2020-2022安徽省黃山市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1安徽省黃山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編-2-選擇題②（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．DCHP是高分子化合物B．環(huán)己醇的一氯代物有3種C．環(huán)己醇可以發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．DCHP水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）已知有如下反應(yīng)：①②③下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1B．反應(yīng)②中每生成127gI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物D．根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可知還原性：（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，Y原子最外層比W原子最外層多1個(gè)電子，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W的單質(zhì)在常溫下接觸濃硫酸會(huì)鈍化。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y<Z<WB．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的高C．X、Y形成的化合物只含有極性鍵D．X與Z可形成離子化合物（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)而形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．N電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變C．Fe電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+D．當(dāng)N極消耗0.25molO2時(shí)，則陰極增重16g（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）港珠澳大橋水泥的使用量約198萬(wàn)噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是A．水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiO2B．沉淀A主要成分為SiO2，濾液1和沉淀B中鐵元素化合價(jià)不同C．為了加快溶解速率，用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣D．KMnO4法滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過(guò)程中pH的變化，則曲線a代表醋酸B．圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí)，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系C．圖丙表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說(shuō)明P1<P2D．圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH-)B．濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液呈堿性：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）科技創(chuàng)新讓2022年北京冬奧會(huì)舉世矚目。對(duì)下列科技創(chuàng)新所涉及的化學(xué)知識(shí)判斷正確的是A．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯和C60是同位素B．冬奧火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣作為燃料，氫氣屬于一次能源C．制造速滑館冰面采用的超臨界二氧化碳與普通二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同D．速滑競(jìng)賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述錯(cuò)誤的是A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的強(qiáng)氧化性B．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料D．水垢中的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上用MgCl2·6H2O＋6SOCl2MgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑制無(wú)水MgCl2。下列說(shuō)法正確的是A．HCl為共價(jià)化合物B．SO2分子中硫元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)C．MgCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．水的電子式為（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1molAl3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-4NA（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)順利著陸。飛船的燃料可為肼(N2H4)，發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列說(shuō)法正確的是A．肼在反應(yīng)中作氧化劑B．該反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．燃燒時(shí)吸收大量的熱D．反應(yīng)中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+?，F(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：已知：C2H5OH遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化。結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)榫G色（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)的方程式不正確的是A．石灰石與醋酸反應(yīng)：+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e-═Ag+C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）海水是一種重要的自然資源，其綜合利用途徑之一如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．“提溴”工序中可用碳酸鈉溶液吸收空氣吹出的溴單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)溴的富集B．“提鎂”工序中所用的石灰可用氫氧化鈉替代C．“二次提鈣”所得產(chǎn)品A為CaSO4D．該方案集成多項(xiàng)綜合利用技術(shù)，具有獲得產(chǎn)品種類多、附加值高等特點(diǎn)（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)p可做制冷劑用于人工降雨B．p轉(zhuǎn)化為r可通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)C．m轉(zhuǎn)化為n或o的反應(yīng)均釋放能量D．n的一種同素異形體中既存在共價(jià)鍵也存在范德華力（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲C除去NH3中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙A．A B．B C．C D．D（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH；下列有關(guān)二甘醇的敘述中不正確的是A．符合通式CnH2n+2O3B．和乙醇中官能團(tuán)類型完全相同C．能和金屬鈉反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）氨硼烷(NH3?BH3，其中B為+3價(jià))電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池總反應(yīng)為NH3?BH3＋3H2O2═NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)B．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e-=2H2OD．若右室質(zhì)量增加6g，則電路中轉(zhuǎn)移3mol電子（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L?1HA溶液，體系中-lgc(A?)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中曲線①表示-lgc(A?)與pH的關(guān)系B．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?4C．b點(diǎn)時(shí)，V〖NaOH(aq)〗=20mLD．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，2c(Na+)=c(A?)+c(HA)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：C〖詳析〗A．DCHP相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．環(huán)己醇的一氯代物有、、、，共4種，故B錯(cuò)誤；C．環(huán)己醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故C正確；D．DCHP水解產(chǎn)物是和環(huán)己醇，沒(méi)有酚類物質(zhì)，遇到FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。D〖詳析〗A．為氧化劑，Cl-為還原劑，按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶5，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．127gI2物質(zhì)的量是0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×n(I2)=1mol，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．FeCl3中部分Cl-是由Cl2得電子被還原產(chǎn)生，所以FeCl3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．氧化還原反應(yīng)中還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性，所以強(qiáng)弱關(guān)系排序正確，符合題意；綜上，本題選D。D〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，X為H元素，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Z為N元素，W的單質(zhì)在常溫下接觸濃硫酸會(huì)鈍化，W為Al元素，Y原子最外層比W原子最外層多1個(gè)電子，Y為C元素?！荚斘觥紸．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素原子半徑增大，原子半徑：Z<Y，故A錯(cuò)誤；B．氨分子間形成氫鍵，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的低，故B錯(cuò)誤；C．X、Y形成的化合物可能含有極性鍵、極性鍵，如乙烯，故C錯(cuò)誤；D．X與Z可形成離子化合物NH4H，故D正確；故選D。B〖祥解〗根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙部分是在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算?！荚斘觥紸．N電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙部分是在鐵上鍍銅，電解液濃度基本不變，所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變，故B正確；C．鐵為陰極，F(xiàn)e電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25mol×4=1mol電子，所以鐵電極增重=mol×64g/mol=32g，故D錯(cuò)誤；故選B。D〖詳析〗A．水泥的原料是粘土和石灰石、玻璃的原料是石英砂純堿石灰石、陶瓷的原料是黏土，A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，原料加硝酸等再過(guò)濾得到濾液1，其中鐵呈+3價(jià)、沉淀B為氫氧化鐵，鐵元素化合價(jià)相同，B錯(cuò)誤；C．鹽酸代替硫酸處理草酸鈣，則引入氯離子，在酸性條件下氯離子、與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；D．草酸鈣經(jīng)硫酸處理得草酸、草酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D正確；〖答案〗選D。C〖詳析〗A.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸pH變化更大，醋酸pH變化更小，A錯(cuò)誤；B.銨根離子水解出氫離子，往氯化銨溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸抑制銨根水解，則銨根離子濃度增大，但氫離子濃度增大更多，因此c（）/c(NH4+)增大，B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此P1<P2，C正確；D.滴入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液由于水解溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。A〖詳析〗A．pH=1的NaHSO4溶液：根據(jù)電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)，根據(jù)物料守恒：②c(Na+)=c()，①-②得：c(H+)=c()+c(OH-)，故A正確；B．濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：由電荷守恒：c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH)，由物料守恒：c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(NH)，故B錯(cuò)誤；C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：由電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，2c(Ca2+)=c(Cl-)，得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液呈堿性：c(H+)＜c(OH-)，由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，c(Na+)＞2c(S2-)+c(HS-)，故D錯(cuò)誤；故選A。D〖詳析〗A．同位素的研究對(duì)象是原子，石墨烯和C60均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．氫氣屬于二次能源，故B錯(cuò)誤；C．超臨界二氧化碳與普通二氧化碳的成分相同，因此化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)高分子材料是以有機(jī)高分子化合物為主要成分的材料，聚氨酯是一種有機(jī)高分子化合物，屬于高分子材料，故D正確；故〖答案〗選D。A〖詳析〗A．乙醇主要是改變生物膜的通透性不是利用強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與CO2產(chǎn)生O2，所以過(guò)氧化鈉可作呼吸面具的供養(yǎng)劑，B項(xiàng)正確；C．Fe2O3為紅褐色可作為油漆涂料，C項(xiàng)正確；D．CaSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去，D項(xiàng)正確；故選A。A〖詳析〗A．HCl中只含H-Cl鍵，為共價(jià)化合物，A正確；B．同一主族元素從上向下，元素非金屬性逐漸減弱，SO2分子中硫元素的非金屬性比氧元素的非金屬性弱，B錯(cuò)誤；C．MgCl2中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．水為共價(jià)化合物，其電子式為：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。D〖詳析〗A．0.1molAl3+中含有1mol電子，電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，含共價(jià)鍵0.05mol，共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA，B錯(cuò)誤；C．SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1LpH=10的CH3COONa溶液，c(H+)=10-10mol/L，則由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，OH-的數(shù)目為10-4NA，D正確；〖答案〗選D。B〖詳析〗A．從方程式可以看出肼中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，A錯(cuò)誤；B．N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2H4中N元素化合價(jià)升高，產(chǎn)物為N2，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．燃燒為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．從方程式看出，1molN2O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，生成4molH2O，故每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。C〖詳析〗A．①中加入70%H2SO4，溶液中H+濃度增大，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，③中加入30%NaOH溶液，導(dǎo)致溶液中H+濃度減小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B．由信息可知，C2H5OH遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化，則②中Cr2O被C2H5OH還原，B正確；C．②和④只有酸堿條件不同，導(dǎo)致溶液顏色不同，說(shuō)明酸性條件下乙醇被Cr2O氧化而使溶液呈綠色，但是堿性條件下，乙醇不能被Cr2O氧化，則溶液不變色，由此得出K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，酸性條件下乙醇被Cr2O氧化，Cr2O被還原而不發(fā)生“Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+”，所以溶液呈綠色，D正確；〖答案〗選C。A〖詳析〗A．石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．銅片上電鍍銀時(shí)，銅片為陰極，銀為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e-═Ag+，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，離子方程式為：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；故選：A。B〖祥解〗濃海水中加入沸石，吸附鉀元素得到硝酸鉀和硫酸鉀，在濾液中通入氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，再用熱空氣吹出后濃縮提取溴單質(zhì)，余下的溶液中加入石灰沉淀鎂離子，過(guò)濾后的濾液濃縮提取鈣，通過(guò)加入硫酸鈉二次提取可知產(chǎn)品A為硫酸鈣，據(jù)此回答?！荚斘觥紸．“提溴”工序中通入氯氣氧化溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)如下：，溴單質(zhì)在水中溶解度小，可用碳酸鈉溶液吸收空氣吹出的溴單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)溴的富集，A項(xiàng)正確；B．生石灰主要成分為CaO，熟石灰主要成分為Ca(OH)2，提鎂后濃縮提鈣，再根據(jù)二次提鈣加入硫酸鈉溶液可知，“提鎂”工序中所用藥品不能用氫氧化鈉替代，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．提鎂加入石灰后，二次提鈣加入硫酸鈉溶液，鈣離子與硫酸根離子形成微溶于水的硫酸鈣，則所得產(chǎn)品A為CaSO4，C項(xiàng)正確；D．該實(shí)驗(yàn)中涉及提鎂、提鈣、氯堿工業(yè)、制鹽、聯(lián)合制堿，產(chǎn)品種類多、附加值高，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。C〖祥解〗依據(jù)價(jià)類二維圖可知：m為甲烷、n為碳單質(zhì)、o為CO、p為CO2、r為碳酸鹽?！荚斘觥紸．p為二氧化碳，可做制冷劑用于人工降雨，A項(xiàng)正確；B．二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成鹽碳酸鈣，是化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)正確；C．甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳有多種同素異形體，如金剛石、石墨等，石墨既存在共價(jià)鍵也存在范德華力，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。B〖詳析〗A．HCl極易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，濃硫酸可吸收H2O，則用甲裝置，試劑a為飽和氯化鈉溶液，可達(dá)到除去Cl2中少量的HCl、H2O的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．CO2、HCl均能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，則用裝置甲，試劑a為飽和碳酸鈉溶液，不能達(dá)到除去CO2中少量的HCl、H2O的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅符合題意；C．堿石灰能吸收水，且不與氨氣反應(yīng)，則用裝置乙，試劑b為堿石灰，可除去NH3中少量的H2O，故C不符合題意；D．銅能與O2反應(yīng)，與N2不反應(yīng)，則用裝置丙，將混合氣體通過(guò)足量通網(wǎng)，可達(dá)到除去N2中少量的O2的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；故〖答案〗選B。B〖詳析〗A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C4H10O3，符合CnH2n+2O3，A項(xiàng)正確；B．該物質(zhì)的官能團(tuán)為-OH羥基和-O-醚鍵，與乙醇的官能團(tuán)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．羥基能與鈉反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．羥基能與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)褪色，D項(xiàng)正確；故選B。C〖詳析〗A．3min達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，3min后各物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正確；B．由圖2知，T2先達(dá)平衡，則T2>T1，溫度升高，Y的百分含量減小，則平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.1mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；D．從圖3可以看出，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量與圖1相同，只是達(dá)平衡的時(shí)間短，則表明反應(yīng)速率快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以改變的條件是使用催化劑，D正確；故選C。C〖祥解〗電池的總反應(yīng)式為：NH3·BH3+3H2O2

=NH4BO2+4H2O，由此可知NH3·BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，H2O2溶液作正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2

+2H+

+2e-

=2H2O。〖詳析〗A．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電池工作時(shí)，不能放出H2和NH3，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e-=2H2O，C正確；D．未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入氨硼烷后，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應(yīng)式為：H2O2

+2H+

+2e-

=2H2O，氫離子由負(fù)極經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向正極，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子，左室質(zhì)量增加31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。D〖祥解〗隨著V〖NaOH(aq)〗的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故-lgc(A-)減小，故曲線②表示-lgc(A?)與pH的關(guān)系，曲線①表示-lgc(HA)與pH的關(guān)系?！荚斘觥紸．由上述分析可知，曲線①表示-lgc(HA)與pH的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．pH=4.76時(shí)，-lgc(A?)=-lgc(HA)，c(A?)=c(HA)，HA的電離平衡常數(shù)K==c(H+)=1.010-4.76，則HA的電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-5，故B錯(cuò)誤；C．HA為弱酸，b點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7；若V〖NaOH(aq)〗=20mL，所得溶液為NaA溶液，溶液顯堿性，故b點(diǎn)時(shí)V〖NaOH(aq)〗＜20mL，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)V〖NaOH(aq)〗=10mL，溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA，根據(jù)物料守恒得：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，故D正確；故〖答案〗選D。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1安徽省黃山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編-2-選擇題②（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．DCHP是高分子化合物B．環(huán)己醇的一氯代物有3種C．環(huán)己醇可以發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．DCHP水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）已知有如下反應(yīng)：①②③下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1B．反應(yīng)②中每生成127gI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物D．根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可知還原性：（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，Y原子最外層比W原子最外層多1個(gè)電子，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W的單質(zhì)在常溫下接觸濃硫酸會(huì)鈍化。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y<Z<WB．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的高C．X、Y形成的化合物只含有極性鍵D．X與Z可形成離子化合物（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)而形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．N電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變C．Fe電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+D．當(dāng)N極消耗0.25molO2時(shí)，則陰極增重16g（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）港珠澳大橋水泥的使用量約198萬(wàn)噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是A．水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiO2B．沉淀A主要成分為SiO2，濾液1和沉淀B中鐵元素化合價(jià)不同C．為了加快溶解速率，用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣D．KMnO4法滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過(guò)程中pH的變化，則曲線a代表醋酸B．圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí)，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系C．圖丙表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說(shuō)明P1<P2D．圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH-)B．濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液呈堿性：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）科技創(chuàng)新讓2022年北京冬奧會(huì)舉世矚目。對(duì)下列科技創(chuàng)新所涉及的化學(xué)知識(shí)判斷正確的是A．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯和C60是同位素B．冬奧火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣作為燃料，氫氣屬于一次能源C．制造速滑館冰面采用的超臨界二氧化碳與普通二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同D．速滑競(jìng)賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述錯(cuò)誤的是A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的強(qiáng)氧化性B．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料D．水垢中的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上用MgCl2·6H2O＋6SOCl2MgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑制無(wú)水MgCl2。下列說(shuō)法正確的是A．HCl為共價(jià)化合物B．SO2分子中硫元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)C．MgCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．水的電子式為（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1molAl3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-4NA（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)順利著陸。飛船的燃料可為肼(N2H4)，發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列說(shuō)法正確的是A．肼在反應(yīng)中作氧化劑B．該反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．燃燒時(shí)吸收大量的熱D．反應(yīng)中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。現(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：已知：C2H5OH遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化。結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)榫G色（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)的方程式不正確的是A．石灰石與醋酸反應(yīng)：+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e-═Ag+C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）海水是一種重要的自然資源，其綜合利用途徑之一如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．“提溴”工序中可用碳酸鈉溶液吸收空氣吹出的溴單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)溴的富集B．“提鎂”工序中所用的石灰可用氫氧化鈉替代C．“二次提鈣”所得產(chǎn)品A為CaSO4D．該方案集成多項(xiàng)綜合利用技術(shù)，具有獲得產(chǎn)品種類多、附加值高等特點(diǎn)（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)p可做制冷劑用于人工降雨B．p轉(zhuǎn)化為r可通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)C．m轉(zhuǎn)化為n或o的反應(yīng)均釋放能量D．n的一種同素異形體中既存在共價(jià)鍵也存在范德華力（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲C除去NH3中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙A．A B．B C．C D．D（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH；下列有關(guān)二甘醇的敘述中不正確的是A．符合通式CnH2n+2O3B．和乙醇中官能團(tuán)類型完全相同C．能和金屬鈉反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）氨硼烷(NH3?BH3，其中B為+3價(jià))電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池總反應(yīng)為NH3?BH3＋3H2O2═NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)B．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e-=2H2OD．若右室質(zhì)量增加6g，則電路中轉(zhuǎn)移3mol電子（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L?1HA溶液，體系中-lgc(A?)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中曲線①表示-lgc(A?)與pH的關(guān)系B．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?4C．b點(diǎn)時(shí)，V〖NaOH(aq)〗=20mLD．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，2c(Na+)=c(A?)+c(HA)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：C〖詳析〗A．DCHP相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．環(huán)己醇的一氯代物有、、、，共4種，故B錯(cuò)誤；C．環(huán)己醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故C正確；D．DCHP水解產(chǎn)物是和環(huán)己醇，沒(méi)有酚類物質(zhì)，遇到FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。D〖詳析〗A．為氧化劑，Cl-為還原劑，按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶5，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．127gI2物質(zhì)的量是0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×n(I2)=1mol，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．FeCl3中部分Cl-是由Cl2得電子被還原產(chǎn)生，所以FeCl3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．氧化還原反應(yīng)中還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性，所以強(qiáng)弱關(guān)系排序正確，符合題意；綜上，本題選D。D〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，X為H元素，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Z為N元素，W的單質(zhì)在常溫下接觸濃硫酸會(huì)鈍化，W為Al元素，Y原子最外層比W原子最外層多1個(gè)電子，Y為C元素?！荚斘觥紸．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素原子半徑增大，原子半徑：Z<Y，故A錯(cuò)誤；B．氨分子間形成氫鍵，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的低，故B錯(cuò)誤；C．X、Y形成的化合物可能含有極性鍵、極性鍵，如乙烯，故C錯(cuò)誤；D．X與Z可形成離子化合物NH4H，故D正確；故選D。B〖祥解〗根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙部分是在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算?！荚斘觥紸．N電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙部分是在鐵上鍍銅，電解液濃度基本不變，所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變，故B正確；C．鐵為陰極，F(xiàn)e電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25mol×4=1mol電子，所以鐵電極增重=mol×64g/mol=32g，故D錯(cuò)誤；故選B。D〖詳析〗A．水泥的原料是粘土和石灰石、玻璃的原料是石英砂純堿石灰石、陶瓷的原料是黏土，A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，原料加硝酸等再過(guò)濾得到濾液1，其中鐵呈+3價(jià)、沉淀B為氫氧化鐵，鐵元素化合價(jià)相同，B錯(cuò)誤；C．鹽酸代替硫酸處理草酸鈣，則引入氯離子，在酸性條件下氯離子、與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；D．草酸鈣經(jīng)硫酸處理得草酸、草酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D正確；〖答案〗選D。C〖詳析〗A.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸pH變化更大，醋酸pH變化更小，A錯(cuò)誤；B.銨根離子水解出氫離子，往氯化銨溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸抑制銨根水解，則銨根離子濃度增大，但氫離子濃度增大更多，因此c（）/c(NH4+)增大，B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此P1<P2，C正確；D.滴入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液由于水解溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。A〖詳析〗A．pH=1的NaHSO4溶液：根據(jù)電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)，根據(jù)物料守恒：②c(Na+)=c()，①-②得：c(H+)=c()+c(OH-)，故A正確；B．濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：由電荷守恒：c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH)，由物料守恒：c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(NH)，故B錯(cuò)誤；C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：由電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，2c(Ca2+)=c(Cl-)，得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液呈堿性：c(H+)＜c(OH-)，由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，c(Na+)＞2c(S2-)+c(HS-)，故D錯(cuò)誤；故選A。D〖詳析〗A．同位素的研究對(duì)象是原子，石墨烯和C60均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．氫氣屬于二次能源，故B錯(cuò)誤；C．超臨界二氧化碳與普通二氧化碳的成分相同，因此化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)高分子材料是以有機(jī)高分子化合物為主要成分的材料，聚氨酯是一種有機(jī)高分子化合物，屬于高分子材料，故D正確；故〖答案〗選D。A〖詳析〗A．乙醇主要是改變生物膜的通透性不是利用強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與CO2產(chǎn)生O2，所以過(guò)氧化鈉可作呼吸面具的供養(yǎng)劑，B項(xiàng)正確；C．Fe2O3為紅褐色可作為油漆涂料，C項(xiàng)正確；D．CaSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去，D項(xiàng)正確；故選A。A〖詳析〗A．HCl中只含H-Cl鍵，為共價(jià)化合物，A正確；B．同一主族元素從上向下，元素非金屬性逐漸減弱，SO2分子中硫元素的非金屬性比氧元素的非金屬性弱，B錯(cuò)誤；C．MgCl2中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．水為共價(jià)化合物，其電子式為：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。D〖詳析〗A．0.1molAl3+中含有1mol電子，電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，含共價(jià)鍵0.05mol，共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA，B錯(cuò)誤；C．SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1LpH=10的CH3COONa溶液，c(H+)=10-10mol/L，則由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，OH-的數(shù)目為10-4NA，D正確；〖答案〗選D。B〖詳析〗A．從方程式可以看出肼中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，A錯(cuò)誤；B．N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2H4中N元素化合價(jià)升高，產(chǎn)物為N2，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．燃燒為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．從方程式看出，1molN2O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，生成4molH2O，故每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。C〖詳析〗A．①中加入70%H2SO4，溶液中H+濃度增大，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，③中加入30%NaOH溶液，導(dǎo)致溶液中H+濃度減小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B．由信息可知，C2H5OH遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化，則②中Cr2O被C2H5OH還原，B正確；C．②和④只有酸堿條件不同，導(dǎo)致溶液顏色不同，說(shuō)明酸性條件下乙醇被Cr2O氧化而使溶液呈綠色，但是堿性條件下，乙醇不能被Cr2O氧化，則溶液不變色，由此得出K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，酸性條件下乙醇被Cr2O氧化，Cr2O被還原而不發(fā)生“Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+”，所以溶液呈綠色，D正確；〖答案〗選C。A〖詳析〗A．石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．銅片上電鍍銀時(shí)，銅片為陰極，銀為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e-═Ag+，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，離子方程式為：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；故選：A。B〖祥解〗濃海水中加入沸石，吸附鉀元素得到硝酸鉀和硫酸鉀，在濾液中通入氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，再用熱空氣吹出后濃縮提取溴單質(zhì)，余下的溶液中加入石灰沉淀鎂離子，過(guò)濾后的濾液濃縮提取鈣，通過(guò)加入硫酸鈉二次提取可知產(chǎn)品A為硫酸鈣，據(jù)此回答?！荚斘觥紸．“提溴”工序中通入氯氣氧化溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)如下：，溴單質(zhì)在水中溶解度小，可用碳酸鈉溶液吸收空氣吹出的溴單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)溴的富集，A項(xiàng)正確；B．生石灰主要成分為CaO，熟石灰主要成分為Ca(OH)2，提鎂后濃縮提鈣，再根據(jù)二次提鈣加入硫酸鈉溶液可知，“提鎂”工序中所用藥品不能用氫氧化鈉替代，B項(xiàng)錯(cuò)誤