江蘇省泰州市泰州中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（原卷版）

江蘇省泰州市泰州中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷(選擇題共48分)單項(xiàng)選擇題(本題包括16小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.藥物聚乙二醇脂質(zhì)體阿霉素具有靶向抗癌作用，在水中分散時(shí)，其直徑在85～100nm之間，則該藥物在水中形成的分散系為A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液2.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的組合是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁氨氣C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉A.A B.B C.C D.D3.下列電離方程式不正確的是A.在溶液中的電離方程式為B.的電離方程式為C.的電離方程式為D.的電離方程式為4.在堿性溶液中能大量共存的離子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.下列幾種說(shuō)法中正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量C.2mol的摩爾質(zhì)量是1mol摩爾質(zhì)量的2倍D.一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于6.與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL0.5mol/L的CaCl2溶液C.50mL2mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液7.人體血液中葡萄糖(C6H12O6)濃度正常參考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×10-3mol/L)。下列說(shuō)法正確的是A.葡萄糖摩爾質(zhì)量為180gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L葡萄糖中含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023C.1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子數(shù)約為6×6.02×1023D.若某人血液中葡萄糖檢查結(jié)果為360mg/L，可診斷為低血糖8.工業(yè)上監(jiān)測(cè)含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.2mol/L的溶液中濃度為0.1mol/LB.生成2.33g沉淀時(shí)，吸收的體積為0.224LC.常溫常壓下，17g中所含分子總數(shù)為0.5D.水溶液能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)9.下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：B.MgO與稀鹽酸反應(yīng)：C.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：D.硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：10.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，可用離子方程式表示的是A.氯化鐵與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)C硫酸鐵與氨水反應(yīng) D.硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)11.某興趣小組向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和B.a時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大主要是由于過(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電12.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20﹣60nm），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3B.葡萄糖具有還原性C.檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D.納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14.(主要指NO和)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題，在催化劑的作用下，與可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中，表現(xiàn)了還原性B.每生成7個(gè)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了24個(gè)電子C.同溫同壓下，NO和的密度之比為15∶23D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，也可將轉(zhuǎn)化為以消除污染15.根據(jù)如圖信息，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，發(fā)生氧化反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，CO是還原劑C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氧化產(chǎn)物有、D.該轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)、CO的無(wú)害化處理16.某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的個(gè)數(shù)均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定否含有③B.肯定不含的離子有④⑤⑦C.可能含有的離子是①③D.肯定含有的離子是①②⑥第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17.按要求填空。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.8g某氣體的體積是8.96L，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。（2）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則此混合氣體中，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。（4）維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說(shuō)明維生素C具有___________性(填氧化性或還原性)。（5）已知：難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無(wú)色溶液，生成的是難電離的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①熔融的氫氧化鈉、②Al、③液態(tài)氯化氫、④稀硫酸、⑤、⑥溶液、⑦固體、⑧乙醇、⑨、⑩膠體。（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________，上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是___________。（2）寫(xiě)出⑦在水溶液中的電離方程式___________，向溶液中加入溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）⑥與少量①的溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（4）補(bǔ)全離子方程式：______________________________。19.(草酸亞鐵)常用作分析試劑，受熱分解后生成三種氧化物。某興趣小組將ag充分加熱，得到FeO，同時(shí)將生成的氣體先緩慢通過(guò)足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的氣體其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為4.48L，且能使熱的CuO變成紅色。（1）受熱分解的化學(xué)方程式______。（2）為將生成的FeO完全溶解，需要0.20的HCl溶液______L。（3）實(shí)驗(yàn)室由10.00的HCl溶液配制90mL0.20的HCl溶液，所需10.00的HCl溶液的體積為_(kāi)_____mL。配制所需的玻璃儀器除酸式滴定管(用于準(zhǔn)確量取10.00的HCl溶液)、燒杯、玻璃棒外還有______。（4）下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中不正確的是______(填序號(hào))。A.使用前必須檢查是否漏水B.可用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液C.能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器D.能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液（5）下列操作會(huì)使得(3)中所配HCl溶液物質(zhì)的量濃度偏大的是______。A.量取10.00的HCl溶液時(shí)部分HCl揮發(fā)B.實(shí)驗(yàn)前容量瓶洗滌后，未干燥C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時(shí)俯視刻度線20.回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。①氧化劑___________，氧化產(chǎn)物___________。②氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比：___________。③用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：___________。（2）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：、、、、、、。已知