1002酸堿中和反應（教師版）-2022-2023學年九年級下冊化學課件講義（人教版）

課題2課題2酸堿中和反應知識導航知識導航知識精講知識精講實驗探究——酸堿中和反應實驗操作反應原理在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止?；瘜W方程式HCl+NaONaCl+H2O反應實質H++OHH2O一、中和反應1.定義：______與______作用生成______和______的反應，叫做中和反應。即_____________________。2.實質：酸解離出的_____和堿解離出的_____結合生成_____的過程。即__________________________。3.鹽的定義：金屬離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物，如氯化鈉，硫酸鉀，碳酸鈣等?！敬鸢浮克釅A鹽水酸+堿→鹽+水H+OHH2OH++OHH2O4.實例：請寫出下列酸堿中和反應方程式氫氧化鈣氫氧化鋁稀鹽酸稀硫酸補充說明（（1）酸堿中和反應的實驗中，手摸燒杯感到發(fā)燙，說明該反應是放熱反應。（2）生成鹽和水反應不一定是中和反應，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物反應等。二、中和反應在實際中的應用1.農業(yè)上，改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節(jié)土壤的酸堿性，以利于農作物生長。例如，近年來由于空氣污染形成酸雨，導致一些地方的土壤酸性增強，不利于農作物生長，于是人們將適量的___________加入土壤，以中和其酸性。2.工業(yè)上，處理工廠的廢水工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。3.醫(yī)藥上，治療胃酸過多、蚊蟲叮咬等（1）人的胃液里含有鹽酸過量時，會造成消化不良，甚至產生胃病，通常服用含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。如含______________的藥物。（2）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌除蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果涂一些含有堿性物質的溶液，就可減輕痛癢?！敬鸢浮渴焓覛溲趸X思考與交流：改良酸性土壤，或中和胃酸，能否用氫氧化鈉？為什么？【答案】不能。氫氧化鈉腐蝕性太強。三、溶液酸堿度的表示法——pH1.利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性，卻無法表示溶液酸堿性的強弱程度，為了更準確地表示溶液酸堿性的強弱程度，常用酸堿度表示。2.溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法，常用pH表示。3.pH與溶液酸堿性的關系（1）pH的范圍通常為0~14。（2）常溫下，pH與溶液的酸堿性關系如下：①pH=7，溶液呈中性②pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越強③pH>7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強4.pH的測定方法——pH試紙（1）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。（讀數(shù)為整數(shù)）（2）注意事項①不能直接將pH試紙浸入待測液，以免待測液受到污染。②pH試紙不能先用蒸餾水潤濕，以免溶液被稀釋導致結果不準確。③用pH試紙測溶液的pH，一般讀數(shù)為整數(shù)。要想精確測定溶液的pH，可以采用pH計。對點訓練對點訓練題型一：酸堿中和反應的微觀分析【例1】氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，有關說法正確的是A．反應后溶液中的粒子只有Na+、Cl和H2OB．反應前后溶劑質量不變C．該反應的實質是D．反應前后陰、陽離子總數(shù)不變【答案】A【詳解】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，反應后溶液中的粒子只有和，故選項說法正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應前后溶劑質量增加，故選項說法不正確；C、該反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子：，故選項說法不正確；D、反應實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，反應前后陰、陽離子的總數(shù)減少，故選項說法不正確。故選：A?！咀?】下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是A．反應結束時溶液的pH=7B．反應前后元素的種類沒有變化C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OHD．該反應的實質是H+和OH結合生成H2O分子【答案】C【詳解】試題分析：根據(jù)中和反應的實質考慮，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，鹽酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氫氧化鈉和鹽酸的反應為中和反應，反應的實質是酸中的H+和堿中的OH﹣結合生成了水分子。A、酸堿中和生成鹽和水，反應后溶液中的H+和OH﹣沒有剩余，溶液呈中性，此項正確；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，此項正確；C、氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，此項錯誤；D、氫氧化鈉和鹽酸的反應為中和反應，反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，此項正確，故選C?？键c：考查微粒觀點及模型圖的應用；中和反應及其應用題型二：中和反應【例2】下列反應中屬于中和反應的是A．Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O【答案】A【詳解】試題分析：酸與堿反應生成相應的鹽和水的反應為中和反應，因此選A。考點：反應的分類【變2】氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一種酸，將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有A．NaCl、NaClO、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、H2O【答案】A【詳解】：氯氣通入氫氧化鈉溶液中首先發(fā)生反應Cl2+H2O=HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，可以和堿發(fā)生中和反應分別生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物應該有NaCl、NaClO、H2O．故選A題型三：酸堿中和實驗【例3】下列關于“酸和堿的中和反應實驗”的說法中，正確的是A．若不使用酚酞，HCl就無法和NaOH反應B．酚酞由紅色變無色，說明發(fā)生了中和反應C．滴加酚酞前溶液為無色，加入稀鹽酸后溶液仍無色，說明沒有發(fā)生反應D．若將酚酞換成石蕊，則不能達到實驗目的【答案】B【詳解】A、無論有沒有酚酞存在，鹽酸和氫氧化鈉都能發(fā)生反應。該實驗中若不使用酚酞，反應無明顯現(xiàn)象，無法用肉眼直接判斷反應是否發(fā)生，選項A不正確；B、酚酞由紅色變無色，是因為氫氧化鈉溶液中能使酚酞變紅的氫氧根離子和鹽酸中的氫離子反應生成了不能使酚酞變紅的水，因此酚酞由紅色變無色，說明發(fā)生了中和反應，選項B正確；C、因為滴加酚酞前氫氧化鈉溶液是無色溶液，反應后生成的氯化鈉溶液也是無色的，所以不能根據(jù)溶液的顏色沒有改變就認為沒有發(fā)生反應，選項C不正確；D、因為紫色石蕊溶液在堿性溶液中顯藍色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中顯紅色，所以可以通過紫色石蕊溶液的顏色改變判斷反應是否發(fā)生，選項D不正確。故選B?！军c睛】對于無明顯現(xiàn)象的中和反應，可以借助于酸堿指示劑顏色的改變來判斷反應是否發(fā)生，但沒有指示劑存在，反應照樣進行?！咀?1】在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術一使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：(1)“空”杯內涂抹的物質可能是_____________溶液。(2）此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是_________________________________。(3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？_________（選填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________?！敬鸢浮縉aOH（或氫氧化鈉）NaOH+HCl=NaCl+H2O不能酚酞在酸性和中性條件下均顯無色【詳解】酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性酸性條件下顯無色?？毡邢让藷o色的堿性溶液如氫氧化鈉溶液，然后倒入加有酚酞的酸性溶液如稀鹽酸，可實現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象。最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，因為酚酞在酸性和中性條件下均顯無色?！咀?2】中和反應是放熱反應嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗：（1）甲同學取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示．本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是_________________________________________________。（2）乙同學按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是__________________。（3）丙同學按丙圖實驗，可以根據(jù)_____________的現(xiàn)象也能證明中和反應是放熱的。【答案】氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量浸入燒杯水中的導管口有氣泡冒出【詳解】(1).氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾，不能探究中和反應本身和水是否放熱；(2).氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液升溫時，會因溶解度減小析出固體而變渾濁。飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量(3).中和反應放熱能使廣口瓶內氣體受熱膨脹而逸出，浸入燒杯水中的導管口有氣泡冒出?！咀?3】某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究。I、探究酸和堿能否發(fā)生反應甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由______色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式______。Ⅱ、探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分乙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？（提出猜想）（1）K2SO4：（2）K2SO4和______（設計實驗）方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論1向試管中加入少量碳酸鈉，再加入過量甲同學實驗后的無色溶液有______產生猜想（2）成立2用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上______3用玻璃棒蘸取少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)______。（實驗拓展）為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的物質是______（填選項）。A．Ba（NO3）2B．鋅粒C．CuD．鹽酸【答案】紅2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2OH2SO4氣泡pH小于7溶液由無色變紅色B【詳解】I、甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，氫氧化鉀溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，故填紅；稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應生成硫酸鉀和水，故反應的化學方程式寫為：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。Ⅱ、探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分{提出猜想}（1）實驗后最終溶液呈無色，酚酞試液遇到中性溶液或酸性溶液均呈無色，所以反應后溶液中的溶質還可能含有硫酸，故填K2SO4和H2SO4。{設計實驗}1、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，硫酸能夠與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產生，故填有氣泡產生；2、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，硫酸溶液呈酸性，其pH<7，用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上，pH小于7，,故填pH小于7；3、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，用玻璃棒蘸取少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉限與硫酸反應生成硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象，過一會硫酸完全反應，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變紅色，故填溶液由無色變紅色。{實驗拓展}硫酸鉀和硫酸都能夠和硝酸鋇反應生成白色沉淀，因此不能用硝酸鋇檢驗，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此可以用鋅粒檢驗，鹽酸和硫酸鉀或硫酸鉀和硫酸的混合物混合時，都無明顯現(xiàn)象，因此不能用鹽酸檢驗，故填B。題型四：中和反應原理的應用【例4】下列實際應用中，利用中和反應原理的是①用氫氧化鈉溶液洗滌石油中殘余硫酸②用氫氧化鋁治療胃酸③用熟石灰改良酸性土壤④將稀氨水(含有、OH)涂抹在蚊蟲叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A．①②③④ B．僅①②③ C．僅②③④ D．僅①③④【答案】A【詳解】①氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉與水，是酸與堿生成鹽和水的反應，是中和反應，選項正確；②用氫氧化鋁治療胃酸是氫氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水的反應，是酸與堿生成鹽和水的反應，是中和反應，選項正確；③用熟石灰改良酸性土壤是氫氧化鈣與土壤中的酸反應生成鹽和水的反應，符合中和反應的特點，是中和反應，選項正確；④將稀氨水(含有、OH)涂抹在蚊蟲叮咬處(分泌出蟻酸)止癢是氨水與蟻酸反應生成鹽和水的反應，符合中和反應的特點，是中和反應，選項正確，故選A。【變41】中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠含堿廢水【答案】A【詳解】酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應。A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹發(fā)生的酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不是中和反應，故A符合題意；B、氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故B不符合題意；C、熟石灰即氫氧化鈣，和酸反應生成鹽和水，因而能改良酸性土壤，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故C不符合題意；D、硫酸和堿反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故D不符合題意；故選A。【變42】人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的pH通常在0.9?1.5之間。醫(yī)生給病人甲開的藥物成分中含有[Al（OH）3]，給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸（HCl），試回答：（1）病人乙服用的藥物，可用一種常見的調味品代替，這種調味品是什么？（2）請判斷病人甲患病的原因是什么？（3）寫出用Al（OH）3治病時發(fā)生反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）食醋（2）胃酸過多（3）【分析】

（1）病人乙服用的藥物成分中含有鹽酸（HCl），則可由生活中的酸性調味品醋酸代替，故為食醋；（2）給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，此藥物是為了中和酸，故可知其病因是：胃酸過多；（3）氫氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應的化學方程式為：。題型五：中和反應的計算【例5】等質量、等質量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是A．紅色B．藍色C．無色D．紫色【答案】A【詳解】氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對分子質量為40，HCl的相對分子質量為36.5，在反應中，參與反應的NaOH質量＞HCl質量，故等質量、等質量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。

故選A。【變51】為完全中和某一強堿溶液，需用一定量的鹽酸，如果改用等濃度等質量的硫酸，反應后溶液的pH為A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0【答案】A【詳解】為完全中和某一強堿溶液，需用一定量的鹽酸，此時恰好能完全反應，但如果改用等濃度等質量的硫酸，因為硫酸的相對分子質量會更大一些，則消耗的氫氧化鈉就會變少，也就是說氫氧化鈉會有剩余，所以反應后溶液顯堿性，溶液的pH會大于7。故選：A【變52】向50.0g8.0％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7。(1)求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量；(2)求反應后生成硫酸鈉的質量?！敬鸢浮?1)4.0g(2)7.g【詳解】（1）根據(jù)“溶液質量×溶質質量分數(shù)=溶液中溶質的質量”就可計算出反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量；（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和參與反應的NaOH的質量，列出比例式，就可計算出反應后生成硫酸鈉的質量．（1）反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量=50.0g×8.0%=4.0g；（2）設反應后生成硫酸鈉的質量為x，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80981424.0gx∴，解之得：x=7.1g．題型六：pH與酸堿性【例6】一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列說法中不正確的是A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁【答案】A【分析】酸性溶液的PH值小于7，且數(shù)值越小酸性越強。堿性溶液的PH值大于7，且數(shù)值越大堿性越強?！驹斀狻緼、雞蛋清PH值大于7，顯堿性，牛奶PH值小于7，顯酸性，選項A不正確；B、蘋果汁和葡萄汁的PH值都小于7，顯酸性，選項B正確；C、蘋果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以蘋果汁比葡萄汁的酸性強，選項C正確；D、蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，因此胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁，選項D正確。故選A?！咀?1】家庭中一些常見物質的pH如下表所示:物質食醋醬油食鹽水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10夏天我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會在人的皮膚內分泌蟻酸（一種酸），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，可在叮咬處涂抹下列物質中的A．食醋 B．醬油 C．肥皂水 D．食鹽水【答案】C【詳解】A、食醋顯酸性不能中和蟻酸，錯誤，不符合題意。B、醬油顯酸性不能中和蟻酸，錯誤，不符合題意。C、肥皂水顯堿性能中和蟻酸，正確，符合題意。D、食鹽水顯中性不能中和蟻酸，錯誤，不符合題意。因此本題選擇C?！咀?2】有甲、乙、丙三種溶液，甲能使紫色石蕊試液變紅色；乙能使紫色石蕊試液變藍色；丙不能使紫色石蕊試液變色。這三種溶液的pH由大到小的順序是A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙【答案】C【分析】當溶液的PH等于7時，呈中性。當溶液的PH大于7時，呈堿性。當溶液的PH小于7時，呈酸性。石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。【詳解】乙能使紫色石蕊試液變藍色，說明乙顯堿性，溶液的PH大于7。丙不能使紫色石蕊試液變色，說明丙顯中性，溶液的PH等于7。甲能使紫色石蕊試液變紅色，說明甲顯酸性，溶液的PH小于7。故選：C?！咀?3】“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將A．變大 B．變小 C．不變 D．無法判斷【答案】A【詳解】“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，碳酸發(fā)生分解生成二氧化碳和水，酸性變弱；根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，故其pH將變大．A、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項正確．B、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．C、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．D、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．故選A．【變64】對于稀硫酸而言，溶質的質量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH____(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：(1)不發(fā)生化學反應的方法：_______。(2)發(fā)生化學反應的方法(要求各種方法中所選的物質類別不同)：①物質為______；反應的化學方程式為______________。②物質為______；反應的化學方程式為______________。③物質為______；反應的化學方程式為______________?！敬鸢浮啃∮诩尤胍欢康乃\Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑氧化銅CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O氫氧化鈉2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O【詳解】因為對于稀硫酸而言，溶質的質量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，故10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH。要使稀硫酸的pH升高，可增加溶劑、加入濃度較小的稀硫酸、反應消耗稀硫酸。(1)不發(fā)生化學反應的方法：加入一定量的水。(2)發(fā)生化學反應的方法：①物質為鋅(鋅屬于單質)，反應的化學方程式為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑②物質為氧化銅（氧化銅屬于氧化物），反應的化學方程式為：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O③物質為氫氧化鈉（氫氧化鈉屬于堿），反應的化學方程式為：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O題型七：pH值的測定【例7】用pH試紙測定某待測液的pH，下列操作正確的是A．先用水潤濕pH試紙，再測定溶液的pHB．用手拿住pH試紙一端，另一端浸沒在待測液中C．用玻璃棒蘸取少量待測液，滴到pH試紙上D．對照比色卡，讀出pH為5.5【答案】C【分析】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，據(jù)此進行分析解答即可?！驹斀狻緼、用蒸餾水潤濕的pH試紙，相當于將溶液稀釋，所測定的溶液的pH對于酸性溶液來說會偏高，堿性溶液會偏低，故選項錯誤，不符合題意。B、用pH試紙測定某待測液的pH值，不能把pH試紙浸沒在待測液中，以防止污染待測液，故選項錯誤，不符合題意。C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，故選項正確，符合題意。D、pH試紙測溶液的pH是比較粗略的，只能讀取整數(shù)值對照比色卡，讀出pH為5.5是錯誤的，故選項錯誤，不符合題意。故選：C。【變71】下列pH試紙的使用，正確的是A．測濃硫酸的pH B．測NaOH稀溶液的pHC．測澄清石灰水的pH D．測食鹽水的pH【答案】C【分析】根據(jù)測定溶液pH值的正確操作進行分析解答即可?！驹斀狻緼、濃硫酸有很強的腐蝕性，不能用pH試紙測定濃硫酸的pH，故A錯誤，不符合題意。B、測定溶液的pH時，要將pH試紙放在玻璃片上或者點滴板上，不能放桌上，故B錯誤，不符合題意。C、測定溶液的pH時，將pH試紙放在玻璃片上或者點滴板上，用玻璃棒馭待測液與pH試紙接觸，然后與標準比色卡對比，讀出溶液的pH，故C正確，符合題意。D、測定溶液的pH時，不能將pH試紙伸入待測液中，以防止污染待測液，故D錯誤，不符合題意。故選：C?！咀?2】用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結果與實際值相比（）A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無法確定【答案】B【詳解】石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性；用蒸餾水潤濕后，溶液的堿性變弱，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，則測得的pH結果比實際值偏小。故選B。題型八：pH值變化圖像【例8】下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】縱坐標代表pH，橫坐標代表加水量。pH＝10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會從10逐漸變小而無限接近于7，但不會等于更不會小于7。故選D。點睛：化學上許多知識可以用數(shù)學坐標圖來表示，要想解決這類問題，關鍵是明白化學賦予數(shù)學縱橫坐標的意義，此題中縱坐標代表pH，橫坐標代表加水量。【例9】如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。請回答下列問題：（1）由圖可知該實驗操作是將______滴加到另一種溶液中。（2）所發(fā)生中和反應的化學方程式為______。（3）曲線上B點所含的離子是______。（用符號表示）【答案】氫氧化鈉溶液NaOH+HCl=NaCl+H2ONa+、OH、Cl【詳解】（1）由圖可知，溶液由酸性變?yōu)閴A性，故滴加的是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉溶液；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）曲線上B點pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉過量，溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，所含的離子是Na+、OH、Cl，故填：Na+、OH、Cl。

【變9】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應【答案】D【詳解】試題分析∶由題中信息知，A．圖中c點所示溶液呈酸性。故A錯誤。B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH.故B錯誤。C．該實驗是將硫酸逐滴滴入到盛有的氫氧化鈉溶液燒杯中。故C錯誤。D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應。故D正確?？键c∶考查硫酸和氫氧化鈉中和反應溶液pH的變化圖像。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是A．將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較B．將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較C．先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較【答案】A【詳解】A、用pH試紙測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液，將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較，符合題意；B、不能將pH試紙直接伸入被測液中，會污染被測液，不符合題意；C、用水將pH試紙潤濕，會稀釋被測液，如果溶液顯堿性，會使pH值偏小，如果溶液顯酸性，會使pH值偏大，不符合題意；D、先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，會稀釋被測液，如果溶液顯堿性，會使pH值偏小，如果溶液顯酸性，會使pH值偏大，不符合題意。故選A。【練2】某課外活動小組測得某化工廠排放的廢水的為4，為了將該廢水的調到7，該小組提出的治理方案是向廢水中加入適量的下列物質，該物質是A．稀鹽酸 B．生石灰C．廢銅屑 D．水【答案】B【練3】如表是人體部分體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是體液唾液胃液胰液膽汁pH6.6～7.10.9～1.57.5～8.07.1～7.3A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．膽汁【答案】B【分析】溶液酸性越強，pH越??；堿性越強，pH越大【詳解】一般情況下，0<pH<7時溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；7<pH<14時溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。由表格可知，胃液的pH<7且是最小，所以胃液的酸性最強，故B正確故答案為B【點睛】一般情況下，pH介于07時溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強；pH=7時溶液呈中性；pH介于714時溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強；【練4】物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是①X+堿→鹽+②X+金屬氧化物→鹽+A． B． C． D．【答案】D【詳解】堿可以與酸反應生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，所以X屬于酸類物質，分析選項，鹽酸屬于酸，符合題意，故D正確；【練5】稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7【答案】C【詳解】A、加入金屬Zn，無氣泡產生，說明稀鹽酸已完全反應，能證明反應發(fā)生，選項不符合題意；B、加入無色酚酞，溶液呈無色，說明氫氧化鈉已完全反應，能證明反應發(fā)生，選項不符合題意；C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能證明反應發(fā)生，選項符合題意；D、用pH試紙測混合液的pH，如pH=7，溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應發(fā)生，選項不符合題意。故選C?！揪?】為測定NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關敘述正確的是A．錐形瓶中溶液為無色時其pH=7B．a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應D．c點溶液的溶質有NaCl和NaOH【答案】C【詳解】A、錐形瓶中溶液為無色時，可能顯中性，也可能顯酸性，pH=7或者小于7，故選項說法錯誤。B、a點溶液的pH大于7，顯堿性，a點溶液能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。C、b點溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應，故選項說法正確。D、c點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。故選：C?！揪?】填空：（1）實驗室中有A、B兩種溶液，經(jīng)測定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。則A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液變______色；B溶液呈______性，能使無色酚酞溶液變______色。（2）測定pH最簡單的方法是使用______。測定時，用______蘸取待測溶液，滴在______上，然后再與______對照，得出該溶液的pH。（3）下列方法可以解決生活中的一些問題：①服用含氫氧化鋁〔Al（OH）3〕的藥物可以治療胃酸過多病癥，反應的化學方程式為______。②熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用______來洗滌。寫出其與Mg（OH）2反應的化學方程式：______。③實驗室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理后再排放。你的處理方法是______?！敬鸢浮浚?）酸；紅；堿；紅（2）pH試紙；玻璃棒；pH試紙；標準比色卡。（3）；稀鹽酸（或鹽酸）；。加入適量的生石灰反應至中性后再排放（合理即可）。【分析】（1）實驗室中有A、B兩種溶液，經(jīng)測定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2，可知A溶液呈酸性，B溶液呈堿性，紫色石蕊溶液遇酸呈紅色，遇堿呈藍色；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿呈紅色，則A溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；B溶液能使無色酚酞溶液變紅色，故填：酸；紅；堿；紅。（2）測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。測