北京市昌平區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試+化學(xué) 含答案

昌平區(qū)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷（100分90分鐘）2022.1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ部分（選擇題共42分）本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．堿性鋅錳干電池B．燃?xì)庠頒．砷化鎵太陽電池D．風(fēng)力發(fā)電2．下列電離方程式書寫不正確的是（）A． B．C． D．3．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．二者均屬于鈉鹽 B．二者的水溶液均呈堿性C．二者在水中均能完全電離 D．二者均屬于強(qiáng)電解質(zhì)4．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后，B減少1.2mol。下列敘述不正確的是（）A． B．2min內(nèi)C．2min內(nèi) D．2min內(nèi)D增加了0.2mol5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（）A．凡是放熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) B．凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)C．凡是熵增的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) D．反應(yīng)是否自發(fā)，需要綜合考慮反應(yīng)焓變和熵變6．高溫下，甲烷可生成乙烷：。反應(yīng)在某階段的速率可表示為：，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。對(duì)于該階段的此反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．增加濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大B．增大濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大C．減小的濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率不變D．加入適當(dāng)催化劑可以降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率7．下圖是某裝置示意圖，下列說法正確的是（）A．鹽橋中進(jìn)入溶液 B．Zn、Cu都是電極材料C．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 D．既是電極反應(yīng)物，也是離子導(dǎo)體8．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：．下列說法不正確的是（）A．升高溫度，促進(jìn)水的電離B．向水中加入NaOH固體，增加，抑制水的電離C．向水中通入HCl氣體，減少，促進(jìn)水的電離D．向水中加入固體，減少，促進(jìn)水的電離9．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．10．按照量子力學(xué)對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，下列說法不正確的是（）A．原子的核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)B．在一個(gè)原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子C．原子核外電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)，會(huì)輻射或吸收能量D．電子云圖中點(diǎn)密集的地方表示電子在此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的數(shù)量多11．下列對(duì)基態(tài)氮原子軌道表示式書寫正確的是（）A． B．C． D．12．2種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①，②，下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：②＞① B．原子半徑：②＞①C．金屬性：②＞① D．最高正化合價(jià)：①＞②13．下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、Ⅹ、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．非金屬性：W＞YB．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．W、Ⅹ、Y、Z中，電負(fù)性最大的是X14．科研人員利用電解法在催化劑表面結(jié)合和制備尿素，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法不正確的是（）A．步驟①中形成極性共價(jià)鍵B．步驟②中有生成C．步驟④中的反應(yīng)物做陽極反應(yīng)物D．步驟⑤制得尿素應(yīng)在陰極區(qū)域完成相應(yīng)收集15．298K時(shí)，在含有、的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：，體系中和變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．B．298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．往平衡體系中加入Pb后，增大D．往平衡體系中加入少量固體后，增大16．一些常見反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①②③④欲利用以上反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池裝置，下列說法正確的是（）A．①不可以設(shè)計(jì)成原電池裝置 B．②不可以設(shè)計(jì)成原電池裝置C．③可以設(shè)計(jì)成原電池裝置 D．④中反應(yīng)物只有接觸才能形成原電池裝置17．工業(yè)合成氨：．下列與該反應(yīng)相關(guān)的各圖中，正確的是（）A．B．C．D．18．硫酸可以在甲酸（）分解制CO的反應(yīng)進(jìn)程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程，右圖為加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程。下列說法不正確的是（）A．甲酸分解制CO的反應(yīng)B．未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中不涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成C．加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中②→③步反應(yīng)速率最慢D．，19．釩電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池之一，其工作原理如左圖所示，放電時(shí)電子由B極一側(cè)向A極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液含硫酸。常見的含釩陽離子顏色如下表所示。離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)是：B．放電時(shí)，通過離子交換膜由B極一側(cè)向A極移動(dòng)C．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D．當(dāng)充電完畢后，右側(cè)的儲(chǔ)液罐內(nèi)溶液顏色為紫色20．一定條件下，反應(yīng)的速率可表示為，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根據(jù)表中的測(cè)定數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正確的是（）A．、的值分別為1、1.5B．同時(shí)減小和濃度，反應(yīng)速率一定增大C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D．表中x的值為121．25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入l溶液。滴加過程中溶液含碳微粒物質(zhì)的量與溶液pH的關(guān)系如圖所示（因逸出未畫出）。下列說法正確的是（）A．②表示物質(zhì)的量的變化情況B．a(chǎn)點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的C．由b點(diǎn)可計(jì)算得出D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中含碳微粒物質(zhì)的量守恒第Ⅱ部分（非選擇題共58分）22．（8分）反應(yīng)可用于汽車尾氣凈化。在恒溫恒容密閉容器中加入一定量反應(yīng)物，獲得如下數(shù)據(jù)：起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（）0.40.400平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（）0.2xyz（1）______，______。（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。（3）該溫度下該反應(yīng)的K的數(shù)值為______。（4）該溫度下，按未知濃度配比進(jìn)行反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得如下數(shù)據(jù)：某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（）0.50.50.10.5此時(shí)反應(yīng)向______方向（填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”）進(jìn)行，結(jié)合計(jì)算說明理由：______。23．（8分）努力實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和展現(xiàn)了我國(guó)積極參與和引領(lǐng)全球氣候治理的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為。該裝置的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電極材料為惰性電極。（1）電極a是______（填“陰極”或“陽極”），發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______。（3）電解過程中運(yùn)動(dòng)方向?yàn)開_____（填“由a到b”或“由b到a”），反應(yīng)前后溶液中的______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）電解的總反應(yīng)方程式是______，該反應(yīng)是______（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)。24．（7分）以下元素均為第4周期元素，請(qǐng)回答相關(guān)問題。（1）鉀、錳分別位于______族、______族。（2）基態(tài)鐵原子的電子排布式為______。（3）、、三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____；Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中顯正價(jià)的元素為______，原因是______。25．（11分）①醋酸、②鹽酸、③一水合氨、④碳酸氫鈉、⑤氯化鈣、⑥氯化銨是實(shí)驗(yàn)室常見物質(zhì)。（1）寫出的電離方程式______。（2）氯化銨溶液顯酸性，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：______。（3）有關(guān)溶液的敘述正確的是______。a．溶液中離子濃度關(guān)系滿足：b．常溫下，等濃度等體積溶液與NaOH溶液混合后溶液C．向溶液中加少量固體，減小d．向溶液中加少量固體，增大e．與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性相同（4）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的與氯化銨溶液中水電離出的之比是______。（5）向飽和溶液中滴加飽和溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生大量無色氣泡，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度解釋原因______。26．（10分）采用硫磺熏蒸處理藥材會(huì)產(chǎn)生一定量的硫殘留（其中S元素為＋4價(jià)），以下是一種簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的分析測(cè)定硫含量的方法。Ⅰ．樣品預(yù)處理（均在室溫下進(jìn)行）：對(duì)xg藥材進(jìn)行處理后，將逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液將溶液X調(diào)為，此時(shí)溶液總體積為VmL（記為溶液Y）。資料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：pH含硫微粒在溶液中的主要存在形式（1）溶于水后溶液顯酸性，用化學(xué)用語表示其原因：______。（2）用少量NaOH溶液將X溶液pH調(diào)至4.3的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（3）將X溶液pH調(diào)至10時(shí)，與消耗的NaOH物質(zhì)的量之比______。（4）關(guān)于室溫下的溶液說法正確的是______。a．b．c．Ⅱ．電化學(xué)測(cè)定：利用右圖電解裝置進(jìn)行測(cè)定。通電片刻后停止通電，加入淀粉溶液。根據(jù)電流大小和電解效率理論計(jì)算共產(chǎn)生．用溶液Y對(duì)停止通電后的陽極區(qū)電解質(zhì)溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，共用去。（5）陽極的電極反應(yīng)式是______。（6）確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（7）藥材中硫殘留量（其中含硫微粒均按計(jì)，）為______mg/g。27．（6分）沉淀的生成及轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)中有重要作用。資料：部分難溶電解質(zhì)的溶度積（均為18-25℃數(shù)據(jù)，單位省略）約為約為約為約為（1）在粗鹽提純流程中，可用溶液一次性除去粗鹽水中的和，反應(yīng)的離子方程式是______。（2）利用FeS作為沉淀劑除去某工業(yè)廢水中的部分流程如下：①結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度解釋可用FeS除去的原因______。②可使①中平衡發(fā)生移動(dòng)所需最小______。（只寫計(jì)算結(jié)果）③處理1L含濃度為的該廢水至合格（濃度小于1mg/L）最少所需FeS的質(zhì)量是______mg。28．（8分）是一種豐富的碳資源，將其清潔轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品以實(shí)現(xiàn)資源利用是研究熱點(diǎn)。Ⅰ．合成甲醇（）在200～250℃的加氫反應(yīng)器中，主要反應(yīng)有：反應(yīng)i反應(yīng)ii反應(yīng)iii（1）______。（2）同時(shí)也存在副反應(yīng)iv：，反應(yīng)器進(jìn)行一段時(shí)間后要間歇降到室溫，可提高甲醇的產(chǎn)率。對(duì)比反應(yīng)iii、iv，解釋其原因______。（已知的沸點(diǎn)為65℃，的沸點(diǎn)為－25℃）Ⅱ．甲醇的綜合利用：以和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯（）反應(yīng)v（3）在不同的實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)定甲醇的轉(zhuǎn)化率。溫度的數(shù)據(jù)結(jié)果為圖a，壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)結(jié)果在圖b中未畫出。①反應(yīng)v的______0（填“＞”或“＜”）。②在100～140℃之間，隨著溫度升高，甲醇轉(zhuǎn)化率增大的原因是______。③在圖b中繪制出壓強(qiáng)和甲醇轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系（作出趨勢(shì)即可）參考答案第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題2分，共42分）題號(hào)12345678910答案ABBDDBBCDD題號(hào)11121314151617181920答案AADCCBBBCB題號(hào)21答案C第二部分非選擇題（共58分）22．（8分）（1）0.2 0.1 （2）50% （3）2.5（4）正反應(yīng) 計(jì)算得此時(shí)，因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。23．（8分）（1）陰極 還原 （2）（3）由b到a 不變 （4） 非自發(fā)24．（7分）（1）ⅠA、ⅦB （2）（3）Br＞Se＞As；Br，電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)25．（11分）（1）（2）在溶液中完全電離：，水中存在：，結(jié)合電離出的，使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中，因此溶液顯酸性（3）cd （4）（5）在溶液中，存在平衡，向溶液中加入，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，使減小，