高二化學(xué)全冊(cè)復(fù)習(xí)精粹

高二化學(xué)全冊(cè)復(fù)習(xí)精粹

第一章氮和氮的化合物第一節(jié)氮?dú)?/p>

1、氮族元素包括氮（N）、磷（P）、碑（As）、鐲（Sb）、鈿（Bi）。

2、氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)

（1）電子式：N：N結(jié)構(gòu)式N三N

（2）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、難溶于水，比空氣略輕

（3）化學(xué)性質(zhì)

在一般情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，但在一定條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

A.與氫氣反應(yīng)合成氨N2+3H22NH

.高溫、3

B.與氧氣反應(yīng)NW02一

C.2NO+O2=2NO2

D.NO是一種無(wú)色,不溶于水，有毒的氣體,

N02是一種紅棕色、有刺激性氣味,有毒的氣體，易溶于水且與水反應(yīng)硝酸

3NO2+H20=2HNO3NNO

空氣中的NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

第二節(jié)氨錢(qián)鹽

*、

1.氨氣是沒(méi)有顏色有刺激性氣味極易溶于水,密度比空氣_小_,易液化的氣體。液

化時(shí)放出大量的熱,所以液氨常用作致冷劑。

2.氨分子的電子式為,細(xì)構(gòu)式為H—N—H,空間構(gòu)型為三角錐形,屬于極性.

（極性、非極性）分子。

3.氨的化學(xué)性質(zhì)

（1）極易溶于水，水溶液叫氨水。氨水的密度比水小，氨水具有弱堿性和易揮發(fā)性。

+-

NH3+H2O=NH3?H2O^NH4+OH

（2）與酸反應(yīng)生成鏤鹽

NH3+HCI===xag（氨與氯化氫相遇時(shí)，會(huì)產(chǎn)生濃的白煙,這是檢驗(yàn)氨氣的一種常用方

法。）

（3）與某些氧化劑反應(yīng)

4NH3+502====4N0+6H2。

4.實(shí)驗(yàn)室制法

（1）鏤鹽和堿共熱Ca（OH）2+2NH4CICaC12+2NH3t+2H2O

氣體發(fā)生裝置：與實(shí)驗(yàn)室制02的裝置相同；

收集方法：向下排空氣法。

檢驗(yàn)方法：①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）

②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（產(chǎn)生白煙）

干燥：用堿石灰

二、錢(qián)鹽

1.受熱易分解

NH4clNH3t+HC1tNH4HCO3NH3f+H2Ot+82t

+-

2.與堿反應(yīng)NH4ftfeOH====NH3t+H2O

常用于制氨和錢(qián)根離子的檢驗(yàn)。

第三節(jié)硝酸一、硝酸的物理性質(zhì)

1.純硝酸是無(wú)色,易揮發(fā)有刺激性氣味的液體,易_溶于水。濃硝酸有時(shí)呈黃色是因?yàn)橄?/p>

酸分解產(chǎn)生的NCh溶于硝酸的緣故。

2.98%以上的硝酸稱(chēng)為“發(fā)煙”硝酸，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為四

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.不穩(wěn)定性：硝酸遇光或受熱都易分解

4HNO3見(jiàn)光或八4NO2t+0?t+2H?0

3.強(qiáng)氧化性，濃硝酸、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，且硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)，一般情況下濃

硝酸的還原產(chǎn)物為NCh,稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。具體表現(xiàn)有：

（1）溶解銅、銀等不活潑金屬

Cu+4HNCh（濃）=^CU（NO3）2+2NO2t+2氏0

3Cu+8HNO3（?。^3CU（NO3）2+2NOt+4比0

實(shí)驗(yàn)室常用于制NO2,如果用排水法收集則制取NO。

（2）使鐵、鋁鈍化

常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生鈍化,因此可用鐵、鋁做的容器可以裝運(yùn)濃硝酸。

（3）與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，將其氧化成最高價(jià)態(tài)。

C+4HNO3（濃）CO2t+4NO2t+2H2O

（4）王水：濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物,具有更強(qiáng)的氧化能力，能溶解金和

伯等。

第二章化學(xué)平衡電離平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的;通常用用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減

少或生成物濃度的增加來(lái)表示:其常用單位是mol/L?S。計(jì)算公式是。

化學(xué)反懈Q傷等于是化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比

2.不同詼?zhǔn)路磻?yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說(shuō)明

參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有濃度、溫度、催化劑。

4.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)

速率。

5.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)

速率。

6.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

【例1］反應(yīng)2so2+02—2so3,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，S03的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間

內(nèi)用。2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/L-s，則這段時(shí)間為（C）

A.0.IsB.2.5sC.5sD.10s

第二節(jié)化學(xué)平衡

L化學(xué)平衡狀態(tài)

概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃

度保持不變的狀態(tài)。

特征：

①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)

②等:達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v（正尸v（逆）#0

③動(dòng):化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。雖然v（正）=v（逆），但正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，其反應(yīng)速率不等于

零。

④定:達(dá)到平衡狀態(tài)后，各組分的百分含量一定。

⑤變:化學(xué)平衡是指一定條件下的平衡，外界條件改變，平衡也隨之改變。

2.影響化學(xué)平衡的條件

（1）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

⑵化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界條件的改變使正逆反應(yīng)的速率發(fā)生不同程度的變化,使

1）（正）利（逆）

（3）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，若1）（正）＞1）（逆）,則向正方向移動(dòng)；若D（逆）＞1）（正），則向逆方

向移動(dòng)。

（4）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界條件主要有濃度壓強(qiáng)溫度。

（5）濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響是在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成

物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。

(6)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響是在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體

積縮小的方向移動(dòng)。

(7)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響是在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱

反應(yīng)的方向移動(dòng)。

⑻催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，但可縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

(9)勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減

弱這種改變的方向移動(dòng)。

【例1】改變下列條件，不會(huì)使3A(g)^3B(g)+C(s);AH<0平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度

C.不斷移走生成物CD.容積不變,再充入一定量A

【例2】在反應(yīng)aA(g)+bB(g)二cC(g)的平衡體系中，無(wú)論升高溫度或降低壓強(qiáng)，C的濃度都

會(huì)增大，則以下說(shuō)法正確的是(A)

A.a+b<c正反應(yīng)吸熱B.a+b>c正反應(yīng)吸熱

C.a+b>c正反應(yīng)放熱D.無(wú)法確定系數(shù)關(guān)系，正反應(yīng)吸熱

第三節(jié)電離平衡

L電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。凡

是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念：在水溶液里能全部電離為離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。在水

溶液里只有部分電離為離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。

3.電離平衡的定義

在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分了■的速

率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡。

4.電離方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)

⑴電離方程式

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用等號(hào)“=”連接；弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用可逆符號(hào)

“”連接。=

②書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)(除難溶物、氧化物外)一律寫(xiě)離子符號(hào)；弱電解質(zhì)，不論是

在反應(yīng)物中，還是在生成物中，都一律寫(xiě)其化學(xué)式。

如CH3COOHaCH3co0+H+

A

NH3?H20NH4+OH

第四節(jié)鹽類(lèi)的水解

1.水的電離

⑴水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為：

H2O+H2O-H3O++OH

簡(jiǎn)寫(xiě)為:H20-H++OH

⑵水的離子積

在一定溫度下時(shí)，純水中c(H+)和c(OfT)的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常

數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)為水的離子積。25℃時(shí)，純水中：(H+)-C(OIT)=1x10-14

2.溶液的酸堿性和pH

⑴溶液的酸堿性和溶液中的c(H+)、C(OIT)、pH的關(guān)系

簞遢時(shí)，①在中性溶液里：c(H+)=c(OH*)=IxlO^mol-L_1,pH=7

②在酸性溶液里：c(H+)>c(OH),c(H+)>lxl07mol-V1,pH<7

③在堿性溶液里：c(H+)<c(OH),c(OH)>lxlOW-L'1,pH>7

溶液中的c(H+)越大，溶液酸性越強(qiáng)，pH越小；

C(OIT)越大，溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。

3.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來(lái)的高壬與水電離出來(lái)的H+或OH」結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了

水的電離平衡，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)。

2.鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律

（1）強(qiáng)酸弱堿鹽：電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子與水中電離出來(lái)的OfT結(jié)合成弱堿，破壞了水的

電離平衡，使溶液中c（H+）＞c（OH-）,顯酸性。pH＜7（常溫下）。

（2）強(qiáng)堿弱酸鹽：電離產(chǎn)生的弱酸根離子與水中電離出

來(lái)的H+結(jié)合成弱酸，破壞了水的電離平衡，使溶液中

c（H+）＜c（OH"）,顯堿性。pH＞7（常溫下）。

（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解，溶液呈中性，pH=7o

3.鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)

⑴鹽類(lèi)的水解反應(yīng)一般是很微弱的、可逆的，故水解方程式中一般不寫(xiě)等號(hào)“="；而寫(xiě)

“==”，所以，水解生成的弱電解質(zhì)濃度一般很小，即使是難溶物、易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)，

也很難得到沉淀、氣體，故要寫(xiě)其化學(xué)式，且不標(biāo)“廣和“廣符號(hào)。

⑵多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步寫(xiě)出其水解的方程式。如CO32-的水解可表示

2-

為：CO3+H2O^?C03+0H（主要）

_

HCO3+H2O=H2co3+otr（次要）

而不能寫(xiě)成：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-O

4.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液（滴加HC1抑制水解）

第五節(jié)酸堿中和滴定

1.酸堿中和滴定的原理

⑴概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿

中和滴定。

2.中和滴定的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑

⑴儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯。

①酸式滴定管與堿式滴定管

a.酸式滴定管可盛裝酸性、強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管只盛裝堿性溶液。

b.除用蒸儲(chǔ)水洗凈外，使用前還須用待測(cè)（或標(biāo)準(zhǔn)）溶液潤(rùn)洗。

c.注意滴定管的刻度、讀數(shù)及與量筒的區(qū)別。

d.學(xué)會(huì)滴定管中趕走氣泡的方法及實(shí)驗(yàn)時(shí)的使用方法。

②錐形瓶是進(jìn)行中和滴定的反應(yīng)容器。使用前只須用蒸儲(chǔ)水洗凈即可，不得用待測(cè)液潤(rùn)洗。

⑵試劑：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)溶液、指示劑。

3.中和滴定的操作步驟

⑴滴定前的準(zhǔn)備

滴定管：查漏一-＞洗滌一-＞潤(rùn)洗一-＞注液一-＞充液一-4周液一-＞讀數(shù)。

錐形瓶：洗滌一-＞裝液一一＞滴加指示劑

⑵滴定

手：左手控制滴定管活塞或玻璃珠，右手握持錐形瓶瓶頸，沿順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)。

眼：眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。

滴速：滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液先快后慢地滴加，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)一滴一滴地加入，邊滴邊搖。

終點(diǎn)：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液剛好使指示劑的顏色發(fā)生突變，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色即認(rèn)為達(dá)

到滴定終點(diǎn)。

⑶滴定至終點(diǎn)后，等1?2分鐘后，記下滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)。

⑷重復(fù)操作2?3次，取幾次滴定用去的標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值進(jìn)行計(jì)算。

5.中和滴定的誤差分析

在中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生誤差的途徑有：操作不當(dāng)、滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)、讀數(shù)不準(zhǔn)等。

在進(jìn)行誤差分析時(shí)一要緊扣計(jì)算式：CB=",明確其中的恒量與變量，%、%是恒量，%是

變量，二要將引起誤差的因素轉(zhuǎn)化為變量V.再進(jìn)行分析。

6.量器讀數(shù)誤差分析

量器如量筒、滴定管、容量瓶讀數(shù)時(shí)分兩種情況：

⑴由刻度決定液面如用量筒量取一定體積的液體時(shí)，仰視則量取的液體偏多,俯視則量取的

液體體積偏少;容量瓶定容時(shí)，仰視加水偏多，所配溶液的濃度偏小，俯視加水偏少，則所配溶液的

濃度偏大.

⑵由液面決定刻度如滴定時(shí)滴定管中液體的讀數(shù),仰視讀得的數(shù)值偏大，俯視讀得的數(shù)值偏

小;裝有未知體積液體的量筒讀數(shù)時(shí),仰視讀得的數(shù)值偏小，俯視讀得的數(shù)值偏大.

第三章幾種重要的金屬

第一節(jié)鋁和鋁的重要化合物

1.金屬元素在周期表的每個(gè)周期的前部。

2.金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

⑴最外層電子數(shù)較少：一般為1?3個(gè)。

⑵原子半徑較大（與同周期非金屬元素比較）。

⑶化合價(jià)只表現(xiàn)為正價(jià)（在反應(yīng)中容易失去電子）,表現(xiàn)還原性（即元素的金屬性）。

3.鋁在周期表中位于第三周期,第IIIA族,最外層電子數(shù)為個(gè)，它是活潑輕金屬。

4.氧化鋁和氫氧化鋁具有相似的化學(xué)性質(zhì)，可概括為

兩性化合物（即都能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）。

5.鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

2A1+3H2s04===A12（SO4）3+3H2T（但常溫下鋁、鐵能被濃H2s0八濃HNCh鈍化）

2A1+2Na0H+2H2O=2NaA102+3H2T

2A1+Fe2O3AI2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)）

+3+

AI2O3+6H===2A1+3H2Q

AI2O3+20H===2A1O2+H2Q

A1（OH）3+3HC1===A1C）+3H2O

Al（0H）3+Na0H===NaAQ+ZHzO

+

H+A102+H2O-A1（OH）3^^AF++30H—

酸式電離堿式電離

6.明磯是十二水合硫酸鋁鉀KA1（SO4）2?12比0_________________________

7.合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金

的熔點(diǎn)通常小于各成分金屬,硬度通常大于各成分金屬。其中青銅是人類(lèi)歷史上使用最早的合

金，而鋼則是使用量最大的合金。

【例1】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況

下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HC1和NaOH物質(zhì)的量之比為（C）

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3

【例2】金屬的下列性質(zhì)與自由電子無(wú)直接關(guān)系的是(A)

A.密度B.導(dǎo)電性C.導(dǎo)熱性D.延展性

【例3】下列各項(xiàng)性質(zhì)中，不屬于金屬通性的是(D)

A.導(dǎo)電導(dǎo)熱性B.延展性C.光亮而不透明D.熔點(diǎn)都很高

第二節(jié)鐵

1.鐵元素位于周期表的第4周期第VIII族。因?yàn)殍F原子的價(jià)電子包括最外層2個(gè)電子和

部分次外層電子,所以鐵元素有可變的化合價(jià)(+2價(jià)和+3價(jià))。鐵容易失去電子，具有較強(qiáng)

的還原性性。

2.鐵位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面，可以置換出酸中的氫。由于H+的氧化性比較―支，

Fe只能被氧化成Fe^oFe與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H，===

2+

Fe+H2toFe與HNO3等氧化性酸反應(yīng)時(shí)，被氧化成Fe",不能產(chǎn)生氫氣。

3.鐵是一種最常見(jiàn)的活潑金屬占、

⑴與非金屬反應(yīng)3Fe+20?Fe3O4,Fe+S==FeS

2Fe+3Cb=型=2FeCb

⑵與水反應(yīng)『曰

3Fe+4H2O(g)更晝=FesCU+43t

⑶與酸反應(yīng)Fe+2HC1===Feb+H?T

常溫下，鐵被濃H2so4、濃HN03鈍化(形成氧化物保護(hù)膜)

⑷與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+===Fe2++Cu

【例1】鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是(D)

A.冷的濃硝酸B.硝酸銅溶液C.硫酸鋅溶液D.硝酸鐵溶液

第三節(jié)金屬的冶煉

1.金屬的存在形式：不活潑的金屬在自然界中能以游離態(tài)存在,如犯、EL以及少量的銅、

銀；化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬在自然界中總是以化合態(tài)存在。

2.金屬的冶煉

金屬的冶煉方法有：⑴電解法；⑵熱還原法;⑶熱分解法。煉鐵適合采用上述方法中垓

還原法;制鎂和鋁采用電解法。

3.金屬冶煉的方法：

合態(tài)游離態(tài)

KCaNaMQAkZn^FeSnPb(H)Cy—HgAg

PtAu

3.金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)：金屬礦產(chǎn)資源是有限的，且不能再生，而金屬的使用則

是無(wú)限的，為此廢舊金屬的回收與再利用就顯得非常重要，它不但緩解了資源短缺的矛盾，而

且減少了垃圾量，防止環(huán)境污染。

第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用

1.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧

化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),從而形成電流。

2.原電池兩極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

負(fù)極：較活潑的金屬

一般是負(fù)極材料本身(或其它還原性物質(zhì)，如燃料電池)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

正極：較不活潑的金屬或?qū)w

一般是溶液中較易得電子的陽(yáng)離子或分子(如燃料電池、吸氧腐蝕)得電子，發(fā)生還原

反應(yīng)。

如銅鋅與稀硫酸組成的原電池：

負(fù)極(Zn)Zn-2e=Zn2+

正極(Cu)2H++2e-=H2T

總反應(yīng)(電池反應(yīng)):Zn+2H+=Zn2++H2T

3.常見(jiàn)化學(xué)電源

(1)普通鋅鎰“干電池”：不能充電再生。

(2)鉛“蓄電池”：可循環(huán)使用

(3)微型鋰電池：壽長(zhǎng)，質(zhì)輕“高能”

第四章煌第一節(jié)甲烷和第二節(jié)烷燒

1.甲烷

(1)分子式是CH4,電子式、結(jié)構(gòu)式：分子呈正四面體形結(jié)構(gòu),非極性

分子。

(2)物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣輕、難溶于水的氣體。甲烷是天然氣和沼氣的主要

成分。

(3)化學(xué)性質(zhì)：通常較穩(wěn)定，丕能(能或不能)使漠水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但

在一定條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：

①氧化反應(yīng)：(點(diǎn)燃前須驗(yàn)純)

占燃

CH+202?CO2+2摩0

②取4代反應(yīng)CH4$C12在CH3cl+HC1.......

生成的氯代物有一氯甲烷(氣體)、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿，很好的有機(jī)溶劑)、四氯甲

烷(四氯化碳，既是有機(jī)溶劑又是高效滅火劑)。

有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)

(3)高溫分解：CH4-C+2H2

2.烷燒

(1)組成、結(jié)構(gòu)：飽和鏈燒，分子式滿(mǎn)足CnH2n+2(nND。

(2)通性：難溶于水，比水輕，不能使酸性KMnO4溶液和濱水褪色，可燃燒，其同

系物中隨分子中碳原子數(shù)的增加，其熔沸點(diǎn)逐漸牙直，含5個(gè)碳原子以下的烷燒常溫下是

氣體。

3.同系物是指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同

系物；同分異構(gòu)體是指具有相同(相同或不同)的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物

互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。

4.燒：僅含有碳、氫兩種元素的有機(jī)物。

煌基：煌失去一個(gè)氫屋主后剩余的原子團(tuán)叫燒基。

5.同分異構(gòu)體

⑴同分異構(gòu)體、同位素、同系物和同素異形體概念辨析:

同素異

同位素同系物同分異構(gòu)體

形體

概念外

原子單質(zhì)有機(jī)物化合物

延

概

念相

質(zhì)子數(shù)元素結(jié)構(gòu)相似分子組成

內(nèi)同

涵

不原子數(shù)或原子分子組成相差一個(gè)

中子數(shù)分子結(jié)構(gòu)

同排列方式或幾個(gè)CH2

示例出金剛石和石墨CH4和C2H6正丁烷和異丁烷

6.烷蜂的命名：有習(xí)慣命名法和系統(tǒng)命名法兩種。

系統(tǒng)命名法分四步：

(1)在教材P74________________________________________

(2)

(3)

(4)

第三節(jié)乙烯烯垃1.乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

(1)結(jié)構(gòu)：分子式C2H4,分子空間構(gòu)型是平面結(jié)構(gòu)

（2）物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，稍有氣味，比空氣略輕，難溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)：乙烯分子碳碳原子間以雙鍵（共價(jià)鍵）相結(jié)合，其中一個(gè)鍵容易斷裂，因而

易發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，一（能或不能）使濱水和KMnCk溶液（酸性）褪色。

①加成反應(yīng)

CH2-CH2+Br2fCH2BrCH2Br（澳水褪色）

CH2rH2+H2O-CH3cH20H

③加聚反應(yīng)

幣‘IT洲

Iff

nCH2=CH2|-CH2—CH2

有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合

物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)

由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反

應(yīng)

2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備

⑴原理：170℃

C2H50H—濃硫酸>C2H4

（2）裝置如右圖所示：

（3）操作時(shí)應(yīng)注意：

①用濃硫酸與無(wú)水乙醇混合，體積比為3:1以保證濃硫酸的催化脫水性；②在燒瓶中應(yīng)加

碎瓷片以防止暴沸;③加熱時(shí)，應(yīng)迅速將其溫度升高到170℃；④乙烯的收集應(yīng)用排水法。

3.乙烯的用途

乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，是衡量這個(gè)國(guó)家

石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志;它還是一種植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑（催熟水果）。

4.烯炫的通性

⑴單烯煌的通式是CnH2n（nN2）,分子中均含有一個(gè)碳碳雙鍵，性質(zhì)與乙烯相似，容易發(fā)生加成

反應(yīng)，氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)等。烯蜂的物理性質(zhì)一般隨著碳原子數(shù)目的增加而遞變（如熔沸點(diǎn)隨

分子中碳原子數(shù)增多而fE氤）。

第四節(jié)乙快煥燒

1.乙怏的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途

⑴組成結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2

電子式：H：C：CH

結(jié)構(gòu)式：H—C三C—H

⑵物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，比空氣輕，難溶

⑶實(shí)驗(yàn)室制法：電石與飽和食鹽水反應(yīng)。

反應(yīng)原理：CaC2+2H20-Ca（0H）2+C2H2

裝置：不能采用啟普發(fā)生器。

⑷化學(xué)性質(zhì)

①加成反應(yīng)

CH=催化CH+HC1

催化

CH=CH+2時(shí)-CHBn一

CH三CH+2吁JCHs一5

②氧化反應(yīng)：

點(diǎn)燃

2c2H2+502>

乙怏能（能或不能）使酸性KMn04溶液褪色。

2.怏煌的通性

⑴通式CnH2n-2（n22）

⑵通性

物理性質(zhì)：一般隨分子中的碳原子數(shù)目的增加而遞變。

化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和聚合反應(yīng)等，常溫下能使性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色。

第五節(jié)苯

1.苯的分子組成和結(jié)構(gòu)：分子式是如，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為◎或o，苯

分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，它是介于一般單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。

2.物理性質(zhì)：苯是沒(méi)有顏色帶有特殊氣味,比水輕，不溶于水的液體。苯熔點(diǎn)為80.4C,

易凝結(jié)成無(wú)色晶體。

3.化學(xué)性質(zhì)：苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在特定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：

+H2O

苯分子里的氫原子被一NO?所取代的反應(yīng)

叫做硝化反應(yīng)

⑵加成反應(yīng)：

催化劑

。+3H

環(huán)己烷

⑶燃燒：2c6H6+15O2->2CO2+6H2O

第六節(jié)石油的分鐳

1.石油的煉制

⑴石油主要是由各種烷管、環(huán)烷燒和芳香土所組成的混合物。

⑵石油分儲(chǔ)：是根據(jù)儲(chǔ)分的沸點(diǎn)不同通過(guò)不斷地加熱和冷凝，把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的

蒸儲(chǔ)產(chǎn)物的過(guò)程，是物理變化（物理變化或化學(xué)變化）,常見(jiàn)有常壓

分儲(chǔ)和減壓分儲(chǔ),石油分儲(chǔ)的產(chǎn)品主要是汽油、煤油、柴油和重油

及油渣等。儲(chǔ)分是混合物（純凈物或混合物）。裝置如下:

實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油時(shí)應(yīng)注意：

①蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加入幾片碎瓷片，防液體暴沸;

②溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸于燒瓶的支管口;

③冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出；

第五章煌的衍生物第一節(jié)乙醇和苯酚

煌分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而衍變成的化合物叫做燒的衍生物

決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。

一、乙醇HH

1.乙醇的分子結(jié)構(gòu)Jpr,

分子式：C2H6。結(jié)箱聲"H

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3cH20H或C2H50H,官能團(tuán)是一0H（羥基）

2.乙醇的物理性質(zhì)

乙醇俗稱(chēng)酒精,它是沒(méi)有顏色、透明而具有特殊香味的液體，密度比水小，能與水以任意

比的互溶。

3.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與鈉的反應(yīng)

2cH3cH20H+2Na-2cH3cHzONa+H?t

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的催化氧化：

2cH3cH2cH3cH0+2H2O

⑶消去反應(yīng)

,歸第踹浮CH2=CH?t+

LHCU

有機(jī)化合物在一定的條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如水),而生成不飽和(含雙鍵或

三鍵)化合物的反應(yīng)叫做消去反應(yīng)o

二、苯酚

1.苯酚的結(jié)構(gòu)特征C

羥基直接跟苯環(huán)相連的化合物叫酚。W-

2.苯酚的物理性質(zhì)苯酚

純凈的苯酚為無(wú)色晶體,有特殊氣味，易溶于有機(jī)溶劑。溶解性：苯酚水〉渾濁

65。。以卜澄清冷卻.>渾濁乙醇>澄清。

苯酚有毒，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈腐蝕作用。若不慎苯酚沾到皮膚上應(yīng)立即用邂f洗滌。

3.苯酚的化學(xué)性質(zhì)

(1)弱酸性：Q—OH+NaOH-Q-ONa+H2O

現(xiàn)象：渾濁的懸濁液變?yōu)橥该鞒吻?/p>

苯酚具有一定的弱酸性，因此苯酚又叫石炭酸。

第二節(jié)乙醛

1.乙醛的結(jié)構(gòu)

2.分子式：C2H40；結(jié)構(gòu)式：H-<T—C-H

PH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3—C—H或CH3CHO

2.乙醛的性質(zhì)

(1)乙醛的物理性質(zhì)

乙醛為無(wú)色、有刺激性氣味的液體,密度比水小，易揮發(fā)，易燃燒，與水、乙醇、氯仿等互

溶。

(2)乙醛的化學(xué)性質(zhì)

①加成反應(yīng)(可與H2、HCN等加成)

CH3cHO+催如>CHhCHQH

②催化氧化：

劑》

2CH3CHO+02-I2cH3co0H

c.銀鏡反應(yīng)：該反應(yīng)氧化劑為Ag(NH3)2OH

銀氨溶液的配制：向AgNO3的稀溶液中逐滴加入稀氨水,邊滴邊振蕩試管，至開(kāi)始產(chǎn)生的

沉淀恰好溶解為止,這時(shí)得到的溶液就是銀氨溶液。

反應(yīng)條件：水浴加熱

反應(yīng)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附著一層光亮的銀鏡

反應(yīng)方程式：

CH3CHO+2Ag(NH蝴HCH3coONH4+2AgI+3NH3+H2O

說(shuō)明：銀鏡反應(yīng)可用于檢驗(yàn)醛基的存在。

d.與新制的Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)

反應(yīng)條件：加熱至沸騰。

反應(yīng)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失，試管中有紅色沉淀生成。

反應(yīng)方程式：

CH3cH0+2Cu(^W)5CH3coOH+2H2O+C112OI(紅色)

說(shuō)明：該實(shí)驗(yàn)也可用于檢驗(yàn)醛基的存在。

(5)甲醛的結(jié)構(gòu)9

①結(jié)構(gòu)特征:一C—咄

②物理性質(zhì)：甲醛是唯一在常溫下呈氣態(tài)的含氧有機(jī)物。甲醛也叫蟻醛,35%—40%的甲

醛水溶液叫做福爾馬林。

第三節(jié)乙酸

1.乙酸的結(jié)構(gòu)中。

分子式：C2H4。2；結(jié)構(gòu)就干一C—0H

H

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3co0H

2.乙酸的物理性質(zhì)

乙酸又叫