江蘇省蘇州市梁豐高級中學2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題（解析版）

梁豐高中2023-2024學年度第一學期12月份階段性檢測高一化學總分：100分考試時間：75分鐘相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137選擇題(共39分)單項選擇題(本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與科技、生活、社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確是A.大氣中的二氧化碳溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨B.新冠病毒在空氣中形成的氣溶膠能產生丁達爾效應C.以鐵粉為主要成分制成雙吸劑放入食品包裝袋，可以延長食物的保質期D.在家可用食醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性【答案】A【解析】【詳解】A．CO2溶于水生成的碳酸讓雨水的pH值在5.6左右，而酸雨是pH值小于5.6的雨水，而為什么會小于5.6，就是因為空氣中的SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸，所以導致pH值小于5.6形成了酸雨，故A錯誤；B．膠體可以產生丁達爾效應，氣溶膠屬于膠體，能產生丁達爾效應，故B正確；

C．鐵粉有還原性，可以吸收空氣中的氧氣和水分，放入食品包裝袋，可以延長食物的保質期，故C正確；D．因為漂白粉中的漂白成分是次氯酸，是一種弱酸，加入食醋可以加快次氯酸的生成，達到增強漂白能力，故D正確；故答案選A。2.碳元素形成的化合物品種多樣，常見有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它們在生活與生產中應用廣泛。NaHCO3俗稱小蘇打，下列有關NaHCO3的說法正確的是A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COB.NaHCO3溶液呈酸性，可與NaOH溶液反應C.可用石灰水區(qū)別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.NaHCO3粉末與相同濃度的鹽酸反應比Na2CO3粉末更劇烈【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式：，故A錯誤；B．NaHCO3溶液呈弱堿性，可與NaOH溶液反應，，故B錯誤；C．石灰水中的氫氧化鈣分別與NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反應都會生成碳酸鈣沉淀，無法區(qū)別，故C錯誤；D．因為碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行，、，所以NaHCO3粉末與相同濃度的酸反應比Na2CO3粉末更劇烈，故D正確；故答案為：D。3.工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為0.4NAB.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為0.224LC.常溫常壓下，17gH2O2中所含分子總數(shù)為0.5NAD.此反應中，每消耗1molH2O2，轉移的電子數(shù)為1NA【答案】C【解析】【詳解】A.缺少溶液體積，無法根據(jù)n=cV計算Cl－的物質的量，故A錯誤；B.因未說明氣體是否處于標準狀況，所以無法計算吸收SO2的體積，故B錯誤；C.17gH2O2的物質的量為17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子總數(shù)為0.5NA，故C正確；D.該反應中H2O2中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，所以每消耗1molH2O2，轉移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤。故選C。4.關于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是A.用裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.用裝置乙制取氯氣C.用裝置丙除去氯氣中的少量氯化氫 D.用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】【詳解】A．配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A選項錯誤；B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固體和液體不加熱的裝置，B選項正確；C．氯氣也會和碳酸氫鈉溶液反應，C選項錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D選項錯誤；故選B。5.下列關于物質的性質與用途的對應關系不正確的是A.Na2SO3具有還原性，可用于廢水脫氯(Cl2)B.FeCl3有強氧化性，可用于制作印刷線路板C.K-Na合金導熱性好，可用作快中子反應堆熱交換劑D.BaCO3難溶于水，可用于檢查腸胃的內服藥劑【答案】D【解析】【詳解】A．Na2SO3具有還原性，能與氯氣發(fā)生氧化還原反應而除氯，故可用于廢水脫氯(Cl2)，A不符合題意；B．FeCl3有強氧化性，與銅發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷線路板，B不符合題意；C．鈉鉀合金常溫呈液態(tài)，導熱性好，可用作快中子反應堆的熱交換劑，C不符合題意；D．BaCO3可溶于鹽酸，BaSO4難溶于水和鹽酸，因此可用作檢查腸胃的內服藥劑，D符合題意；故選D。6.向含Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+的硫酸鹽溶液中加過量的Na2O2固體，充分反應后，溶液中金屬元素的質量不變的是A.鎂元素 B.鋁元素 C.鐵元素 D.鈉元素【答案】B【解析】【詳解】溶液中加入過量Na2O2，Na2O2具有強氧化性且和水反應生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，Mg2+→Mg（OH）2，則溶液中Mg2+、Fe3+、Fe2+減少，引入鈉離子、氯離子，則Na+增多，Al不變，故選B。7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、I-、B.0.1mol/LFeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2C.使pH試紙變紅的溶液：K+、Mg2+、、D.加入鐵粉放出氫氣的溶液：、Fe3+、ClO-、【答案】C【解析】【詳解】A．反應生成，不能大量共存，故A錯誤；B．H2O2酸性條件下和Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．使pH試紙變紅的溶液顯酸性，K+、Mg2+、、不反應，可以大量共存，故C正確；D．加入鐵粉放出氫氣的溶液為酸溶液，ClO-轉化HClO，不能大量共存，故D錯誤；故選C。8.下列離子方程式中正確的是A.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-++6H+=I2+3H2OB.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+OH-=NH3↑+H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2OD.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．酸化NaIO3和NaI的混合溶液發(fā)生反應：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應的離子反應為HCO++2OH-═NH3?H2O+H2O+CO，故B錯誤；C．堿性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OHˉ=2+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(“aq”表示水溶液)A.苦鹵Mg(OH)2MgCl2(aq)MgB.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.AlAl2O3Al(OH)3D.FeCl3(aq)FeFe3O4【答案】B【解析】【詳解】A．制取Mg需要電解熔融的氯化鎂，不能電解其溶液，故A錯誤；B．飽和氯化鈉溶液先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故B正確；C．氧化鋁和水不反應，故C錯誤；D．氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能生成鐵，故D錯誤；故選B。10.下列實驗不能達到目的的是A.洗去試管壁殘留的硫，可用熱的NaOH溶液，再用水洗B.洗去試管壁殘留的二氧化錳，可用熱的濃鹽酸，再用水洗C.洗去試管壁殘留的碘，可用酒精，再用水洗D.電解熔融的MgCl2，加入CaCl2固體可減低MgCl2固體的熔點，節(jié)約能源【答案】C【解析】【詳解】A．不溶于水的硫能與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的硫化鈉和亞硫酸鈉，達到洗去附著在試管內壁的硫的目的，故A正確；B．二氧化錳和熱的濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，二氧化錳，試管壁殘留的二氧化錳，可用熱的濃鹽酸洗，再用水洗，故B正確；C．碘易溶于酒精，洗去試管壁殘留的碘，可用酒精，不需要用水洗，故C錯誤；D．電解熔融的MgCl2，加入CaCl2固體可減低MgCl2固體的熔點，節(jié)約能源，故D正確；故選C。11.綠水青山是習近平總書記構建美麗中國的偉大構想，某化工集團為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠“進行聯(lián)合生產。其主要生產工藝如下(中Ti為+4價)下列敘述正確的是A.該流程中只有“電解”“氯化”“合成”涉及氧化還原反應B.“合成”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1C.“氯化”時焦炭和鈦鐵礦都是還原劑D.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替【答案】C【解析】【分析】由流程可知，氯堿廠用電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣及燒堿，生成的氯氣和焦炭、鈦鐵礦反應得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4進入鈦廠，用于冶煉Ti，CO和H2進入甲醇廠合成甲醇?！驹斀狻緼．該流程中除“電解”“氯化”“合成”外，Mg還原TiCl4制取Ti也是氧化還原反應，故A錯誤；B．“合成”反應中CO與H2反應生成甲醇，反應方程式為CO+2H2CH3OH，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故B錯誤；C．“氯化”時C轉化為CO，發(fā)生反應為2+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，碳元素化合價從0價升高到+2價，鐵元素化合價從+2價升高到+3價，則焦炭和鈦鐵礦都是還原劑，故C正確；D．Ar與Mg不反應，所以Ar可用作保護氣，Mg與反應生成氮化鎂，所以不能換成作保護氣，故D錯誤；答案選C。12.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向溶有SO2BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色溶液中含K+C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分，取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2D向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌壬辉偌尤氲矸邸狵I溶液，溶液變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氣體X也可能為氨氣等堿性氣體，使得反應生成亞硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色，故B正確；C．如果鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以產生氫氣，故C錯誤；D．氯水過量，Cl2既氧化了Br-又氧化了I-，無法確定Br2和I2的氧化性強弱，故D錯誤；故選B。13.向AgNO3溶液中通入過量SO2，過程和現(xiàn)象如下圖?，F(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A；放置一段時間后出現(xiàn)灰色固體(Ag)。下列說法不正確的是A.若發(fā)生復分解反應生成沉淀A，則①中生成A的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中不可能生成Ag2SO4C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性D.該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率【答案】B【解析】【詳解】A．①中生成的白色沉淀為Ag2SO3，則SO2和水提供亞硫酸根離子，AgNO3溶液提供Ag+，發(fā)生復分解反應，反應的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正確；B．①中自酸性條件下銀離子氧化部分二氧化硫得到可能得到硫酸根離子，不能得到Ag2SO4可能是因為硫酸根離子濃度小于亞硫酸根離子濃度導致的，B錯誤；C．②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性，C正確；D．該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3，然后放置一段時間后才生成Ag，故該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正確；答案選B。非選擇題(共61分)14.某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子，粗鹽提純后可以通過侯氏制堿法(其反應原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和電解飽和食鹽水制取多種重要工業(yè)產品。下圖是有關工藝流程，A、B、C、D、E、F為中學化學常見物質?；卮鹣铝袉栴}：（1）環(huán)節(jié)I中A、B、C依次應加入的物質為NaOH、___________、___________，加入D發(fā)生反應的離子方程式為___________、___________。（2）環(huán)節(jié)Ⅱ中為了產生更多沉淀NaHCO3，應先通入過量的氣體E為___________，再通入過量的F．析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是___________。熱分解時需用到的儀器為___________(填符號)A．表面皿B．蒸發(fā)皿C．培養(yǎng)皿D．坩堝（3）FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，工業(yè)上用NaCO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復分解反應制備，(已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+轉化為Fe(OH)2沉淀，實驗中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在燒杯中混合上述溶液制備FeCO3沉淀時的具體操作為___________。a．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有NaHCO3溶液的燒杯中也得到FeCO3沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產生，該反應的離子方程式為___________。【答案】（1）①.BaCl2②.Na2CO3③.H＋＋OH?＝H2O④.（2）①.NH3②.取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生則晶體中含有氯離子，反之則無③.D（3）①.a②.Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】【分析】粗鹽水加入除雜試劑過濾得到沉淀和濾液，濾液為氯化鈉溶液，通入氨氣得到氨化的食鹽水，通入二氧化碳酸化，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾得到固體為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解，發(fā)生反應，得到純堿，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】據(jù)流程可知：粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質離子，先加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應剩余的氯化鋇，最后加入適量的鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制鹽水后，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH?＝H2O；鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的離子方程式為：，故答案為BaCl2；Na2CO3；H＋＋OH?＝H2O；。【小問2詳解】在制取NaHCO3時，工業(yè)上采取的是先通過NH3，再通過CO2，氨氣極易溶于水，再通入二氧化碳，能較多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氫鈉晶體，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨氣，導致生成碳酸氫鈉的量少；檢驗晶體中是否有氯離子，取少量晶體溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，該晶體中含有氯離子；灼燒固體碳酸氫鈉制Na2CO3，在坩堝加熱分解，故答案為NH3；取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生則晶體中含有氯離子，反之則無；D?！拘?詳解】①碳酸鈉堿性較強，硫酸亞鐵易在堿性較強的條件下反應生成氫氧化亞鐵，制備FeCO3沉淀時的具體操作是將碳酸鈉溶液緩慢加入盛有硫酸亞鐵溶液的燒杯中，過濾、洗滌、干燥．故答案為a；②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有NaHCO3，溶液的燒杯中也能得到FeCO3沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產生，該反應的離子方程式為：Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。15.運用化學反應原理研究硫單質及其化合物的反應，對生產、生活、環(huán)境保護等領域有著重要的意義。（1）一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應一段時間后過濾、洗滌得到粗Te。①SO2還原TeOSO4溶液得到Te的反應中，n(TeOSO4)：n(SO2)=___________。②洗滌沉淀的具體操作為___________。③過程中須控制反應溫度為80℃，適宜的加熱方式為___________；（2）工業(yè)上采用H2催化還原SO2，不僅可以消除SO2污染，還可得到有價值的單質S。反應分兩步完成，第一步反應為3H2+SO2H2S+2H2O，第二步反應方程式為___________。（3）工業(yè)上常用NaClO2溶液對燃煤煙氣進行脫硫。已知NaClO2溶液具有強氧化性，酸性條件NaClO2發(fā)生歧化反應生成ClO2，ClO2易溶于水，具有強氧化性，可氧化SO2。①在實驗室模擬脫硫過程：先加稀硫酸調節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，再向其中通入含SO2的模擬煙氣。測得脫硫反應后，溶液中含有Cl-等陰離子，則脫硫反應的離子方程式為___________。②測得脫硫效率(即SO2的吸收率)隨溫度變化的曲線如圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硫效率下降的原因是___________。（4）ZnO水懸濁液吸收SO2。已知：室溫下，ZnSO4微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖1所示。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是___________(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為___________。【答案】15①.2:1②.沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置待其自然流下，重復操作2-3次16.2H2S+SO2=3S↓+2H2O17.①.②.酸性條件下發(fā)生歧化反應生成，溫度升高，從溶液體系中溢出，且SO2的溶解度降低18.①.ZnSO3②.ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2【解析】【小問1詳解】①還原溶液得到Te的反應中，S元素化合價由+4升高為+6，Te元素化合價由+4降低為0，根據(jù)得失電子守恒，2:1；②洗滌沉淀的操作為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置待其自然流下，重復操作2-3次；③過程中須控制反應溫度為80℃，適宜的加熱方式為水浴加熱。【小問2詳解】第一步反應為3H2+SO2H2S+2H2O，第二步反應方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O?！拘?詳解】①先加稀硫酸調節(jié)吸收液的pH為5，發(fā)生歧化反應生成，再向其中通入含的模擬煙氣，溶液中的陰離子為和，可知二氧化硫被氧化為，被還原為，脫硫反應的離子方程式為；②酸性條件下發(fā)生歧化反應生成，溫度升高，從溶液體系中溢出，且SO2的溶解度降低，所以溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硫效率下降?！拘?詳解】反應開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應生成ZnSO3后，繼續(xù)通入SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率降低；溶液pH幾乎不變階段，主要產物是ZnSO3；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2。16.納米磁性Fe3O4在生物靶向材料及靜電復印顯影劑等方面都有極其廣泛的用途。一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米磁性Fe3O4的工藝流程如下(已知Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑)：（1）將有油污的廢舊鍍鋅鐵皮“堿洗”的目的是除去廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和___________。（2）“酸溶”的離子方程式為___________。（3）“氧化”時發(fā)生的總反應的離子方程式為___________。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4很容易發(fā)生如下反應：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4.為避免生成FeOOH影響產品純度，則“氧化”時應選擇的加料方式為___________。（4）空氣的流量影響磁性性能的好壞。由圖可知，空氣的最佳鼓入量為0.08m3/h．此時實際產品中Fe2+與Fe3+的物質的量之比約為___________。(保留二位小數(shù))（5）用激光筆照射“氧化”過程中所得分散系，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。（6）檢驗分離出的Fe3O4納米粒子是否純凈的實驗方法是___________。（7）莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對分子質量為392]能溶于水，難溶于無水乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。實驗小組對某莫爾鹽樣品進行純度檢測，取9.000g樣品配成250mL溶液，從中取出25.00mL溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL。已知被還原為Cr3+，則該樣品的純度為_______(保留至0.1%)，寫出計算過程。【答案】16.鋅17.Fe+2H+=Fe2++H2↑18.①.6Fe2++O2+12OH-=2Fe3O4+6H2O②.將溶液加入到NaOH溶液中并通入氧氣19.0.3520.有丁達爾效應（或垂直方向上有一條光的通路）21.用水洗滌，取少許最后一次洗滌液滴入稀鹽酸酸化后，再加入溶液，若無沉淀，說明所得產品純凈22.78.4%【解析】【分析】廢舊鍍鋅鐵皮加足量NaOH溶液將Zn單質溶解，過濾出鐵，加硫酸酸溶，生成硫酸亞鐵，溶液中再通入氧氣，加NaOH溶液，轉化為沉淀，過濾分離出，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】將有油污的廢舊鍍鋅鐵皮“堿洗”的目的是去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鍍的鋅；【小問2詳解】“酸溶”的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；【小問3詳解】“氧化”時發(fā)生的總反應離子方程式為6Fe2++O2+12OH-=2Fe3O4+6H2O；為避免生成影響產品純度，則“氧化”時應選擇的加料方式為將溶液加入到NaOH溶液中并通入氧氣；【小問4詳解】由圖可知空氣的最佳鼓入量為時，F(xiàn)eO的質量分數(shù)為24%，則質量分數(shù)為76%，=；【小問5詳解】用激光筆照射“氧化”過程中所得分散系，可觀察到光的通路，即出現(xiàn)丁達爾效應；【小問6詳解】檢驗分離出納米粒子是否純凈，應檢驗最后一次洗滌液中是否存在硫酸根離子，具體操作：用水洗滌，取少許最后一次洗滌液滴入稀鹽酸酸化，再加入溶液，若無沉淀，說明所得產品純凈?！拘?詳解】由6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，n(K2Cr2O7)=0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，故n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O)]=n(Fe2+)=0.003mol×6=0.018mol，則m[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O)]=0.018mol×392g/mol=7.056g，該樣品的純度=×100%=78.4%，該樣品的純度為78.4%。17.硫酸亞鐵是重要的化工原料，以硫酸亞鐵為原料可以獲得下列物質：（1）保存硫酸亞鐵溶液時，為防止FeSO4溶液氧化變質，常在硫酸亞鐵溶液加入少量________。檢驗第①步反應后溶液FeSO4已被完全氧化的操作是___________。（2）制備Fe4(OH)2(SO4)5：第①步反應的離子方程式為___________。（3）氧化共沉淀法制備納米Fe3O4：I．氧化Fe2+生成FeO(OH)：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：(常溫下：pH=7為中性；pH>7呈堿性，pH越大堿性越強；pH<7呈酸性，pH越小酸性越強)a7.08.09.0FeO(OH)的產量<50%95%>95%FeO(OH)生成后溶液pH接近4接近4接近4經(jīng)檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3.對Fe2O3的產生提出兩種假設：i．反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3轉化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導致FeO(OH)向Fe2O3轉化。①經(jīng)分析，假設ⅰ不成立的實驗依據(jù)是___________。(結合反應方程式解釋)②如果假設ii是成立的，則隨a值增大FeO(OH)產量增大的原因是___________。Ⅱ．FeO(OH)與Fe2+共沉淀：共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。已知N=，其它條件一定時，測得納米Fe3O4的產