江蘇省鹽城第一中學2023-2024學年高一上學期第二次校標考試化學試題（解析版）

2023～2024學年第一學期高一年級第二次校標考試化學試題可能用到的相對原子質量：一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。本大題共14小題，每小題3分，共42分。1.我國承諾在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當，下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A.研究CO2轉化為淀粉的技術 B.加強CO2的捕集和再利用C.踐行節(jié)能低碳的生活方式 D.加大化石能源的消費比重【答案】D【解析】【詳解】A．研究CO2轉化為淀粉的技術，若技術成熟，就可以使CO2轉化為有價值的淀粉，既降低了空氣中CO2的濃度，也可以為動物提供食物，為化工生產提供原理和原料，有利于實現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．加強CO2的捕集和再利用，可以滿足人們生產的原料，同時也降低了空氣中CO2的濃度，有利于實現(xiàn)“碳中和”，B正確；C．踐行節(jié)能低碳的生活方式，就可以減少化石能源的開采與利用，因而有利于實現(xiàn)“碳中和”，C正確；D．加大化石能源的消費比重，不僅會產生大量固體廢棄物，同時也會產生大量CO2，導致空氣中CO2的濃度大大增大，不利于實現(xiàn)“碳中和”，D錯誤；故合理選項是D。2.《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化，詩句中還蘊含著許多化學知識。下列分析錯誤的是A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中常以單質形態(tài)存在B.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”中爆竹爆炸過程中涉及化學變化D.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”中燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應，焰色反應屬于化學變化【答案】D【解析】【詳解】A．金單質化學性質穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在，即淘金淘到的是金單質，A正確；B．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，B正確；C．爆竹爆炸過程中涉及燃燒，反應生成新物質，為化學變化，C正確；D．煙花是某些金屬單質或其化合物的焰色反應，而焰色反應是一種元素的物理性質，D錯誤；故選D。3.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為：，下列說法正確的是A.該反應中氧化劑只有 B.C被還原C.、是還原產物 D.該反應為置換反應【答案】C【解析】【詳解】A．反應中N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3，故A錯誤；B．C元素的化合價升高，被氧化，故B錯誤；C．S元素化合價降低得到、中N元素化合價降低得到，、是還原產物，故C正確；D．該反應中反應物和生成物都是三種，則不是置換反應，故D錯誤。答案選C。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.物質的量濃度為的溶液中，含個B.常溫常壓下，含有個Cl原子C.標準狀況下，水所含分子數(shù)為D.常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．溶液的體積未知，無法計算得具體數(shù)目，故A錯誤；B．的物質的量為1mol，含有2mol的Cl原子，Cl原子的數(shù)目為，故B正確；C．標準狀況下，水是固液混合物，水遠大于1mol，所含分子數(shù)遠大于，故C錯誤；D．常溫常壓下，的物質的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于，故D錯誤。答案選B。5.下列制取氯氣的實驗裝置或者操作正確的是A.甲裝置制備氯氣 B.乙裝置除去中的氣體C.丙裝置干燥氯氣 D.丁裝置吸收多余的氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，濃鹽酸和MnO2不反應，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B．氯氣、HCl都能和飽和碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，且引進新的雜質，應該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性且和氯氣不反應，所以可以用濃硫酸干燥氯氣，故C正確；D．石灰水中Ca(OH)2濃度很低，不能充分吸收Cl2，應該用NaOH濃溶液，故D錯誤。答案選C。6.常溫下，能盛放在鋁制容器里的物質是A.濃硝酸 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，故A符合題意；B．鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu，不能用鋁制容器裝硫酸銅溶液，故B不符合題意；C．鋁與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學反應為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，不能用鋁制容器裝氫氧化鈉溶液，故C不符合題意；D．鋁與稀硫酸反應：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，不能用鋁制容器裝稀硫酸，故D不符合題意。答案選A。7.下列有關物質的性質與用途均正確且具有對應關系的是A.明礬溶于水會形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B.金屬鈉具有強還原性，可用與溶液反應制取金屬TiC.因為氯氣有強氧化性，氯氣可用于漂白紙張D.溶液呈堿性，故可用熱的溶液除去某些物品上的油污【答案】D【解析】【詳解】A．明礬溶于水會形成膠體，具有吸附性，所以明礬可以凈水，但是不具有殺菌消毒作用，故A錯誤；B．鈉性質非?；顫?，與鹽溶液反應先于水反應，所以不能與TiCl4溶液反應制取金屬Ti,故B錯誤；C．氯氣具有氧化性，但是不具有漂白性，故C錯誤；D．利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，能促進油脂水解，可除餐具上的油污，故D正確。答案選D。8.某溶液中含有大量的下列離子：Ca2+、NO、K+和M離子，經測定Ca2+、NO、K+離子的物質的量之比為2︰4︰1，則M離子可能是下列中的A.Na+ B.CO C.Mg2+ D.Cl-【答案】D【解析】【詳解】某溶液中含有大量的下列離子：Ca2+、NO、K+和M離子，經測定Ca2+、NO、K+離子的物質的量之比為2：4：1，由溶液為電中性可知，陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，2×2+1×1＞4×1，則M為陰離子，則可能為B或D，但Ca2+、CO能結合生成沉淀，則不能共存，所以M離子可能為Cl-，故選D。9.下列反應的離子方程式中，正確的是A.氯氣溶于水：B.碳酸氫鈉溶于鹽酸：C.二氧化錳與濃鹽酸共熱：D鋁與氫氧化鈉溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸為弱酸，應保留化學式，氯氣溶于水，離子方程式為：Cl2+H2=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．硫酸氫根離子為強酸的酸式根離子，應拆成鈉離子和碳酸氫根，碳酸氫鈉溶于鹽酸的離子方程式為：，故B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為，故C錯誤；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應產物為四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，故D正確。答案選D。10.下圖為模擬侯氏制堿法制取碳酸氫鈉的實驗裝置，下列說法正確的是A.a裝置中可用代替B.b裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收中的作用C.制取c裝置中發(fā)生的反應方程式為：D.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了吸收效率【答案】D【解析】【分析】該裝置模擬侯氏制堿法，a裝置用鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，c中CO2與含氨的飽和食鹽水反應得到碳酸氫鈉晶體，過濾后對碳酸氫鈉晶體加熱分解得到碳酸鈉，d吸收揮發(fā)的氨氣，進行尾氣處理?！驹斀狻緼．a裝置采用了多孔隔板，需要難溶性的塊狀固體與鹽酸反應，不能用碳酸鈉，故A錯誤；B．吸收中應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．由分析可知，c中反應的化學方程式為：，故C錯誤；D．由于氨氣在水溶液中的溶解度極大，含氨的飽和食鹽水可以吸收大量的CO2，提高了吸收效率，故D正確。答案選D。11.下列操作會導致配制溶液濃度偏大的是A.配制溶液：固體溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加蒸餾水至刻度線B.配制稀鹽酸：定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制溶液：稱量固體配制溶液時，稱量時間較長D.配制稀鹽酸：用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故A符合題意；B．配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故B不符合題意；C．稱量NaOH時，稱量時間較長，因為氫氧化鈉具有吸濕性，易潮解而導致所稱量溶質的質量減小，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，故D不符合題意。答案選A。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結論的是選項實驗操作和現(xiàn)象相應結論A用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含，不含B向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀該溶液中一定含有C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中不一定含有D將綠豆大小的鈉塊投入水中，鈉熔為小球，浮于水面鈉的密度為A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．焰色反應為黃色,則溶液中一定含Na+，因為黃光會遮蓋紫光，透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，看是否能觀察到紫色，才能判斷是否含K+，A錯誤；B．向某無色溶液中，先加入適量稀硝酸酸化，無沉淀生成，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有，B錯誤；C．溶液中含有碳酸氫根離子，也會產生相似的現(xiàn)象，C正確；D．將綠豆大小的鈉塊投入水中，鈉熔為小球，浮于水面，能說明鈉的密度小于水的，但不能說明為0.97g/cm3，D錯誤；故選C。13.以工業(yè)廢渣[主要成分為和]為原料制備的流程如下：氯化時控制溫度在75℃左右進行，充分反應后過濾所得濾液為、、的混合溶液。下列有關說法正確的是A.氯化過程中需提高的轉化率，可加快通入的速率B.濾液中與的物質的量之比大于C.氯化后過濾，測定濾液中、與的個數(shù)之比可能為D.轉化過程可能是被氧化成【答案】C【解析】【分析】工業(yè)廢渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉化生成KClO3，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3，以此解答該題?！驹斀狻緼．氯化過程中需提高Cl2的轉化率，可減小通入Cl2的速率，可增加氯化環(huán)節(jié)與氯氣的接觸面積，故A錯誤；B．反應的化學方程式為6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，則濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]：=1∶5，還有副反應2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，液中CaCl2的量增加，與的物質的量之比小于1∶5，故B錯誤；C．若濾液中、與的個數(shù)之比可能為，則有電子守恒可知，，得到4個，失電子數(shù)目為4；，得到1個，失電子數(shù)目為5；，得到9個Cl-，得到9個電子，得失電子剛好守恒，故C正確；D．由于的溶解度不大，轉化過程加入，與發(fā)生復分解生成，故D錯誤。答案選C。14.某無土栽培用營養(yǎng)液中含有、、三種溶質，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取樣品加水稀釋，測得的濃度（c）隨溶液體積（V）的變化如圖乙曲線表示。下列判斷不正確的是A.圖甲中X離子是B.圖乙中C.營養(yǎng)液中與的物質的量之比為D.營養(yǎng)液中的濃度是【答案】C【解析】【分析】由圖乙可知，取200mL樣品加水稀釋至1L時，的濃度為1.6mol/L，則稀釋前的濃度為=8mol/L，圖甲中X的濃度為4mol/L，則X離子為，由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，X離子為，故A正確；B．原溶液中的濃度為8mol/L，則圖乙中c1=8.0，故B正確；C．由N元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，K2SO4的濃度為4mol/L，則營養(yǎng)液中KCl與K2SO4的物質的量之比為1：4，故C錯誤；D．由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，故D正確。答案選C。二、非選擇題（共4題，合計58分）15.按要求填空。（1）現(xiàn)有以下物質：①溶液②固體③蔗糖④石墨⑤熔融⑥液態(tài)醋酸⑦氨水⑧液態(tài)氨上述狀態(tài)不能導電的電解質有__________（填序號，下同），非電解質__________。（2）已知元素R有某種同位素的氯化物，該氯化物中微粒核內中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，該核素R原子符號為__________。（3）同溫同壓下，aL氣體和bL氣體恰好完全反應生成cL氣體Z，若，Z的分子式為__________（用X、Y來表示）。（4）把和混合物溶于水制成溶液，測得溶液中鈉離子濃度為。取上述等質量混合物加熱灼燒后至質量不變，所得固體質量為__________克。（5）碘元素在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。途徑Ⅱ的化學方程式__________，向含淀粉碘化鉀溶液慢慢通入氯氣至過量，觀察到現(xiàn)象是__________?！敬鸢浮浚?）①.②⑥②.③⑧（2）（3）X3Y

或YX3（4）26.5g（5）①.②.溶液先變藍，后褪色【解析】【小問1詳解】①溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；②固體是電解質，但是沒有自由離子，不能導電；③蔗糖是有機物，屬于非電解質；④石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑤熔融是電解質，有自由離子，能導電；⑥液態(tài)醋酸是電解質，但是沒有自由離子，不能導電；⑦氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧液態(tài)氨是非電解質；綜上，上述狀態(tài)不能導電電解質有②⑥；非電解質有③⑧；【小問2詳解】化合物中R元素的微粒的質子數(shù)=z+x，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=z+x+y，所以該同位素的符號是；【小問3詳解】反應方程式表示為：aX2+bY2=cZ，若2a=6b=3c,則a：b：c=3：1：2，由原子守恒可知Z的化學式為X3Y

或YX3；【小問4詳解】溶液中Na+的物質的量為0.5L×1mol/L=0.5mol；根據(jù)鈉離子守恒，n(Na元素)=0.5mol，根據(jù)鈉元素守恒：n(Na2CO3)=n(Na)=0.25mol，故m(Na2CO3)=0.25mol×106g/mol=26.5；【小問5詳解】途徑Ⅱ的反應為Cl2在堿性條件下將I2氧化為，化學方程式為：；向含淀粉碘化鉀溶液慢慢通入氯氣至過量，觀察到現(xiàn)象是溶液先變藍，后褪色。16.測定碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：（1）方案一：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題。①實驗前先__________，分液漏斗中應該裝__________（鹽酸或硫酸），D裝置的作用是__________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱______（填“A、B、C或D”）裝置前后質量的變化。③據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是__________。（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。①過濾操作中，除了燒杯外還用到玻璃儀器有__________。②如何檢驗沉淀已經洗滌干凈？__________⑧如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品，干燥的沉淀質量為，則樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量之比為__________，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為__________（寫出保留整數(shù)值）?！敬鸢浮浚?）①.檢查裝置的氣密性是否良好②.硫酸③.吸收空氣中的二氧化碳和水，防止其進入C中干擾試驗④.C⑤.A、B中殘留的CO2未全部被C吸收（2）①.漏斗、玻璃棒②.在試管中取最后一次洗滌液，滴加少量的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈③.1：1④.56%【解析】【分析】(1)方案一的實驗過程為：先檢驗裝置氣密性，裝入實驗試劑，從分液漏斗向圓底燒瓶中加入稀硫酸，樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應生成CO2和水，B中濃硫酸干燥氣體，C中堿水灰吸收CO2，D干燥管中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置C影響測定結果，需要根據(jù)C裝置的質量差計算出生成的二氧化碳的質量；(2)碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇，根據(jù)沉淀碳酸鋇的質量計算出碳酸鋇的物質的量，如果改為氫氧化鋇與樣品反應，則先得出碳酸鋇的量，然后設出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量，根據(jù)碳酸鋇的物質的量和樣品質量列式計算?！拘?詳解】①實驗前，需要檢查圖示裝置中的氣密性是否良好；由于鹽酸具有揮發(fā)性，影響測定結果，所以選用硫酸；為了避免空氣中水分和二氧化碳進入C裝置，影響測定結果，所以用D裝置吸收空氣中的二氧化碳和水；故答案為：檢查裝置的氣密性；硫酸；

防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進入C管被吸收；②知道了樣品的質量，還需要測量出樣品與稀硫酸反應生成的二氧化碳的質量，圖中利用裝置C吸收二氧化碳，所以需要稱量C裝置的反應前后質量；③由于裝置A和裝置B中存有的二氧化碳沒有完全被排出，導致反應生成的二氧化碳沒有被裝置C完全吸收，影響了測定結果；【小問2詳解】①過濾操作中，除了燒杯外還用到漏斗、玻璃棒；②洗滌沉淀的目的是洗掉其表面的氯離子等可溶性離子，檢驗碳酸鋇沉淀已經洗滌干凈的方法為：在試管中取最后一次洗滌液，滴加少量的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈；③如加入試劑改為氫氧化鋇，碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應生成BaCO3沉淀；樣品19.0g，干燥的沉淀質量為39.4g，物質的量為=0.2mol，設碳酸鈉的物質的量為xmol，碳酸氫鈉的物質的量為ymol，則：106x+84y=19.0，x+y=0.2mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol，故樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量之比為1：1，碳酸鈉物質的量為0.1mol，所以碳酸鈉質量分數(shù)為×100%≈56%。17.是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或濃度較大時加熱會發(fā)生燃燒并爆炸。制取的裝置如下圖所示。（已知：氨氣易液化）已知：的熔點為℃，沸點為3.8℃，的沸點為℃；。根據(jù)題給信息，請回答下列問題：（1）裝置②盛裝的試劑是__________，裝置③的作用__________。（2）過程中通入干燥空氣的目的是__________，裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，目的是__________。（3）寫出工業(yè)制備的化學方程式__________。（4）工業(yè)上常以為原料制備“84”消毒液，現(xiàn)設計以下實驗探究消毒液的性質：根據(jù)實驗現(xiàn)象，可得“84”消毒液呈__________（填“酸性”或“堿性”）；溶液褪色的原因是__________（用離子方程式和必要文字說明）?！敬鸢浮浚?）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣（2）①.將生成的Cl2O稀釋，減少爆炸危險，減少實驗危險程度②.Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）①.堿性②.加稀硫酸后，H+與ClO-反應生成HClO：H++ClO-=HClO，HClO具有漂白性，使溶液褪色【解析】【分析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，可以用堿液進行尾氣吸收。小問1詳解】裝置②中盛放的試劑為飽和食鹽水，可除去氯氣中的HCl；裝置③中濃硫酸干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；【小問2詳解】通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減少爆炸危險，減少實驗危險程度；裝置④與⑤之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則D和E之間不用橡皮管連接；【小問3詳解】工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制Cl2，可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；【小問4詳解】向“84”消毒液加入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，說明“84”消毒液呈堿性，加稀硫酸后，H+與ClO-反應生成HClO：H++ClO-=HClO，HClO具有漂白性，使溶液褪色。18.已知：①銅礦礦石中含有及含鐵元素的雜質；②黃銨鐵礬化學式為，其中鐵為價，黃銨鐵礬可完全溶于鹽酸中；③受熱易分解為。某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如圖：（1）與稀反應離子方程式為：__________。（2）黃銨鐵礬化學式中x、y、m、n之間的