高中化學(xué)必修化學(xué)方程式

高中化學(xué)(人教版)必修一、必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總

必修一

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaC12+Na2s。4====BaS04I+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaC12+Na2c03===CaC031+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2c03+2HC1=====2NaCl+H2O+CO21

日

4、木炭還原氧化銅：2CuO+C_2Cu+CO21

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04===FeS04+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaC12+Na2c03=====CaC031+2NaCl

△

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+02=Na2()2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+。2====2Na2。

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na202+2H2。=====4NaOH+O21

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na202+2cO2===2Na2cO3+02

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2t

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20(g)=====Fe304+4H21

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O====2NaA102+3H21

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O====Ca(0H)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1=====2FeCh+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：AI2O3+6HC1=====2A1C13+3H2。

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AI2O3+2NaOH=====2NaA102+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCh+3NaOH=====Fe(0H)31+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeS04+2NaOH=====Fe(0H)21+Na2s。4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(0H)2+2H2。+O2===4Fe(0H)3

△

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(0H)3=Fe2O3+3H20t

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：A12(S04)3+6NH3?H2O=====2Al(0H)31+3(NH3)2S04

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(0H)3+3HC1====A1C13+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(0H)3+NaOH====NaA102+2H2O

△

24、氫氧化鋁加熱分解：2A1(0H)3=AI2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeC13+Fe====3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCh+C12=====2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Si02+4HF===SiF4+2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF===SiF4+2H21

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：Si02+CaO哩遢CaSiOa

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si02+2NaOH====Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2c。3+H2SiO31

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HC1==2NaCl+H2SiO31

占燃

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3C12工"2FeCl3

占燃

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+C12至必CuC12

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+CI2仝52NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：C12+H20=====HC1+HC10

丑昭

36、次氯酸光照分解：2HC10—2HC1+O21

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CI2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2c12+2Ca(OH)2====CaCh+Ca(C10)2+2H2。

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNO3====AgClI+HN03

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(C10)2+H2O+CO2====CaC031+2HC10

41、二氧化硫與水反應(yīng)：S02+H20===H2s03

放申

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+02-2N0

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2N0+02====2N02

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3N02+H20====2HN03+N0

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2S02+022SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：S03+H20====H2s04

△

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2s0式濃)=CuSO4+2H2O+SO21

△

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2s04(濃)=C02t+2S021+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HN03(濃)====CU(N03)2+2H2O+2N02t

△

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HN03(稀)=3CU(N03)2+4H2O+2N0t

△

51、氨水受熱分解：NH3*H20=NH3f+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HC1===NH4cl

△

53、氯化錢受熱分解：NH4cl=NH3t+HC1t

△

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HC03=NH3t+H2Ot+CO21

._△

55、硝酸錢與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4N03+NaOH=NH31+NaNOa+H2O

△

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4cl+Ca（0H）2=CaCl2+2H2O+2NH3t

占燃

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：CI2+H2-2HC1

△

58、硫酸錢與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2s04+2NaOH=2NHst+Na2s。4+2H2。

59、SO2+CaO====CaSOs

60、SO2+2NaOH===Na2sO3+H2O

61、SO2+Ca（0H）2==CaSOsI+H2O

62、SO2+Ch+2H2。===2HC1+H2s。4

63、S02+2H2s==3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：N02+NO+2NaOH====2NaN02+H20

65、Si+2F2===SiF4

66、Si+2NaOH+H20====Na2SiO3+2H2t

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法

粗硅的制?。篠i02+2C向溫電爐Si+2C0

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

△

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2C12=SiCl4

SiCl4+2H2-Si（純）+4HC1

必修二

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

_△

1、Li與。2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：4Li+02=2Li2O

,△

Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：2Na+O2=Na2O2

Na與H20反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2t

K與H2O反應(yīng)：2K+2H2O===2KOH+H2t

2、鹵素單質(zhì)F2、CI2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)：

F2+H2===2HFC12+H2===2HC1

Br2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

（1）氯水與飽和溟化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng):

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）濱水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI===l2+2NaBr

4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2。===Mg（OH）2+H2t

Al與HC1反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCb+3H2t

Mg與HC1反應(yīng)：Mg+2HC1===MgC12+H2f

占燃

5、Na與C12反應(yīng)（點(diǎn)燃）：12+2Na7=^=2NaCl

H<t--ci

6、用電子式表示氯化氫的形成過程：

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、Ba（OH）2?8HzO與NHa的反應(yīng):

Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl==BaC12+2NH3t+10H2O

2、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負(fù)極（鋅）：Zn-2e===Zn2+（氧化反應(yīng)）

正極（銅）：2H++21===氏f（還原反應(yīng)）

電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。

+2+

總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H===Zn+H2t

催化劑

3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O2△2H2O+O21

4、Na2sO4與CaC12反應(yīng)：Na2SO4+CaC12===CaSO4I+Na2cO3

5、高爐煉鐵：2C+O2===2CO

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

第三章有機(jī)化合物

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

占燃

（1）氧化反應(yīng)（與。2的反應(yīng)）：CH4（g）+2O2（g）―二一＞CO2（g）+2H2。⑴

（2）取代反應(yīng)（與C12在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：

HH

|#|

H-C-HqgH-C-Cl+H-Cl

HH

*

CH4+Cl2*CH3CI+HC1

CH3C1+Cl2^^CH2c12+HC1

興

CH2c12+Cl2—*CHC13+HC1

沖

CHC13+Cl2—*CCI4+HC1

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)燃

（1）氧化反應(yīng)（與02的反應(yīng)）：C2H4+3022CO2+2H2O

HHHH

iIII

H—C="C—H+Br—Br-—C—C-H

（2）加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）：BrBr

（3）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)：

CH2=CH2+H2->CH3CH3

CH2=CH2+HCI—>cihCH2a（一氯乙烷）

（乙醇）

CH2=CH2+H2O—>CH3CH2OH

（4）聚合反應(yīng)：

nCH2=CH2催化劑?{CH2cH小

（乙烯制聚乙烯）①

（氯乙烯制聚氯乙烯）②nCH2=CHC1-催化制?-[CH2-CH（Cl）-}n

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)：

c占燃

（1）氧化反應(yīng)（與。2的反應(yīng)）：2c6H6+1502---->I2CO2+6H2O

（2）取代反應(yīng)：

①與Br2的反應(yīng)：\）+Br2Ff§1）[”Br+HBr

②苯與硝酸（用H0N02表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水

的油狀液體——硝基苯。反應(yīng)方程式:

濃硫酸/\_zc

+HONO-_>VV-N°2+HO

O22

（3）加成反應(yīng)

用銀做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：二）+3H2催化劑>O

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2cH3cH2OH+2Na—>2CH3CH2ONa+H2t

（2）乙醇的氧化反應(yīng)

占燃

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2―2CO2+3H2O

Cu^LAg.

②乙醇的催化氧化反應(yīng)：2cH3cH2OH+O2--------------->2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)：

酸性;"而。4或酸性重銘酸鉀溶液、

CH3cH20H---------------------------------------------->CH3coOH

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaC03）：

2CH3COOH+CaCO3—>（CH3COO）2Ca+H2O+CO21

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2CH3COOH+Na2CO3—>2CH3COONa+H2O+CO2t

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：

（）0

B濃硫酸卜

CH3—G-OH+H—O-QH、CH—G-O—QHs4-KO

△

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應(yīng)：Cl2H22O11+H20fC6Hl2O6+C6Hl2。6

（C6Hi0O5）n+nHaOfn（C6Hl2。6）

②淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：淀粉葡萄糖

③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)—水解反應(yīng)：

a）油脂在酸性條件下的水解：油脂+H2O—里今甘油+高級(jí)脂肪酸

b）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）：