北京市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

北京市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題（每題3分，共42分）1．黨的二十大報(bào)告指出，深入推進(jìn)環(huán)境污染防治；持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)，基本消除重污染天氣。下列不利于可持續(xù)發(fā)展的是（）A．氫燃料電池車B．太陽(yáng)能電池板C．風(fēng)能發(fā)電D．燃煤供暖A．A B．B C．C D．D2．汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣373.4kJ?mol﹣1，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．除去二氧化碳 B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度 D．加入催化劑3．下列說(shuō)法中正確的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2；則ΔH1＞ΔH2B．C（s，石墨）═C（s，金剛石）ΔH＝+1.9kJ?mol﹣1；則處于相同條件的石墨更加穩(wěn)定C．吸熱反應(yīng)不一定可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物所有化學(xué)鍵的總能量小于形成生成物所有化學(xué)鍵的總能量的為吸熱反應(yīng)4．如圖為某裝置的示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Cu做正極反應(yīng)物B．電子從Zn上經(jīng)導(dǎo)線運(yùn)動(dòng)到Cu上C．鹽橋中的陽(yáng)離子向右側(cè)燒杯中移動(dòng)D．該裝置實(shí)現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行5．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。下表給出常見化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵種類H﹣HH﹣NN≡N鍵能（kJ/mol）436X946根據(jù)熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ?mol﹣1，計(jì)算X值為（）A．254 B．360 C．391 D．4316．在一定條件下，將2molSO2與1molO2加入到1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為1mol?L﹣1。此條件下平衡常數(shù)K為（）A．0.5 B．1 C．2 D．47．用鐵鉚釘固定銅板，通常會(huì)發(fā)生腐蝕，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鐵鉚釘做負(fù)極發(fā)生銹蝕B．鐵失去的電子通過(guò)水膜傳遞給O2C．銅板的存在會(huì)加速鐵鉚釘腐蝕D．鐵元素變化過(guò)程：Fe→Fe2+→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O8．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+9．用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A制備金屬鈉X為石墨棒，水溶液含Na+、Cl﹣，開關(guān)K置于A處B減緩鐵的腐蝕X為鋅棒，水溶液含Na+、Cl﹣，開關(guān)K置于B處C在鐵棒上鍍銅X為銅棒，水溶液含Cu2+、SO42-，開關(guān)K置于A處D比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱X為銅棒，水溶液含H+、SO42-，開關(guān)K置于B處A．A B．B C．C D．D10．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．b極附近溶液的pH增大B．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+C．該法制備LiOH同時(shí)還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mole﹣，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）11．一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（I2）＝0.11mmol?L﹣1，c（H2）＝0.11mmol?L﹣1，c（HI）＝0.78mmol?L﹣1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是（）ABCDc（I2）/mmol?L﹣11.000.220.440.11c（H2）/mmol?L﹣11.000.220.440.44c（HI）/mmol?L﹣11.001.564.001.56（注：1mmol?L﹣1＝10﹣3mol?L﹣1）A．A B．B C．C D．D12．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（）①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④13．為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl下列說(shuō)法不正確的是（）A．若ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL，不具有說(shuō)服力，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)C．進(jìn)行ⅱ、ⅲ對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出D．若將ⅱ中加入試劑更換為3滴1mol/LKCl溶液，記為現(xiàn)象c，則平衡逆向移動(dòng)，現(xiàn)象c比現(xiàn)象b紅色更淺14．丁烯（C4H8）是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10（g）?C4H8（g）+H2（g）ΔH。該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A．若充入10mol丁烯，則K（470℃）＝8B．壓強(qiáng)p1＜P2，平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)增大而減小C．ΔH＞0，此反應(yīng)在相對(duì)高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．使用催化劑降低反應(yīng)所需活化能，使平衡正向移動(dòng)二、非選擇題（每空2分，共58分）15．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ/mol據(jù)此回答以下問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，隨外界溫度升高，該化學(xué)平衡常數(shù)的值。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）控制在一定溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量變?yōu)槌跏紩r(shí)的910則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率α＝（用百分?jǐn)?shù)表示）。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。a．容器內(nèi)的密度保持不變b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．容器內(nèi)c（NH3）不變（4）可采取電解法在常溫常壓下合成氨，原理如圖所示：①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為。②陽(yáng)極氧化產(chǎn)物只有O2。電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：。16．在國(guó)家“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)的背景下，如何實(shí)現(xiàn)碳資源有效利用，成為研究前沿問(wèn)題。（1）一碳化學(xué)的研究為實(shí)際轉(zhuǎn)化提供理論依據(jù)和指導(dǎo)。其中關(guān)于CO2的催化氫化涉及到的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：已知：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH1＝+41.1kJ?mol﹣1CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣48.9kJ?mol﹣1CO的催化氫化對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）L、M可分別表示溫度或壓強(qiáng)，進(jìn)行CO的催化氫化時(shí)，根據(jù)檢測(cè)數(shù)據(jù)繪制CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：①L為。②比較M1和M2的大小，并解釋做出判斷的原因：。（3）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的制備原理之一為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）。①相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度及容器內(nèi)反應(yīng)狀態(tài)如下表匯總（表中所以數(shù)據(jù)均為mol/L）容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）反應(yīng)狀態(tài)Ⅰ1.0×10﹣21.0×10﹣21.0×10﹣41.0×10﹣4達(dá)到平衡Ⅱ2.0×10﹣21.0×10﹣21.0×10﹣42.0×10﹣4填寫表中空白處反應(yīng)狀態(tài)：。（填“正向進(jìn)行”、“達(dá)到平衡”或“逆向進(jìn)行”），結(jié)合必要數(shù)據(jù)寫出判斷過(guò)程：。②二甲醚（CH3OCH3）中O為﹣2價(jià)，二甲醚可被設(shè)計(jì)為空氣燃料電池，如圖所示。寫出酸性環(huán)境下負(fù)極的電極反應(yīng)式。17．電化學(xué)手段對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)中都有重要價(jià)值。（1）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組利用原電池裝置（圖1）對(duì)FeCl3與Na2SO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。取少量左側(cè)電極附近的溶液于試管內(nèi)，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（2）檢驗(yàn)右側(cè)電極產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是。（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。（4）Ⅱ．工業(yè)上用Na2SO4溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SO2形成吸收液后，再采用陽(yáng)離子膜電解法，控制電壓2。工作原理示意圖如圖2，陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2：已知：?。虿痪哂袑?dǎo)電能力。ⅱ．一般地，在溶液中放電速率大于遷移速率。a處連接電源的。（填入“正極”或“負(fù)極”）（5）結(jié)合電極反應(yīng)式，說(shuō)明陽(yáng)極區(qū)pH有所降低的原因：。（6）通電一段時(shí)間后，合金電極需要更換的原因是。18．K2FeO4是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K2FeO4的方法如圖。（1）生成FeO42?（2）KOH濃度大小判斷：溶液1溶液2。（填“＞”、“＝”或“＜”）（3）電解1.5h后，測(cè)得η（K2FeO4）＝40%，S（K2FeO4）＝60%。已知：①S（K2FeO4）＝60%，說(shuō)明除K2FeO4之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成。經(jīng)檢驗(yàn)，陽(yáng)極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有K2FeO4和FeOOH，則η（FeOOH）＝（保留整數(shù)）。（提示：可假定電解過(guò)程中Fe消耗10mol）②判斷陽(yáng)極有水（或OH﹣）放電，判斷依據(jù)：ⅰ．水（或OH﹣）有還原性；ⅱ．。③電解過(guò)程中使用探測(cè)自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基（?OH）等微粒，羥基自由基是一種中性微粒。19．某興趣小組提出Ag+具有一定氧化性，I﹣具有一定的還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。于是向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液（pH≈5.50）的試管中加入1mL1mol/LKI溶液，振蕩后，向其中加入淀粉溶液，無(wú)明顯變化。已知：AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀。（1）成員甲初步認(rèn)為Ag+與I﹣沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證據(jù)是。（2）成員乙否定成員甲，并巧妙的設(shè)計(jì)原電池裝置（如圖1所示），實(shí)驗(yàn)開始后0，右側(cè)溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢癮→b”或“b→a”）。成員乙認(rèn)為Ag+可以氧化I﹣。（3）成員丙對(duì)成員乙的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生質(zhì)疑，認(rèn)為僅憑借電流表偏轉(zhuǎn)無(wú)法嚴(yán)謹(jǐn)說(shuō)明，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)1（A1＜A0），成員丙經(jīng)思考后認(rèn)同成員乙。①完成成員丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。c為，d為。②此時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。（4）鹽橋（圖2）中陰、陽(yáng)離子的選擇要求有兩項(xiàng)。首先是不能與兩側(cè)溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后是電遷移率（u∞）盡可能相近。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，應(yīng)該選?。ㄌ顚懟瘜W(xué)式）的飽和溶液作為鹽橋填充。陽(yáng)離子u∞×108/（m2?s﹣1?V﹣1）陰離子u∞×108/（m2?s﹣1?V﹣1）Li+4.07HCO3-4.61Na+5.19NO3-7.40Ca2+6.59Cl﹣7.91K+7.62SO42-8.27【結(jié)論】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)存在競(jìng)爭(zhēng)，非氧還反應(yīng)速率較快。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.氫是清潔能源，有利于可持續(xù)發(fā)展，A選項(xiàng)不符合題意；

B.太陽(yáng)能電池清潔高效，不會(huì)造成污染，B選項(xiàng)不符合題意；

C.合理利用風(fēng)能，不會(huì)造成環(huán)境污染，C選項(xiàng)是不符合題意的；

D.燃煤供暖，煤中含有硫等雜質(zhì)，其燃燒會(huì)造成環(huán)境污染，不利于可持續(xù)發(fā)展，D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

【分析】可持續(xù)能源是可持續(xù)的能源供應(yīng)，以滿足目前的需求，又不損害未來(lái)后代滿足他們的需求的能力。促進(jìn)可持續(xù)能源的技術(shù)，包括可再生能源，如水電，太陽(yáng)能，風(fēng)能，波浪能，地?zé)崮?，潮汐能，同時(shí)也包括設(shè)計(jì)為提高能源利用效率的技術(shù)。2．【答案】A【解析】【解答】A.除去CO2，從體系中分離產(chǎn)物，平衡會(huì)正移，A選項(xiàng)是正確的；

B.該反應(yīng)是縮體反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)逆移，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡會(huì)逆移，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.加入催化劑，平衡不會(huì)移動(dòng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A.

【分析】A.根據(jù)勒夏特列原理，降低生成物的濃度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，加壓會(huì)使平衡正移，減壓會(huì)使平衡逆移；

C.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡會(huì)逆移；

D.催化劑是通過(guò)減小活化能，來(lái)加快反應(yīng)速率，但是不會(huì)改變反應(yīng)的限度。3．【答案】B【解析】【解答】A.S單質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量大于固態(tài)時(shí)的能量，所以氣態(tài)時(shí)放出的熱量更多，那么ΔH1<ΔH2，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.石墨的能量更低，所以石墨更加穩(wěn)定，B選項(xiàng)是正確的；

C.并不是所有的放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出熱量，所以斷裂反應(yīng)物所有化學(xué)鍵的總能量小于形成生成物所有化學(xué)鍵的總能量的為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同時(shí)，氣態(tài)時(shí)含有的能量最高，固態(tài)時(shí)含有的能量最低；

B.物質(zhì)所含有的能量越低，物質(zhì)就越穩(wěn)定；

C.不是所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的；

D.反應(yīng)熱可以通過(guò)反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能來(lái)計(jì)算，反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能時(shí)，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A.Zn的活潑性更強(qiáng)，所以Zn失電子，作負(fù)極，Cu作正極，但是正極的反應(yīng)物是Cu2+，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.Zn為負(fù)極，失去電子，所以電子的流向是電子從Zn上經(jīng)導(dǎo)線運(yùn)動(dòng)到Cu上，B選項(xiàng)是正確的；

C.根據(jù)離子在電解質(zhì)溶液中的流向，可知：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋中的陽(yáng)離子向右側(cè)燒杯中移動(dòng)，C選項(xiàng)是正確的；

D.因?yàn)辂}橋和兩個(gè)燒杯，所以將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：A。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負(fù)極失去電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到達(dá)正極；在內(nèi)電路中，是陰陽(yáng)離子實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負(fù)極，陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極。5．【答案】C【解析】【解答】反應(yīng)熱可以通過(guò)反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能來(lái)計(jì)算：則946+3×436-6x=﹣92kJ?mol﹣1，所以x=391kJ?mol﹣1，C選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=E反應(yīng)物的總鍵能-E生成物的總鍵能。6．【答案】C【解析】【解答】列出三段式：2SO2+O2?2SO3起始（mol）210轉(zhuǎn)化（mol）2xx2x平衡（mol）2-2x1-x1解得x=0.5，則平衡時(shí)，c（SO3）=1mol/L，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，K=c2（SO3）7．【答案】B【解析】【解答】A.Fe失去電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，作負(fù)極，A選項(xiàng)是正確的；

B.電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.銅板的存在可以構(gòu)成原電池，可以加快反應(yīng)速率，C選項(xiàng)是正確的；

D.鐵元素變化過(guò)程：Fe→Fe2+→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負(fù)極失去電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到達(dá)正極；在內(nèi)電路中，是陰陽(yáng)離子實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負(fù)極，陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極。

原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。8．【答案】C【解析】【解答】A.a管溶液顯中性，所以是發(fā)生吸氧腐蝕，b管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，A選項(xiàng)是正確的；

B.左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面，B選項(xiàng)是正確.的；

C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕；

B.左邊管中吸收氧氣，右邊反應(yīng)放出氫氣，因此一段時(shí)間后會(huì)使a管液面高于b管液面；

C.處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大；

D.吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是鐵作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子。9．【答案】A【解析】【解答】A.X為石墨棒，溶液含Na+、Cl-，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e與電源負(fù)極相連作陰極被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，A選項(xiàng)是正確的；

B.X為鋅棒，溶液含Na+、Cl-，開關(guān)K置于B處，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不能發(fā)生吸氧腐蝕，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.X為銅棒，溶液含[Cu(NH3)4]2+、SO42-，開關(guān)K置于A處，Cu與電源正極相連作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu失去電子，可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.X為銅棒，溶液含H+、SO42-，開關(guān)K置于B處，構(gòu)成原電池絲，F(xiàn)e為負(fù)極，可知金屬性Fe大于Cu，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：A。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負(fù)極失去電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到達(dá)正極；在內(nèi)電路中，是陰陽(yáng)離子實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負(fù)極，陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極；

在電解池中，陽(yáng)極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與外加電源的負(fù)極相連，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，陰陽(yáng)離子遵循“正負(fù)相吸”的原則，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。10．【答案】D【解析】【解答】A.陽(yáng)離子移向陰極，故陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)方程式為：2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH，故b極附近溶液的pH增大，A選項(xiàng)是正確的；

B.陰離子移向陽(yáng)極，故a為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4eˉ=O2↑+4H+，B選項(xiàng)是正確的；

C.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-移向a極可以與H+結(jié)合生成硫酸，b極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則可得到氫氣，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品，C選項(xiàng)是正確的；

D.根據(jù)B和C的分析，可知：當(dāng)電路中通過(guò)0.2mole﹣，陰極得到0.1mole-，陽(yáng)極得到0.05，氣體共0.15mol，所以兩極共得到3.36L標(biāo)況下的氣體，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：D。

【分析】在電解池中，陽(yáng)極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與外加電源的負(fù)極相連，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，陰陽(yáng)離子遵循“正負(fù)相吸”的原則，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。11．【答案】C【解析】【解答】平衡時(shí)，K=c2（HI）c（H2）×c（I2）=0.7820.11×0.11=50.3

A.Qc=c2（HI）c（H2）×c（12．【答案】D【解析】【解答】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則平衡移動(dòng)，故④錯(cuò)誤．故選D．【分析】①如增大固體的量，平衡不移動(dòng)；②當(dāng)增大N2的物質(zhì)的量，N2的轉(zhuǎn)化率減小；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度改變，平衡可能移動(dòng)．13．【答案】D【解析】【解答】A.若ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL，則Fe3+的用量為過(guò)量，此時(shí)并不是只有濃度一個(gè)變量了，所以不具有說(shuō)服力，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A選項(xiàng)是正確的；

B.i中的反應(yīng)物的濃度大于ii中反應(yīng)物的濃度，那么觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，B選項(xiàng)是正確的；

C.iii是空白實(shí)驗(yàn)，只加了水，這樣可以保證溶液的體積是相同的，因此進(jìn)行ⅱ、ⅲ對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出，C選項(xiàng)是正確的；

D.Cl-和K+并不參與可逆反應(yīng)，因此增大KCl的濃度不會(huì)改變反應(yīng)的限度，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：D。

【分析】A.該反應(yīng)的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，則.若ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL，則Fe3+的用量為過(guò)量，此時(shí)濃度和反應(yīng)物的用量?jī)烧叨紴樽兞?，無(wú)法通過(guò)控制變量法來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；

B.增大反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)向減小反應(yīng)物濃度的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；

C.既然該實(shí)驗(yàn)的變量是反應(yīng)物的濃度，那么應(yīng)該使溶液的總體積是相等的；

D.該反應(yīng)的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，Cl-和K+并不參與可逆反應(yīng)。14．【答案】C【解析】【解答】A.圖像中只有壓強(qiáng)和溫度以及轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，并未告知容器的體積，因此無(wú)法計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.根據(jù)圖示可知：相同溫度下，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率P1>P2在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以壓強(qiáng)：P2>P1，再觀察溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響，升高溫度，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，這說(shuō)明升高溫度平衡正移，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，K值增大，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.根據(jù)B的分析，知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)，因此在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行，C選項(xiàng)是正確的；

D.加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，無(wú)法改變反應(yīng)的限度，因此無(wú)法使平衡移動(dòng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不考慮反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)；

B.該反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正移；對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，平衡正移，化學(xué)平衡常數(shù)增大；

C.對(duì)于ΔH＞0，Δ>0的反應(yīng)，在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行；

D.加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，無(wú)法改變反應(yīng)的限度，因此無(wú)法使平衡移動(dòng)。15．【答案】（1）c（2）越?。?）20%；bc（4）N2+6H++6e﹣＝2NH3；電解時(shí)，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e﹣＝2NH4+，2H++2e【解析】【解答】（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝c2（NH3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始（mol）10300轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x平衡（mol）10-x30-3x2x反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量變?yōu)槌跏紩r(shí)的910，可以得出式子：2x+10-x+30-3x10+30=910，解得x=2，所以α（H2）=3×230×100%=20%；

a容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)的密度始終是不變的，因此不可以判斷平衡狀態(tài)；

b.壓強(qiáng)是一個(gè)變量，在壓強(qiáng)不變時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

c.容器內(nèi)c（NH3）是變量，在氨氣的濃度不變時(shí)，證明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（4）①陰極是氮?dú)獾玫诫娮?，生成NH3：N2+6H++6e﹣＝2NH3；

②電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量，原因可能是：電解時(shí)，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e﹣＝2NH4+，2H++2e﹣＝H16．【答案】（1）2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ/mol（2）壓強(qiáng)；M1＞M2，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減?。?）逆向進(jìn)行；平衡常數(shù)K＝1.0×10?4×（1.0×10?4）3（1.0×1【解析】【解答】（1）①CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH1＝+41.1kJ?mol﹣1

②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣48.9kJ?mol﹣1

③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH3

已知③=②-①，則ΔH3=ΔH2-ΔH1=﹣90kJ/mol；

（2）根據(jù)圖像可知：L增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正移，則L代表的是壓強(qiáng)；

②M代表的是溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以M1＞M2；

（3）①先根據(jù)Ⅰc3（H2O）×c（CH3OCH3）c2（CO2）×c6（H2）=（1.0×10﹣4）3×（1.0×10﹣4）（1.0×17．【答案】（1）FeCl2（2）取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若白色沉淀生成，則有硫酸鈉的生成（3）SO3+H2O﹣2e﹣＝SO4（4）負(fù)極（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，有氫離子生成，氫離子濃度增大，pH降低（6）合金電極表面附有大量的硫，使電極的導(dǎo)電能力減弱【解析】【解答】（1）左側(cè)電極是正極，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，因此加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

（2）右側(cè)產(chǎn)物是SO32-被氧化為SO42-，應(yīng)選用的試劑是鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；

（3）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是SO32-被氧化為SO42-：SO3+H2O﹣2e﹣＝SO42?+2H+；

（4）根據(jù)右側(cè)得到氣體O2，可知右側(cè)發(fā)生的是失去電子的反應(yīng)，因此右側(cè)為電解池的陽(yáng)極，所以左側(cè)是電解池的陰極，所以左側(cè)連接的是電源的負(fù)極，因此a處連接電源的負(fù)極；

（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，有氫離子生成，氫離子濃度增大，pH降低；

（6）因?yàn)镾不具有導(dǎo)電能力，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，合金的表面會(huì)不斷有S單質(zhì)產(chǎn)生，會(huì)減弱