2020-2022河南省信陽市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1河南省信陽市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）按要求完成以下相關(guān)問題。(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③鹽酸④氯化銀⑤氨水⑥銅⑦乙醇⑧氯化鋇溶液⑨氯氣，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填寫序號(hào))。(2)寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式____________。(3)向硫化氫溶液中通入氯氣至完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性_(用語言描述)。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，寫出此過程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4，視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會(huì)逐漸褪去，寫出此過程對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8molHF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____。(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_______。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）下表有三組不同類別的物質(zhì)，請(qǐng)按要求填空。分組第一組第二組第三組類別①②③物質(zhì)血液墨水豆?jié){KI(1)圖中①②③代表的各組物質(zhì)類別是(用文字填寫)：①___________；②___________；③___________。(2)第一組的豆?jié){中加入石膏可以制得豆腐，這個(gè)現(xiàn)象叫做___________。(3)表中所有物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有：___________(填化學(xué)式)。(4)第二組中的某種物質(zhì)和第三組中的某種物質(zhì)在一定條件下會(huì)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________。(5)第三組中有兩種物質(zhì)的溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。(6)利用第三組中的KI制取，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：操作①②③代表的操作名稱是(用文字填寫)：①______；②________；③______。若取上述實(shí)驗(yàn)中含的溶液10.0mL，用0.1mol/L硝酸銀溶液反應(yīng)，用去硝酸銀溶液10.6mL，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________(保留2位有效數(shù)字)。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）已知參與的三個(gè)化學(xué)方程式如下：①；②；③。(1)已知是二元弱酸，寫出其第一步電離方程式：___________。(2)上述三個(gè)反應(yīng)中，僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是___________(填序號(hào)，下同)，僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是___________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)推出、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(4)作反應(yīng)物的某氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共五種微粒：、、、、。①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________。②如果上述反應(yīng)中有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。(5)可作為消除采礦業(yè)膠液中NaCN的試劑，反應(yīng)的原理如下：，其中A的化學(xué)式為___________。（2022春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）亞硫酸鈉()是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！夹再|(zhì)預(yù)測(cè)〗(1)中硫元素的化合價(jià)是_______價(jià)，屬于S元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。〖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證〗實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i溶液、稀硫酸紫色褪去ii溶液、稀硫酸加入溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁資料：酸性條件下，被還原為?！挤治鼋忉尅?2)實(shí)驗(yàn)i中，反應(yīng)的離子方程式是_______?！祭^續(xù)探究〗(3)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象不能直接得出“具有氧化性”。①對(duì)淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生S；假設(shè)b：空氣中存在，在酸性條件下，由于_______(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生S；假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生S。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iii證實(shí)了假設(shè)a和b不是產(chǎn)生S的主要原因。實(shí)驗(yàn)iii：向溶液中加入_______(填試劑名稱)，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)ii和iii，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因：_______。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室按如圖實(shí)驗(yàn)裝置，用燃燒法測(cè)定某種有機(jī)物()分子組成。已知：該有機(jī)物在純氧中充分燃燒，最終生成、、，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通一段時(shí)間氧氣，原因是___________。(2)上圖中需要加熱的儀器是裝置A、D兩處的硬質(zhì)玻璃管，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填字母)處的酒精燈，其作用是___________。(3)該裝置末端用排水法收集得到的氣體的電子式是___________。(4)已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為89，取該有機(jī)物44.5g經(jīng)充分燃燒，裝置B增重31.5g，裝置C增重660g，且測(cè)得氮?dú)獾捏w積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該有機(jī)物的分子式為___________。(5)該有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(6)若該有機(jī)物具有兩性，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉反應(yīng)，并且還可以發(fā)生成肽反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：2：1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（2022春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）I.欲用如圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是分解反應(yīng)的催化劑。(1)該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明是催化劑還需要確認(rèn)_______。II.為比較和對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：(2)定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將改為_______更為合理，其理由是_______。定量測(cè)定：用如圖乙裝置測(cè)定收集一定體積的氣體所需的時(shí)間，來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)開始前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作：按圖組裝好儀器后，_______，說明裝置氣密性良好。(3)查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是和_______。（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖，其中②的焰色反應(yīng)呈黃色，請(qǐng)回答相關(guān)問題。(1)圖中①②③代表的分散系分別是(用化學(xué)式及必要文字填寫)：①_______；②________；③________(2)寫出框圖中涉及到的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(只寫一個(gè)即可)，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________(3)寫出將FeC13飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③的化學(xué)方程式______。在分散系③中插入兩個(gè)惰性電極，接通直流電源，會(huì)發(fā)現(xiàn)____極附近顏色變深，這個(gè)現(xiàn)象稱為_______。向分散系③中逐滴滴入分散系①至過量，整個(gè)過程的現(xiàn)象是______________。(4)16.8gFe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大詳細(xì)信息見表：①A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一②B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一③C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物④D的基態(tài)原子最外能層有2個(gè)電子，內(nèi)層全滿請(qǐng)回答下列問題：(1)A元素原子的價(jià)層電子排布圖(價(jià)層電子的軌道表達(dá)式)為____，其基態(tài)原子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形(2)B的最高價(jià)含氧酸根中心原子軌道雜化類型___，空間構(gòu)型為____。(3)A元素的最簡(jiǎn)單氫化物分子和B元素最簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角大的是________(填化學(xué)式)，原因是______。(4)C鹽溶液中加入過量AH3濃溶液變深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。深藍(lán)色離子中結(jié)構(gòu)中，配位原子為___(填元素符號(hào))(5)DB晶體的晶胞如圖所示①在該晶胞中，D的配位數(shù)為_____。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為(，0，)，c為(，，0)則d的坐標(biāo)參數(shù)為______。（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）碳元素單質(zhì)及其化合物有多種形式，其在生產(chǎn)生活中有多種用途(1)如圖是碳單質(zhì)的三種晶體的局部結(jié)構(gòu)圖，請(qǐng)按要求填寫完善表格

物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖標(biāo)號(hào)晶體類型晶體熔化破壞的作用力碳原子雜化方式石墨______________________(2)金剛石晶體中，24g金剛石中含有的C—C鍵數(shù)目為__________。(3)硅、碳化硅的結(jié)構(gòu)都與金剛石類似，這三種結(jié)構(gòu)相似晶體的熔點(diǎn)由高到低順序是___請(qǐng)用文字解釋原因：________。

(4)如圖是碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)，已用黑球表示了其中一個(gè)硅原子，請(qǐng)?jiān)诰О麍D中把其它硅原子涂黑____。若碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則碳化硅晶體的密度為(列出計(jì)算式即可)______g/cm3。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相鄰，其中C是地殼中含量最多的元素，D是其所處周期中電負(fù)性最強(qiáng)的元素。用元素相關(guān)化學(xué)符號(hào)回答下列問題：(1)①A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。②B的基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。③C的基態(tài)原子核外電子排布式為___________。④D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為___________。(2)B、C兩種元素形成的一種化合物B2C曾被用作麻醉劑，推測(cè)的空間構(gòu)型為___________；寫出的一種等電子體的結(jié)構(gòu)式___________。(3)B、C兩元素分別與A元素形成的兩種陽離子中，中心原子的雜化方式都是采用sp3雜化，鍵角大的是___________(填離子符號(hào))，原因___________。(4)如圖是A、B、C、D四種元素組成的某化合物的局部晶體結(jié)構(gòu)圖，其中虛線表示氫鍵，氫鍵之一的表示式可寫為，請(qǐng)據(jù)圖任意再寫出一種氫鍵的表示式___________(用元素符號(hào))，陰離子中所含的鍵數(shù)目為___________(用阿伏加德羅常數(shù)的值表示)。（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）某糖廠現(xiàn)按下列方式以甘蔗為原料，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用。已知H是具有香味的液體。(1)A的名稱是_________。(2)①用銀氨溶液檢驗(yàn)B的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作有：a．水浴加熱

b．加入銀氨溶液

c．加入足量的氫氧化鈉溶液。以上操作步驟的先后順序是

________。②當(dāng)9gA反應(yīng)得到的B與銀氨溶液完全反應(yīng)后析出2.16g沉淀時(shí)，則A的水解百分率為

______。(3)寫出與H同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(任寫一種)(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：D→E__________________G→H___________________(5)寫出以乙醇為主要原料(其它無機(jī)試劑任選)合成乙二醇的合成路線。___________________（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知：①②回答下列問題：(1)A的最簡(jiǎn)式為_______，用鍵線式表示A的同分異構(gòu)體________(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B中所含官能團(tuán)的名稱為________。(3)B有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜峰面積比為3:2:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(任寫一種)①在氫氧化鈉溶液中加熱能發(fā)生水解反應(yīng)②不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)D的名稱是___，A生成D的反應(yīng)類型為____。(5)D生成E的反應(yīng)方程式為_______。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）F是一種治療心臟病的藥物，其合成路線如下。已知：。(1)①寫出A制得B的化學(xué)方程式：___________。②A的系統(tǒng)命名法是___________。③B的同分異構(gòu)體中屬于醛類的有___________種，其中沸點(diǎn)最低的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(2)C、D中官能團(tuán)的名稱分別是，D→E的反應(yīng)類型為___________。(3)下列有關(guān)D的說法正確的是___________(填序號(hào))。①D的分子式為②1molD消耗NaOH和物質(zhì)的量之比是1：1③D中至少有8個(gè)碳原子共面，至多9個(gè)碳原子共面④合成路線中生成F的反應(yīng)為取代反應(yīng)(4)利用該題“已知”寫出以乙烯為原料制備丙酸乙酯()的合成路線流程圖，無機(jī)試劑、反應(yīng)條件任選。(合成路線流程圖示例：)___________。（2022春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的對(duì)二甲苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題：(1)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(2)B和反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為_______；等質(zhì)量的A和B完全燃燒后，耗氧量：A_______B(填“>”“<”或“=”)。(3)下列說法正確的是_______(選填字母)。A．分餾屬于物理變化，催化重整屬于化學(xué)變化B．A與丙烯互為同系物，乙酸與丙烯酸也互為同系物C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加飽和碳酸鈉溶液、分液D．聚丙烯酸甲酯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)對(duì)二甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有_______種。(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______；②丙烯酸→丙烯酸甲酯_______。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）日常生活中常用A的單質(zhì)通入自來水中殺菌消毒，B的單質(zhì)或合金做電線的導(dǎo)體部分。A的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相同。B為第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。(1)A單質(zhì)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；寫出起到殺菌作用的產(chǎn)物的電子式：___________。(2)B元素在周期表中的位置是___________；B金屬晶體的空間堆積方式為___________；B原子的配位數(shù)為___________。(3)A與B形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示：①該化合物的化學(xué)式為___________。②該晶胞棱長(zhǎng)為0.542nm，則晶體的密度為___________(寫出計(jì)算式即可，不計(jì)算結(jié)果)。③該化合物難溶于水易溶于氨水，是因?yàn)榭膳c氨形成易溶于水的配位化合物，若配位數(shù)是4，則絡(luò)離子的化學(xué)式為___________。該絡(luò)離子在空氣中易被氧化而導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)___________色。(4)如圖A、B形成離子晶體的晶格能為___________kJ/mol。（2022春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。(1)Pt電極(a)為_______極(填“正”或“負(fù)”)；Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式為：_______。(2)該過程總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，反應(yīng)一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)消耗0.1molO2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_______；Ⅱ.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。(1)上述過程中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_______。(2)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。（2022春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）鋁是一種應(yīng)用廣“泛的金屬，工業(yè)上用和冰晶石()混合熔融電解制得。I.鋁土礦的主要成分是和、等，以鋁土礦為原料制備金屬鋁的流程如下：(1)沉淀1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式_______。(3)在沉淀2中加入鹽酸，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、_______、_______(填操作名稱)、低溫干燥，可獲得晶體。II.以螢石(主要成分CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：(4)的電子式為_______。(5)若化合物C為濃硫酸，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式__。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

①④

NaHSO4=Na++HSO

逐漸增強(qiáng)

Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

3.2NA

11mol〖詳析〗(1)二氧化碳、乙醇屬于非電解質(zhì)，鹽酸、氨水、氯化鋇溶液屬于混合物，銅和氯氣屬于單質(zhì)；硫酸分子、氯化銀屬于電解質(zhì)，且在水溶液中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④；(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，離子方程式為NaHSO4=Na++HSO；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，所以溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此時(shí)Ba(OH)2溶液中的氫氧根恰好完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4，視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會(huì)逐漸褪去，說明草酸將高錳酸鉀還原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(6)F的非金屬性強(qiáng)于O，所以F吸引電子的能力更強(qiáng)，則在O2F2中O為+1價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，所以該反應(yīng)過程中O由+1價(jià)降為0價(jià)，被還原，O2為唯一還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知生成0.8molHF時(shí)，生成1.6molO2，轉(zhuǎn)移的電子為3.2mol，即3.2NA；(7)該反應(yīng)過程中P元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以H3PO4為氧化產(chǎn)物，而Cu3P為還原產(chǎn)物，生成一個(gè)H3PO4化合價(jià)升高5價(jià)，生成一個(gè)Cu3P化合價(jià)將低6價(jià)，所以H3PO4和Cu3P的系數(shù)比為6:5，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為11mol。〖『點(diǎn)石成金』〗配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)要現(xiàn)根據(jù)元素的性質(zhì)判斷反應(yīng)中不同物質(zhì)中各元素的價(jià)態(tài)，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降守恒找出氧化劑和還原劑或氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等任意一組得失電子守恒，再根據(jù)元素守恒配平整個(gè)方程式。

膠體

氧化物

鹽

膠體的聚沉

溶解

萃取、分液

蒸餾

0.11mol/L〖詳析〗(1)①中血液、墨水、豆?jié){都是分散質(zhì)顆粒直徑在1nm—100nm的分散系，都屬于膠體；②中二氧化碳、氧化鐵、水都是含有氧元素的二元化合物，都屬于氧化物；③中氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀都是由金屬陽離子和酸根離子形成的離子化合物，都屬于鹽類，故〖答案〗為：膠體；氧化物；鹽或離子化合物；(2)豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入電解質(zhì)石膏，膠體在電解質(zhì)作用下發(fā)生聚沉制得豆腐，故〖答案〗為：聚沉；(3)①中血液、墨水、豆?jié){都是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③中氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀都是鹽，都屬于電解質(zhì)，②中氧化鐵和水是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故〖答案〗為：CO2；(4)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中加熱可制得能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；(5)氯化鐵溶液和碘化鉀溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的離子反應(yīng)方程式為，故〖答案〗為：；(6)題給流程可知，操作①為加水溶解碘化鉀固體，操作②為向含碘溶液中加入四氯化碳后萃取溶液中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液，操作③為用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液得到碘；含碘溶液中加入硝酸銀溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ag++I—=AgI↓，由反應(yīng)消耗10.6mL0.1mol/L的硝酸銀溶液可知，溶液中碘離子的物質(zhì)的量濃度為≈0.11mol/L，故〖答案〗為：溶解；萃取、分液；蒸餾；0.11mol/L。

③

②

1.2mol

〖詳析〗(1)是二元弱酸，分兩步電離，第一步電離方程式為；(2)僅體現(xiàn)氧化性即雙氧水所含元素的化合價(jià)只能降低，所以是第③個(gè)反應(yīng)；僅體現(xiàn)還原性即雙氧水所含元素的化合價(jià)只能升高，所以是第②個(gè)反應(yīng)；(3)利用三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可推出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；(4)①根據(jù)五種微粒中化合價(jià)的升降，可以寫出離子方程式：；②該反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6mol，標(biāo)況下13.44L氣體，即，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol；(5)根據(jù)原子守恒，可推出反應(yīng)中的A物質(zhì)化學(xué)式為。(1)+4(2)6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(3)

4H++2S2?+O2=2S↓+2H2O

稀硫酸(4)6H++SO+2S2?=3S↓+3H2O〖解析〗（1）Na2SO3中氧元素為-2價(jià)，鈉元素為+1價(jià)，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價(jià)是+4。（2）由資料可知，酸性條件下，KMnO4被還原為無色的Mn2+，則Na2SO3體現(xiàn)還原性，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，Na2SO3與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O。（3）①空氣中存在O2，在酸性條件下，氧氣和硫離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成S，離子反應(yīng)方程式為：4H++2S2?+O2=2S↓+2H2O。②實(shí)驗(yàn)iii：向Na2S溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，溶液未變渾濁，說明沒有S生成，稀硫酸可以提供假設(shè)a的SO和H+，提供假設(shè)b中的H+。（4）實(shí)驗(yàn)iii證實(shí)了假設(shè)a和b不是產(chǎn)生S的主要原因，則實(shí)驗(yàn)ⅱ中Na2SO3和Na2S反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：6H++SO+2S2?=3S↓+3H2O。

排出裝置中存在的、、等氣體，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾

D

通過反應(yīng)除去多余的氧氣，保證排水法收集到純凈的氫氣

〖祥解〗利用純氧氣與有機(jī)物樣品在加熱條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)，通過濃硫酸干燥，利用堿石灰吸收生成的二氧化碳，再利用紅熱的銅網(wǎng)將末反應(yīng)的氧氣吸收，最后用排水法收集氮?dú)獠y(cè)得其體積，通過濃硫酸增加的重量計(jì)算水的物質(zhì)的量，通過堿石灰增加的質(zhì)量計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，通過收集氣體的體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量等對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析?！荚斘觥?1)該實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定有機(jī)物在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物、、的量來求其分子式，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通一段時(shí)間氧氣，排出裝置中存在的、、等氣體，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾；(2)加熱時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈，目的是通過反應(yīng)除去多余的氧氣，保證排水法收集到純凈的氮?dú)猓?3)裝置F中最后收集到的氣體是氮?dú)猓潆娮邮绞牵海?4)該有機(jī)物的物質(zhì)的量是，裝置B增重31.5g是水的質(zhì)量，可算得生成的為1.75mol，即，裝置C增重66.0g是的質(zhì)量，可算得生成的為1.5mol，即，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氮?dú)鉃?.25mol，則該有機(jī)物的分子式為；(5)該有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為；(6)若該有機(jī)物具有兩性，且還可以發(fā)生成肽反應(yīng)，則該有機(jī)物為氨基酸，核磁共振氫譜顯示四種化學(xué)環(huán)境不同的氫，其峰面積之比為2：2：2：1，可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變(2)

0.05

可以排除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

關(guān)閉分液漏斗的活塞，慢慢往外拉針筒再松開，若針筒往回彈回(3)〖解析〗（1）能加快反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑。上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到二氧化錳能加快過氧化氫分解的速率，要想證明二氧化錳是催化劑還需要確認(rèn)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變；（2）根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析來比較催化效果；在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將改為0.05更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，〖答案〗為可以排除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；檢驗(yàn)裝置的氣密性的操作為：按圖組裝好儀器后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，慢慢往外拉針筒再松開，若針筒往回彈回，說明裝置氣密性良好（3）過氧化氫分解的總反應(yīng)式為，第一步反應(yīng)為，結(jié)合總反應(yīng)可知第二步反應(yīng)為，〖答案〗為。

HCl溶液

NaOH溶液

Fe(OH)3膠體

=3Fe2+〖或+2H2O=4Fe(OH)3〗

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

陰

電泳

先有紅褐色沉淀生成，后沉淀溶解

0.8NA〖祥解〗氧化鐵與①反應(yīng)生成氯化鐵和水，①為鹽酸；氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵；②的焰色反應(yīng)呈黃色，氯化鐵與②反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，②為NaOH溶液；向沸水中加入氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體，膠體聚沉生成氫氧化鐵沉淀；氯化亞鐵溶液與④作用可生成氫氧化鐵沉淀?！荚斘觥?1)圖中①②③代表的分散系分別是鹽酸溶液；NaOH溶液；氫氧化鐵膠體；(2)圖中氯化鐵與鐵粉反應(yīng)、氯化亞鐵生成氫氧化鐵沉淀的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為=3Fe2+、+2H2O=4Fe(OH)3↓；(3)FeC13飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色的氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，分散系③中插入兩個(gè)惰性電極，接通直流電源，氫氧化鐵膠粒向陰極區(qū)移動(dòng)，陰極附近顏色變深，該現(xiàn)象稱為電泳；向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，鹽酸為電解質(zhì)溶液，膠體先發(fā)生聚沉，然后沉淀再溶解，現(xiàn)象為先有紅褐色沉淀生成，后沉淀溶解；(4)Fe在純氧中完全燃燒生成的產(chǎn)物為四氧化三鐵，16.8gFe即0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，即0.8NA。

啞鈴(或紡錘)

sp3

正四面體形

NH3

分子中中心原子孤電子對(duì)數(shù)H2S>NH3，H2S分子中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大，鍵角小

Cu2++4NH3·H2O=〖Cu(NH3)4〗2++4H2O

N

4

(1，，)〖祥解〗A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一，所以A為N元素；B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，則為S元素；C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物，則C為Cu元素；D的基態(tài)原子最外能層有2個(gè)電子，內(nèi)層全滿，則其基態(tài)原子的核外電子排布為〖Ar〗3d104s2，所以為Zn元素?！荚斘觥?1)N元素為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布式為1s22s22p3，價(jià)層電子排布圖為，基態(tài)原子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)形；(2)B的最高價(jià)含氧酸根為SO，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，不含孤電子對(duì)，所以雜化類型為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；(3)A元素的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，B元素的最簡(jiǎn)單氫化物為H2S，分子中中心原子孤電子對(duì)數(shù)H2S>NH3，H2S分子中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大，鍵角小，所以鍵角大的是NH3；(4)Cu鹽溶液中加入過量氨水濃溶液生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=〖Cu(NH3)4〗2++4H2O；NH3分子中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，所以配位原子為N；(5)①DB晶體為ZnS晶體，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知每個(gè)S原子與周期4個(gè)Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以S原子的配位數(shù)為4，晶體化學(xué)式為ZnS，所以Zn的配位數(shù)也為4；②a為坐標(biāo)原點(diǎn)，d在底面的投影應(yīng)位于底面的棱心上，根據(jù)c的坐標(biāo)可知d的x和y坐標(biāo)分別為1、；d位于右側(cè)面的面心，所以z坐標(biāo)為，所以d的坐標(biāo)參數(shù)為(1，，)?！肌狐c(diǎn)石成金』〗第5小題確定D的配位數(shù)時(shí)也可以直接數(shù)，以頂點(diǎn)面心為例，該晶胞中有兩個(gè)距離其最近且相等的B原子，但要注意該晶胞的上方晶胞中還有兩個(gè)，所以配位數(shù)為4。

b

混合晶體

范德華力、共價(jià)鍵

sp2

4NA

金剛石>碳化硅>硅

三者都為原子晶體，r(C)<r(Si)，C-C鍵長(zhǎng)最短，共價(jià)鍵鍵能最大，熔點(diǎn)最高。Si—Si鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，共價(jià)鍵鍵能最小，所以熔點(diǎn)最低

〖祥解〗(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，a為C60，b為石墨，c為金剛石；(2)利用分?jǐn)偸郊拔镔|(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；(3)原子晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)；(4)利用分?jǐn)偸接?jì)算并推測(cè)晶胞的結(jié)構(gòu)及密度公式進(jìn)行計(jì)算?！荚斘觥?1)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，判斷石墨為b；晶體類型為混合型；晶體熔化時(shí)破環(huán)分子間的作用力和共價(jià)鍵；碳原子構(gòu)成為平面結(jié)構(gòu)，為sp2雜化；(2)利用分?jǐn)偸接?jì)算出每個(gè)碳原子含2條碳碳鍵，24g金剛石含2mol碳原子，則碳碳鍵數(shù)目為4NA；(3)硅、碳化硅的結(jié)構(gòu)都與金剛石類似，均為原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則熔點(diǎn)越高，r(C)＜r(Si)，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸咎蓟瑁竟瑁?4)已知碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，且化學(xué)式為SiC，結(jié)合碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)，硅原子在體內(nèi)，其周圍且距離最近的均為碳原子，則碳原子在晶胞的頂點(diǎn)和面心，碳原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，可判斷所有硅原子均在體內(nèi)，已知晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則體積為(a×10-10)3cm3，則1mol晶胞的質(zhì)量為(12+28)×4g，ρ===g/cm3?！肌狐c(diǎn)石成金』〗利用公式ρ=計(jì)算密度，要注意單位的換算。

5(或五)

直線形

O=C=O

的中心原子O有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力

〖或〗

〖祥解〗A、B、C、D是四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，只有B、C位于同一周期且位置相鄰，B為N元素，D是其所處周期中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，D為Cl元素，A為H元素?！荚斘觥?1)①H元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為1，A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。故〖答案〗為：；②N的基態(tài)原子電子占據(jù)1s、2s、2p共5個(gè)軌道，B的基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5(或五)種。故〖答案〗為：5(或五)；③O的基態(tài)原子核外電子排布式為。故〖答案〗為：；④Cl的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為。故〖答案〗為：；(2)B、C兩種元素形成的一種化合物B2C曾被用作麻醉劑，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，sp雜化，的空間構(gòu)型為直線形；原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為16，的一種等電子體的結(jié)構(gòu)式O=C=O。故〖答案〗為：直線形；O=C=O；(3)B、C兩元素分別與A元素形成的兩種陽離子中，中心原子的雜化方式都是采用sp3雜化，鍵角大的是，原因的中心原子O有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力。故〖答案〗為：；的中心原子O有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力；(4)根據(jù)A、B、C、D四種元素組成的某化合物的局部晶體結(jié)構(gòu)圖，一種氫鍵的表示式〖或〗，2個(gè)原子之間的鍵只可能有1個(gè)，所以根據(jù)結(jié)構(gòu)圖陰離子中所含的鍵數(shù)目為。故〖答案〗為：〖或〗；。

纖維素

c

b

a

18%

HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2或CH3CH2COOCH3

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH〖祥解〗甘蔗渣經(jīng)過處理后形成纖維素，纖維素在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，在人體內(nèi)緩慢氧化生成二氧化碳；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的氫氧化銅懸濁液氧化為乙酸，乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)以上分析解答?！荚斘觥?1)經(jīng)過以上分析可知，A的名稱是纖維素；(2)①葡萄糖的結(jié)構(gòu)中含有醛基，因此可用銀氨溶液來檢驗(yàn)，具體的操作為：因?yàn)槔w維素在酸性條件下水解，因此需要加入足量的氫氧化鈉溶液，中和硫酸，然后加入銀氨溶液，水浴加熱，若出現(xiàn)光亮的銀鏡，證明葡萄糖為還原性糖；正確的排序?yàn)椋篶ba；②9gA的物質(zhì)的量為9/162nmol，根據(jù)-CHO-2Ag可知，2.16g銀的物質(zhì)的量為0.02mol，所以有機(jī)物A的物質(zhì)的量為0.01mol，水解的A為0.01×162n=1.62ng，所以水解的A為×100%=18%；(3)H為乙酸乙酯，所以與H同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)必須含有酯基，可以是甲酸某酯，可以是丙酸甲酯，因此，同分異構(gòu)體共有3種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2或CH3CH2COOCH3；(4)D→E在催化劑、加熱條件下發(fā)生催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；G→H發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為：；(5)乙醇發(fā)生消去生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成生成1,2-二溴乙烷，該有機(jī)物發(fā)生水解生成乙二醇，具體流程如圖：。

CH2

Δ

CH3CH=CHCOOCH3

酯基、碳碳雙鍵

7

或

3—氯丙烯

取代反應(yīng)

CH2=CH-CH2Cl+NaOHNaCl+CH2=CH-CH2OH(或CH2=CH-CH2Cl+H2OHCl+CH2-CHCH2OH)〖祥解〗根據(jù)流程可知，B能發(fā)生加聚反應(yīng)，則B中含有碳碳雙鍵，A的分子式為C3H6，且A生成B，A中含有碳碳雙鍵，則A為CH2=CHCH3，B為CH3CH=CHCOOCH3；在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，生成的聚合物C為；根據(jù)A與Cl2高溫反應(yīng)生成D，D與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式，可判斷A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D為CH2=CHCH2Cl，D在NaOH溶液中發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，生成的E為CH2=CHCH2OH；根據(jù)最終有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、結(jié)合已知①，可判斷F為；根據(jù)已知②，F(xiàn)與NaCN反應(yīng)生成G，即。〖詳析〗(1)A的分子式為C3H6，最簡(jiǎn)式為CH2；A的同分異構(gòu)體為環(huán)丙烷，鍵線式為；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；(3)B的同分異構(gòu)體①在氫氧化鈉溶液中加熱能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基；②不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則含有碳碳雙鍵；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則酯基不能為-OOCH結(jié)構(gòu)，有CH2=CHCH2OOCCH3、CH3CH=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCCH3、CH2=CHOOCCH2CH3、CH3CH2OOCCH=CH2、CH3OOCCH2CH=CH2、CH3OOCC(CH3)=CH2，合計(jì)7種；其中核磁共振氫譜峰面積比為3:2:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(4)D為CH2=CHCH2Cl，名稱是3—氯丙烯；分析可知，A生成D為取代反應(yīng)；(5)D生成E為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH-CH2Cl+NaOHNaCl+CH2=CH-CH2OH(或CH2=CH-CH2Cl+H2OHCl+CH2-CHCH2OH)。〖『點(diǎn)石成金』〗醛類及含有醛基的物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，題目中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有機(jī)物中不含有醛基。

2-甲基-1-丙烯

3

羧基、(酚)羥基加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))

②③④

〖詳析〗(1)①根據(jù)已知〖提示〗，在CO、、的條件下，雙鍵變單鍵，并引入一個(gè)醛基，所以A制得B的化學(xué)方程式為；②依據(jù)系統(tǒng)命名法，A是2-甲基-1-丙烯；③B是含有五個(gè)碳的一元醛，其同分異構(gòu)體有正戊醛、異戊醛(甲基在碳上)、新戊醛三種。在碳原子數(shù)相等的同類物質(zhì)中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)最低的是新戊醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(2)C是羧酸，D酚類，所以官能團(tuán)的名稱分別是羧基、(酚)羥基；D→E是苯環(huán)催化加氫，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))；(3)D的分子式為，故①錯(cuò)誤；酚類和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其消耗NaOH和物質(zhì)的量之比是1；1，故②正確：D中苯環(huán)和與苯環(huán)直接相連的碳原子一定共面，所以至少有8個(gè)碳原子共面，和苯環(huán)相連的碳形成的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以至多9個(gè)碳原子共面，故③正確；生成F的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故④正確；〖答案〗為②③④；(4)乙烯為原料利用該題“已知”可增加碳原子變成丙醛，繼而氧化為丙酸，乙烯水化法制乙醇，丙酸和乙醇通過酯化反應(yīng)就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物，流程如下：。(1)羧基(2)

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

>(3)AC(4)3(5)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O〖祥解〗A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸甲酯，再發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚丙烯酸甲酯，輕質(zhì)油重整可生成對(duì)二甲苯，再氧化生成對(duì)苯二甲酸。（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOH，故其中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，故〖答案〗為：羧基；（2）由分析可知，B為乙醇CH3CH2OH，故B和CH3COOH生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；已知1gA即乙烯消耗=molO2，而1gCH3CH2OH消耗=molO2，故等質(zhì)量的A和B完全燃燒后，耗氧量：A>B，故〖答案〗為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；>；（3）A．分餾與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，屬于物理變化，催化重整有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A正確；B．A與丙烯互為同系物，而乙酸與丙烯酸的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，選項(xiàng)C正確；D．聚丙烯酸甲酯，不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：AC；（4）對(duì)二甲苯含2種H，其中苯環(huán)上只有一種H，固定1個(gè)Cl、移動(dòng)另一個(gè)Cl，其二氯代物有3種，故〖答案〗為：3；（5）B→CH3CHO的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，丙烯酸→丙烯酸甲酯的方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O。

第四周期第ⅠB族

面心立方最密堆積

12

CuC

深藍(lán)

〖詳析〗日常生活中常用A的單質(zhì)通入自來水中殺菌消毒，A的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相同。由題意可推出A是Cl，B是Cu。(l)氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，HClO利用其強(qiáng)氧化性起到殺菌作用，其電子式：；(2)Cu在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；金屬晶體Cu的空間堆積方式為面心立方最密堆積：Cu原子的配位數(shù)為12；(3)①由晶胞圖用均攤法可得該化合物的化學(xué)式為CuCl；②該晶胞棱長(zhǎng)為0.542nm，一個(gè)晶胞均攤4個(gè)CuCl，所以晶胞的密度為一個(gè)晶胞的質(zhì)量除以晶胞的體積，得到；③CuCl易溶于氨水，是因?yàn)榭膳c氨形成易溶于水的配位化合物，配位數(shù)是4，則絡(luò)離子的化學(xué)式為，該絡(luò)離子在空氣中易被氧化為而導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)深藍(lán)色；(4)晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。根據(jù)益斯定律，形成離子晶體的晶格能為。

負(fù)極

O2+4e-+2H2O=4OH-

4NH3+3O2=2N2+6H2O

減小

2.4081023

光能、熱能

化學(xué)能

吸收

278〖詳析〗Ⅰ.(1)Pt電極(a)通入的是氨氣，生成氮?dú)猓f明氨氣被氧化，則Pt電極(a)為電源的負(fù)極。Pt電極(b)通入的是氧氣，為電源的正極，電解質(zhì)為堿性溶液，則Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-。(2)由圖可知，Pt電極(a)通入的是氨氣，生成氮?dú)?，則Pt電極(a)上的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，根據(jù)兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式可知，該過程總的反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。從反應(yīng)的總化學(xué)方程式來看，由于有水生成，導(dǎo)致一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度會(huì)減小。根據(jù)電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol，則當(dāng)消耗0.1molO2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.46.021023=2.4081023。Ⅱ.(1)由圖可知，上述過程中，以TiO2為催化劑，在光和熱的條件下，CO2分解為CO和O2，根能量守恒定律，該過程中能量的變化形式是由光能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(2)CO2分解為CO和O2，根據(jù)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和及焓變與其方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，由2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)及圖中各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化數(shù)據(jù)可知=21598kJ·mol-1-(21072+496)kJ·mol-1=+556kJ·mol-1，所以，分解1molCO2需吸收278kJ的能量。(1)(2)(3)

冷卻結(jié)晶

過濾(4)(5)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2↑+9H2O〖祥解〗Ⅰ、鋁土礦的主要成分是和、等，加入過量鹽酸反應(yīng)得到的溶液1中主要含有氯化鋁、氯化鐵和過量鹽酸，與鹽酸不反應(yīng)，故沉淀1為，溶液1中加入過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀2為氫氧化鐵，同時(shí)生成氯化鈉和偏鋁酸鈉，則溶液2的溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉，通入氣體X為二氧化碳，與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故沉淀3為氫氧化鋁，溶液3為碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)；Ⅱ、螢石(主要成分CaF2)與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和氣體D為HF，HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石。（1）根據(jù)上述分析可知，沉淀1的主要成分是；（2）反應(yīng)③是偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為；（3）在沉淀2中加入鹽酸，反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵易水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、低溫干燥，可獲得晶體；（4）CaF2是一種離子化合物，由Ca2+和F－構(gòu)成，其電子式為；（5）若化合物C為濃硫酸，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，由D制備冰晶石的化學(xué)方程式為12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1河南省信陽市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）按要求完成以下相關(guān)問題。(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③鹽酸④氯化銀⑤氨水⑥銅⑦乙醇⑧氯化鋇溶液⑨氯氣，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填寫序號(hào))。(2)寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式____________。(3)向硫化氫溶液中通入氯氣至完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性_(用語言描述)。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，寫出此過程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4，視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會(huì)逐漸褪去，寫出此過程對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8molHF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____。(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_______。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）下表有三組不同類別的物質(zhì)，請(qǐng)按要求填空。分組第一組第二組第三組類別①②③物質(zhì)血液墨水豆?jié){KI(1)圖中①②③代表的各組物質(zhì)類別是(用文字填寫)：①___________；②___________；③___________。(2)第一組的豆?jié){中加入石膏可以制得豆腐，這個(gè)現(xiàn)象叫做___________。(3)表中所有物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有：___________(填化學(xué)式)。(4)第二組中的某種物質(zhì)和第三組中的某種物質(zhì)在一定條件下會(huì)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________。(5)第三組中有兩種物質(zhì)的溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。(6)利用第三組中的KI制取，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：操作①②③代表的操作名稱是(用文字填寫)：①______；②________；③______。若取上述實(shí)驗(yàn)中含的溶液10.0mL，用0.1mol/L硝酸銀溶液反應(yīng)，用去硝酸銀溶液10.6mL，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________(保留2位有效數(shù)字)。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）已知參與的三個(gè)化學(xué)方程式如下：①；②；③。(1)已知是二元弱酸，寫出其第一步電離方程式：___________。(2)上述三個(gè)反應(yīng)中，僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是___________(填序號(hào)，下同)，僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是___________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)推出、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(4)作反應(yīng)物的某氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共五種微粒：、、、、。①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________。②如果上述反應(yīng)中有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。(5)可作為消除采礦業(yè)膠液中NaCN的試劑，反應(yīng)的原理如下：，其中A的化學(xué)式為___________。（2022春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）亞硫酸鈉()是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！夹再|(zhì)預(yù)測(cè)〗(1)中硫元素的化合價(jià)是_______價(jià)，屬于S元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性?！紝?shí)驗(yàn)驗(yàn)證〗實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i溶液、稀硫酸紫色褪去ii溶液、稀硫酸加入溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁資料：酸性條件下，被還原為?！挤治鼋忉尅?2)實(shí)驗(yàn)i中，反應(yīng)的離子方程式是_______?！祭^續(xù)探究〗(3)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象不能直接得出“具有氧化性”。①對(duì)淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生S；假設(shè)b：空氣中存在，在酸性條件下，由于_______(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生S；假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生S。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iii證實(shí)了假設(shè)a和b不是產(chǎn)生S的主要原因。實(shí)驗(yàn)iii：向溶液中加入_______(填試劑名稱)，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)ii和iii，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因：_______。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室按如圖實(shí)驗(yàn)裝置，用燃燒法測(cè)定某種有機(jī)物()分子組成。已知：該有機(jī)物在純氧中充分燃燒，最終生成、、，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通一段時(shí)間氧氣，原因是___________。(2)上圖中需要加熱的儀器是裝置A、D兩處的硬質(zhì)玻璃管，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填字母)處的酒精燈，其作用是___________。(3)該裝置末端用排水法收集得到的氣體的電子式是___________。(4)已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為89，取該有機(jī)物44.5g經(jīng)充分燃燒，裝置B增重31.5g，裝置C增重660g，且測(cè)得氮?dú)獾捏w積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該有機(jī)物的分子式為___________。(5)該有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(6)若該有機(jī)物具有兩性，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉反應(yīng)，并且還可以發(fā)生成肽反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：2：1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（2022春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）I.欲用如圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是分解反應(yīng)的催化劑。(1)該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明是催化劑還需要確認(rèn)_______。II.為比較和對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：(2)定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將改為_______更為合理，其理由是_______。定量測(cè)定：用如圖乙裝置測(cè)定收集一定體積的氣體所需的時(shí)間，來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)開始前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作：按圖組裝好儀器后，_______，說明裝置氣密性良好。(3)查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是和_______。（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖，其中②的焰色反應(yīng)呈黃色，請(qǐng)回答相關(guān)問題。(1)圖中①②③代表的分散系分別是(用化學(xué)式及必要文字填寫)：①_______；②________；③________(2)寫出框圖中涉及到的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(只寫一個(gè)即可)，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________(3)寫出將FeC13飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③的化學(xué)方程式______。在分散系③中插入兩個(gè)惰性電極，接通直流電源，會(huì)發(fā)現(xiàn)____極附近顏色變深，這個(gè)現(xiàn)象稱為_______。向分散系③中逐滴滴入分散系①至過量，整個(gè)過程的現(xiàn)象是______________。(4)16.8gFe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大詳細(xì)信息見表：①A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一②B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一③C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物④D的基態(tài)原子最外能層有2個(gè)電子，內(nèi)層全滿請(qǐng)回答下列問題：(1)A元素原子的價(jià)層電子排布圖(價(jià)層電子的軌道表達(dá)式)為____，其基態(tài)原子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形(2)B的最高價(jià)含氧酸根中心原子軌道雜化類型___，空間構(gòu)型為____。(3)A元素的最簡(jiǎn)單氫化物分子和B元素最簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角大的是________(填化學(xué)式)，原因是______。(4)C鹽溶液中加入過量AH3濃溶液變深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。深藍(lán)色離子中結(jié)構(gòu)中，配位原子為___(填元素符號(hào))(5)DB晶體的晶胞如圖所示①在該晶胞中，D的配位數(shù)為_____。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為(，0，)，c為(，，0)則d的坐標(biāo)參數(shù)為______。（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）碳元素單質(zhì)及其化合物有多種形式，其在生產(chǎn)生活中有多種用途(1)如圖是碳單質(zhì)的三種晶體的局部結(jié)構(gòu)圖，請(qǐng)按要求填寫完善表格

物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖標(biāo)號(hào)晶體類型晶體熔化破壞的作用力碳原子雜化方式石墨______________________(2)金剛石晶體中，24g金剛石中含有的C—C鍵數(shù)目為__________。(3)硅、碳化硅的結(jié)構(gòu)都與金剛石類似，這三種結(jié)構(gòu)相似晶體的熔點(diǎn)由高到低順序是___請(qǐng)用文字解釋原因：________。

(4)如圖是碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)，已用黑球表示了其中一個(gè)硅原子，請(qǐng)?jiān)诰О麍D中把其它硅原子涂黑____。若碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則碳化硅晶體的密度為(列出計(jì)算式即可)______g/cm3。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相鄰，其中C是地殼中含量最多的元素，D是其所處周期中電負(fù)性最強(qiáng)的元素。用元素相關(guān)化學(xué)符號(hào)回答下列問題：(1)①A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。②B的基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。③C的基態(tài)原子核外電子排布式為___________。④D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為___________。(2)B、C兩種元素形成的一種化合物B2C曾被用作麻醉劑，推測(cè)的空間構(gòu)型為___________；寫出的一種等電子體的結(jié)構(gòu)式___________。(3)B、C兩元素分別與A元素形成的兩種陽離子中，中心原子的雜化方式都是采用sp3雜化，鍵角大的是___________(填離子符號(hào))，原因___________。(4)如圖是A、B、C、D四種元素組成的某化合物的局部晶體結(jié)構(gòu)圖，其中虛線表示氫鍵，氫鍵之一的表示式可寫為，請(qǐng)據(jù)圖任意再寫出一種氫鍵的表示式___________(用元素符號(hào))，陰離子中所含的鍵數(shù)目為___________(用阿伏加德羅常數(shù)的值表示)。（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）某糖廠現(xiàn)按下列方式以甘蔗為原料，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用。已知H是具有香味的液體。(1)A的名稱是_________。(2)①用銀氨溶液檢驗(yàn)B的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作有：a．水浴加熱

b．加入銀氨溶液

c．加入足量的氫氧化鈉溶液。以上操作步驟的先后順序是

________。②當(dāng)9gA反應(yīng)得到的B與銀氨溶液完全反應(yīng)后析出2.16g沉淀時(shí)，則A的水解百分率為

______。(3)寫出與H同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(任寫一種)(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：D→E__________________G→H___________________(5)寫出以乙醇為主要原料(其它無機(jī)試劑任選)合成乙二醇的合成路線。___________________（2020春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知：①②回答下列問題：(1)A的最簡(jiǎn)式為_______，用鍵線式表示A的同分異構(gòu)體________(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B中所含官能團(tuán)的名稱為________。(3)B有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜峰面積比為3:2:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(任寫一種)①在氫氧化鈉溶液中加熱能發(fā)生水解反應(yīng)②不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)D的名稱是___，A生成D的反應(yīng)類型為____。(5)D生成E的反應(yīng)方程式為_______。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）F是一種治療心臟病的藥物，其合成路線如下。已知：。(1)①寫出A制得B的化學(xué)方程式：___________。②A的系統(tǒng)命名法是___________。③B的同分異構(gòu)體中屬于醛類的有___________種，其中沸點(diǎn)最低的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(2)C、D中官能團(tuán)的名稱分別是，D→E的反應(yīng)類型為___________。(3)下列有關(guān)D的說法正確的是___________(填序號(hào))。①D的分子式為②1molD消耗NaOH和物質(zhì)的量之比是1：1③D中至少有8個(gè)碳原子共面，至多9個(gè)碳原子共面④合成路線中生成F的反應(yīng)為取代反應(yīng)(4)利用該題“已知”寫出以乙烯為原料制備丙酸乙酯()的合成路線流程圖，無機(jī)試劑、反應(yīng)條件任選。(合成路線流程圖示例：)___________。（2022春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的對(duì)二甲苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題：(1)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(2)B和反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為_______；等質(zhì)量的A和B完全燃燒后，耗氧量：A_______B(填“>”“<”或“=”)。(3)下列說法正確的是_______(選填字母)。A．分餾屬于物理變化，催化重整屬于化學(xué)變化B．A與丙烯互為同系物，乙酸與丙烯酸也互為同系物C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加飽和碳酸鈉溶液、分液D．聚丙烯酸甲酯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)對(duì)二甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有_______種。(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______；②丙烯酸→丙烯酸甲酯_______。（2021春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）日常生活中常用A的單質(zhì)通入自來水中殺菌消毒，B的單質(zhì)或合金做電線的導(dǎo)體部分。A的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相同。B為第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。(1)A單質(zhì)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；寫出起到殺菌作用的產(chǎn)物的電子式：___________。(2)B元素在周期表中的位置是___________；B金屬晶體的空間堆積方式為___________；B原子的配位數(shù)為___________。(3)A與B形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示：①該化合物的化學(xué)式為___________。②該晶胞棱長(zhǎng)為0.542nm，則晶體的密度為___________(寫出計(jì)算式即可，不計(jì)算結(jié)果)。③該化合物難溶于水易溶于氨水，是因?yàn)榭膳c氨形成易溶于水的配位化合物，若配位數(shù)是4，則絡(luò)離子的化學(xué)式為___________。該絡(luò)離子在空氣中易被氧化而導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)___________色。(4)如圖A、B形成離子晶體的晶格能為___________kJ/mol。（2022春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。(1)Pt電極(a)為_______極(填“正”或“負(fù)”)；Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式為：_______。(2)該過程總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，反應(yīng)一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)消耗0.1molO2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_______；Ⅱ.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。(1)上述過程中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_______。(2)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。（2022春·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）鋁是一種應(yīng)用廣“泛的金屬，工業(yè)上用和冰晶石()混合熔融電解制得。I.鋁土礦的主要成分是和、等，以鋁土礦為原料制備金屬鋁的流程如下：(1)沉淀1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式_______。(3)在沉淀2中加入鹽酸，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、_______、_______(填操作名稱)、低溫干燥，可獲得晶體。II.以螢石(主要成分CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：(4)的電子式為_______。(5)若化合物C為濃硫酸，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式__。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

①④

NaHSO4=Na++HSO

逐漸增強(qiáng)

Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

3.2NA

11mol〖詳析〗(1)二氧化碳、乙醇屬于非電解質(zhì)，鹽酸、氨水、氯化鋇溶液屬于混合物，銅和氯氣屬于單質(zhì)；硫酸分子、氯化銀屬于電解質(zhì)，且在水溶液中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④；(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，離子方程式為NaHSO4=Na++HSO；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，所以溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此時(shí)Ba(OH)2溶液中的氫氧根恰好完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4，視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會(huì)逐漸褪去，說明草酸將高錳酸鉀還原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(6)F的非金屬性強(qiáng)于O，所以F吸引電子的能力更強(qiáng)，則在O2F2中O為+1價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，所以該反應(yīng)過程中O由+1價(jià)降為0價(jià)，被還原，O2為唯一還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知生成0.8molHF時(shí)，生成1.6molO2，轉(zhuǎn)移的電子為3.2mol，即3.2NA；(7)該反應(yīng)過程中P元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以H3PO4為氧化產(chǎn)物，而Cu3P為還原產(chǎn)物，生成一個(gè)H3PO4化合價(jià)升高5價(jià)，生成一個(gè)Cu3P化合價(jià)將低6價(jià)，所以H3PO4和Cu3P的系數(shù)比為6:5，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為11mol?！肌狐c(diǎn)石成金』〗配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)要現(xiàn)根據(jù)元素的性質(zhì)判斷反應(yīng)中不同物質(zhì)中各元素的價(jià)態(tài)，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降守恒找出氧化劑和還原劑或氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等任意一組得失電子守恒，再根據(jù)元素守恒配平整個(gè)方程式。

膠體

氧化物

鹽

膠體的聚沉

溶解

萃取、分液

蒸餾

0.11mol/L〖詳析〗(1)①中血液、墨水、豆?jié){都是分散質(zhì)顆粒直徑在1nm—100nm的分散系，都屬于膠體；②中二氧化碳、氧化鐵、水都是含有氧元素的二元化合物，都屬于氧化物；③中氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀都是由金屬陽離子和酸根離子形成的離子化合物，都屬于鹽類，故〖答案〗為：膠體；氧化物；鹽或離子化合物；(2)豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入電解質(zhì)石膏，膠體在電解質(zhì)作用下發(fā)生聚沉制得豆腐，故〖答案〗為：聚沉；(3)①中血液、墨水、豆?jié){都是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③中氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀都是鹽，都屬于電解質(zhì)，②中氧化鐵和水是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故〖答案〗為：CO2；(4)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中加熱可制得能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；(5)氯化鐵溶液和碘化鉀溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的離子反應(yīng)方程式為，故〖答案〗為：；(6)題給流程可知，操作①為加水溶解碘化鉀固體，操作②為向含碘溶液中加入四氯化碳后萃取溶液中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液，操作③為用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液得到碘；含碘溶液中加入硝酸銀溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ag++I—=AgI↓，由反應(yīng)消耗10.6mL0.1mol/L的硝酸銀溶液可知，溶液中碘離子的物質(zhì)的量濃度為≈0.11mol/L，故〖答案〗為：溶解；萃取、分液；蒸餾；0.11mol/L。

③

②