吉林省長春市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

吉林省長春市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、選擇題(本題共14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一項符合題意要求)1．合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是（）A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生2．下列說法正確的是（）A．NaHCO3、B．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應C．向NaAlO2溶液中滴加D．常溫下，pH=10的CH3COONa溶液與pH=43．對于工業(yè)合成氨反應N2A．可以通過改變溫度、壓強控制合成氨的反應限度B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應，提高氨氣的產(chǎn)率C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應，提高氨氣的產(chǎn)率D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉化率，還能縮短到達平衡的時間4．用0.0100mol?L?1的A．該滴定實驗不需要指示劑B．滴定管使用前需檢驗是否漏液C．若滴定終止時，仰視讀數(shù)，所測H2D．該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶5．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥6．Na2CA．通入COB．升高溫度，平衡常數(shù)增大C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小D．加入NaOH固體，c(HCO7．下列實驗事實表述的熱化學方程式正確的是（）選項實驗事實熱化學方程式A氫氣的燃燒熱為?2412H2BHHC已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935C(s)+O2D160gSO3(g)與足量水完全反應生成SO3A．A B．B C．C D．D8．常溫下，下列用來判斷CHA．向pH=3的HCl溶液中加入CHB．pH=4的CH3COOH溶液與pH=10C．相同物質的量濃度、相同體積的CHD．0.1mol?L9．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D．將水加熱，Kw不變，pH不變10．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應是2SO2(g)+A．圖Ⅰ表示催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑B．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且乙溫度高C．圖Ⅱ表示SO2D．圖Ⅲ表示t011．一定條件下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應進程如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩個進程中速率最快的一步反應的ΔH=(B．Cl(g)為進程Ⅱ的催化劑，可以減少反應熱，加快反應速率C．相同條件下，進程Ⅰ、Ⅱ中O3D．E12．已知電離常數(shù)：Ka(HCN)=5×1A．向KCN(aq)中通入少量的CO2B．飽和碳酸鈉溶液中通入CC．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：2FeD．同濃度同體積的NH413．下列敘述錯誤的是（）A．NaB．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強C．在滴有酚酞的Na2CD．pH相等的①NaHCO3②Na2CO3③14．已知：H2O(g)=C6HC6HC6H下列說法錯誤的是（）A．ΔH1<0，ΔC．6ΔH1+Δ二、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項符合題意要求)15．下列敘述正確的是（）A．取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸B．取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m小于nC．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的pH=4D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大16．化學圖像可以綜合并直觀地反應外界條件對化學反應的影響，如圖所示圖像是描述外界條件對化學反應的進程或結果的影響，下列說法正確的是（）A．圖①表示2SO2(g)+O2B．若圖②中A、B、C三點表示反應2NO(g)+OC．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應CO(g)+2D．圖④表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(17．相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-akJ/mol。實驗測得反應的有關數(shù)據(jù)如表。下列敘述正確的是（）容器反應條件起始物質的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化X2Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJA．對于上述反應，①、②中反應的平衡常數(shù)K的值不同B．①中：從開始至10min內的平均反應速率v(X2)=0.1mol/(L?min)C．②中：X2的平衡轉化率小于10%D．b＞0.1a18．常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低19．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡數(shù)據(jù)列下表：下列說法正確的是（）溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10-3mol?L-12.43.44.86.89.4A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變B．因該反應熵變（ΔS）大于0，焓變（ΔH）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行C．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的NH3平衡濃度為1.6mol?L-120．最新報道的“人工固氮”反應為：2NT/℃304050NH34.85.96.0A．該反應的ΔH>0B．常溫下該反應的ΔS>0C．反應在30℃、40℃時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2D．在常溫常壓下，人工固氮比較容易進行21．向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：CHA．xB．反應速率：vC．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：KD．反應溫度為T122．某研究小組以Ag?ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)?A．Y點再通入CO、N2各0.B．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率C．達平衡后，其他條件不變，使n(CO)n(NO)D．CO氧化NO是綠色低能耗的脫硝技術23．在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1?mol?N2O和4molCO，發(fā)生反應N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2A．曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：KB．N2與CC．T℃時，kD．用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內的平均速率為1×124．25℃時，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．酸性：HA<HBB．酸HB的電離度約為0.5%C．起始濃度：c(HA)=0.1mol?D．用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑三、非選擇題25．NH4Al（1）NH4Al（2）相同條件下，0.1mol?L?1NH4Al（3）如圖所示是0.①其中符合0.1mol?L?1N②20℃時，0.1mol?L?1N（4）室溫時，向100mL0.1mol?L?1NH4HSO26．Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料，常用作還原劑。（1）25℃，H2SO3、HSO3?、SO32?的物質的量分數(shù)[①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，則當溶液的pH為時應停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物質的量濃度表示)。③NaHSO3溶液的酸堿性：。④若測得25℃時，某溶液中c(SO32?（2）Na2SO3固體久置后會被氧化，為測定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L-1I2標準溶液28mL，充分反應后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液與過量的I2反應(發(fā)生反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反應時消耗Na2S2O3標準溶液16mL。①如何判斷滴定終點：。②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時滴定管的讀數(shù)為mL。③計算久置Na2SO3固體中Na2SO3的質量分數(shù)為④下列情況會造成樣品中Na2SO3含量測定結果偏低的是(填序號)。A.滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁B.裝Na2S2O3標準溶液的滴定管水洗后未潤洗C.開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)27．研究CO、CO2在一定條件下與H2催化合成CH4反應Ⅰ：CO(g)+3H2反應Ⅱ：CO2反應Ⅲ：CO2（1）部分物質的標準生成焓數(shù)據(jù)如表所示(由最穩(wěn)定的單質合成單位量物質B的反應焓變叫做物質B的標準摩爾生成焓)：物質CO(g)HCH標準生成焓/?1100?74x則x=；ΔH2=（2）一定溫度范圍內反應Ⅰ和反應Ⅱ的lgK①依據(jù)圖像，可知T1℃時，反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp3②圖中v正(A)(填“>”、“<”或“=”)（3）在密閉容器中起始時按n(H2)：n(CO2)=3：1投料，分別在壓強為則在1MPa時，表示CH4和CO的平衡體積分數(shù)隨溫度變化關系的曲線依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定壓強下，反應在M點達到化學平衡，平衡時CH4的分壓p(CH

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關，A不符合題意；B、亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無關，B符合題意；C、銨根水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關，C不符合題意；D、FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液水解顯酸性；

B．亞鐵離子容易被氧化，所以配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉；

C．銨鹽水解呈酸性，長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化；

D．FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性．2．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸氫鈉是弱酸強堿鹽可促進水的電離，硫酸氫鈉抑制水的電離，故A不符合題意；

B.硫酸氫鈉顯酸性不是水解產(chǎn)生的，故B不符合題意；

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成，無氣體產(chǎn)生，故C不符合題意；

D.常溫下，醋酸鈉與氯化銨對水的電離起促進作用，水的電離程度相等，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽對水解促進；

B.考查的是強酸式鹽對酸性的影響；3．【答案】C【解析】【解答】A.改變溫度，壓強可以改變合成氨的限度，故A不符合題意；

B.高壓促使平衡向右移動，提高氨氣的產(chǎn)率，故B不符合題意；

C.正反應是放熱反應，溫度過高不利于氨氣產(chǎn)率的提高，故C符合題意；

D.合成氨工業(yè)采用高壓可以提高轉化率和縮短平衡時間，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】對于合成氨反應，正反應是放熱，溫度過高不利于合成氨的產(chǎn)率，增大壓強可提高轉化率結合選項判斷。4．【答案】D【解析】【解答】A.高錳酸鉀顯紫色，發(fā)生反應顏色改變，不需要加入指示劑，故A不符合題意；

B.滴定管使用前需要檢驗是否漏液，故B不符合題意；

C.滴定終點時仰視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小，體積偏大，濃度偏高，故C不符合題意；

D.該實驗用到玻璃儀器有酸式滴定管，錐形瓶，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】對于酸性或者強氧化性物質滴定時需要使用酸式滴定管，對于反應有顏色變化可不需要指示劑，使用滴定管之前需要檢驗是否漏液，結合選項判斷。5．【答案】B【解析】【解答】解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，①升溫平衡向正反應移動，COCl2轉化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應方向移動，COCl2轉化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉化率增大，故⑥符合，故選：B．【分析】化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，①升溫平衡向吸熱反應方向移動；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；③增加CO的濃度，平衡逆向進行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行．6．【答案】C【解析】【解答】A.通人二氧化碳與碳酸根與水反應得到碳酸氫根，導致平衡左移，故A不符合題意；

B.升高溫度，水解增強，平衡常數(shù)增大，故B不符合題意；

C.加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，但是水的離子積不變，氫離子濃度增大，故C符合題意；

D.加入氫氧化鈉固體，導致平衡向左移動，c(HCO3-)c(CO32-)減小，故D不符合題意；

7．【答案】D【解析】【解答】A.氫氣的燃燒熱為?241.8kJ?mol?1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?483.6kJ?mol?1，故A不符合題意；

B.H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ?mol?1，H2SO4(aq)+Ba(OH)8．【答案】C【解析】【解答】A.向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固體，醋酸根結合氫離子，導致溶液pH增大，故A不符合題意；

B.pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后醋酸多，溶液呈酸性，故B不符合題意；

C.相同濃度和相同體積的鹽酸與醋酸與足量的金屬鎂反應消耗金屬的量相等，不能說明其為弱酸，故C符合題意；

D.加入醋酸鈉后與氫離子結合形成醋酸，導致速率減慢，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.此方法醋酸根結合氫離子形成醋酸可以說明其為弱酸；9．【答案】B【解析】【解答】A.向水中加入稀氨水，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故A不符合題意；

B.加入硫酸氫鈉固體，氫離子濃度增大，Kw不變，故B符合題意；

C.向水中加入醋酸鈉固體，平衡向右移動，氫離子濃度降低，故C不符合題意；

D.水加熱，溫度升高，Kw增大，pH減小，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.加氨水，堿性增強，平衡逆向移動；

B.加入硫酸氫鈉氫離子增大；

C.醋酸鈉固體導致平衡正向移動；

D.溫度升高，電離增強，pH減小。10．【答案】B,C【解析】【解答】A.催化劑只改變速率，不改變平衡，故A不符合題意；

B.對于正反應放熱的反應溫度越高，反應物的轉化率越低，故B符合題意；

C.對于正反應放熱的反應溫度越高，反應物的轉化率越低，故C符合題意

D.提高溫度，逆反應速率在上，故D不符合題意；

故答案為：BC

【分析】A.催化劑改變速率不影響平衡；

B.對于正反應放熱的反應，溫度越高正反應轉化率越低；

C.對于正反應放熱的反應，溫度越高正反應轉化率越低；

D.溫度升高，逆反應速率增大更大。11．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，反應II中的第二步活化能低，速率快，ΔH=(E2-E3)kJ?mol?1，故A不符合題意；

B.催化劑只改變反應速率不改變反應熱，故B不符合題意；

C.催化劑只是改變反應速率，不改變最終狀態(tài)，轉化率相等，故C不符合題意；12．【答案】C【解析】【解答】A.向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+CN?=HCN+HCO3?，故A不符合題意；

B.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32?13．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸鈉加水稀釋，氫氧根濃度降低，故A不符合題意；

B.稀溶液中，濃度越小水解程度越大，濃度小，酸性或堿性也減弱，故B符合題意；

C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去，故C不符合題意；

D.pH相等的①NaHCO3②Na2CO3③NaOH溶液的物質的量濃度大?。孩?gt;14．【答案】D【解析】【解答】A.氣態(tài)水到液態(tài)水放熱，氣態(tài)到固態(tài)放熱，故A不符合題意；

B.氣態(tài)到固態(tài)放熱，導致反應3放出的熱量減小，故B不符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律6x①+②+③=④，即可得到6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0，故C不符合題意；

D.根據(jù)蓋斯定律6x①+15．【答案】C【解析】【解答】A.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸等于醋酸，故A不符合題意；

B.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m大于n，故B不符合題意；

C.pH均為4的鹽酸和氯化銨等體積混合后，導致溶液的pH=4，故C符合題意；

D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應，鹽酸消耗NaOH溶液的體積比醋酸小，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.濃度相等，速率相等；

B.醋酸是弱酸，稀釋時電離；

C.混合后對氯化銨的水解無影響；

D.考慮的是醋酸是弱酸。16．【答案】A【解析】【解答】A.圖①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，t1擴大溶積，逆反應速率降低，故A符合題意；

B.對于2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應，壓強越大正向移動，轉化率增大，溫度最低常數(shù)最小，故B不符合題意；

C.表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)17．【答案】D【解析】【解答】A.溫度相同，常數(shù)相同，故A不符合題意；

B.對于反應①，放熱0.1a，說明其轉化率為10%，因此變化了0.1mol，故速率為0.01mol/(L?min)；故B不符合題意；

C.恒壓時體積變化，而反應是體積減小的反應，相當于加壓，平衡正向移動，轉化率大于10%，故C不符合題意；

D.平衡正向移動，轉化率大于10%，放出的熱量大于0.1a，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意判斷，溫度不變常數(shù)不變，恒壓時體積變化，而對于該反應體積減小，相當于加壓，導致平衡逆向移動，結合選項即可判斷。18．【答案】C【解析】【解答】A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變，故A不符合題意；

B.該反應達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，故B不符合題意；

C.第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；選擇50℃將其變?yōu)闅鈶B(tài)，故C符合題意；

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較高，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)題意可知，反應分兩步。第一步增加一氧化碳的量，平衡正向移動，常數(shù)不變，選擇的溫度為50℃，第二步溫度升高，分解速率增大結合選項判斷。19．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)氣體的物質的量之比始終為2：1，因此其平均相對分子質量始終不變，故A不符合題意；

B.根據(jù)?G=?H-T?S，因該反應熵變（ΔS）大于0，焓變（ΔH）大于0，高溫時可自發(fā)反應，故B不符合題意；

C.達到平衡時，恒溫下縮小體積，平衡逆向移動，固體質量增加，故C符合題意；

D.結合表格15℃時總濃度為2.4mol/L，結合化學計量系數(shù)之比即可計算出氨氣為1.6x10-3，mol?L-1，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.氣體的物質的量固定，故相對分子質量不變；

20．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)溫度越高，氨氣的平均濃度越高，說明該反應正反應是吸熱反應，故A不符合題意；

B.正反應為氣體體積增大的反應，故為熵增反應，故B不符合題意；

C.溫度越高，反應向正向移動，平衡常數(shù)增大，故C不符合題意；

D.根據(jù)?G=?H-T?S，ΔH>0ΔS>0，溫度越高越易進行，故D符合題意；

故答案為：D

21．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，x1＜x2，A不符合題意；

B、b點所在曲線中c(H2O)較大，因此反應速率較大，所以vb正＞vc正，B符合題意；

C、平衡常數(shù)與溫度有關，溫度相同時，平衡常數(shù)不變，因此Kb=Kc，由于該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K增大，因此Ka＜Kb=Kc，C不符合題意；

D、該反應中，反應前后氣體分子數(shù)改變，因此反應過程中壓強是一個變量，則當其不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】當nCH4nH2O一定時，隨著溫度升高升高，CH4的平衡轉化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，因此該反應為吸熱反應。當溫度相同時，x1條件下CH4的平衡轉化率大于x2，說明x122．【答案】A【解析】【解答】A.2CO(g)+2NO(g)?2C起始（mol/L）0.10.1變化（mol/L）0.080.080.080.04平衡（mol/L）0.020.020.080.04K=(0.08)2x0.04/(0.02)4=1600，再通入CO和N2各0.01mol，因此Q=0.05X0.082/(0.02)2(0.03)2=888/9＜K，平衡向右移動，v正(N2)>v逆(N2)，故A符合題意；

B.催化劑只是改變反應速率不改變轉化率，故B不符合題意；

C.達到平衡時，其他條件不變，n(CO)n(NO)<123．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，溫度M＞N，反應放熱，溫度越高反應逆向進行，導致常數(shù)減小。故A符合題意；

B.氮氣和二氧化碳為生成物其化學計量系數(shù)之比為1：1，因此其濃度始終為1：1，故B不符合題意；

C.A對應著N，平衡時N2O的轉化率為25%，因此c(N2)=0.025mol/L，c(CO2)=0.025mol/L，c(N2O)=0.075mol/L，c(CO)=0.375mol/L，平衡時正速率=逆速率，即可得到k逆=450k正，故C不符合題意；

D.轉化率為10%，故CO的變化量為1mol，速率為1×10?4mol24．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)起始的pH判斷酸性是HA強于HB，故A不符合題意；

B.根據(jù)滴定后的pH即可得到HA為強酸，HB為弱酸，電離出c(H+)=10-3mol/L，因此c(HB)=0.2mol/L，則其電離度為10-3mol/L/0.2mol/L=0.5%；故B不符合題意；

C.HA為強酸，c(HA)=0.1mol/L，HB為弱酸，濃度為0.2mol/L，故C不符合題意；

D.用NaOH溶液滴定HB可用酚酞做指示劑，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)圖示判斷HA為強酸，HB為弱酸，且結合與氫氧化鈉反應的消耗氫氧化鈉以及起始的pH得到c(HA)=0.1mol/L，c(HB)=0.2mol/L，結合選項即可判斷。25．【答案】（1）Al3+水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（2）小于（3）I；NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減??；0.001（4）a；c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4【解析】【解答】（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，主要是鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸