2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（學(xué)生版）第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分

類。2.能從物質(zhì)類別的視角理解酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律。3.了解膠體是一種常

見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。4.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類

■歸納整合

1.物質(zhì)的組成

⑴

「稀有氣體：He、Ne

態(tài)單非金屬組成:金剛石、硅

由同一種元素質(zhì)單質(zhì)組成：。2、。2

一組成的純凈物

兀L金屬單質(zhì)

素

rill組成：Si0

態(tài)化2

合--ill___組成:HCI、坨0、CH3coOH

由不同種元素

物5

組成的純凈物組成:NaCl'NazSO,

(2)同素異形體

①定義：由同一種元素形成的_____________________________

②性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)有差異。同素異形體之間在?定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這

種轉(zhuǎn)化是變化。

③常見元素的同素異形體

氧元素：；碳元素：：磷元素：O

2.物質(zhì)的分類

分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。在化學(xué)上常用的

分類方法有分類法和分類法。

(1)樹狀分類法

每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行再分類。

「混合物

‘金屬單質(zhì)

單質(zhì),非金屬單質(zhì)

物質(zhì)，

純凈物＜.稀有氣體

(無機(jī)化合物

化合物土皿小人出

［有機(jī)化合物

【應(yīng)用舉例】

1.請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的橫線上：

①硫黃②HC10③苛性鈉④明磯⑤小蘇打

⑥氧化鈉⑦Fe(0H)3⑧NaCl溶液⑨H2s。3

⑩淀粉溶液?泥水

—［純凈物］~酸:__________

L~［化合物］-::

一氧化物：

「溶液：_______

U混合物)—膠體：

一濁液：

2.現(xiàn)有下列物質(zhì):

①冰水共存物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉

⑧TNT

⑨H2s04⑩含氧元素40%的氧化鎂?花生油

?福爾馬林?密封保存的NCh氣體?CuSOKHzO?液氯?王水?

KA1(SO4)212H2O

?分子式為QHio的燒?分子式為C7H8的芳香煌

其中一定為純凈物的是(填序號(hào)，下同)；一定為混合物的是

;可能是純凈物，也可能是混合物的是。

-歸納總結(jié)口

純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)

有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)

保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)

（2）交叉分類法

同時(shí)用多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類，如:

五易錯(cuò)辨析

1.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)一定是一種單質(zhì)（）

2.Cu、NaCkSiO2、H2s都稱為分子式（）

3.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物（）

4.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（）

5.酸溶于水一定能電離出H*,但能電.離出H,的不一定是酸（）

6.已知H3Po2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2Po2,則H3P。2為一元酸（）

7.純凈物一定有固定的熔、沸點(diǎn)，有固定塔、沸點(diǎn)的物質(zhì)也一定是純凈物（）

■專項(xiàng)突破F疆明■

一、依據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)”對(duì)常見無機(jī)物分類

i.對(duì)下列物質(zhì)分類，并完善表格內(nèi)容

①HC1②HNO3③H2s。4④H2s

⑤H3P。4?HF⑦BaSCh⑧NaHCCh

⑨Cu2（0H）2cO3⑩FeSQi

物質(zhì)分類依據(jù)物質(zhì)類別實(shí)例

含氧酸

根據(jù)酸根離子是否含有氧元素

無氧酸

酸一元酸

根據(jù)一定條件下能電離出H'的數(shù)目二元酸

三元酸

強(qiáng)酸

根據(jù)電離程度

弱酸

高沸點(diǎn)酸

根據(jù)沸點(diǎn)高低

低沸點(diǎn)酸

正鹽

鹽根據(jù)生成鹽時(shí)酸、堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度酸式鹽

堿式鹽

二、各物質(zhì)類別包含關(guān)系判斷

2.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號(hào)里的是類別）,都不正確的是

A.NaQO（堿式鹽）、CzHsOH（堿）、H2s0式離子化合物）、玻璃鋼（金屬材料）

B.液氨（氫化物）、NH4cl（核鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)堿）

C.HCI（共價(jià)化合物）、CH3cOCH（粉酸）、NazCH堿性氧化物）、「小1（鹵代給

D.NO2（酸性氧化物）、CH3cHe）（有機(jī)物）、CO（有機(jī)物）、CH3coOCHK酯）

3.表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是（）

選項(xiàng)XYZ

A硫酸銅晶體混合物鹽

B氫氧化鐵膠體分散系

C電解質(zhì)化合物純凈物

D稀硫酸酸電解質(zhì)

考點(diǎn)二分散系膠體

■歸納整合B屏砒

i.分散系

（I）概念：所得到的體系。

（2）分類：根據(jù)將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如圖直觀地

表示。

卜-----——I_分散質(zhì)粒子

。1nm100nm直徑

2.膠體的分類

依據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為、、。

3.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

廠［丁達(dá)爾效應(yīng)卜現(xiàn)鑒別和

印

㈣,廠江河入海口處三角洲的形成

比修坦-一明磯、鐵鹽能凈水

一鹵水點(diǎn)豆腐

五易錯(cuò)辨析

1.碳納米管屬于膠體分散系，該計(jì)料具有超強(qiáng)的吸附能力()

2.明凱凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒作用()

3.膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷()

4.向濃氫水中滴加FeC13飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()

5.將1mL1molL，的FeCh溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCh完全水解，則可

制得Fe(0H)3膠體粒子少于0.001必個(gè)()

6.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和食鹽水()

■專項(xiàng)突破R疆幫?

Fe(OH)3膠體的制備

(1)制備方法：向沸水中逐滴加入,繼續(xù)煮沸至液體呈_______,停止加熱，

即制得Fe(0H)3膠體。

(2)制備原理：(用化學(xué)方程式表示)。

(3)問題討論

①可以利用______________證明Fe(0H)3膠體已經(jīng)制成。

②某同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因可能是

考點(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)與變化

■歸納整合B屏砒

I.從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解物理變化和化學(xué)變化

宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化

有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，

微觀

本質(zhì)是原子的重新組合

2.酸、堿、鹽的性質(zhì)

(1)不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎己?填離子符號(hào))，酸的不同特性在于不同

的O

(2)不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎己?填離子符號(hào))，堿的不同特性在于不

同的O

(3)鹽的性質(zhì)由金屬陽離子(或錢根離子)和酸根陰離子共同決定。

①含相同金屬陽離子的一類鹽可能具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

②含相同酸根陰離子的一類鹽可能具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

3.不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

(I)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)上堿性氧化物工堿工」鹽

如：Na"Na2。比°?NaOHNa2so4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)

化關(guān)系。

(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)上酸性氧化物工酸一工鹽

如：SSO2H2sO3Na2H?Na2sO3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

R易錯(cuò)辨析

1.NaCl晶體溶于水是物理變化，過程中沒有化學(xué)鍵的改變()

2.232Th轉(zhuǎn)化成233u是化學(xué)變化()

3.碳在足量氧氣中燃燒生成C02,故硫在足量氧氣中燃燒生成S03()

4.判斷下列轉(zhuǎn)化能否實(shí)現(xiàn)，能實(shí)現(xiàn)的打“J”，不能實(shí)現(xiàn)的打“X”。

①Si02^以H2SiO3()

②S03-^*H2so4()

③Fe2O3**Fe(OH)3()

@Na2O-^NaOH()

■專項(xiàng)突破F疆明■

一、物質(zhì)變化的判斷

i.通過對(duì)比物理變化和化學(xué)變化的不同，回答下列問題：

①石油的分鐳②煤的干儲(chǔ)③鈉的焰色試驗(yàn)④碘的升華⑤氯化筱分解⑥蛋白質(zhì)的變

性⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCh的潮解⑩冰的融化?FeCb的水解

?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化

其中屬于物理變化的是(填序號(hào)，下同)；屬于化學(xué)變化的是

二、基于物質(zhì)類別預(yù)測(cè)陌生物質(zhì)的性質(zhì)

2.已知次磷酸(H3P02)是一元中強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出其與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________________O

3.已知Be(0H)2與A1(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(0H)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸

的化學(xué)方程式：

⑴。

(2)-

4.[2018?全國卷III,27⑵]利用“KCQ氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

H2O

KOO：4器一逐Q2—鬻一溶‘解TpH-鬻一KG

Ho」反應(yīng)過渡結(jié)晶

濾液

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、C12和KCL“濾液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)

pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________

◎

【答題模板】基于“類別觀”預(yù)測(cè)陌生物質(zhì)性質(zhì)的思維模型

三、同類物質(zhì)的特殊性判斷

5.下列類比正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”，并指明錯(cuò)誤的原因。

⑴02與Cu加熱反應(yīng)生成CuO,則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS()

原因：o

(2)CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2c03和。2，則S02與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和。2()

原因：。

(3)(202通入BaCb溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入BaCl?溶液中也不產(chǎn)生沉淀()

原因：。

(4)向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴有放熱現(xiàn)象，向碳酸氫鈉中加入少

量水后，碳酸氫鈉能溶解，也伴隨著放熱現(xiàn)象()

原因：。

(5)酸性：HC1O4>HIO4,類比酸性：HC1>HI()

原因：o

⑹沸點(diǎn)：Cl2<Br2<l2?類比沸點(diǎn)：H2<N2<O2()

原因：。

【點(diǎn)撥】類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，在

使用類比法時(shí)，要關(guān)注物質(zhì)的特殊性質(zhì)，不能違背客觀實(shí)際。

四、置換反應(yīng)再分類

6.根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，可對(duì)置換反應(yīng)再分類，請(qǐng)列舉重要實(shí)例。

(1)金屬置換金屬

___________________________________________________________________________0

②。

③0

(2)金屬置換非金屬

。

___________________________________________________________________________O

③。

(3)非金屬置換金屬

____________________________________________________________________。

②0

(4)非金屬置換非金屬

①。

②0

真題演練明確考向

1.(2022?浙江6月選考，1)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()

A.高鋅酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液

C.雙氧水D.醫(yī)用酒精

2.(2022?湖南，1)化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是()

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用C02跨臨界直冷制冰

3.（2022?廣東，2）北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華

龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就.下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料Hz為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的鎘U與您U互為同位素

4.（2022?湖北，1）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是（）

A.加入明機(jī)后泥水變澄清

B.北京冬奧會(huì)用水快速制冰

C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮

D.切開的茄子放置后切面變色

5.（2022?山東，1）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為（）

A.金（Au）：“雖被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳（CaCO3）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

第2講離子反應(yīng)離子方程式

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中

的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確

書寫離子方程式。

考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離

■歸納整合■翳屏砒-I

1.電解質(zhì)及分類

⑴概念

在或能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為電解質(zhì)，二者情況下均不導(dǎo)電的化

合物稱為非電解質(zhì)。

(2)分類

〔弱電解質(zhì)：在水溶液中

【應(yīng)用舉例】

現(xiàn)有12種物質(zhì)：①A1②稀硝酸③HNO3

④NH3H2O⑤CO2⑥空氣⑦NaCl

@CaCO3@NaHCO3⑩乙醇?AI2O3

?CU(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)

(1)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)非電解質(zhì)

(3)強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(4)強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)弱電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

2.電解質(zhì)的電離

(I)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成的過程。

(2)電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，壓連接。

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，氐“”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為

主；多元弱堿，分步電離，一步完成。

【應(yīng)用舉例】

按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：

①Ba(OH)2：;

@KA1(SO4)2：;

@CH3COOH：；

④H2c03：;

@CU(OH)2：；

⑥NaHSCh溶于水：；

⑦NaHSCh熔融：；

@NaHCO3：。

■專項(xiàng)突破

離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷

1.卜,列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。

⑴向H2s04溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液()

(2)向H2s溶液中通入Cl2直至過量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HCI()

(4)向氨水中通入HC1直至過量()

(5)向NaOH溶液中通入少量Ch()

(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()

2.將等濃度的H2so4、NaHSCh溶液，分別滴入兩份相同的Ba(0H)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴

入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()

滴入溶液的體積

A.b-d反應(yīng)的離子方程式為H-+OH=H2O

B.d點(diǎn)溶液中，Na+與SO1的物質(zhì)的量之比為1：1

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OFT

D.a、b兩點(diǎn)Ba?'均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)

的終點(diǎn)。如圖是KOH溶液分別滴定HC1溶液和CH￡OOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示

意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HC1和CH3co0H混合溶液的滴定曲線的是()

電

導(dǎo)

率/CH3coOH

/HC1

V

V(KOH)

?特別提醒

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理

電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下,

自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高

溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。

考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式書寫的基本方法

■歸納整合

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

2.離子方程式

(1)離子方程式：用來表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示,還可以表示o

3.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”

(1)一般規(guī)律

①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括、、大多數(shù)

②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。

(2)微溶物的處理

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；

②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(OH)2。

(3)產(chǎn)物NH3H2O的處理

①不加熱或稀溶液中，寫成NH3?H2。。

②加熱或濃溶液中，寫成NH3和比0。

■專項(xiàng)突破

一、書寫離子方程式，注意微粒的書寫形式

1.(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。

①氧化鎂溶于稀硫酸

②向A1C13溶液中滴加過量的氨水

③向NaHSC)3溶液中加入過量NaHSCh溶液

(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH：與堿反應(yīng)的條件,

①向澄清石灰水中加入稀鹽酸

②Na2so4溶液與AgN03溶液混合

③鉉鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)NH；

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。

①過氧化鈉溶于水

②用MnCh與濃鹽酸共熱制CI2

③Cb溶于水

④銅溶于濃硝酸

二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫

2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液與H2sCh溶液混合

(2)Ba(OH)2溶液與(NHO2SO4溶液混合

(3)CuSO4溶液與Ba(OII)2溶液混合

-反思?xì)w納?

多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)

兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都

能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為

多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。

三、信息給予型離子方程式的書寫

3.寫出符合下列情況的離子方程式。

⑴向MgSCh溶液中加入(NHRCO溶液生成Mg(OH)2MgCO3：

(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSO。：。

⑶向MnCb溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：

(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸鍍?nèi)芤?，反?yīng)方程式如下：PbSO4+

2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb-}-(NH4)2SO4

將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：

考點(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書寫

類型一連續(xù)型

1.反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

(1)鹽酸滴入Na2cCh溶液中：

①鹽酸少量：；

②鹽酸過量：。

(2)CCh通入NaOH溶液中：

?C02少量：;

②CCh過量：o

(3)CO2通入NaAlO2溶液中：

?CO2少量:;

②C02過量：。

(4)NaOH滴入AlCb溶液中：

?NaOH少量：：

②NaOH過量:o

(5)鹽酸滴入NaAlCh溶液中：

①鹽酸少量：;

②鹽酸過量：。

(6)Fe與稀HN03反應(yīng)：

①Fe過量：；

②稀HNO3過量：。

類型二先后型

2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反

應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭型。

(DNH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

NaOH不足：______________________________________________________________________

NaOH過量：______________________________________________________________________

(2)向含有H+、Al3+.NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)依次為

(3)向含有OH，COf.A1O?的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)依次為

(4)向FeBrz溶液中通CL：

通入少量Cl2：；

通入過量Cl2：o

類型三配比型

3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)

鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余

或不足)，因而跟用量有關(guān)。

(l)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

①NaOH不足：____________________________________________________________

②NaOH過量：_____________________________________________________________

____________________________________________________________________O

(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

①NaHCCh不足：___________________________________________________________

②NaHCOs過量：___________________________________________________________

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液反應(yīng)：

?w[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l：1

此時(shí)溶液呈一性;

?n[Ba(OH)2]：酒NaHSO，=l:2

此時(shí)溶液呈_____性，若向該溶液中再加入Ba（OH”溶液，反應(yīng)為

（4）NH4A1（SO4）2與Ba（OH”溶液反應(yīng)：

①〃[NH4Al（SOS]:n[Ba（OH）2]=l：1

②〃[NH4Al(SOR]:w[Ba(OH)2]=l:2

解題技巧

“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式

先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù)（充分反應(yīng)）確定所需“過

量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法

為

1.（2022?浙江6月選考，2）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

2.（2022?全國甲卷，9）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

1234+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S--F2H=H2St

J+

B.明磯溶液與過量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=AIO2+4NH4

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOf+CO2+H2O=HSiO；+HCO?

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH”和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH+2H

+SOf=BaSO4I+2H2O

3.（2022?廣東，14）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H4-CC^=HCO3+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+C12=CKT+C「+H2O

-

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Or+2H2O=4OH+O2t

f

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na"

4.（2022?浙江6月選考，13）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

+

A.鹽酸中滴加NazSiOs溶液：SiOr+2H=H2SiO3I

B.Na2cO3溶液中通入過量SO2：COr+2SO2+H2O=2HSOj+CO2

C.乙醇與K2CnO7酸性溶液反應(yīng)：3cH3cH2OH+2Cr2OM+16H+-3cH3coOH+4CiJ++

11H2O

-4

D.溟與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

5.（2022?湖南，11改編）下列離子方程式正確的是（）

-_

A.CL通入冷的NaOH溶液：C12-I-OH=C14-HC1O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3：IO3+5r+6H'=3L+3H2O

C.FeS04溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3I+4H+

2+

D.NaHCCh溶液與少量的Ba（OHb溶液混合：HCO；+Ba+OH-=BaCO3I+H2O

第3講離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握離子共存的條件，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢

驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。

考點(diǎn)一離子共存的判斷

■歸納整合必備知識(shí)

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間;若離子之間能

，則不能大量共存。

2.判斷離子能否大量共存的四個(gè)方面

(1)因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))不能大量共存

離子不能大量共存的離子

Ba2\Ca2+________________、SiOf>PO;等

Ag+________________、POf>S:一等

才AIO^SiO1等

S2-Zn2+.________________等

corBa2+xCa?十、________________________、

Ag+等

OH-Mg?，、_______________________、Zn2+等

、等

A102HCOaHSO3

(2)因生成難電離的物質(zhì)或氣體不能大量共存

離子不能大量共存的離子

H+弱酸陰離子(_________________________、S2\HS「等)

OH_、HS等

(3)強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“，不能反應(yīng)的打“X”。

S2-SO*IFe21Br"Cl

+

MnO4(H)

CIO_(酸性)

NOs(H+)——

Fe3+

(4)易水解的陽離子和陰離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見離子如下：

①AU+與、、、、A1O?>SiOfo

②Fe3+與、、AlOz>SiOfo

-特別提醒

(1)在做有關(guān)離子共存題目時(shí)，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如

①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

②“透明溶液”還是“無色透明溶液"，CuSO4溶液為藍(lán)色透明溶液，NaCl為無色透明溶液。

③“酸性”“堿性”或其他指定離子。

(2)常見有顏色的離子

Cu2+.Fe3+.Fe2+,CrOf.MnOi、［Fe(SCN)6廣等。

■專項(xiàng)突破R疆幫?

一、判斷離子共存，注意附加條件

1.下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酣溶液變紅的溶液：Na\C「、SO，、Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2\Mg2\NO］、CP

(3)常溫下，c(H+)=1X10-13moll」的溶液中:NHt、Al3+>SO/、NOJ

(4)碳酸氫鈉溶液：K\SO『、Cl\H+

(5)含大量Fe3+的溶液中:NH；、Na\C「、SCN-

(6)強(qiáng)堿溶液中：Na\K\A1OW、COi

(7)常溫下,pH=l的溶液中：K+、Fe?+、C「、NO；

(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K\Na\CO/、SO，

12

(9)由水電離出的c,水(H+)=1X1Omol.L】的溶液：Na\K\CI\NO3

(10)c(H+)：c(OH_)=l：102的溶液：K+、Ba?+、C1O->COf

(11)澄清透明的溶液中：Fe3\M『+、Br\CF

二、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子判斷

2.(DS?一與SOf,CL與CIO在堿性條件下能否大量共存：(填“能”或“不能”)。

寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：

(2)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。

①Na+、Fe2+>NO］、SOf：0

②H+、Fe2+、NOJSOi~：__________________________________________________

③向含有Fe2'、Cl、Na+、H+的溶液中滴入H2O2：

考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷

■歸納整合必備知識(shí)

1.常見陽離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型:

①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷

陽離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))

開始產(chǎn)生—色沉淀，NaOH溶液過量沉淀

Mg2+NaOH溶液

開始產(chǎn)生—色沉淀，NaOH溶液過量沉淀

Al3+NaOH溶液

先產(chǎn)生一色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后

Fe2+NaOH溶液

變?yōu)開_______色

K3[FC(CN)6]溶液產(chǎn)生—色沉淀

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生________色沉淀

Cu2>NaOH溶液產(chǎn)生—色沉淀

(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷

NH；濃蜉:溶液。產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙的氣體。

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷

陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))

才紫色石蕊溶液溶液變____

Na1,焰色試驗(yàn)一色火焰

K，焰色試驗(yàn)____色火焰(透過藍(lán)色鉆玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈____色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后變色

2.常見陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

（1）依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷

陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（依據(jù)）

cr產(chǎn)生________沉淀：AgCl

Br一AgNO3溶液和稀HNCh產(chǎn)生________沉淀：AgBr

r產(chǎn)生________沉淀：Agl

加稀鹽酸________現(xiàn)象，再加BaCL溶液產(chǎn)

sor稀鹽酸和BaCk溶液

生_________沉淀

加CaCb溶液產(chǎn)生________沉淀，再加稀鹽

co?CaCb溶液和稀鹽酸

酸沉淀_________，產(chǎn)生無色_________氣體

（2）依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷

陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（依據(jù)）