江蘇省徐州市青桐鳴大聯(lián)考2023-2024學年高一上學期12月月考化學試卷 （解析版）

江蘇省徐州市青桐鳴大聯(lián)考2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長、博大精深，很多古代文獻記錄了豐富的化學知識．下列描述涉及氧化還原反應的是A.石灰以水沃之，即熱蒸而解 B.曾青得鐵，則化為銅，外化而內不變C.冰凍三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功 D.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金【答案】B【解析】【詳解】A．石灰以水沃之，即熱蒸而解，涉及的反應為，元素化合價不變，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．曾青得鐵，則化為銅，外化而內不變，涉及的反應為，鐵元素化合價升高，銅元素化合價降低，涉及氧化還原反應，B符合題意；C．冰凍三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功，涉及水的三態(tài)變化，元素化合價不變，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，淘金過程不涉及元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選B。2.很多美輪美奐的自然現(xiàn)象都與膠體有關，例如天上的云朵、雨后的彩虹等．下列有關膠體的說法正確的是A.向煮沸的NaOH溶液中滴加飽和溶液制備膠體B.可通過丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液C.制備膠體時應不斷攪拌，加速擴散D.制備膠體時應煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀時停止加熱【答案】B【解析】【詳解】A．向煮沸的NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液時，生成的是氫氧化鐵沉淀而不是膠體，故A錯誤；B．丁達爾效應是膠體特有的性質，可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，故B正確；C．實驗室制取氫氧化鐵膠體時，不能用玻璃棒攪拌，會破壞膠體的生成，故C錯誤；D．向沸騰蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制備膠體，故D錯誤。答案選B。3.在無色酸性溶液中能大量存在的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、可以在無色酸性溶液中能大量存在，A正確；B．有顏色，不能大量共存，B錯誤；C．與反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．與氫離子反應生成弱電解質次氯酸，不能大量共存，D錯誤；故選A。4.化學用語能方便、快捷的釋化學問題，下列氧化還原反應中雙線橋的表達錯誤的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應，氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，2mol過氧化鈉轉移電子2mol，A錯誤；B．氯氣與碘化鉀反應，氯元素化合價從0價降低到-1價，碘元素化合價從-1價升高到0價，雙線橋表達正確，B正確；C．銅與氯化鐵反應，銅元素化合價從0價升高到+2價，鐵元素化合價從+3價降低到+2價，雙線橋表達正確，C正確；D．氯氣與氫氧化鈣溶液反應，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，雙線橋表達正確，D正確；故選A5.下列物質的用途和性質描述均正確，但沒有對應關系的是選項物質用途物質性質A鐵粉常用作抗氧化劑鐵粉具有較強的還原性B小蘇打常用作面點膨松劑碳酸氫鈉受熱易分解C“84”消毒液常用于公共場所的物體表面消毒NaClO具有較強的氧化性D食鹽常用作食品添加劑NaCl屬于鹽，溶于水顯中性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鐵粉具有較強的還原性，因此用作食品抗氧化劑，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，因此可用作面點膨松劑，B不符合題意；C．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有較強的氧化性，能夠使蛋白質變性，因此常用于公共場所的物體表面消毒，C不符合題意；D．食鹽常用作食品添加劑與NaCl屬于鹽，溶于水顯中性，沒有對應關系，D符合題意；故選D。6.下列溶液中所含最大的是A.500mL溶液 B.100mL溶液C.1L溶液 D.50mL溶液【答案】B【解析】【詳解】A．500mL溶液中氯離子濃度為，A錯誤；B．100mL溶液中氯離子濃度為，B正確；C．1L溶液中不含有氯離子，C錯誤；D．50mL溶液中氯離子濃度為，D錯誤；故選B。7.銅是一種不活潑金屬，不能與酸反應置換出，但其溶于稀硝酸，反應原理為（未配平），下列關于該反應的說法錯誤的是A.NO為氧化產(chǎn)物B.該條件下的氧化性：C.可推測稀硝酸的氧化性強于稀鹽酸D.理論上每收集到2.24LNO（標準狀況下），溶解Cu的質量為9.6g【答案】A【解析】【分析】銅與稀硝酸反應的離子方程式為?！驹斀狻緼．氮元素的化合價降低，NO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，B正確；C．稀硝酸能氧化銅，而稀鹽酸不能，可推測稀硝酸的氧化性強于稀鹽酸，C正確；D．理論上每收集到2.24LNO（標準狀況下），即0.1mol，溶解Cu的質量為，D正確；故選A。8.下列關于含氯元素的物質性質實驗所對應的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水配制氯水：B.氯氣溶于熱的NaOH溶液中制備氯酸鈉：C.向次氯酸鈣溶液中通入少量：D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣溶于水配制氯水：，A錯誤；B．氯氣溶于熱的NaOH溶液中制備氯酸鈉：，B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液中通入少量：，C錯誤；D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：，D正確；故選D。9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.7g中含有電子數(shù)目為B.每有1mol參與反應，轉移電子數(shù)目一定為C.常溫常壓下，由CO和組成的28g混合氣體中含有的原子數(shù)目為D.標準狀況下，22.4L與足量充分反應生成的分子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧根為常見的10電子微粒，1.7g即0.1molOH-中含有的電子數(shù)目為，A錯誤；B．每有1mol參與反應，轉移電子數(shù)目不一定為，如氯氣與水發(fā)生的歧化反應，B錯誤；C．一氧化碳和氮氣都為28g/mol的雙原子分子，故常溫常壓下，由CO和組成的28g混合氣體中含有的原子數(shù)目為，C正確；D．標況下水非氣態(tài)，2.24L水不能計算出其物質的量，D錯誤；故選C。10.實驗室存在碳酸鈉和硫酸鈉的混合物，某實驗小組為測定混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計如圖實驗．下列分析錯誤的是A.NaOH溶液的作用是除去空氣中的B.若去掉濃硫酸會導致所測結果偏大C.當錐形瓶中反應結束后再持續(xù)鼓入一段時間空氣的目的是讓吸收更充分D.U型管和干燥管中堿石灰的增重總和是反應生成的質量【答案】D【解析】【分析】將空氣先通入氫氧化鈉溶液，除去空氣中的，錐形瓶中稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，將氣體通入濃硫酸中干燥，U型管中堿石灰的增重是反應生成的質量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的進入U型管，避免干擾實驗結果?！驹斀狻緼．NaOH溶液的作用是除去空氣中的，避免干擾實驗結果，A正確；B．若去掉濃硫酸，錐形瓶中反應產(chǎn)生的帶有水蒸氣，一同進入U型管，會導致所測結果偏大，B正確；C．當錐形瓶中反應結束后再持續(xù)鼓入一段時間空氣的目的，是讓反應產(chǎn)生的在U型管中吸收更充分，C正確；D．U型管中堿石灰增重是反應生成的質量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的進入U型管，避免干擾實驗結果，D錯誤；故選D。11.將物質的量之比為1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入稀鹽酸的體積與生成體積的關系的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】將物質的量之比為1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，依次發(fā)生的反應為：，，剛開始無氣體，1∶1的和導致無氣體和產(chǎn)氣體所需鹽酸的體積為1∶2，故選D。12.現(xiàn)有甲、乙兩份溶液，其中甲溶液的溶質是由硫酸鎂和硫酸鉀組成，乙溶液的溶質是由氯化鐵和氯化鋇組成．兩溶液中部分離子濃度如表，現(xiàn)將兩溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），最終所得溶液中的濃度可能是甲、乙A B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)甲溶液中、，則甲溶液中，則將甲乙溶液等體積混合，未生成硫酸鋇沉淀前，由于乙溶液中含有的會與甲溶液中的生成沉淀，所以最終所得溶液中的濃度一定小于；若最終所得溶液中的濃度為，那么參與反應的的濃度為，則溶液未混合之前，乙溶液中為，根據(jù)已知條件，乙溶液中，的，故最終所得溶液中的濃度不可能為；則最終所得溶液中的濃度最可能為，則參與反應的的濃度為，則溶液未混合之前，乙溶液中為，約為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，未生成硫酸鋇沉淀前，由于乙溶液中含有的會與甲溶液中的生成沉淀，所以最終所得溶液中的濃度一定小于，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，未生成硫酸鋇沉淀前，由于乙溶液中含有的會與甲溶液中的生成沉淀，所以最終所得溶液中的濃度一定小于，B錯誤；C．根據(jù)分析，最終所得溶液中的濃度可能是，參與反應的的濃度為，溶液未混合之前，乙溶液中為，約為，C正確；D．根據(jù)分析可知，若最終所得溶液中的濃度為，那么參與反應的的濃度為，則溶液未混合之前，乙溶液中為，根據(jù)已知條件，乙溶液中，的，故最終所得溶液中的濃度不可能為D錯誤；故選C。13.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向待測液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀完全溶解原溶液中一定不含B向待測液中滴入過量稀鹽酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中滴加濃鹽酸，有大量黃綠色氣體產(chǎn)生酸性條件下，氧化性：D先向硫酸亞鐵溶液中加入少量，再滴加KSCN溶液，溶液變紅原硫酸亞鐵溶液已變質A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生能溶于稀鹽酸的白色沉淀不可能為BaSO4，也則該溶液中一定不含有，故A正確；B．滴加稀鹽酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于鹽酸中含有Cl-，也能與溶液生成氯化銀沉淀，不能說明原溶液中含有，故B錯誤；C．向KMnO4溶液滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：；故C錯誤；D．向溶液中先滴加，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明加入后的溶液含有Fe3+，則原溶液可能含有Fe2+，也可能含有有Fe3+，或者二者都含有，不能說明原硫酸亞鐵溶液已變質，故D錯誤。答案選A。14.ag的乙醇（）與足量充分燃燒后，將所得產(chǎn)物全部通過足量，最終固體增加的質量A.大于ag B.等于ag C.小于ag D.不能確定【答案】B【解析】【分析】乙醇充分燃燒生成和，和再與足量反應，方程式分別為、，由反應方程式可知，與過氧化鈉反應，固體增加的質量為中“”的質量，與反應，固體增加的質量為中“”的質量，因此，固體增加的質量為乙醇中C、H元素的質量，即固體增加的質量等于乙醇的質量?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，固體增加的質量等于乙醇的質量，A錯誤；B．根據(jù)分析，固體增加的質量等于乙醇的質量，B正確；C．根據(jù)分析，固體增加的質量等于乙醇的質量，C錯誤；D．根據(jù)分析，固體增加的質量等于乙醇的質量，可以確定，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學是人類進步的階梯．了解物質的組成和性質，并合理使用會在一定程度上改善我們的生活．通過對下列幾種生活中常見物質的分析，回答下列問題：①純堿；②鐵紅；③“84”消毒液；④小蘇打；⑤食鹽；⑥燒堿．（1）上述物質中屬于堿的是______（填序號）．（2）上述物質能漂白有色鮮花的是______（填序號），利用了該物質的______（填“氧化性”“還原性”“酸性”或“堿性”）．（3）鐵紅與稀鹽酸反應的離子方程式為______．（4）工業(yè)上可利用電解NaCl溶液的方法制備，同時生成NaOH和，該反應的化學方程式為______；利用該方法每制備71g，理論上轉移電子的物質的量為______．（5）請設計實驗，鑒別固體①和④：______．【答案】15.⑥16.①.③②.氧化性17.18.①.②.19.取等量的兩種物質少許，置于兩個試管中，分別將兩個試管底部傾斜架在酒精燈上方，試管口安裝排氣管，可以將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，對試管中的固體進行加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的試管中裝的是碳酸氫鈉，即小蘇打，沒有明顯變化的是碳酸鈉，即純堿?！窘馕觥俊痉治觥胯b別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體，考慮二者熱穩(wěn)定性不同，加熱碳酸氫鈉，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，而加熱碳酸鈉無明顯變化，可據(jù)此實驗現(xiàn)象來鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體。【小問1詳解】上述物質中屬于堿的是⑥燒堿，即；【小問2詳解】上述物質能漂白有色鮮花的是③“84”消毒液，次氯酸鈉具有強氧化性，可以氧化色素，具有漂白作用；【小問3詳解】鐵紅與稀鹽酸反應的離子方程式為；【小問4詳解】工業(yè)上可利用電解NaCl溶液的方法制備，同時生成NaOH和，該反應的化學方程式為；由化學方程式可知，利用該方法每制備71g，即1mol，理論上轉移電子的物質的量；【小問5詳解】純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，鑒別固體碳酸氫鈉和碳酸鈉的實驗設計：取等量的兩種物質少許，置于兩個試管中，分別將兩個試管底部傾斜架在酒精燈上方，試管口安裝排氣管，可以將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，對試管中的固體進行加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的試管中裝的是碳酸氫鈉，即小蘇打，沒有明顯變化的是碳酸鈉，即純堿。16.溶液和溶液是化學實驗室中重要的化學試劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.實驗室配制溶液。涉及配制的步驟為：①計算、②加水定容、③稱量、④洗滌并將洗滌液轉移至容量瓶、⑤轉移至容量瓶、⑥搖勻后裝入試劑瓶、⑦溶解并冷卻至室溫。（1）上述配制步驟的正確操作順序為___________(填序號)。（2）容量瓶使用前需要進行的操作為___________；配制過程中要用到的玻璃儀器除容量瓶、燒杯、量筒外還有___________。（3）若定容時液面不小心超過了容量瓶的刻度線，正確的處理方式為___________。（4）若定容過程中仰視刻度線，則所配溶液濃度將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。Ⅱ.用溶液制備溶液。步驟一：取一定體積的溶液，等分成兩份；步驟二：向其中一份中通入過量，獲得溶液1；步驟三：將另一份溶液與溶液1混合即可得到溶液。（5）“溶液1”中溶質的電離方程式為___________；“步驟三”中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）忽略溶液體積變化，最終所得溶液的物質的量濃度為___________?！敬鸢浮?6.①③⑦⑤④②⑥17.①.檢查是否漏液②.玻璃棒、膠頭滴管18.重新配制19.偏小20.①.②.21.【解析】【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳解】配制步驟的正確操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻至室溫、轉移至容量瓶、洗滌并將洗滌液轉移至容量瓶、加水定容、搖勻后裝入試劑瓶，所以順序為①③⑦⑤④②⑥。【小問2詳解】容量瓶使用前需要進行的操作為檢查是否漏液；配制過程中要用到的玻璃儀器除容量瓶、燒杯、量筒外還有玻璃棒、膠頭滴管?！拘?詳解】若定容時液面不小心超過了容量瓶的刻度線，應重新配制?！拘?詳解】若定容過程中仰視刻度線，會導致所配溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏小?！拘?詳解】“溶液1”中溶質為，其完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為；“步驟三”中發(fā)生反應為氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉，離子方程式為?！拘?詳解】忽略溶液體積變化，根據(jù)鈉元素守恒可知最終所得溶液的物質的量濃度為。17.為將某部分被氧化的廢銅屑［主要含Cu、CuO、］轉化為銅單質，同時制備綠礬（），某實驗小組設計如圖所示流程．回答下列問題：（1）“浸泡”時，Cu發(fā)生反應的離子方程式為______，的作用為______．（2）“濾液1”中所含溶質的主要成分為______．（3）“分銅”時的操作名稱是______．（4）“濾液2”容易被空氣中的氧氣氧化，長時間保存“濾液2”時需向其中加入一定量______．（5）向“濾液2”中滴加NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為______；發(fā)生反應的化學方程式為______和______．【答案】（1）①.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O②.作氧化劑（2）CuSO4（3）過濾（4）鐵屑（5）①.先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②.③.【解析】【分析】在廢銅屑加入稀硫酸、過氧化氫溶液，反應生成硫酸銅和水，過濾后分離出不溶性雜質，“濾液1”中所含溶質的主要成分為CuSO4；再加入Fe，與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Cu和FeSO4，過濾分離出銅，濾液2的主要成分為FeSO4，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到綠礬?！拘?詳解】銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，發(fā)生的化學反應方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；反應中H2O2中氧元素的化合價降低，H2O2作氧化劑；【小問2詳解】由上述分析可知，“濾液1”中所含溶質的主要成分為CuSO4；【小問3詳解】Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Cu和FeSO4，采用過濾的方法分離出銅單質；【小問4詳解】“濾液2”的主要成分為FeSO4，容易被空氣中的氧氣氧化，防止其被氧化，可以在其中加入一定量的鐵屑；【小問5詳解】“濾液2”的主要成分為FeSO4，滴加NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的化學方程式為：，。18.實驗室利用下列裝置，按照的制備、凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗．回答下列問題：（1）制備的裝置應選用裝置______（填“A”或“B”）；盛放濃鹽酸的儀器名稱為______．（2）該實驗中制備的化學方程式為______．（3）該實驗正確的連接順序為a→______（按氣流方向，用小寫字母表示）．（4）試劑M和試劑N分別為______、______．（5）能證明只有潮濕的氯氣才具有漂白性的實驗現(xiàn)象為______．（6）利