江蘇省常州市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷（含答案）

江蘇省常州市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題（每題3分，共45分）1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學知識，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆娝疄閺婋娊赓|(zhì)B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅C．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為熵增的過程D．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能2．已知碘化氫分解吸熱，分以下兩步完成：2HI(g)→H2(g)+2I?(g)；2I?(g)→I2(g)，下列圖像最符合上述反應歷程的是（）A． B．C． D．3．科研人員發(fā)現(xiàn)利用低溫固體質(zhì)子導體作電解質(zhì)，催化合成NH3，與傳統(tǒng)的熱催化合成氨相比，催化效率較高。其合成原理如圖甲所示，其他條件不變，電源電壓改變與生成NHA．Pt?C是該合成氨裝置的陽極B．Pt?C3N4電極出口混合氣可能含有HC．若H2的進出口流量差為22.4L/min(標準狀況)，則固體質(zhì)子導體中H+D．當電壓高于1.2V時，隨電壓升高，H+在陰極放電生成H4．已知強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應時，生成1molH2O(l)放熱57.1kJ，若用HNO2A．HNOB．濃硫酸與NaOH反應生成1molH2C．表示HNO2與NaOHD．HNO25．化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是（）A．甲：反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NB．乙：正極的電極反應式為AC．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．?。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降6．已知反應：CH4(g)+2化學鍵C?HO=OC=OH?O1mol化學鍵斷裂時吸收的能量/kJx498803464下列說法正確的是（）A．反應物的總能量小于生成物的總能量B．CH4C．x=415D．斷開氧氧鍵形成1mol氧原子需要放出能量249kJ7．下列裝置能達到設計目的的是（）①②③④A．裝置①用于深埋在潮濕的中性土壤中鋼管的防腐B．裝置②用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐C．裝置③用于模擬鐵制品表面鍍銅D．裝置④用于構(gòu)成鋅銅原電池8．某化學小組同學研究溫度和壓強對反應速率和化學平衡的影響，測得化學反應mA(g)+nB(g)?qC(g)ΔH中C的百分含量(C%)與時間(t)、溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．ΔH<0、m+n>q B．ΔH>0、m+n>qC．ΔH<0、m+n<q D．ΔH>0、m+n<q9．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）弱酸HCOOH(甲酸)HHClOHK(25℃)K=1KK=2KA．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的濃度B．向HCOONa(甲酸鈉)溶液中滴加過量CO2：HCOC．向Na2CO3溶液中通入過量Cl2：CD．向NaClO溶液中通入少量CO2：Cl10．下列裝置或操作能達到目的的是（）A.排出酸式滴定管中的氣泡B.灼燒海帶C.比較CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小D.測定氯水的pHA．A B．B C．C D．D11．750℃時，NH3和O2發(fā)生以下兩個反應：①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H1②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H2下列說法正確的是（）A．反應①的平衡常數(shù)可表示為K1=cB．反應②的△S＜0C．反應①中每生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1024D．反應②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)12．25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lgX的變化關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lgc(CO32?A．曲線m表示pH與lgc(HCOB．當溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3?)+2cC．Ka1(H2CO3)的數(shù)量級為10-6D．滴加過程中，c(CO13．資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2與氫氣反應制A．過程Ⅲ中，沒有化學鍵斷裂B．H2C．反應中La2D．總反應中，反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和14．已知常溫下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分數(shù)(δ)隨pH變化如圖所示[如A2-分布分數(shù)：δ(A2-)=c(AA．曲線x代表H2A，曲線z代表A2-B．pH從3升高至4，c(HC．n點對應的溶液中水電離出的c(H+)=10-12.7mol·L-1D．將濃度均為0.05mol·L-1的NaHA溶液與Na2A溶液等體積混合后，所得溶液pH>4.315．中國科學家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進展，該實驗方法首先將CO2催化還原為CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應有：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ?mol-1其他條件不變，在相同時間內(nèi)溫度對CO2催化加氫的影響如圖。下列說法不正確的是（）已知：CH3OH的選擇性=n(生成CHA．增大n(H2)B．使用催化劑，能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)C．其他條件不變，增大壓強，有利于反應向生成CH3OH的方向進行D．220～240℃，升高溫度，對反應②速率的影響比對反應①的小二、填空題（共55分）16．“碳達峰”“碳中和”“低碳”成為網(wǎng)絡熱詞，其相關(guān)內(nèi)容是二氧化碳導致的溫室效應。二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為一個重要的研究課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烯是一種重要的化工原料，利用CO2和反應Ⅰ：CO2反應Ⅱ：3CO2反應Ⅲ：C3H①反應Ⅳ：2CO2(g)+6H2②在某種催化劑的作用下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入1?mol?CO2和3?mol?H2，體系中主要發(fā)生上述反應Ⅰ和反應Ⅳ兩個競爭反應。反應進行tmin時測得兩種烴的物質(zhì)的量隨溫度的變化如下圖所示，該催化劑在840℃時主要選擇(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅳ”)；520℃時，0~tmin內(nèi)用氫氣表示反應Ⅳ的平均反應速率（2）多聚胺[]可捕捉環(huán)境中的CO2該反應機理中，多聚胺的作用是，該反應機理的總反應的化學方程式是。（3）碳酸二甲酯(DMC)為一種非常重要的有機化工原料，華東理工大學以鎂粉為催化劑，通過甲醇與CO2反應成功制備了DMC：①上述反應達到平衡時，其他條件不變，向恒壓密閉容器中充入少量Ar(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。②溫度為TK，按投料比n(CH3OH)n(CO2)17．回答下列問題：（1）某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是。②4min時，υ正υ逆(填“>”“<”或“=")。③若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：υ(X)=0.3mol·L-1·s-1，乙：υ(Y)=0.12mol·L-1·s-1，丙：υ(Z)=9.6mol·L-1·min-1.則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為。④下列措施能增大該反應速率的是(選填字母)A．升高溫度B．恒容條件下充入Ar氣C．減小Z的濃度D．將反應容器體積縮?。?）反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，在一定溫度下2L密閉容器內(nèi)，能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是。a.2υ逆(NO)=υ正(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．υ(NO2)=2υ(O2)d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變f．c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2g．容器內(nèi)氣體顏色不變（3）常見的煙道氣中除去SO2的方法之一：2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)(ΔH<0)，該反應的平衡常數(shù)表達式為。若在2L的密閉容器中進行上述反應，經(jīng)測定在5min內(nèi)氣體的質(zhì)量減少了1.6g，則0～5min的平均反應速率υ(SO2)=。18．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10?6.向20.00mL濃度約為（1）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是____（填字母序號）.A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積（2）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.（保留4位有效數(shù)字）實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00（3）25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式電離平衡常數(shù)（KaC1HKa1=4HKa1=1①等濃度的CO32?、CH3COO②將過量H2S氣體通入Na（4）已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O4?+H+Ka1，HC2O19．鐵及其化合物在處理工業(yè)廢水、廢氣過程中發(fā)揮著重要作用。（1）用鐵的化合物除硫化氫：2[Fe(CN)6]3-+2CO32?+HS-=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3?+S↓，可通過圖1使[Fe(CN)6]（2）以鐵為電極電解除鉻，如圖2已知：Cr2O72-+H氧化性：Cr2①電解過程中主要反應之一：Cr2O72-+6Fe2++17H2O=2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3②電解過程中，不同pH時，通電時間與Cr元素的去除率關(guān)系如圖3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是。（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)除錳已知：K2FeO4具有強氧化性，極易溶于水①在酸性條件下，能與廢水中的Mn2+反應生成Fe(OH)3和MnO2沉淀來除錳，該反應的離子方程式。②用K2FeO4處理1L50mg/L的含Mn2+廢水，Mn元素的去除率與K2FeO4量的關(guān)系如圖4所示，當K2FeO4超過20mg時，Mn元素的去除率下降的原因可能是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、強水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B、“石膽……能化鐵為銅”，即鐵和硫酸銅溶液反應生成金屬銅和硫酸亞鐵，屬于濕法煉銅，故B正確；

C、一般液體的熵大于固體的熵，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為熵增的過程，故C正確；

D、“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”描述的是燈光和焰火，該過程中發(fā)生燃燒反應，化學能轉(zhuǎn)化成熱能和光能，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、強電解質(zhì)是指完全電離的電解質(zhì)；

B、濕法冶金是金屬礦物原料在酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的水溶液進行化學處理或有機溶劑萃取、分離雜質(zhì)、提取金屬及其化合物的過程，鐵能與銅離子發(fā)生置換反應；

C、一般液體的熵大于固體的熵；

D、焰色反應未發(fā)生化學變化。2．【答案】A【解析】【解答】碘化氫分解吸熱，2HI(g)→H2(g)+2I?(g)斷裂化學鍵，為吸熱反應，2I?(g)→I2(g)形成化學鍵，為放熱反應，總反應為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，則能量變化為，故A符合題意；

故答案為：A。

【分析】斷裂化學鍵吸收能量，吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量；形成化學鍵釋放能量，放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量。3．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，Pt?C為陽極，故A正確；

B、Pt-C3N4電極是陰極，陰極上氮氣得電子生成氨氣，當電壓高于1.2V時，氫離子在陰極易得電子生成氫氣，還可能存在未反應的N2，故B正確；

C、若H2的進出口流量差為22.4L/min（標準狀況），即1mol/min，根據(jù)電極反應式H2-2e-=2H+可知，固體質(zhì)子導體中H+的流速為2mol/min，故C錯誤；

D、當電壓高于1.2V時，隨電壓升高，H+在陰極放電生成H2的速率加快，生成氨氣的速率減小，故D正確；

故答案為：C。

【分析】該裝置將氮氣和氫氣合成氨氣，則Pt?C為陽極，電極反應式為H2-2e-=2H+，Pt?C3N4為陰極，電極反應式為N2+6e4．【答案】C【解析】【解答】A、HNO2與NaOH的稀溶液反應，每1molHNO2完全中和時放熱42.B、濃硫酸稀釋放熱，故濃硫酸與NaOH反應生成1molH2OC、由題干信息可知，表示HNO2與NaOH中和反應的熱化學方程式為：D、由題干信息可知，①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.1kJ/mol，②HNO2(aq)+OH?(故答案為：C。【分析】A、弱電解質(zhì)電離吸熱；

B、濃硫酸溶于水放熱；

C、用HNO2與NaOH的稀溶液反應，每1molHNO2完全中和時放熱42.5．【答案】A【解析】【解答】A、甲裝置為原電池，銅片為負極，銀為正極，鹽橋中陽離子向正極移動，即向AgNO3溶液移動，故A錯誤；

B、裝置乙中，Ag2O為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?，故B正確；

C、石墨棒作正極，鋅筒作負極，失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應，因鋅被消耗，所以鋅筒會變薄，故C正確；

D、電池放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段時間后，酸性減弱，PbSO46．【答案】C【解析】【解答】A、該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；

B、水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱，則CH4的燃燒熱數(shù)值大于806.0kJ，故B錯誤；

C、ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則（4x+498×2）kJ-（803×2-4×464）kJ=-806kJ，解得x=415，故C正確；

D、斷開氧氧鍵吸收能量，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、該反應為放熱反應；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

C、ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能；7．【答案】C【解析】【解答】A、鐵比銅更活潑，該裝置中，鋼管作負極，被腐蝕，故A錯誤；

B、閘門應該連接外接電源的負極，作陰極被保護，故B錯誤；

C、電鍍時鍍件做陰極，裝置③用于模擬鐵制品表面鍍銅，鍍件做陰極會生成銅鍍層，故C正確；

D、鋅能與硫酸銅發(fā)生置換反應，應將硫酸銅和硫酸鋅調(diào)換位置，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、鐵比銅活潑；

B、閘門應該連接外接電源的負極；

C、鐵制品表面鍍銅，鍍件做陰極；

D、應將硫酸銅和硫酸鋅調(diào)換位置。8．【答案】A【解析】【解答】由圖可知，T2溫度下反應先達到平衡狀態(tài)，則T2>T1，溫度越高，C的百分含量（C%）越低，說明溫度升高，平衡逆向移動，則ΔH＜0；溫度相同時，隨著壓強的增大，C的百分含量（C%）增大，增大壓強，平衡向在氣體分子數(shù)減小方向進行，說明m+n＞q，故選A；

故答案為：A。

【分析】溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需的時間越短；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。9．【答案】D【解析】【解答】A、向NaClO溶液中通入足量SO2將生成NaCl和H2SO4，不能能提高次氯酸的濃度，故A錯誤；

B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，甲酸的酸性強于碳酸，向HCOONa(甲酸鈉)溶液中滴加過量CO2，不能發(fā)生反應，故B錯誤；

C、Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），向Na2CO3溶液中通入過量Cl2，結(jié)合Cl2+H2O=HCl+HClO可知，發(fā)生的反應為2Cl2+H2O+2CO32?=CO2↑+2Cl?+2HClO，故C錯誤；

D、Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K10．【答案】C【解析】【解答】A、圖示儀器為堿式滴定管，故A錯誤；

B、應用坩堝灼燒海帶，不能用燒杯，故B錯誤；

C、酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，向醋酸中滴加碳酸鈉產(chǎn)生氣泡，說明CH3COOH的酸性強于H2CO3，CH3COOH的Ka比H2CO3的Ka1大，故C正確；

D、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使試紙褪色，不能用試紙測定氯水的pH，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、圖示儀器為堿式滴定管；

B、灼燒應在坩堝中進行；

C、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；

D、氯水中含有次氯酸。11．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義可知，K1=c4(NO)×c6(H2O)c4(NH3)×c5(O2)，故A錯誤；

B、反應②是氣體體積增大的反應，ΔS>0，故B錯誤；

C、根據(jù)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)可知，每生成4molNO，電子轉(zhuǎn)移20mol，每生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×102412．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲線m表示pH與lgc(COB、當溶液顯中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(OH-)+c(Cl-)，則c(Na+)＞c(C、由N點可知，Ka1(H2CO3)=c(HCO3?)?c(H+)D、c(CO32?)?c2(H+)c(H2CO3)=c(CO32?)?c(H+)c(HCO3?)×c(HC【分析】Na2CO3溶液中滴入鹽酸，先發(fā)生反應CO32?+H+=HCO3?，然后發(fā)生反應HCO3?+H+13．【答案】B【解析】【解答】A、由圖可知，過程Ⅲ為·CO2-和?H反應生成CH4和H2O，存在化學鍵的斷裂，故A錯誤；

B、氫氣在Ni催化作用下產(chǎn)生·H，斷裂化學鍵，吸熱，故B正確；

C、過程Ⅱ發(fā)生的反應為La2O2CO3發(fā)生分解反應生成·CO2-和La2O3，故C錯誤；

D、總反應為吸熱反應，則反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、過程Ⅲ為·CO2-和?H反應生成CH4和H2O；

B、斷裂化學鍵吸熱；

C、過程Ⅱ發(fā)生的反應為La14．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)二元弱酸的兩步電離平衡判斷，當加入堿后促進第一步電離，故x線為H2A，曲線z代表A2-，故A不符合題意；B．c(H+)c(H2A)C．n點對應的溶液中，pH=1.3，則根據(jù)Kw得c(OH-)=10-12.7mol·L-1，故水電離出的c(H+)=10-12.7mol·L-1；故C不符合題意；D．根據(jù)圖像中m點判斷HA-和A2-的濃度相同時，溶液的pH=4.3，根據(jù)圖像n點計算出Ka1=10-1.3，m點計算出Ka2=10-4.3，則Kh1=10-9.7，Kh2=10-12.7，故當將濃度均為0.05mol·L-1的NaHA溶液與Na2A溶液等體積混合后，因為HA-的電離大于A2-的水解，導致溶液中HA-的濃度小于A2-的濃度，根據(jù)圖像判斷pH>4.3，故D不符合題意；

【分析】A、結(jié)合圖象判斷，pH增大，亞硫酸分子濃度減小，亞硫酸氫根濃度先增大后減小，亞硫酸根濃度增大；

B、結(jié)合圖象以及電離平衡常數(shù)判斷；

C、結(jié)合水的離子積進行判斷，根據(jù)強氧根的濃度判斷氫離子的濃度；

D、根據(jù)圖象以及電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)進行判斷，可以推測溶液的pH。15．【答案】D【解析】【解答】A、增大n(H2)n(CO2)，平衡正向移動，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B、使用催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，加快反應速率，故B正確；

C、反應①是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，即向生成CH3OH的方向移動，故C正確；

D、220～240℃，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的選擇性下降，說明對反應②速率的影響比對反應①的大，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、增大n(H216．【答案】（1）-246.4；反應Ⅳ；0.6（2）作催化劑；C（3）減小；5【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律，將反應Ⅲ+反應Ⅱ-反應Ⅰ可得2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4（2）由圖可知，多聚胺在反應前后不變，則多聚胺為催化劑；由圖可知，總反應是CO2、H2反應生成CH3OH和（3）①恒壓時向該容器中充入Ar，相當于減小壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減??；

②根據(jù)題干信息列出反應的三段式：2C恒溫恒容密閉容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡前后壓強之比為6:5，則3a:(3a-x)=6:5，x=a2，所以平衡時氣體的總物質(zhì)的量為2.5a，p(CH3OH)=25【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律分析；

②840℃時，主要存在乙烯；根據(jù)v=ΔcΔt計算；

（2）該歷程的總反應為CO2、H2反應生成CH3OH和H17．【答案】（1）3X(g)+Y(g)?2Z(g)；>；乙>甲>丙；AD（2）beg（3）K=c【解析】【解答】（1）①反應過程中，X、Y、Z物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，從圖中可知，相同時間內(nèi)，X、Y、Z物質(zhì)的量變化量之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物質(zhì)的量減少為反應物，Z物質(zhì)的量增加為生成物，則化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；②4min時X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增大，說明此時反應正向進行，正反應速率>逆反應速率，故答案為：>；③確定X的速率為：甲：v(X)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(Y)=0.12mol·L-1·s-1，故v(X)=3×0.12mol·L-1·s-1=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(Z)=9.6mol·L-1·min-1=9.6mol/L60s=0.16mol·L-1·s-1，故v(X)=32×0.16mol·L-1·s-1=0.24mol·L-1·s④A、升高溫度，反應速率增大，A正確；B、恒容條件下充入Ar氣，反應物和生成物的濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C、減小Z的濃度，生成物濃度減小，反應向正反應方向進行，隨著反應進行反應物濃度也減小，反應物和生成物濃度都減小，反應速率減小，C錯誤；D、將反應容器體積縮小，反應物濃度增大，反應速率增大，D正確；故答案為：AD；（2）a、2v逆(NO)=v正(O2)時，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡，a錯誤；b、該反應不是等體積反應且在恒容密閉容器中進行，隨著反應進行容器壓強不斷變化，壓強不變說明反應達到平衡，b正確；c、v(NO2)=2v(O2)，該等式未說明是正反應還是逆反應，無法判斷反應是否達到平衡，c錯誤；d、反應在恒容密閉容器中進行，且反應物和生成物均為氣體，容器內(nèi)的密度始終不變，d錯誤；e、該反應不是等體積反應，隨著反應進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷變化，混合氣體平均分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡，e正確；f、c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2與反應的初始投料比及反應進行程度有關(guān)，正逆反應速率是否相等未知，無法說明反應達到平衡，f錯誤；g、NO和O2為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，隨著反應進行NO2濃度不斷變化，氣體顏色不斷變化，氣體顏色不變說明反應達到平衡，g正確；故答案為：beg；（3）根據(jù)反應方程式可知平衡常數(shù)K=c2(CO2)c2(CO)c(SO2)；若在2L的密閉容器中進行上述反應，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算，2CO(g)+SO2(g)?【分析】（1）①化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比；

②4min時反應正向進行；

③比較反應速率大小時應統(tǒng)一單位，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比換算成同一物質(zhì)表示的反應速率，再進行比較；

④溫度、濃度等均能影響反應速率；

（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比。18．【答案】（1）A；D（2）0.1050（3）CO32?>HS（4）1000【解析】【解