮中氮元素從+4價升高到+5價時為還原劑，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比均為1:1；（4）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，把亞硝酸鈉氧化為硝酸鈉，本身被還原為錳離子，反應的離子方程式為；（5）NaNO2→N2是被還原，故NH4Cl作還原劑。反應方程式為NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，根據(jù)反應方程式若處理含0.03%NaNO2廢液23t，理論上需要加入NH4Cl的質(zhì)量為：。19.已知酸式鹽X與酸式鹽Y的焰色均為黃色，X溶液能使石蕊試液變紅色，Y溶液用pH試紙檢測pH約為8?，F(xiàn)對它們的稀溶液進行實驗，相關(guān)操作及現(xiàn)象如下(氣體B的相對分子量為44)。請回答：（1）下列說法中正確的是___________。A.焰色試驗中需用稀硫酸洗凈鉑絲B.鉑絲灼燒時觀察到黃色火焰，說明樣品一定含鈉元素，可能含鉀元素C.Y溶液顯堿性，可用作食用堿D.Y溶液能與Ba(OH)2溶液反應，但不能與NaOH溶液反應（2）溶液C中的溶質(zhì)是___________(寫化學式)。（3）寫出白色沉淀D加過量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________。（4）寫出X溶液加入少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式___________。（5）設(shè)計實驗檢驗溶液Y中的陰離子___________?！即鸢浮剑?）BC（2）NaHCO3、Na2SO4（3）（4）（5）取少量Y溶液于試管中，加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸，若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則說明原溶液中陰離子為HCO(合理即可)〖解析〗〖祥解〗由題意可知，X與Y均含Na元素，且X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性，且兩種物質(zhì)都是酸式鹽，同溫同壓下，氣體B相對氫氣的密度為22，則可知，B為CO2，白色沉淀D加入鹽酸后部分溶解，則應該為混合物，進而推知，Y為NaHCO3，X為NaHSO4，白色沉淀D應該為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，溶液C應該是NaHCO3和Na2SO4的混合物，以此解題。（1）A．硫酸是高沸點難揮發(fā)性酸，加熱后不似鹽酸易揮發(fā)，且硫酸鹽大多不易揮發(fā)，不能很好的達到完全清洗鉑絲的目的，影響焰色反應現(xiàn)象，A錯誤；B．黃色光會掩蓋紫色光，則用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液做焰色試驗，沒有用藍色鈷玻璃片觀察火焰，火焰呈黃色說明溶液中-定含有鈉離子，可能含有鉀離子,B正確；C．由分析可知，Y為NaHCO3，其溶液顯堿性，可用作食用堿，C正確；D．由分析可知，Y為NaHCO3，其中的碳酸氫根離子可以和氫氧根離子反應，D錯誤；故選BC；（2）由分析可知，C應該是NaHCO3和Na2SO4的混合物；（3）由分析可知，D為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則白色沉淀D加過量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為：；（4）由分析可知，X為NaHSO4，則其中加入少量Ba(OH)2溶液根據(jù)以少定多的原則可知，反應的離子方程式為：；（5）由分析可知，Y為NaHCO3，可以利用碳酸氫根離子可以和酸反應生成水和二氧化碳，且不和鈣離子生成沉淀，來檢驗，故〖答案〗為：取少量Y溶液于試管中，加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸，若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則說明原溶液中陰離子為HCO(合理即可)。20.Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某探究小組的同學學習氧化還原反應的知識后推測Na2O2與H2可以發(fā)生反應。為了驗證他們的猜想，設(shè)計了如圖所示的實驗進行驗證。請回答：（1）B裝置里面盛放的試劑可以是___________(填序號)。A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水氯化鈣 D.無水硫酸銅（2）下面是實驗過程中的重要步驟，正確的操作順序___________。①用小試管收集氣體，并檢驗其純度②組裝好實驗裝置，檢查裝置的氣密性③加熱裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，使其逐漸熔化，反應一段時間④打開止水夾K1和K2，通過分液漏斗向A中滴加稀鹽酸⑤停止加熱，充分冷卻后，關(guān)閉止水夾K1和K2（3）在實驗過程中觀察到C中淡黃色固體逐漸變成白色，無水硫酸銅未變成藍色，則Na2O2與H2反應的化學方程式為___________。（4）用水和酚酞溶液檢驗C中Na2O2是否反應完全，若出現(xiàn)___________的現(xiàn)象，則Na2O2沒有反應完全。（5）實驗結(jié)束以后，該小組的同學還想測定C裝置內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。操作流程如下：若在轉(zhuǎn)移溶液的過程中，不小心將溶液濺到蒸發(fā)皿外面，則測得的Na2O2的質(zhì)量分數(shù)___________。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)〖答案〗（1）B（2）②④①③⑤（3）（4）溶液變紅，一段時間后褪色（5）偏小〖解析〗〖祥解〗A裝置中Zn粒與稀鹽酸反應生成ZnCl2和H2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，A裝置所制H2中混有HCl和H2O(g)；B裝置用于干燥H2、并除去HCl氣體；C裝置探究Na2O2與H2的反應；D裝置中無水CuSO4用于檢驗Na2O2與H2反應是否生成H2O。（1）A裝置制得的H2中混有HCl和H2O(g)，HCl和H2O(g)會與Na2O2反應、干擾Na2O2與H2的反應，故B裝置的作用是干燥、并除去揮發(fā)出的HCl氣體；濃硫酸、無水氯化鈣只能干燥H2，不能除去HCl；無水硫酸銅用于檢驗H2O(g)，不用于干燥氣體、且不能除去HCl；堿石灰既能干燥H2、又能吸收HCl氣體；故B裝置中盛放的試劑可以是B；（2）該實驗是與氣體有關(guān)的實驗，故先組裝好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；由于要加熱H2和Na2O2，同時要排除空氣中CO2和H2O(g)對實驗的干擾，故接著打開止水夾K1和K2，通過分液漏斗向A中滴加稀鹽酸，利用H2排出裝置中