專題4 非金屬及其化合物 10年高考化學(xué)真題專題分類匯編

專題四非金屬及其化合物考點1無機非金屬材料1.(2023湖北,3,3分)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下:石英砂粗硅SiHCl3高純硅下列說法錯誤的是()A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑B.1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023C.原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣D.生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程答案B2.(2022廣東,3,2分)廣東一直是我國對外交流的重要窗口,館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是()文物選項A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒文物選項C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座答案C3.(2022廣東,12,4分)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br-可被氧化,Mg2+可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑答案A4.(2022河北,1,3分)定窯是宋代五大名窯之一,其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是()A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO2和MgOC.陶瓷燒制的過程為物理變化D.白瓷的白色是因鐵含量較高答案A5.(2022江蘇,7,3分)我國古代就掌握了青銅(銅—錫合金)的冶煉、加工技術(shù),制造出許多精美的青銅器;Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,歷史上曾廣泛用作顏料。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.石墨能導(dǎo)電,可用作潤滑劑B.單晶硅熔點高,可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點低、硬度大,古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富,可用作電極材料答案C6.(2022浙江6月選考,8,2分)下列說法不正確的是()A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,常用于制造光導(dǎo)纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠,可用于道路照明C.氧化鋁熔點高,常用于制造耐高溫材料D.用石灰石—石膏法對燃煤煙氣進行脫硫,同時可得到石膏答案A7.(2020山東,4,2分)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是()A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價為+4,CH4中C的化合價為-4,因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因為Si的原子半徑大于C,難形成p-pπ鍵答案C8.(2020浙江7月選考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()A.可發(fā)生反應(yīng):Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB.具有吸水性,需要密封保存C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SiO2答案D9.(2019浙江4月選考,8,2分)下列說法不正確的是()A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等答案B10.(2016海南單科,4,2分)下列敘述錯誤的是()A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層答案B11.(2014課標Ⅱ,7,6分)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案A12.(2014江蘇單科,8,2分)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2NaOHNaHCO3答案B考點2鹵族元素海水資源的開發(fā)利用1.(2024黑、吉、遼,6,3分)H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合。溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩,周期性變色;幾分鐘后,穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是()A.無色→藍色:生成I2B.藍色→無色:I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示劑答案C2.(2024浙江1月選考,2,3分)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列說法不正確的是()A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定答案B3.(2024浙江1月選考,6,3分)為回收利用含I2的CCl4廢液,某小組設(shè)計方案如下所示,下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ中,加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后,上下兩層均為無色B.步驟Ⅰ中,分液時從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗I2可用升華法進一步提純答案B4.(2023全國乙,11,6分)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓B.硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2Na2SO4C.溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2OHBrO4+7HBrD.膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O答案D5.(2023遼寧,3,3分)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是()A.合成氨:N2+3H22NH3B.制HCl:H2+Cl22HClC.制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑D.冶煉鎂:2MgO2Mg+O2↑答案D6.(2023浙江1月選考,4,3分)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白劑B.金屬鈉導(dǎo)熱性好,可用作傳熱介質(zhì)C.NaClO溶液呈堿性,可用作消毒劑D.Fe2O3呈紅色,可用作顏料答案C7.(2022廣東,8,2分)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后,按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?)答案D8.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:下列說法錯誤的是()A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBrCO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1答案A9.(2022全國甲,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”答案D10.(2022浙江1月選考,22,2分)下列推測不合理的是()A.相同條件下,Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B.OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C.相同條件下,與水反應(yīng)由快到慢的順序:OPBr3、OPCl3、OPF3D.PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3答案B11.(2022浙江6月選考,19,2分)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH<0,達到平衡后,下列說法不正確的是()A.升高溫度,氯水中的c(HClO)減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體,上述平衡正向移動,c(HClO)增大C.取氯水稀釋,c(Cl-)/c(HClO)增大D.取兩份氯水,分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液變藍色,可以證明上述反應(yīng)存在限度答案D12.(2019課標Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是()A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒答案C13.(2018課標Ⅱ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查答案D14.(2018海南單科,5,2分)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D.氯水具有較強的氧化性,可用于漂白紙張、織物等答案B15.(2017天津理綜,1,6分)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH4答案C16.(2015課標Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤··的是(A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案C17.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理···的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)(A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案B18.(2014江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O答案C19.(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案C20.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好答案C21.(2018浙江4月選考,27,6分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗:實驗中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取110溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固體,請回答:(1)X的化學(xué)式是,步驟①的化學(xué)方程式是。

(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案(1)MgCl2·6H2O(2分)MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)(2)2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)22.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是

。

圖3答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度23.(2014江蘇單科,19,15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。

(2)操作X的名稱為。

(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。

(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+I2+5S某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;

實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(15分)(1)SO32-+I2+H2O2I-+SO使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有考點3硫及其化合物1.(2024北京,7,3分)硫酸是重要化工原料,工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A.Ⅰ的化學(xué)方程式:3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收答案B2.(2024安徽,4,3分)下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化,且甲和水可以直接生成乙的是()選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2答案D3.(2023山東,13,4分)(雙選)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示,反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間,反應(yīng)Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進行。常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元中吸收氣體ⅠD.若Cu2O產(chǎn)量不變,參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比n(X)n(答案CD4.(2022廣東,5,2分)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是()A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅,說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無H2O生成答案B5.(2022江蘇,4,3分)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取SO2氣體 B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性答案C6.(2019浙江4月選考,11,2分)針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是()A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成答案A7.(2018海南單科,3,2分)用濃硫酸配制稀硫酸時,不必要的個人安全防護用品是()A.實驗服 B.橡膠手套 C.護目鏡 D.防毒面罩答案D8.(2018浙江4月選考,9,2分)下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是()A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng) D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)答案D9.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)答案B10.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C11.(2018江蘇單科,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=(1-焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于。

②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是。

(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=。

答案(12分)(1)SO2+OH-HSO3(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1∶1612.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的NO假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗證假設(shè)一該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一。請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立實驗2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實驗1中溶液pH變小的原因是;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)。

(3)驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):(4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。

答案(14分)(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+4H++2NO(或3H2SO3+2NO3-3SO(3)實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):實驗1作為參照實驗實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)13.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號)。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是

。(3)已知:25℃、101kPa時,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)ΔH=-520kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)ΔH=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將am3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg。

答案(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)ΔH=-248kJ/mol(4)Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6)150014.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是(填序號)a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低15.(2014江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為;濾渣Ⅰ的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO(3)溶液中的部分SO32-被氧化成S16.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2--2e-S(n-1)S+S2-Sn①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(14分)(1)①2H2O+2e-H2↑+2OH-②Sn2-+2H+(n-1)S↓+H2(2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)②0.5mol③提高混合氣體中空氣的比例(3)2H2S2H2+S2考點4氮及其化合物環(huán)境保護與綠色化學(xué)1.(2024江蘇,6,3分)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.汽車尾氣處理:2NO+4CON2+4CO2B.NO3-電催化為N2的陽極反應(yīng):2NO3-+12H++10e-N2↑C.硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng):4NH3+3O22N2+6H2OD.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O答案D2.(2024湖南,7,3分)某學(xué)生按圖示方法進行實驗,觀察到以下實驗現(xiàn)象:①銅絲表面緩慢放出氣泡,錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色;②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快,氣體顏色逐漸變深;③一段時間后氣體顏色逐漸變淺,至幾乎無色;④錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升,最終銅絲與液面脫離接觸,反應(yīng)停止。下列說法正確的是()A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢,原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體,表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O2HNO3+NOD.銅絲與液面脫離接觸,反應(yīng)停止,原因是硝酸消耗完全答案C3.(2024廣東,13,4分)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性:CF3COOH<CCl3COOH電負性:F>ClB某冠醚與Li+能形成超分子,與K+則不能Li+與K+的離子半徑不同C由氨制硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3NH3和NO2均具有氧化性D苯酚與甲醛反應(yīng),可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)答案B4.(2023山東,2,2分)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時,對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A.稀鹽酸:配制AlCl3溶液B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸:清洗附有銀鏡的試管D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液:苯的磺化答案D5.(2022江蘇,8,3分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”答案A6.(2022浙江6月選考,9,2分)下列說法正確的是()A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時,煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng),所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為