江蘇省泰興市、興化市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（解析版）

2023~2024學年度第一學期期中考試高一化學試題注意事項：1.所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上的無效。2.考試時間：75分鐘；滿分：100分可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16S：32Ca：40Fe：56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉化為其他物質是碳中和的核心，故選B?！军c睛】2.碳納米管可看作片層石墨烯(能導電)無縫卷曲而成的直徑為10~20nm的中空管狀結構。下列說法正確的是A.石墨烯是電解質 B.碳原子的結構示意圖：C.碳納米管是一種膠體 D.石墨烯和碳納米管互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯是單質，電解質屬于化合物，所以石墨烯不是電解質，A錯誤；B．碳原子的質子數(shù)為6，所以其原子結構示意圖為：，B錯誤；C．碳納米管屬于碳元素形成的單質之一，而膠體是混合物，C錯誤；D．石墨烯和碳納米管均為碳元素組成的不同單質，所以兩者互為同素異形體，D正確；故選D。3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.pH=12的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．pH=1的溶液顯酸性，此時、、、相互之間不能反應，和氫離子也不反應，可以共存，A正確；B．二價鐵可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵，不能共存，B錯誤；C．pH=12的溶液顯堿性，此時氫氧根離子可以和銨根反應，也可以和碳酸氫根離子反應，不能共存，C錯誤；D．溶液中含有碳酸根離子，其中碳酸根離子可以和鋇離子反應生成沉淀，不能共存，D錯誤；故選A。4.鈉及其化合物的部分轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A.實驗室里Na保存在煤油中 B.NaH中氫元素化合價為-1C.①~④反應都屬于氧化還原反應 D.屬于堿性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．鈉易與空氣中的氧氣、水反應且鈉的密度比煤油大，實驗室常將Na保存在煤油中，A正確；B．NaH中Na為+1加，則H的化合價為-1價，B正確；C．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉的反應中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．氧化鈉可以和酸反應生成鹽和水，是酸性氧化物，D正確；故選C。5.下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是A.自然界中不存在游離態(tài)的鐵B.紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應，生成和C.圖中的實驗現(xiàn)象：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成D.受熱分解生成的，俗稱磁性氧化鐵【答案】C【解析】【詳解】A．來自太空中的隕鐵是自然界中的鐵單質，屬于游離態(tài)的鐵，A錯誤；B．紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應，生成的是四氧化三鐵與氫氣，B錯誤；C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵發(fā)生反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀易被氧化，最終轉化為氫氧化鐵，所以生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成，C正確；D．受熱分解生成的和水，俗稱鐵紅，磁性氧化鐵為四氧化三鐵，D錯誤；故選C。6.實驗室制取時，下列裝置能達到相應實驗目的的是A．制備B．除去中的C．收集D．尾氣處理A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下制取氯氣，A錯誤；B．飽和食鹽水幾乎不溶解氯氣，可以溶解氯化氫，則應用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B正確；C．收集氯氣應用向上排氣法，應該長管進短管出，不能是一個封閉體系，C錯誤；D．氯氣有毒，與氫氧化鈉反應，所以尾氣用氫氧化鈉吸收，防止污染，D錯誤；故選B。7.可用于處理含的污水，其反應方程式為：，中元素為-3價。下列說法正確的是A.該反應中被氧化B.該反應中氧化產物只有C.由該反應可判斷還原性強弱：D.如圖可表示反應中電子轉移情況：【答案】D【解析】【分析】反應中，中元素為-3價，則ClO2中Cl由+4價降低到-1價，化合價降低5，CN-中C由+2價升高到+4價，N由-3價升高到0價，化合價升高，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，該反應中化合價降低，被還原，A錯誤；B．結合上述分析可知，化合價升高，被氧化為的產物為氧化產物，所以上述反應中二氧化碳和氮氣均為氧化產物，B錯誤；C．還原劑的還原性大于還原產物的還原性，結合分析可知，還原性：，C錯誤；D．結合分析可知，可表示反應中電子轉移情況為：，D正確；故選D。8.易溶于有機溶劑(沸點約76℃)，常溫下可溶于水和燒堿(反應①)溶液。電解飽和食鹽水可制得(反應②：)，可用于生產“84”消毒液，“84”消毒液(主要成分是)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，否則會產生有毒氣體(反應③)。易溶于水且會與水反應生成(反應④)；可用于處理含的污水(反應⑤：)。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，與足量溶液充分反應，轉移電子數(shù)為B.標準狀況下，的物質的量為C.溶液中的物質的量濃度為D.處理污水中的，可以生成33.6L的氣體【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，與足量溶液會發(fā)生歸中反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移電子數(shù)為，A正確；B．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；C．氯化鈉在溶液中發(fā)生電離，生成鈉離子和氯離子，所以溶液中的物質的量濃度為0.20mol/L，C錯誤；D．沒有指明是否是標準狀況，所以不能利用氣體摩爾體積進行計算產生的氣體的體積，D錯誤；故選A。9.易溶于有機溶劑(沸點約76℃)，常溫下可溶于水和燒堿(反應①)溶液。電解飽和食鹽水可制得(反應②：)，可用于生產“84”消毒液，“84”消毒液(主要成分是)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，否則會產生有毒氣體(反應③)。易溶于水且會與水反應生成(反應④)；可用于處理含的污水(反應⑤：)。上述材料中相關反應的離子方程式書寫不正確的是A.反應①：B.反應②：C.反應③：D.反應④：【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣溶于燒堿生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)信息可知，反應②的化學方程式為：，則其離子方程式為：，B正確；C．“84”消毒液(主要成分是)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)發(fā)生歸中反應會產生有毒氣體，其離子方程式為：，C正確；D．易溶于水且會與水反應生成，次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆分，所以其離子方程式為：，D錯誤；故選D。10.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.具有氧化性，其溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板B.可溶于水，可用作食品抗氧化劑C.是淡黃色固體；可用作呼吸面具中的供氧劑D.受熱易分解，可用于制胃酸中和劑【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鐵可氧化銅單質生成氯化亞鐵和氯化銅，利用氯化鐵的氧化性，可做“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，A符合題意；B．具有還原性，可作食品抗氧化劑，B不符合題意；C．與二氧化碳、水蒸氣反應產生氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，這一用途與其狀態(tài)和顏色無關，C不符合題意；D．顯弱堿性，可中和胃酸，這一用途與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性無關，D不符合題意；故選A。11.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與氧氣在加熱條件下發(fā)生反應生成的是過氧化鈉，A錯誤；B．氯氣氧化性較強，鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應生成氯化鐵，B正確；C．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成的是碳酸鈉和水，與少量氫氧化鈉發(fā)生反應才生成碳酸氫鈉，C錯誤；D．次氯酸受熱分解產生HCl和O2，而不是氯氣，D錯誤；故選B。12.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向某溶液中滴入溶液，觀察是否有沉淀生成溶液中是否有B向某鉀鹽中加入稀鹽酸，觀察有無氣泡產生溶質是否為C用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色溶液中是否含有D向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，觀察溶液顏色變化氯水是否有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸銀，也有可能是碳酸銀，該溶液中不一定含有Cl?，A不符合題意；B．向某鉀鹽中加入稀鹽酸，觀察有無氣泡產生，該鹽可能為碳酸鉀，也可能為碳酸氫鉀，B不符合題意；C．鈉的焰色試驗為黃色，則用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，可以確認溶液中是否含有，C符合題意；D．氯氣和氫氧化鈉反應，另外氯水有漂白性，則溶液褪色不一定是因為氯水有酸性，D不符合題意；故選C。13.某種天然堿的化學式為，取一定質量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的的物質的量與加入HCl的物質的量關系如圖所示。下列說法不正確的是A.B.P點處溶液中C.若Q點時溶液體積為5L，溶液中的濃度為D.將該天然堿溶液和一定量鹽酸混合，發(fā)生反應離子方程式不可能是：【答案】D【解析】【分析】天然堿溶于水，加入稀鹽酸，先發(fā)生①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，當Na2CO3消耗完后，繼續(xù)加入稀鹽酸，發(fā)生②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)圖象可知，0～1發(fā)生反應①，1～4發(fā)生②，據(jù)此分析；【詳解】A．MN段發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗鹽酸的物質的量為1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，1～4發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，該段消耗鹽酸的物質的量為3mol，消耗碳酸氫鈉的物質的量為3mol，則原溶液中NaHCO3的物質的量為2mol，天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為1∶2，即a：b=1∶2，A正確；B．由圖可知，該樣品中碳酸氫鈉為2mol，當加入鹽酸為1mol時碳酸氫鈉為3mol，此時氯化鈉為1mol，當時鹽酸為2mol時，碳酸氫鈉為2mol，氯化鈉為2mol，此時，B正確；C．根據(jù)選項B分析可知，溶液中鈉離子總量為4mol，則當溶液體積為5L時，溶液中的濃度為，C正確；D．天然堿含1molNa2CO3、2molNaHCO3，當Na2CO3、NaHCO3按物質的量之比為1:1.5反應時，離子方程式為，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.和是生活中常見的鹽，通過實驗制備并探究它們的性質。Ⅰ．物質制備：“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。下圖為模擬該工藝制備的實驗裝置(圖中夾持、固定儀器未畫出)。已知：極易溶于水，溶液呈堿性。（1）屬于___________(填字母)。a．電解質b．非電解質c．既不是電解質也不是非電解質（2）裝置Ⅱ的作用是___________。（3）裝置Ⅲ中試管里生成的化學方程式為___________。（4）裝置Ⅲ中生成的固體經過濾、洗滌后放入___________(填序號)中灼燒得產品純堿。Ⅱ．性質探究：（5）甲同學認為不能用澄清石灰水鑒別和兩種溶液，并做如下實驗驗證自己的觀點。寫出兩支試管中發(fā)生反應的離子方程式：①___________；②___________。（6）乙同學將室溫下的下列三組溶液分別混合，觀察并記錄實驗產生的現(xiàn)象。序號第一組第二組第三組溶液，現(xiàn)象有沉淀，有大量氣泡有渾濁無明顯現(xiàn)象①第一組實驗中反應的化學方程式為___________。②第二組實驗中只觀察到渾濁現(xiàn)象，若用60℃水浴適當加熱，能觀察到極少量細小氣泡，其可能的原因是___________。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象：乙同學認為，可用溶液鑒別和兩種溶液?！敬鸢浮浚?）b（2）除去中的HCl（3）（4）③（5）①.②.（6）①.②.生成的較少，溶解在溶液中未有逸出，水浴加熱后的溶解度減小【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，經飽和碳酸氫鈉溶液除去混在二氧化碳中的氯化氫后，通入NaCl、NH3的飽和食鹽水中，生成的碳酸氫鈉在達到飽和之后析出，過濾后灼燒即可得到純堿碳酸鈉?！拘?詳解】二氧化碳溶于水生成的碳酸能電離出離子，從而導電，但不是二氧化碳本身電離產生的，所以二氧化碳是非電解質，故選b。【小問2詳解】二氧化碳中混有氯化氫，裝置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，裝有飽和碳酸氫鈉溶液。【小問3詳解】裝置Ⅲ中生成碳酸氫鈉的化學方程式為：。【小問4詳解】灼燒固體應使用坩堝，故選③?！拘?詳解】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為，過量的碳酸氫鈉溶液和少量的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：。小問6詳解】①第一組實驗是氯化鈣和碳酸氫鈉反應，生成的沉淀是碳酸鈣，氣體是二氧化碳，反應的化學方程式為：。②第二組實驗的碳酸氫鈉溶液濃度小，只觀察到渾濁現(xiàn)象，用水浴加熱，能觀察到極少量的細小氣泡，可能是因為生成的CO2較少，溶解在溶液中未有CO2逸出，水浴加熱后CO2的溶解度減小而逸出。15.人體血液里濃度計量單位用表示。某研究性學習小組設計如下實驗測定血液樣品中的濃度。步驟1：配制溶液。（1）需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、___________。（2）請補充完整實驗操作：①計算并稱量固體。②將固體粉末放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌至完全溶解。③冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉移至容量瓶中，___________。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。④將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用___________。⑤蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。⑥將配好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。步驟2：測定血樣中的濃度。（3）取血樣，將其中的轉化為草酸鈣()沉淀，過濾洗滌后將此沉淀溶于過量稀硫酸，加入溶液充分反應，再加入溶液30.00mL能與過量的溶液恰好完全反應。已知：，(未配平)，，則血液樣品中的濃度為___________(寫出計算過程)。【答案】15.100mL容量瓶16.①.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶②.膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切17.1.2【解析】【小問1詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，所以配制溶液需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶；【小問2詳解】冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉移至容量瓶中，再用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶；④將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；【小問3詳解】方法一：由電子得失守恒，，，，，，，，的濃度；方法二：，，，與反應的，與反應的，，，的濃度。16.亞氯酸鈉()是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白、食品消毒等，消毒時自身被還原為。無水晶體的一種生產工藝如下：已知：①(沸點11℃)濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量以下。②在溫度高于60℃時易分解生成和NaCl。（1）“發(fā)生器”中：①溶液與氣體反應生成和，其離子方程式為___________。②發(fā)生器中鼓入空氣的目的是___________。（2）“吸收塔”中：①作___________(填“氧化劑”或“還原劑”或“既不做氧化劑也不做還原劑”)。②吸收過程需控制溫度在10℃以下，其目的是___________(寫兩點)。（3）結晶：溶解度曲線如圖所示。從溶液中獲得無水晶體的過程對溫度的控制要求較高。具體操作：先減壓，將溶液加熱到___________(填字母序號)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至___________(填字母序號)，過濾，洗滌，干燥。a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃【答案】（1）①.②.稀釋，防止?jié)舛冗^高時發(fā)生分解爆炸（2）①.還原劑②.液化、易被充分吸收；減少(或者防止)分解；防止分解生成和，影響產品純度（3）①.②.b【解析】【分析】NaClO3固體中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空氣混合氣，NaClO3被SO2還原生成ClO2，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，空氣的作用是將ClO2稀釋，防止發(fā)生爆炸，然后在堿性條件下用過氧化氫還原，得到NaClO2溶液，并從溶液得到NaClO2晶體?！拘?詳解】①在“發(fā)生器”中，與反應生成和，氯化合價從+5降低到+4、硫化合價從+4升高到+6，則該反應的離子方程式為；②ClO2濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，因此向“發(fā)生器”中通入空氣的作用是：稀釋ClO2，防止爆炸；【小問2詳解】①“吸收塔”中的作用是將產生的反應轉化為，氯化合價從+4降低到+3被還原，則加入的作還原劑；②受熱時易分解，另外根據(jù)信息可知，在溫度高于60℃時易分解生成和NaCl，則“吸收塔”中需要控制溫度在10℃以下的原因是液化、易被充分吸收；減少(或者防止)分解；防止分解生成和，影響產品純度；【小問3詳解】由NaClO2的溶解度曲線可以看出，溫度低于38℃時，會生成NaClO2?3H2O，所以溫度應控制在38℃以上，從而得出從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是：將NaClO2溶液加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮、冷卻至略高于38℃結晶，過濾、洗滌、干燥，故答案為：加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮；冷卻至略高于38℃結晶；故答案為：c；b。17.黃鐵礦(主要成分為，其中S為-1價)的利用對資源和環(huán)境具有重要意義?？捎肗O在酸性條件下催化浸取黃鐵礦，并可進一步制得有廣泛用途的鐵氧體。Ⅰ．浸取黃鐵礦：（1）浸取過程中相