高中化學(xué)物質(zhì)顏色總結(jié)

高中化學(xué)物質(zhì)顏色總結(jié)

2011-02-1612:15

太多了，我都看不下，先弄到空間里先。

1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、Mn02、Fe304

2、紅色固體：Cu、Cu20、Fe203、HgO、紅磷

3、淡黃色固體：S、Na202、AgBr

4、紫黑色固體:KMnO4、

5、黃色固體：Agl、Ag3P04

6、綠色固體:Cu2(OH)2C03

7、藍(lán)色晶體:CuS04?5H20

8、藍(lán)色沉淀Cu(OH)2

9、紅褐色沉淀：Fe(0H)3

10、白色固體：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KC103,KC1、Na2c03、NaCl、

無水CuS04；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+

的溶液呈棕黃色，Mn04-溶液為紫紅色,其余溶液一般無色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaS04、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀CaC03(溶于酸)、水的白溶于酸)、Al(0H)3、Mg(OH)2

等

14、(D具有刺激性氣體的氣體:NH3、S02、HC1(皆為無色)

(2)無色無味的氣體:02、H2、N2、C02、CH4、C0(劇毒)

⑶紅棕色氣體：Br2(氣體)N02

(4)黃綠色氣體:C12

(5)臭雞蛋氣味氣體：H2S

15、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的：氣體：COS02H2S液體：CH30H固體：NaN02CuS04(可作殺菌劑，

與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液)

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

Cu紫紅Au黃S黃

B黃或黑F2淡黃綠C(石墨)黑

C12黃Br2紅棕C(金剛石)無

Si灰黑12紫黑P白、黃、紅棕

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

N02棕紅C102黃Na202淺黃

K20黃Pb304紅MnO綠

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

CuO黑Mn02黑Ag20侏黑

FeO黑ZnO白Fe3O4里，、、、

Hg20黑Fe203紅棕HgO紅或黃

Cu20紅

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色,化學(xué)式顏色

Fe(OH)3紅褐HN02亮藍(lán)Cu(OH)2藍(lán)

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

CuFeS2黃ZnS白Ag2S黑

FeS黑侏FeS2黃Sb2S3黑或橙紅

HgS紅PbS黑CuS黑

Cu2S黑FeC13?6H20棕黃FeS049H20藍(lán)綠

Fe2(S04)3.9H20棕黃Fe3C灰FeC03灰

Ag2C03黃Ag3P04黃CuC12棕黃

AgF黃CuC127H20藍(lán)綠AgCl白

CuS04白AgBr淺黃CuS045H20藍(lán)

Agl黃Cu2(0H2)C03暗綠

六、鹽溶液中離子特色:

化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色化學(xué)式顏色

Cu2+藍(lán)Mn04-紫紅[CuC14]2-黃

Cr2072-橙紅Fe2+淺綠Fe3+棕黃

物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色

氯水黃綠濱水黃-橙碘水黃褐

漠的有機溶液橙紅-紅棕12的有機溶液紫紅

其它：

蛋白質(zhì)遇濃變黃、遇淀粉變藍(lán)、TNT淡黃、遇酚酬溶液變紫

黃色：Agl、Ag3P04、P4（黃磷）、濱水（黃一橙）、FeS2、Al2s3、甲基橙在弱

酸性、中性或堿性環(huán)境中、某些蛋白質(zhì)加硝酸。

淡黃色:S、Na202、TNT,PC15>AgBr、濃HN03（混有N02）、濃HC1（混有Fe3+）、

硝基苯（溶有N02）。

灰黃色：Mg3N2

棕黃色：FeC13溶液、碘水（深黃一褐）

黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe304、Mn02、

CuO、Ag20、12（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

綠色：CuC12溶液、Cu2（OH）2c03、FeS04.7H20（淺綠）、F2（淺黃綠）、C12

（黃綠）、氯水（淺黃綠）

紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境

中、酚獻(xiàn)在堿性環(huán)境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CC14

溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）

棕色：固體FeC13、固體CuC12、N02（紅棕）、Fe203（紅棕）

紫色：KMnO4溶液、12在CC14溶液中

灰色：As、Sn>Fe3C

褐色：碘酒、2Fe203.3H20、Fe（OH）3（紅褐）

藍(lán)色：CuSO4.5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環(huán)境中，Cu2+

的稀溶液

常見的焰色反應(yīng)

含鈉元素Na黃

含鋰元素Li紫紅

含鉀元素K淺紫焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，因為鉀里面?；煊锈c，黃色

掩蓋了淺紫色）

含鋤元素Rb紫

含鈣元素Ca磚紅色

含㈱元素Sr洋紅

含銅元素Cu綠

含銀元素Ba黃綠

含鉆元素Co淡藍(lán)

首先要明確離子反應(yīng)的概念。在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子

反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中

有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實質(zhì)是該電解

質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是

某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。根據(jù)反應(yīng)原理，離子

反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的

微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等。

你把這些都弄明白了，就知道什么反應(yīng)可以寫成離子方程式啦1、寫，指正確書

寫化學(xué)方程式，注意配平。

2、拆，是重中之重，歸納為三拆五不拆，即：強酸，可溶性強堿，可溶性鹽拆

開寫；沉淀，氣體，弱電解質(zhì)，單質(zhì)，氧化物不拆；微容物的處理則考慮形成溶

液的強電解質(zhì)拆，其余不拆

3、冊U，是指刪掉方程式兩端相同的離子

4、查，是指檢查三守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒子方程式，顧名

思義，要有離子參與才行，所以，沒有離子參與的方程式就不能寫成離子方程式

（即不是在溶液中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)）。當(dāng)然，這只是常規(guī)判斷，只對一般情況使

用，特殊情況（例如，有潮濕環(huán)境的條件時）要具體情況具體分析

生成物中的沉淀、氣體、弱電解質(zhì)~~他們的組成元素中各元素的離子形式都是算

參加反應(yīng)的離子~~其他的元素除非反應(yīng)物是沉淀、氣體、弱電解質(zhì)~~否則都算不

參加反應(yīng)的離子--

如果能寫出相應(yīng)的離子方程式就可以確定是離子反應(yīng)了,而且需要有離子的參

與，需耍離子參與反應(yīng)就要在溶液中或融熔狀態(tài)下進(jìn)行，因為這樣才會有可移動

的離子，首先看是否是復(fù)分解反應(yīng),如果是就一定是離子反應(yīng)了，有些氧化還原

反應(yīng)也是離子反應(yīng)也是離子反應(yīng)，總之有離子加入反應(yīng)就是了

繼續(xù)追問：來自手機問問我就是不能判斷它能不能寫成離子方程式，能寫的話，

就不用問了。

補充回答：來自手機問問如果是考試的話它會標(biāo)明讓你寫離子方程式的，

繼續(xù)追問：來自手機問問可題目是這樣子的：寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式，是

離子反應(yīng)的寫出離子方程式。

補充回答：來自手