高中化學 第2章 第1節(jié) 鈉及其化合物教案 新人教版必修第一冊

第一節(jié)鈉及其重要化合物

學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接

1.能根據(jù)鈉和水反應的實驗現(xiàn)象辨識鈉和水

1.能列舉、描述、辨識鈉、氧化鈉、過氧化

反應的實質(zhì)，以培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀辨

鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的重要物理性質(zhì)、化

析的素養(yǎng)水平。

學性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。

2.根據(jù)氧化鈉是堿性氧化物和堿性氧化物的

2.能說明碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的相互轉化。

通性預測氧化鈉的性質(zhì)，以培養(yǎng)學生證據(jù)推

3.能說明鈉及其化合物的應用。

理和模型認知的素養(yǎng)水平。

基礎?自主學習預習基礎知識

［知識梳理］

知識點一鈉的性質(zhì)

鈉元素為11號元素，它在我們生活中無處不在，如高壓鈉燈，食鹽氯化鈉等，那么鈉單質(zhì)

究竟有什么樣的性質(zhì)，它又是如何保存的呢？請完成下列知識點:

1.物理性質(zhì)

(1)鈉是銀白色有金屬光澤,密度比比0小，質(zhì)軟、易切割，熔點低的金屬。

(2)保存：

少量的鈉保存在煤油中,大量的鈉保存在固體石蠟中。

2.化學性質(zhì)

(1)鈉與氧氣的反應

①常溫下：4Na+02=2Na2。。課本實驗2—1的現(xiàn)象是什么？

②加熱或點燃時：2Na+0?，Na2C)2。實驗2—2的現(xiàn)象是什么？

(2)鈉與水的反應

現(xiàn)象原因

鈉浮在水面上一@F鈉的密度比水的密度小

鈉熔成閃亮的小球一（j）—鈉與水反應邈鈉的熔點低

對,升出廿"G反應產(chǎn)生的氣體推動鈉球在水

鈉在水面上迅速游動T游）一K,2二

O面上游動

髓鈉與水反應劇烈且產(chǎn)生氣體

溶液呈紅色一（^）一反應生成堿性物質(zhì)

反應的化學方程式：2Na+2H￡=2NaOH+壓t。

鈉著火不能用水滅火，應用干燥的沙土來滅火。

知識點二鈉的氧化物

i.氧化鈉的性質(zhì)

氧化鈉屬于堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。

寫出下列反應的化學方程式：

（1）與水反應：Naa+H、O=2NaOH；

（2）與酸性氧化物（如C02）反應：Na2+C0?=Na￡（）3；

⑶與酸（如HC1）反應：Na?0+2HCl=2NaCl+H20。

2.過氧化鈉的性質(zhì)實驗2—3

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

①試管袈遢，帶火星的木條復

卜亶

燃；Na2（）2與水反應生成。2,

Na.,O.,

和

②滴加酚酥后溶液先變紅,然中間產(chǎn)物具有漂白性

①（2）后褪色

寫出下列反應的化學方程式：

⑴與昆0反應：21202+2^0=4^011+02t；

（2）與CO2反應：2NaZ與+2co?=2Na2c。3+。2。

Na?0是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，而NazOz不是堿性氧化物。

知識點三碳酸鈉和碳酸氫鈉

如上圖，在試管中碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色的固體，它們的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)有何不同,

請完成下列知識點:

1.物理性質(zhì)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式Na2co3NaHCOs

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色粉末細小白色晶體

水中易溶，但比Na2c溶解度小，溶

溶解性水中易溶，溶于水放熱

于水吸熱

2.化學性質(zhì)

(1)熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象：加熱Na2c澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；

加熱NaHCOs,澄清石灰水變渾濁。

結論：Na￡03性質(zhì)穩(wěn)定，NaHCOs不穩(wěn)定，受熱易分解，反應方程式為2NaHC03^^Na2cO3+CO2t

+H2O0

⑵與酸(足量鹽酸)反應(寫出相應的離子方程式)

@Na2C03：COF+2H+=CO2t+=0。

②NaHCOs：HCOf+H+=CO2t+上0。

(3)與堿(氫氧化鈉溶液)反應：

①Na2c。3與NaOH不反應。

②NaHCOs：NaHCOs+NaOH=Na2c。3+壓0。

NaHCOs既能和強酸反應，又能和堿反應。

(4)酸堿性

Na2c。3、NaHCOs的水溶液均顯堿性

知識點四焰色試驗

元宵節(jié)的焰火，繽紛多彩，焰火的顏色究竟從何而來？帶著這個問題，完成下列知識點:

1.定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色。

2.操作

④一將伯絲(或光潔無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈

@—將洗凈的鉗絲在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同

⑥一蘸取試樣

@—在外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色

@——再用鹽題洗凈伯絲(或鐵絲),并在外焰上灼燒至無魚

3.幾種金屬的焰色

金屬鈉鉀

焰色英色紫色(觀察時要透過藍色鉆玻璃)

焰色試驗是物理變化，表現(xiàn)的是元素的物理性質(zhì)。

微判斷

(1)鈉與反應時條件不同，產(chǎn)物也不相同。()

(2)NazO和Na?Oz均為白色固體，屬堿性氧化物。()

(3)Na?0和Na?。?中氧的化合價分別為一2和一1價。()

(4)碳酸鈉俗名純堿，屬于堿，水溶液呈堿性。()

(5)在Na?。？①”》Na2cO3②:NaHCOs轉化中,①、②兩反應均為化合反應。()

⑹焰色試驗是金屬元素的化學性質(zhì)，灼燒時，所有金屬或金屬陽離子均有焰色。()

答案⑴J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

微訓練

1.下列關于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是()

A.切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應有熱量放出

B.從鈉能與水反應可推知鈉也能與鹽酸反應

C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

D.切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應

解析鈉在空氣中燃燒時發(fā)生反應：2岫+02^上場2。2,故C選項錯誤。

答案C

2.下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是（）

A.NazOz是白色固體，和冷水作用得到和NaOH

B.Na?。?與水的反應中，氧化劑是NazOz,還原劑是水

C.Na?。不穩(wěn)定，能繼續(xù)被。2氧化生成NazOz

D.都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物

答案C

3.下列物質(zhì)露置于空氣中，不發(fā)生變化的是（）

A.Na?。

B.Na202

C.NaHCO3

D.Na2C03-10H20

答案C

4.NazCOs和NaHCOs是重要的化工原料，請回答：

⑴兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應的離子方程式分別為

⑵除去Na2c固體中少量NaHCO3的方法，寫出化學方程式

（3）兩物質(zhì)的焰色試驗分別為________色、________色。

答案（I）COT+2H+=CO2t+H20

+

HCOr+H=CO2t+H2O

（2）2NaHC03^^Na2C03+C02f+H20

⑶黃黃

微思考

1.將一塊鈉切開放在空氣中發(fā)生的一系列變化是什么？寫出有關反應的化學方程式。

提示變暗f小液滴f晶體f粉末

4Na+02=2Na20

Na2O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2^=Na2COs+H2O

Na2cCh+AHzO^Na2cO3?AH20

Na2cO3?曲0=岫2cO3+冊0

2.將一小塊鈉放入CuS04溶液中能否置換出銅？寫出有關反應的化學方程式。

提示否。雖然Na的性質(zhì)比Cu活潑，但是當將Na放入CuS04溶液中時，Na首先與水反應

生成NaOH,故無法置換出Cu。鈉與鹽溶液反應的實質(zhì)是鈉先與水反應，生成的NaOH再與鹽

溶液發(fā)生反應?；瘜W方程式為2Na+2HzO=2NaOH+H2f,2Na0H+CuS04=Cu（0H）2I+Na2S04o

3.鈉與酸溶液能否發(fā)生反應？寫出與鹽酸的反應。

提示能。鈉與比0反應的實質(zhì)是鈉與水電離出的H+的置換反應；鈉與酸反應的實質(zhì)是鈉與

酸電離出的射的置換反應，且更劇烈，如2Na+2HCl=2NaCl+H?t。

核心?互動探究突破核心任務

學習任務I鈉與水及酸、堿和鹽溶液的反應

【情景素材】

一位老師利用身邊簡單易得素材設計出了鈉與水反應的裝置如下。

實驗用品

塑料果汁瓶（500血）、眼藥水瓶、（珍珠奶茶）吸管、大頭針、醫(yī)用針頭、膠布。

制作方法

1）在塑料果汁瓶的上部開一小孔，孔徑不要太大，使其恰能插入吸管；

2）將吸管從小孔插入果汁瓶，下端接近瓶底，上端高于瓶口，吸管與瓶的接口處用膠布封好,

以保持良好的氣密性；

3）用大頭針在眼藥水瓶上戳出若干小孔，制成噴頭；

4）將“噴頭”固定在吸管的上端，并用膠布封好，保證良好的氣密性；

5）在瓶蓋下方固定一大頭針，針頭朝瓶內(nèi)；另在瓶蓋上方固定一醫(yī)用針頭，針頭朝瓶外。

這樣，一個鈉與水反應的簡易裝置就做成了（圖1）o

圖1鈉與水反

應的簡易裝置

實驗操作

用橡膠塞堵住向上的醫(yī)用針頭，保證整個裝置的氣密性。在果汁瓶中裝滿水（留少許空隙），

并滴入幾滴酚酰，在瓶蓋的大頭針（針頭朝內(nèi)的）固定一小塊金屬鈉，迅速蓋上瓶蓋并旋緊。

交流討論?

請結合該實驗，回答下列問題：

1.請描述該實驗的實驗現(xiàn)象，并給出解釋？

提示實驗現(xiàn)象及解釋

1）鈉與水劇烈反應，鈉逐漸脫離大頭針，快速游動并隱隱有火花，瓶壁發(fā)熱證明有大量熱生

成；

2）瓶中水面逐漸下降，且噴頭處有水噴出，證明有難溶于水的氣體生成，水面上方氣壓逐漸

增大，水從眼藥水瓶中壓出，好似“噴壺”；

3）水的顏色從無色變成粉紅色，證明有堿性物質(zhì)生成；

4）拔掉瓶蓋上方針頭的橡膠塞，用燃著的火柴靠近針頭，可以聽到輕微爆鳴聲。

2.如將壓0改為鹽酸，現(xiàn)象有何不同？

提示Na與鹽酸反應更為劇烈。

3.如將叢0改為CuSO,溶液，現(xiàn)象有何不同？

提示除上述現(xiàn)象外，會出現(xiàn)藍色沉淀。

名師歸納》

鈉與酸、堿、鹽溶液反應的實質(zhì):

物質(zhì)分類反應分析

①鈉與酸反應時先與酸中的H+反應，如2Na+2HCl=2NaCl+

酸H2t

②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應

堿鈉與堿溶液反應其實質(zhì)是鈉與水的反應

鈉與鹽溶液反應時先與水反應，如果鹽中的溶質(zhì)能與NaOH反應，

士卜

rnr

則會發(fā)生其他反應，如Na與CuSO4溶液的反應

【例題1】將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是先與上0反

應()

A.硫酸銅溶液B.稀硫酸

C.氯化鈉溶液D.氯化鎂溶液

解析A項鈉與水反應產(chǎn)生氫氣，而生成的NaOH與CuSO&溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀；B、C項,

只能產(chǎn)生氫氣；D項既能產(chǎn)生氫氣，又能生成Mg(0H)2白色沉淀。

答案D

變式訓練1將一小塊金屬鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)

象是()

A.有氣體產(chǎn)生

B.有沉淀產(chǎn)生石灰水是飽和的

C.有銀白色金屬產(chǎn)生

D.金屬鈉熔化成閃亮的小球在液面上游動

解析該反應中除Na與比0反應現(xiàn)象A、D外，還會產(chǎn)生Ca(OH)z沉淀，B項所述現(xiàn)象也會

出現(xiàn)。

答案C

學習任務2有關NaQ與CO?、壓0的反應

【情景素材】

過氧化鈉(NazO?)因能與二氧化碳反應生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，潛水艇緊

急情況時，也使用過氧化鈉來供氧。

交流討論?

請回答：

(1)人呼出的CO,、出0均可與NazOz反應，寫出其相關方程式：

提示2Na22+2H20=4Na0H+02t

2Na20i+2co2^2Na2cO3+02

(2)現(xiàn)有兩包淡黃色粉末。分別是硫粉和過氧化鈉，請思考用怎樣的方法可將二者鑒別？

提示可利用過氧化鈉易與水反應生成氧氣，而硫粉與水不容易反應，分別取少量粉末，滴

加少量蒸儲水，觀察。有氣體產(chǎn)生的是過氧化鈉。

名師歸納》

1.掌握過氧化鈉的三個注意點

(1)焦尬不是堿性氧化物，因其與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應時除生成鹽和水外，還生成0”

不符合堿性氧化物的概念。

(2)Na曲具有強氧化性，能氧化S'，SO2、SOt>Fe2\酸堿指示劑等。

(3)Naz()2的水溶液具有漂白性，因此NaQ的水溶液能氧化有色物質(zhì)而使之褪色，能漂白品

紅溶液、酸堿指示劑、有色布條等。

2.NazOz與壓0的反應過程分析

NaA與水的反應可分為兩個過程：

@Na20=+2H=0=2Na0H+H202

②2H2。2=2壓O+O2f

所以Na?。?與反應時，Na?。?既是氧化劑又是還原劑。反應過程中有上。2生成，比。2有強氧

化性，故向反應后的水溶液中滴加酚麟溶液時，溶液先變紅后褪色。

3.NazOz與壓0、CO?的反應四大關系

⑴物質(zhì)的數(shù)量的關系

無論是CC)2或H20的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na?。?時，C0?或H20與放出02

的數(shù)量之比均為2：1。

⑵固體質(zhì)量的關系

相當于固體(NazO?)只吸收了CO?中的“CO”、HzO中的“曠；

可以看作發(fā)生相應的反應Na202+C0=Na2C03,Na202+H2=2Na0H(實際上該反應不能發(fā)生)。

(3)電子轉移關系

不論是與CO?還是與H.0反應,CO?與壓0均既不是氧化劑也不是還原齊!J,反應的實質(zhì)都是NazOz

自身發(fā)生的氧化還原反應，所以有1個生成時，轉移的電子均為2個。

(4)先后順序關系

一定量的NazOz與一定量CO2和HQ(g)的混合物的反應，可視作NaQ?先與CO?反應，待CO?

反應完全后，Na202再與H20(g)發(fā)生反應。

【例題2】200°C時，CO?和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的NazOz充分反應后，固體

質(zhì)量增加了7.2g,則原混合氣體中CO?與H?0的質(zhì)量為()

A.8.8g,14.4gB.8.6g,14.6g

C.8.0g,15.2gD.8.5g,14.7g

答案A

變式訓練2下列敘述中正確的是()

A.過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體

B.過氧化鈉中陰陽離子比例為1：2

Na*［：()：()：了-Na+

C.用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

D.Na?0與Na?。?都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

解析過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化

性將有色物質(zhì)永久漂白，C錯誤；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，Na4與酸反應生成鹽、

水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，D錯誤。

答案B

學習任務3Na2c與NaHCOs

【生活情景】

小蘇打和食用純堿在日常生活當中，是很容易混淆的兩種物質(zhì)，食用純堿也叫蘇打、面堿、

堿起子。小蘇打也叫“蘇打粉”、“重曹”。小蘇打和食用純堿在日常生活當中用途是完全

不同的。

在制作面食上兩者表現(xiàn)不同。

食用純堿刺激性較大，在廚房中我們蒸饅頭會經(jīng)常用到它。

小蘇打作用比較溫和。適量使用無刺激性?？梢宰屖澄锱钏啥嗫卓诟懈?。

&1

在對肉類的使用方法上兩者表現(xiàn)不同。

食用純堿能促進肉質(zhì)軟化，缺點是有股難聞的堿味。純堿可泡軟干貨；小蘇打可破壞肉質(zhì)纖

維結構，使肉質(zhì)松軟膨脹，鮮嫩爽滑。

交流討論?

請回答下列問題：

1.NazCOs與NaHCOs固體加熱時都產(chǎn)生氣體嗎？

提示Na2c穩(wěn)定性強受熱不易分解，而NaHCOs穩(wěn)定性差，受熱分解會產(chǎn)生氣體。

2.分別向NazCOs與NaHCOs溶液中滴加CaCL溶液都產(chǎn)生沉淀嗎？

提示CaCL能與Na￡03溶液反應產(chǎn)生沉淀，而NaHCOs溶液不會產(chǎn)生沉淀。

3.分別向Na2c與NaHCOs溶液中加入稀鹽酸，反應劇烈程度相同嗎？

提示NaHCO3溶液與稀HC1反應更劇烈。

名師歸納》

1.Na￡03與鹽酸反應

(1)向鹽酸中逐滴加入NazC()3溶液(開始時酸過量)

2HC1+Na2CO3=2NaCl+CO2t+H20

(2)向Na￡03溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)HC1+Na2C03=NaCl+NaHCOs

HC1+NaHCO3=NaCl+CO2t+H20

結論：不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這也是不用其他試劑就可鑒別Na￡03溶液和鹽酸的

原理。

2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法

①產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

加熱法一一的是NaHCC)3

一②稱量前后質(zhì)量減少的為NaHC()3

[-沉淀法：加入BaCL,或CaCL,溶液產(chǎn)生沉淀的

是Na2cO3

一氣體法：逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是

NaHCO,

3.Na2c。3和NaHCOs混合物的除雜

混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑

Na2CO3固體(NaHCOj)加熱至恒重

NaHCOs溶液(Na2cO3)通入足量CO2氣體

Na￡03溶液(NaHCOs)加入適量NaOH溶液

4.碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化

①限H20；②H+(少量)

Na2c。3NaHCO3

①固體(加熱)；②溶液(NaOH)

【例題3】在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2c和NaHC03無色飽和溶液，希望班里

同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中合理的是()

注意NazCOs、NaHCOs性質(zhì)對比

①取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCOs

②取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO,

③取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀的是NazCOs

④取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)z溶液，生成白色沉淀的是Na2c

A.①②B.③④

C.②③D.④⑤

解析①中NaHCOs溶液受熱時NaHC%不分解，只有NaHCOs固體受熱才分解；④中分別向兩

支試管中滴Ba(OH)z溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學方程式為Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+

BaCO3I,2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2C03+BaC03I+2H2。

答案C

變式訓練3關于Na2cOs和NaHCOs的說法正確的是()

A.它們的數(shù)量相等時，跟足量的鹽酸反應，生成相同數(shù)量的CO?

B.它們的數(shù)量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗鹽酸的數(shù)量相同

C.它們的質(zhì)量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的Na+

D.它們的質(zhì)量相等時，與足量鹽酸反應產(chǎn)生等量的CO?

解析A項，根據(jù)碳元素的守恒，產(chǎn)生的二氧化碳應相等；B項，根據(jù)化學方程式，消耗鹽

酸為2：1；C項，質(zhì)量相等時，電離出的Na+的數(shù)目不等；D項，應是數(shù)量相等時，產(chǎn)生等

量的二氧化碳。

答案A

學習任務4（核心素養(yǎng)）物質(zhì)的鑒別

一、知識要點

物質(zhì)鑒別的原則：

依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象。

①NazO白色，Na2（）2淡黃色

Na2。與Na2（）2（5）Na20與H20反應，無明顯現(xiàn)象

③NazOz與反應，有氣體生成

①Na2cOs受熱不分解，NaHC%受熱分解

Na2cO3與NaHCO3②向兩者溶液中加入BaCk,產(chǎn)生沉淀的是Na2cO3

③向兩者溶液中滴加HC1溶液，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3

二、核心素養(yǎng)

（1）實驗設計n提高學生的實驗探究與創(chuàng)新意識

（2）特征現(xiàn)象n培養(yǎng)學生的宏觀辨識與證據(jù)推理素養(yǎng)水平

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2c和NaHCOs固體，有4位同學為鑒別

它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）

A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水

B.分別配成溶液，再加入CaCk溶液

C.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

［鑒別問題解題思維模型］

NaECh金-"X”

知識

依據(jù)

2NaHC03-^Na2C03+C02f+H20

Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaC1

NaHCO3+HC1=NaC1+H20+C02f

Na2C03+Ca(0H)2=CaC031+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaC031+Na2C03+2H20

Na2C03+CaC12=CaC031+2NaCl

NaHC03+CaCl2―?"X"

Na2CO3溶于水放出大量的熱

設計

與同一物質(zhì)反應或在同一條件下產(chǎn)生明顯不同的特征現(xiàn)象

思路

A項二者現(xiàn)象相同，不行；

B項二者現(xiàn)象不同，NazCOs有白色沉淀生成，可行；

方案

C項NaHCOs受熱分解產(chǎn)生CO?,能使澄清石灰水變渾濁，可行；

篩選

D項，NaHCOs與鹽酸反應立即產(chǎn)生COz,而Na2cO3與鹽酸反應分兩步，產(chǎn)生

CO2慢,可行

思維Na￡03溶于水放出大量的熱今將兩種固體分別取少許溶于盛水的試管中，

發(fā)散試管溫度高者為Na2c

答案A

三、對點訓練

1.下列關于鈉的說法不正確的是（）

A.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同

B.鈉長期露置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜

C.鈉與水反應時，鈉熔成小球在水面四處游動

D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

解析鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。

答案D

2.下列對于NazO、NazOz的比較正確的一項是（）

A.Na202>NaQ都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B.NazO、NazOz都是易溶于水（與水反應）的白色固體

C.NazOz在和C02的反應中既是氧化劑又是還原劑

D.Na2O2>Na?。均可作供氧劑

解析NaQ與酸反應時除了生成鹽和水外，還生成了故NazO?不屬于堿性氧化物，故A

項錯；Na?。?是淡黃色固體，故B項錯；NazOz與CO?和乂0反應時，是Na?。?中的氧元素之間

發(fā)生了氧化還原反應，CO2、H?0既不是氧化劑又不是還原劑，Na,。?既作氧化劑又作還原劑，

故C項正確；NazO反應中無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項錯誤。

答案C

3.對于反應：2Na2（）2+2H2=4Na0H+02f,下列說法中正確的是（）

A.Na?。?是氧化劑，L0是還原劑

B.Na?。?既是氧化劑，又是還原劑

C.該反應中電子轉移的數(shù)目為4院

D.每有18g壓0與足量電曲反應，固體增重4g

解析在Na?。?與HzO的反應中，NazO?中一1價氧元素原子之間發(fā)生電子轉移，NazO?既是氧

化劑又是還原劑，電子轉移的數(shù)目為2e,根據(jù)元素守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應水中

氫元素的質(zhì)量，即18gH2O參加反應，固體增重2go

答案B

4.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質(zhì)量時生成CO?量一樣多

D.二者在一定條件下可以相互轉化

解析Na￡03的熱穩(wěn)定性更強；等質(zhì)量的Na2c與NaHCOs,其物質(zhì)的量不同，與足量鹽酸反

應產(chǎn)生COa的量不同，相同質(zhì)量時，NaHCOs產(chǎn)生的CO,量多。

答案C

5.在實驗室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實驗：

⑴取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是。

⑵一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是

（填序號，下同）。

①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D.③②④①

（3）取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化②在空氣中燃

燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固

體，描述正確的是o

A.①②B.①②③

C.①③D.①④⑤

（4）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小

的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的o

⑸將一小塊鈉投入到FeCL溶液中，發(fā)生反應的有關化學方程式為

解析（1）取用金屬鈉必須用鑲子，剩余的金屬鈉包括碎屑都必須放入原試劑瓶中。（2）Na

在空氣中放置的變化過程為Na-Na2（變暗）或NaOH（白色固體）繇表面形成溶液

國紅Na2cOs?10上0（白色固體）如色Na￡03（白色粉末）。（3）鈉的熔點只有97.8℃,加熱立

即熔化。鈉是一種很活潑的金屬，加熱時與氧氣化合生成過氧化鈉，呈淡黃色。鈉在空氣中

燃燒的火焰為黃色。（4）0煤油<0Na<0比0。（5）鈉與鹽溶液反應為兩個過程，一是鈉與水

反應，二是NaOH與鹽的反應。

答案（1）用鑲子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧

化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中

（2）B（3）D（4）A

（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2t,3NaOH+FeCl3=Fe（0H）3I+3NaCl［或2FeCl3+3H2O+

6Na=2Fe（0H）3I+3H2t+6NaCl］

學業(yè)?質(zhì)量評價檢測學習效果

［合格練］

1.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應后溶液質(zhì)量減輕的是（）

A.HC1B.K2SO4

C.NaOHD.C11SO4

解析對于A、B、C,都是消耗Na,產(chǎn)生壓，2Na-上；投入46gNa,放出2gH2,溶液質(zhì)

量均增加。對于D,鈉首先與玲0反應，生成NaOH、放出任，然后NaOH與Cu”生成Cu(OH)z

沉淀，反應方程式為：2Na+2H2()+CuSC)4^=Na2SO4+Cu(0H)2(+H2t,由方程式可以看出，

溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液質(zhì)量減少54g。

答案D

2.不能正確表示下列反應的離子方程式的是()

A.鈉與水反應：2Na+2H2=2Na++20IT+H2t

B,鈉與CuSO&溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.鈉與鹽酸反應：2Na+2H+=2Na++&t

D.鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na+2H2O=2Na++2OIF+H2t

答案B

3.為了驗證NaHCOs固體中是否含有Na2cO3,下列實驗及判斷中正確的是()

A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加BaCk溶液，看有無沉淀

C.溶于水后加石灰水，看有無沉淀

D.取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

解析對上述物質(zhì)加熱，只能證明有NaHCOs,而不能證明含有NazCOs；NaHCOs與NazCOs都能

與石灰水反應產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡而無法鑒別。

答案B

4.對NazOz與CO?和H?O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是()

A.只要參加反應的Na?。?一定，反應生成的氧氣就一定

B.只要CO?和壓0(g)的總的數(shù)量一定，反應所消耗的NazOz的量就一定

C.只要氣體的總數(shù)量一定，反應中所轉移的電子的數(shù)量就一定

D.只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

解析Na◎與CO?、H2(g)反應的化學方程式及電子轉移情況分別為:

____________失2義e_____________

「y

2Na2()2+2H.,()(g)=4Na()H+O2,

-「一十

得2Xe「

__________失2義e___________

「7

2Na2()2+2CO2=2Na,CO3+O2

-r~~<

得2X1

由于兩個反應中Naz。?與O?的數(shù)量之比都為2:1,所以A正確;兩個反應中：2Na2()2?2H20(g),

2Na202~2C02,所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉移情況知選項C也正確；根據(jù)反應

方程式知，CO?、壓0與Naa?反應時，固體增加的質(zhì)量為“CO?”中“C0”的質(zhì)量和“比0”中

“壓”的質(zhì)量，所以當數(shù)量固定的混合氣體中CO?氣體所占的比例大時，固體增加的質(zhì)量大,

當壓0所占的比例大時，固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯誤。

答案D

5.向紫色石蕊溶液中加入過量NaG粉末，振蕩，正確的敘述是()

A.最后溶液變藍色

B.溶液先變藍色最后褪色

C.溶液仍為紫色

D.因為NazOz與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生

解析氧化還原反應是一個比較慢的過程，而酸堿之間的反應較快。紫色石蕊溶液中加入過

量NazOz粉末，首先NazOz會與水反應生成NaOH和6,生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍色；

由于岫曲有強氧化性，過量的Na。會慢慢將有機色素氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)?/p>

無色。

答案B

6.關于Na2c和NaHCOs性質(zhì)的說法錯誤的是()

A.熱穩(wěn)定性：NaHC03<Na2C03

B.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHC03<Na2C03

C.相同溫度時，在水中的溶解性：NaHC03<Na2C03

D.等數(shù)量的Na￡03、NaHCOs分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO?質(zhì)量相同

解析NaHCOs與同濃度鹽酸的反應比Na2c更劇烈，B錯誤。

答案B

7.下列對焰色試驗實驗操作注意事項的說明，正確的是（）

①鉀的火焰顏色，要透過藍色鉆玻璃觀察②先把鉗絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取

被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后，要用鹽酸把鉗絲洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較微弱的

火焰⑤沒有粕絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對

解析①為了濾去黃光；②、③除去鉗絲上的雜質(zhì)；④本身顏色越微弱的火焰在實驗時干擾

越小，被檢驗物質(zhì)的火焰顏色越明顯；⑤焰色試驗除用柏絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、

銀絲、銘絲等。

答案D

8.過量的NaHCOs與Na?。?混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應是

（）

A.Na?。和Na?。？B.Na202Na2C03

C.Na2cO3D.NazO

解析在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCOs是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生

的化學反應為2NaHC03^^Na2C03+H20+C02t,2Na202+2C02=2Na2C03+02,2Na202+

2H2O=4NaOH+O2t,2NaOH+C02=Na2C03+H200因NaHCOs是過量的，又充分加熱，有足夠

的CO,使Na202最終全部轉化為Na2C03,過量的NaHCO3也完全分解成Na2C03,而NazCOs穩(wěn)定，

受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是NazCOs。

答案C

9.①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag,兩者相比下列各種情況的描述

正確的是（）

A.分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大

B.分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多

C.分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大

D.分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na+的濃度大

解析同質(zhì)量的Na￡03比NaHC%耗酸量要多，但是產(chǎn)生的CO?要少，故A、B項均錯誤；同

質(zhì)量的兩組物質(zhì)，混合物含的碳元素較多，故最終轉化成CaCOs沉淀的質(zhì)量就大，C項正確；

同質(zhì)量的Na2C03比NaHCOs所含Na十多，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na卡濃度

大，故D項錯誤。

答案C

10.下圖為幾種物質(zhì)的轉化關系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A

元素。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

B,C,E,Fo

(2)寫出下列各步反應的化學方程式：

C—E；

C—F；

F—C?

解析推斷題的關鍵是找突破口，根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na,B為

Na?。?，前后聯(lián)系，可知其他物質(zhì)。

/Na2O2

X--Na.,O

\^NaCl

由鈉的性質(zhì)，、NaOH可知，D、E分別為NazO、NaCKNaOH中的一種，由NazO2的性質(zhì)

可知，C必為Na￡O3,則F為NaHCOs,由Na2c&-E可知,E為NaOH或NaCl,由D-C知，E

為NaOH時,D只能為Na。當E為NaCl時,D可以為Na,?；騈aOH。

答案(l)Na。Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCOs

(2)Na2C03+Ba(0H)2=BaC03I+2NaOH(或Na2C03+2HCl=2NaCl+C02f+壓0)(答案合理即

可)Na2C03+C02+H20=2NaHC03

2NaHC03^^Na2cO3+CO2t+H20

11.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色試驗均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,此外

B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾

濁。D和A可反應生成C,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題:

(1)寫出A、C、F的化學式

A；C；F0

(2)寫出F和H反應的化學方程式

(3)寫出下列反應的離子方程式：

?D+鹽酸；

②B+水o

解析由焰色試驗為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應生成E,知E為NaCl,B還生成一

種可燃性氣體知B為Na,C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁,知C、D為Na￡()3或NaHCO