高中化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)卷蘇教版

期中質(zhì)量檢測(cè)卷

第I卷（選擇題共40分）

、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）

2.在一容積可變的密閉容器中加入W03和星進(jìn)行反應(yīng)：W03（s）+3H2（g）=W（s）+

3H20（g）,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，充入筑氣，其反應(yīng)速率不變

C.保持壓強(qiáng)不變，充入短氣，H,0（g）的生成速率增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入銳氣，lM）（g）、H?（g）的生成速率減小

3.■能在CL中燃燒生成HCL,HC1也能在一定條件下分解為m和CL。圖為壓、5和

HC1三者相互轉(zhuǎn)化的微觀過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

過(guò)程3

O~Q過(guò)程i：0?過(guò)程2,CK

過(guò)程4

0。?H

A.過(guò)程1放熱B.過(guò)程2吸熱

C.過(guò)程3放熱D.過(guò)程4放熱

1

4.4P（紅磷，s）ep&（白磷，s）A^=+17kJ-mor,根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列

推論正確的是（）

A.當(dāng)1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量

B.正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

C.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

D.白磷比紅磷穩(wěn)定

5.在探究檸檬電池的工作原理時(shí)，某課外小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：當(dāng)按圖I所示連接一個(gè)檸檬

時(shí)，二極管不發(fā)光；按圖n所示連接幾個(gè)檸檬時(shí)，二極管發(fā)光。下列說(shuō)法不正確的是（）

圖I圖n

A.圖I中二極管不發(fā)光，說(shuō)明該裝置不構(gòu)成原電池

B.圖II中鐵環(huán)為負(fù)極、銅線為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+

C.圖I中二極管不發(fā)光的原因是單個(gè)檸檬電池的電壓較小

D.圖H中所得的電池組的總電壓是各個(gè)檸檬電池的電壓之和

6.四個(gè)體積相同密閉容器中分別充入一定量SO?和開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大

到小的順序正確的是（）

甲：500℃,10molSO?和5molO2反應(yīng)

乙：500℃,V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)

丙：450℃,8molSO2和5mol0?反應(yīng)

T：500℃,8molSO?和5mol0?反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

7.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路

電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③

的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

8.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使

膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會(huì)倒吸進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶?jī)?nèi)的混合氣體可

能是（）

①CO、02②N%、02③NO?、02④MH2

A.①②B.②④

C.③④D.②③

02fl

“nNO

9.如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mL02時(shí)，最后試管中的液面仍在原來(lái)的位置，則原

試管中NO為

A.6mLB.12mL

C.16mLD.18mL

10.將Mg、Cu組成的混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收

集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60

mL時(shí)，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為()

A.E+2.28)gB.(ffl+2.04)g

C.(ffl+3.32)gD.E+4.34)g

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N”分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與

白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN三N鍵吸收941kJ

熱量，貝U()

4的熔點(diǎn)比巳高

B.1molN&氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724kJ能量

C.W是N?的同素異形體

D.1molN&氣體轉(zhuǎn)化為N?時(shí)要放出724kJ能量

12.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的濃HN03與Cu反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)

誤的是()

塑料瓶

干燥管

褊*蘸堿液

濃硝酸銅斤的棉花

A.擠壓塑料瓶使?jié)釮NOs進(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)

B.將裝置口向上豎起就可停止反應(yīng)

C.蘸堿液的棉花可起到吸收NO?的作用

D.該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

13.一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)w2c(g)+2D(g),下

列描述中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.容器中的壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.72(A)：77(B)：77(C)：72(D)=1：3：2：2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)消耗2amolD

14.氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在

如圖所示的氮元素的循環(huán)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是()

A.過(guò)程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2+O2里曳2N0

B.過(guò)程③“固氮作用”中，氮?dú)獗谎趸?/p>

C.⑤中涉及的反應(yīng)可能有2N02+02=2N03

+

D.⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NO3+12H=N2t+6H20

15.一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入lmolC0C12(g)發(fā)生反應(yīng)：C0Cl2(g)^Cl2(g)

+CO(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

t/S02468

力(CI2)/mol0

下列說(shuō)法不正確的是()

A.使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率

B.達(dá)到6s時(shí)，反應(yīng)停止，不再進(jìn)行

C.在8s時(shí)，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D.生成CL的平均反應(yīng)速率，0?2s內(nèi)平均速率比2?4s大

第n卷(非選擇題共60分)

三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。

16.(12分)(1)如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、壓的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，比較笈、笈、后的大?。簅

i,"I步驟］I-八］步驟2r,

rC+H2OI------C+2H+O|----------|(30+山u

EIE2E-i

(2)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+

02(g)=2H20(l)0請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的生成物能量總和(填“大于”“小于”或“等于")反應(yīng)物能量總和。

②若2moi氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于"或''等

于”)572kjo

(3)已知拆開(kāi)1molN—N鍵、1molN—H鍵、1molN三N鍵、0=0鍵需要的能量分

別是3aakJ、8akJ、4akJ,完全燃燒1mol火箭燃料期:(N2H。生成氮?dú)夂退魵夥懦瞿芰?/p>

為5akJ,則1molH#(g)完全斷鍵時(shí)共吸收kJ的能量。

(4)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B?(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，反應(yīng)物的總鍵能

(填“大于”“小于”或“等于")生成物的總鍵能。

能量/（kJ?mo『）

2molAB(g)

1molA2(g)+1molB2(g)

反應(yīng)進(jìn)程

17.（12分）氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

I.（D常用作食品袋中填充氣的是;常用作制冷劑的化合物是,該物

質(zhì)在空氣中與HC1相遇有白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）鐵鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式為

H.某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究?；?/p>

答下列問(wèn)題：

④⑤⑥⑦

（1）若用裝置①制取并收集干燥的NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

若要測(cè)定生成的Nlfc的體積，則必須選擇的裝置是（填序號(hào)），裝置中所盛試劑具有

的性質(zhì)是

（2）若用裝置②制取并收集干燥的NL,燒瓶?jī)?nèi)的試劑是,分液漏斗中的試劑是

,收集裝置應(yīng)選擇（填序號(hào)）。

（3）己知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑。下列裝置中不適用于氨氣的尾氣吸收的

是（填序號(hào)）。

18.（12分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提

供的信息，填寫(xiě)空格。

⑴鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20o

正極電極反應(yīng)式為o

(2)FeCL溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若將此反

應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為,

當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為go

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了

原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為O

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃

料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

。2(空氣)

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：o

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度(填“增大減小"或“不變”兀

19.(12分)I.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物

質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

45t/mm

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為；

⑶平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)(填“變大”“變小”或“相

等”下同)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)；

(4)將amolX與6molY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿

足：A(X)=nd)=2〃(Z)，則原混合氣體中a：b=

II.在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②

混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體

的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(1)一定能證明2s0式或+029)=25。3值)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)，下同)。

(2)一定能證明L(g)+H?(g)w2Hl(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

(3)一定能證明A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

20.(12分)N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3-N2-*N0-N02-HN03O回答下

列問(wèn)題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為；

(2)上述四種氣體只能用排水法收集的是(填化學(xué)式，下同)，只能用排空氣法

收集的是;

(3)氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問(wèn)題與氮的氧化物排放有關(guān)的是

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧

C.白色污染D.臭氧層空洞

(4)N02形成酸雨的化學(xué)方程式為；

(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車

尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和C0反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)色無(wú)毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程

式表示這個(gè)過(guò)程;

(6)若將12.8g銅與50mL一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)共產(chǎn)生氣體5.6

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出解題過(guò)程)。

期中質(zhì)量檢測(cè)卷

1.答案：A

解析：A.圖中反應(yīng)物的總能量較低，生成物的總能量較高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A

正確；B.圖中反應(yīng)物的總能量較高，生成物的總能量較低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸溶于水放熱，但過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.活潑金屬與

酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤。答案選A。

2.答案：C

解析：A.將體積縮小，各氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；B.體積不變，充

入氤氣，H2(g),H20(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)正確；C.壓強(qiáng)不變，充入就氣，

體積增大，H2(g)、H20(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)不變，充入就

氣，體積增大，H2(g)、H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確。故答案為C。

3.答案：C

解析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，其中鍵斷裂吸熱，鍵形成放熱，圖

中過(guò)程1是吸熱過(guò)程，過(guò)程2是放熱過(guò)程，氫氣在氯氣中燃燒是放熱過(guò)程，而氯化氫的分解

是吸熱過(guò)程。故答案為C。

4.答案：A

解析：H>0,正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)4moi即124g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷

時(shí)吸收17kJ熱量，故C錯(cuò)誤；D.能量越低越穩(wěn)定，白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

5.答案：A

解析：III中活潑金屬鐵做負(fù)極，不活潑金屬銅做正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe—2“

=Fe2+l中鐵環(huán)、銅線與檸檬酸構(gòu)成原電池，二極管不發(fā)光的原因是單個(gè)檸檬電池的電壓

較小，故H中四個(gè)檸檬電池為串聯(lián)關(guān)系，所得的電池組的總電壓是各個(gè)檸檬電池的電壓之和，

故D正確。

故選Ao

6.答案：C

解析：甲與乙相比，SO,濃度相等，0?濃度相等，乙中使用催化劑，其它條件相同，由

于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度一定，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉

甲；甲與丁相比，甲中S02的物質(zhì)的量比丁中大，即S02的濃度比丁中大，其它條件相同，

濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲〉??；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度

高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、

丁、丙。故選C。

7.答案：B

解析：組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，

①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極，活潑性①〉②；①③相連時(shí)，③

為正極，活潑性①〉③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④〉②；

③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③》④；綜上分析可知活潑性：①>③>④

>②。故選B。

8.答案：D

解析：①一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，且一氧化碳不溶于

水，氧氣難溶于水，壓強(qiáng)幾乎不變化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入，故①不符合題意；②氨氣和氧

氣在光照條件下不反應(yīng)，但氨氣易溶于水，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，

燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，故②符合題意；③二氧化氮和氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，將滴管內(nèi)的

水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，故③符合題意；④氮?dú)馀c氫

氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，且氮?dú)馀c氫氣都難溶于水，壓強(qiáng)不變

化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入，故④不符合題意。答案選D。

9.答案：B

解析：向集氣瓶?jī)?nèi)通入21mLOz時(shí)，最后集氣瓶中的液面仍停在原來(lái)的位置，說(shuō)明剩

3

余的氧氣體積等于原NO的體積，根據(jù)4N0+302+2H20=4HN()3可知，反應(yīng)的氧氣的體積=1

r(NO),則|V(NO)+K(NO)=21mL,解得V(NO)=12mL?答案選B。

10.答案：B

解析：當(dāng)金屬離子恰好沉淀時(shí)，/(沉淀)=m(金屬)+a(OH-),n(OH-)=n(金屬

失去的e1)=〃(N0得到的e1)=3X0.896L/(22.4L/mol)=0.12mol,〃(沉淀)=m

(金屬)+R(OFT)=mg+0.12molX17g/mol=(加+2.04)g。故B正確。

11.答案：CD

解析：N,和R都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)越高，P,熔點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，斷裂2molN三N鍵吸收941

kJX2=l882kJ,形成1molN4所放出的能量是193kJX6=l158kJ,這說(shuō)明1molN4氣

體轉(zhuǎn)化為Nz時(shí)要放出724kJ能量，B錯(cuò)誤，D正確；N4和NZ是由同一種元素形成的不同

單質(zhì)，屬于同素異形體，C正確。故選CD。

12.答案：D

解析：該裝置的優(yōu)點(diǎn)：控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，尾氣被堿液吸收，對(duì)環(huán)境無(wú)危害；A、B、

C均正確；木炭與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)需要加熱才能夠進(jìn)行，而該裝置是在常溫下進(jìn)行

的反應(yīng)裝置，D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)：Do

13.答案：CD

解析：氣體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)和不相等，故容器中的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量

不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，故混合氣體的密

度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n

(A):n(B):n(C):n(D)可能等于1：3：2：amolA,同時(shí)消耗2amolD,都體現(xiàn)

的逆反應(yīng)方向，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意。故答案為：CD。

14.答案：BD

解析：①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO,即發(fā)生的反應(yīng)是N2+O2處③“固

氮作用"中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，故B錯(cuò)誤；C.⑤中NO?被氧化為NO3，涉及

的反應(yīng)可能有2N0,+O2=2NO3,故C正確；D.⑥中氮元素化合價(jià)降低，N03被還原，涉

+

及的反應(yīng)不可能為2N()3+12H=N2f+6H20,因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有元素化合價(jià)降低，沒(méi)有元

素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤。故選BD。

15.答案：B

解析：A.催化劑能夠改變反應(yīng)速率，故A正確；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)表格，達(dá)到

6s時(shí)，Ck的量不再變化，反應(yīng)并非停止，而是達(dá)到了平衡狀態(tài)，表面靜止，動(dòng)態(tài)平衡，故

B錯(cuò)誤；C.在8s時(shí)，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；D.0?2s時(shí)，增

加了0.3mol,2?4s,只增加了0.09moL故0?2s內(nèi)平均速率比2?4s大，故D正確。

故選B。

16.答案：(1)EAEi>E、(2)小于小于(3)4a(4)大于

解析：(1)笈?后的過(guò)程，為舊化學(xué)鍵斷裂而吸收能量的過(guò)程，故EVEz,E?氏的過(guò)

程，為新化學(xué)鍵形成而放出能量的過(guò)程，貝U：氏〉后，根據(jù)題給信息，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則

有：EVEa,故笈、笈、會(huì)的大小關(guān)系為：EAEAE、；(2)①反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明反應(yīng)物具

有的能量總和大于生成物具有的能量總和;②因同一物質(zhì)狀態(tài)由氣一液一固變化時(shí)，會(huì)放熱，

即同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量高于該物質(zhì)液態(tài)時(shí)所具有的能量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)

水時(shí)放出572kJ的熱量，若生成水蒸氣，則放出的能量小于572kJ；(3)根據(jù)題意可知腫

燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H&+。2=2壓O+Nz△〃=-5akj/mol。根據(jù)反應(yīng)熱公〃=反

應(yīng)物的總鍵能之和一生成物的總鍵能之和，設(shè)ImolH—0鍵斷裂時(shí)需要能量為x,有：(3aa

kJX4+4akJ)-(8akj+2x)=5akJ,解得：x=2akJ,貝?。?molH20(g)完全斷鍵時(shí)

吸收的能量為：4akJ；(4)分析題給能量變化圖可知，反應(yīng)物所具有的能量低，生成物具

有的能量高，則總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能。

催化劑

17.答案：I.(1)氮?dú)獍睔釴H3+HC1=NH4C1(2)弗+3出高溫、高壓2NL

II.(1)2NH4C1+Ca(OH)2△

CaCl2+2NH3t+2H20③⑦氨氣難溶于該試劑，該

試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)(2)CaO或NaOH或堿石灰濃氨水⑥(3)A

解析：I.(1)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作食品袋中填充氣，氨氣易液化，液氨汽化時(shí)

吸收大量熱，常作制冷劑，白煙是NH￡1固體，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤的化學(xué)方程式

^NH3+HC1=NH4C1O

催化劑

(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為2+3比高溫、高壓2NH,。

II.(1)若用裝置①制取NIL,則實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH￡1+Ca(0H)CaCl2+2NH3t+2H20；要測(cè)定氨氣的體積，可

以采用排液法測(cè)量，要求氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā),

必須選擇的裝置是③⑦；(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,可以利用濃氨水滴入堿石

灰中得到氨氣，分液漏斗中是濃氨水；氨氣極易溶于水，常溫下，氨氣和空氣中成分不反應(yīng)，

且氨氣密度小于空氣，所以可以采用向下排空氣法收集，選擇裝置⑥；(3)氨氣通過(guò)導(dǎo)管直

接通入水中，不能防止倒吸，故A符合題意；使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收

氨氣，故B不符合題意；四氯化碳不能和氨氣反應(yīng)，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸,

可用于吸收氨氣，故C不符合題意；球形干燥管可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故D不符

合題意。綜上所述，答案為A。

+

18.答案：(1)Pb02+4H+S0+2e-=PbS0"+2H2(2)Cu6.4(3)B(4)

4

2H2+02=2H20減小

2-

解析：(1)正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低。故正極的反應(yīng)式為Pb0z+4H++S0+2e

4

一=PbSO4+2H2。；(2)從化學(xué)方程式可知，銅的化合價(jià)升高，Cu做負(fù)極，通過(guò)化學(xué)方程式

知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol銅，故當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的銅的物

質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為0.1molX64g/mol=6.4g；(3)常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，

銅能夠與濃硝酸反應(yīng)，此時(shí)，銅做負(fù)極；銅不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以和氫氧化鈉溶

液反應(yīng)，此時(shí)鋁做負(fù)極；答案選B?(4)①氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+。2=21?)；②反

應(yīng)過(guò)程中有水生成，硫酸被稀釋，故硫酸的濃度減小。

19.答案：I.3X+Y-2Z0.01mol/(L?min)相等變大7：5

II.①③④⑤②④

解析：I.(1)根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，

說(shuō)明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1—0.7):(1-0.9)：：：0.2=3：1：2,反

應(yīng)方程式為：3X+YM2Z；(2)本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，r(Z)=0.2/(2X10)mol/

(L?min)=0.01mol/(L-min)；(3)組分都是氣體，容積不變，因此反應(yīng)前后氣體密

度不變，根據(jù)組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量

減小，則〃增大；

(4)

3X+YW2Z

起始：abO

變化：3XA2X

某時(shí)刻：a—3x6—A2Xn(X)—n(Y)=2n(Z),因此有a—3x—b—x,a~3x—

4x,a=lx,b—bx,因止匕a：b—lx5x=7:5;

II.

(1)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①正確；

②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說(shuō)明

反應(yīng)達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，

說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)

方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，因此當(dāng)〃不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確；⑤組分都是

無(wú)色氣體，因此顏色不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤錯(cuò)誤；⑥沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，

故⑥錯(cuò)誤；(2)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故

①錯(cuò)誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變,

不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質(zhì)的量不變，不

能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總

物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④錯(cuò)誤；⑤L是有顏色的氣體,

因此顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正