江蘇省南通市海安高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷包括第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷(選擇題，共39分)單項(xiàng)選擇題(本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.2023年10月4號(hào)，瑞典皇家科學(xué)院宣布將2023年化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)與合成者。碳量子點(diǎn)是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，直徑低于，在碳核表面含有、等基團(tuán)。下列說法正確的是A.碳量子點(diǎn)屬于膠體B.碳量子點(diǎn)的熒光性能屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C.碳量子點(diǎn)直徑比氫離子大D.碳量子點(diǎn)與石墨屬于同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．碳量子點(diǎn)是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，與膠粒直徑吻合，需要分散到分散劑才能形成膠體，A錯(cuò)誤；B．碳量子點(diǎn)不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳量子點(diǎn)通常是由無定型和晶態(tài)的碳核組成，直徑比氫離子大，C正確；D．碳量子點(diǎn)通常是由無定型和晶態(tài)的碳核組成，在碳核表面含有不同的含氧官能團(tuán)，例如羥基，羒基等，不是碳單質(zhì)，與石墨不屬于同素異形體，D錯(cuò)誤；故選C。2.分類是科學(xué)研究的重要方法。下列物質(zhì)分類不正確的是A.電解質(zhì)：五水硫酸銅、碳酸鈣、熔融氯化鈉、次氯酸B.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨氣C.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鎂、氧化亞鐵、過氧化鈉D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳解】A．五水硫酸銅、碳酸鈣、熔融氯化鈉均為鹽，次氯酸屬于酸，均為電解質(zhì)，A正確；B．乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨氣均為非電解質(zhì)，B正確；C．氧化鈣、氧化鎂、氧化亞鐵均為堿性氧化物；而過氧化鈉和水反應(yīng)還會(huì)生成氧氣，不是堿性氧化物，為過氧化物，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯均屬于化合物，且能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此它們屬于酸性氧化物，D正確；故選C。3.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【詳解】取該溶液先滴加過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，隨后過濾，濾液中加入過量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗(yàn)并除去氫氧根離子，過濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子，則可依次檢驗(yàn)三種陰離子，順序?yàn)棰堍冖佗冖?，故答案選B。4.下列指定量不相等的是A.等質(zhì)量的與所含的硫原子數(shù)B.相同質(zhì)量的分別完全轉(zhuǎn)化為和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.相同溫度下，的溶液與的溶液含有的氯離子數(shù)D.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．與分子中均只含有硫原子，則等質(zhì)量的與所含的硫原子數(shù)相等，A不符合題意；B．1分子分別完全轉(zhuǎn)化為和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為4、2，則相同質(zhì)量的分別完全轉(zhuǎn)化為和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，B符合題意；C．溶液與溶液中均完全電離出氯離子，相同溫度下，的溶液與的溶液含有的氯離子均為0.06mol，則氯離子數(shù)目相等，C不符合題意；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同，D不符合題意；故選B。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.和的混合物中含有的陰、陽離子物質(zhì)的量之比為B.溶液中含有個(gè)C.與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)氧離子，中有2個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子，均含有2個(gè)陰離子、2個(gè)陽離子，則混合物中含有陰、陽離子物質(zhì)的量之比固定為1:2，A正確；B．溶液中含0.1mol，0.1mol中含有0.3molO，但是溶劑水中也含有氧原子，故氧原子數(shù)大于，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，則與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子2mol，數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．沒有標(biāo)況，不能計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，不確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用光潔無銹的鐵絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉鹽，可能含有鉀鹽B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后，再滴加試劑，溶液變成血紅色溶原溶液中不一定含D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色氯氣也具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．潔凈鐵絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，溶液中一定存在鈉元素，可能存在鉀元素，必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色才能確定是否有鉀；但是該溶液中不一定含有鈉鹽，也可能是氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能含碳酸根離子、碳酸氫根離子等離子，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中滴加氯水后，再滴加試劑，溶液變成血紅色，則溶液中可能原來就有鐵離子，不一定含，C正確；D．鮮花中有水，氯氣沒有漂白性，氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性使得鮮花褪色，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和少量二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．鐵和水高溫生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，B符合題意；C．飽和食鹽水通入足量氨氣、二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，能一步實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．氯氣和水生成次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸，濃鹽酸和高錳酸鉀生成氯氣，能一步實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故選B。8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.能使酚酞變紅的溶液：C.溶液：D.溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且能使酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-會(huì)與鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．酸性溶液中次氯酸根離子和氫離子生成弱酸次氯酸，次氯酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，且氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳?xì)怏w，不共存，C不符合題意；D．鐵離子和會(huì)生成紅色物質(zhì)，不共存，D不符合題意；故選A。9.對(duì)于時(shí)水中溶解了氣體(標(biāo)況下)后形成的溶液，下列說法中正確的是A.所得溶液的體積為B.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C.根據(jù)題給數(shù)據(jù)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可以求得D.根據(jù)題給數(shù)據(jù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求得【答案】D【解析】【詳解】A．氣體溶解在水中，溶液的體積不是氣體和水的和，A錯(cuò)誤；B．100mL水中溶解了22.4LHCl氣體，溶液的體積不是0.1L，不確定溶液的濃度，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)闆]有密度，無法計(jì)算溶液的體積，所以該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得，C錯(cuò)誤；D．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[溶質(zhì)的質(zhì)量÷(水的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量)]×100%，根據(jù)題干數(shù)據(jù)，水和HCl的質(zhì)量能夠求得，進(jìn)而求得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；故選D。10.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.溶液具有弱堿性，可用于治療胃酸過多B.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌消毒C.鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦D.鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑【答案】C【解析】【詳解】A．溶液具有弱堿性，能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A不符合題意；B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺滅病菌，可以用于殺菌消毒，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；C．鈉的還原性強(qiáng)，可以用于冶煉金屬鈦，與單質(zhì)的熔點(diǎn)低無關(guān)，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C符合題意；D．鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑，防止食品被氧化，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故選C。11.下列離子方程式正確的是A.溶于水：B.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：C氯氣溶于水呈酸性：D.向溶液中通入【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，，A錯(cuò)誤；B．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀，則氫離子完全反應(yīng)生成水，氫氧根離子過量生成氫氧化鈉，反應(yīng)為：，B正確；C．氯氣通入水中生成弱酸次氯酸和鹽酸：，C錯(cuò)誤；D．氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，不能生成沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。12.配制的溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法不正確的是A容量瓶身標(biāo)有溫度、容量、刻度、濃度等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跜.玻璃棒的作用是攪拌和引流，配制好的溶液不可長期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷卻至室溫，定容時(shí)，若蒸餾水加多了，只能重新配制【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶身標(biāo)有溫度、容量、刻度，沒有濃度，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序?yàn)棰冖佗堍?，B正確；C．玻璃棒的作用是摚拌和引流，容量瓶只能用于配制溶液不能存儲(chǔ)溶液，故配制好的溶液不可長期存放在容量瓶中，C正確；D．為防止產(chǎn)生誤差，溶解后一定要冷卻至室溫；定容時(shí)，若蒸餾水加多了，只能重新配制，D正確；故選A。13.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中涉及六種粒子。其中、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗還原劑B.還原性：C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.該反應(yīng)中被氧化為【答案】A【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)過程中的量減小為反應(yīng)物，N2的增加為生成物，根據(jù)反應(yīng)過程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2為生成物，ClO-、為反應(yīng)物，反應(yīng)過程中Cl元素化合價(jià)由+1降低至-1，N元素化合價(jià)由-3升高至0，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒以及電荷守恒可知，反應(yīng)離子方程式為。反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，為氧化劑；氮元素化合價(jià)升高，為還原劑；【詳解】A．N元素化合價(jià)由-3升高至0，電子轉(zhuǎn)移為，因此每消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，A錯(cuò)誤；B．還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氯離子，故還原性：，B正確；C．由分析可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．N元素化合價(jià)由-3升高至0，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氮?dú)?，D正確；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題，共61分)14.I．根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問題：（1）按要求寫出下列電離或離子方程式：①在水溶液中的電離方程式：_____。②將醋酸溶液逐滴滴入到溶液中，剛開始時(shí)發(fā)生的離子方程式是_____。③將飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)加熱溶液呈紅褐色，即制得膠體，寫出該反應(yīng)離子方程式：_____。（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(，且均為價(jià)，下同)是由鐵酸鹽經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的。若中，，則中與個(gè)數(shù)之比為_____。Ⅱ．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：（3）①某條件下，氧氣所占的體積為，則在該條件下的氣體摩爾體積為_____。②某三價(jià)金屬的氯化物中含有，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為_____。（4）取和的硫酸溶液注入容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是_____。（5）在無土栽培中，需要配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為、、和。若以和為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____。【答案】（1）①.②.③.（2）（3）①.②.（4）0.28（5）【解析】【小問1詳解】①在水溶液中完全電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式：。②將醋酸溶液逐滴滴入到溶液中，弱酸醋酸和碳酸根離子生成碳酸氫根離子和醋酸根離子，發(fā)生的離子方程式是。③制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；【小問2詳解】若中，，依據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，即M的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為?2價(jià)，設(shè)中與個(gè)數(shù)之分別為a、2-a，則(+2)+(+3)×a+(+2)×(2-a)+(?2)×3.5=0，a=1，則與個(gè)數(shù)之比為1:1；【小問3詳解】①某條件下，氧氣為0.5mol，所占的體積為，則在該條件下的氣體摩爾體積為。②某三價(jià)金屬的氯化物化學(xué)式為MCl3，其含有，則此氯化物MCl3為0.1mol，摩爾質(zhì)量為；【小問4詳解】取和的硫酸溶液注入容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是【小問5詳解】需要0.1mol；0.1mol提供0.1mol硫酸根離子，則還需0.2mol；此時(shí)鉀離子共0.4mol，則還需0.3mol提供鉀離子和氯離子；故需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為0.3:0.2：0.1=3:2:1。15.Ⅰ．為實(shí)現(xiàn)工業(yè)含鋁、鐵、銅合金(假定其余雜質(zhì)與酸堿都不反應(yīng))廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下回收利用方案：已知：合金中鋁與溶液反應(yīng)生成可溶性鈉鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作①為_____，若要從濾液D得到綠礬晶體，步驟③的實(shí)驗(yàn)操作有_____、過濾、洗滌、干燥。（2）若試劑是溶液，④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）配制的溶液，需稱量綠礬晶體質(zhì)量為_____g，配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_____。下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____(填字母)。A．所稱取的晶體失去了部分結(jié)晶水B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中存在少量蒸餾水C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時(shí)俯視刻度線Ⅱ．用晶體配制的溶液，放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。興趣小組同學(xué)研究固體成分及產(chǎn)生的原因。（4）小組同學(xué)推測(cè)放置一天后的酸性溶液中存在。寫出產(chǎn)生的離子方程式_____。（5）分離出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如圖實(shí)驗(yàn)：已知：鐵氰化鉀溶液與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀證實(shí)黃色固體中含和，試劑1和試劑2分別是_____、_____。（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液放置過程中溶液的和黃色固體的量的變化，結(jié)果如表：

1小時(shí)6小時(shí)24小時(shí)溶液的2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒有少量大量分析黃色固體中除還可能含有_____離子。（7）查閱資料：不同下的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。為避免被氧化，配制溶液時(shí)，需要添加_____?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2）（3）①.②.容量瓶、膠頭滴管③.AD（4）（5）①.溶液②.溶液（6）（7）適量的稀硫酸和鐵粉【解析】【分析】合金中含有鋁、鐵、銅，加入氫氧化鈉溶液過濾后得到濾液A和濾渣B，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鐵、銅不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以濾液A中含有偏鋁酸鈉和過量氫氧化鈉，濾渣B中含有Fe、Cu；向?yàn)V渣B中加入試劑Y，過濾得到濾液D和濾渣E，濾液D最后變成綠礬，可以推測(cè)試劑Y是H2SO4，濾液D中含硫酸亞鐵和過量的稀硫酸，濾渣E中含有銅，銅和稀硫酸、試劑Z反應(yīng)得到硫酸銅溶液，反應(yīng)中銅氧化反應(yīng)，則Z為氧化劑；【小問1詳解】經(jīng)操作①之后得到液體和固體，操作①為過濾。濾液D中含硫酸亞鐵，從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！拘?詳解】過氧化氫具有氧化性，銅、硫酸和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、水：?！拘?詳解】容量瓶的規(guī)格沒有240mL，因此應(yīng)先配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液，之后用量筒量取240mL，則需稱量綠礬晶體質(zhì)量為0.2mol/L×0.25L×278g/mol=13.9g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；則配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和250mL容量瓶；A．所稱取的晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，所配溶液濃度偏高，A正確；B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中存在少量蒸餾水，無影響，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還要加水，B錯(cuò)誤；C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，D正確；答案選AD?！拘?詳解】亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化為鐵離子，反應(yīng)為；【小問5詳解】鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)變紅色，故試劑1為KSCN溶液；硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故試劑2為溶液；【小問6詳解】由表可知，隨著氧化過程的進(jìn)行，溶液酸性增強(qiáng)，則氫離子濃度增大，生成的氫離子只能源于水，則根據(jù)質(zhì)量守恒可知，水中的氫氧根進(jìn)入黃色固體，故答案為氫氧根離子；【小問7詳解】由圖可知，pH越小則亞鐵離子氧化率越低，且鐵單質(zhì)能將鐵離子還原為亞鐵離子，故配制溶液時(shí)，需要添加適量的稀硫酸和鐵粉。16.氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、漂白劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。（1）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將濃鹽酸與軟錳礦(主要成分為)混合加熱，發(fā)現(xiàn)了氯氣。下圖為實(shí)驗(yàn)室制取裝置，請(qǐng)回答：盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。（2）上圖所示制取氯氣的凈化、收集、尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____。(填序號(hào))（3）已知：常溫下用和市售濃鹽酸反應(yīng)制取難以進(jìn)行。但若用漂白粉、高錳酸鉀等與濃鹽酸反應(yīng)，常溫下很容易制取。①已知，如圖裝置A是氯氣的發(fā)生裝置。加入適量的濃鹽酸充分反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。②裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅲ處應(yīng)放入的是_____(填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條)。裝置C的Ⅱ處的試劑是_____(填序號(hào))a．堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物)b．無水氯化鈣c．濃硫酸③裝置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯氣。理由是_____。（4）84消毒液是一種常見的含氯消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉。資料：84消毒液中含氯微粒主要有；相同濃度時(shí)，的氧化性強(qiáng)于；ORP是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧化一還原性，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。某興趣小組同學(xué)研究84消毒液的漂白性，實(shí)驗(yàn)如下。Ⅰ．向消毒液中加入水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。Ⅱ．向消毒液中加入白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。Ⅲ．測(cè)得84消毒液在不同溫度時(shí)ORP隨時(shí)間的變化曲線如圖。①已知白醋顯酸性，不具有漂白性。實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同的原因是_____。②由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得出的結(jié)論是_____。③針對(duì)不同物品的消毒，84消毒液需要稀釋到不同的濃度來使用。取含次氯酸鈉的84消毒液，加水稀釋至，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_____。【答案】16.分液漏斗17.C18.①.②.干燥的有色布條③.b④.氫氧化鈣濃度太低，不能吸收完全19.①.醋酸和ClO-反應(yīng)生成HClO，根據(jù)相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO-，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)I中HClO濃度，其氧化性更強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ現(xiàn)象不同②.溫度越高，氧化性越弱，且溫度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因?yàn)榇温人嵩谳^高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣③.0.002【解析】【分析】制取氯氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)室通常選用濃硫酸、飽和食鹽水凈化氯氣，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，而氯化氫極易溶于水，先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理?！拘?詳解】盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；【小問2詳解】A．凈化氯氣應(yīng)先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸干燥氯氣，A錯(cuò)誤；B．用向上排空氣法收集氯氣，B錯(cuò)誤；C．用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，C正確；故選C?！拘?詳解】①濃鹽酸與漂白粉發(fā)生反應(yīng)生成氯氣化學(xué)方程式為：；②裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，裝置C中Ⅰ處放濕潤的有色布條，裝置C中Ⅲ處應(yīng)放入的是干燥的有色布條；裝置C的Ⅱ處的試劑是不與氯氣反應(yīng)的固體干燥劑，可用無水氯化鈣，故選b；③裝置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯氣。理由是氫氧化鈣濃度太低，不能吸收完全；【小問4詳解】①已知白醋顯酸性，不具有漂白性，但醋酸和ClO-反應(yīng)生成HClO，根據(jù)相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO-，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)I中HClO濃度，其氧化性更強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ現(xiàn)象不同；②根據(jù)圖中信息得出溫度越高，氧化性越弱，且溫度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因?yàn)榇温人嵩谳^高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣；③含次氯酸鈉的溶液濃度為=0.2mol/L，取加水稀釋至，稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L。17.物質(zhì)的制備是化學(xué)學(xué)科的基本研究方向。（1）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：①；②；③在上述三種方法中最好的是_____(填序號(hào))，若生成相同物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是_____。（2）某同學(xué)擬用溶液吸收氣體制備溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①取該溶液吸收過量的氣體，至氣體不再溶解；②小心加熱溶液；③在實(shí)驗(yàn)步驟②得到的溶液中加入另一半溶液，使溶液充分混合。制備過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)用離子方程式分別表示為_____、_____。若沒有實(shí)驗(yàn)步驟②，則產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。（3）用溶液和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備，在燒杯中制備沉淀時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是_____(填字母)，原因是避免生成_____(填物質(zhì)的