2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化學(xué)案魯科版

PAGE17-第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化考試評價(jià)解讀1．結(jié)合實(shí)例相識硫及其化合物的多樣性，相識硫及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境愛護(hù)中的重要價(jià)值。2．能列舉、描述、辨識硫、二氧化硫和硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及試驗(yàn)現(xiàn)象。3．能用化學(xué)方程式、離子方程式等正確表示硫、二氧化硫和硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。4．能利用硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)物質(zhì)制備、檢驗(yàn)等簡潔試驗(yàn)的方案。了解硫及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用；對生態(tài)環(huán)境的影響及愛護(hù)措施。核心素養(yǎng)達(dá)成證據(jù)推理與模型認(rèn)知能基于證據(jù)對硫單質(zhì)及其化合物的改變提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證明?？茖W(xué)看法與社會責(zé)任能依據(jù)硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)提出有探究價(jià)值的問題；能從問題和假設(shè)動身，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案。硫及其常見化合物[以練帶憶]1．下列有關(guān)硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的敘述不正確的是()A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B．理論上1.6g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到8.0g純凈硫化物C．用熱的NaOH溶液除去殘留在試管內(nèi)壁上的硫時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，硫既做氧化劑，又做還原劑D．汞蒸氣有毒，試驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理A解析：硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時，無論氧氣是否過量，產(chǎn)物都是二氧化硫，故A項(xiàng)錯誤；硫單質(zhì)氧化性較弱、與變價(jià)金屬反應(yīng)只能將金屬元素氧化到低價(jià)態(tài)，硫與銅反應(yīng)：2Cu＋Seq\o(=,\s\up10(△))Cu2S，即0.05molS與0.1molCu恰好完全反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；硫與熱的NaOH溶液反應(yīng)：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up10(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在反應(yīng)中S發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分硫原子得電子價(jià)態(tài)降低生成Na2S，一部分硫原子失電子價(jià)態(tài)上升生成Na2SO3，硫既做氧化劑，又做還原劑，故C項(xiàng)正確；硫可與汞單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)：S＋Hg=HgS，防止汞揮發(fā)進(jìn)入空氣，故D項(xiàng)正確。2．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不行能是()A.X：SO2；Y：H2SB.X：Cl2；Y：CO2C.X：NH3；Y：CO2D.X：SO2；Y：Cl2B解析：A項(xiàng)，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，有沉淀生成；B項(xiàng)，氯氣和BaCl2溶液不反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無沉淀生成；C項(xiàng)，2NH3＋H2O＋CO2=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NH4Cl，有沉淀生成；D項(xiàng)，Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，有沉淀生成。3．將SO2分別通入下列五種溶液中回答下列問題：(1)試管①中的試驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液________，證明SO2具有________性。(2)試管②中的試驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________，證明SO2具有________性。(3)試管③中能否視察到沉淀？________。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：___________________________________。答案：(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)否(4)BaSO4(5)BaSO3SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓[練后梳理]1．硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)色態(tài)溶解性黃色晶體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(3)從化合價(jià)角度相識，單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)2．SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用(1)二氧化硫的物理性質(zhì)色態(tài)氣味密度溶解性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)(3)試驗(yàn)室制法①固體Na2SO3與較濃硫酸反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②銅與濃硫酸混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2、Cl2(HClO)漂白辨析(1)漂白對象不同：SO2不能漂白指示劑。(2)漂白結(jié)果不同：SO2漂白是可逆的，如品紅溶液eq\o(→,\s\up10(SO2))無色eq\o(→,\s\up10(加熱))紅色；而Cl2(HClO)是不行逆的，如品紅溶液eq\o(→,\s\up10(Cl2))無色eq\o(→,\s\up10(加熱))無色。(3)二者混合漂白性不能增加，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，當(dāng)SO2與Cl2按物質(zhì)的量1∶1混合時失去漂白性。3．三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性：①與H2O反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4②與堿性氧化物(CaO)反應(yīng)：CaO＋SO3=CaSO4③與堿[Ca(OH)2]反應(yīng)：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O4．硫化氫(H2S)、亞硫酸(H2SO3)(1)H2S、H2SO3的弱酸性①都是二元弱酸，在水中分步電離，能使紫色石蕊溶液變紅。②與NaOH反應(yīng)都可生成兩種鹽：正鹽(Na2S、Na2SO3)和酸式鹽(NaHS、NaHSO3)。③酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)都可以發(fā)生水解反應(yīng)。(2)H2S、H2SO3的還原性①都可被Fe3＋、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化。②H2S在O2中燃燒時，H2Seq\o(→,\s\up10(O2少量),\s\do10(點(diǎn)燃))S，H2Seq\o(→,\s\up10(O2過量),\s\do10(點(diǎn)燃))SO2；H2S可被SO2、H2SO3氧化，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。SO2使有色溶液褪色三性不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化[以練帶憶]1．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸與金屬活動性依次表中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體A解析：在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯誤；氨氣屬于堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯誤。2．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()甲乙丙丁A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并汲取尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度C解析：銅和濃硫酸的反應(yīng)需加熱，A項(xiàng)錯誤；SO2密度大于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)進(jìn)步短出，B項(xiàng)錯誤；用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液，混合液中含濃硫酸，故應(yīng)將混合液加入水中并用玻璃棒攪拌，C項(xiàng)正確；NaOH與CuSO4反應(yīng)，且應(yīng)運(yùn)用堿式滴定管盛裝堿液，D項(xiàng)錯誤。3．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：__________________。(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________。②反應(yīng)后溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7，理由是_______________________________________________。③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_______________________________________。解析：常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾O2和SO3的相對分子質(zhì)量之比恰為4∶5，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。將5mL0.10mol·L－1的E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液，由于SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液顯堿性。依據(jù)水解是吸熱反應(yīng)可知加熱可以促進(jìn)水解。答案：(1)S＋H2eq\o(=,\s\up10(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)(4)①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性③增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱使SOeq\o\al(2－,3)水解程度增大，因而pH增大[練后梳理]1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：H2SO4與水以隨意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(－4,2)，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸的三大特性硫酸根離子的檢驗(yàn)[以練帶憶]1．下列過程中，最終的白色沉淀物不肯定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(過量鹽酸，過量SO2，BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(過量鹽酸，少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up10(稀硝酸，BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up10(過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up10(BaCl2溶液))白色沉淀C解析：A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇肯定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀肯定是硫酸鋇。2．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此試驗(yàn)的下列敘述正確的是()A．試驗(yàn)證明Na2SO3已部分氧化B．試驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀肯定是BaSO4C．試驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次試驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化D解析：Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀肯定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。[練后梳理]1．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法eq\x(取待檢液)eq\o(→,\s\up10(加足量),\s\do10(鹽酸酸化))eq\x(取清液)eq\o(→,\s\up10(滴加),\s\do10(BaCl2溶液))eq\o(→,\s\up10(有白色沉淀))eq\o(→,\s\up10(證明))eq\x(有SO\o\al(2－,4))2．SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)的易錯點(diǎn)(1)誤將Ag＋推斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是未留意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。(2)誤將SOeq\o\al(2－,3)推斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未留意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。考點(diǎn)1硫及其化合物性質(zhì)的多角度剖析[抓本質(zhì)·悟考法]某化學(xué)愛好小組在試驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為______、________，緣由是__________________________________________。(2)為驗(yàn)證氣體成分，愛好小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了試驗(yàn)探究。①為驗(yàn)證并汲取SO2，裝置B中加入的試劑為________，裝置C中品紅溶液的作用是_____________________________________。②裝置D中加入的試劑為________。③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________________________。④裝置H的作用為___________________________________?！窘忸}關(guān)鍵點(diǎn)】(1)理解鐵釘(碳素鋼)的成分，在加熱條件下，碳和鐵均可與濃硫酸反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，鐵可與稀硫酸接著反應(yīng)。(2)要檢驗(yàn)SO2、CO2和H2，應(yīng)留意SO2會對CO2的檢驗(yàn)造成影響，因此應(yīng)先檢驗(yàn)SO2，然后除去SO2，在保證沒有SO2時，再檢驗(yàn)CO2?！疽族e失分點(diǎn)】(1)不能正確理解鐵釘與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，導(dǎo)致無法進(jìn)行驗(yàn)證氣體成分的試驗(yàn)。(2)不能正確理解SO2、CO2和H2檢驗(yàn)的依次，不能把試驗(yàn)過程與裝置圖有機(jī)聯(lián)系起來，導(dǎo)致錯誤。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(2)①裝置B中加入酸性KMnO4溶液能檢驗(yàn)并汲取SO2，若SO2被汲取完全，裝置C中品紅溶液不褪色。②裝置D中加入澄清石灰水，可檢驗(yàn)氣體中是否含CO2。③裝置E中濃硫酸可干燥氣體，若氣體中含H2，裝置F中CuO與H2反應(yīng)生成H2O，G中無水硫酸銅汲取水蒸氣后變藍(lán)色。答案：(1)CO2H2鐵釘中含C，在加熱條件下會和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(2)①酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2是否被汲取完全②澄清石灰水③無水硫酸銅變藍(lán)色④防止空氣中的水分進(jìn)入G而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)[多角度·突破練]?角度1單質(zhì)硫的性質(zhì)1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)干脆化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部A解析：2Cu＋Seq\o(=,\s\up10(△))Cu2S，Cu和S不能干脆化合生成CuS；S＋O2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))SO2，S和O2不能干脆化合生成SO3；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e和Cl2不能干脆化合生成FeCl2。2．(2024·長春模擬)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是()A．硫在自然界只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃燒煤時加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D．氫硫酸是弱電解質(zhì)A解析：硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山噴發(fā)口有游離態(tài)的單質(zhì)硫存在，A項(xiàng)錯誤；煤中含有硫元素，燃煤時生成SO2，加入生石灰后，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，再被O2氧化生成CaSO4，削減了SO2的排放，起到脫硫的作用，B項(xiàng)正確；硫具有弱氧化性，與變價(jià)金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如FeS、Cu2S等，C項(xiàng)正確；氫硫酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時，一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)，但硫與汞反應(yīng)生成硫化汞。?角度2SO2的性質(zhì)3．依據(jù)SO2通入不同溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C解析：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)中SO2做還原劑，表現(xiàn)還原性，A正確；SO2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，該反應(yīng)中SO2做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，B正確；SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，該反應(yīng)中，SO2做還原劑，表現(xiàn)還原性而不是漂白性，C錯誤；SO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，該反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，則酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正確。4．選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成試驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是()甲乙丙丁A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確依次是A→F→E→D→C→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中有CO2生成A解析：甲為濃硫酸與木炭反應(yīng)的發(fā)生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化生成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁證明，所以裝置連接依次為A→F→E→D→C→B，故A正確；二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經(jīng)除盡，若丙中品紅褪色，則二氧化硫未除盡，二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁，無法證明甲中反應(yīng)生成了二氧化碳，故B、C錯誤；丁和丙都褪色，說明二氧化硫沒有除盡，二氧化硫影響了二氧化碳的檢驗(yàn)，不能依據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁推斷甲中生成了二氧化碳，故D錯誤。SO2與CO2的鑒別方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別：有刺激性氣味的無色氣體是SO2，無色無味的氣體是CO2。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別①氧化性：與H2S氣體混合或通入氫硫酸中，有黃色固體生成的是SO2，無現(xiàn)象的是CO2。②還原性：用a.溴水、b.氯水、c.酸性KMnO4溶液、d.FeCl3溶液、e.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液。通入氣體，溶液褪色(a、b、c)或由黃色變?yōu)闇\綠色(d)或產(chǎn)生白色沉淀(e)的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(3)利用漂白性鑒別：通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。?角度3濃硫酸的性質(zhì)5．下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C．把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化D解析：濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性、還原性氣體，如氨氣、硫化氫、碘化氫，故A錯誤；濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)降低，所以濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性，故B錯誤；在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再和Cu反應(yīng)，所以把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L，故C錯誤；常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，故D正確。6．鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子B解析：反應(yīng)后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為18.5×0.1mol－0.05mol＝1.8mol，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度會變小成為稀硫酸，可能會生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2都是1molZn產(chǎn)生1mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，則反應(yīng)中共消耗Zn的質(zhì)量為97.5g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯誤。濃硫酸的強(qiáng)氧化性反應(yīng)規(guī)律(1)Fe、Al的鈍化。常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。(2)常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。(3)與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。①反應(yīng)須要加熱，否則不反應(yīng)。②還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。③濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)即停止。(4)與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。考點(diǎn)2不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[抓本質(zhì)·悟考法]硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。下列按A、B、C、D、E依次排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3【解題關(guān)鍵點(diǎn)】解答本題留意以下兩點(diǎn)信息：(1)由信息“硫在空氣中燃燒生成氣體A”及“A、B、C、D、E都含同一種元素”知，物質(zhì)中均含有S。(2)由“把D通入B溶液得淺黃色沉淀E”得E是單質(zhì)S，D為H2S?！疽族e失分點(diǎn)】誤認(rèn)為硫在氧氣中燃燒也生成SO3，硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________B解析：硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項(xiàng)正確。[多角度·突破練]?角度1含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間干脆轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up10(O2))氧化物eq\o(→,\s\up10(H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up10(NaOH或HCl))鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵B解析：S與O2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)中的氧化物SiO2、C項(xiàng)中的氧化物CuO、D項(xiàng)中的氧化物Fe2O3或Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故A、C、D三項(xiàng)均錯。2．X為下列各選項(xiàng)物質(zhì)，X不能滿意如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A．H2S B．N2C．S D．NH3B解析：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O、2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4、H2SO4＋H2S=S↓＋SO2＋2H2O，A不符合；N2＋O2eq\o(=,\s\up10(放電))2NO,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3和N2不反應(yīng)，B符合；S＋O2=SO2,2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4，S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))3SO2＋2H2O，C不符合；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NH3＋HNO3=NH4NO3，D不符合。(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。?角度2利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)3．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法錯誤的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性B．若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X只起氧化的作用C．若A為碳單質(zhì)，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火D．將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色B解析：已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，確定X為濃硫酸。濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，A正確；若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X起氧化和酸的作用，B錯誤；若A為碳單質(zhì)，則C為二氧化碳或水，不宜用來撲滅由鈉引起的著火，C正確；B為二氧化硫氣體，有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，D正確。4．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up10(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up10(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up10(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up10(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。解析：因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，Beq\o(→,\s\up10(O2))Ceq\o(→,\s\up10(O2))D為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為Aeq\o(→,\s\up10(H2SO4))H2Seq\o(→,\s\up10(O2))SO2eq\o(→,\s\up10(O2))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O含硫化合物之間轉(zhuǎn)化的4條轉(zhuǎn)化鏈(1)－2價(jià)硫的化合物間的轉(zhuǎn)化FeS→H2SNaHSNa2S→CuS(2)＋4價(jià)硫的化合物間的轉(zhuǎn)化SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3→BaSO3(3)＋6價(jià)硫的化合物間的轉(zhuǎn)化SO3→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→BaSO4(4)氧化還原反應(yīng)之間的轉(zhuǎn)化SOeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up10(O2、Cl2、HNO3、H2O2))SOeq\o\al(2－,4)(BaSO3eq\o(→,\s\up10(HNO3))BaSO4)1．(2024·濰坊模擬)硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-硫，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的ε-硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是()A．S6和S8分子都是由S原子組成的，所以它們是一種物質(zhì)B．S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同D解析：S6和S8分子都是由S原子構(gòu)成的，但它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相像，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)均只得到S