高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練

高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練

1.回答下列問題：

(1)現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下，則下列有關(guān)比較中正確的是一?

①1s22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③1s22s22P3④1s22s22P$

A.第一電離能：④，③〉①〉②B.原子半徑：②,①，③〉④

C.電負性：④〉①〉③〉②D.最高正化合價：④，③〉②〉①

(2)氯仿CHC13常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣C0C12：2cHeb+O2-2HCl+2coe12，其中光氣的結(jié)構(gòu)式如

圖所示：

0

II

/C、

ClC1

則每一個C0C12分子中含有個o鍵，中心c原子采取雜化。

(3)C產(chǎn)可與很多分子或離子形成配合物。

①KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6],該配合物中倍元素的化合價為；已知中心離子雜化時優(yōu)先選擇能

量低的軌道參與雜化，使得配合物能量降低，物質(zhì)更穩(wěn)定，則該配合物中心離子雜化方式為d2sp3；晶體場理論認為，

基態(tài)離子的d軌道存在未成對電子時，d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。試判斷該配

合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色___(填"是”或“否”)。

②CN+的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖，配合物中CN+的配位數(shù)

(4)氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)

的中心，同層中鋰、氮的原子個數(shù)比為一；設(shè)氮化鋰晶體中，同層N—N間距為apm,層與層間距為bpm,該

物質(zhì)的密度為g/cm3(用含a、b的式子表示)。

2.氟是人體必需元素之一，氟化物有阻止幽齒發(fā)生的作用，含氟牙膏使人們的牙齒更健康。

(1)基態(tài)F原子的電子排布圖為。

(2)LiF、NaF和KF的晶格能由大到小的順序是；元素Li、Na、K中第一電離能最小的是。

(3)OF2分子中氧原子的雜化軌道類型為。BFJ分子的立體構(gòu)型為。N牛P且和AsF)的沸點

依次升高的原因是。

(4)羥基磷灰石是骨骼和牙齒的主要成分，其晶體屬于六方晶系，晶胞中含有10個Ca?+,6個PO，，2個OH-。其

中OH可被F取代形成氟取代的羥基磷灰石［Ca5(POJ(OH)一月］。某氟取代的羥基磷灰石晶胞中OH和F的分

①化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有。

②化合物的密度P=g/cn?(列出化簡的計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為N,、)

③羥基磷灰石可形成Ca?+缺失的化合物，若剩余OH有20%缺失，PO：和F不發(fā)生變化，則此化合物中Ca和P

的物質(zhì)的量之比為。

3.根據(jù)有關(guān)知識，回答下列問題.

(1)符號3Px所代表的含義是(填字母)。

A.3Px軌道上有3個電子

B.第三電子層3Px軌道有三個空間伸展方向

C.Px電子云有3個空間伸展方向

D.第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

(2)02"核外電子的運動狀態(tài)有種。

(3)短周期主族元素中，第一電離能最小的元素是(填元素符號，下同)，電負性最大的元素是.

(4)銅的原子序數(shù)是29,其價電子排布式為。

(5)元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。表中給出了14種元素的電負性：

元素A1BBeCClFHMgNNaOPKSi

電負性1.52.01.52.53.04.02.11.23.00.93.52.10.81.8

試卷第2頁，共11頁

已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共

價鍵。

①請指出下列化合物中顯正價的元素(填元素符號)：NaH：、IC1：o

②表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和Al、B和Si,它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，寫出Be(0H)2與NaOH溶

液反應(yīng)的離子方程式：。

4.碳和硅均為元素周期表中第IVA族的元素，其單質(zhì)和化合物有著重要應(yīng)用。

(1)石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學(xué)家用機械剝離的方法從石墨中分離出來，其部

分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應(yīng)用前景。

①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式。石墨烯中C的雜化類型為。

②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。12g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為mol。

③石墨烯加氫制得的石墨烷，可用(CH).表示。下列有關(guān)敘述正確的是o

a.石墨烷屬于烷燒b.石墨烷難溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面d.石墨烷可以發(fā)生加成反應(yīng)

④石墨烯可由加熱SiC晶體脫除Si的方法制得。該過程屬于。

a.物理變化b.分解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。SiC的晶體類型為,晶體中Si原子與Si-C鍵的數(shù)目之比為。

(3)CHO3與SiHC13空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種

氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

5.CIGS靶材是一種主要含銅、錮(In)、錢(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜

3d4s4p

[AngnmEEi□

c.

3d4s4p

D.[Ar]甲甲□iWl

(2)硫酸銅分別和氨水、EDTA[(HOOCCH2)2NCH2cH2N(CH2co0H)2]可形成配合物[CU(NH3)4(H2O)2]SO4、

[CU(EDTA)]S04?

①SO；-的空間構(gòu)型為,EDTA中碳原子雜化方式為一。

②C、N、0、S四種元素中，第一電離能最大的是一。

③在[CU(NH3)4(H2O)2]SO4化合物中，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖)，該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型

該化合物加熱時首先失去的組分是。

(3)人體代謝甲硒醇(CHsSeH)后可增加抗癌活性，下表中有機物沸點不同的原因

有機物甲醇甲硫醇(CH3SH)甲硒醇

沸點/℃64.75.9525.05

(4)四方晶系CuInSez的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=mpm,c=2mpm,晶胞棱邊夾角均為90。。設(shè)阿伏加德

羅常數(shù)的值為CuInSe?的相對質(zhì)量為M,則該晶體密度p=g-m'X用含有m、M和附的代數(shù)式表示)。該

晶胞中，原子坐標(biāo)分別為2號Cu原子(0,0.5,0.25),3號In原子(0,0.5,0.75),4號Se原子(0.75,0.75,0.125).

則1號Se原子的坐標(biāo)為一，晶體中與單個In鍵合的Se有個。

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z

6.鐵在成人體中的含量約為4~5g,是入體必需的微量元素中含量最多的一種，回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為,用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Fe2+易被氧化為Fe3+的原因_______。

(2)甘氨酸亞鐵[(FhNCH2coOXFeJ的主要生理功能是預(yù)防和改善缺鐵性貧血。

①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的雜化形式為,C、N、0三種原子第一電離能由小到大的順序是o

②甘氨酸易溶于水，原因為。

(3)五城基合鐵[Fe(C0)5]的配位體是;已知配位原子是C而不是O,其可能的原因是。

(4)已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]l，利用該離子方程式可以檢驗溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6]4-中。鍵、兀鍵數(shù)

目之比為。

(5)Fe3O4晶體的晶胞如下圖所示(陽離子略去)，CP一圍成正四面體空隙(1、3、6、7號0?一圍成)和正八面體空隙(3、6、

7、8、9、12號02-圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe?+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e?+和另一半Fe?+填充在正八面體空隙中。

一的排列方式

①02倜圍緊鄰的02-數(shù)目為o

②已知晶胞參數(shù)為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶體密度為_g?cnr3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。

③晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為。

7.回答下列問題：

(1)符號“3pJ沒有給出的信息是。

A.能層

B.能級

C.電子云在空間的伸展方向

D.電子的自旋方向

(2)將月通入稀NaOH溶液中可生成。月。OR中氧原子的雜化方式為。

⑶Ti(BH,)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH,反應(yīng)制得。基態(tài)Tj3+的電子占據(jù)的最高能層符號為,

該能層具有的原子軌道數(shù)為,BH4的立體結(jié)構(gòu)是。

(4)目前發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。氯

化鍍在氣態(tài)時存在BeC1分子(a)和二聚分子(BeClJ^b),a屬于(填“離子”或“共價”)化合物；b中Be原

子的雜化方式相同。且所有原子都在同一平面上，則b的結(jié)構(gòu)式為(標(biāo)出配位鍵)。

(5)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般d"或d"＞排布無顏色，/~十排

布有顏色。如［Co(HQ)j+顯粉紅色。據(jù)此判斷：［MMHzOQ"(填"無”或“有”)顏色。

(6)過渡金屬易與CO形成粉基配合物，如配合物［Ni(CO)J,常溫下為液態(tài)，易溶于CC1」、苯等有機溶劑。

①［Ni(CO)J固態(tài)時屬于分子(填極性或非極性)；

②［Ni(CO)J中Ni與CO的原子形成配位鍵：

③Ni(CO)4分子中兀鍵與。鍵個數(shù)比為。

8.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn原子核外電子排布式為。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能//(Zn)h(Cu)(填“大于”或“小

于原因是。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872℃),其化學(xué)鍵類型是；ZnF?不溶于有機溶劑而ZnCb、ZnBn、Znk能夠

溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCCh中，陰

離子空間構(gòu)型為一，C原子的雜化形式為O

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。

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9.磷酸鐵鋰(LiFePO。電池在新能源汽車方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：。

(1)基態(tài)Fe?+的價電子層的電子排布式為,其電子在原子核外的空間運動狀態(tài)有種。

(2)元素的第一電離能用h表示，則h(Li)h(Na)(填或"=")。

(3)生產(chǎn)磷酸鐵鋰離子電池的原料是草酸亞鐵(FeCzO#2H20)、磷酸氫二鏤［(NHSHPCh］和碳酸鋰(Li2co3)等。

①CO；的空間構(gòu)型為,雜化軌道類型為o

②磷酸氫二筱中電負性最高的元素是,ImolgO：中含o鍵的數(shù)目為。

(4)LiFePC>4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中0圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共

棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePCh的單元數(shù)有個。當(dāng)電池充電時，LiFeO4能脫出部分Li+形成

Li,.xFePO4.結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則*=o

(a)LiFePO4(b)Li!.xFePO4(c)FePO4

10.根據(jù)已學(xué)知識，回答下列問題。

(1)已知下列元素基態(tài)原子的電子排布式，判斷它們所在的周期和族。

①Is22s22P63s23Pl；

②Is22s22P63s23P63d54sl；

③Is22s22P63s23P63d64s2；

④Is22s22P63s23P63d1°4s24P64dm4f45s25P65d">6s26P2。

(2)已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的元素符號和價電子排布式。

①第4周期IVB族、；

②第5周期VIIA族、o

11.鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)如圖曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是。

電HBr

最

負沸

性高

正

價

數(shù)

核電荷

A.

黑球)

原子(

含有B

胞中

個晶

，則每

意圖

構(gòu)示

胞結(jié)

其晶

，圖為

陶瓷

功能

素的

種元

N兩

B和

成含

”可合

化硼法

用“鹵

(2)利

學(xué)式為

瓷的化

功能陶

，該

數(shù)為

的個

第

子;

的離

子體

等電

互為

NCh

種與

出一

;寫

和

別為

方式分

的雜化

心原子

C1中

h和N

(3)BC

3

種。

有

期元素

第二周

之間的

B、N

介于

離能

一電

。

子是

的原

電子

孤對

提供

物中

配合

則該

物，

配合

形成

結(jié)合

位鍵

過配

原子通

的X

與XY

原子

的B

BCh

(4)若

n

材料