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昌平區(qū)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷(100分90分鐘)2022.1可能用到的相對原子質(zhì)量:第Ⅰ部分(選擇題共42分)本部分共21道小題,每小題2分,共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中,選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()A.堿性鋅錳干電池B.燃?xì)庠頒.砷化鎵太陽電池D.風(fēng)力發(fā)電2.下列電離方程式書寫不正確的是()A. B.C. D.3.“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手,其主要成分是NaClO和NaCl。下列有關(guān)說法不正確的是()A.二者均屬于鈉鹽 B.二者的水溶液均呈堿性C.二者在水中均能完全電離 D.二者均屬于強(qiáng)電解質(zhì)4.在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),2min后,B減少1.2mol。下列敘述不正確的是()A. B.2min內(nèi)C.2min內(nèi) D.2min內(nèi)D增加了0.2mol5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是()A.凡是放熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) B.凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)C.凡是熵增的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) D.反應(yīng)是否自發(fā),需要綜合考慮反應(yīng)焓變和熵變6.高溫下,甲烷可生成乙烷:。反應(yīng)在某階段的速率可表示為:,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。對于該階段的此反應(yīng),下列說法不正確的是()A.增加濃度(其他條件不變),反應(yīng)速率增大B.增大濃度(其他條件不變),反應(yīng)速率增大C.減小的濃度(其他條件不變),反應(yīng)速率不變D.加入適當(dāng)催化劑可以降低反應(yīng)活化能,增大反應(yīng)速率7.下圖是某裝置示意圖,下列說法正確的是()A.鹽橋中進(jìn)入溶液 B.Zn、Cu都是電極材料C.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 D.既是電極反應(yīng)物,也是離子導(dǎo)體8.25℃時(shí),水中存在電離平衡:.下列說法不正確的是()A.升高溫度,促進(jìn)水的電離B.向水中加入NaOH固體,增加,抑制水的電離C.向水中通入HCl氣體,減少,促進(jìn)水的電離D.向水中加入固體,減少,促進(jìn)水的電離9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A. B.C. D.10.按照量子力學(xué)對原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述,下列說法不正確的是()A.原子的核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)B.在一個(gè)原子中,不可能出現(xiàn)運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子C.原子核外電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí),會輻射或吸收能量D.電子云圖中點(diǎn)密集的地方表示電子在此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的數(shù)量多11.下列對基態(tài)氮原子軌道表示式書寫正確的是()A. B.C. D.12.2種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是:①,②,下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:②>① B.原子半徑:②>①C.金屬性:②>① D.最高正化合價(jià):①>②13.下圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、Ⅹ、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()A.非金屬性:W>YB.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級未成對電子最多的是Z元素D.W、Ⅹ、Y、Z中,電負(fù)性最大的是X14.科研人員利用電解法在催化劑表面結(jié)合和制備尿素,反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法不正確的是()A.步驟①中形成極性共價(jià)鍵B.步驟②中有生成C.步驟④中的反應(yīng)物做陽極反應(yīng)物D.步驟⑤制得尿素應(yīng)在陰極區(qū)域完成相應(yīng)收集15.298K時(shí),在含有、的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):,體系中和變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.B.298K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.往平衡體系中加入Pb后,增大D.往平衡體系中加入少量固體后,增大16.一些常見反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下:①②③④欲利用以上反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池裝置,下列說法正確的是()A.①不可以設(shè)計(jì)成原電池裝置 B.②不可以設(shè)計(jì)成原電池裝置C.③可以設(shè)計(jì)成原電池裝置 D.④中反應(yīng)物只有接觸才能形成原電池裝置17.工業(yè)合成氨:.下列與該反應(yīng)相關(guān)的各圖中,正確的是()A.B.C.D.18.硫酸可以在甲酸()分解制CO的反應(yīng)進(jìn)程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程,右圖為加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程。下列說法不正確的是()A.甲酸分解制CO的反應(yīng)B.未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中不涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成C.加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中②→③步反應(yīng)速率最慢D.,19.釩電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的綠色環(huán)保儲能電池之一,其工作原理如左圖所示,放電時(shí)電子由B極一側(cè)向A極移動,電解質(zhì)溶液含硫酸。常見的含釩陽離子顏色如下表所示。離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色下列說法不正確的是()A.放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)是:B.放電時(shí),通過離子交換膜由B極一側(cè)向A極移動C.充電時(shí),電池總反應(yīng)為D.當(dāng)充電完畢后,右側(cè)的儲液罐內(nèi)溶液顏色為紫色20.一定條件下,反應(yīng)的速率可表示為,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下:反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根據(jù)表中的測定數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論不正確的是()A.、的值分別為1、1.5B.同時(shí)減小和濃度,反應(yīng)速率一定增大C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中,的濃度對反應(yīng)速率影響最大D.表中x的值為121.25℃時(shí),向溶液中逐滴加入l溶液。滴加過程中溶液含碳微粒物質(zhì)的量與溶液pH的關(guān)系如圖所示(因逸出未畫出)。下列說法正確的是()A.②表示物質(zhì)的量的變化情況B.a(chǎn)點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的C.由b點(diǎn)可計(jì)算得出D.a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中含碳微粒物質(zhì)的量守恒第Ⅱ部分(非選擇題共58分)22.(8分)反應(yīng)可用于汽車尾氣凈化。在恒溫恒容密閉容器中加入一定量反應(yīng)物,獲得如下數(shù)據(jù):起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/()0.40.400平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/()0.2xyz(1)______,______。(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。(3)該溫度下該反應(yīng)的K的數(shù)值為______。(4)該溫度下,按未知濃度配比進(jìn)行反應(yīng),某時(shí)刻測得如下數(shù)據(jù):某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/()0.50.50.10.5此時(shí)反應(yīng)向______方向(填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”)進(jìn)行,結(jié)合計(jì)算說明理由:______。23.(8分)努力實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和展現(xiàn)了我國積極參與和引領(lǐng)全球氣候治理的大國擔(dān)當(dāng)。如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為。該裝置的電解質(zhì)溶液為稀硫酸,電極材料為惰性電極。(1)電極a是______(填“陰極”或“陽極”),發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______。(3)電解過程中運(yùn)動方向?yàn)開_____(填“由a到b”或“由b到a”),反應(yīng)前后溶液中的______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)電解的總反應(yīng)方程式是______,該反應(yīng)是______(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)反應(yīng)。24.(7分)以下元素均為第4周期元素,請回答相關(guān)問題。(1)鉀、錳分別位于______族、______族。(2)基態(tài)鐵原子的電子排布式為______。(3)、、三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____;Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl,其中顯正價(jià)的元素為______,原因是______。25.(11分)①醋酸、②鹽酸、③一水合氨、④碳酸氫鈉、⑤氯化鈣、⑥氯化銨是實(shí)驗(yàn)室常見物質(zhì)。(1)寫出的電離方程式______。(2)氯化銨溶液顯酸性,結(jié)合化學(xué)用語解釋原因:______。(3)有關(guān)溶液的敘述正確的是______。a.溶液中離子濃度關(guān)系滿足:b.常溫下,等濃度等體積溶液與NaOH溶液混合后溶液C.向溶液中加少量固體,減小d.向溶液中加少量固體,增大e.與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性相同(4)25℃時(shí),pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸溶液中水電離出的與氯化銨溶液中水電離出的之比是______。(5)向飽和溶液中滴加飽和溶液,可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生大量無色氣泡,結(jié)合化學(xué)用語,從平衡移動角度解釋原因______。26.(10分)采用硫磺熏蒸處理藥材會產(chǎn)生一定量的硫殘留(其中S元素為+4價(jià)),以下是一種簡便且準(zhǔn)確的分析測定硫含量的方法。Ⅰ.樣品預(yù)處理(均在室溫下進(jìn)行):對xg藥材進(jìn)行處理后,將逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液將溶液X調(diào)為,此時(shí)溶液總體積為VmL(記為溶液Y)。資料:不同pH下,含硫微粒在溶液中的主要存在形式:pH含硫微粒在溶液中的主要存在形式(1)溶于水后溶液顯酸性,用化學(xué)用語表示其原因:______。(2)用少量NaOH溶液將X溶液pH調(diào)至4.3的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(3)將X溶液pH調(diào)至10時(shí),與消耗的NaOH物質(zhì)的量之比______。(4)關(guān)于室溫下的溶液說法正確的是______。a.b.c.Ⅱ.電化學(xué)測定:利用右圖電解裝置進(jìn)行測定。通電片刻后停止通電,加入淀粉溶液。根據(jù)電流大小和電解效率理論計(jì)算共產(chǎn)生.用溶液Y對停止通電后的陽極區(qū)電解質(zhì)溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí),共用去。(5)陽極的電極反應(yīng)式是______。(6)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。(7)藥材中硫殘留量(其中含硫微粒均按計(jì),)為______mg/g。27.(6分)沉淀的生成及轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)中有重要作用。資料:部分難溶電解質(zhì)的溶度積(均為18-25℃數(shù)據(jù),單位省略)約為約為約為約為(1)在粗鹽提純流程中,可用溶液一次性除去粗鹽水中的和,反應(yīng)的離子方程式是______。(2)利用FeS作為沉淀劑除去某工業(yè)廢水中的部分流程如下:①結(jié)合化學(xué)用語,從平衡移動角度解釋可用FeS除去的原因______。②可使①中平衡發(fā)生移動所需最小______。(只寫計(jì)算結(jié)果)③處理1L含濃度為的該廢水至合格(濃度小于1mg/L)最少所需FeS的質(zhì)量是______mg。28.(8分)是一種豐富的碳資源,將其清潔轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品以實(shí)現(xiàn)資源利用是研究熱點(diǎn)。Ⅰ.合成甲醇()在200~250℃的加氫反應(yīng)器中,主要反應(yīng)有:反應(yīng)i反應(yīng)ii反應(yīng)iii(1)______。(2)同時(shí)也存在副反應(yīng)iv:,反應(yīng)器進(jìn)行一段時(shí)間后要間歇降到室溫,可提高甲醇的產(chǎn)率。對比反應(yīng)iii、iv,解釋其原因______。(已知的沸點(diǎn)為65℃,的沸點(diǎn)為-25℃)Ⅱ.甲醇的綜合利用:以和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯()反應(yīng)v(3)在不同的實(shí)驗(yàn)條件下,測定甲醇的轉(zhuǎn)化率。溫度的數(shù)據(jù)結(jié)果為圖a,壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)結(jié)果在圖b中未畫出。①反應(yīng)v的______0(填“>”或“<”)。②在100~140℃之間,隨著溫度升高,甲醇轉(zhuǎn)化率增大的原因是______。③在圖b中繪制出壓強(qiáng)和甲醇轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系(作出趨勢即可)參考答案第一部分選擇題(共42分)選擇題(每小題2分,共42分)題號12345678910答案ABBDDBBCDD題號11121314151617181920答案AADCCBBBCB題號21答案C第二部分非選擇題(共58分)22.(8分)(1)0.2 0.1 (2)50% (3)2.5(4)正反應(yīng) 計(jì)算得此時(shí),因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。23.(8分)(1)陰極 還原 (2)(3)由b到a 不變 (4) 非自發(fā)24.(7分)(1)ⅠA、ⅦB (2)(3)Br>Se>As;Br,電負(fù)性Br<Cl,因此在化合物中Br顯正價(jià)25.(11分)(1)(2)在溶液中完全電離:,水中存在:,結(jié)合電離出的,使水的電離平衡向右移動,溶液中,因此溶液顯酸性(3)cd (4)(5)在溶液中,存在平衡,向溶液中加入,發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,使減小,
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