江蘇省鎮(zhèn)江市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

江蘇省鎮(zhèn)江市2023~2024學(xué)年高一上學(xué)期期末試卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫(xiě)在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56I-127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.飛船返回艙中的鋁合金是混合物C.冬奧會(huì)賽事服務(wù)用車(chē)使用氫燃料電池車(chē)代替普通燃油車(chē)，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D.速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳制冷劑制冰，該制冰過(guò)程屬于物理變化2.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A.濃鹽酸和高錳酸鉀用于工業(yè)制取氯氣 B.NaClO是漂白粉的有效成分C.上述含氧化合物都是電解質(zhì) D.NaOH固體溶于水時(shí)破壞了離子鍵和共價(jià)鍵3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.CH4分子的球棍模型： B.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為8的氧原子： D.CO2的電子式：4.H、Li、O、F、Na、S、Cl是常見(jiàn)的短周期主族元素，下列說(shuō)法正確的是A酸性：HClO>H2SO4 B.沸點(diǎn)：H2O<H2SC.熱穩(wěn)定性：H2O>HF D.堿性：LiOH<NaOH5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1所示裝置分離CCl4和I2的混合物B.圖2所示裝置制取并收集二氧化硫C.圖3所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2D.圖4所示裝置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液6.反應(yīng)3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑可用于制備鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鈉可從四氯化鈦溶液中置換出鈦B.生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D.每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×10237.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH++H++SO=BaSO4↓十H2OB.向碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2OC.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O8.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.O2、O3、O4互為同素異形體 B.K2O、K2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同C.H2O、H2O2均屬于共價(jià)化合物 D.、、互為同位素9.SO2直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，可用濃溴水等物質(zhì)進(jìn)行回收再利用。單質(zhì)Se是半導(dǎo)體材料，Se可通過(guò)SO2還原H2SeO3獲得。K2O2和KO2常用于潛水時(shí)的供氧劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.SO2與溴水反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+HBr+HBrOB.SO2還原H2SeO3：H2O+2SO2+H2SeO3=Se+2H2SO4C.KO2與水的反應(yīng)：KO2+H2O=KOH+O2D.酸性KMnO4溶液與H218O2反應(yīng)：2KMnO4+H2l8O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+318O2↑+4H2O10.O3可將CN-轉(zhuǎn)化為N2、CO2。單質(zhì)Se是半導(dǎo)體材料，Se可通過(guò)SO2還原H2SeO3獲得。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.O3具有強(qiáng)氧化性，用于除去廢水中CN-B.SO2具有還原性，用于砂糖的脫色增白C.Se單質(zhì)不溶于水，用于制作Se光電池D.濃硫酸具有吸水性，用于H2S氣體的干燥劑11.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A.制備硫酸：SSO2H2SO4B.制備漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉固體C.制備純堿：飽和食鹽水NaHCO3固體Na2CO3固體D.制備金屬鎂：濃縮海水Mg(OH)2固體MgCl2溶液Mg12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向藍(lán)色石荔試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性C向膽礬晶體上滴加濃硫酸，晶體變白濃硫酸具有脫水性D向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴溴水，溶液變藍(lán)氧化性Br2>I2A.A B.B C.C D.D13.工業(yè)上用生物法處理H2S的原理如下：反應(yīng)1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4反應(yīng)2：4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O以硫桿菌作催化劑時(shí)，反應(yīng)溫度及溶液pH對(duì)Fe2+氧化速率的影響分別如圖1、圖2所示，下列說(shuō)法不正確的是A.上述總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，F(xiàn)e2(SO4)3是該反應(yīng)的催化劑B.當(dāng)反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，F(xiàn)e2+氧化速率下降的原因可能是硫桿菌失去活性C.由圖-1、圖-2可得出結(jié)論：使用硫桿菌作催化劑的最佳條件為30℃、pH=2.0D.當(dāng)反應(yīng)1中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，反應(yīng)1中消耗的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L二、非選擇題：共4題，共61分。14.元素周期表的表達(dá)形式多種多樣，但都能表示出元素的周期性變化規(guī)律。下圖是達(dá)姆開(kāi)夫式圓形元素周期表的一部分，請(qǐng)對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考圓形元素周期表的填充規(guī)律，回答下列問(wèn)題：（1）③與⑤兩種元素形成化合物的電子式___________。（2）③、④、⑤三種元素原子半徑由大到小的順序___________。(填元素符號(hào))。（3）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式___________。（4）寫(xiě)出⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。（5）比較N、P的氫化物的穩(wěn)定性：_________(填氫化物的化學(xué)式)。（6）鋁及其化合物應(yīng)用很廣泛，其中明礬可做凈水劑，寫(xiě)出明礬化學(xué)式___________，明礬的凈水原理(用離子方程式表示)___________。15.海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。（1）利用海水可以解決煤燃燒過(guò)程中排放SO2造成的環(huán)境問(wèn)題，其流程如下。①天然海水(pH=8)吸收含硫煙氣后，會(huì)溶有H2SO3等微粒，用氧氣氧化，一段時(shí)間后溶液的pH降低，用化學(xué)方程式解釋原因___________。②氧化后的海水需用大量天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的是___________。③提取粗鹽后海水中含有K+、Na+和Mg2+等陽(yáng)離子，其中Na+的檢驗(yàn)方法___________。（2）海帶中的碘元素灼燒后通常以I-的形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如下。①灼燒海帶所用儀器名稱(chēng)：酒精燈、三腳架、泥三角、___________。X試劑的名稱(chēng)___________，操作⑤的名稱(chēng)___________。②寫(xiě)出氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。16.堿式次氯酸鎂[化學(xué)式為Mg2ClO(OH)3·H2O]是一種白色粉末，難溶于水，也是新一代無(wú)機(jī)抗菌劑。可由Cl2、NaOH及MgCl2為原料制取。（1）甲同學(xué)擬利用如圖裝置制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%的次氯酸鈉溶液。①B裝置中飽和食鹽水的作用為_(kāi)__________。②Cl2和NaOH在較高的溫度下反應(yīng)生成NaClO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________，因此控制反應(yīng)在0~5℃范圍內(nèi)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中適宜的措施是___________。（2）乙同學(xué)擬利用甲同學(xué)制得的NaClO溶液制取堿式次氯酸鎂，步驟如下：步驟1：往燒瓶中加入氯化鎂，開(kāi)動(dòng)攪拌器并升溫到80℃；步驟2：逐滴滴入NaClO溶液；步驟3：調(diào)節(jié)溶液pH=10，回流反應(yīng)4h；步驟4：過(guò)濾，烘干。①上圖中，冷凝水從儀器A___________(填"上口"或“下口"”)進(jìn)入。②過(guò)濾時(shí)，需用到的玻璃儀器除燒杯外，還需___________。③寫(xiě)出MgCl2、NaOH、Cl2反應(yīng)制取Mg2ClO(OH)3·H2O的化學(xué)方程式：___________。④通過(guò)測(cè)定Mg2ClO(OH)3·H2O產(chǎn)品有效氯的含量來(lái)衡量產(chǎn)品品質(zhì)。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示，有效氯含量=×100%。實(shí)測(cè)值的測(cè)量方法：稱(chēng)取1.775g所制得的堿式次氯酸鎂，放置于帶塞的磨口瓶中，加入稍過(guò)量KI溶液和稀硫酸(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O)，滴入20.00mL1mol/LNa2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得有效氯含量為_(kāi)__________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)17.用黃鐵礦(主要成分為FeS2)與軟錳礦(主要成分為MnO2)制備MnO并向收單質(zhì)硫的流程如下。已知：①酸浸反應(yīng)時(shí)有Fe2(SO4)3和S生成，濾液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金屬陽(yáng)離子②形成Fe(OH)3沉淀較Fe(OH)2沉淀更利于去除完全③氧化性順序：MnO2>Fe3+>S④(NH4)2S等銨鹽受熱易分解Ⅰ.制備MnO：MnO是一種重要的化工原料，可出Mn(OH)2在隔絕空氣的條件下加熱制得：Mn(OH)2MnO+H2O（1）①酸浸：保持酸浸時(shí)的溫度和稀硫酸的濃度不變，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一條提高浸取率的措施：___________。②除雜步驟中，在加堿溶液前要先加適量軟錳礦粉，其原因是___________。③請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液2(主要含有MnSO4)制取MnO的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向?yàn)V液2中加入1mol/L的NaOH溶液，靜置后向上層消液中繼續(xù)滴加1mol/L的NaOH溶液不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾___________得高純的MnO固體。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：蒸餾水，0.1mol/L的鹽酸，0.1mol/L的BaCl2)Ⅱ.回收硫單質(zhì)（2）①回收單質(zhì)硫的流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。②(NH4)2S溶液浸取濾渣1時(shí)的反應(yīng)為(n-1)S+S2-=，硫單質(zhì)浸取率隨溫度變化曲線如圖-1所示。溫度高于30℃，硫單質(zhì)浸取率下