高二化學(xué)試題 含答案版

高二化學(xué)試題（普通班）

本試卷分III兩卷，共100分考試用時(shí)100分鐘.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Cu-64

第I卷（選擇題40分）

選擇題（本題包括8小題,每題2分，共16分每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A.熔化時(shí)不導(dǎo)電

B.溶液中有已電離的離子和未電離的分子共存

C.水溶液的導(dǎo)電能力很弱

D.不是離子化合物，是極性共價(jià)化合物

2.下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A.NaFB.NaHSC.HN03D.HCIO

3.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

+++2

A.NH4+2H20NH3-H20+H30B.HC03-+H20H30+C03-

C.HS-+H+==H2sTD.CI2+H2OH++Cr+Hcl0

4.如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2sCh

Pt

試液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立

的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是

A.藍(lán)、紫、紅

B.紅、藍(lán)、紫

C.紅、紫、藍(lán)

D.紫、紅、藍(lán)

5.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn（溶液）H+（溶液）+1m（溶液）

紅色黃色

濃度為0.02mo/Z-的下列各溶液.⑴FeCL溶液⑵石灰水⑶NaCI溶液⑷NaHSO4

溶液(5)NaHCO?溶液(6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)

C.(2)(3)(6)D.(1)(4)

6.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCI+2Ag=2AgCI+H2T能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下

圖所示，你認(rèn)為可行的方案是

ABCD

7.用陽極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙，在電解過程中補(bǔ)充加入丁物質(zhì)(純)，可以使電解液

的組成保持恒定。下列答案正碓的是

甲乙丙T

A.PtPtKN03KOH

B.CuFeCUSO4CuO

C.PtCH2SO4H20

D.CFeNaCINaCI

8.設(shè)想通過原電池反應(yīng)以％和C1為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是

A.正極反應(yīng)為此一20一二2H+

B.在電池工作時(shí)，H，移向負(fù)極

C.電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水，以維持溶液一定的pH

選擇題(本題包括8小題,每題3分，共24分,每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)

9.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1曬11-||(依204溶液中，下列關(guān)系正確

的是

2

A.c(C204-)>c(H2C2O4)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1inolL-1

++2

C.c(K)+c(H)=c(HC204-)+C(0H-)+C(C204-)

D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

10.向等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaA'溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng)：

NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaA'+CO2+H2O=2HA'+Na2CO3o

現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaA'、Na2co3、NaHCQ四種溶液，其溶液pH的

關(guān)系正確的是

A.NaA>NaA'>Na2CO3>NaHCO3

B.NaA'>NaA>Na2COs>NaHCO3

C.Na2cO3>NaHCQ>NaA'>NaA

D.NaA'>Na2cO3>NaA>NaHCO3

11.把Ca(OH)2放入一定量的蒸播水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(固)一

Ca2++2OJT.當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確

的是

A.c(Ca2+)增大B,溶液中Ca?+數(shù)減少.

C.溶液pH增大D.溶液pH不變

12.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的

燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，

其中正確的是

ABD

17.(10分)用已知物質(zhì)的量濃度的HCI溶液(oO.10mol/L)來滴定未知物質(zhì)的量濃度的

NaOH溶液，其操作過程如下：

①將酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，注入標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液至“0”刻度以上，調(diào)整液面使尖嘴

部分充滿溶液并降至“0”刻度以下，記下刻度為0.1mL；

②將堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待測(cè)堿液潤(rùn)洗兩遍，注入待測(cè)堿液至“0”刻度以

上，調(diào)整液面使尖嘴部分充滿溶液并降至“0”刻度，從中放出25.00mL到用待測(cè)堿液潤(rùn)

洗兩遍的錐形瓶中；

③加兩滴酚酥溶液于錐形瓶中，振法，溶液呈紅色。將錐形瓶移到酸式滴定管下開始滴定；

④滴定時(shí)，左手,右手.

眼睛注視,直到加入1滴鹽酸，溶液立即褪成無色。

說明反應(yīng)恰好完全。停止滴定，記下酸式滴定管液面刻度。重復(fù)三次；

⑤洗滌整理儀器，計(jì)算結(jié)果。

回答下列問題：

(1)指出上述①②兩步中錯(cuò)誤的操作(有多少填多少，不一定填滿)

a;

b;

do

(2)將步驟④中的操作填完整。

(3)下列操作使得待測(cè)堿液濃度(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)

①讀取酸式滴定管中溶液體積，開始俯視，結(jié)束仰視，計(jì)算結(jié)果O

②滴定時(shí)，向錐形瓶里加少量蒸儲(chǔ)水洗滌瓶的內(nèi)側(cè)，計(jì)算結(jié)果O

③滴定結(jié)束，有一滴酸液掛在酸式滴定管尖嘴處，計(jì)算結(jié)果O

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分充滿溶液，而結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡，計(jì)算結(jié)

果O

18.(6分)MgCL酸性溶液中含有Fe3+,可在加熱攪拌的條件下，加入,過濾

后，再向溶液中加入適量的鹽酸，從而除去Fe3+；MgCL溶液中加入適量的NaOH(aq),現(xiàn)

象是;將所得物質(zhì)分為兩份，向其一份中加入濃NH4cl

(aq),現(xiàn)象是,向其一份中加入較濃的FeCL(aq),現(xiàn)象是

,說明的溶解度大于的溶解

度C

四、(本題包括3小題，共30分)

19.(8分)今有a、CH3COOH.b、HCLc、H2sO4三種溶液(以下物理量均分別以a、b、c

表示，有倍數(shù)關(guān)系的請(qǐng)標(biāo)出，無倍數(shù)關(guān)系的，請(qǐng)標(biāo)出大小關(guān)系)

(1)當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是o

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是o

(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是o

(4)體積、濃度都相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，使pH等于

7,所需NaOH溶液的體積關(guān)系是o

20.(12分)(1)0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合，已知該混合

溶液中，c(Na+)＞c(CN-)用“＞、＜、二”符號(hào)填空

①溶液中c(0H)c(H+)

②c(HCN)c(CND

③c(HCN)+c(CV)0.02mol/L

(2)①向明磯溶液中逐滴滴入氫氧化鋼溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的

pH7(填＞、＜、=),反應(yīng)總離子方程式為;

②向明磯溶液中逐滴加氫氧化鋼溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7(填＞、

＜、=),反應(yīng)總離子方程式為O

21.(10分)(1)月井(N2H。又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在

101kPa時(shí)，32.OgN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24KJ(25℃時(shí))，

N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o

(2)陰-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20獷30%的KOH溶液。

脫-空氣燃料電池放電時(shí)：

正極的電極反應(yīng)式是。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是ot]|^V

(3)右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。CT\_LL

<?

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是O二二二二-

②假設(shè)使用月井-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量%一些

變化128g,則脫一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣CuS(L溶液

L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20席)

五、(本題包括3小題，共14分)

22.(6分)Ba(0H)2和NaOH混合溶液的pH=14,取該溶液100mL,持續(xù)通入CO2,當(dāng)CO2通

入0.56L時(shí)生成沉淀最多(體積指標(biāo)準(zhǔn)狀況,設(shè)溶液體積不發(fā)生改變,下同)，試通過計(jì)算：

(1)Ba(0H)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度各為多少？

⑵當(dāng)通入C02的體積為2.24L時(shí)，溶液中各種離子(除H+、0H-)物質(zhì)的量濃度各為多少?

23.(8分)有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(N03)xyH2。，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該

晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.0廟。1電子發(fā)

生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

(1)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、yo

(2)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì))。

答題紙

17(1)a______________________________________________________________

b______________________________________________________________

c______________________________________________________________

d______________________________________________________________

(2)左手,右手,眼睛注

___________________________O

(3)①②③④。

18.,,

?f

，O

四.

19.(1)(2)(3)(4)

20.(1)①②③

(2)①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

21.(1)

(2)______________________________________________________________

(3)①②

五.

22.(1)

(2)

23.

(1)

⑵

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（普通班）

一、二選擇題

1—8BCACDCCD

9—16ADDBDADABCC

H.17.（10分）

（1）a：酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，沒有用酸液潤(rùn)洗；（1分）

b：酸式滴定管記錄刻度應(yīng)該為0.10mL；（1分）

c：錐形瓶不需要用待測(cè)堿液潤(rùn)洗兩遍；（1分）

（2）轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管活塞；搖動(dòng)錐形瓶；錐形瓶中溶液顏色的變化；（3分，每空1分）

（3）①偏大②無影響③偏大④偏?。?分，每空1分）

18.（6分）

MgO或Mg(0H)2或MgC03s產(chǎn)生白色沉淀、白色沉淀溶解、產(chǎn)生紅褐色沉淀、

Mg(0H)2、、、Fe(0H)3(6分,每空1分)

四.19.(8分)

(1)a>b=2c(2分)；(2)a>b>c(2分)；(3)a=b二2c(2分)；

(4)—c=h>a(2分)

2

20.(12分)

⑴①>(2分)；②>(2分)；③=(2分)；

322

(2)①>(1分)；AI-+2S04-+2Ba+40H=2BaS041+A102~+2H20(2?);

3+22+

②二(1分)；2AI+3S04>3Ba+60H-=3BaS041+2AI(0H)31(2分)；

21.(10分)

(1)N2H4(l)+02(g)=N2(g)+2H20(I)△H二一624KJ/moI

(2)02+他0+4e-=40H-N2H4-4e-+40H-=N2+4H20

(3)?Cu2++2e-=Cu②112L(10分,每空2分)

五.

22.(6分)

(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O

n[Ba(0H)2]=n(C02)=0.025mol

c[Ba(0H)2]=0.25mol/L(2分)

由Ba(OH)2提供的c(0H-)=0.5mol/L

c(NaOH)=1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L