高中化學(xué)第一節(jié) 第1課時 物質(zhì)的分類

第一章

物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第1課時物質(zhì)的分類

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.能從元素組成（宏觀）和構(gòu)成微粒（微觀）的角度認(rèn)識物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的

組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的意識和能力。2.熟知溶液、濁液、

膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。認(rèn)識膠體是一種常見的分散系。了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會

鑒別膠體和溶液。

一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類

（1）物質(zhì)的元素組成

根據(jù)元素組成對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。

「由同種元素組成的純凈物

塞由每一種元素可以形成一種或幾種單質(zhì)

同素異形體：由同一種元素形成的兒種

性質(zhì)不同的單質(zhì)

+由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物

一絕大多數(shù)元素都能與其他元素形成化合物

不同的元素可以按照一定的規(guī)律，以丕

~同的方式進(jìn)行組合

①金剛石、石墨和C60都是由碳元素形成的單質(zhì)，是碳元素的同素異形體。氧元素也有兩種

同素異形體，它們分別是氧氣Q）和臭氧（03）。

②碳和氧兩種元素可形成兩種化合物，其化學(xué)式分別是CQ、CO2；氫和氧兩種元素形成的化

合物的化學(xué)式分別是H2O和H2O2；H、C、O三種元素能形成多種化合物，舉例寫出兩種物

質(zhì)的化學(xué)式：H2co3、CH3cH20H（酒精）。

（2）物質(zhì)分類的常用方法

分類有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn),人們對研究對象進(jìn)行不同的分類。

①樹狀分類法

對同類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類方法。

根據(jù)物質(zhì)的組成可對物質(zhì)進(jìn)行如下分類

指出上圖中字母所示物質(zhì)的分類依據(jù)：

a.按是否由同種物質(zhì)組成;

b.按是否由同種元素組成;

c.按組成物質(zhì)的元素種類;

d.按是否含有碳元素（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等除外）;

e.按物質(zhì)的組成與性質(zhì)。

②交叉分類法

從不同的角度（即分類標(biāo)準(zhǔn)）對物質(zhì)進(jìn)行分類，同一種物質(zhì)可能屬于不同的物質(zhì)類別,如碳酸

鈉：

分類標(biāo)準(zhǔn)所屬類別

組成的陽離子鈉鹽

組成的陰離子碳酸鹽

溶解性可溶性鹽

2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類

（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對氧化物進(jìn)行分類

氧化物酸性氧化物堿性氧化物

定義能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和永的氧化物

實例CC>2、SO3等CaO、Fe2C)3等

屬類大多數(shù)非金屬氧化物大多數(shù)金屬氧化物

⑵氧化物的交叉分類

比如卡「金屬氧化物：如FeO、A1O,NaO等

,按組成|232

景|元素L非金屬氧化物：如COz、SOz、NO等

化一

粉「酸性氧化物:如COz、SO2、MthO］等

?-堿性氧化物：如CaO、Fe2O:!,CuO等

r正誤判斷」

(1)CUSO4-5H2O屬于混合物()

(2)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物()

(3)非金屬氧化物一定是酸性氧化物()

(4)金屬氧化物一定是堿性氧化物()

(5)酸性氧化物都能與水化合生成酸()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X

r應(yīng)用體驗」

i.將不同的物質(zhì)與它所屬的類別進(jìn)行連線。

K2SO4K2CO3Na2co3INa2solt

鉀鹽鈉鹽硫酸鹽|碳酸鹽

答案

2.(2022?廣西北海市教育教學(xué)研究室高一質(zhì)檢)下列物質(zhì)的分類不正確的是()

A.水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物

B.NaHSO4>CuSOQHfeO和KM11O4都屬于鹽

C.H2so4、HNO3、H2cO3都屬于酸

D,燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

答案D

解析水、過氧化氫和干冰都是含有兩種元素且有一種為氧元素的純凈物，都是氧化物，A

正確；NaHSCU、CuSONHzO和KM11O4都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的純凈物，都

屬于鹽，B正確；H2so4、HNO3、H2cO3為三種含氧酸，C正確；純堿為Na2co3,屬于鹽，

D不正確。

■易錯警示

氧化物分類中的“H個”不一定

(1)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如MI12O7為酸性氧化

物。

(2)非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO,H2O等。

(3)酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如M112O7等。

二、分散系及其分類

1.分散系

(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物O

⑵組成：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì),另一種物質(zhì)叫做分散劑。

(3)分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類

雌濁液覆髓

01nm100nm分散質(zhì)

粒子直徑

2.膠體

(1)膠體的分類

〃氣溶膠:如煙、云、霧

液溶膠:如豆?jié){、稀

根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類《牛奶

固溶膠:如煙水晶、

＜有色玻璃

(2)氫氧化鐵膠體的制備

①實驗操作：在小燒杯中加入40mL蒸儲水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5?6滴氯化

鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCb+3H2O^^Fe(OH)3(膠體)+3HCL

(3)膠體的性質(zhì)一丁達(dá)爾效應(yīng)

①實驗探究

操作在與光束垂直的方向觀察現(xiàn)象原因分析

紅色激)/

ap膠體粒子的直徑為1?100nm,

一條光亮的“通路”

能對光線散射

Fe(OH)：,膠體

紅色激——

普區(qū)

溶液中粒子的直徑小于1nm,

無明顯現(xiàn)象

散射極其微弱

CuSO,溶沼1

②應(yīng)用：區(qū)分膠體和溶液。

3.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子種類分子、離子大量分子聚集體或大分子大量粒子聚集體

分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1?100nm大于100nm

均一、透明、不均一、不透明、不穩(wěn)

外部特征較均一、遨1、較穩(wěn)定

穩(wěn)定定，久置沉淀(或分層)

能否透過濾紙能能不能

膠體(或溶液廠和濁液通過靜置鑒別；膠體彳肚溶液可通過丁達(dá)爾效應(yīng)

鑒別方法

鑒別

r正誤判斷」

(1)所有分散系均屬于混合物()

(2)直徑在1~100nm的粒子稱為膠體()

(3)溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小()

(4)根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液()

(5)將稀FeCh溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3膠體()

答案(1)V(2)X(3)J(4)X(5)X

r應(yīng)用體驗」

1.(2022?浙江麗水高一期末)下列有關(guān)分散系的說法不正確的是()

A.乳濁液和懸濁液都屬于濁液，它們的分散質(zhì)粒子直徑均大于100nm

B.把FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液中，制備Fe(OH)3膠體

C.按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠

D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分CuSC)4溶液和Fe(OH)3膠體

答案B

解析乳濁液和懸濁液都屬于濁液，它們的分散質(zhì)粒子直徑均大于100nm,A正確；向煮沸

的蒸儲水中逐滴加入FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3

膠體，B不正確；按照分散劑狀態(tài)的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，C正確；

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分CuSCU溶液和Fe(OH)3膠體，D正確。

2.某課外活動小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)若將氯化鐵飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是—(填字母，下同)。

A.冷水B.沸水

C.氫氧化鈉濃溶液D.氯化鈉濃溶液

(2)甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備操作如下，其中正確的是—。

A.甲同學(xué)取一小燒杯，加入40mL蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴氯化鐵飽

和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱

B.乙同學(xué)直接加熱氯化鐵飽和溶液

C.丙同學(xué)向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是

答案(DB(2)A

(3)用紅色激光筆照射制得的液體，在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”，說明有

氫氧化鐵膠體生成

■易錯警示

(1)制備Fe(OH)3膠體時，不能攪拌，不能加熱過度。

⑵不能使用稀FeCb溶液、NaOH溶液及氨水等制備Fe(OH)3膠體。

(3)每個Fe(OH)3膠體粒子都是許多Fe(OHh組成的集合體。

(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是光的散射現(xiàn)象，是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法，而不是膠體與溶液

的本質(zhì)區(qū)別。

------------------------隨堂演練知識落實--------------------------

1.采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。根據(jù)某種共性，可將CO2、

P2O5、SO2>SO3、CI2O7歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是()

A.CaOB.CO

C.SiO2D.H2O

答案C

解析CO2、P2O5、SO2>SO3、CI2O7都屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，CO和HzO

既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物。

2.某校實驗室將試劑分類后放在不同的試劑柜里，已存放的部分試劑如下表：

試劑柜號①②③④

試齊IJNaOH、Ca(OH)2鹽酸、硫酸MnCh、CuONaChNa2so4

該實驗室新購進(jìn)部分氧化鈣和純堿，應(yīng)將它們分別放在()

A.③和①B.④和①

C.①和②D.③和④

答案D

解析根據(jù)表中信息可判斷①中存放的是堿，②中存放的是酸，③中存放的是氧化物，④中

存放的是鹽。氧化鈣屬于氧化物，應(yīng)放在③中；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，應(yīng)放在④中。

3.（2022?河南濮陽高一月考）下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是（）

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

B.用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分FeCb溶液與Fe（OH）3膠體

C.納米材料粒子直徑一般在1?100nm,因此納米材料屬于膠體

D.《荷塘月色》中描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)

答案C

解析丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所獨(dú)有的性質(zhì)，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCb溶液與Fe（OH）3膠

體，B項正確；納米材料粒子直徑一般在1?100nm,但單獨(dú)的納米材料不屬于分散系，故

不屬于膠體，C項錯誤；《荷塘月色》中描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景屬于丁達(dá)爾

效應(yīng)，屬于膠體的性質(zhì)，D項正確。

4.下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。

配料表精制海鹽、碘酸鉀（KICh）

含碘量20?40mg-kg1

儲藏方法密封、避光、防潮

食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽

請根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：

⑴根據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識，在①HICh、②NalCh、③KOH、④I2O5、⑤NaCl

五種（填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”）中，與碘酸鉀（KI。。屬于同類物質(zhì)

的是—（填序號）。

（2）推測碘酸鉀（KICh）的物理性質(zhì)：碘酸鉀—（填“能”或“不能”）溶于水；化學(xué)性質(zhì)：碘酸

鉀在受熱時=

答案（1）化合物②⑤（2）能易分解

解析（1）五種物質(zhì)均屬于化合物。碘酸鉀屬于鹽，其中屬于鹽的有②和⑤。

（2）碘酸鉀屬于鉀鹽，能溶于水，根據(jù)“加碘鹽”的食用方法“烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽”

可知碘酸鉀受熱易分解。

課時對點(diǎn)練

對點(diǎn)訓(xùn)練

題組一物質(zhì)與組成元素

1.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”和“含

氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）

A.元素B.單質(zhì)

C.分子D.離子

答案A

2.下列說法正確的是（）

A.純凈物一定由同種分子構(gòu)成

B.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

C.混合物肯定由兩種以上元素組成

D.含有氧元素的化合物都是氧化物

答案B

解析純凈物不一定只由同種分子構(gòu)成，也可由同種原子構(gòu)成（如稀有氣體、金剛石等），還

可由離子構(gòu)成（如氯化鈉等）；混合物不一定由兩種以上元素組成（如金剛石和石墨的混合物）;

含氧元素的化合物不一定是氧化物（如碳酸鈉等）。

題組二物質(zhì)的分類

3.（2022?浙江安吉縣高級中學(xué)高一檢測）2022年2月，冬奧會在北京舉行，用生物材料聚乳

（）

H-EO—CH—C9n（）H

I

酸（CH.）制作成的可降解餐具作為冬奧會選手吃飯時的“飯碗”，聚乳酸屬

于（）

A.氧化物B.單質(zhì)

C.有機(jī)物D.堿

答案C

4.（2022?桂林高一檢測）下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）

A.鋁、純堿、鹽酸B.紅磷、熟石灰、水

C.石墨、稀硫酸、膽磯D.石灰水、干冰、空氣

答案A

解析鋁是單質(zhì)，純堿是碳酸鈉，為化合物，鹽酸是混合物，A正確；紅磷是單質(zhì)，熟石灰

是氫氧化鈣，為化合物，水是純凈物，B錯誤；石墨是單質(zhì)，稀硫酸是混合物，膽磯是五水

硫酸銅，為化合物，C錯誤；石灰水是混合物，干冰是二氧化碳，為化合物，空氣為混合物,

D錯誤。

5.物質(zhì)的分類如圖所示：

非

金

金

純一單質(zhì)

屬

屬

凈

一氧化物氧

-氧

物

化

_酸化

T七合物—一堿

物

物

_鹽N6

氧化物3>

甲乙

由圖判斷下列說法不正確的是（）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

答案D

解析非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。

6.（2021?甘肅民勤縣第一中學(xué)高一月考）下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是（）

A.KNO3含有氧元素，故它屬于氧化物

B.依據(jù)性質(zhì)不同，氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物

C.金屬氧化物均為堿性氧化物，非金屬氧化物均為酸性氧化物

D.酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

答案D

解析氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素，KNO3是含氧酸鹽，不是氧化物，A錯

誤；依據(jù)性質(zhì)不同氧化物能分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等，B錯誤；金屬氧

化物可能是堿性氧化物，也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物可能為酸性氧化物，也可能是

不成鹽氧化物，C錯誤；酸性氧化物是能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，D正確。

題組三分散系、膠體

7.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A.是否是大量分子或離子的集合體

B.是否能透過濾紙

C.分散質(zhì)粒子直徑的大小

D.是否均一、透明、穩(wěn)定

答案C

8.（2022?四川巴州高一檢測）下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是（）

A.新冠病毒蛋白質(zhì)分子的直徑約為80nm,在空氣中可以形成氣溶膠

B.膠體和溶液的分散質(zhì)均能透過濾紙

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.自然界中云、霧、煙都是膠體

答案C

解析新冠病毒蛋白質(zhì)分子直徑在1?100nm,在空氣中分散可以形成氣溶膠，A正確；膠

體的分散質(zhì)微粒直徑在1?10。nm,溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,兩種分散系的分散質(zhì)

微粒都可以透過濾紙，B正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，C

錯誤。

9.當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸儲水、④墨水，能觀察到丁達(dá)

爾效應(yīng)的是（）

A.①②B.②③

C.①④D.②④

答案C

解析常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。上述物質(zhì)中

有塵埃的空氣和墨水屬于膠體，稀硫酸為溶液，蒸儲水因為雜質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物。

10.（2022?山東滕州高一檢測）向燒杯中加入25mL蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入

5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe（OH）3膠體。下

列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（）

A.膠體是一種分散系，屬于混合物

B.膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1?100nm

D.不能用濾紙分離提純Fe（OH）3膠體中的NaCl

答案B

解析膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑為1?

100nm,B錯誤、C正確；膠體和溶液均能透過濾紙，故不能用濾紙分離提純Fe（OH）3膠體

中的NaCl,D正確。

n綜合強(qiáng)化

11.只含有一種元素的物質(zhì)（）

A.可能是純凈物也可能是混合物

B.可能是單質(zhì)也可能是化合物

C.一定是純凈物

D.一定是一種單質(zhì)

答案A

解析一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、

石墨以及無定形的碳，由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷，由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭

氧，因此只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物；

化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定不

是化合物。

12.下列各項中的物質(zhì)能滿足如圖所示陰影部分關(guān)系的是（）

選項①②③④

ANaClK2SO4KC1(NH4)2SO4

BNa2sO4K2SO4KC1NH4C1

CNaClK2SO4KC1NH4C1

DNa2sO4K2so4KC1(NH4)2SO4

答案B

解析①中的鹽既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽，可排除A、C兩項；④中的鹽既屬于鐵鹽又屬于

鹽酸鹽，則B項中的NH4C1正確，排除D項。

13.酸式鹽是鹽的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有

NaHCCh、NaHSO4>KH2Po4、K2Hpe）4等。已知H3Po2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成

一種鹽NaH2P。2,則下列說法正確的是（）

A.H3P。2屬于二元酸

B.H3PO2屬于三元酸

C.NaHzPCh屬于酸式鹽

D.NaH2PCh屬于正鹽

答案D

解析由于H3P。2與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2Po2,故H3PO2為一元酸；由于

H3P為一元酸，故NaH2P。2屬于正鹽。

14.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆醐菁”的分子（直徑為1.3X10-9m）恢復(fù)了磁

性?！般@麟菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于

“鉆酷菁”分子的說法正確的是（）

A.在水中所形成的分散系屬懸濁液

B.“鉆酷菁”分子不能透過濾紙

C.分子直徑比鈉離子小

D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

答案D

解析“鉆釀菁”的分子直徑在1?100nm,因此在水中所形成的分散系是膠體，A項錯誤；

“鉆釀菁”分子直徑在1?100nm,能夠透過濾紙，B項錯誤；鈉離子直徑＜1nm,C項錯

誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確。

15.已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧

化銅、氧化鐵等都只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這些氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸

反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物。

(1)現(xiàn)有①七氧化二鎰、②二氧化硅、③氧化鈉、④氧化鈣、⑤氧化鋅5種氧化物，其中七氧

化二鎬、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應(yīng)生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應(yīng)生

成鹽和水。這5種氧化物中屬于酸性氧化物的是—(填序號，下同)；屬于堿性氧化物的

是—；屬于兩性氧化物的是一。

(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①二氧化硫和氧化鈣：;

②二氧化硫和過量氫氧化鈉溶液：